福建省福州第八中学2025-2026学年高三上学期第五次阶段测试化学试题

福州八中2025-2026学年第一学期质检五 高三化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 2026.01.05 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32Fe-56V一51 一、选择题（本题包括10小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于文献记载的说法正确的是 A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻的主要成分都是蛋白质 B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升资，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C.《世说新语》记载“.用蜡烛作炊”其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物 D.《本草经集注》中“鉴别硝石KNO3)和朴硝Na2SO4),以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 该方法应用了焰色反应 2.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是 OH OH HO Ho HO X A.可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z B.X没有顺反异构体 C.有机物Y中所有原子可能在同一平面上D.有机物Y能与乙二醇发生缩聚反应 3.N2H4还原[AgNH3)2]的方程式为4[AgN旺5)z]+N2H4=4Ag↓+N2t+4NH4*+4NH。设Wa为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 :A.22.4死下N2中含有的键数目为2.0Na B.34gNH中价层孤电子对数目为NA C.1mol[Ag个NH)2]中c键的数目为8Na D该反应中每转移1mol电子生成N2的数目为0.5N 4、最近，科学家发现对LiT℉S（一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池 传输电荷的能力。LT℉SI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同周期原子序数依次增大的短 周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A第一电离能：D>C>B, B.简单氢化物的键角：A>EDC C:该化合物中E最外层满足8电子稳定结构 高三化学质检五第1页共8页 D、该化合物中B元素的杂化方式为p 5.用下列实验装置进行相应实验，熊达实验目的的是 铁质搅拌器 盥度汁 硬 浓障酸 稀盐酸二 板 2NO2(g)≠N2O,g) 和稀 NaOH No,O, 醉片 旋水 NnOH 溶液 纸条 悴液 A.测定中和反应的反 B,制备氧气并控制其 C.探究压强对平衡移 Q、制备纯净的乙烯并验证 应热 发生与停止 动的影响 其能发生加成反应 6、1-苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体 系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 能量TS1 Ph C=C-CH, 100 Ea 产物B Ph-C=C-CH(g)+HCI( CLC-C.H P CH,(g) 产物A 反应1 ClC-CCH 反应江h H(g) 0% 3火. 反应进程 1030507090imin 图1 图2 A.从Ph-C=C-CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应 ClC-CH B,产物B对应的结构是 CH C-C.CH.(C-C △H=-(Ea,+Ea,-Ea2-Ea,） D.若想获取高产率的产物A,应适当缩短反应时间并将其及时分离 7.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如FeHO)s]+为浅紫色，[FeC4]为黄色，Fe(SCD63为红色， F©F63为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 HO D 3滴0.1mol-L KSCN 3滴0.1molL1NaF Fe(NO),9H,O(s) 溶液虹 溶液· 溶液皿 (黄色) (红色) (无色) A.溶液I呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的 B.为了能观察到溶液1中FH2O)63+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸抑制Fe3+水解 .与Fe3+形成配位键能力的强弱：H2O<SCN<F D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 高三化学质检五 第2页共8页 &.实验室以二氧化铈为废渣原料腳各C2(CO)3,部分实验过程如下： 稀盐酸、HO溶液氨水 苯取剂HA 试剂a 氨水、NHHCO, CcO,废渣— 酸浸 中和 取→反茶取沉淀→C,C0, 已知：有机茶取剂HA茶取Ce*的原理Ce3(水层)+3HA(有机层)亡C(A)a(有机层)十3H(水层)。 下列说法正确的是 H.“酸浸过程中，双氧水是氧化剂.产物是水 B“反苯取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液 C.分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗和烧杯 D、“沉淀发生的离子方程式为2Ce#+6HCO3=Ce2(CO33i+CO2+H2O 9、利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电 源1，MnO所在腔室的海水中的L产进入MnO2结构而形成LixMn2Oa;②关闭电源1和海水通 道，同时向电极2上通入空气，启动电源2.使得LiM2O4中L*脱出进入腔室Ⅱ。下列说法不 正确的是 电2 电淑 MnO, 腔堂2 腔宽 LNM血uQ 在Nmo优 0,5mol/L LiOH NaSOs ￠.J惰性电极1与电源正极相连 T海水 &离子交换膜3为阳离子交换膜 C.接通电源2一段时间后，腔室2内溶液的pH增大 D.启动至关闭电源1，转化的nMnO2)与生成的n(O2)之比为5：1，可得LiMn2O4中的x=1.2 10.25℃时，向20.00mLX03溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，含X微粒的分布分数 c(HXO,) 随溶液pH的变化曲线如图所示，分布分数8(，X0,)HX0,)+ex0)+©K0下列说法 错误的是（周练4原题改编) 10 08 0.6 (134,0.5 m7340.5 02 A.NaHXO溶液中，cXO32)<cHXO3) B.随着NaOH的加入，c2H)c(XO32-)/cXO)不变 C.m点消耗NaOH溶液的体积大于30mL D.溶液pH增大到一定值时，存在c(XO2)c(H2X0)<c2CHXO3) 高三化学质检五第3页共8页 二、填空题（共4题，共60分） 11.(17分)某钒渣主要成分为V203(含有少量CaO),以其为原料生产V2Os的工艺如下图： NHCO3 NHCI CaO 盐酸 石灰乳 溶液 固体 钒渣→ 焙烧+酸浸 沉钒转沉 沉钒2 偏钒酸铵 (NH VO3)V20s 空气 滤渣1 滤液1 滤渣2 滤液2 已知：i.钒酸HVO)是强酸，NH4VO3(偏钒酸铵)雅溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式 与溶液pH的关系如表所示。 pH 46 6-8 8~10 10-12 主要离子 VO2+ V03 V20,4 VO43- ii、室温下，Kp(CaCO)=m,Kp[Ca3(VO4)2]-m。 ⅲ.固体氯化铵338℃开始分解，氯化铵在水溶液中不易分解 请回答以下问题： (1)“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是 焙烧过程中V2O3生成CaVO2的化学方程式为 (2)已知Ca(VO2难溶手水，可溶于盐酸。若酸浸时溶液的pH=5,则CaVO)2溶于盐酸的 离子方程式为 (3)“转沉时，发生反应Ca3VO4)z(S)+3C032(aq)亡3aC03(s)十2VO42(aq),该反应的平衡 常数K= (用含m、n的代数式表示)。 (4)①沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，溶液温度高于80C沉钒率下降的原因是 100r沉钒率/% 98 96 94 92 90 88060708090j00 沉淀温度°C ②沉钒2”得到偏钒酸铵NHVO),若转沉”后过滤得滤液调节pH后cVO3=0.1mol/L,加入 氯化铵使钒元素的沉降率达到98%时，溶液中cNH)= mo/L。[加入氯化铵前后溶液体 积不变，Ksp(NHV03)=1.6×103] 高三化学质检五 第4页共8页 (5)钒的一种配合物的结构简式为 该配合物分子中含有的化学键类型有 (填字母)。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.氢键 f.范德华力 (6)某六方疏钒化合物晶体的晶胞如图丙，图丁是该晶胞的俯视图。 a nm Q00 丙 ①硫原子周围紧邻的钒原子个数为 .0 ②图已知晶胞的密度为dgcm,阿伏伽德罗常数Na为 mol(用含字母a、b、d的代数式 表示)。 12.（14分)某实验小组设计实验制备三草酸合铁四⑩酸钾晶体K3[F©(C204)]3H2O} (M=491gmol)并测定其阴离子电荷数。 I.制备三草酸合铁酸钾 采用如图装置（夹持装置和加热装置略）： H02 温度计 溶液 ·FeC0,·2H20 实验步骤： i称取0.02mol草酸亚铁晶体FC2O42H0,难溶于水)卯入仪器A中，通过仪器C向仪器A中 加入足量草酸钾饱和溶液，开启磁力搅拌器，并加热至40~50℃，该条件下，通过仪器B逐滴 滴入H2O2溶液，直至溶液为深棕色（含F(C2Oa)]的溶液），且有红褐色沉淀生成。 ⅱ将溶液加热至沸腾，停止加热，再在搅拌条件下通过仪器C逐滴加入一定量草酸饱和溶液， 直至红褐色沉淀完全溶解，溶液变为亮绿色。 ⅱ自然冷却后向溶液中加入无水乙醇，静置至晶体完全析出，过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： 高三化学质检五第5页共8页 (1)仪器B的名称为 步骤i中最适宜的加热方式为 (2)步骤i中加入H02溶液发生反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）。 FeC20+H02+ C2O.2=[Fe(CzO4)3]3+Fe(OHD3J (3)步骤ⅱ中将溶液煮沸的目的是为了除去溶液中残留的 (4)步骤ⅱ中，加入芜苏乙醇的目的是 Ⅱ.阴离子电荷的测定： 称取mg三草酸合铁酸钾晶体加水溶解，全部通过装有阴离子交换树脂用(R=N),S,O,表示]的 交换柱，发生阴离子(S,O)交换：zR=NS2O+2X≥2(R≡N)X+zS2O2。将获得的交换液 配成250mL溶液，取25.00mL该溶液，加入5滴淀粉溶液，用cmo/L碘标准液滴定至终点， 消耗标准液VmL(已知：2S2032+12=S4O62-+2). (5)①量取碘标准溶液时应选用 (填“酸式或碱式)滴定管： ②滴定终点的现象为 ③阴离子电荷数为 (用含字母m、c、V的代数式表示)。 13、(14分)工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解 决这个问题，科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。某科研团 队把“氨裂解和“C02甲烷化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下： I:2NH(g)≥N2(g+3H(g) △H1=+92.2kJ/mol Ⅱ：C02(g+4H(g)≥CH4(g)+2H0(g)△H=-164.7kJ/mol (1)试计算“空间耦合”路径反应：8NHs(g)+3CO2(g)≥4N2(g+3CH4(g)+6HO(g) △= ,该反应 (填“高温“低温”或“任意温度”)条件下能自 发进行。 (2)反应Ⅱ的反应进程如图1所示（图中数据为每一步反应的能垒大小）： 6.62 RI R2R3 R4 R5 R6 R7 R8 HCOOR c00H+H*4352 片c0+州+2+ X 反应进程 图1 注：*代表吸附在催化剂表面的物种 高三化学质检五 第6页共8页 反应Ⅱ中C02甲烷化的决速步的反应是 (3)恒温恒压条件下，若密闭容器内只发生反应Ⅱ，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态 的是 (填标号)。 A.WH2)-2v(H2O) 息容器内混合气体的密度不再变化 C容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.单位时间内消耗4molH2的同时，生成2molH0 (4)在一定温度下，往容积为1L的刚性密闭容器中通入3 nol CO2和8 mol NH,初始压强为 PkPa,发生反应I和Ⅱ、一段时间后达到平衡，CO2的转化率为a,NH的转化率为b,此时 HO(g)的分压为 kPa,反应I的平衡常数K,为 (kPaP(用含a、b和p的 计算式表示，不需要化简)。 (5)催化剂的选择是CO2甲烷化的关键，研究团队用不同铈锆比催化剂Pt-1Ni/Nio.osCo.9s-xZrxO2 (x=0.1、0.25、0.475、0.7、0.85)催化反应Ⅱ，已知催化反应过程中，还伴随了副反应C02(g+H2(g) 、≥CO(g十HO(g)△H=+41.2kJ/mol。反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温 度的变化如下图所示。 80 75 0/度2 65 4 55 200250300 350400450500 200250300350400450500 /℃ W℃ ◆ Pt-INi/Nio0CeosZroO2 合 Pt-INi/Nio.osCeo415Zro420 ◆ Pt-1Ni7Nio.0s2coZra250z Pt-INi/Nio.0sCco2sZro.702 P)INVNio.osCco.IZrosO2 该条件下较合适的催化剂是 :250-350℃内，C02转化率升高而CH4 选择性却在下降，原因可能是 高三化学质检五第7页共8页 14.（15分)化合物G )是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其 OOCCH, COOCH, 合成路线如下： COCH, (CH,CO)0 BR乙醚， 有机溶剂回流 米 加热 Nao ◇CHo 多步反应，0 CH,ONa OH 已知：( BF3,乙醚 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 的化学名称为 (2)由A生成B的反应中，需控制A稍过量，以防止B与反应物继续反应产生有机副产物， 该副产物的结构简式为 (3)B与(CH3CO)20按1：1比例发生反应，写出B-→C的化学方程式 (4)1个D分子中含有 手性碳原子。 (5)由E生成F的反应中经历了E加成中间产物I加成→中间产物Ⅱ→F。中间产物肛 的结构简式为 中间产物肛→F的反应类型为 (6)同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式为 ①分子中只含有一个苯环，不含其他环状结构： ②含有两个-C≡C、两个-NH2 ③碱性条件下能发生水解反应，水解后再酸化，生成两种有机产物，且这两种有机产物均含有 4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物能与FC溶液发生显色反应。 高三化学 质检五 第8页共8页