第8章 酸、碱、盐及其应用（易错58题14大考点）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

第八（易错58题14大考点）（原卷版） 一．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共5小题） 二．自然界中的氮循环（共2小题） 三．金属活动性强弱的判断（共5小题） 四．生石灰的性质与用途（共3小题） 五．溶液的酸碱性与pH的关系（共3小题） 六．溶液的酸碱性测定（共2小题） 七．酸雨的产生、危害及防治（共4小题） 八．常用盐的用途（共5小题） 九．盐的化学性质（共5小题） 十．常见化肥的种类和作用（共6小题） 十一．化肥的简易鉴别（共3小题） 十二．铵态氮肥的检验（共5小题） 十三．复分解反应的定义（共3小题） 十四．复分解反应发生的条件（共7小题） 一．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共5小题） 1．下列实验基本操作中，正确的是（　　） A． 倾倒液体 B． 稀释浓硫酸 C． 加热液体 D． 过滤 2．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　） A．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 3．浓硫酸沾到纸张上，纸张会变焦，是因为浓硫酸有　 　 性；浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有　 　 性，不能用来干燥　 　 ． 4．硫酸是化学实验室里常用的化学试剂． （1）初中化学实验常使用稀硫酸来进行化学实验，稀释浓硫酸时，常用的仪器有量筒、烧杯和　 　 ； （2）铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸能反应：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O，根据以上信息，你认为实验室　 　 （填“能”或“不能”）用锌粒与浓硫酸反应制取氢气，稀硫酸和浓硫酸的化学性质　 　 （填“相同”或“不同”）． 5．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。 （1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做　 　 剂。 （2）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么　 　 或　 　 。 二．自然界中的氮循环（共2小题） 6．下列关于自然界中氮循环示意图的说法错误的是（　　） A．氮元素只被氧化 B．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮 C．其他元素也参与了氮循环 D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 7．根据浙江省“五水共治”工作要求，舟山市提出“水安全、水生态、水景观、水文化、水经济”五位﹣体的治水新模式，目前针对高浓度有机废水的治理存在多元技术： （1）利用水生植物的吸收结合微生物的降解．水生植物营养方式是 　 　 （选填“自养”或“异养”）． （2）微电解技术处理工艺．处理过程中产生的Fe3+．加碱调pH值后生成氢氧化铁胶体絮凝剂，能大量絮凝水体中的微小颗粒、金属粒子及有机大分子．某次在加碱调节pH时．总计加入84千克的氢氧化钾．若其全部转化为氢氧化铁．所得的胶体絮凝剂中含氢氧化铁质量为 　 　 千克． （3）PKA人工湿地．用于（生活）污水体处理的PKA人工湿地采用介质复合型人工湿地污水处理技术．我区的某些学校已经采用了这种技术对校园内的污水进行深度处理．硝化细菌是该技术中的重要菌种，生活在有氧的水中或砂层中，在氮循环水质净化过程中扮演着很重要的角色，包括亚硝酸菌和硝酸菌．氨（NH3）在亚硝酸菌中被氧气氧化成亚硝酸（HNO2）和水．请写出该反应的化学反应式：　 　 ，硝酸菌则能进一步将亚硝酸氧化成硝酸． 三．金属活动性强弱的判断（共5小题） 8．关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是（　　） A．三种金属均能与氧气反应 B．三种金属均被广泛应用于生产生活中 C．铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D．等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 9．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）．则三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　） A．甲 丙 乙 B．丙 甲 乙 C．乙 甲 丙 D．甲 乙 丙 10．请回答有关金属活动性的问题。 （1）在Zn和Fe中，活动性较强的是 　 　 ； （2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸 　 　 （选填：“能”或“不能”）反应； （3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼，写出反应的化学方程式 　 　 。 11．某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）写出实验a中发生反应的化学方程式 　 　 。 （2）c实验刚开始无气泡产生，几分钟后快速产生大量气泡，你认为可能的原因是什么？　 　 （3）有同学提出要验证铝、铜、银的活动性顺序，不必做c实验，请说出原因 　 　 。 12．根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1为小组同学设计的探究可燃物燃烧条件的装置（已知：白磷的着火点为40℃）。图中X是 　 　 ，观察到Y型管左管中白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 　 　 。实验后气球比实验前变得更瘪，原因是 　 　 。 （2）图2所示为小组同学探究铁、铜、银的金属活动性顺序的装置。甲同学提出通过图中的实验不能判断三种金属的活动性顺序，理由是：　 　 ；要想达到实验目的，需要补充的实验操作是 　 　 。 四．生石灰的性质与用途（共3小题） 13．生活中的很多问题常常跟化学相关，下列说法中不正确的是（　　） A．“酒精的挥发”发生了化学变化 B．晾晒衣物时最好放置在阳光通风处 C．堆放杂物的纸箱着火时，可以用水浇灭 D．自热食品中的氧化钙与水反应放热 14．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　） A．生石灰与烧碱溶于水都有热量放出，不能用加水的方法鉴别二者 B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 C．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 D．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以离子形式存在 15．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用． （1）5%的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用．白醋中的溶剂是　 　 ． （2）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是　 　 ． （3）双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒．若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是　 　 ． （4）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌．NaClO中Cl元素的化合价是　 　 ． 五．溶液的酸碱性与pH的关系（共3小题） 16．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（　　） A． 杨梅pH＝2.5 B． 苹果pH＝4.1 C． 菠萝pH＝5.1 D． 柿子pH＝8.5 17．下列“＞”、“＝”、“＜”的使用正确的是（　　） A．pH：氢氧化钠溶液＜氯化钠溶液 B．氧元素的质量分数：Na2O＞Na2O2 C．相对分子质量：H2CO3＞HNO3 D．一个分子中原子总数：NH3＝SO3 18．中华优秀传统文化有着深厚的内涵和底蕴，是中华民族的根和魂。 （1）玉文化。翡翠是一种古代常见的精美玉器，其主要成分是硬玉（化学式为NaAlSi2O6），NaAlSi2O6中Si元素的化合价为　 　 。 （2）茶文化。我国茶文化源远流长。茶树适宜生长在pH约4.5～5.5的土壤中，说明茶树适宜生长的土壤属于　 　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）土质。 （3）药文化。中药甘草具有解毒作用，甘草酸（C42H62O16）是甘草中最主要的活性成分，则一个甘草酸分子中C、H原子的个数比为　 　 （填最简整数比）。 六．溶液的酸碱性测定（共2小题） 19．可以判断溶液一定呈酸性的是（　　） A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液 20．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　 　 ； （2）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成　 　 。 七．酸雨的产生、危害及防治（共4小题） 21．“水是生命之源”，下列有关水的说法中，正确的是（　　） A．利用活性炭吸附可软化硬水 B．电解水时正极产生的气体是氢气 C．通常雨水的pH约为5.6 D．水分子是由氢元素和氧元素组成的 22．煤燃烧排放的烟气（主要含SO2和CO2）中的SO2会形成酸雨，采用如图1的方法可将SO2转化为SO3，其工作原理为负极端SO2失电子与SO42﹣结合生成SO3，正极端O2得电子与SO3结合生成SO42﹣，反应中产生直流电，可用于图2的电解水实验。下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中K+的数目减少 B．化学反应的能量变化形式是多样的 C．反应过程中CO2未参与反应 D．a玻璃管应与电源正极相连 23．化学与生活、社会、环境密切相关。 （1）生活中常用的纯碱中所含的阴离子是 　 　 。 （2）煤燃烧时放出的二氧化氮、　 　 （填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。Na2SO3中S的化合价为 　 　 。 （4）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，乙醇的化学式为 　 　 。 24．乙醇完全燃烧的化学方程式是 　 　 ；煤燃烧排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是　 　 ；成语“釜底抽薪”的本意包含的灭火原理是 　 　 。 八．常用盐的用途（共5小题） 25．在自然界里不断发生这下列两个反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2和Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等许多溶洞景观．根据上述两个反应得出的正确结论（　　） A．碳酸钙不溶水，但能溶于溶有CO2的水 B．石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙 C．碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙 D．碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定 26．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，下列用复分解反应的方法制取碳酸钠合理的是（　　） A．2Na+H2CO3＝Na2CO3+H2 B．2NaOH+CaCO3＝Na2CO3+Ca（OH）2 C．2NaOH+H2CO3＝Na2CO3+2H2O D．2NaNO3+K2CO3＝2KNO3+Na2CO3 27．碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　） A．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性 C．石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上 D．精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂 28．请从下列物质中，选择适当的物质将他们的化学式填在横线上。 ①干冰 ②碳酸钙 ③氢气 ④四氧化三铁 ⑤氧化铁 ⑥活性炭 （1）可用于人工降雨的是　 　 。 （2）铁丝在氧气中燃烧的产物是　 　 。 （3）可用作补钙剂的是　 　 。 （4）燃烧时产生淡蓝色火焰的单质是　 　 。 29．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末；由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱．水和二氧化碳；再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶出来，氯化钠则可循环使用．根据以上叙述简要回答问题： （1）用上述方法进行实验时，所用的起始原料　 　 ．（写出它们的化学式，下同）． （2）最终产品是　 　 ． （3）有关的化学方程式　 　 ；　 　 ；　 　 ． （4）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点： A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用； B．副产品是一种可利用的氮肥； C．反应不需要加热； D．副产品不会造成环境污染． 你认为其中正确的是（用代号回答）　 　 ． 九．盐的化学性质（共5小题） 30．利用图﹣1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图﹣2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成（已知CaCl2溶液呈中性）。下列说法正确的是（　　） A．NaHCO3溶液显酸性 B．30s时溶液显酸性原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2 D．试管内发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 31．CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。现有14.6gCaC2O4•H2O加热一段时间后剩余8.9g固体。下列说法不正确的是（　　） A．CaC2O4中C元素的化合价为+3价 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C．剩余固体成分为CaO和CaCO3的混合物 D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生1.1gCO2 32．为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示： （1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为 　 　 g，应选择量程 　 　 mL的量筒（选填“25”或“50”）。 （2）配制溶液的正确操作顺序为 　 　 （填图中序号）。 （3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在如图的标签上填上相应的内容。 【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验： （4）A试管中的现象是 　 　 ，可以得出的结论是 　 　 。 （5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有 　 　 。 A.铁粉 B.酚酞 C.CaCl2溶液 D.AgNO3溶液 E.CaCO3粉末 （6）写出C试管中发生反应的化学方程式 　 　 。 （7）如图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。：　 　 ；：　 　 。 33．认真阅读下列材料，回答有关问题： 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性。石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH 　 　 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）钟乳石主要成分为 　 　 。 （3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是 　 　 （填字母序号）。 A.形成周期很长 B.能和食醋反应 C.破坏后容易恢复 34．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种化合物热分解化学方程式如下：①；②；③；又知NO2与O2在水中反应蹬化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。某固体可能由上述三种化合物中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答： （1）若该固体是纯净物，指出是哪种化合物，为什么？ （2）该固体不可能是混合物，为什么？ 十．常见化肥的种类和作用（共6小题） 35．火山口荔枝结果前期需要施肥。下列属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．NH4NO3 36．银杏果是防治高血压、心脏病的药物的重要原料，银杏叶提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．NaNO3 C．KCl D．Ca3（PO4）2 37．化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是（　　） A．使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D．铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 38．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法正确的是（　　） A．KNO3、KH2PO4均不属于复合肥 B．C6H8O6中C、H元素的质量比为3：4 C．该营养液中的“镁”指的是镁单质 D．NH4Cl中N元素的化合价为﹣3 39．“好雨知时节，当春乃发生”是诗人杜甫在成都耕作、种菜期间，与当地农民交往的过程中，对春雨期盼时写下的著名诗句。 （1）确定雨水为软水还是硬水，选择的试剂是 　 　 。 （2）测得某地雨水的pH为5，查阅资料得知，此雨水为“酸雨”。导致酸雨的主要气体是 　 　 。 （3）春雨过后，开始耕种。玉米在整个生长周期中对氮肥需求量较大，磷、钾肥次之。下列属于复合肥的是 　 　 （填字母）。 A.碳酸氢铵 B.硝酸钾 C.磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4] D.硫酸钾 （4）草木灰的主要成分是碳酸钾，它不仅是一种钾肥，还可以改良酸性土壤。分析碳酸钾的水溶液显 　 　 性。 40．我国的科技发展日新月异，科技成果在深海、深空、深地、深蓝等领域抢占科技制高点，为我国资源探索、能源开发、经济发展等作出了重要贡献。请结合图文信息，完成下面小题的有关问题。 （1）抗压锂电池是“奋斗者”号全海深载人潜水器的一个核心装备，它能够对抗深海超级压力，防止结构变形，这要求制作锂电池外壳的材料必须具有的性质是 　 　 。该潜水器中的气体成分及含量与空气的类似，其中氧气的体积分数约为 　 　 。 （2）2025年1月22日，世界最长公路水下盾构隧道——海太长江隧道施工现场，超大的“江海号”盾构机刀盘完成“空中转体”后缓缓下井。盾构机刀盘用到了大量钢材，钢材属于 　 　 材料。为提高刀具使用寿命，加强耐磨强度，刀盘的边缘刀具镶嵌了一种天然存在最硬的物质，该物质是 　 　 。在盾构机表面涂防护漆的防锈原理是 　 　 。 （3）北斗卫星导航系统是中国自主建设、独立运行的卫星导航系统。北斗卫星导航芯片的基材主要是硅，工业上生产硅的原理是在高温条件下，碳和二氧化硅（SiO2）反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 　 　 。北斗卫星导航系统可以有效提高人们的出行效率，故该系统可用于 　 　 。 （4）北斗卫星导航系统已成为助力我国现代农业发展的科技利器。通过北斗卫星导航系统，农民可以实现精准施肥，KCl属于化肥中的 　 　 肥。此外，北斗卫星导航系统还在城市管理、应急救援、环境监测等领域发挥着重要作用。北斗卫星导航系统用于大气环境监测时，可监测的一种固体污染物是 　 　 。 十一．化肥的简易鉴别（共3小题） 41．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　） A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 42．现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为灰白色粉状固体，加入水后不能溶解．这包化肥是（　　） A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．磷矿粉 43．如下流程是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能　 　 A．甲：熟石灰 乙：稀盐酸 B．甲：水 乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液 乙：水 D．甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液。 十二．铵态氮肥的检验（共5小题） 44．下列化肥和熟石灰混合研磨有氨味的是（　　） A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．KNO3 45．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验，下列说法不正确的是（　　） A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 46．请你参加某中学初三学生识别化肥的探究活动．他们从家中拿来了四种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸铵和硝酸铵． 第一步：称取化肥各10g，进行研细． 第二步：取上述化肥各少量于研钵中，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到刺激性气味的是两种铵盐．请将下列硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式填写完整： 2NH4NO3+　 　 ═　 　 +2NH3↑+2H2O． 第三步：另取两种铵盐各少量于试管中，都滴入少量稀盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡产生的是碳酸铵，写出反应的化学方程式：　 　 ． 第四步：另取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，根据盐的溶解情况判断：有白色沉淀产生的是 　 　 ，无明显现象的是 　 　 ．写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式：　 　 ． 47．（1）用热水浴加热盛有滴有二滴酚酞的碳酸氢铵溶液的试管有气泡产生并有　 　 气味，溶液的颜色也变成红色．请写出碳酸氢铵受热反应的化学方程式：　 　 ．此实验可以说明，氨气在水中的溶解性　 　 二氧化碳（填大于、小于、等于） （2）再取一定量的碳酸氢铵固体，放置在小烧杯中，用开水浇注的方式加热，观察到烧杯中迅速产生大量的气泡，反应的速度明显大于试管中加热的速度．请说明用浇注的方式加热反应更快的原因是：　 　 ． 48．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过一下实验确定它是哪种化肥？ 实验步骤 实验现象及结论 Ⅰ．取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3 Ⅱ．在步骤Ⅰ的试管中再滴入足量（1）　 　 溶液 若（2）　 　 ，则该化肥是NH4Cl 若（3）　 　 ，则该化肥是（NH4）2SO4 十三．复分解反应的定义（共3小题） 49．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．Ca（HCO3）2＝CaCO3+CO2+H2O B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D．Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 50．属于复分解反应的是（　　） A．CuO+COCu+CO2 B．KOH+HCl═KCl+H2O C．3Fe+2O2Fe3O4 D．CaCO3CaO+CO2↑ 51．①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐． 复分解反应不能生成的物质是（　　） A．①② B．②④ C．③⑤ D．① 十四．复分解反应发生的条件（共7小题） 52．整理归纳是学习化学的重要方法。下列叙述中，不正确的是（　　） A．饱和溶液中，溶剂的质量一定为100g B．增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧 C．溶液pH的大小与溶液中H+或OH﹣的浓度有关 D．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 53．甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中只含有NaCl，则b处所含物质是（　　） A．Fe（OH）3、NaCl B．Fe（NO3）3、BaCl2 C．FeCl3、BaCl2 D．FeCl3、HCl 54．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　） A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4 55．在化学反应方程式X+Y═W+Q中，下列说法正确的是（　　） A．若Y、Q为单质，X、W 为化合物，则反应一定属于置换反应 B．若X、Y质量之和为 m g，则 W、Q质量之和不小于m g C．若X、Y、X、W均为化合物，则该反应属于复分解反应 D．若反应在水溶液中进行且属于复分解反应，则W、Q中必有一种是沉淀 56．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl　 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 57．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 （1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式　 　 。 （2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是　 　 （填化学式，下同）可能含有的溶质是　 　 。 【实验二】： （3）在组合①、②、③中，组合　 　 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。 （4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是　 　 （填化学式）。 【结论】： （5）复分解反应发生的条件是：生成物中有　 　 。 58．物质的溶解性受到各种因素的影响，请根据下列信息回答问题： 表一：常温下，一些物质在水中的溶解度 Ba（NO3）2 BaCl2 AgCl AgNO3 水 9.2g 33.3g 0.00015g 170.0g 表二：常温下，一些物质在乙醇中的溶解度 Ba（NO3）2 BaCl2 NaOH NaCl Ca（NO3）2 CaCl2 乙醇 0.002g 4.1g 14.7g 0.07g 33.9g 20.5g （1）表一、表二数据说明物质的溶解性受到　 　 等因素的影响。 （2）常温下，40g水中加入2gBa（NO3）2固体，充分溶解，得到溶液质量为　 　 g。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。请回答 ①表一中物质在水中发生复分解反应的化学方程式　 　 。 ②表二中物质在乙醇中发生复分解反应的化学方程式　 　 。从微观的角度看，溶液中减少的微粒是　 　 （写微粒符号）。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八（易错58题14大考点）（解析版） 一．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共5小题） 二．自然界中的氮循环（共2小题） 三．金属活动性强弱的判断（共5小题） 四．生石灰的性质与用途（共3小题） 五．溶液的酸碱性与pH的关系（共3小题） 六．溶液的酸碱性测定（共2小题） 七．酸雨的产生、危害及防治（共4小题） 八．常用盐的用途（共5小题） 九．盐的化学性质（共5小题） 十．常见化肥的种类和作用（共6小题） 十一．化肥的简易鉴别（共3小题） 十二．铵态氮肥的检验（共5小题） 十三．复分解反应的定义（共3小题） 十四．复分解反应发生的条件（共7小题） 一．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共5小题） 1．下列实验基本操作中，正确的是（　　） A． 倾倒液体 B． 稀释浓硫酸 C． 加热液体 D． 过滤 【答案】C 【解答】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A错； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错； C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的，试管口不能朝着有人的地方。试管与桌面呈45度角。开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，故C正确； D、过滤时要用玻璃棒引流，故D错。 故选：C。 2．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　） A．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 【答案】C 【解答】解：A、CO还原氧化铁时先通CO，将装置中的空气排尽，后加热，防止加热不纯的CO发生爆炸，因此A答案正确； B、为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，因此答案B正确； C、为防止收集的气体不纯或无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，因此，答案C不正确； D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，因此答案D正确。 故选：C。 3．浓硫酸沾到纸张上，纸张会变焦，是因为浓硫酸有　脱水　 性；浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有　吸水性　 性，不能用来干燥　氨气　 ． 【答案】脱水；吸水性；氨气 【解答】解：浓硫酸有脱水性可以将纸中的氢、氧原子以水的组成比脱去而碳化变黑，故填脱水性； 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气表现出吸水性，可以做干燥剂，但不能用于干燥碱性气体如氨气，故填：吸水性；氨气． 4．硫酸是化学实验室里常用的化学试剂． （1）初中化学实验常使用稀硫酸来进行化学实验，稀释浓硫酸时，常用的仪器有量筒、烧杯和　玻璃棒　 ； （2）铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸能反应：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O，根据以上信息，你认为实验室　不能　 （填“能”或“不能”）用锌粒与浓硫酸反应制取氢气，稀硫酸和浓硫酸的化学性质　不同　 （填“相同”或“不同”）． 【答案】玻璃棒；不能；不同 【解答】解：（1）浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时要用到玻璃棒搅拌使热量及时散失，故（1）答案：玻璃棒 （2）铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸能反应：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O，锌比铜活泼，故由此可知锌能与浓硫酸能反应生成二氧化硫但不能生成氢气，同时也说明浓硫酸和稀硫酸的化学性质不同，故答案为：不能 不同 5．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。 （1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做　干燥　 剂。 （2）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么　石蕊试液和浓盐酸　 或　酚酞溶液和浓氨水　 。 【答案】（1）干燥；（2）石蕊试液和浓盐酸、酚酞溶液和浓氨水。 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂； （2）由题意可知，滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色； 若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色； 若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色。 故答案为：（1）干燥；（2）石蕊试液和浓盐酸、酚酞溶液和浓氨水。 二．自然界中的氮循环（共2小题） 6．下列关于自然界中氮循环示意图的说法错误的是（　　） A．氮元素只被氧化 B．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮 C．其他元素也参与了氮循环 D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 【答案】A 【解答】解：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5，被细菌分解成大气中氮单质，氮元素的化合价由+5变为0，属于被还原，故A说法错误。 B、物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，属于生物固氮，故B说法正确。 C、氮循环中，碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，故C说法正确。 D、氮循环中铵盐与蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，所以含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D说法正确。 故选：A。 7．根据浙江省“五水共治”工作要求，舟山市提出“水安全、水生态、水景观、水文化、水经济”五位﹣体的治水新模式，目前针对高浓度有机废水的治理存在多元技术： （1）利用水生植物的吸收结合微生物的降解．水生植物营养方式是 　异养　 （选填“自养”或“异养”）． （2）微电解技术处理工艺．处理过程中产生的Fe3+．加碱调pH值后生成氢氧化铁胶体絮凝剂，能大量絮凝水体中的微小颗粒、金属粒子及有机大分子．某次在加碱调节pH时．总计加入84千克的氢氧化钾．若其全部转化为氢氧化铁．所得的胶体絮凝剂中含氢氧化铁质量为 　74.9　 千克． （3）PKA人工湿地．用于（生活）污水体处理的PKA人工湿地采用介质复合型人工湿地污水处理技术．我区的某些学校已经采用了这种技术对校园内的污水进行深度处理．硝化细菌是该技术中的重要菌种，生活在有氧的水中或砂层中，在氮循环水质净化过程中扮演着很重要的角色，包括亚硝酸菌和硝酸菌．氨（NH3）在亚硝酸菌中被氧气氧化成亚硝酸（HNO2）和水．请写出该反应的化学反应式：　2NH3+3O22HNO2+2H2O　 ，硝酸菌则能进一步将亚硝酸氧化成硝酸． 【答案】异养；74.9；2NH3+3O22HNO2+2H2O 【解答】解：（1）利用水生植物的吸收结合微生物的降解，水生植物营养方式是异养； （2）设生成的氢氧化铁的质量为x 3NaOH～Fe3+～Fe（OH）3 120 107 84Kg x 解得：x＝74.9Kg （3）氨（NH3）在亚硝酸菌中被氧气氧化成亚硝酸（HNO2）和水．该反应的化学反应式：2NH3+3O22HNO2+2H2O． 故答案为：（1）异养；（2）74.9；（3）2NH3+3O22HNO2+2H2O． 三．金属活动性强弱的判断（共5小题） 8．关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是（　　） A．三种金属均能与氧气反应 B．三种金属均被广泛应用于生产生活中 C．铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D．等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 【答案】D 【解答】解：A、铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铁在潮湿空气中与氧气反应生成铁锈；铜在加热或潮湿环境中与氧气反应生成碱式碳酸铜（铜绿），因此，三种金属都能与氧气反应，故A说法正确； B、三种金属在生产生活中均被广泛应用，故B说法正确； C、铝能与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝，说明铝比铁活泼；铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了铁比铜活泼，因此，此方法可验证活动性顺序铝＞铁＞铜，故C说法正确； D、由金属的性质可知，铜不与盐酸反应（活动性在氢后），溶液质量不变； 根据铝、铁与稀盐酸的反应关系： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 219 6 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 73 2 等量的铝、铁足量且等量的稀盐酸反应后，溶液的质量都增加，但增加的质量不相同，反应后溶液的质量不相等，故D说法错误。 故选：D。 9．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）．则三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　） A．甲 丙 乙 B．丙 甲 乙 C．乙 甲 丙 D．甲 乙 丙 【答案】C 【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由弱到强的顺序是乙、甲、丙。 故选：C。 10．请回答有关金属活动性的问题。 （1）在Zn和Fe中，活动性较强的是 　Zn　 ； （2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸 　能　 （选填：“能”或“不能”）反应； （3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼，写出反应的化学方程式 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　 。 【答案】（1）Zn； （2）能； （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 【解答】解：（1）在Zn和Fe中，锌位于铁的前边．活动性较强的是Zn； （2）Mn的活动性比Fe强，铁位于氢的前边，由此可知Mn与稀盐酸能反应； （3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼，可用硫酸铜溶液，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为：（1）Zn； （2）能； （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 11．某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）写出实验a中发生反应的化学方程式 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　 。 （2）c实验刚开始无气泡产生，几分钟后快速产生大量气泡，你认为可能的原因是什么？　铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜　 （3）有同学提出要验证铝、铜、银的活动性顺序，不必做c实验，请说出原因 　由a、b实验已经可以得出三种金属的活动性　 。 【答案】（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜； （3）由a、b实验已经可以得出三种金属的活动性。 【解答】解：（1）实验a中铜与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （2）c实验刚开始无气泡产生，几分钟后快速产生大量气泡，原因是铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸除去该氧化膜后，再与里层的铝发生反应； （3）要验证铝、铜、银的活动性顺序，通过实验a得出Cu＞Ag，通过实验b得出Al＞Cu，进而得出Al＞Cu＞Ag，因此不必做c实验。 故答案为：（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜； （3）由a、b实验已经可以得出三种金属的活动性。 12．根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1为小组同学设计的探究可燃物燃烧条件的装置（已知：白磷的着火点为40℃）。图中X是 　冷水　 ，观察到Y型管左管中白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 　温度达到着火点　 。实验后气球比实验前变得更瘪，原因是 　白磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体　 。 （2）图2所示为小组同学探究铁、铜、银的金属活动性顺序的装置。甲同学提出通过图中的实验不能判断三种金属的活动性顺序，理由是：　不能比较铜、银的金属活动性顺序强弱　 ；要想达到实验目的，需要补充的实验操作是 　将铜丝插入硝酸银溶液中　 。 【答案】（1）冷水；温度达到着火点；白磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体； （2）不能比较铜、银的金属活动性顺序强弱；将铜丝插入硝酸银溶液中。 【解答】解：（1）图1为小组同学设计的探究可燃物燃烧条件的装置。观察到Y型管左管中白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，根据对比试验的方法可知，图中X是冷水。实验后气球比实验前变得更瘪，原因是白磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体。 （2）图2所示为小组同学探究铁、铜、银的金属活动性顺序的装置。通过A实验能比较出铁比银活泼，通过B实验能比较出铁比铜活泼，甲同学提出通过图中的实验不能判断三种金属的活动性顺序，理由是：不能比较铜、银的金属活动性顺序强弱；要想达到实验目的，需要补充的实验操作是：将铜丝插入硝酸银溶液中。 故答案为：（1）冷水；温度达到着火点；白磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体； （2）不能比较铜、银的金属活动性顺序强弱；将铜丝插入硝酸银溶液中。 四．生石灰的性质与用途（共3小题） 13．生活中的很多问题常常跟化学相关，下列说法中不正确的是（　　） A．“酒精的挥发”发生了化学变化 B．晾晒衣物时最好放置在阳光通风处 C．堆放杂物的纸箱着火时，可以用水浇灭 D．自热食品中的氧化钙与水反应放热 【答案】A 【解答】解：A、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、将湿衣服在阳光通风处展开晾晒，加快了衣服表面的空气流动速度，加快了水分子的运动速率，故选项正确； C、堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水灭火，是降低温度到可燃物的着火点以下，方法恰当，故选项正确； D、自热食品中的氧化钙与水反应放热，同时生成氢氧化钙，故选项正确。 故选：A。 14．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　） A．生石灰与烧碱溶于水都有热量放出，不能用加水的方法鉴别二者 B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 C．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 D．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以离子形式存在 【答案】B 【解答】解：A、生石灰和氢氧化钠溶解于水都会放出热量，但氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，会产生沉淀，因此能用加水的方法鉴别二者；故说法错误； B、物质在溶解的过程中，有的放出热量，如烧碱，有的吸收热量，如硝酸铵；故说法正确； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降温会变成不饱和溶液；故说法错误； D、氯化钠属于盐在溶液中电离出钠离子和氯离子，溶质均以离子形式存在；而蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶质是以分子形式存在；故说法错误； 故选：B。 15．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用． （1）5%的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用．白醋中的溶剂是　水　 ． （2）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是　Ca（OH）2 ． （3）双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒．若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　 ． （4）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌．NaClO中Cl元素的化合价是　+1　 ． 【答案】水；Ca（OH）2；2H2O22H2O+O2↑；+1 【解答】解：（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，5%的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用，白醋中的溶剂是水．故填：水； （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，是一种具有消毒能力的物质，故答案为：Ca（OH）2； （3）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂，用观察法配平，双氧水发生反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑； （4）NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出Cl元素的化合价是+1价．故填：+1． 故答案为：（1）水；（2）Ca（OH）2；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）+1． 五．溶液的酸碱性与pH的关系（共3小题） 16．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（　　） A． 杨梅pH＝2.5 B． 苹果pH＝4.1 C． 菠萝pH＝5.1 D． 柿子pH＝8.5 【答案】D 【解答】解：A、杨梅的pH＝2.5，小于7，显酸性，故A错； B、苹果的pH＝4.1，小于7，显酸性，故B错； C、菠萝的pH＝5.1，小于7，显酸性，故C错； D、柿子的pH＝8.5，大于7，显碱性，故D正确。 故选：D。 17．下列“＞”、“＝”、“＜”的使用正确的是（　　） A．pH：氢氧化钠溶液＜氯化钠溶液 B．氧元素的质量分数：Na2O＞Na2O2 C．相对分子质量：H2CO3＞HNO3 D．一个分子中原子总数：NH3＝SO3 【答案】D 【解答】解： A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，溶液按pH由大到小排列是氢氧化钠溶液＞氯化钠溶液，故错； B、Na2O中氧元素的质量分数为：25.8%；Na2O2中氧元素的质量分数为：41% 氧元素的质量分数：Na2O＜Na2O2 故错； C、H2CO3的相对分子质量为1×2+12+16×3＝62 硝酸（HNO3）的相对分子质量为1+14+16×3＝15+48＝63。 相对分子质量：H2CO3＜HNO3 故错； D、一个氨分子中含有4个原子，一个三氧化硫分子中含有4个原子，故对。 故选：D。 18．中华优秀传统文化有着深厚的内涵和底蕴，是中华民族的根和魂。 （1）玉文化。翡翠是一种古代常见的精美玉器，其主要成分是硬玉（化学式为NaAlSi2O6），NaAlSi2O6中Si元素的化合价为　+4　 。 （2）茶文化。我国茶文化源远流长。茶树适宜生长在pH约4.5～5.5的土壤中，说明茶树适宜生长的土壤属于　酸性　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）土质。 （3）药文化。中药甘草具有解毒作用，甘草酸（C42H62O16）是甘草中最主要的活性成分，则一个甘草酸分子中C、H原子的个数比为　21：31　 （填最简整数比）。 【答案】（1）+4； （2）酸性； （3）21：31。 【解答】解：（1）在NaAlSi2O6中，钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显−2价；设Si元素的化合价为x，则（+1）+（+3）+2x+（−2）×6＝0，解得x＝+4，所以Si元素的化合价为+4价； （2）已知茶树适宜生长在pH约4.5∼5.5的土壤中，因为pH＜7的溶液显酸性，所以茶树适宜生长的土壤属于酸性土质； （3）由甘草酸的化学式C42H62O16可知，一个甘草酸分子中C原子个数为42，H原子个数为62。则C、H原子的个数比为42：62＝21：31。 故答案为：（1）+4； （2）酸性； （3）21：31。 六．溶液的酸碱性测定（共2小题） 19．可以判断溶液一定呈酸性的是（　　） A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液 【答案】D 【解答】解： A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误。 B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误。 C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性，故选项错误。 D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。 故选：D。 20．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　C　 ； （2）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成　一氧化碳　 。 【答案】（1）C；（2）一氧化碳。 【解答】解：（1）紫色石蕊试液常用来测定溶液的酸碱性，故C能检验出甲酸具有酸性； （2）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热。从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳。 故答案为：（1）C；（2）一氧化碳。 七．酸雨的产生、危害及防治（共4小题） 21．“水是生命之源”，下列有关水的说法中，正确的是（　　） A．利用活性炭吸附可软化硬水 B．电解水时正极产生的气体是氢气 C．通常雨水的pH约为5.6 D．水分子是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解答】解：A、生活中通过煮沸将硬水软化，活性炭吸附、过滤不能减少钙、镁化合物的含量，不能使硬水软化，故A错误。 B、电解水时，正极产生的气体是氧气，故B错误。 C、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于雨水中并与水反应生成碳酸，通常雨水呈酸性，其pH约为5.6，故C正确。 D、水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢原子和氧原子，故D错误。 故选：C。 22．煤燃烧排放的烟气（主要含SO2和CO2）中的SO2会形成酸雨，采用如图1的方法可将SO2转化为SO3，其工作原理为负极端SO2失电子与SO42﹣结合生成SO3，正极端O2得电子与SO3结合生成SO42﹣，反应中产生直流电，可用于图2的电解水实验。下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中K+的数目减少 B．化学反应的能量变化形式是多样的 C．反应过程中CO2未参与反应 D．a玻璃管应与电源正极相连 【答案】A 【解答】解：A、由题意和微粒的变化可知，反应过程中K+的数目不变，故A说法不正确； B、化学反应的能量变化形式是多样的，故B说法正确； C、由物质的变化可知，反应过程中CO2未参与反应，故C说法正确； D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a玻璃管收集的气体较少是氧气，应与电源正极相连，故D说法正确。 故选：A。 23．化学与生活、社会、环境密切相关。 （1）生活中常用的纯碱中所含的阴离子是 　碳酸根离子　 。 （2）煤燃烧时放出的二氧化氮、　SO2 （填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。Na2SO3中S的化合价为 　+4　 。 （4）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，乙醇的化学式为 　C2H5OH　 。 【答案】（1）碳酸根离子； （2）SO2； （3）+4； （4）C2H5OH。 【解答】解：（1）生活中常用的纯碱是碳酸钠，其中所含的阴离子为碳酸根离子； （2）煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，二氧化硫的化学式是SO2； （3）在Na2SO3 中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合价原则可推出硫的化合价为+4； （4）乙醇的化学式为C2H5OH。 故答案为：（1）碳酸根离子； （2）SO2； （3）+4； （4）C2H5OH。 24．乙醇完全燃烧的化学方程式是 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　 ；煤燃烧排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是　酸雨　 ；成语“釜底抽薪”的本意包含的灭火原理是 　清除可燃物　 。 【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；酸雨；清除可燃物。 【解答】解：乙醇完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；煤燃烧排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是酸雨；成语“釜底抽薪”的本意包含的灭火原理是清除可燃物。 故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；酸雨；清除可燃物。 八．常用盐的用途（共5小题） 25．在自然界里不断发生这下列两个反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2和Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等许多溶洞景观．根据上述两个反应得出的正确结论（　　） A．碳酸钙不溶水，但能溶于溶有CO2的水 B．石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙 C．碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙 D．碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定 【答案】A 【解答】解：A、碳酸钙是不溶于水的物质，但是在水中含有二氧化碳时能溶解，说明碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水，故A正确； B、碳酸氢钙是易溶于水的物质，钟乳石、石笋和石柱的主要成分不可能是碳酸氢钙，而是碳酸钙，石灰水的主要成分是氢氧化钙，故B错误； C、根据CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2可以看出，碳酸氢钙中的碳元素还来自二氧化碳，故C错误； D、碳酸钙能与水和二氧化碳共同发生化学反应，而碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸氢钙的化学性质不稳定，故D错误； 故选：A。 26．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，下列用复分解反应的方法制取碳酸钠合理的是（　　） A．2Na+H2CO3＝Na2CO3+H2 B．2NaOH+CaCO3＝Na2CO3+Ca（OH）2 C．2NaOH+H2CO3＝Na2CO3+2H2O D．2NaNO3+K2CO3＝2KNO3+Na2CO3 【答案】C 【解答】解：A、由于钠的活动性很强，能与水反应，所以A不合理； B、由于碳酸钙不溶于水，氢氧化钠不与碳酸钙反应，故B不合理； C、该反应能用复分解反应的方法制取碳酸钠，故C合理； D、该反应没有气体、沉淀和水生成，该反应不能制取碳酸钠，故D合理。 故选：C。 27．碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　） A．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性 C．石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上 D．精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂 【答案】A 【解答】解：A、焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔。故A错误； B、由于酸雨能与大理石的成分碳酸钙反应。所以，酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性。故B正确； C、石灰浆的主要成分氢氧化钙能与二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上，对墙壁起到保护作用。故C正确； D、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂。故D正确。 故选：A。 28．请从下列物质中，选择适当的物质将他们的化学式填在横线上。 ①干冰 ②碳酸钙 ③氢气 ④四氧化三铁 ⑤氧化铁 ⑥活性炭 （1）可用于人工降雨的是　①　 。 （2）铁丝在氧气中燃烧的产物是　④　 。 （3）可用作补钙剂的是　②　 。 （4）燃烧时产生淡蓝色火焰的单质是　③　 。 【答案】①；④；②；③ 【解答】解：（1）干冰易升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，用于人工降雨； （2）铁丝燃烧生成四氧化三铁； （3）碳酸钙中含有钙元素，常用作补钙剂； （4）氢气燃烧发出淡蓝色火焰。 故答案为：（1）①；（2）④；（3）②；（4）③。 29．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末；由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱．水和二氧化碳；再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶出来，氯化钠则可循环使用．根据以上叙述简要回答问题： （1）用上述方法进行实验时，所用的起始原料　NH3、CO2、NaCl　 ．（写出它们的化学式，下同）． （2）最终产品是　Na2CO3、NH4Cl　 ． （3）有关的化学方程式　NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ；　NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3 ；　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　 ． （4）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点： A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用； B．副产品是一种可利用的氮肥； C．反应不需要加热； D．副产品不会造成环境污染． 你认为其中正确的是（用代号回答）　ABD　 ． 【答案】NH3、CO2、NaCl；Na2CO3、NH4Cl；NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；ABD 【解答】解：（1）由“侯氏制碱法”的基本原理可知：首先是浓氨水和二氧化碳反应生成一种盐（NH4HCO3）， 在盐溶液中加入细小的食盐粉末，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱（Na2CO3）、 水和二氧化碳，部分原料可以循环使用．通过分析可知进行实验时，所用的起始原料为：NH3、CO2、NaCl． （2）由实验原理可知：发生的反应有 NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 所以最终产品是Na2CO3、NH4Cl （3）由（2）的分析可知实验过程中发生的反应有： NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）由（2）的分析可知反应生成的CO2可以循环作为起始原料使用，故A正确； 因为副产品（NH4Cl）含有氮元素（N）属于氮肥，故 B正确； 因为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 这个反应需要加热，故C错； 因为副产品是NH4Cl、CO2、H2O 都不污染环境，故D正确；所以应选ABD 故答案为： （1）NH3、CO2、NaCl． （2）Na2CO3、NH4Cl （3）NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）ABD 九．盐的化学性质（共5小题） 30．利用图﹣1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图﹣2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成（已知CaCl2溶液呈中性）。下列说法正确的是（　　） A．NaHCO3溶液显酸性 B．30s时溶液显酸性原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2 D．试管内发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解答】解：A、从图2可知，初始时溶液的pH大于7，溶液显碱性，并非酸性，故选项不符合题意。 B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。CaCl2溶液呈中性，30s时溶液显酸性，不是因为CaCl2过量，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故选项不符合题意。 C、Ca（HCO3）2易溶于水，不会形成白色沉淀，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应为CaCO3，故选项不符合题意。 D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑。反应产生的CO2进入试管与澄清石灰水[主要成分Ca（OH）2]反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故选项符合题意。 故选：D。 31．CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。现有14.6gCaC2O4•H2O加热一段时间后剩余8.9g固体。下列说法不正确的是（　　） A．CaC2O4中C元素的化合价为+3价 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C．剩余固体成分为CaO和CaCO3的混合物 D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生1.1gCO2 【答案】D 【解答】解：A.CaC2O4中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则有（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+3，故A正确； B.根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则剩余固体中含有钙元素的质量为，故B正确； C.CaC2O4•H2O的相对分子质量为40+12×2+16×4+18＝146，由图可知，第一阶段，失去结晶水，得到固体的质量为，得到的固体为CaC2O4；第二阶段，CaC2O4高温分解生成碳酸钙和一氧化碳，得到固体的质量为，得到的固体为CaCO3；第三阶段，得到固体的质量为，剩余固体成分为CaO；现有14.6gCaC2O4•H2O加热一段时间后剩余8.9g固体，介于10.0g～5.6g之间，则剩余固体成分为CaO和CaCO3的混合物，故C正确； D.由C分析可知，CaC2O4的质量为12.8g，CaC2O4高温分解生成碳酸钙和一氧化碳，设12.8gCaC2O4完全分解得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳的质量为y，则有 CaC2O4CaCO3+CO↑ 128 100 28 12.8g x y ，解得x＝10.0g；，解得y＝2.8g；固体混合物减少的质量为12.8g﹣8.9g＝3.9g＞2.8g，说明碳酸钙也发生了分解，生成二氧化碳的质量为3.9g﹣2.8g＝1.1g，设分解的碳酸钙的质量为z，则有 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 z 1.1g ，解得z＝2.5g；反应后剩余固体中碳酸钙的质量为10g﹣2.5g＝7.5g，将剩余固体溶于过量的稀盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，设产生二氧化碳的质量为w，则有 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 7.5g w ，解得w＝3.3g，故D错误； 故选：D。 32．为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示： （1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为 　2　 g，应选择量程 　25　 mL的量筒（选填“25”或“50”）。 （2）配制溶液的正确操作顺序为 　②①⑤③④　 （填图中序号）。 （3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在如图的标签上填上相应的内容。 【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验： （4）A试管中的现象是 　溶液变红　 ，可以得出的结论是 　碳酸钠溶液显碱性　 。 （5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有 　AE　 。 A.铁粉 B.酚酞 C.CaCl2溶液 D.AgNO3溶液 E.CaCO3粉末 （6）写出C试管中发生反应的化学方程式 　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　 。 （7）如图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。：　OH﹣；　 ；：　Na+ 。 【答案】（1）2；25； （2）②①⑤③④； （3）； （4）溶液变红；碳酸钠溶液显碱性； （5）AE； （6）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （7）OH﹣；Na+。 【解答】解：（1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为20g×10%＝2g；溶剂质量＝20g﹣2g＝18g，由于水的密度为1g/cm3，所以18g水的体积为18mL，根据量筒使用遵循“大而近”的原则，所以应选择量程25mL的量筒； （2）先用托盘天平称量出2g碳酸钠固体，放入烧杯中，再用量筒量取18mL水转移到烧杯中玻璃棒不断搅拌均匀，最后得到所配制的溶液；配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④； （3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在如图的标签上填上相应的内容如图所示：； （4）碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞后，A试管中的现象是溶液变红； （5）A.铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，可以检验盐酸有剩余，故正确； B.酚酞遇酸不变色，不能检验出盐酸是否存在，故错误； C.CaCl2溶液与稀盐酸不反应，不能检验出盐酸是否存在，故错误； D.加入AgNO3溶液，即使盐酸不剩余，反应生成的氯化钠也会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故不能检验出盐酸是否存在，故错误； E.CaCO3粉末与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡冒出，可以检验盐酸有剩余，故正确； 故选：AE； （6）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，C试管中发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （7）氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，反应过程中钡离子、碳酸根离子数目减少，而钠离子、氢氧根离子数目不变，根据图示信息可知，表示氢氧根离子，符号为OH﹣；表示钠离子，符号为Na+。 故答案为： （1）2；25； （2）②①⑤③④； （3）； （4）溶液变红；碳酸钠溶液显碱性； （5）AE； （6）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （7）OH﹣；Na+。 33．认真阅读下列材料，回答有关问题： 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性。石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH 　＜　 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）钟乳石主要成分为 　碳酸钙　 。 （3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是 　AB　 （填字母序号）。 A.形成周期很长 B.能和食醋反应 C.破坏后容易恢复 【答案】（1）＜； （2）碳酸钙； （3）AB。 【解答】解：（1）由题意可知，石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性，所以地下水的pH＜7。 （2）由题意可知，碳酸氢钙分解形成的碳酸钙沉积下来形成了钟乳石，所以钟乳石的主要成分为碳酸钙。 （3）由题意可知，钟乳石的形成周期很长，主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，所以说法正确的是AB。 故答案为：（1）＜； （2）碳酸钙； （3）AB。 34．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种化合物热分解化学方程式如下：①；②；③；又知NO2与O2在水中反应蹬化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。某固体可能由上述三种化合物中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答： （1）若该固体是纯净物，指出是哪种化合物，为什么？ （2）该固体不可能是混合物，为什么？ 【答案】（1）Cu（NO3）2；分解所得NO2、O2化学计量数之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，全部吸收。 （2）没有这种组成。由（1）可知，只有当NO2、O2系数之比为4：1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4：1的情况。 【解答】解：（1）由题意可知，取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余。若该固体是纯净物，且将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1；由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式可知，固体纯净物为Cu（NO3）2。 （2）要使固体充分加热得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1；再根据KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式，三种固体物质无论如何进行混合，分解后所得的NO2与O2气体分子数比都不能满足4：1的关系，因此，可判断该固体物质不可能是混合物。 故答案为：（1）Cu（NO3）2；分解所得NO2、O2化学计量数之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，全部吸收。 （2）没有这种组成。由（1）可知，只有当NO2、O2系数之比为4：1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4：1的情况。 十．常见化肥的种类和作用（共6小题） 35．火山口荔枝结果前期需要施肥。下列属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．NH4NO3 【答案】A 【解答】解：A、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确； B、CO（NH2）2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错； C、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故C错； D、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故D错。 故选：A。 36．银杏果是防治高血压、心脏病的药物的重要原料，银杏叶提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．NaNO3 C．KCl D．Ca3（PO4）2 【答案】A 【解答】解：A、KNO3是含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项错误； B、NaNO3是含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误； C、KCl是只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误； D、Ca3（PO4）3是只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选：A。 37．化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是（　　） A．使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D．铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 【答案】A 【解答】解：A．使用含小苏打的发酵粉焙制糕点是因为能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，故说法正确； B．空气污染指数越高，空气质量越差，故说法错误； C．夜晚发现家中燃气泄漏，若立即开灯检查，会产生电火花，从而引燃燃气发生爆炸，故说法错误； D．铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，所以铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，故说法错误； 故选：A。 38．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法正确的是（　　） A．KNO3、KH2PO4均不属于复合肥 B．C6H8O6中C、H元素的质量比为3：4 C．该营养液中的“镁”指的是镁单质 D．NH4Cl中N元素的化合价为﹣3 【答案】D 【解答】解：A、KNO3、KH2PO4均是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料，属于复合肥，故选项错误； B、C6H8O6中C、H元素的质量比为（6×12）：（8×1）＝9：1≠3：4，故选项错误； C、该营养液中的“镁”指的含镁元素的化合物，不是镁单质，故选项错误； D、NH4Cl中H元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，故N元素化合价为﹣3价，故选项正确。 故选：D。 39．“好雨知时节，当春乃发生”是诗人杜甫在成都耕作、种菜期间，与当地农民交往的过程中，对春雨期盼时写下的著名诗句。 （1）确定雨水为软水还是硬水，选择的试剂是 　肥皂水　 。 （2）测得某地雨水的pH为5，查阅资料得知，此雨水为“酸雨”。导致酸雨的主要气体是 　二氧化硫（或二氧化硫和二氧化氮，合理即可）　 。 （3）春雨过后，开始耕种。玉米在整个生长周期中对氮肥需求量较大，磷、钾肥次之。下列属于复合肥的是 　BC　 （填字母）。 A.碳酸氢铵 B.硝酸钾 C.磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4] D.硫酸钾 （4）草木灰的主要成分是碳酸钾，它不仅是一种钾肥，还可以改良酸性土壤。分析碳酸钾的水溶液显 　碱　 性。 【答案】（1）肥皂水；（2）二氧化硫（或二氧化硫和二氧化氮，合理即可）；（3）BC；（4）碱。 【解答】解：（1）确定雨水为软水还是硬水，选择的试剂是肥皂水，若产生较多泡沫为软水，否则为硬水； （2）化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化硫、二氧化氮等物质，这些气体能和水反应生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质； （3）A、碳酸氢铵中含N、P、K三种元素中的N元素，属于氮肥，不符合题意； B、硝酸钾含N、P、K三种元素中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； C、磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]中含N、P、K三种元素中的磷、N元素，属于复合肥，符合题意； D、硫酸钾含N、P、K三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：BC； （4）草木灰的主要成分是碳酸钾，它不仅是一种钾肥，还可以改良酸性土壤，说明能与酸发生中和反应，因此碳酸钾的水溶液显碱性。 故答案为：（1）肥皂水；（2）二氧化硫（或二氧化硫和二氧化氮，合理即可）；（3）BC；（4）碱。 40．我国的科技发展日新月异，科技成果在深海、深空、深地、深蓝等领域抢占科技制高点，为我国资源探索、能源开发、经济发展等作出了重要贡献。请结合图文信息，完成下面小题的有关问题。 （1）抗压锂电池是“奋斗者”号全海深载人潜水器的一个核心装备，它能够对抗深海超级压力，防止结构变形，这要求制作锂电池外壳的材料必须具有的性质是 　耐高压　 。该潜水器中的气体成分及含量与空气的类似，其中氧气的体积分数约为 　21%　 。 （2）2025年1月22日，世界最长公路水下盾构隧道——海太长江隧道施工现场，超大的“江海号”盾构机刀盘完成“空中转体”后缓缓下井。盾构机刀盘用到了大量钢材，钢材属于 　金属　 材料。为提高刀具使用寿命，加强耐磨强度，刀盘的边缘刀具镶嵌了一种天然存在最硬的物质，该物质是 　金刚石　 。在盾构机表面涂防护漆的防锈原理是 　隔绝氧气和水　 。 （3）北斗卫星导航系统是中国自主建设、独立运行的卫星导航系统。北斗卫星导航芯片的基材主要是硅，工业上生产硅的原理是在高温条件下，碳和二氧化硅（SiO2）反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 　2C+SiO2Si+2CO↑　 。北斗卫星导航系统可以有效提高人们的出行效率，故该系统可用于 　共享单车（合理即可）　 。 （4）北斗卫星导航系统已成为助力我国现代农业发展的科技利器。通过北斗卫星导航系统，农民可以实现精准施肥，KCl属于化肥中的 　钾　 肥。此外，北斗卫星导航系统还在城市管理、应急救援、环境监测等领域发挥着重要作用。北斗卫星导航系统用于大气环境监测时，可监测的一种固体污染物是 　可吸入颗粒物（合理即可）　 。 【答案】（1）耐高压；21%； （2）金属；金刚石；隔绝氧气和水； （3）2C+SiO2Si+2CO↑；共享单车（合理即可）； （4）钾；可吸入颗粒物（合理即可）。 【解答】解：（1）为防止结构变形，制作锂电池外壳的材料必须具有的性质是耐高压；空气成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，该潜水器中的气体成分及含量与空气的类似，则其中氧气的体积分数约为21%； （2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，钢是铁合金，属于金属材料；为提高刀具使用寿命，加强耐磨强度，刀盘的边缘刀具镶嵌了一种天然存在最硬的物质，该物质是金刚石；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，在盾构机表面涂防护漆，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的； （3）在高温条件下，碳和二氧化硅（SiO2）反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；北斗卫星导航系统可以有效提高人们的出行效率，故该系统可用于智能交通、共享单车等，故填：2C+SiO2Si+2CO↑；共享单车（合理即可）； （4）KCl含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；北斗卫星导航系统用于大气环境监测时，可监测的固体污染物是可吸入颗粒物、细颗粒物等。 故答案为：（1）耐高压；21%； （2）金属；金刚石；隔绝氧气和水； （3）2C+SiO2Si+2CO↑；共享单车（合理即可）； （4）钾；可吸入颗粒物（合理即可）。 十一．化肥的简易鉴别（共3小题） 41．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　） A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 【答案】A 【解答】解：由鉴别的流程可以看出：NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。 A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故A正确 B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故B错误； C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故C错误； D、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故D错误。 故选：A。 42．现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为灰白色粉状固体，加入水后不能溶解．这包化肥是（　　） A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．磷矿粉 【答案】D 【解答】解：碳酸氢铵、氯化钾和硫酸铵都是白色的晶体，都易溶于水，只有磷矿粉是灰白色粉末，且难溶于水，所以观察到外观为灰白色粉状固体，加入水后不能溶解。这包化肥是磷矿粉。 故选：D。 43．如下流程是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能　A　 A．甲：熟石灰 乙：稀盐酸 B．甲：水 乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液 乙：水 D．甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液。 【答案】A 【解答】解：加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性； A、熟石灰呈碱性，稀盐酸呈酸性，故A正确； B、水呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，故B错； C、氢氧化钠溶液呈碱性，水呈中性，故C错； D、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故D错。 故选A。 十二．铵态氮肥的检验（共5小题） 44．下列化肥和熟石灰混合研磨有氨味的是（　　） A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．KNO3 【答案】C 【解答】解：K2SO4、CO（NH2）2、KNO3物质中均不含有铵根离子，不能与熟石灰（氢氧化钙）反应生成氨气，NH4Cl中含有铵根离子，属于铵态氮肥，能与熟石灰（氢氧化钙）反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体。 故选：C。 45．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验，下列说法不正确的是（　　） A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【答案】D 【解答】解：A、NH4Cl中氮元素的质量分数100%＝26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数100%＝17.7%；CO（NH2）2中氮元素的质量分数100%＝46.7%故A正确； B、因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B正确； C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解。所以能采取闻气味的方法鉴别，故C正确； D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D错误。 故选：D。 46．请你参加某中学初三学生识别化肥的探究活动．他们从家中拿来了四种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸铵和硝酸铵． 第一步：称取化肥各10g，进行研细． 第二步：取上述化肥各少量于研钵中，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到刺激性气味的是两种铵盐．请将下列硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式填写完整： 2NH4NO3+　Ca（OH）2 ═　Ca（NO3）2 +2NH3↑+2H2O． 第三步：另取两种铵盐各少量于试管中，都滴入少量稀盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡产生的是碳酸铵，写出反应的化学方程式：　（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑　 ． 第四步：另取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，根据盐的溶解情况判断：有白色沉淀产生的是 　硫酸钾（K2SO4）　 ，无明显现象的是 　氯化钾（KCl）　 ．写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式：　K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl　 ． 【答案】Ca（OH）2；Ca（NO3）2；（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑；硫酸钾（K2SO4）；氯化钾（KCl）；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl 【解答】解：第二步：的检验：取样品加入碱溶液，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色． 因此，硝酸铵能与熟石灰反应：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O． 第三步：的检验：常用盐酸和澄清石灰水检验．去样品加入盐酸，生成的气体通入澄清石灰水中，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊．碳酸铵能与盐酸发生反应：（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑ 第四步：往硫酸钾和氯化钾中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生的原溶液是硫酸钾溶液，生成了BaSO4白色沉淀．K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl 故答案为： 第二步：Ca（OH）2、Ca（NO3）2 第三步：（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑ 第四步：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl 47．（1）用热水浴加热盛有滴有二滴酚酞的碳酸氢铵溶液的试管有气泡产生并有　刺激性　 气味，溶液的颜色也变成红色．请写出碳酸氢铵受热反应的化学方程式：　NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O　 ．此实验可以说明，氨气在水中的溶解性　大于　 二氧化碳（填大于、小于、等于） （2）再取一定量的碳酸氢铵固体，放置在小烧杯中，用开水浇注的方式加热，观察到烧杯中迅速产生大量的气泡，反应的速度明显大于试管中加热的速度．请说明用浇注的方式加热反应更快的原因是：　用热水浇注温度上升的快，微粒的碰撞几率大　 ． 【答案】刺激性；NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；大于；用热水浇注温度上升的快，微粒的碰撞几率大 【解答】解：（1）碳酸氢铵受热易分解出氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；反应的方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，虽然二氧化碳的水溶液显酸性，应该不能使酚酞试液变色，但根据最终的现象是酚酞试液变成了红色，说明溶液最终表现为碱性，是由于氨气在水中的溶解性大于二氧化碳的缘故； （2）水浴法加热的特点是受热比较均匀，但速度较慢，而开水浇注法是将开水与碳酸氢铵固体直接接触，能够使其温度迅速升高而分解，从微观的角度看是由于温度越高，微粒碰撞的几率越大，所以反应速度该更快． 故答案为：（1）刺激性 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 大于； （2）用热水浇注温度上升的快，微粒的碰撞几率大 48．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过一下实验确定它是哪种化肥？ 实验步骤 实验现象及结论 Ⅰ．取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3 Ⅱ．在步骤Ⅰ的试管中再滴入足量（1）　氯化钡　 溶液 若（2）　无白色沉淀产生　 ，则该化肥是NH4Cl 若（3）　白色沉淀　 ，则该化肥是（NH4）2SO4 【答案】解：碳酸氢铵加入盐酸会产生气体，氯化铵和硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，而硫酸铵能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，据此差异可以得出本题的答案为： 实验步骤 实验现象及结论 Ⅰ.取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3 Ⅱ.在步骤Ⅰ的试管中再滴入足量氯化钡溶液 若无白色沉淀产生，则该化肥是NH4Cl 若有白色沉淀产生，则该化肥是 （NH4）2SO4 十三．复分解反应的定义（共3小题） 49．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．Ca（HCO3）2＝CaCO3+CO2+H2O B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D．Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 【答案】C 【解答】A.反应物只有一种，一种物质分解为三种物质，属于分解反应，不属于复分解反应，故A错误； B.该反应中反应物虽为2种，但是C属于单质，不属于化合物，不符合复分解反应特征，故B错误； C.反应物、生成物均为化合物，反应后有沉淀产生，符合复分解反应发生条件，故C正确； D.反应中有一种为单质，不满足复分解反应发生的条件，故D错误； 故选：C。 50．属于复分解反应的是（　　） A．CuO+COCu+CO2 B．KOH+HCl═KCl+H2O C．3Fe+2O2Fe3O4 D．CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解答】解：A、CuO+COCu+CO2该反应的反应物中没有单质不属于基本反应类型，故A错。 B、KOH+HCl═KCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确。 C、3Fe+2O2Fe3O4该反应是由多种物质变为一种，属于化合反应，故B错。 D、CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质变为多种，属于分解反应，故C错。 故选：B。 51．①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐． 复分解反应不能生成的物质是（　　） A．①② B．②④ C．③⑤ D．① 【答案】D 【解答】解：复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，整个过程中不可能有单质生成，故答案为①。 故选：D。 十四．复分解反应发生的条件（共7小题） 52．整理归纳是学习化学的重要方法。下列叙述中，不正确的是（　　） A．饱和溶液中，溶剂的质量一定为100g B．增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧 C．溶液pH的大小与溶液中H+或OH﹣的浓度有关 D．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 【答案】A 【解答】解：A、饱和溶液中，溶剂的质量不一定为100g，故A叙述不正确； B、增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧，故B叙述正确； C、溶液pH的大小与溶液中H+或OH﹣的浓度有关，故C叙述正确； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，反应前后各元素的化合价均未发生变化，故D叙述正确。 故选：A。 53．甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中只含有NaCl，则b处所含物质是（　　） A．Fe（OH）3、NaCl B．Fe（NO3）3、BaCl2 C．FeCl3、BaCl2 D．FeCl3、HCl 【答案】C 【解答】解：由题意可知：a处取得的水样经检测只含NaOH和Na2SO4，在c处取得的水样其外观呈红褐色浑浊，说明在c处生成了氢氧化铁的沉淀，只有氯化钠的存在说明硫酸根也被沉淀下来。所以： A、b处是Fe（OH）3、NaCl时与NaOH和Na2SO4不会发生反应，c处不可能只有氯化钠，故此选项错误； B、b处是Fe（NO3）3、BaCl2时与NaOH和Na2SO4会发生反应，c处有硝酸钠，故此选项错误； C、b处是FeCl3、BaCl2时与NaOH和Na2SO4会发生反应，c处可能只有氯化钠，故此选项正确； D、b处是FeCl3、HCl时与NaOH和Na2SO4会发生反应，但硫酸钠不可能被除掉，c处不可能只有氯化钠，故此选项错误。 故选：C。 54．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　） A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4 【答案】C 【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误； B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误； C、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等， X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓， 80 98 由此可知，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故正确； D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故错误； 故选：C。 55．在化学反应方程式X+Y═W+Q中，下列说法正确的是（　　） A．若Y、Q为单质，X、W 为化合物，则反应一定属于置换反应 B．若X、Y质量之和为 m g，则 W、Q质量之和不小于m g C．若X、Y、X、W均为化合物，则该反应属于复分解反应 D．若反应在水溶液中进行且属于复分解反应，则W、Q中必有一种是沉淀 【答案】A 【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种但是和另一种化合物的反应，A正确； B、质量守恒定律，参加反应的各物质水的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成的质量最多等于mg。B错误； C、若X、Y、X、W均为化合物，当Q不是化合物时，不是复分解反应，C错误； D、复分解反应在水溶液中进行不一定生成沉淀，D错误； 故选：A。 56．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl　 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 【答案】C 【解答】解：A、HCl与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误； B、HCl与Ba（OH）2反应不生成硫酸钡，故选项错误； C、如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等；故选项正确； D、H2SO4与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误； 故选：C。 57．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 （1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式　CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl　 。 （2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是　Na2SO4、NaCl　 （填化学式，下同）可能含有的溶质是　NaOH　 。 【实验二】： （3）在组合①、②、③中，组合　①②　 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。 （4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是　Na2SO4、NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4 （填化学式）。 【结论】： （5）复分解反应发生的条件是：生成物中有　沉淀生成或气体放出或有水生成　 。 【答案】（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）Na2SO4、NaCl；NaOH；（3）①②；（4）Na2SO4、NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；（5）沉淀生成或气体放出或有水生成。 【解答】解：（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即： CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl；可能含有的溶质是NaOH； （3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，②没有发生反应； （4）溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定含有硫酸钠，在第②个组合中含有氯化钠，氯化钠和其它物质不反应，所以溶质中还一定含有氯化钠，硫酸可能过量，可能恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是：Na2SO4和NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4； （5）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成。 故答案为：（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）Na2SO4、NaCl；NaOH；（3）①②；（4）Na2SO4、NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；（5）沉淀生成或气体放出或有水生成。 58．物质的溶解性受到各种因素的影响，请根据下列信息回答问题： 表一：常温下，一些物质在水中的溶解度 Ba（NO3）2 BaCl2 AgCl AgNO3 水 9.2g 33.3g 0.00015g 170.0g 表二：常温下，一些物质在乙醇中的溶解度 Ba（NO3）2 BaCl2 NaOH NaCl Ca（NO3）2 CaCl2 乙醇 0.002g 4.1g 14.7g 0.07g 33.9g 20.5g （1）表一、表二数据说明物质的溶解性受到　溶质和溶剂的种类　 等因素的影响。 （2）常温下，40g水中加入2gBa（NO3）2固体，充分溶解，得到溶液质量为　42　 g。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。请回答 ①表一中物质在水中发生复分解反应的化学方程式　BaCl2+2AgNO3＝Ba（NO3）2+2AgCl↓　 。 ②表二中物质在乙醇中发生复分解反应的化学方程式　BaCl2+Ca（NO3）2＝Ba（NO3）2↓+CaCl2 。从微观的角度看，溶液中减少的微粒是　Ba2+和NO3﹣ （写微粒符号）。 【答案】（1）溶质和溶剂的种类； （2）42； （3）①BaCl2+2AgNO3＝Ba（NO3）2+2AgCl↓； ②BaCl2+Ca（NO3）2＝Ba（NO3）2↓+CaCl2 Ba2+和NO3﹣． 【解答】解：（1）根据图中表一、表二数据说明物质的溶解性受到溶质和溶剂的种类等因素的影响； （2）根据常温下，硝酸钡的溶解度就9.2g，40g中最多溶解硝酸钡的质量3.68g，所以常温下，2g硝酸钡能完全溶解在40g水中提到42g溶液； （3）①在表一中，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，化学方程式为：BaCl2+2AgNO3＝Ba（NO3）2+2AgCl↓； ②表二中Ba（NO3）2不溶，氯化钡和硝酸钙反应生成硝酸钡和氯化钙，化学方程式为：BaCl2+Ca（NO3）2＝Ba（NO3）2↓+CaCl2；从微观的角度看，溶液中减少的微粒是Ba2+和NO3﹣。 故答案为： （1）溶质和溶剂的种类； （2）42； （3）①BaCl2+2AgNO3＝Ba（NO3）2+2AgCl↓； ②BaCl2+Ca（NO3）2＝Ba（NO3）2↓+CaCl2 Ba2+和NO3﹣． 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $