精品解析：湖南省衡阳市衡南县2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题（A卷）

衡南县高一期末考试试卷 化学(A卷) 时量：75分钟 总分：100分 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 司母戊鼎是商代晚期的铜器，是中国铜器制作史上的杰作之一，代表了商代晚期青铜器的高度艺术水平。下列有关司母戊鼎的说法错误的是 A. 司母戊鼎材料成分混合物 B. 熔点比纯铜高 C. 硬度比纯铜大 D. 潮湿空气中易被氧化成铜绿 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 小苏打的化学式： B. 二氧化碳的结构式：O—C—O C. 的结构示意图： D. 氯化钠的电子式： 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白液、氢氧化铁胶体 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 强酸：高氯酸、硫酸 D. 碱性氧化物：氧化铁、过氧化钠 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 0.2mol/L溶液中的个数为 B. 标准状况下，22.4L所含原子数 C. 14.2g与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 28g的CO和混合气体中质子数为 6. 下列关于化学键说法错误的是 A. 分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B. 破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C. 共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D. 干冰升华过程中破坏了分子间作用力 7. 有强氧化性，常用于自来水消毒。可用如下反应制备：，下列有关说法不正确的是 A. 浓盐酸在反应中体现还原性和酸性 B. 是氧化产物 C. 2mol与含4molHCl的浓盐酸充分反应实际上生成的少于2mol D. 每生成0.1mol转移0.2mol电子 8. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：、、、 C. 透明的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 9. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X所在的族序数为ⅣA C. X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y元素最高化合价为价 10. 下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A (CO) 点燃 B Fe(Al) NaOH溶液、过滤 C 溶液() 通入足量 D 溶液() 加入足量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用氧化酸性溶液中的KI： B. 实验室制取少量胶体：(胶体) C. 溶于稀盐酸： D. 溶液与NaOH溶液反应： 12. 下列示意图与对应解释不相符合的是 A．向溶液中加入稀硫酸 B．证明S和C非金属性强弱 A到B点发生的反应用离子方程式表示为 澄清石灰水变浑浊，说明非金属性： C．NaCl的形成 D．NaCl溶于水 分析电子转移： NaCl在水分子作用下电离成自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 13. 溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：) 下列说法错误的是 A. 还原过程中，溶液中存在的阳离子只有(忽略水电离产生的) B. 溶解过程中反应的离子方程式： C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的，重新获得溶液 D. 滤渣的成分为Fe和Cu 14. 已知还原性：，向1L溶液中通入氯气，溶液中各离子(、、的物质的量随氯气通入量的变化如图所示，下列说法错误的是 A. a点对应的反应为 B. 曲线③为的物质的量变化曲线 C. 溶液的物质的量浓度为 D. b点对应的的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化) 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 现有下列物质①乙醇；②铝；③熔融KCl；④；⑤；⑥氢氧化钡；⑦稀硫酸。 （1）能导电的是：___________。(填序号，下同) （2）属于强电解质的是：___________；属于非电解质的是：___________。 （3）④的电子式为___________。 （4）写出⑤在水中的电离方程式___________。 （5）写出⑥的水溶液和⑦反应的化学方程式___________。 （6）写出②与⑥的水溶液反应的离子方程式___________。 16. 下表列出了A~H 8种元素在周期表中位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 A 2 B C D 3 E F G H 请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。 （1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，用符号表示这种核素的组成___________。 （2）元素A、D和E形成的化合物的电子式是___________，该化合物中存在的化学键类型是___________。 （3）标况下，B和C形成的最简单气态氢化物的密度之比为___________。 （4）B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是___________。 （5）F元素的最高价氧化物类型是___________。(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或者“两性氧化物”) （6）E在空气中加热后的产物与水反应的离子方程式是___________。 （7）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。 a．H形成的氢化物比G形成氢化物稳定性更强 b．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G c．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 17. 某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中滴入几滴硫酸酸化的溶液，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 Ⅱ 向该溶液中加入过量的NaOH溶液 产生29g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： （1）仅通过观察溶液颜色即可判断出溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）配制480mL0.20mol/LNaOH溶液需要___________gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验Ⅰ中溶液变蓝的原因为___________(用离子方程式表示)；在该反应中作___________(填“氧化剂”、“还原剂”)。 （4）该溶液中存在的阳离子有___________；各离子的物质的量浓度均为___________mol/L。 18. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）A中发生的反应化学方程式为___________，在反应中被___________(填“氧化”或者“还原”)。 （2）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 （3）C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)。 （4）该制取过程中，收集氯气的方法是___________(填“A”或“B”)。 A．向下排空气法 B．向上排空气法 （5）E装置的目的是___________。 （6）产生2.24L标准状况下的，共转移___________mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡南县高一期末考试试卷 化学(A卷) 时量：75分钟 总分：100分 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 司母戊鼎是商代晚期的铜器，是中国铜器制作史上的杰作之一，代表了商代晚期青铜器的高度艺术水平。下列有关司母戊鼎的说法错误的是 A. 司母戊鼎材料成分是混合物 B. 熔点比纯铜高 C. 硬度比纯铜大 D. 潮湿空气中易被氧化成铜绿 【答案】B 【解析】 【详解】A．司母戊鼎是青铜器，由铜、锡、铅等金属熔合而成，属于混合物，A正确； B．合金的熔点通常低于其组成的纯金属，因此青铜器的熔点比纯铜低，B错误； C．合金的硬度一般比其组成的纯金属更高，所以青铜器的硬度比纯铜大，C正确； D．青铜器中的铜在潮湿空气中会与氧气、二氧化碳和水反应，生成碱式碳酸铜（铜绿），D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 小苏打的化学式： B. 二氧化碳的结构式：O—C—O C. 的结构示意图： D. 氯化钠的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，A正确； B．CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，B错误； C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，具有3个电子层，其结构示意图为：，C错误； D．氯化钠离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，电子式为：，D错误； 故答案选A。 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白液、氢氧化铁胶体 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 强酸：高氯酸、硫酸 D. 碱性氧化物：氧化铁、过氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液是NaClO的水溶液，属于混合物；氢氧化铁胶体是分散质（氢氧化铁）和分散剂（水）组成的混合物，A错误； B．碳酸钠是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．高氯酸（HClO4）和硫酸（H2SO4）在水溶液中均能完全电离，属于强酸，C正确； D．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；过氧化钠（Na2O2）与酸反应除生成盐和水外，还会生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，氮元素和氢元素的化合价都没有发生变化，这是一个非氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．，铜元素的化合价从0价升高到+2价，发生了氧化反应，因此需要加入氧化剂才能实现该转化，B符合题意； C．，硅元素化合价从+4价降低到0价，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现该转化，C不符合题意； D．，硫元素和氧元素的化合价都没有发生变化，这是一个非氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 5. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 0.2mol/L溶液中的个数为 B. 标准状况下，22.4L所含原子数为 C. 14.2g与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 28g的CO和混合气体中质子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量，A错误； B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为=3NA，B正确； C．14.2g Cl2的物质的量为  mol。5.6g Fe的物质的量为 。根据反应方程式，每消耗2mol Fe，需要3mol Cl2，转移6mol 电子。即0.1mol Fe 对应需要 mol Cl2。故Cl2过量，Fe不足，根据 Fe的物质的量计算转移的电子数为 ，即0.3NA​ ，C正确； D．CO和N2的摩尔质量均为 28 g/mol。28g混合气体的总物质的量为，CO的质子数为14；N2的质子数为14。无论CO和N2的比例如何，1 mol混合气体的总质子数均为14NA​，D正确； 故选A。 6. 下列关于化学键说法错误的是 A. 分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B. 破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C. 共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D. 干冰升华过程中破坏了分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在较弱的范德华力，氢键是一种较强的分子间作用力，显著提高物质的沸点，因此的沸点高于H2S，A正确； B．破坏化学键的过程不一定伴随化学变化，例如，金刚石熔化时，需要破坏碳原子间的共价键，但该过程属于物理变化，B正确； C．共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物中可能含有共价键。例如，NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，而OH-内部存在O-H共价键，C错误； D．干冰是固态CO2，属于共价化合物，升华是固体直接变为气体的过程，此过程中仅需克服分子间作用力，CO2分子内部的C=O共价键并未被破坏，D正确； 故选C。 7. 有强氧化性，常用于自来水消毒。可用如下反应制备：，下列有关说法不正确的是 A. 浓盐酸在反应中体现还原性和酸性 B. 是氧化产物 C. 2mol与含4molHCl的浓盐酸充分反应实际上生成的少于2mol D. 每生成0.1mol转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应 中的氯元素从 -1 升为 0，被氧化，根据反应方程式，4 mol  中，2 mol 被氧化为  ，体现还原性；另外 2 mol 与  结合生成  ，体现酸性，A正确； B．该反应中， 中的 Cl 化合价从 +5 降为 +4，被还原，  是还原产物， 中的 Cl 化合价从 -1 升为 0，被氧化，  是氧化产物，因此  是还原产物，而不是氧化产物，B错误； C．根据反应方程式，2 mol  需要 4 mol  ，理论上生成 2 mol  ，然而，随着反应进行，浓盐酸会逐渐变稀，而  与稀盐酸不反应，因此实际生成的  会少于 2 mol，C正确； D．该反应中，中的 Cl 化合价从 -1 升为 0，因此生成 0.1 mol 转移 0.2 mol 电子，D正确； 故选B。 8. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：、、、 C. 透明的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，不能大量共存，A不符合题意； B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能呈酸性或碱性；酸性时醋酸根与氢离子反应生成醋酸，碱性时氢氧根与三价铁生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．透明的溶液不一定是无色的，含的溶液呈蓝色，是透明溶液，所含离子之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，镁离子与氢氧根生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 9. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X所在的族序数为ⅣA C. X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y元素最高化合价为价 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置，可知X是N元素、Y是F元素、Z是P元素、W是S元素； 【详解】A．元素的非金属性F>N>P，故最简单氢化物的热稳定性：HF>NH3>PH3，A错误； B．X是N元素，所在的族序数为ⅤA族，B错误； C．X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，C正确； D．Y是F元素，F元素没有正化合价，D错误； 故答案选C。 10. 下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A (CO) 点燃 B Fe(Al) NaOH溶液、过滤 C 溶液() 通入足量 D 溶液() 加入足量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中混有的含量很低，且不支持燃烧，无法通过点燃的方式除去，应通过灼热的氧化铜，A错误； B．能与溶液反应，而不反应，因此可以用溶液溶解后过滤，得到纯净的，B正确； C．向溶液中通入足量，会发生反应，从而将杂质转化为目标物质，C正确； D．铁粉能与发生置换反应，生成和，过滤后即可得到纯净的溶液，D正确； 故答案选A。 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用氧化酸性溶液中的KI： B. 实验室制取少量胶体：(胶体) C. 溶于稀盐酸： D. 溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氧化酸性溶液中的离子方程式为：，A错误； B．实验室制取少量胶体离子方程式为：，B错误； C．可以看作是，元素分别为+2价和+3价，与HCl发生复分解反应，生成，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D正确； 故选D。 12. 下列示意图与对应的解释不相符合的是 A．向溶液中加入稀硫酸 B．证明S和C的非金属性强弱 A到B点发生的反应用离子方程式表示为 澄清石灰水变浑浊，说明非金属性： C．NaCl的形成 D．NaCl溶于水 分析电子转移： NaCl在水分子作用下电离成自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，两者恰好完全反应时，几乎不导电，当稀硫酸过量后，导电性又慢慢增大，即图与对应的解释不相符合，A符合题意； B．澄清石灰水变浑浊说明稀硫酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，则硫酸酸性强于碳酸；由元素周期律知，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强，即非金属性硫大于碳，图与对应的解释相符合，B不符合题意； C．钠与氯气反应生成氯化钠，钠原子失去最外层的一个电子变为Na+，氯原子得到一个电子变为Cl-，二者结合形成氯化钠；单线桥上转移的电子数为2个，图与对应的解释相符合，C不符合题意； D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动水合钠离子和水合氯离子，图与对应的解释相符合，D不符合题意； 故答案选A。 13. 溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：) 下列说法错误的是 A. 还原过程中，溶液中存在的阳离子只有(忽略水电离产生的) B. 溶解过程中反应的离子方程式： C. 滤液1、滤液2合并后通入过量，重新获得溶液 D. 滤渣的成分为Fe和Cu 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，加入过量Fe发生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤I分离出滤渣为Cu、Fe，滤液1含FeCl2溶液，滤渣中加盐酸时与Fe发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤Ⅱ分离出滤渣为Cu，滤液2含FeCl2溶液，滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2发生发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，重新获得FeCl3溶液； 【详解】A．根据分析，还原时加入过量的铁粉，铁粉会与溶液中的和发生反应，离子方程式为、。由于铁粉过量，溶液中的和均被完全还原，因此还原过程结束后，溶液中存在的阳离子只有，A正确； B．溶解过程中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确； C．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，重新获得FeCl3溶液，C正确； D．由上述分析可知，过滤Ⅱ分离出滤渣为Cu，D错误； 故选D。 14. 已知还原性：，向1L溶液中通入氯气，溶液中各离子(、、的物质的量随氯气通入量的变化如图所示，下列说法错误的是 A. a点对应的反应为 B. 曲线③为的物质的量变化曲线 C. 溶液的物质的量浓度为 D. b点对应的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化) 【答案】C 【解析】 【分析】已知还原性：，向1L溶液中通入氯气，Cl2会优先氧化 I-，再氧化 Fe2+，曲线①从 2 mol 开始减少，最终降为 0，对应I-的变化（因为I-先被氧化），曲线②从 1 mol 开始减少，最终降为 0，对应 Fe2+的变化（在I-被完全氧化后，Fe2+才开始被氧化），曲线③从0开始增加，最终稳定在1 mol，对应 Fe3+的变化（Fe2+被氧化后生成 Fe3+）。 【详解】A．由分析可知，曲线①从 2 mol 开始减少，最终降为 0，对应I-的变化，a点对应的反应为 ，A正确； B．由分析可知，曲线②从 1 mol 开始减少，最终降为 0，对应 Fe2+的变化（在I-被完全氧化后，Fe2+才开始被氧化），曲线③从0开始增加，最终稳定在1 mol，对应 Fe3+的变化（Fe2+被氧化后生成 Fe3+），B正确； C．由分析可知，根据图像，初始 n(I-) = 2 mol，对应 n(FeI2)=1 mol，c(FeI2) ==1 mol·L-1，C 错误； D．b点时，n(Cl2) = 1.25 mol， n总(Cl-)=2×1.25 mol=2.5 mol，溶液体积仍为 1 L（忽略体积变化），c(Cl-) == 2.5 mol·L-1，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 现有下列物质①乙醇；②铝；③熔融KCl；④；⑤；⑥氢氧化钡；⑦稀硫酸。 （1）能导电的是：___________。(填序号，下同) （2）属于强电解质的是：___________；属于非电解质的是：___________。 （3）④的电子式为___________。 （4）写出⑤在水中的电离方程式___________。 （5）写出⑥的水溶液和⑦反应的化学方程式___________。 （6）写出②与⑥的水溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1）②③⑦ （2） ①. ③⑤⑥ ②. ①④ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①乙醇是非电解质，不含有自由移动的电子或离子，不能导电； ②铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电； ③熔融KCl是电解质，完全电离，是强电解质，含有自由移动的离子，能导电； ④是非电解质，不含有自由移动的电子或离子，不能导电； ⑤是电解质，在水溶液中完全电离，是强电解质，其固态不能导电； ⑥氢氧化钡是电解质，在水溶液中完全电离，是强电解质，其固态不能导电； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； 【小问1详解】 由上述分析可知，能导电的是：②③⑦； 【小问2详解】 属于强电解质的是③⑤⑥，属于非电解质的是①④； 【小问3详解】 的电子式为； 【小问4详解】 在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； 【小问5详解】 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为； 【小问6详解】 铝与氢氧化钡溶液反应生成四羟基合铝酸钡和氢气，离子方程式为。 16. 下表列出了A~H 8种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 A 2 B C D 3 E F G H 请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。 （1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，用符号表示这种核素的组成___________。 （2）元素A、D和E形成的化合物的电子式是___________，该化合物中存在的化学键类型是___________。 （3）标况下，B和C形成的最简单气态氢化物的密度之比为___________。 （4）B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是___________。 （5）F元素的最高价氧化物类型是___________。(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或者“两性氧化物”) （6）E在空气中加热后的产物与水反应的离子方程式是___________。 （7）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。 a．H形成的氢化物比G形成氢化物稳定性更强 b．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G c．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 【答案】（1） （2） ①. ②. 离子键、极性键(或共价键) （3） （4）C、N、O(或者) （5）两性氧化物 （6） （7）ab 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推断出：A是氢（H），B是碳（C），C是氮（N），D是氧（O），E是钠（Na），F是铝（Al），G是硫（S），H是氯（Cl）。 【小问1详解】 考古中用于测定文物年代的碳的核素是，故答案为：； 【小问2详解】 元素A（H）、D（O）和E（Na）形成的化合物是，其电子式为：，该化合物中存在的化学键类型是离子键和极性共价键（或共价键），故答案为：；离子键和极性共价键（或共价键）； 【小问3详解】 B和C形成的最简单气态氢化物分别为和。在标准状况下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，即：，因此密度之比为，故答案为：； 【小问4详解】 同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此B（C）、C（N）、D（O）的原子半径由大到小的顺序是C、N、O(或者)，故答案为：C、N、O(或者)； 【小问5详解】 F是铝（Al），其最高价氧化物为，是典型的两性氧化物，故答案为：两性氧化物； 【小问6详解】 E是钠（Na），在空气中加热后的产物为，它与水反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 由分析可知，G是硫（S），H是氯（Cl）： a．氢化物稳定性，可说明的非金属性比强，a正确； b．通入溶液中可置换出，说明的非金属性比强，b正确； c．氢化物酸性强弱不能直接用于比较元素的非金属性，c错误； 因此，能比较G和H非金属性强弱的实验事实是ab，故答案为：ab。 17. 某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中滴入几滴硫酸酸化的溶液，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 Ⅱ 向该溶液中加入过量的NaOH溶液 产生29g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： （1）仅通过观察溶液颜色即可判断出溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）配制480mL0.20mol/LNaOH溶液需要___________gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验Ⅰ中溶液变蓝的原因为___________(用离子方程式表示)；在该反应中作___________(填“氧化剂”、“还原剂”)。 （4）该溶液中存在的阳离子有___________；各离子的物质的量浓度均为___________mol/L。 【答案】（1） （2） ①. 4.0 ②. 偏小 （3） ①. ②. 氧化剂 （4） ①. 、 ②. 5 【解析】 【分析】溶液是无色澄清的，Fe2+（浅绿色）一定不存在，实验Ⅰ：滴加硫酸酸化的H2O2后加入淀粉溶液变蓝，说明溶液中含有I-，且H2O2将I-氧化为I2。实验Ⅱ：加入过量NaOH溶液后产生29g白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+[生成Mg(OH)2沉淀]，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]= =0.5mol，则溶液中不存在、，该溶液中各离子的物质的量浓度相同，说明I-的物质的量为0.5mol，根据电荷守恒，还需要阴离子，则含有，其物质的量也为0.5mol，溶液中没有，此时差阳离子，则说明还有Na+，综上分析，原溶液中含有的离子是：I-、、Mg2+、Na+。 【小问1详解】 根据题目描述，溶液是“无色澄清”的，Fe2+在溶液中呈浅绿色，与“无色”不符，因此可以确定溶液中一定不存在Fe2+。 【小问2详解】 实验室没有480mL容量瓶，需使用500mL容量瓶配制溶液，所需NaOH的物质的量为：，，若定容时仰视刻度线，会导致加入的水过多，溶液体积偏大，根据公式  ，溶液浓度会偏小。 【小问3详解】 实验Ⅰ中，溶液变蓝是因为H2O2将I-氧化为I2，反应方程式为：，H2O2中的O从-1价降为-2价，被还原，因此H2O2是氧化剂。 【小问4详解】 由分析可知，该溶液中存在的阳离子有、，各离子的物质的量浓度均为=5mol/L。 18. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）A中发生的反应化学方程式为___________，在反应中被___________(填“氧化”或者“还原”)。 （2）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 （3）C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)。 （4）该制取过程中，收集氯气的方法是___________(填“A”或“B”)。 A．向下排空气法 B．向上排空气法 （5）E装置的目的是___________。 （6）产生2.24L标准状况下的，共转移___________mol电子。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2）饱和食盐水 （3）吸水性 （4）B （5）吸收多余的氯气，防止污染空气 （6）0.2 【解析】 【分析】装置A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气的装置，反应为；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；装置C中盛放浓硫酸的作用为干燥氯气；装置D是用向上排空气法收集氯气；装置E中的NaOH溶液可以吸收未反应的氯气，为尾气处理装置，据此作答。 【小问1详解】 依据分析，A中发生的反应化学方程式为；其中锰元素化合价从+4降至+2，得电子被还原，发生还原反应； 【小问2详解】 依据分析，B中盛放的试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 C装置的作用是干燥氯气，利用了浓硫酸的吸水性； 【小问4详解】 该制取过程中，收集装置的导气管为长进短出，即收集氯气的方法为向上排空气法，答案为B； 【小问5详解】 E装置中的氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其目的是吸收多余的氯气，防止污染空气； 【小问6详解】 分析反应中元素化合价变化可知，每生成1 mol氯气，转移电子的物质的量为2 mol；当产生2.24 L标准状况下的Cl2，即产生0.1 mol氯气时，转移电子的物质的量为0.2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $