江苏省南通市某校2025-2026学年高二上学期周练五化学试题

高二化学周测五答案 1-9题，每题2分；10-16，每题3分 1-5 DDDBB 6-10 CCBDB 11-15ADCCC 16 D 17（17分） (1) 0.16mol/(L·min) 【2分，单位错误扣1分】 (2) b=2a且a>1 【2分】 (3) 160【2分】； > 【1分】 (4)4 【2分】 (5)HClO +CO2- 3=HCO- 3+ClO- 【2分】 (6)mol/L 【1分，没有单位不得分】 (7) 9：2 【2分】 (8)向右【1分】； 或0.017【2分】 18（15分） (1) 酸式滴定管 【1分】 100mL容量瓶 【1分，不写“100Ml”不得分】 (2) 检漏 【1分】 (3) 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 【2分，颜色错误不得分，颜色正确其他不规范得1分】 (4) 8 【2分】 (5) AD 【2分，漏选得1分，错选得0分】 (6) 否 【2分】 (7) 0.0500 【2分】 (8)< 【2分】 19（14分） (1) CH3OH 【2分】 ΔH1>0，温度升高，反应①正向进行的程度增大(或K值增大)，CO2物质的量分数减小(1分)；ΔH3<0，温度升高，反应③正向进行的程度减小(或K值减小)，CO2物质的量分数增大(1分)；随温度升高，反应①和反应③影响相当(1分)（答平衡移动整体扣1分） (2)K1 K22 【2分】 (3) ① 【2分，条件不算分】 ② 参与反应的一氧化碳量减小，过程2反应速率减慢，不利用二氧化碳的转化 【2分，可以看作CO是过程2的催化剂，1:1投料，会导致过程1生成的CO减少，过程2的催化剂减少，化学反应速率减小】 【答到“参加反应的CO的量减少”得1分，再答到“过程2的速率减慢”再得1分】 ③ 通入氦气相当于减压，碳酸钙分解平衡正向移动，导致二氧化碳和一氧化碳比例增大，促进铁还原二氧化碳生成一氧化碳平衡正向移动，使一氧化碳的物质的量上升。 【3分，过程3就相当于碳酸钙分解产生CO2，Fe再与CO2反应生成CO】【“有利于碳酸钙分解”1分，“CO2和CO的比例增大”或者“CO2的量增多”1分，“促进铁还原CO2生成CO”1分】 20（15分） (1) ①3d104s1 【2分】 ； Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应(或形成Al-Cu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率) 【2分，答对1点即可得2分】 ②过多的Cu原子覆盖在二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱【2分】【Cu负载量高，Al负载量少，与溶液中硝酸根离子反应的Al减少，硝酸盐的去除率下降】 (2)①Cu表面吸附的H(ads)不能将NO(ads)转化为N2，而Pd表面吸附的H(ads)可实现上述转化；Cu表面生成的NO(ads)可转移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2【3分，标红的2点，第1点1分，第2点2分】 ②pH在4～6范围内，随着pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H(ads)减少，使硝酸盐去除率降低；【3分】 pH在8.5～10范围内，随着pH增大，c(OH－)增大，促进铝表面氧化铝的溶解(1分)，同时铝与OH－反应产生的氢原子(或H2)能还原NO（2分），使硝酸盐的去除率升高【3分】 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学周练五 一、单项选择题：共16题，1-9题，每题2分，10-16题，每题3分 1.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是： A.H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 B.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C.500℃左右比室温更有利于氨的合成 D.工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以 提高NH3的产量 2.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是： 玻璃表 NaOH FeCl 面皿 标准溶液 饱和溶液 Na S的 一佛水 CS,溶液 醋酸 居 (含酚酞) ① ② ③ ④ A.图①：Na的燃烧 B.图②：测定未知醋酸溶液的浓度 C.图③：用乙醇萃取CS2中的S D.图④：制备Fe(OH)3胶体 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A.常温下由水电离产生的c(OH1012molL1的溶液：K+、A1+、C、SO2 B.使甲基橙变黄的溶液中：NH、K+、SO、S2 K=0.1molL的溶液中：NH、Na*、S,o、CO号 C. c(OH) D.常温下=10-2的溶液：K*、Ba24、C、Br c(OH-) 4.下列说法正确的是： A.已知H(aq+OH(aq)尸H2O)△H=-57.3 kJ-mol,在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的 多少会影响该反应的△H B.升温会使得活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放 热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g+3H2(g)≥2NH,(g)△H=-38.6kJ小mol D.向CH3COOH溶液中加入少量NaOH,可促进醋酸电离，使Ht浓度增大 5.0.1 mol-L-!CH3C0OH溶液中存在电离平衡：CH3COOH=CH3CO0+H。下列说法正确 的是 A.加水稀释或加入少量CH3 COONa晶体时，CH3COOH的电离度都变大 B.加水稀释或加入少量CH3 COONa晶体时，都会引起溶液的pH增大 C.升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强 D.加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中 。一值增大 c(CHCOOH) 6.下列说法不正确的是 A.S02C12遇水强烈水解生成两种强酸：S02C2+2H20一4H+S0?+2CI B.向Ca(ClO)2溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明Ca(CIOh溶液中存在： CIO+H2O HCIO+OH C.向盛有0.01molL的CH3 COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 CH3 COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大 D.直接加热MgC26H2O时因Mg2+会水解而无法制得无水MgC2晶体 7.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)亡pC(g)的速率和平衡的影响，图像 如下（各图间相互独立无联系），下列判断正确的是： C% 速 B 图a 图b 图c 图cd A.由图a可知，T>T2,该反应的逆反应为放热反应 B.由图b可知，该反应m+n<p C.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应放热 D.图d中，曲线a一定是加入了催化剂 8.关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A.向水中加入CH,COONH,溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B.加水稀释亚硫酸(HSO,)溶液， cH)cS0始终不变 c(H2S03) C.将pH=3的醋酸与pH=I1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D.相同cNH)的溶质的物质的量浓度：c(NH,HCO3)<c(NH,CI)<c(NH,HSO4) 9.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的历程如下图 所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。 1.86 1.59 商1.25 @1.41 ⑤ '② 0 ④ ⑦ .① 0.32 -0,16 -0.83 0.72 C0(g+2H0(g C0+H04H0( CO++OH++H++H20(g 过菠态了 C00H+行+H0# 过被态式 COOH*+2H+OH+ COX(E)+H2(g)+H2O(g) COXE)HHXE)+H2O+ 下列说法正确的是： A.水煤气反应CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H2(g）)的△H<0、△S-0 B,决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦ C.1molC0与1molH,0充分反应后转移电子的物质的量是2mol D.催化剂表面吸附1molC0会释放出0.21ev的能量 10.砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO3、H3AsO4水溶液中含砷的各物 种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如 图所示（已知：pKa=一lgKa),下列说法错误的是： 款1.0 1.0 H2AsOi HAsO 0.8 0.8 0.6 H.AsO, H,AsO 0.6k 0.4 0.4 H3ASO4 0.2 0.2 0.0 0.0 89.210 2.2 7.0 11. 10 12 pH pH A,Na2HAsO4溶液显碱性 B.HAsO4溶液pKa2为2.2 C.m点对应溶液中由水电离出的c(OH)为102.5molL1 D.以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0),用NaOH滴定HAsO3溶液，当溶液由无色变为浅 红色时停止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为：OF+HAsO?=HAsO3+O 11.列实验探究方案不能达到探究目的的是： 选项 探究方案 探究目的 向两支盛有5mL4%的H202溶液中分别加入2滴0.1moL1的 比较Fe3+、Cu2对 A CuS04溶液和2滴0.1 mol-L-1的Fe2(SO4)3溶液，观察气泡生成的快 HO2分解反应的催 慢 化效果 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaA1(OH田4溶液，出现白 A1(OHD比CO3更 B 色沉淀 容易结合H 室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaCIo溶液pH的相对 C Ka(HF)>Ka(HCIO) 大小 向盛有5mL0.005 mol-L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015 反应物浓度影响化 D moL1KSCN溶液，.再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 学平衡 12.我国科学家在全球首次实现二氧化碳到淀粉的合成，其第一阶段是将二氧化碳催化加氢制得甲 醇，反应方程式如下： I:CO,(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g) Ⅱ：CO(g)+H2(g)=HCHO(g) Ⅲ：HCHO(g)+H,(g)=CH,OH(g) 向容积为2L的密闭装置中充入4molC02和6molH2,在tc下反应，5min后达平衡状态.测得容 器内n(CHOH)=0.8mol,n(H2)=2mol,n(HCHO)=0.4mol,下列说法错误的是 A,可以通过监测容器内的总压来判断反应I是否达到平衡 B.达平衡时，用H,O表示的反应I的平均反应速率为0.2 mol.L.min C.t℃下，反应I的平衡常数为0.5mol1.L D.向容器内再投入4molC02和6molH2,再次平衡后，n(H2)>4mol 13.CHI热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CHI热裂解时主要反应有： 反应I:2CHI(g)=C2H4(g)+2HI(g)△H>0 反应Ⅱ：3C2H4(g)=2C3H6(g)△H<0 反应Π：2C2H4(g)=CHs(g)△H<0 向容积为1L的密闭容器中起始投入1 mol CH(g),反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯 占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知：715K时，CHI的转化率为80%。 20 16 CHs 盈 12 (715,8)/ 8 0 20040060080010001200 TK 下列说法正确的是： A.曲线a表示反应温度对平衡体系中丙烯物质的量分数的影响 B.由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强 C.715K时，C4H3(g)的平衡物质的量浓度为0.1molL1 D.400K时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数 14.MgC0,与H反应可获得CH4,其主要反应如下： 反应IMgC03(S)=MgO(s)+C02(g):△H1=+101 kJmol1 反应IⅡC02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)；△H=-166 kJ.mol1 反应IⅢC02(g)十H(g)=C0(g十H2O(g)；△H=+41 kJ-mol1 1.0×10Pa条件下，1molH2和1 mol MgC03发生上述反应达平衡时，反应物H2、 MgCO)的平衡转化率和生成物(CH4、CO)的选择性随温度变化关系如图所示（反应Ⅲ在 含碳生成物的物质的量 360℃以下不考虑)。含碳生成物选择性= MgCO3转化的物质的量 X100%。 下列说法不正确的是() 100 A.其他条件不变，加压有助于提高CH的平衡选择性 E80 60 B.50C反应Ⅲ平衡常数K=号 40 C.在150~250℃范围，CH4平衡产率随温度升高而下降 20 D.其他条件不变，增大H2的投入量，H2平衡转化率下降 200250300350400450500550600 温度/℃ 15.室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选 项 实验过程及现象 实验结论 A 用pH试纸测量NH)2Fe(SO)2溶液的pH,测得pH<7 Fe2+能发生水解 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和NaNO,溶液的 结合H能力： B pH,CH,COONa溶液pH大 CH COO>NO, 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红 Fe2+具有还原性 色褪去 向Fe(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再 Fe3(SO4)3与KSCN D 加入KSO4溶液，溶液颜色变浅 的反应属于可逆反 应 16.科学家最近发明了一种A1-PbO2电池，电解质为KOH、KSO4、稀硫酸，通过X和Y 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(>b),结构示意 图如右图。下列说法不正确的是 A.R区域的电解质浓度逐渐增大 A卡 PbO, [AI(OH)] B.Y膜是阴离子交换膜 b%硫酸溶液 C.放电时PbO2电极上反应为： M区 R区 N区 Pb02+2e+4H+S0?=PbS04+2H0 a%硫酸溶液 D.理论上当电路中通过2ol电子，N极区溶液质量减少96g 二、非选择题（共4小题，共61分） 17、I.将不同物质的量的C0(g)和H,O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+HO(g)H2(g)+CO2(g),得到如表三组数据： 起始量 平衡量 温度 达到平衡 实验组 /mol /mol C 所需时间 H,0 co H2 C0, /min 1 650 2 4 1.6 1.6 5 2 900 1 2 0.4 0.4 3 3 900 a 6 d t (1)实验1中以v(C0,)表示的反应速率为 (2)若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min,则ab 应满足的关系是 (用含a、b的关系式表示)， Ⅱ.T℃时，向2.0L的恒容容器中充入1.0molC0和0.6mol02,发生反应：2C0(g十02(g)=2C02(g。 (3)20s后反应达到平衡，c(C0)和c(02)相等，K=▲；平衡后向容器中再充入0.4mo1C02 和0.3mo102,此时，V(国▲一V他)。（填>”、“=”或< Ⅲ.某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 H,C03 NHH,O HF HCIO HSO, K。=4.5×10-7 K.=1.8×10- K1=1.4×10-2 K=6.3×104 K。=4.0×103 Ka2=4.7×10-11 K2=6.0×10-8 回答下列问题： (4)0.25mol.L的HCI0溶液的pH约为 (⑤)写出向碳酸钠溶液中滴加足量HC1O溶液的离子方程式： (6)向100mL0.1mol·LH,S0,溶液中逐滴滴加0.1molL1的Na0H溶液直至恰好中和，则当溶液中 c(HS0)=c(H,$0)时，.c(H)=▲ (T)25℃时pH=3的盐酸V,L和pH=12的NaOH溶液V,L混合后溶液的pH=11则V,:V。=▲主 (8)常温下，用NaOH溶液吸收S02得到pH=9的NaSO3溶液，吸收过程中水的电离平衡▲（填 “向左”“响右”或“不移动。试计算该溶液中0》 c(S- 18、【,食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸(CH,COOH)含量不得低于 O.038gmL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否 符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： 「酚酞 标准 ↓指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 100mL 滴定 10.00mL 25.00mL (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 中，并通过洗涤、定容等步骤即得待测白醋溶液。 (2)滴定管在使用时的步骤为▲ 、水洗、润洗、装液、排气泡、调零、读数。 (3)滴定终点的现象： ⑨当需酸与氢氧化射怡好完全反应时，测得常中CCOC80,则此对溶液中的。 1 ▲；（已知室温下醋酸的K,=1.8×10)。 (⑤)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 A,滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用白醋润洗 B.滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D,碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6用标准的0.0600 mol-L-NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该白醋中醋酸含量 (填“是”或“否符合国家标准。 IⅡ.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH,C0OH溶液所得滴定曲线如下 图。 ② 101520 V(NaOH)/mL ()若忽略体积变化，点③所对应的溶液中c(CH,COO)+c(CH,COOH)=▲moL(填数值)， (8)点①和②所对应的溶液中，水的电离程度大小①▲②（填”或“<”。 19、"碳达峰“碳中和”是我国社会发展重大战略之一 I、中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的-步是以CO2为原料制CHOH。在 某CO2催化加氢制CHOH的反应体系中，发生的主要反应有： ①C02z(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H1=+41.1kmo ②C0(g)+2H2(g)=CH0H(g)△H=-90.0 kJ-mol- 3CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-48.9 kJmol-1 (1)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n:n(C02=3:1充入H2和C02反应达到平衡时，测得 各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 0.71 H2 款 0.6 超 C02 0.2 昂 0.1 Y 200220 240260 温度/℃ ①图中Y代表 (填化学式)。 ②体系中CO2的物质的量分数随温度升高变化不大，原因是 Ⅱ.CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： DCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)K1 ②C02(g+H(g≠COg+HO(g)K2 请回答： (2)反应CH4(g)+3C02(g)≠4C0(g+2H20g)的K= (用K1,K2表示)。 (3)恒压，750°℃时，CH4和C02按物质的量之比1：3投料，经如下流程可实现C02高效转化。 CHCo2CO、H2CO2 Fe0Cao wCO、He H2O(g) MFe、CaCo3 He ①写出过程i产生H20(g)的化学方程式 ②若CH4和C02按物质的量之比1：1投料，则会导致过程ⅱ ③过程ⅱ平衡后通入稀有气体H,测得一段时间内C0物质的量上升，根据过程i,结合平衡移 动原理，解释C0物质的量上升的原因 20、 铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量会影 响硝酸盐的去除效果。 (1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和C负载量为3%、4%、5%的AVCu二元金属复合 材料对硝酸盐的去除效果如下图1所示。 1.0 0.8 --3%Al/Cu --4%Al/Cu 0.6 -5%Al/Cu 04 --Al 0 0 4080120160200 t/min 图-1 ①Cu的基态原子价电子排布式： 由上图可知，用A1/Cu二元金属复合材 料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能原因是： ②实验发现A/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是_ (②)在A1/Cu二元金属复合材料基础上引入P形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐 的机理如下图-2图所示。 100 NO3(aq) NO(aq) /N(g) NOz(aq 四 NO(ads)NO:ads) NHi(aQ H(g) H*+e--H(ads) Pd 60 H H(ads) NOz(ads)NH(ads) H(ads)H+eCu 20 Al-Al+43e Al 0 4 说明：“ads”表示“被催化剂吸附n 10 pH 图-2 图-3 ①引入P的AV/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是 ； ②其他条件相同时，AVCu/Pd三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如上 图3所示。水体pH在4~6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是 水体pH在8.5~10范围内，随 pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是