精品解析：山东省东营市广饶县乐安中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

九年级化学第二次学情调研试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题（1-10题每个3分，11-15题每个4分，共50分） 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 用浓硫酸作干燥剂 B. 海水晒盐 C. 用75%的酒精溶液对皮肤消毒 D. 多级闪蒸蒸馏法淡化海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质的生成，属于物理性质的应用，故A不符合题意； B、海水晒盐是通过蒸发水分使食盐析出，利用的是食盐的溶解性和水分的蒸发，没有新物质的生成，属于物理性质的应用，故B不符合题意； C、用75%的酒精溶液对皮肤消毒是利用了酒精能够使蛋白质变性，蛋白质变性是化学变化，因此利用的是酒精的化学性质，故C符合题意； D、多级闪蒸蒸馏法淡化海水是利用水的沸点比较低，通过蒸发和冷凝分离出淡水，没有新物质的生成，属于物理性质的应用，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列叙述中正确的是 A. 海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C. 蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D. 利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，故A选项叙述正确，符合题意； B、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，该过程没有新物质生成，属于物理方法，故B选项叙述错误，不符合题意； C、蒸发结晶食盐时，当蒸发皿中出现较大量的固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干，故C选项叙述错误，不符合题意； D、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，因此多次蒸发结晶不能除去粗盐中可溶性杂质，故D选项叙述错误，不符合题意。 故选A。 【点睛】本题主要考查溶液的相关知识，根据所学知识进行分析解答。 4. 分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是 A. 青铜、生铁、不锈钢一一合金 B. 盐酸、生理盐水、白酒一一溶液 C. 碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一一盐类 D. 纯碱、烧碱、熟石灰一一碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜、生铁、不锈钢属于合金，该选项分类正确； B、盐酸为氯化氢的溶液、生理盐水为氯化钠溶液、白酒为乙醇溶液，该选项分类正确； C、盐是指金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则碳酸钠、氯化钠、硫酸铵都属于盐，该选项分类正确； D、纯碱为碳酸钠，属于盐，烧碱为氢氧化钠，熟石灰为氢氧化钙，它们都属于碱，该选项分类不正确。 故选D。 5. 用如图所示的密闭实验装置，滴加液体后能使液面a比液面b高，过段时间又回到持平的一组固体和液体是 A. 食盐和水 B. 铁粉和稀盐酸 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】如图所示的密闭实验装置，滴加液体后能使液面a比液面b高，过段时间又回到持平,说明滴加液体后与固体作用要放出热量。 A、食盐和水混合，溶液温度基本不变，不符合题意； B、铁粉和稀盐酸反应放出气体，过段时间液面a、b不会持平，不符合题意； C、固体氢氧化钠和水混合放出热量，符合题意； D、硝酸铵和水混合吸收热量，溶液温度降低，不符合题意。 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 溶剂量相同的两种溶液，浓的是饱和溶液 C. 某饱和溶液降低温度析出固体后，是该溶质的饱和溶液 D. 饱和溶液升高温度一定能变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同溶质的溶解度不同，不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的浓度无法比较，不符合题意； B、溶剂量相同的两种溶液，由于溶质和温度可能不同，故浓的不一定是饱和溶液，不符合题意； C、某饱和溶液降低温度析出固体后，所得溶液不能继续溶解该溶质，是该溶质的饱和溶液，符合题意； D、饱和溶液升高温度不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液升高温度后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 7. 如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A. 该泡腾片可以预防坏血病 B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D. 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确； B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确； C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为，错误； D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确； 故选C。 8. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B. t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D. 实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量 NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确； B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，错误； C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低， 碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现 NaCl 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，错误。 故选A。 9. 下列对基本概念的推理，你认为合理的是 A. 稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电 B. 活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液导电前提是存在自由移动的离子，如蔗糖溶液中没有自由移动的离子，就不能导电，故选项错误； B、活泼金属能与盐酸反应生成气体，能与盐酸反应生成气体的物质也可能是活泼金属或碳酸盐，故选项错误； C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，故选项错误； D、碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故选项正确； 故选：D。 10. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 A 、、NaOH B. HCl、、KOH C. 、KCl、 D. 、、NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4​Cl与NaOH会发生反应生成氨气、水和氯化钠，产生氨气，NH4​Cl和NaOH不能大量共存，不符合题意。 B、HCl与KOH会发生中和反应生成氯化钾和水，HCl和KOH不能大量共存，不符合题意。 C、BaCl2​与CuSO4​会发生反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，BaCl2​和CuSO4​不能大量共存，不符合题意。 D、K2​SO4​、Na2​CO3​、NaCl这三种物质在水溶液中相互交换成分，不能生成沉淀、水和气体，能大量共存，符合题意。 故选D。 11. 的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 再加入20 g硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入的硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液是200g、10%的KNO3，所含溶质的质量是200g×10%=20g，溶剂的质量是200g-20g=180g，目标质量分数为20%。 【详解】A、再加入20g硝酸钾，则，不等于20%，此选项错误； B、蒸发水分浓缩为100g的溶液，则，符合题干条件，此选项正确； C、蒸发掉水分的一半，原溶剂的质量是200g-20g=180g，蒸发一半水后质量是，则， 不等于20%，此选项错误； D、加入200g、25%的硝酸钾溶液，则：，不等于20%，此选项错误。 故选：B。 12. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B. 图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C. f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D. 若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题中信息可知，最后溶液呈酸性，说明该过程是硫酸加入到氢氧化钠溶液中，pH等于7说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，酸碱中和放热，因此温度最高值处是恰好完全反应的点，故选项不符合题意； B、通过图像温度升高可知，中和反应放热，故选项不符合题意； C、f点温度下降，对应溶液pH＜7，溶液中有硫酸剩余，还有生成的硫酸钠，还有溶剂水，因此是三种物质，故选项符合题意； D、，，可知，与质量相同的氢氧化钠反应，消耗硫酸多，选项不符合题意； 故选C。 13. 下列实验方案正确的是 选项 实验内容 操作方法 A 分离木炭粉和氧化铜 在空气中灼烧至固体质量不再变化 B 鉴别蚕丝、羊毛线 取样，灼烧，闻气味 C 鉴别氯化钠和硝酸铵 取样分别加入少量熟石灰，研磨闻气味 D 除去KCl溶液中少量K2SO4杂质 加入过量氯化钡溶液，然后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 炭粉和氧化铜的混合物，在空气中灼烧会发生反应生成铜和二氧化碳气体，最终不能得到木炭粉和氧化铜，此选项不符合题意； B. 蚕丝、羊毛线中都含有蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛味，所以用灼烧，闻气味的方法不能鉴别蚕丝、羊毛线，此选项不符合题意； C. 氯化钠中加入少量熟石灰，研磨无现象，硝酸铵中加入少量熟石灰，研磨，有刺激性气体，所以取样分别加入少量熟石灰，研磨闻气味可鉴别氯化钠和硝酸铵，此选项符合题意； D. 除去KCl溶液中少量K2SO4杂质，加入过量氯化钡溶液，会有氯化钡溶液有剩余，除去了K2SO4杂质的同时，引入了氯化钡杂质，此选项不符合题意。 故选C。 14. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A. Cu、、 B. CuO、、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【分析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据元素守恒和反应规律分析。 【详解】A、Cu、H2O、CO2：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位于H后）。错误； B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反应中无强氧化剂。错误； C、CuCl2、H2O、CO2：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正确； D、 CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。 故选C。 15. 下列对露置在空气中的氢氧化钠溶液进行的有关实验中，说法正确的是 A. 取一定量溶液，滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明没有变质 B. 取一定量溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明已经变质 C. 取一定量溶液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明已经全部变质 D. 取一定量溶液，滴入适量的澄清石灰水，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，试液变红，证明部分变质 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入的稀盐酸太少，稀盐酸可能只与剩余的氢氧化钠反应，不能与碳酸钠反应，不能检验氢氧化钠的变质程度，选项错误； B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，即取一定量溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，表明氢氧化钠已变质，选项正确； C、氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取一定量溶液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，表明氢氧化钠已变质，但不能说明溶液中是否还有氢氧化钠存在，不能说明氢氧化钠已经全部变质，选项错误； D、澄清石灰水中的氢氧化钙能够与变质后的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能够使酚酞试液变红，不能说明原氢氧化钠是否有剩余，不能证明原氢氧化钠的变质程度，选项错误，故选B。 二、简答题 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 Ⅱ．航天能源 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是______（填序号）。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 （3）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是______（答一条即可）。 Ⅲ．航天保障 （4）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证______（填营养物质名称）的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______（填一种营养元素符号）的化肥。 （5）我们应合理饮食，增强身体免疫力。关于饮食安全的说法正确的有________。 A. 青少年多喝牛奶能补充钙元素 B. 只要在菜肴中加入少量食盐，即可满足人体对无机盐的需要 C. 硒、碘等微量元素在人体中含量很少，对维持正常生命活动作用不大 D. 误食硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或蛋清减轻毒性，并及时送医 E. 食用含碳酸钙的钙片作补钙剂 【答案】（1）有机合成 （2）C （3）燃烧产物只有水，无污染或热值高或原料来源广 （4） ①. 维生素 ②. N （5）ADE 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是有机合成材料，不属于无机非金属材料； 【小问2详解】 钛合金用作航天器外壳，利用了其密度小、熔点高、抗腐蚀性好的特点，“与人体具有很好的相容性” 是钛合金用于医疗植入物的性质，与航天外壳无关，故选：C； 【小问3详解】 液氢燃烧只生成水，无污染或热值高或原料来源广； 【小问4详解】 水果、蔬菜富含维生素；叶片发黄是缺氮的典型表现，需要施加氮（N）肥； 【小问5详解】 A、牛奶富含钙，青少年多喝牛奶能补充钙元素，此选项正确； B、人体需要多种无机盐，仅靠食盐无法满足需求，此选项错误； C、硒、碘等微量元素在人体中含量虽少，但对维持生命活动至关重要，此选项错误； D、重金属盐中毒时，可立即服用豆浆、牛奶等富含蛋白质的物质减轻毒性，此选项正确； E、碳酸钙能与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作为补钙剂，此选项正确。 故选：ADE。 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点表示的意义：________； （2）a中混有少量的b，提纯a的方法是________； （3）时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是________；时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 （4）时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为________。 （5）时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液蒸发等量的水，剩余溶液的质量由大到小的顺序为________。 【答案】（1）时，a、c溶解度相等，均为20g （2）降温结晶 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，物质的溶解度相同，图中P点的含义是：t1℃时，a、c的溶解度相等，均为20g。 【小问2详解】 a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中混有少量的b，可用降温结晶提纯a。 【小问3详解】 时，a物质溶解度为50g，将60ga物质加入到100g水中，只能溶解a物质50g，所得溶液中溶质与溶液的质量比是50g：150g＝1：3； a、b的溶解度随温度降低而减小，t2℃的饱和溶液降温到t1℃，有溶质析出，仍为饱和溶液，溶质质量分数由t1℃的溶解度决定，t1℃时b的溶解度>a的溶解度，则饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数b>a；c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数仍为t2℃的饱和溶液的溶质质量分数，因t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，所以饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数a>c，即降温到所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为b>a>c。 【小问4详解】 时溶解度：a>b>c，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越小（溶剂质量=溶液质量-溶质质量），因此溶剂质量：c>b>a；降温过程中溶剂质量不变，故最终溶剂质量关系仍为c>b>a。 【小问5详解】 时溶解度：a>b>c，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液蒸发等量的水，析出晶体质量a>b>c，则剩余溶液的质量由大到小的顺序为c>b>a。 18. 实验中学化学学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证与溶液发生了反应。 【查阅资料】常温下既溶于水也溶于酒精，易溶于水但不溶于酒精（在酒精中形成沉淀）。 【提出问题】怎样证明与发生了反应？ 【实验验证】 （1）利用图甲装置将通入饱和的的酒精溶液进行实验，观察到溶液变浑浊，从而说明与发生了反应，写出该反应在酒精溶液中的化学方程式_____。 （2）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是_____。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成_____，又做了一次实验，证明二者发生了反应。 （3）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到_____，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 （4）以上三个实验中，从新物质生成角度验证与发生了反应的实验是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。 【答案】（1） （2） ①. 能溶于水也能与水反应 ②. 等体积的水 （3）稀盐酸倒流入集气瓶内，且产生大量气泡 （4）甲、丙 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠难溶于酒精以固体形式析出，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 该实验不严谨，理由是二氧化碳可溶于水也可与水反应，使装置中的压强变小，也能观察到气球鼓起；若想证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可将氢氧化钠溶液换成等体积水，再观察气球鼓起的情况，通过对比，得到结论。故填：能溶于水也能与水反应；等体积的水。 【小问3详解】 图丙装置实验，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以打开止水夹后，集气瓶内压强变小，烧杯中的稀盐酸会被吸入集气瓶中，且吸入的稀盐酸可与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生。故填：稀盐酸倒流入集气瓶内，且产生大量气泡。 【小问4详解】 实验甲、丙都证明二氧化碳与氢氧化钠反应有新物质碳酸钠生成故填：甲、丙。 19. 东营市地处渤海之滨，有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。以下是海水的几个主要利用方面，根据题意，回答下列问题： （1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分________不同使海水淡化。海水晒盐是通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。 （2）海底矿物。海底蕴含的可燃冰（主要成分是）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）海洋化学资源。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： （除NaCl以外，含有泥沙，、） ①加入过量溶液目的是________。 ②写出在加稀盐酸过程中发生的中和反应________。 ③流程图中制备金属钠的反应过程中________元素的化合价升高。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 蒸发结晶 （2） （3） ①. 除尽粗盐中与过量 ②. ③. 氯##Cl 【解析】 【小问1详解】 工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的沸点不同使海水淡化。氯化钠溶解度受温度影响不大，海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐。 【小问2详解】 可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①海水中含有氯化钠、还含有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。 ②中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，在加稀盐酸过程中，发生的是盐酸与碳酸钠、盐酸与氢氧化钠的反应，其中盐酸与氢氧化钠的反应属于中和反应，则发生的中和反应的方程式为。 ③流程图中制备金属钠的反应为氯化钠在通电的条件下反应生成钠和氯气，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，钠单质中钠元素化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，故反应过程中氯元素的化合价升高。 三、实验题（8分） 20. 如图是同学们在实验室配制100 g质量分数为18.5%的食盐溶液的实验操作示意图（水的密度为）。 （1）配制上述溶液，小明要称取食盐______g，操作④应选用______的量筒（从10 mL、50 mL、100 mL中选择）。 （2）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______。 （3）将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。 （4）若上图③中砝码的质量15 g，游码的读数3.5 g，则小明称得的食盐质量实际为_____g。 （5）量取水时，若仰视读数（其它操作均正确），溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的溶质质量分数_____。 （6）欲配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液的质量是______。 【答案】（1） ①. 18.5 ②. 100mL （2）⑤③①④② （3）加快食盐固体在水中的溶解速率 （4）11.5 （5） ①. 偏小 ②. 无影响 （6）15g 【解析】 【小问1详解】 溶质质量的计算公式为：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g质量分数为18.5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g×18.5%=18.5g；配制溶液所需水的质量=溶液质量-溶质质量，即100g-18.5g=81.5g，已知水的密度为1g/mL，因此水的体积为81.5 mL，选择量筒时需遵循 “大而近” 的原则，10mL、50mL量筒的量程均小于81.5mL，无法准确量取，故选用100mL 量筒； 【小问2详解】 实验室配制一定溶质质量分数溶液的核心步骤为 “计算→称量→量取→溶解”，对应图中操作：⑤是从试剂瓶中取食盐（准备称量），③是用托盘天平称量食盐的质量，①是将称量好的食盐转移至烧杯中，④是用量筒量取水并倒入烧杯，②是用玻璃棒搅拌溶解，因此顺序为⑤③①④②； 【小问3详解】 溶解过程中，玻璃棒搅拌能使食盐固体与水充分接触，加快食盐固体在水中的溶解速率； 【小问4详解】 托盘天平的使用遵循 “左物右码” 的原则，此时药品质量=砝码质量+游码读数，若砝码与药品放反（图③中可见），则药品质量=砝码质量-游码读数，已知砝码质量为15g，游码读数为3.5g，因此实际食盐质量为：15g-3.5g=11.5g； 【小问5详解】 量取水时仰视读数，视线会低于量筒内液体的凹液面最低处，导致读取的数值小于实际量取的水的体积，溶剂实际质量偏大，而溶质质量不变，根据，故溶液的溶质质量分数会偏小；溶液具有均一性，即配制好的溶液中各部分的溶质质量分数、密度等均相同。溅出部分溶液只是减少了溶液的总质量，不会改变溶液的浓度，因此溶质质量分数无影响； 【小问6详解】 溶液稀释过程中，溶质的质量始终保持不变，设需要20%的氯化钠溶液的质量为x，则：x×20%=60g×5% ，x=15g，故需要20%的氯化钠溶液的质量是15g。 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 21. 某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5g 反应后：384.7 g （1）用方案________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 【答案】（1）一 （2）解：生成二氧化碳的质量为： 设5片钙片中碳酸钙的质量为x 每片钙片中碳酸钙的质量为 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。 【解析】 【小问1详解】 方案一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量，方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 【小问2详解】 解：生成二氧化碳的质量为： 设5片钙片中碳酸钙的质量为x 每片钙片中碳酸钙的质量为 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第二次学情调研试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题（1-10题每个3分，11-15题每个4分，共50分） 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 2. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 用浓硫酸作干燥剂 B. 海水晒盐 C. 用75%的酒精溶液对皮肤消毒 D. 多级闪蒸蒸馏法淡化海水 3. 下列叙述中正确的是 A. 海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C. 蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D. 利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 4. 分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是 A. 青铜、生铁、不锈钢一一合金 B. 盐酸、生理盐水、白酒一一溶液 C. 碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一一盐类 D. 纯碱、烧碱、熟石灰一一碱 5. 用如图所示的密闭实验装置，滴加液体后能使液面a比液面b高，过段时间又回到持平的一组固体和液体是 A. 食盐和水 B. 铁粉和稀盐酸 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 6. 下列说法正确的是 A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 溶剂量相同两种溶液，浓的是饱和溶液 C. 某饱和溶液降低温度析出固体后，是该溶质的饱和溶液 D 饱和溶液升高温度一定能变成不饱和溶液 7. 如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A. 该泡腾片可以预防坏血病 B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 8. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B. t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D. 实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 9. 下列对基本概念的推理，你认为合理的是 A. 稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电 B. 活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 10. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 A. 、、NaOH B. HCl、、KOH C. 、KCl、 D. 、、NaCl 11. 的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 再加入20 g硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入的硝酸钾溶液 12. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B. 图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C. f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D. 若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 13. 下列实验方案正确的是 选项 实验内容 操作方法 A 分离木炭粉和氧化铜 在空气中灼烧至固体质量不再变化 B 鉴别蚕丝、羊毛线 取样，灼烧，闻气味 C 鉴别氯化钠和硝酸铵 取样分别加入少量熟石灰，研磨闻气味 D 除去KCl溶液中少量K2SO4杂质 加入过量氯化钡溶液，然后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A. Cu、、 B. CuO、、、 C. 、、 D. 、、 15. 下列对露置在空气中的氢氧化钠溶液进行的有关实验中，说法正确的是 A. 取一定量溶液，滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明没有变质 B. 取一定量溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明已经变质 C. 取一定量溶液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明已经全部变质 D. 取一定量溶液，滴入适量的澄清石灰水，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，试液变红，证明部分变质 二、简答题 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 Ⅱ．航天能源 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是______（填序号）。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 （3）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是______（答一条即可）。 Ⅲ．航天保障 （4）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证______（填营养物质名称）的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______（填一种营养元素符号）的化肥。 （5）我们应合理饮食，增强身体免疫力。关于饮食安全的说法正确的有________。 A. 青少年多喝牛奶能补充钙元素 B. 只要在菜肴中加入少量食盐，即可满足人体对无机盐的需要 C. 硒、碘等微量元素在人体中含量很少，对维持正常生命活动作用不大 D. 误食硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或蛋清减轻毒性，并及时送医 E. 食用含碳酸钙的钙片作补钙剂 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点表示的意义：________； （2）a中混有少量的b，提纯a的方法是________； （3）时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是________；时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 （4）时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为________。 （5）时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液蒸发等量的水，剩余溶液的质量由大到小的顺序为________。 18. 实验中学化学学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证与溶液发生了反应。 【查阅资料】常温下既溶于水也溶于酒精，易溶于水但不溶于酒精（在酒精中形成沉淀）。 【提出问题】怎样证明与发生了反应？ 【实验验证】 （1）利用图甲装置将通入饱和的的酒精溶液进行实验，观察到溶液变浑浊，从而说明与发生了反应，写出该反应在酒精溶液中的化学方程式_____。 （2）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是_____。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成_____，又做了一次实验，证明二者发生了反应。 （3）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到_____，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 （4）以上三个实验中，从新物质生成角度验证与发生了反应的实验是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。 19. 东营市地处渤海之滨，有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。以下是海水的几个主要利用方面，根据题意，回答下列问题： （1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的________不同使海水淡化。海水晒盐是通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。 （2）海底矿物。海底蕴含的可燃冰（主要成分是）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）海洋化学资源。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： （除NaCl以外，含有泥沙，、） ①加入过量溶液目是________。 ②写出在加稀盐酸过程中发生的中和反应________。 ③流程图中制备金属钠的反应过程中________元素的化合价升高。 三、实验题（8分） 20. 如图是同学们在实验室配制100 g质量分数为18.5%的食盐溶液的实验操作示意图（水的密度为）。 （1）配制上述溶液，小明要称取食盐______g，操作④应选用______的量筒（从10 mL、50 mL、100 mL中选择）。 （2）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______。 （3）将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。 （4）若上图③中砝码的质量15 g，游码的读数3.5 g，则小明称得的食盐质量实际为_____g。 （5）量取水时，若仰视读数（其它操作均正确），溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的溶质质量分数_____。 （6）欲配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液的质量是______。 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 21. 某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5g 反应后：384.7 g （1）用方案________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $