山东省德州市禹城市综合高中2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学月考试题 12.29 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 I127 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 3. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 加入AgNO3 D. 加入 4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿()具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子的数目为 B. 1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中所含原子的数目为 D. 11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 6. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 7. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 8. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中少量HCl C. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 9. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误的是 A. 氧化性由强到弱 B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 标准状况下，参加反应，最终消耗 D. 的参加反应，转移电子的数目为 10. 可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是 A. 装置②中温度越高，越有利于生成 B. 装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成 C. 装置①易产生杂质 D. 装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成 B 取久置的粉末，滴加过量的盐酸 产生无色气体 已变质 C 向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 溶液变为蓝色 食盐中可能含有 D 将气体A通入品红溶液 溶液褪色 气体A一定是SO2 A. A B. B C. C D. D 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 15. 有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 II卷 16.（16分） 回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 ②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）请写出在溶液与溶液反应的离子方程式___________。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明红褐色，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl___________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有___________，若按照如图所示方式定容，则所配___________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 17. （16分）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。 （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）焙烧前将矿石粉碎的目的是___________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （3）经检验，过滤所得滤液中含有、Fe3+，检验最好选用的试剂为___________， 检验Fe3+最好选用的试剂为___________ A. KSCN溶液 B. K3[Fe(CN)6]溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI试液 （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）尾气主要含、、和少量的、，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收___________(标准状况)。 （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：___________。 18. （16分）I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：___________。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是___________。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 （3）试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a． b．浓硝酸 c． （4）反应II的离子方程式为___________。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是___________(填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因___________。 （7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式___________。若处理含的废水1000L，至少质量___________g。 19．（12分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是__________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是____________________。 （3）工业碳酸钠（纯度约为）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下： 已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为： ①加入NaOH的主要目的是__________。 ②“趁热过滤”时，温度应控制在__________ （4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是____________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是__________填“>”、“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1 高一化学答题卡 2025 姓名： 准 考 证 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 学校： 班级： 正确填涂： 错误填涂 缺考 违纪 填涂要求 填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。 一. 选择题（共40分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 二. 非选择题（共60分） 16、（16分，每空2分） （1）① ② ③ （2） （3） （4） 、 、 17、（16分，每空2分） （1） （2） 、 （3） 、 （4） （5） （6） 18、（16分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 、 19、（12分，每空2分） （1） （2） （3）① ② （4） 、 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $