精品解析：安徽省六安市舒城晓天中学2025-2026学年高一上学期第一次质量检测 化学试题

化学试题 命题范围：必修1第一章 可能用到的原子量： N 14 S 32 O 16 Na 23 Cl35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 2019年，世界环境日，中国围绕“空气污染”主题发起“蓝天保卫战，我是行动者”活动，下列没有计入空气质量评价的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 2. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 3. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO2 B. Cl2 C. BaSO4 D. NaOH溶液 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、三氧化硫 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 D. 非电解质：乙醇、水、氯气 6. 某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3+，Cu2+，SO。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为 A. NaOH B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. NH3 7. 物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应，则X不可能是 A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2 8. 1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子结构模型如图)，揭开了人工合成有机化合物的序幕。氰酸铵属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++ Hg C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42—=BaSO4↓ D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 10. 已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当转移3个电子时，被还原的HNO3分子数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、K+、SO、OH- B. H+、K+、S2-、CO C. K+、NH、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 12. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　） A. 硫酸铜溶液 B. 酒精溶液 C. 蛋白质溶液 D. FeCl3 溶液 13. 我们按照组成不同，把盐分为三类：正盐、酸式盐、碱式盐，酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物。下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是 A. NaCl B. (NH4)2CO3 C. H2SO4 D. NaHCO3 14. 下列除去括号中的少量杂质的方法正确的是 A. CO2(CO)往集气瓶中伸入一根燃着的小木条 B. CO(CO2)把混合气体通过足量的澄清石灰水 C. CuO(C)把固体混合物隔绝空气加强热 D. N2(O2)往集气瓶中伸入一根燃着的小木条 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 16. 在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用是 A. 不同 B. 相同 C. ②是还原剂作用 D. ③是氧化剂的作用 二、填空题 17. 某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 （1）向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。观察两者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是________________，两者反应的微观实质是溶液中的_________________________。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是________________________，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中_____________________________________。 （3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中________________反应生成了水和二氧化碳气体。 （4）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是_________________，滴加________________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 18. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. ， B. 铷是金属元素 C. 铷的相对原子质量是85.47 D. 铷原子有5个电子层，最外层有1个电子 （2）Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_______(填“低”或“高”)。 （3）如图2中所示粒子共表示_______种元素，铷元素原子的化学性质与如图中_______(填字母)的化学性质相似。 19. 实验室以饱和食盐水为原料制备高氯酸钾()的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“热电解”过程中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）“结晶”后分离出晶体的操作是___________。 （3）“高温分解”时发生的反应为(未配平)，反应中氧化剂和还原剂的物质的质量之比为___________。 （4）已知：的熔点为248℃，300℃时开始分解。“高温分解”步骤应选用的实验装置为___________ (填字母)。 A． B． C． （5）该流程中可循环使用的物质为___________(填化学式)。 20. 写出下列反应的离子方程式： （1）向溶液中加入溶液离子方程式______________________。 （2）向溶液中加入氨水溶液离子方程式____________________________________。 （3）写出用稀盐酸清洗铁锈()的离子方程式：_______________________。 （4）把离子反应改写成化学方程式________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 命题范围：必修1第一章 可能用到的原子量： N 14 S 32 O 16 Na 23 Cl35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 2019年，世界环境日，中国围绕“空气污染”主题发起“蓝天保卫战，我是行动者”活动，下列没有计入空气质量评价的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫是有毒的大气污染物，会引发酸雨等环境问题，属于计入空气质量评价的污染物，A不符合题意； B．二氧化氮是有毒的氮氧化物，属于计入空气质量评价的污染物，B不符合题意； C．一氧化碳是有毒气体，易造成人体缺氧中毒，属于计入空气质量评价的污染物，C不符合题意； D．二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气质量评价的污染物，未被计入评价范畴，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 3. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由金属活动性顺序可知，Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag，综上所述，C符合题意，故选C。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO2 B. Cl2 C. BaSO4 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是非金属氧化物，自身不能电离，不属于电解质，A不符合题意； B．Cl2是单质，不属于电解质，B不符合题意； C．BaSO4是盐，盐都属于电解质，C符合题意； D．NaOH溶液是混合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选C。 【点睛】电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（极弱），电解质一定是化合物（前提是纯净物），单质、混合物一定不是电解质。 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、三氧化硫 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 D. 非电解质：乙醇、水、氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰为固态，和都能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．活性炭、、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．、、都能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，乙醇是非电解质，水是电解质，氯气（单质）既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选D。 6. 某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3+，Cu2+，SO。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为 A. NaOH B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH不能沉淀SO，A不符合题意； B．Ba(OH)2与Fe3+、Cu2+、SO分别生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ba SO4沉淀，B符合题意； C．BaCl2不能沉淀Fe3+、Cu2+，C不符合题意； D．NH3不能沉淀SO，D不符合题意； 故答案选B。 7. 物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应，则X不可能是 A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，A不选； B．氧化铁不能与碱反应，B选； C．硫酸能与碱反应生成盐和水，C不选； D．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，D不选； 故选：B。 8. 1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子结构模型如图)，揭开了人工合成有机化合物的序幕。氰酸铵属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，氰酸铵的组成元素是四种，故A错误； B．酸在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+，而氰酸铵在水中只能电离出NH4+，故B错误； C．碱在水溶液中能电离出的阴离子全部是OH-，而氰酸铵在水中只能电离出CN-，故C错误； D．盐是有金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，氰酸铵是CN-和NH4+组成的是盐，故D正确； 答案为D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++ Hg C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42—=BaSO4↓ D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正确； B．铝片与硝酸汞溶液反应硝酸铝和汞，反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3 Hg，故B错误； C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误； D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D错误； 故选A。 10. 已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当转移3个电子时，被还原的HNO3分子数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 【答案】C 【解析】 【详解】每个被还原的中元素从+5价降低为中的+2价，得到3个电子，故转移3个电子时，被还原的分子数为1，故选C。 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、K+、SO、OH- B. H+、K+、S2-、CO C. K+、NH、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．可与反应生成气体，也可与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 12. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　） A. 硫酸铜溶液 B. 酒精溶液 C. 蛋白质溶液 D. FeCl3 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】硫酸铜溶液、酒精溶液、氯化铁溶液中分散质粒子直径小于1nm都属于溶液，不具有丁达尔效应；蛋白质溶液分散质粒子直径介于1﹣100nm之间，属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故选C。 【点睛】注意“蛋白质溶液”并不是真的溶液，这只是一种习惯说法，其实际为胶体，因为其中的蛋白质分子的直径达到了胶体粒子的直径范围，类似的有“淀粉溶液”。 13. 我们按照组成不同，把盐分为三类：正盐、酸式盐、碱式盐，酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物。下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是 A. NaCl B. (NH4)2CO3 C. H2SO4 D. NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于正盐，且性质稳定受热不易分解，A错误； B．虽受热易分解，但属于碳酸的氢离子完全被中和生成的正盐，B错误； C．属于酸，不属于盐类物质，C错误； D．是碳酸中部分氢离子被中和得到的酸式盐，受热易分解生成、和，D正确； 故选D。 14. 下列除去括号中的少量杂质的方法正确的是 A. CO2(CO)往集气瓶中伸入一根燃着的小木条 B. CO(CO2)把混合气体通过足量的澄清石灰水 C. CuO(C)把固体混合物隔绝空气加强热 D. N2(O2)往集气瓶中伸入一根燃着的小木条 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能燃烧也不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被燃着的小木条点燃，无法除去杂质，A错误； B．能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，不与澄清石灰水反应，能除去杂质且未引入新杂质，符合除杂原则，B正确； C．隔绝空气加强热时，会与反应生成和，会将原物质也消耗，不符合除杂要求，C错误； D．不能燃烧也不支持燃烧，大量存在时，燃着的小木条会熄灭，无法消耗，不能除去杂质，D错误； 故选B。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中化合价升高失电子，中化合价降低得电子，选项中得失电子标注错误，正确的为：，A错误； B．该反应中失电子，中的得电子，单线桥从失电子的指向得电子的中的，转移电子总数为，选项中表示方法正确，B正确； C．该反应中得电子，中的失电子，选项中得失电子标注错误，正确的为：，C错误； D．该反应中失电子，浓中的得电子，单线桥箭头应从指向，选项中箭头方向错误，正确的为：，D错误； 故选B。 16. 在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用是 A. 不同 B. 相同 C. ②是还原剂作用 D. ③是氧化剂的作用 【答案】A 【解析】 【详解】①在反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，生成盐，且硫元素的化合价不变，二氧化硫作酸性氧化物；②在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低为0，则二氧化硫作氧化剂；③在反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，则二氧化硫作还原剂。由此可得：三个反应中二氧化硫所起的作用不同，故选A。 二、填空题 17. 某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 （1）向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。观察两者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是________________，两者反应的微观实质是溶液中的_________________________。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是________________________，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中_____________________________________。 （3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中________________反应生成了水和二氧化碳气体。 （4）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是_________________，滴加________________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【答案】（1） ①. 氯离子和钠离子 ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 （2） ①. ②. 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜 （3）氢离子和碳酸根离子 （4） ①. 钠离子、氢离子和硫酸根离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 对比图1反应前后的微粒：稀盐酸电离出和，氢氧化钠溶液电离出和，反应后、没有发生变化，和结合生成水分子，因此不变的微粒是钠离子和氯离子，反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，得到化学方程式为；对比图2反应前后的微粒，和没有变化，和结合生成难电离的氢氧化铜沉淀，为该反应的微观实质。 【小问3详解】 碳酸钠在溶液中电离出和，稀盐酸电离出和，反应产生二氧化碳气体和水，反应的实质是和结合生成水和二氧化碳。 【小问4详解】 由图3可知，在水中完全电离为、和；降低酸性需要消耗，生成沉淀需要能与溶液中离子生成难溶物，中的可与发生中和反应降低酸性，可与反应生成沉淀，符合要求。 18. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. ， B. 铷是金属元素 C. 铷的相对原子质量是85.47 D. 铷原子有5个电子层，最外层有1个电子 （2）Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_______(填“低”或“高”)。 （3）如图2中所示粒子共表示_______种元素，铷元素原子的化学性质与如图中_______(填字母)的化学性质相似。 【答案】（1）A （2）低 （3） ①. 三 ②. D 【解析】 【小问1详解】 A．由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则，在原子中，质子数=核外电子数，所以，该选项说法错误； B．铷元素属于金属元素，该选项说法正确； C．铷的相对原子质量是85.47，该选项说法正确； D．由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项说法正确； 故选A； 【小问2详解】 离核越近的电子能量越低，故原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故答案为：低； 【小问3详解】 中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，中共表示三种元素；由图示可知，粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似，故答案为：三；D。 19. 实验室以饱和食盐水为原料制备高氯酸钾()的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“热电解”过程中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）“结晶”后分离出晶体的操作是___________。 （3）“高温分解”时发生的反应为(未配平)，反应中氧化剂和还原剂的物质的质量之比为___________。 （4）已知：的熔点为248℃，300℃时开始分解。“高温分解”步骤应选用的实验装置为___________ (填字母)。 A． B． C． （5）该流程中可循环使用的物质为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）过滤 （3）1:3 （4）A （5） 【解析】 【分析】饱和食盐水经过电解生成氢气和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到，高温下分解生成和，再经过系列操作得到，据此分析解题。 【小问1详解】 饱和食盐水经过电解生成氢气和，化学方程式为； 【小问2详解】 溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，过滤后分离出晶体； 【小问3详解】 高温下分解生成和，化学方程式为，该反应4个中的1个得电子转化为，另外3个失电子转化为3个，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3； 【小问4详解】 A．坩埚可用于加热固体，且能承受较高的温度，故A符合题意； B．蒸发皿通常用于加热蒸发液体，且一般玻璃蒸发皿高温下并不是很适合使用，故B不符合题意； C．加热到300℃时会熔化变成液体流向试管口，有安全隐患，故C不符合题意； 故答案选A； 【小问5详解】 由流程图可知，高温分解的可循环使用。 20. 写出下列反应的离子方程式： （1）向溶液中加入溶液离子方程式______________________。 （2）向溶液中加入氨水溶液离子方程式____________________________________。 （3）写出用稀盐酸清洗铁锈()的离子方程式：_______________________。 （4）把离子反应改写成化学方程式________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 是弱酸的酸式盐，在溶液中电离为和，是强酸，电离出；反应本质为与结合生成和，不参与反应的、删去，得到离子方程式； 【小问2详解】 是可溶性强电解质，拆为和；一水合氨是弱碱，不能拆为离子形式；二者反应生成难溶的沉淀和可溶性强电解质，不参与反应的删去，配平后得到离子方程式； 【小问3详解】 是金属氧化物，属于难溶物，不能拆为离子；是强酸，拆为和；二者反应生成可溶性盐和，不参与反应的删去，配平原子和电荷后得到离子方程式； 【小问4详解】 该离子反应代表可溶性铜盐与可溶性强碱发生复分解反应，仅生成沉淀、其余产物均为可溶性强电解质的反应；选择可溶性铜盐（如、等）和可溶性强碱（如、等），且对应生成的盐可溶即可，例如。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $