精品解析：吉林省长春市农安县2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

农安县高中期中质量检测高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 1. 2024年年初，南方“小土豆”到哈尔滨玩雪的热情达到了高潮。在东北的冬天，为保证交通的顺畅，通常会在机场等地使用融雪剂，其中以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。醋酸钾属于 A. 正盐 B. 氧化物 C. 酸式盐 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】醋酸是一元酸，氢氧化钾是一元碱，醋酸钾由K+和CH3COO-构成，属于正盐，选A。 2. 化学与生产、生活有密切联系，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 D. 盐酸有还原性，可用作实验室制的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，治疗胃酸是利用在水中显示弱碱性，性质与用途不具有对应关系，A不符合题意； B．因具有强氧化性而具有漂白性，呼吸面具是利用其与二氧化碳反应生成氧气，性质与用途不具有对应关系，B不符合题意； C．次氯酸具有强氧化性所以具有漂白性，可用作有色物质的漂白剂，性质与用途具有对应关系，C符合题意； D．盐酸有还原性，但实验室制的反应是非氧化还原反应，HCl体现的是酸性，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意； 故选C。 3. 《本草经集注》中记载有关鉴别硝石和朴硝的方法：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”上述记载中涉及的物质鉴别方法是 A. 升华 B. 丁达尔效应 C. 过滤 D. 焰色试验 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，以火烧之，紫青烟起，说明灼烧该物质时，其焰色为紫色，这种鉴别物质的方法为焰色试验，故选D。 4. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样以蓬松轻盈的形式存在，形成气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 空气中的“气态冰”能产生丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质基本相同 C. “气态冰”和普通冰结构不同，二者互为同素异形体 D. “气态冰”的微粒直径小于100nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样以蓬松轻盈的形式存在，形成气凝胶的冰，则空气中的“气态冰”为胶体分散系，能产生丁达尔效应，A正确； B．“气态冰”与普通冰是水，化学性质基本相同，B正确； C．“气态冰”和普通冰结构不同，但二者不是单质，不能互为同素异形体，C错误; D．气态冰”形成的是胶体分散系，分散质的微粒直径介于1 nm和100 nm之间，故D正确； 故答案选C。 5. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①②④⑤ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. 仅①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①在水中溶解度小，水溶液中的离子浓度低，因此将放入水中不能导电，但熔融可以电离，属于电解质，①错误； ②根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态HCl和熔融态HCl中均不含可自由移动的离子或电子，因此均不可导电，③正确； ④根据定义，酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物。电离时会生成和，因此，是酸式盐而不是酸，④错误； ⑤由选项①分析可知，是电解质，但溶解度小，溶液中离子浓度低，因此无法导电。是非电解质，但能与水反应生成，可以电离生成和，其水溶液能导电。因此，将电解质放在水中不一定能导电，将非电解质放在水中可能导电，⑤错误； 故答案选A。 6. 电解质饮料是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可帮助人体补充水分，缓解疲劳，其电解质成分有钠、钾、钙等的化合物。某电解质M在水中电离出来的阴、阳离子的个数关系如图所示，则M是 A. B. NaCl C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电解质M在水中电离出来的阴、阳离子个数比为1:1。 【详解】A．NaHSO4在水中完全电离为 Na+、H+和 ，导致溶液中阳离子总数大于阴离子总数，A错误； B．由可知，NaCl在水中电离出来的阴、阳离子个数比为1:1，B正确； C．由可知，Ca(OH)2在水中电离出来的阴、阳离子个数比为2:1，C错误； D．由可知，K2SO4在水中电离出来的阴、阳离子个数比为1:2，D错误； 故答案选B。 7. 大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是 A. CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．用双线桥分析该反应： ；CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误； B．根据双线桥分析： ，H2既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．根据化合价变化可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，故C正确； D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1，故D正确； 故答案为A。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 9. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被还原，氯元素被氧化 B. 还原性 C. 反应中每生成1分子，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由+1降低为-1，氮元素被氧化，氯元素被还原，故A错误； B．反应中氮元素化合价由-3升高为0，是还原剂；氯元素化合价由+1降低为-1，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，所以还原性，故B正确； C．反应中氮元素化合价由-3升高为0，每生成1分子，转移6个电子，故C正确； D．经此法处理过的废水中含有过量NaClO，不可以直接排放，故D正确； 选A。 10. 下列物质去除杂质的方法中，不能达到目的的是 选项 气体（杂质） 方法 A 通过灼热的铜网 B 通过饱和碳酸钠溶液 C 通过浓硫酸 D 通过饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合气体通过灼热的铜网，氮气不发生变化，而O2会与灼热的Cu反应生成CuO而被除去，可达到实验目的，A正确； B．HCl与碳酸钠溶液发生反应：，但CO2也能与碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，被提纯气体有损失，不能达到实验目的，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥一般的酸性和中性气体，因此可以除去Cl2中混有的H2O，C正确； D．饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，可以达到实验目的，D正确； 故答案选B。 11. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与铁在点燃条件下发生反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，A错误； B．洁厕灵和“84”消毒液混用，生成有毒气体Cl2：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2+H2O，因此二者不能混用。B错误； C．Cl2不具有漂白性，Cl2使湿润的有色布条褪色是因为Cl2与H2O生成的HClO具有漂白性，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中久置，Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO在光照条件下可分解为HCl和O2，从而使得漂白粉失效，D错误； 答案选C。 12. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确； B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误； C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 23gNa与足量反应完全后可生成个分子 B. 常温下，与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为 C. 的NaCl溶液中含有 D. 足量和含0.8molHCl的浓盐酸共热可生成个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．23gNa的物质的量为 ，钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa与足量反应完全后可生成0.5个分子，故A错误； B．常温下，与足量NaOH溶液完全反应生成1molNaCl、1molNaClO，转移的电子数为，故B正确； C．没有明确溶液体积，不能计算的NaCl溶液中含有Cl-数，故C错误； D．，足量和含0.8molHCl的浓盐酸共热，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，参加反应的盐酸的物质的量小于0.8mol，所以生成分子数小于，故D错误； 选B。 14. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故合理选项是B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往饱和溶液中通入足量 B. 鸡蛋壳（主要含）浸泡在食醋中： C. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 足量溶液中加入MgO固体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中的溶解度小于，向饱和溶液中通入足量，反应生成的会从溶液中析出，正确的离子方程式为：，A错误； B．是强电解质，且易溶于水，在离子方程式中应拆开，正确的离子方程式为：，B错误； C．向氨化的饱和氯化钠溶液呈碱性，向其中通入少量，反应生成的会从溶液中析出，同时生成，其离子方程式为：，C正确； D．足量溶液中加入MgO固体反应的实质是和反应生成和 ，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。 （2）与NaOH溶液反应的离子方程式是______。该反应中氧化剂与还原剂个数比为：______，1molNaOH参加反应电子转移的物质的量为______。 （3）补全、配平“氧化”中反应的离子方程式：______。 （4）下列说法正确的是______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b.“转化”中生成固体 c.设计物质循环的目的是充分利用原料 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 0.5 mol （3） （4）abc （5）乙醇 【解析】 【分析】物质的制备流程一般包括目标元素的提取、杂质的去除、核心转化、产品的分离与提纯，解题时要分析原料中的杂质有哪些，哪些会随同目标元素一起进入下一步骤，怎样去除这些杂质，核心转化反应的原理是什么，怎样分离产品以及怎样提纯等。流程中“氧化”过程是将氧化为，“转化”过程加入过量的NaOH是为了生成，“过滤2”过程是为了除去可溶性杂质。 【小问1详解】 具有强氧化性，其中K为+1价，O为-2价，铁元素的化合价为+6。 【小问2详解】 既具有氧化性又具有还原性，与NaOH溶液反应的离子方程式是。 该反应中作氧化剂生成氯离子，作还原剂生成次氯酸根离子，故个数比为1：1。 按照方程式，每有1molNaOH参加反应，转移电子的物质的量为0.5 mol。 【小问3详解】 该方程式中作氧化剂生成，作还原剂生成，按照得失电子守恒有 ，根据溶液环境为NaOH，则有 ，元素守恒补水，则有 。 【小问4详解】 a．在碱性溶液中稳定，“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在，a正确； b．“转化”中发生反应由与KOH反应生成固体，b正确； c．物质循环可使原料重复利用，c正确； 故选abc。 【小问5详解】 难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，故去除固体表面的KOH，可以用乙醇洗涤。 17. Ⅰ、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀。 （1）原固体粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______。（写化学式） （2）某兴趣小组通过查阅资料了解到是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。医疗上常用硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能作钡餐。用离子方程式解释原因：______。 （3）将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的离子方程式：______。 （4）将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液中______参与了该反应（填“NaClO”或“NaCl”）。 （5）具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是______（填字母）。 A．溶液遇会产生氧气 B．在酸性环境中易失效变质 C．只有强氧化性，无还原性 【答案】（1） ①. ②. ③. NaCl （2）↑ （3） （4）NaClO （5）C 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明原白色粉末中不含CuSO4，一定含Ba(NO3)2和Na2CO3，生成的白色沉淀为BaCO3； ②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2； ③取少量①过滤后的溶液，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生该现象可能是未反应完的Na2CO3与AgNO3反应形成Ag2CO3沉淀，也可能原粉末中含NaCl，NaCl与AgNO3形成AgCl沉淀； 据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，原固体粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；一定不含CuSO4，可能含有NaCl； 【小问2详解】 人体胃液中含有盐酸，碳酸钡能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡，从而使人体中毒，离子方程式为：↑； 【小问3详解】 石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 H2O2与漂白液中某成分发生反应，生成O2，H2O2作为还原剂被氧化，漂白液中的成分应具有氧化性。NaCl中Cl元素化合价为-1价，是最低价态，因此只具有还原性，NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有氧化性，因此是漂白液中的NaClO参与了该反应； 【小问5详解】 A．2Na2CO3·3H2O2具有H2O2的性质，则其溶液遇到MnO2会分解生成氧气，A正确； B．2Na2CO3·3H2O2具有碳酸钠的性质，碳酸钠能与酸反应，因此其在酸性环境中易失效变质，B正确； C．2Na2CO3·3H2O2中既有最高价元素，又有最低价元素，还有中间价态，因此既有氧化性又有还原性，C错误； 答案选C。 18. Ⅰ．氢氧化钙可用于制漂白粉、硬水软化剂、自来水消毒澄清剂等。已知向澄清石灰水中通入涉及反应：①，②。 （1）反应①是否属于离子反应？______（填“是”或“否”）。反应②属于四种基本反应类型中的______。 （2）下列四个图像中，x轴表示的通入量，y轴表示导电能力。其中______（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系。 A. B. C. D. （3）写出溶于稀醋酸反应的离子方程式：______。 （4）写出溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式：______。 Ⅱ．和可相互转化。根据如下实验装置图，回答下列问题： （5）和在装置中的位置能否交换？______（填“能”或“否”）。在盛的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，产生此现象的原因可能为______。 【答案】（1） ①. 是 ②. 化合反应 （2）D （3） （4） （5） ①. 否 ②. 大试管中空气受热膨胀时逸出 【解析】 【小问1详解】 离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。在反应中，是强电解质，在溶液中会电离出和，反应过程中有离子参与，所以反应①是离子反应。反应②为两种以上物质反应生成一种产物的反应，属于化合反应； 【小问2详解】 向澄清石灰水中通入，先发生反应①：，溶液中自由移动的、的浓度减小，溶液导电能力减弱，当反应完全时，溶液中离子浓度很小，导电能力几乎为零；继续通入，发生反应②：，即溶解生成，电离出和，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强；当完全反应后，再通入，溶液中自由移动离子浓度基本不变，导电能力也基本不变，则图像D能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系，故选D； 【小问3详解】 溶于稀醋酸生成醋酸钙、和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 溶液与少量NaOH溶液反应生成沉淀、和水，其离子方程式为：； 【小问5详解】 本装置进行对比试验，应将放在大试管中，而将放在小试管中，小试管中温度较低，但能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度较高的大试管中不分解，说明的热稳定性不如，因此和在装置中的位置不能交换；实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，因此在盛的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，产生此现象的原因可能为：大试管中空气受热膨胀时逸出。 19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）装有浓盐酸仪器的名称为：______，圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是______。 （2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。 （3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为______。 （4）饱和食盐水的作用是______。 （5）C装置的作用为______。 （6）用下列两种方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）浓硫酸 （3）紫色石蕊溶液先变红，再褪色 （4）吸收氯气中的HCl气体 （5）尾气处理，吸收氯气 （6）A 【解析】 【分析】分析装置，可知，浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，Cl2中混有HCl气体，通过饱和食盐水可除去HCl，同时抑制Cl2在水中的溶解，后续通过A、B装置，干燥的有色布条和潮湿的有色布条形成对照组，检验Cl2的性质，C装置应是尾气处理装置，据此分析。 【小问1详解】 装有浓盐酸的仪器是分液漏斗，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成Cl2、MnCl2和H2O，离子方程式为：； 【小问2详解】 若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，说明从B装置导出的气体是干燥的Cl2，则B装置中的试剂用来干燥Cl2，B中盛放浓硫酸； 【小问3详解】 Cl2能与水反生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，从而具有酸性和漂白性，因此若A中盛放紫色石蕊试液，可以看到紫色石蕊试液先变为红色，然后红色褪去； 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，从发生装置制得的Cl2中混有HCl气体，饱和食盐水可以吸收HCl，同时抑制Cl2在水中的溶解； 【小问5详解】 Cl2具有毒性，不能直接排放，C装置是尾气吸收装置，用来吸收Cl2； 【小问6详解】 含146 gHCl的浓盐酸中，HCl的物质的量为，87gMnO2的物质的量为，根据反应方程式：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得关系式：4HCl∼Cl2∼MnO2，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以①生成的Cl2的物质的量n(Cl2)<1 mol；而87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，②生成的Cl2的物质的量为n(Cl2)=1 mol，故所得Cl2②比①多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 农安县高中期中质量检测高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 1. 2024年年初，南方“小土豆”到哈尔滨玩雪的热情达到了高潮。在东北的冬天，为保证交通的顺畅，通常会在机场等地使用融雪剂，其中以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。醋酸钾属于 A. 正盐 B. 氧化物 C. 酸式盐 D. 混合物 2. 化学与生产、生活有密切联系，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 D. 盐酸有还原性，可用作实验室制的原料 3. 《本草经集注》中记载有关鉴别硝石和朴硝的方法：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”上述记载中涉及的物质鉴别方法是 A. 升华 B. 丁达尔效应 C. 过滤 D. 焰色试验 4. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样以蓬松轻盈的形式存在，形成气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 空气中的“气态冰”能产生丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质基本相同 C. “气态冰”和普通冰结构不同，二者互为同素异形体 D. “气态冰”的微粒直径小于100nm 5. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①②④⑤ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. 仅①③④ 6. 电解质饮料是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可帮助人体补充水分，缓解疲劳，其电解质成分有钠、钾、钙等的化合物。某电解质M在水中电离出来的阴、阳离子的个数关系如图所示，则M是 A. B. NaCl C. D. 7. 大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是 A. CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 9. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被还原，氯元素被氧化 B. 还原性 C. 反应中每生成1分子，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 10. 下列物质去除杂质的方法中，不能达到目的的是 选项 气体（杂质） 方法 A 通过灼热的铜网 B 通过饱和碳酸钠溶液 C 通过浓硫酸 D 通过饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 12. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 13. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 23gNa与足量反应完全后可生成个分子 B. 常温下，与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为 C. 的NaCl溶液中含有 D. 足量和含0.8molHCl的浓盐酸共热可生成个分子 14. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往饱和溶液中通入足量 B. 鸡蛋壳（主要含）浸泡在食醋中： C. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 足量溶液中加入MgO固体： 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。 （2）与NaOH溶液反应的离子方程式是______。该反应中氧化剂与还原剂个数比为：______，1molNaOH参加反应电子转移的物质的量为______。 （3）补全、配平“氧化”中反应的离子方程式：______。 （4）下列说法正确的是______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b.“转化”中生成固体 c.设计物质循环的目的是充分利用原料 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。 17. Ⅰ、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀。 （1）原固体粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______。（写化学式） （2）某兴趣小组通过查阅资料了解到是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。医疗上常用硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能作钡餐。用离子方程式解释原因：______。 （3）将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的离子方程式：______。 （4）将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液中______参与了该反应（填“NaClO”或“NaCl”）。 （5）具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是______（填字母）。 A．溶液遇会产生氧气 B．在酸性环境中易失效变质 C．只有强氧化性，无还原性 18. Ⅰ．氢氧化钙可用于制漂白粉、硬水软化剂、自来水消毒澄清剂等。已知向澄清石灰水中通入涉及反应：①，②。 （1）反应①是否属于离子反应？______（填“是”或“否”）。反应②属于四种基本反应类型中的______。 （2）下列四个图像中，x轴表示的通入量，y轴表示导电能力。其中______（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系。 A. B. C. D. （3）写出溶于稀醋酸反应的离子方程式：______。 （4）写出溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式：______。 Ⅱ．和可相互转化。根据如下实验装置图，回答下列问题： （5）和在装置中的位置能否交换？______（填“能”或“否”）。在盛的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，产生此现象的原因可能为______。 19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）装有浓盐酸仪器的名称为：______，圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是______。 （2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。 （3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为______。 （4）饱和食盐水的作用是______。 （5）C装置的作用为______。 （6）用下列两种方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $