专题07 构成物质的微粒 元素（复习讲义）（山东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题二 物质的组成与结构 专题07 构成物质的微粒 元素 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 微粒的性质及应用 考点二 分子运动的实验探究 考点三 原子和离子 考点四 元素 考点五 元素周期表 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 微粒的性质及应用 考向01 构成物质的微粒 考向02 用微观知识解释变化和性质 考点二 分子运动的实验探究 考向01 分子运动现象的探究 考向02 实验改进 考点三 原子和离子 考向01 原子的构成 考向02 原子核外电子排布 考向03 原子结构和元素的化学性质关系 考向04 离子 考点四 元素 考向01 元素的概念 考向02 元素在自然界的分布 考点五 元素周期表 考向01 元素周期表及其应用 考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 05·优题精选·练能提分 38 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 微粒的性质及应用 济南卷T8 青岛卷T9 潍坊卷T7 临沂卷T8 泰安卷T7 枣庄卷T8 认识物质由微粒构成；理解微粒的基本性质；能用微粒观点解释常见现象 分子运动的实验探究 淄博卷T9 济宁卷T8 威海卷T8 东营卷T9 滨州卷T8 聊城卷T7 能设计/分析分子运动的实验；理解实验中“对照实验”的作用；能用分子运动解释实验现象 原子和离子 德州卷T10 烟台卷T9 菏泽卷T9 济南卷T9 青岛卷T9 潍坊卷T8 知道原子的构成；理解原子与离子的相互转化；能区分原子、离子结构示意图 元素 临沂卷T9 菏泽卷T10 淄博卷T10 枣庄卷T9 东营卷T10 济宁卷T9 理解元素的概念；能从元素角度区分纯净物、混合物、单质、化合物；记住常见元素的符号与名称 元素周期表 烟台卷T1 临沂卷T10 济南卷T10 潍坊卷T9 泰安卷T8 枣庄卷T9 认识元素周期表的结构；能根据元素周期表获取信息；理解元素周期表的规律 命题预测 命题预测： 1.结合生活现象考查微粒的性质，融合实验分析； 2.以“分子运动实验”设计探究题，考查对照实验的设计与现象解释； 3.围绕“原子/离子结构示意图”考查粒子种类判断、化学性质分析； 4.关联“元素周期表单元格信息”考查元素符号、原子构成等基础内容； 备考建议： 1.用“微粒视角”串联概念：区分分子、原子、离子的构成与性质，总结微粒性质的应用场景； 2.掌握分子运动实验的核心：明确“对照实验”的目的，能描述实验现象并解释原理； 3.突破结构示意图：熟练判断原子、离子、稳定结构，理解粒子结构与化学性质的关系； 4.熟记元素周期表规律：能从周期表单元格中快速提取信息，结合周期/族的特点分析元素性质； 意义：表示离子（或一个离子），如Mg2+：表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 存在形态 构成 元素符号 写法：一大二小 意义： 元素周期表 表示方法 组成 元素 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 地壳中含量列前五位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙 周期:七个横行，七个周期 族：18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 得失电子 分类 分子 写法：在元素符号或原子团符号的右上角表明离子所带电荷的数目和电性质。 由原子构成 表示方法 化学式 阳离子：带正电，质子数>电子数 阴离子：带负电，质子数<电子数 符号 写法 意义（宏观、微观两方面） 相对质量 相对分子质量 原子核 质子：一个质子带一个单位的正电荷 中子：不带电 结构 离子 原子 电性关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对质量 表示方法：元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义） 相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 相对原子质量≈质子数＋中子数 一个电子带一个单位的负电荷 电子 结 合 分解 得失电子 单质形态（单质中元素的化合价为0） 化合物形态（化合物中元素正负化合价的代数和为0） 宏观：一种元素 微观：这种元素的一个原子 构 成 物 质 的 微 粒 考点一 微粒的性质及应用 一、构成物质的微观粒子 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。 二、微粒的性质(以分子为例) 1. 分子极小，其质量和体积都很小。 2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 3. 分子间有间隔 （1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。 （2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 （3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （4）同种分子构成的性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、分子和原子 1. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的构成 分子由原子构成 分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成 3.化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 5.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 四、用分子和原子的观点解释变化和性质 1．物理变化 (1)宏观方面：没有新物质产生，一般只涉及三态的变化。 (2)微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔。 2．化学变化 (1)宏观方面：有新物质生成。 (2)微观方面：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子。 3．结论 (1)物理变化中，分子不会变成其他分子。 (2)化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。 (3)化学变化中，原子不会再分，原子是化学变化中的最小粒子。 (4)化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变，分子的数目可能改变。 (5)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 4．从微观示意图获得重要信息 氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。 (1) 氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气； (2) 氧化汞由氧化汞分子构成； (6) 汞由汞原子构成； (4) 氧气由氧分子构成； (5) 一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成； 易混知识点 错误认知 正确结论 物质的构成微粒 所有物质都由分子构成 分子/原子/离子都能构成物质 分子运动与温度 分子运动速率和温度无关 温度越高，分子运动越快 分子间隔的影响因素 只有温度影响分子间隔 温度+压强都影响：升温/减压→间隔大； 降温/加压→间隔小 分子、原子的核心概念 原子是保持物质化学性质的最小粒子 分子→保持化学性质；原子→化学变化中的最小粒子 化学变化中微粒的变化 化学变化中原子会被破坏 化学变化：分子可分，原子不能再分 物理变化的微观本质 物理变化中分子本身会改变 物理变化：分子不变，仅间隔改变 1．【传统文化】(2025·山东省临沂市·二模)二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断的运动 C．寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 【答案】C 【详解】A、雨水是液态水，由空气中的水蒸气冷凝形成，属于物理变化，在此过程中，水分子本身没有改变，因此化学性质保持不变，说法正确，不符合题意； B、闻到花香是由于花香分子不断运动到鼻腔，属于分子运动的实例，说法正确，不符合题意； C、露水凝结成霜是水从液态变为固态的物理变化，但水分子的体积不会改变，改变的只是分子间的间隔，说法错误，符合题意； D、温度升高会加快水分子的运动速率，导致蒸发加快，符合分子运动理论，说法正确，不符合题意； 故选C。 2．【航天科技】(2025·山东省日照市·三模)我国正在筹建月球科考站。研究发现月球上确实存在一层及其稀薄的大气层，气体成分随昼夜变化，使用质谱仪测定，在月球黑暗处温度可低至-183℃，发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。下列说法正确的是 A．月球黑暗处发现的气体分子不再运动。 B．日出时，月球表面产生了氨气，是因为温度升高，氨分子体积变大 C．氨气由氮分子和氢分子构成 D．一个甲烷分子由5个原子构成 【答案】D 【详解】A．分子总是在不断运动的，故选项错误； B．温度升高，分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项错误； C．氨气是由氨分子构成的，故选项错误； D．一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共5个原子，故选项正确。 故选：D。 考点二 分子运动的实验探究 一、 探究分子的运动现象 1.品红的扩散 A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。 B、现象：溶液自上而下逐渐变红 C、结论：品红分子在水中不断运动 二、 浓氨水的挥发 （1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红； （2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红； （3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动； 原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水； 2. 探究影响分子运动快慢的因素 ① ② （1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明 相同条件下，分子质量越小，运动速率越块； （2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。 三、实验改进 1．(2025·山东省济宁市·二模)某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。其中，能达到目的的是 A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁 【答案】B 【详解】石蕊遇酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝。 甲中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水呈碱性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变蓝色，说明氨分子运动到了石蕊溶液中。 乙中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸呈酸性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中。 丙中浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，无明显变化，不能说明分子是运动的。 丁中浓醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸溶于水使溶液呈酸性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明硝酸分子运动到了石蕊溶液中。 故甲、乙、丁能达到目的。故选B 2．(2024·山东省济南市·二模)将间隔滴有酚酞的滤纸条放入试管内，然后用浸有浓氨水的棉花堵住试管口（如下图），观察一会儿，下列说法正确的是 A．滤纸条无明显变化 B．整条滤纸同时变为红色 C．棉花团逐渐变成红色 D．该实验证明了分子是不断运动的 【答案】D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水使溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故滤纸条从右至左逐渐变红色，错误； B、由A分析可知，整条滤纸不是同时变为红色，错误； C、由A分析可知，不是棉花团逐渐变成红色，错误； D、棉花与滤纸条不直接接触，滤纸条变红，说明分子是不断运动的，正确。 故选D。 考点三 原子和离子 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2. 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 三、原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8(He为2) 相对稳定 不易得失电子 金属原子 一般<4 易失去电子 形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得到电子 形成稳定结构 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【注意】 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 四、相对原子质量 1. 概念： 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 近似公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 五、离子 1. 离子的定义 (1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 (2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2.形成过程 3. 离子的分类与书写 (1)离子的形成与分类 离子的形成 ①表示方法： 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 ②含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 4. 离子符号的意义 易混点 错误认知 正确结论 带电情况 原子和离子都不带电 原子呈电中性（质子数=核外电子数）； 离子带电荷（阳离子+、阴离子-） 核外电子排布（电子层数） 原子和对应离子的核外电子层数一定相同 金属原子→阳离子：电子层数减少一层；非金属原子→阴离子：电子层数不变 化学性质 同种元素的原子和离子化学性质相同 化学性质由最外层电子数决定，二者最外层电子数不同，化学性质差异大 构成物质的类别 原子和离子都能直接构成所有物质 原子构成金属单质、稀有气体等；离子构成离子化合物，类别不同 转化关系的变化类型 原子变离子是化学变化，离子变原子是物理变化 原子与离子转化仅涉及核外电子得失，本身无新物质生成；若伴随化学反应则属化学变化 1．(2025·山东省淄博市·二模)下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都不显电性，如 B．分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等 C．原子通过得失电子可以变成离子，如失去电子变成 D．分子能保持物质的化学性质，如和的化学性质不同 【答案】A 【详解】A、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所带电量相等，电性相反，故不显电性；分子是由原子构成的，也不显电性，离子是原子得失电子形成的，故显电性，故A符合题意； B、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如干冰是由二氧化碳分子构成，金刚石是由碳原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故B不符合题意； C、原子通过得失电子可以变成离子，如Mg失去2个电子变成Mg2+，故C不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，如水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故D不符合题意。 故选A。 2．(2025·山东省泰安市新泰市·一模)化学用语是学习化学的重要工具。下列对有关化学用语含义的叙述正确的是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②既能表示一个原子，也能表示该种物质 B．③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子 C．②和③属于同种元素，它们的化学性质也相同 D．④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子 【答案】A 【详解】A、①可表示一个氖原子，也能表示氖气；②可表示一个铁原子，也能表示铁，故A正确； B、③表示亚铁离子，铁离子符号为，⑤表示硫酸根离子，故B错误； C、②和③属于同种元素，均属于铁元素，但是最外层电子数不同，化学性质不同，故C错误； D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，④中的数字2表示一个分子中有2个氢原子和2个氧原子，故D错误； 故选：A。 考点四 元素 一、元素的概念 （1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。 （2）解释： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。 ②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。 （3）深入理解元素概念 ①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 ②原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 ③元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ④同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ⑤同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ⑥同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 二、元素的分类 元素 三、元素在自然界的分布 （1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。 （2）元素在自然界的分布情况 · 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。 · 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。 · 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。 · 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。 四、元素符号 1. 表示方法 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 书写元素符号时应注意： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。 2. 表示的意义 （1）宏观上，表示一种元素。 （2）微观上，表示这种元素的一个原子。 （3）由原子直接构成的单质，其元素符号还能表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。 3. 元素符号及周边数字的含义 五、元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： 易混点主题 错误认知 正确结论 元素与原子的概念区分 元素和原子是同一概念，都能描述个数 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；原子是微观概念，既讲种类、也讲个数 元素与单质的关系 同种元素组成的物质就是单质 单质是同种元素组成的纯净物；同种元素可组成混合物（如不同单质混合），不属于单质 元素种类与化学性质的决定因素 元素的化学性质由质子数决定；元素种类由最外层电子数决定 元素种类由质子数（核电荷数） 决定；元素的化学性质由原子的最外层电子数 决定 元素符号的含义 所有元素符号都只表示两种含义（元素、原子） 元素符号的含义分两类： 1. 金属、稀有气体、部分固态非金属符号：表示一种元素、一个原子、该单质 2. 气态非金属（除稀有气体）符号：只表示一种元素、一个原子 元素周期表的周期与族 周期数由最外层电子数决定，族序数由电子层数决定 周期数 = 原子的电子层数；主族序数 = 原子的最外层电子数 化学反应中元素的变化 化学反应中元素种类会改变 化学反应前后，元素的种类、质量均不改变（质量守恒定律的微观本质） 7．(2025·山东省东营市·真题)决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A。 2．【华天科技】(2026·山东省济南市·一模)2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图，下列有关锗元素的说法正确的是 A．图中x=8 B．属于金属元素 C．锗的氧化物化学式为GeO4 D．锗的相对原子质量为72.63g 【答案】B 【详解】A.根据元素周期表的信息，锗元素的原子序数为32，即其质子数为32，在原子中，质子数等于核外电子数，即得：说法错误； B.根据元素周期表的信息，锗元素的名称偏旁为“钅”字旁，说明锗属于金属元素，说法正确； C.根据锗的原子结构可知，其最外层电子数是4，易失去4个电子，形成带4个单位正电荷的阳离子，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则锗的氧化物化学式为，说法错误； D.根据元素周期表的信息，锗元素的相对原子质量为72.63，需要注意的是，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，说法错误； 故选：B。 考点五 元素周期表 一、元素周期表发现 门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 二、 元素周期表的结构 （1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 （2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 （3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中： ①右上角的数字表示原子序数。 ②左上角的字母表示元素符号。 ③中间的汉字表示元素名称。 ④最下面的数字表示相对原子质量。 三、元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。 四、元素周期表的规律 （1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。 （2）同一周期（横行）的元素： 电子层数相同； 从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。 （3）同一主族（纵行）的元素： 最外层电子数相同； 从上到下，电子层数依次增多。 （4）元素的化合价与元素周期表： ①元素的最高正化合价=族序数； ②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。 1．(2025·山东省济南市·)如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 2．【科学方法】(2025·山东省威海市·)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 学科实践 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 一、物质的微观构成 物质由分子、原子等微观粒子构成。 二、原子结构的探索历程 道尔顿原子模型：认为原子是实心、不可再分的粒子（早期原子认知）。 汤姆孙原子模型：发现原子内有带负电的电子，提出 “葡萄干布丁模型”（原子可分的初步证据）。 卢瑟福原子模型：通过实验提出核式结构（原子中心有小而重的原子核，核外电子绕核运动）。 三、科学方法的作用 实验、推理、假说等方法，是探索原子结构的核心手段。 四、物质组成的层次（以水为例） 水的组成历程：科学家通过实验（如电解水）确定水由氢、氧元素组成，对应微观层面 “水分子由氢原子和氧原子构成”。 分子观点的意义：分子是保持物质化学性质的最小粒子，其观点推动了近代对物质变化的认知。 1．(2025·山东省东营市·一模)某兴趣小组进行以“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】认识分子，搭建分子模型 (1)兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示单质的是___________。 A． B． C． D． 【任务二】分析史料，构建原子模型 (2)1897年，汤姆生通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是 。 (3)1909年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的粒子散射实验(图1)，实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有___________(填字母)。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 【答案】(1)AB (2)原子呈电中性（或原子不带电 ） (3)ABD 【详解】（1）单质是由一种元素组成的纯净物。 A、图中只含有这一种原子，属于单质，A选项正确； B、图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，B选项正确； C、图中只含有这一种分子，该分子由不同种原子构成，不属于单质，C选项错误； D、图中含有、、这三种微粒，属于混合物，不属于单质，D选项错误。 故选AB。 （2）电子带负电，而原子整体呈电中性（即原子不带电 ），所以汤姆生推测原子中除了带负电的电子外，还存在带正电的物质来使原子整体呈电中性。 （3）A、少数α粒子发生偏转，极少数α粒子被反射回来，说明α粒子受到带正电的微粒的排斥，可推出原子核带正电，该选项正确。 B、极少数α粒子被反射回来，说明遇到了质量很大的物质，即原子核很小，但集中了原子的大部分质量，该选项正确。 C、α粒子散射实验不能直接得出原子核由质子和中子构成这一结论，该选项错误。 D、大多数α粒子未发生偏转，说明原子内部有很大的空间，该选项正确。 故选ABD。 2．(2025·山东省聊城市·二模)我国科学家屠呦呦及其团队在收集2000余方药的基础上，对其中200多种中药开展实验研究，历经380多次失败，成功研制出新型抗疟药——青蒿素(化学式)，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。某研究小组的同学学习了屠呦呦的事迹后，对青蒿素的组成和性质产生了浓厚兴趣，于是开展了以下“制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程”的实践活动。请根据所学化学知识回答问题： (1)判断青蒿素的物质类别 青蒿素属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 (2)分析青蒿素的组成和构成 有关物质的组成和构成的概念关系如图所示，构成青蒿素的基本微粒是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。 (3)下图是元素周期表中第二周期的元素及其原子结构示意图，你认为氢元素与碳、氧元素不属于同一周期的原因是 不同，氧原子得到电子后形成的离子是 (填符号)。 (4)确定青蒿素()的化学式： 研究小组的同学查阅资料可知青蒿素的相对分子质量为282，现通过实验测得：2.82g青蒿素完全燃烧收集到的气体产物X中二氧化碳和水蒸气的质量分别为6.6g、1.98g。通过计算确定青蒿素的化学式为 。 【答案】(1)有机物 (2)分子 (3) 电子层数不同 (4) 【详解】（1）有机物通常是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外）。青蒿素化学式为Cx​HyO5​，含碳元素，所以属于有机物。 （2）青蒿素化学式为Cx​HyO5​，可知是由分子构成的。 （3）在元素周期表中，元素周期数等于原子的电子层数。氢原子只有1个电子层，碳、氧原子有2个电子层，所以氢元素与碳、氧元素不属于同一周期是因为核外电子层数不同； 氧原子质子数为8，最外层电子数为6，得到2个电子后达到稳定结构，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。2.82g青蒿素（Cx​HyO5​）完全燃烧收集到的气体产物X中二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）的质量分别为6.6g、1.98g，燃烧消耗的氧气（O2）只含氧元素，则二氧化碳中的碳元素来源于青蒿素，其质量为，同理，水蒸气中的氢元素也来源于青蒿素，其质量为，那么2.82g青蒿素中氧元素的质量为，则，解得x=15，y=22，因此青蒿素的化学式为C15H22O5。 考点一 微粒的性质及应用 ►考向01 考向01 构成物质的微粒 【典例】(2024·山东省泰安市新泰市·一模)构成物质的微粒有多种，下列物质中由原子构成的是 A．氯化钾 B．汞 C．二氧化碳 D．水 【答案】B 【详解】A、氯化钾由氯离子、钾离子构成，不符合题意； B、汞由汞原子构成，符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； D、水由水分子构成，不符合题意。 故选B。 【变式】【图像题】(2023·江苏省扬州市·)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 【答案】C 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 【典例】【传统文化】“空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是 A．种类变少 B．体积变大 C．质量变大 D．间隔变大 【答案】D 【详解】水蒸发是物理变化，水分子本身（种类、体积、质量）不变，但状态从液态变为气态，分子间间隔增大。 故选D。 【变式】【科学方法】(2025·山东省青岛市莱西市·二模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，不合理的是 A．室内插花，满室飘香——说明分子不断运动 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化 D．湿衣服放在火炉旁干的较快——分子运动速率随温度升高而增大 【答案】B 【详解】A、具有香味的分子在不停的做无规则运动，分子接触到嗅觉细胞使人闻到香味，A表述正确，但不符合题意； B、热胀冷缩，说明分子间有一定的间隔，而且间隔的大小会随着温度的改变而改变，分子、原子本身的大小是不变的，B表述错误，符合题意； C、食物变质的过程中，会生成有异味的物质，有新物质生成属于化学变化，化学变化中，分子种类发生变化，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故分子的性质也发生变化，C表述正确，但不符合题意； D、分子在不停的做无规则运动，运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，D表述正确，但不符合题意。 故选B。 考点二 分子运动的实验探究 ►考向01分子运动现象的探究 【典例】（2024·山东临沂·一模）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到目的是 A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁 【答案】C 【详解】甲中氨水具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变蓝色，说明氨分子运动到了石蕊溶液中．乙中浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，无明显变化，不能说明分子是运动的．丙中浓盐酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中．丁中浓硝酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明硝酸分子运动到了石蕊溶液中．故甲、丙、丁能达到目的．故选C． 【变式】(2024·山东省济南市·一模)探究分子运动的创新实验装置如图所示，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法错误的是 A．湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B．左边的滤纸条比右边的滤纸条先变红 C．酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的 D．若将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果 【答案】D 【详解】A、氨气极易溶于水，所以湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气。A正确； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气密度比空气小，气体上升，从左边到右边，氨气溶于水形成氨水，显碱性，左边滤纸条先变红，右边后变红。B正确； C、氨气溶于水形成氨水显碱性，酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，氨水使红色石蕊试纸变蓝，所以酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的。C正确； D、若将浓氨水换成浓盐酸，酚酞滤纸条遇酸不变色，不能取得相同的实验效果。D错误。 综上所述：选择D。 ►考向02 实验改进 【典例】(2024·山东省临沂市·一模)化学兴趣小组同学利用如图装置进行“空管生烟”的实验，向玻璃管两端的脱脂棉分别注入等体积浓盐酸和浓氨水。观察到在A处附近产生大量白烟（氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体），并且白烟越来越多。下列说法不正确的是 A．该实验能证明分子是不断运动的 B．实验证明氨分子运动速率大于氯化氢分子 C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 D．该实验既能节约药品又能防止气体逸散污染空气 【答案】C 【详解】A、浓盐酸和浓氨水具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子和氨分子不断运动，运动到A处，观察到在A处附近产生大量白烟（氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体），证明分子是不断运动的，故A说法正确； B、浓盐酸和浓氨水具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子和氨分子不断运动，运动到A处，观察到在A处附近产生大量白烟（氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体），A处靠近浓盐酸，说明氨分子运动速率大于氯化氢分子，故B说法正确； C、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸换成浓硫酸不能观察到相同现象，故C说法错误； D、该实验药品用量少，装置密闭，既能节约药品又能防止气体逸散污染空气，故D说法正确； 故选：C。 【变式】（2024·山东济南·真题）兴趣小组同学对教材中“分子的性质实验”进行了如图改进。下列说法错误的是 A．图1和图2都能说明分子是不断运动的 B．图1 中A、B烧杯中酚酞溶液都变成红色 C．图2能得出：温度越高，分子的运动速率越快 D．改进后的优点：节约药品，更环保 【答案】B 【详解】A、图1中A烧杯中的酚酞试液变红，而烧杯B中的酚酞试液不变色，图2中B、C试管中的酚酞试液变红色，都能说明分子是不断运动的，此选项正确；     B、图1 中A烧杯中酚酞试液变成红色，而B烧杯中酚酞溶液不变色，此选项错误； C、试管D放入热水中，温度升高，试管C中的酚酞试液先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，此选项正确；     D、改进后的实验在试管中进行，在密闭容器中进行实验，其优点是节约药品，更环保，此选项正确。 故选B。 考点三 原子和离子 ►考向01原子的构成 【典例】(2025·山东省威海市·三模)化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 【答案】D 【详解】A、道尔顿的观点：“一切物质是由大量的原子构成的”，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故“一切物质”应该为“有些物质”，不符合题意； B、道尔顿的观点：“人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”，即原子的分离或重组，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故“人们所能实现的变化”应为“化学变化”，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子不能再分，故不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子不是构成物质的最小微观粒子，符合题意。 故选D。 【变式】(2025·山东省威海市·真题)下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。 故选B。 ►考向02原子核外电子排布 【典例】（2025·山东济南·一模）镓元素在现代科技和军事领域具有广泛的应用.甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的中子数是31 B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C．镓的相对原子质量是69.72g D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【答案】D 【详解】A、镓原子中原子序数为31，在原子中质子数=核外电子数=原子序数，不是中子数为31，故选项说法错误； B、镓原子的最外层电子数是3，小于4，易失去3个电子，形成阳离子Ga3+，故选项说法错误； C、由镓元素的元素信息示意图可知，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位为单位“1”，不是g，故选项说法错误； D、镓的中文名称偏旁为“钅”字旁，镓为金属元素，与B元素的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。 故选：D。 【变式】(2025·山东省菏泽市·一模)“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的中子数是31 B．氯化镓的化学式为GaCl2 C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和铝元素的化学性质相似 【答案】D 【详解】A、由甲图镓元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的质子数是31，故A不符合题意； B、由图知，镓原子最外层电子数是3，易失去，形成阳离子，镓元素在化合物中的化合价为+3价，而氯元素的化合价为-1价，则氯化镓的化学式为GaCl3，故B不符合题意； C、图C中，质子数是17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C不符合题意； D、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；由图知，镓原子最外层电子数和铝原子最外层电子数都是3，因而镓元素和铝元素的化学性质相似，故D符合题意。 故选D。 ►考向03原子结构和元素的化学性质关系 【典例】(2025·山东省青岛市·一模)如图，元素周期表、原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具，它们的内容非常丰富。下列有关说法不正确的是（　　） A．通过元素周期表可以获得元素在自然界中的分布 B．通过元素周期表可以知道不同元素的原子的质量关系 C．通过原子结构示意图可以判断图B中两种元素化学性质相似 D．通过原子结构示意图可以知道图B中两种元素均属于金属元素 【答案】A 【分析】本题考查原子结构、元素的相关概念。 【详解】A、通过元素周期表不能获得元素在自然界中的分布，故A符合题意； B、相对原子质量是原子的相对质量，相对原子质量大的原子质量就大，通过元素周期表可以知道不同元素的原子的相对原子质量，进而知道质量关系。故B不符合题意； C、一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似，故C不符合题意； D、通过原子结构示意图可以知道图B中两种元素分别是镁元素、钙元素，两种元素均属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 【点睛】判断金属元素：元素名称汉字中偏旁部首是“金”字旁的为金属元素（除了汞和金），元素周期表并不能看出各种元素在自然界中的含量和分布情况。 【变式】【科学方法】(2025·山东省临沂市·真题)宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值。铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．铟与铝两种原子的最外层电子数相等，化学性质相似 B．铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同 C．铟与铝在元素周期表中位于同一周期 D．铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8 【答案】C 【详解】A、原子的质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-18=3，铟和铝最外层电子数相同，决定元素化学性质的为最外层电子数，则它们的化学性质相似，该选项说法正确； B、决定元素种类的为质子数或核电荷数，铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同，该选项说法正确； C、元素周期数=原子的电子层数，铟原子和铝原子的核外电子层数不同，则不位于同一周期，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，则铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8，该选项说法正确。 故选C。 ►考向04 离子 【典例】【科技前沿】(2025·山东省青岛市·一模)我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。如图是镁在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．x=12 B．镁元素属于金属元素 C．镁原子的相对原子质量为24.31g D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 【答案】B 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，X=12-2-8=2。不符合题意； B、镁是“钅”字旁，镁元素属于金属元素。符合题意； C、相对原子质量的单位是1不是g，镁原子的相对原子质量为24.31。不符合题意； D、镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子。不符合题意； 故选B。 【变式】(2025·山东省淄博市·模拟)图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．溴离子可表示为Br+ B．硫离子和钾离子的核外电子数均为18 C．氯原子容易得到1个电子，形成稳定结构 D．溴元素与氯元素的化学性质相似 【答案】A 【详解】A、溴原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 Br-，此选项错误； B、由硫原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子；由钾原子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，硫离子和钾离子的核外电子数均为18，此选项正确； C、氯原子的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成稳定结构，此选项说法正确； D、溴原子和氯原子的最外层电子数相同，则溴元素与氯元素的化学性质相似，此选项正确。 故选A。 考点四 元素 ►考向01元素的概念 【典例】(2025·山东省泰安市·真题)含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 【答案】A 【详解】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”、“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 【变式】（2025·山东济宁·一模）稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A．该元素属于金属元素 B．x=2 C．若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D．符号“Sm”可表示一个钐原子 【答案】C 【详解】A.根据钐元素的偏旁可判断其为金属元素，因此A正确。 B.根据原子中质子数等于电子数可知x=62-2-8-18-24-8=2，因此B正确。 C.相对原子质量以碳-12的十二分之一为标准，因此若碳-12原子的质量为m，则钐原子的质量为150.4m×，因此C错误。 D.Sm是该元素的符号，可以表示钐元素，也可以表示一个钐原子，因此D正确。 故选C。 ►考向02元素在自然界的分布 【典例】（2025·山东青岛·一模）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是 A．地壳中含量最高的元素是硅 B．海水中含量最高元素是钠 C．石油中含量最高的元素是氢 D．人体中含量最高的元素是氧 【答案】D 【详解】A、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故含量最高的元素是氧元素，故错误； B、海水中的主要成分是水，水中氧元素含量最高，故海水中含量最高的元素是氧元素，故错误； C、石油是有机物，其中含量最高的元素是碳元素，故错误； D、人体中含量最高的元素是氧元素，故正确。故选D。 【变式】（2025·山东聊城·二模）元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是 （ ） A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】C 【详解】地壳中含量居前五位的元素依次为：氧硅铝铁钙；所以含量最多的金属元素为铝元素，元素符号为Al，所以应选C项。 考点五 元素周期表 ►考向01元素周期表及其应用 【典例】【社会热点】（2025·山东济南·一模）《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．铜元素属于非金属元素 B．铜原子的核外电子数为29 C．铜原子的质量为63.55 D．铜原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【详解】A、铜带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由铜原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，在原子中，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铜元素的相对原子质量为63.55，说法错误，不符合题意； D、由铜原子结构示意图可知，铜原子最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【变式】(2025·山东省泰安市·三模)下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图，下列说法错误的是 A．硼原子结构示意图中的 B．氧化锂的化学式为 C．氧原子在化学反应中通常易得到电子，形成阴离子 D．图中元素同属于第二周期的原因是各原子的质子数相同 【答案】D 【详解】A、原子的质子数=核外电子数，则X=5-2=3，该选项说法正确； B、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，则化合物中，锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氧化锂的化学式为Li2O，该选项说法正确； C、氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中通常易得到电子形成带负电的阴离子，该选项说法正确； D、元素周期数=原子的核外电子层数，则图中元素同属于第二周期的原因是各原子的电子层数相同，该选项说法不正确。 故选D。 ►考向02元素周期表与微粒结构示意图综合 【典例】(2024·山东省淄博市·一模)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下列对于元素周期表的认识不正确的是 A．利用元素周期表预测新元素的化学性质 B．利用元素周期表预测新元素的原子结构 C．利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量 D．利用元素周期表可查找某原子的核内质子数 【答案】C 【详解】A、元素周期表中元素的性质具有周期性的变化规律，同一周期或者同一族的元素性质具有周期性的变化规律或者相似性，因此利用元素周期表可以预测新元素的化学性质，不符合题意； B、元素的周期序数等于该元素原子核外的电子层数，主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构，不符合题意； C、元素周期表中的信息中不包含元素在自然界中的含量，利用元素周期表不能查找某元素在自然界中的含量，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故利用元素周期表可查找某原子的核内质子数，不符合题意。 故选C。 【变式】(2025·山东省滨州市·二模)元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的部分元素。下列有关说法不正确的是 A．同一族(纵行)元素原子的最外层电子数一定相同 B．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于元素周期表的第三周期 C．化学反应中，元素①的原子容易得到1个电子 D．元素②和元素③组成物质的化学式为Na2S 【答案】A 【详解】A、同一族(纵行)元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦最外层电子数是2，氖、氩等其他元素最外层电子数是8，故A说法不正确； B、某粒子结构示意图为，可知该粒子是由原子失去最外层2个电子形成的阳离子，其原子结构示意图为，可知该粒子所属元素位于元素周期表的第三周期，故B说法正确； C、元素①是氟，最外层有7个电子，化学反应中，元素①的原子容易得到1个电子形成带一个负电荷的阴离子，故C说法正确； D、元素②是钠，最外层1个电子，易失去电子形成带一个正电荷的阳离子，元素③是硫，最外层6个电子，易得到2个电子形成带两个负电荷的阴离子，故元素②和元素③组成物质的化学式为Na2S，故D说法正确。 故选A。 一、单选题 1．【传统文化】“空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是 A．种类变少 B．体积变大 C．质量变大 D．间隔变大 【答案】D 【详解】水蒸发是物理变化，水分子本身（种类、体积、质量）不变，但状态从液态变为气态，分子间间隔增大。 故选D。 2．【科学方法】(2025·山东省德州市·模拟)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多 B．同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同 C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D．50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g 水和50g 酒精混合总质量小于100g 【答案】B 【详解】A、与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，虽然氯离子比氯原子多一个电子，但是氯离子比氯原子的质量相差不多，说法错误，不符合题意； B、同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同，说法正确，符合题意； C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意； D、50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，但是两物质简单混合时，混合后的总质量等于各物质的质量和，所以50g水和50g酒精混合总质量等于100g，说法错误，不符合题意。 故选B。 3．【科技前沿】(2025·山东省淄博市·模拟)我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为39 【答案】C 【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确； D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误； 故选：C。 4．(2025·山东省泰安市·模拟)在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【详解】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 5．(2025·山东省济南市·模拟)化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．物质是由元素组成的 C．物质是具有多样性的 D．化学变化一定伴随着能量变化 【答案】A 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； B、物质都是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分，不符合题意； C、物质世界种类繁多，包括单质（如氧气）、化合物（如二氧化碳）和混合物（如空气），它们在组成、结构和性质上各不相同，体现了多样性，不符合题意； D、物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，如燃烧放出热量，不符合题意。 故选A。 6．(2025·山东省潍坊市·模拟)钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2 g C．y = 10 D．钕原子的核电荷数为60 【答案】D 【详解】A、钕元素名称带金字旁，属于金属元素，A选项错误，不符合题意； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，不是“g”，B选项错误，不符合题意； C、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，60 = 2 + 8 + 18 + 22 + y + 2，则y = 8，C选项错误，不符合题意； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以钕原子的核电荷数为60，D选项正确，符合题意； 故选：D 二、填空题 7．(2025·山东省威海市·模拟)分析微观见实质 (1)月球上含有氦、氮、钠、镁等元素，其原子结构示意图如下： 请根据图示回答问题： ①氦原子剥去电子留下的氦核称为α粒子，α粒子的化学符号为 。 ②金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁，请分析两种原子结构示意图，写出氮化镁的化学式 ，从微观的角度分析该变化的过程 。 (2)科学家用先进技术手段拍下了原子与分子的“最简单”反应的两种路径的影像资料，其中一种路径的简化示意图如下图所示。请根据HD的模型图描述其结合方式： 。此“最简单”反应中，涉及的元素种类有 种。该反应的生成物化学符号是 。 (3)为了探究分子运动速率与其相对分子质量的关系，兴趣小组同学设计了如下微型实验，请回答有关问题。 资料：浓氨水易挥发出氨气（NH3）与浓盐酸挥发出的气体接触反应会产生白烟。 如上图所示，用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。实验观察到大量白烟，且位置偏右，据实验现象可推论： 。 【答案】(1) He2+ Mg3N2 镁原子失去电子变成镁离子，构成氮气分子的氮原子得到电子变成氮离子，镁离子与氮离子结合成氮化镁 (2) 每个H原子与D原子共用一对电子形成HD 1 H2和D (3)相对分子质量越小分子运动速率越大 【详解】（1）①氦原子剥去电子留下的氢核成为a粒子，a粒子是带两个单位正电荷的阳离子，化学符号为He2+；故填：He2+； ②镁原子最外层2个电子，易失去，形成带2个正电荷的阳离子；氮最外层5个电子，易得到3个电子，形成带3个负电荷的阴离子，因此形成的氮化镁中镁元素的化合价为+2价，氮元素的化合价为-3价，因此的氮化镁的化学式为：Mg3N2；从微观的角度分析该变化的过程：镁原子失去电子变成镁离子，构成氮气分子的氮原子得到电子变成氮离子，镁离子与氮离子结合成氮化镁； （2）根据HD的模型图，1个H原子有1个电子，1个D原子也有1个电子，二者各提供1个电子形成1对共用电子对，即每个H原子与D原子共用一对电子形成HD；由原子模型可知，D原子核中有1个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同种元素；由微观反应示意图可知，该反应可表示为: H+HD→H2+ D，该反应的生成物化学符号是H2和D。 （3）实验观察到大量白烟，说明浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应，白烟位置偏右，说明氨气挥发速度快，氯化氢挥发速度慢，NH3的相对分子质量=17，HCl的相对分子质量=36.5，可推论：相对分子质量越小分子运动速率越大。 三、综合应用题 8．（2025·山东潍坊·二模）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： (1)钠元素的相对原子质量为 。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 (写字母编号)。 (3)A和B两种粒子的 相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)C所表示的粒子的符号为 。 【答案】 22.99 B C 最外层电子数 得到 Cl- 【详解】(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(4)C表示的粒子表示氯离子，符号为：Cl−。 一、单选题 1．【地域特色】(2025·山东省泰安市·模拟)山东地处华北平原东部，依山傍海，四季分明，风景如画。下列叙述不合理的是 A．春天花香四溢，是由于分子不断运动 B．夏日碧波荡漾，海水蒸馏能获得可饮用淡水 C．秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素 D．冬季银装素裹，白雪一定是纯净物 【答案】D 【详解】A、春天花香四溢，是由于分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故选项不符合题意； B、海水蒸馏是通过加热蒸发再冷凝得到淡水，可饮用，故选项不符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，故水果可为人体提供维生素，故选项不符合题意； D、树枝上的白雪是由水和其他杂质混合而成，属于混合物，故选项符合题意； 故选：D。 2．【地域特色】(2025·山东省东营市·一模)山东省东营市黄河三角洲国家级自然保护区内现“黄蓝交汇”景观。下列对该景观现象或事实的解释正确的是 A．黄蓝交汇时，水的颜色发生了改变——分子发生了变化 B．黄蓝交汇一般不发生在冬季，冬季部分水结冰——分子停止了运动 C．黄河水和海水在阳光照射下蒸发——分子间隔变大 D．东营水资源丰富，通过电解水获取氢能源——原子种类发生改变 【答案】C 【详解】A、颜色改变是因泥沙悬浮（物理混合），分子本身未变，错误； B、冰中分子仍运动，只是速度减慢，错误； C、蒸发是液态变为气态，分子间隔增大，正确； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子种类不变，错误。 故选C。 3．【航天科技】(2025·山东省济宁市·模拟)我国成功发射搭载神舟十九号载人飞船的火箭，为调整空间站内气体成分，科学家利用反应消耗航天员呼出的CO2，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子的个数改变 B．反应前后分子的种类不变 C．反应前后有元素的化合价改变 D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为4：1 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应前后分子的种类发生了变化，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氢气中氢元素的化合价为0价，反应后甲醇中碳元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价没有发生变化，故反应前后碳元素、氢元素的化合价发生改变，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参与反应的与的分子个数之比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．(2025·山东省威海市·三模)化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 【答案】D 【详解】A、道尔顿的观点：“一切物质是由大量的原子构成的”，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故“一切物质”应该为“有些物质”，不符合题意； B、道尔顿的观点：“人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”，即原子的分离或重组，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故“人们所能实现的变化”应为“化学变化”，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子不能再分，故不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子不是构成物质的最小微观粒子，符合题意。 故选D。 5．（2025·山东淄博·二模）碳化硅(SiC)是半导体制造中常用的材料。下图是碳和硅原子结构示意图以及在元素周期表的信息，下列说法错误的是 A．碳和硅都属于非金属元素 B．碳化硅中碳元素化合价显价 C．碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一周期 D．常温下，碳单质和硅单质的化学性质均比较稳定 【答案】C 【详解】A、碳和硅字都带有 “石” 字旁，属于非金属元素，选项正确； B、碳化硅中硅元素显+4价，碳元素显-4价，选项正确； C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数。碳原子的核外电子层数为2，则碳元素位于元素周期表的第二周期；硅原子的核外电子层数为3，则碳元素位于元素周期表的第三周期，硅和碳在元素周期表中位于不同周期，选项错误； D、碳和硅原子最外层电子数为4，需要得失4个电子达到稳定结构，形成稳定结构相对较难，故常温下，碳单质和硅单质的化学性质均比较稳定，选项正确； 故选C。 6．【科学方法】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．带电的原子是离子，所以离子就是带电的原子 B．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 C．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应元素化合价不变，所以元素化合价不变的反应一定是复分解反应 【答案】B 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，不仅仅是带电的原子，例如是离子，但它是原子团，不是带电的原子，故选项错误； B、酸性溶液的pH都小于7，pH小于7的溶液也一定呈酸性，故选项正确； C、碳酸盐与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐（如与金属反应生成氢气），故选项错误； D、元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，，该反应中元素化合价不变，但不是复分解反应，故选项错误； 故选：B。 7．(2025·山东省济南市·二模)铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B．铝的相对原子质量为26.98g C．镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D．铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同 【答案】B 【详解】A、铝原子失去最外层电子数3个，则铝离子结构示意图中，最外层电子数为8，该选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，该选项说法错误； C、元素的周期数等于其原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则均位于第四周期，该选项说法正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，镓原子和铝原子核外电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。 故选B。 二、填空题 8．(2025·山东省威海市·模拟)物质的组成与构成 Ⅰ.认识原子构成 (1)①模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为 。 ②有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“＋”“－”分别表示正电和负电，标注在图中相应的微粒上 。（不带电的微观粒子不需要标注） Ⅱ.认识物质构成 (2)碳元素的单质主要有金刚石、石墨和等，其结构模型如右图，据图回答： ①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，从微观的角度，该变化前后改变的是 。 ②可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。 a.中数字“60”的含义是 。 b.可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。 a.图中甲、乙分别为 、 。 b.结合图中关系，列举两种物质填在①②处 、 （写化学式）。 【答案】(1) 该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成 7 (2) 碳原子的排列方式 每个分子中含60个碳原子 化学 (3) 元素 原子 NaCl CuSO4（合理即可） 【详解】（1）①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，由图可知，该原子的核外电子数为3，则质子数为3，则中子数为4，故该原子的构成微粒及数量为：该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成； 相对原子质量≈质子数+中子数=3+4=7； ②在原子中，电子带负电，质子带正电，中子不带电，故图为； （2）①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故从微观的角度，该变化前后改变的是碳原子的排列方式； ②a、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中数字“60”的含义是：每个C60分子中含有60个碳原子； b、可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质； （3）a、物质均是由元素组成的，故甲为元素，铁、硫均是由原子构成，故乙表示原子； b、氯化钠、硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均是由离子构成，故填：NaCl、CuSO4。 9．（2025·山东济宁·模拟预测）探索物质的组成与结构 I.构建原子模型，认识物质组成规律 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填微观粒子的名称)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中字母)。 (4)请你分析材料四，推测被打出的微粒是 。该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答： 。 (5)万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。 图中是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解： 。 II.探索分子构成的奥秘 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。 观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。 观点3：分子质量大，原子质量小。 观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。 (6)根据以上材料回答问题： ①举例说明观点1是正确的 。 ②从元素角度谈谈你对观点2的认识 。 ③举例说明观点3的局限性 。 ④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是(填字母序号) 。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的比值 C．两种原子的相对原子质量之比与相对质量比没有必然联系。 (7)图中A、B是汽油中所含物质的分子结构模型。 观察A和B两种物质的分子结构模型，A分子和B分子的 构成相同(填“元素”、“原子”或“离子”)。你认为A和B的化学性质 (填“是”或“否”)相同。 III.探究元素与物质组成的奥秘 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。 (8)下列说法正确的是______。 A．实验中收集到的可燃性气体是氢气 B．铁在该实验中起催化作用 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．由该实验可得出“水不是一种元素” (9)一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。 ①图中X= 。 ②组成物质W的元素有 (填名称)，W的化学式为 。 ③根据物质W的化学式，你可获得哪些信息 、 (请从物质的组成、分子的构成两个方面写出两条)。 ④请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)电子 (2) 原子/金原子 C (3)BC (4) 质子 不属于化学变化，化学变化中原子种类不变 (5)氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质 (6) 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，在该反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 氢分子比铁原子质量小 A (7) 原子 否 (8)AD (9) 52 碳、氢、氧 C2H6O 物质W由碳、氢、氧三种元素组成 一个W分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子 【详解】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，原子内部带负电的微粒是电子； （2）金箔属于金属单质，是由原子构成的； 卢瑟福实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，说明原子内部有很大的空间，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子内部有带正电荷的微粒，有极少数α粒子被金箔弹了回来，说明原子内部存在质量较大的部分，故通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为C； （3）α粒子由2个质子和2个中子构成，则α粒子带正电，原子核也带正电，故当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引和靠近原子核的轨迹，故图2所示的运动轨迹不可能是BC； （4）用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，一个α粒子由2个质子和2个中子构成，每个氮原子中含7个质子，每个氧原子中含8个质子，则被打出的微粒是质子； 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子种类不变，该过程中，原子种类发生了改变，故不属于化学变化； （5）氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质，故原子是构成一切化学物质的基本单元； （6）①在氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子，说明化学方法可使分子解离； ②元素是质子数相同的一类原子的总称，单质分子由同种原子构成，说明单质由同种元素组成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成，则化合物由不同种元素组成； ③分子比组成它的原子质量大，但是不是所有分子都比原子大，如氢分子比铁原子质量小； ④A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对原子质量，即以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意； B、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，不符合题意； C、两种原子的相对质量比与两种原子的相对原子质量之比相等，不符合题意。 故选A； （7）由图可知，A分子和B分子的原子构成相同，均是由碳原子和氢原子构成； A和B的分子结构不同，故化学性质不相同，故填：否； （8）A、将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中也应含Fe、H、O，故生成的可燃性气体是氢气，符合题意； B、反应后，铁管质量增加，而催化剂化学反应前后，质量不变，故铁不是催化剂，不符合题意； C、该反应应是铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，故实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量与生成氢气的质量和，不符合题意； D、该反应应是铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、H、O，铁由铁元素组成，故水中一定含H、O元素，符合题意。 故选AD； （9）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则64g+23g+8g+5g=32g+16g+Xg，X=52； ②反应后，W的质量减小，W是反应物，氧气的质量减小，氧气是反应物，二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，水的质量增加，水是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，W中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+3g=15g＜23g，则W中一定含氧元素，氧元素的质量为：23g-15g=8g，则W由碳、氢、氧元素组成； W中C、H、O元素的原子个数比为：，故W的化学式为：C2H6O； ③由W的化学式可知，W由碳、氢、氧三种元素组成，一个W分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子； ④该反应为C2H6O和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的组成与结构 专题07 构成物质的微粒 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 微粒的性质及应用 考点二 分子运动的实验探究 考点三 原子和离子 考点四 元素 考点五 元素周期表 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 微粒的性质及应用 考向01 构成物质的微粒 考向02 用微观知识解释变化和性质 考点二 分子运动的实验探究 考向01 分子运动现象的探究 考向02 实验改进 考点三 原子和离子 考向01 原子的构成 考向02 原子核外电子排布 考向03 原子结构和元素的化学性质关系 考向04 离子 考点四 元素 考向01 元素的概念 考向02 元素在自然界的分布 考点五 元素周期表 考向01 元素周期表及其应用 考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 05·优题精选·练能提分 38 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 微粒的性质及应用 济南卷T8 青岛卷T9 潍坊卷T7 临沂卷T8 泰安卷T7 枣庄卷T8 认识物质由微粒构成；理解微粒的基本性质；能用微粒观点解释常见现象 分子运动的实验探究 淄博卷T9 济宁卷T8 威海卷T8 东营卷T9 滨州卷T8 聊城卷T7 能设计/分析分子运动的实验；理解实验中“对照实验”的作用；能用分子运动解释实验现象 原子和离子 德州卷T10 烟台卷T9 菏泽卷T9 济南卷T9 青岛卷T9 潍坊卷T8 知道原子的构成；理解原子与离子的相互转化；能区分原子、离子结构示意图 元素 临沂卷T9 菏泽卷T10 淄博卷T10 枣庄卷T9 东营卷T10 济宁卷T9 理解元素的概念；能从元素角度区分纯净物、混合物、单质、化合物；记住常见元素的符号与名称 元素周期表 烟台卷T1 临沂卷T10 济南卷T10 潍坊卷T9 泰安卷T8 枣庄卷T9 认识元素周期表的结构；能根据元素周期表获取信息；理解元素周期表的规律 命题预测 命题预测： 1.结合生活现象考查微粒的性质，融合实验分析； 2.以“分子运动实验”设计探究题，考查对照实验的设计与现象解释； 3.围绕“原子/离子结构示意图”考查粒子种类判断、化学性质分析； 4.关联“元素周期表单元格信息”考查元素符号、原子构成等基础内容； 备考建议： 1.用“微粒视角”串联概念：区分分子、原子、离子的构成与性质，总结微粒性质的应用场景； 2.掌握分子运动实验的核心：明确“对照实验”的目的，能描述实验现象并解释原理； 3.突破结构示意图：熟练判断原子、离子、稳定结构，理解粒子结构与化学性质的关系； 4.熟记元素周期表规律：能从周期表单元格中快速提取信息，结合周期/族的特点分析元素性质； 意义：表示离子（或一个离子），如Mg2+：表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 存在形态 构成 元素符号 写法：一大二小 意义： 元素周期表 表示方法 组成 元素 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 地壳中含量列前五位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙 周期:七个横行，七个周期 族：18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 得失电子 分类 分子 写法：在元素符号或原子团符号的右上角表明离子所带电荷的数目和电性质。 由原子构成 表示方法 化学式 阳离子：带正电，质子数>电子数 阴离子：带负电，质子数<电子数 符号 写法 意义（宏观、微观两方面） 相对质量 相对分子质量 原子核 质子：一个质子带一个单位的正电荷 中子：不带电 结构 离子 原子 电性关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对质量 表示方法：元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义） 相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 相对原子质量≈质子数＋中子数 一个电子带一个单位的负电荷 电子 结 合 分解 得失电子 单质形态（单质中元素的化合价为0） 化合物形态（化合物中元素正负化合价的代数和为0） 宏观：一种元素 微观：这种元素的一个原子 构 成 物 质 的 微 粒 考点一 微粒的性质及应用 一、构成物质的微观粒子 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。 二、微粒的性质(以分子为例) 1. 分子极小，其质量和体积都很小。 2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 3. 分子间有间隔 （1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。 （2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 （3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （4）同种分子构成的性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、分子和原子 1. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的构成 分子由原子构成 分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成 3.化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 5.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 四、用分子和原子的观点解释变化和性质 1．物理变化 (1)宏观方面：没有新物质产生，一般只涉及三态的变化。 (2)微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔。 2．化学变化 (1)宏观方面：有新物质生成。 (2)微观方面：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子。 3．结论 (1)物理变化中，分子不会变成其他分子。 (2)化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。 (3)化学变化中，原子不会再分，原子是化学变化中的最小粒子。 (4)化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变，分子的数目可能改变。 (5)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 4．从微观示意图获得重要信息 氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。 (1) 氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气； (2) 氧化汞由氧化汞分子构成； (6) 汞由汞原子构成； (4) 氧气由氧分子构成； (5) 一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成； 易混知识点 错误认知 正确结论 物质的构成微粒 所有物质都由分子构成 分子/原子/离子都能构成物质 分子运动与温度 分子运动速率和温度无关 温度越高，分子运动越快 分子间隔的影响因素 只有温度影响分子间隔 温度+压强都影响：升温/减压→间隔大； 降温/加压→间隔小 分子、原子的核心概念 原子是保持物质化学性质的最小粒子 分子→保持化学性质；原子→化学变化中的最小粒子 化学变化中微粒的变化 化学变化中原子会被破坏 化学变化：分子可分，原子不能再分 物理变化的微观本质 物理变化中分子本身会改变 物理变化：分子不变，仅间隔改变 1．【传统文化】(2025·山东省临沂市·二模)二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断的运动 C．寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 2．【航天科技】(2025·山东省日照市·三模)我国正在筹建月球科考站。研究发现月球上确实存在一层及其稀薄的大气层，气体成分随昼夜变化，使用质谱仪测定，在月球黑暗处温度可低至-183℃，发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。下列说法正确的是 A．月球黑暗处发现的气体分子不再运动。 B．日出时，月球表面产生了氨气，是因为温度升高，氨分子体积变大 C．氨气由氮分子和氢分子构成 D．一个甲烷分子由5个原子构成 考点二 分子运动的实验探究 一、 探究分子的运动现象 1.品红的扩散 A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。 B、现象：溶液自上而下逐渐变红 C、结论：品红分子在水中不断运动 二、 浓氨水的挥发 （1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红； （2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红； （3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动； 原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水； 2. 探究影响分子运动快慢的因素 ① ② （1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明 相同条件下，分子质量越小，运动速率越块； （2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。 三、实验改进 1．(2025·山东省济宁市·二模)某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。其中，能达到目的的是 A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁 2．(2024·山东省济南市·二模)将间隔滴有酚酞的滤纸条放入试管内，然后用浸有浓氨水的棉花堵住试管口（如下图），观察一会儿，下列说法正确的是 A．滤纸条无明显变化 B．整条滤纸同时变为红色 C．棉花团逐渐变成红色 D．该实验证明了分子是不断运动的 考点三 原子和离子 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2. 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 三、原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8(He为2) 相对稳定 不易得失电子 金属原子 一般<4 易失去电子 形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得到电子 形成稳定结构 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【注意】 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 四、相对原子质量 1. 概念： 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 近似公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 五、离子 1. 离子的定义 (1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 (2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2.形成过程 3. 离子的分类与书写 (1)离子的形成与分类 离子的形成 ①表示方法： 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 ②含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 4. 离子符号的意义 易混点 错误认知 正确结论 带电情况 原子和离子都不带电 原子呈电中性（质子数=核外电子数）； 离子带电荷（阳离子+、阴离子-） 核外电子排布（电子层数） 原子和对应离子的核外电子层数一定相同 金属原子→阳离子：电子层数减少一层；非金属原子→阴离子：电子层数不变 化学性质 同种元素的原子和离子化学性质相同 化学性质由最外层电子数决定，二者最外层电子数不同，化学性质差异大 构成物质的类别 原子和离子都能直接构成所有物质 原子构成金属单质、稀有气体等；离子构成离子化合物，类别不同 转化关系的变化类型 原子变离子是化学变化，离子变原子是物理变化 原子与离子转化仅涉及核外电子得失，本身无新物质生成；若伴随化学反应则属化学变化 1．(2025·山东省淄博市·二模)下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都不显电性，如 B．分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等 C．原子通过得失电子可以变成离子，如失去电子变成 D．分子能保持物质的化学性质，如和的化学性质不同 2．(2025·山东省泰安市新泰市·一模)化学用语是学习化学的重要工具。下列对有关化学用语含义的叙述正确的是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②既能表示一个原子，也能表示该种物质 B．③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子 C．②和③属于同种元素，它们的化学性质也相同 D．④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子 考点四 元素 一、元素的概念 （1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。 （2）解释： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。 ②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。 （3）深入理解元素概念 ①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 ②原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 ③元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ④同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ⑤同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ⑥同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 二、元素的分类 元素 三、元素在自然界的分布 （1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。 （2）元素在自然界的分布情况 · 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。 · 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。 · 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。 · 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。 四、元素符号 1. 表示方法 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 书写元素符号时应注意： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。 2. 表示的意义 （1）宏观上，表示一种元素。 （2）微观上，表示这种元素的一个原子。 （3）由原子直接构成的单质，其元素符号还能表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。 3. 元素符号及周边数字的含义 五、元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： 易混点主题 错误认知 正确结论 元素与原子的概念区分 元素和原子是同一概念，都能描述个数 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；原子是微观概念，既讲种类、也讲个数 元素与单质的关系 同种元素组成的物质就是单质 单质是同种元素组成的纯净物；同种元素可组成混合物（如不同单质混合），不属于单质 元素种类与化学性质的决定因素 元素的化学性质由质子数决定；元素种类由最外层电子数决定 元素种类由质子数（核电荷数） 决定；元素的化学性质由原子的最外层电子数 决定 元素符号的含义 所有元素符号都只表示两种含义（元素、原子） 元素符号的含义分两类： 1. 金属、稀有气体、部分固态非金属符号：表示一种元素、一个原子、该单质 2. 气态非金属（除稀有气体）符号：只表示一种元素、一个原子 元素周期表的周期与族 周期数由最外层电子数决定，族序数由电子层数决定 周期数 = 原子的电子层数；主族序数 = 原子的最外层电子数 化学反应中元素的变化 化学反应中元素种类会改变 化学反应前后，元素的种类、质量均不改变（质量守恒定律的微观本质） 7．(2025·山东省东营市·真题)决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 2．【华天科技】(2026·山东省济南市·一模)2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图，下列有关锗元素的说法正确的是 A．图中x=8 B．属于金属元素 C．锗的氧化物化学式为GeO4 D．锗的相对原子质量为72.63g 考点五 元素周期表 一、元素周期表发现 门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 二、 元素周期表的结构 （1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 （2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 （3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中： ①右上角的数字表示原子序数。 ②左上角的字母表示元素符号。 ③中间的汉字表示元素名称。 ④最下面的数字表示相对原子质量。 三、元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。 四、元素周期表的规律 （1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。 （2）同一周期（横行）的元素： 电子层数相同； 从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。 （3）同一主族（纵行）的元素： 最外层电子数相同； 从上到下，电子层数依次增多。 （4）元素的化合价与元素周期表： ①元素的最高正化合价=族序数； ②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。 1．(2025·山东省济南市·)如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 2．【科学方法】(2025·山东省威海市·)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 学科实践 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 一、物质的微观构成 物质由分子、原子等微观粒子构成。 二、原子结构的探索历程 道尔顿原子模型：认为原子是实心、不可再分的粒子（早期原子认知）。 汤姆孙原子模型：发现原子内有带负电的电子，提出 “葡萄干布丁模型”（原子可分的初步证据）。 卢瑟福原子模型：通过实验提出核式结构（原子中心有小而重的原子核，核外电子绕核运动）。 三、科学方法的作用 实验、推理、假说等方法，是探索原子结构的核心手段。 四、物质组成的层次（以水为例） 水的组成历程：科学家通过实验（如电解水）确定水由氢、氧元素组成，对应微观层面 “水分子由氢原子和氧原子构成”。 分子观点的意义：分子是保持物质化学性质的最小粒子，其观点推动了近代对物质变化的认知。 1．(2025·山东省东营市·一模)某兴趣小组进行以“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】认识分子，搭建分子模型 (1)兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示单质的是___________。 A． B． C． D． 【任务二】分析史料，构建原子模型 (2)1897年，汤姆生通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是 。 (3)1909年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的粒子散射实验(图1)，实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有___________(填字母)。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 2．(2025·山东省聊城市·二模)我国科学家屠呦呦及其团队在收集2000余方药的基础上，对其中200多种中药开展实验研究，历经380多次失败，成功研制出新型抗疟药——青蒿素(化学式)，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。某研究小组的同学学习了屠呦呦的事迹后，对青蒿素的组成和性质产生了浓厚兴趣，于是开展了以下“制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程”的实践活动。请根据所学化学知识回答问题： (1)判断青蒿素的物质类别 青蒿素属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 (2)分析青蒿素的组成和构成 有关物质的组成和构成的概念关系如图所示，构成青蒿素的基本微粒是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。 (3)下图是元素周期表中第二周期的元素及其原子结构示意图，你认为氢元素与碳、氧元素不属于同一周期的原因是 不同，氧原子得到电子后形成的离子是 (填符号)。 (4)确定青蒿素()的化学式： 研究小组的同学查阅资料可知青蒿素的相对分子质量为282，现通过实验测得：2.82g青蒿素完全燃烧收集到的气体产物X中二氧化碳和水蒸气的质量分别为6.6g、1.98g。通过计算确定青蒿素的化学式为 。 考点一 微粒的性质及应用 ►考向01 考向01 构成物质的微粒 【典例】(2024·山东省泰安市新泰市·一模)构成物质的微粒有多种，下列物质中由原子构成的是 A．氯化钾 B．汞 C．二氧化碳 D．水 【变式】【图像题】(2023·江苏省扬州市·)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 【典例】【传统文化】“空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是 A．种类变少 B．体积变大 C．质量变大 D．间隔变大 【变式】【科学方法】(2025·山东省青岛市莱西市·二模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，不合理的是 A．室内插花，满室飘香——说明分子不断运动 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化 D．湿衣服放在火炉旁干的较快——分子运动速率随温度升高而增大 考点二 分子运动的实验探究 ►考向01分子运动现象的探究 【典例】（2024·山东临沂·一模）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到目的是 A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁 【变式】(2024·山东省济南市·一模)探究分子运动的创新实验装置如图所示，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法错误的是 A．湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B．左边的滤纸条比右边的滤纸条先变红 C．酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的 D．若将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果 ►考向02 实验改进 【典例】(2024·山东省临沂市·一模)化学兴趣小组同学利用如图装置进行“空管生烟”的实验，向玻璃管两端的脱脂棉分别注入等体积浓盐酸和浓氨水。观察到在A处附近产生大量白烟（氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体），并且白烟越来越多。下列说法不正确的是 A．该实验能证明分子是不断运动的 B．实验证明氨分子运动速率大于氯化氢分子 C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 D．该实验既能节约药品又能防止气体逸散污染空气 【变式】（2024·山东济南·真题）兴趣小组同学对教材中“分子的性质实验”进行了如图改进。下列说法错误的是 A．图1和图2都能说明分子是不断运动的 B．图1 中A、B烧杯中酚酞溶液都变成红色 C．图2能得出：温度越高，分子的运动速率越快 D．改进后的优点：节约药品，更环保 考点三 原子和离子 ►考向01原子的构成 【典例】(2025·山东省威海市·三模)化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 【变式】(2025·山东省威海市·真题)下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 ►考向02原子核外电子排布 【典例】（2025·山东济南·一模）镓元素在现代科技和军事领域具有广泛的应用.甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的中子数是31 B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C．镓的相对原子质量是69.72g D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【变式】(2025·山东省菏泽市·一模)“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的中子数是31 B．氯化镓的化学式为GaCl2 C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和铝元素的化学性质相似 ►考向03原子结构和元素的化学性质关系 【典例】(2025·山东省青岛市·一模)如图，元素周期表、原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具，它们的内容非常丰富。下列有关说法不正确的是（　　） A．通过元素周期表可以获得元素在自然界中的分布 B．通过元素周期表可以知道不同元素的原子的质量关系 C．通过原子结构示意图可以判断图B中两种元素化学性质相似 D．通过原子结构示意图可以知道图B中两种元素均属于金属元素 【变式】【科学方法】(2025·山东省临沂市·真题)宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值。铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．铟与铝两种原子的最外层电子数相等，化学性质相似 B．铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同 C．铟与铝在元素周期表中位于同一周期 D．铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8 ►考向04 离子 【典例】【科技前沿】(2025·山东省青岛市·一模)我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。如图是镁在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．x=12 B．镁元素属于金属元素 C．镁原子的相对原子质量为24.31g D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 【变式】(2025·山东省淄博市·模拟)图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．溴离子可表示为Br+ B．硫离子和钾离子的核外电子数均为18 C．氯原子容易得到1个电子，形成稳定结构 D．溴元素与氯元素的化学性质相似 考点四 元素 ►考向01元素的概念 【典例】(2025·山东省泰安市·真题)含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 【变式】（2025·山东济宁·一模）稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A．该元素属于金属元素 B．x=2 C．若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D．符号“Sm”可表示一个钐原子 ►考向02元素在自然界的分布 【典例】（2025·山东青岛·一模）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是 A．地壳中含量最高的元素是硅 B．海水中含量最高元素是钠 C．石油中含量最高的元素是氢 D．人体中含量最高的元素是氧 【变式】（2025·山东聊城·二模）元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是 （ ） A．O B．Si C．Al D．Fe 考点五 元素周期表 ►考向01元素周期表及其应用 【典例】【社会热点】（2025·山东济南·一模）《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．铜元素属于非金属元素 B．铜原子的核外电子数为29 C．铜原子的质量为63.55 D．铜原子在化学反应中易得电子 【变式】(2025·山东省泰安市·三模)下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图，下列说法错误的是 A．硼原子结构示意图中的 B．氧化锂的化学式为 C．氧原子在化学反应中通常易得到电子，形成阴离子 D．图中元素同属于第二周期的原因是各原子的质子数相同 ►考向02元素周期表与微粒结构示意图综合 【典例】(2024·山东省淄博市·一模)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下列对于元素周期表的认识不正确的是 A．利用元素周期表预测新元素的化学性质 B．利用元素周期表预测新元素的原子结构 C．利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量 D．利用元素周期表可查找某原子的核内质子数 【变式】(2025·山东省滨州市·二模)元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的部分元素。下列有关说法不正确的是 A．同一族(纵行)元素原子的最外层电子数一定相同 B．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于元素周期表的第三周期 C．化学反应中，元素①的原子容易得到1个电子 D．元素②和元素③组成物质的化学式为Na2S 一、单选题 1．【传统文化】“空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是 A．种类变少 B．体积变大 C．质量变大 D．间隔变大 2．【科学方法】(2025·山东省德州市·模拟)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多 B．同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同 C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D．50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g 水和50g 酒精混合总质量小于100g 3．【科技前沿】(2025·山东省淄博市·模拟)我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为39 4．(2025·山东省泰安市·模拟)在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 5．(2025·山东省济南市·模拟)化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．物质是由元素组成的 C．物质是具有多样性的 D．化学变化一定伴随着能量变化 6．(2025·山东省潍坊市·模拟)钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2 g C．y = 10 D．钕原子的核电荷数为60 二、填空题 7．(2025·山东省威海市·模拟)分析微观见实质 (1)月球上含有氦、氮、钠、镁等元素，其原子结构示意图如下： 请根据图示回答问题： ①氦原子剥去电子留下的氦核称为α粒子，α粒子的化学符号为 。 ②金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁，请分析两种原子结构示意图，写出氮化镁的化学式 ，从微观的角度分析该变化的过程 。 (2)科学家用先进技术手段拍下了原子与分子的“最简单”反应的两种路径的影像资料，其中一种路径的简化示意图如下图所示。请根据HD的模型图描述其结合方式： 。此“最简单”反应中，涉及的元素种类有 种。该反应的生成物化学符号是 。 (3)为了探究分子运动速率与其相对分子质量的关系，兴趣小组同学设计了如下微型实验，请回答有关问题。 资料：浓氨水易挥发出氨气（NH3）与浓盐酸挥发出的气体接触反应会产生白烟。 如上图所示，用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。实验观察到大量白烟，且位置偏右，据实验现象可推论： 。 三、综合应用题 8．（2025·山东潍坊·二模）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： (1)钠元素的相对原子质量为 。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 (写字母编号)。 (3)A和B两种粒子的 相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)C所表示的粒子的符号为 。 一、单选题 1．【地域特色】(2025·山东省泰安市·模拟)山东地处华北平原东部，依山傍海，四季分明，风景如画。下列叙述不合理的是 A．春天花香四溢，是由于分子不断运动 B．夏日碧波荡漾，海水蒸馏能获得可饮用淡水 C．秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素 D．冬季银装素裹，白雪一定是纯净物 2．【地域特色】(2025·山东省东营市·一模)山东省东营市黄河三角洲国家级自然保护区内现“黄蓝交汇”景观。下列对该景观现象或事实的解释正确的是 A．黄蓝交汇时，水的颜色发生了改变——分子发生了变化 B．黄蓝交汇一般不发生在冬季，冬季部分水结冰——分子停止了运动 C．黄河水和海水在阳光照射下蒸发——分子间隔变大 D．东营水资源丰富，通过电解水获取氢能源——原子种类发生改变 3．【航天科技】(2025·山东省济宁市·模拟)我国成功发射搭载神舟十九号载人飞船的火箭，为调整空间站内气体成分，科学家利用反应消耗航天员呼出的CO2，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子的个数改变 B．反应前后分子的种类不变 C．反应前后有元素的化合价改变 D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为4：1 4．(2025·山东省威海市·三模)化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 5．（2025·山东淄博·二模）碳化硅(SiC)是半导体制造中常用的材料。下图是碳和硅原子结构示意图以及在元素周期表的信息，下列说法错误的是 A．碳和硅都属于非金属元素 B．碳化硅中碳元素化合价显价 C．碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一周期 D．常温下，碳单质和硅单质的化学性质均比较稳定 6．【科学方法】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．带电的原子是离子，所以离子就是带电的原子 B．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 C．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应元素化合价不变，所以元素化合价不变的反应一定是复分解反应 7．(2025·山东省济南市·二模)铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B．铝的相对原子质量为26.98g C．镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D．铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同 二、填空题 8．(2025·山东省威海市·模拟)物质的组成与构成 Ⅰ.认识原子构成 (1)①模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为 。 ②有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“＋”“－”分别表示正电和负电，标注在图中相应的微粒上 。（不带电的微观粒子不需要标注） Ⅱ.认识物质构成 (2)碳元素的单质主要有金刚石、石墨和等，其结构模型如右图，据图回答： ①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，从微观的角度，该变化前后改变的是 。 ②可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。 a.中数字“60”的含义是 。 b.可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。 a.图中甲、乙分别为 、 。 b.结合图中关系，列举两种物质填在①②处 、 （写化学式）。 9．（2025·山东济宁·模拟预测）探索物质的组成与结构 I.构建原子模型，认识物质组成规律 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填微观粒子的名称)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中字母)。 (4)请你分析材料四，推测被打出的微粒是 。该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答： 。 (5)万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。 图中是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解： 。 II.探索分子构成的奥秘 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。 观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。 观点3：分子质量大，原子质量小。 观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。 (6)根据以上材料回答问题： ①举例说明观点1是正确的 。 ②从元素角度谈谈你对观点2的认识 。 ③举例说明观点3的局限性 。 ④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是(填字母序号) 。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的比值 C．两种原子的相对原子质量之比与相对质量比没有必然联系。 (7)图中A、B是汽油中所含物质的分子结构模型。 观察A和B两种物质的分子结构模型，A分子和B分子的 构成相同(填“元素”、“原子”或“离子”)。你认为A和B的化学性质 (填“是”或“否”)相同。 III.探究元素与物质组成的奥秘 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。 (8)下列说法正确的是______。 A．实验中收集到的可燃性气体是氢气 B．铁在该实验中起催化作用 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．由该实验可得出“水不是一种元素” (9)一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。 ①图中X= 。 ②组成物质W的元素有 (填名称)，W的化学式为 。 ③根据物质W的化学式，你可获得哪些信息 、 (请从物质的组成、分子的构成两个方面写出两条)。 ④请写出该反应的化学方程式 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $