甘肃省酒泉市2026届高三上学期一模化学试题

酒泉市普通高中2025~2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 圜 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：高考范围。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Se79Nd144 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 郡 C.首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D.神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2.火箭推进剂发生反应的化学方程式为2N2H,十2O,一3N2十4H2O。下列表示反应中相关 微粒的化学用语错误的是 A中子数为10的氧原子：0 HH B.N2H4的电子式：H:N:N:H C.N-的结构示意图：@ 汽1合 2s 2p D,基态0原子价层电子轨道表示式团个个 3.KA1(SO4)2·12H2O可用于净水，下列说法错误的是 A.碱性：KOH>AI(OH)3 B.电负性：O>S C.热稳定性：H2O<NH3 D.基态原子最外层电子数：K<Al<O 【高三期末考试·化学第1页（共6页）】 4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 HC溶液 表面皿 一酚酞 上数 A.图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B.图乙装置用于灼烧碎海带 C图丙装置用于配制NaOH溶液 D.图丁装置用于制取氨气 5.楂杷王酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 HO A.楂杷王酮分子中碳原子有3种杂化方式 B.等量的楂杷王酮最多消耗H2、NaOH的物质的量之比为3：1 C.楂杷壬酮能与FeCL,溶液发生显色反应 D.楂杷王酮能发生水解、氧化、加成等反应 6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH;COOH HCOOH中的范德华力小于CH,COOH B 稳定性：Cu+>Cu+ Cu+的外围电子排布式为3d,全充满结构 C 熔点：AlF3>A1Cl A1F属于离子晶体，AICl3属于分子晶体 D NH,可与Cu+形成配位键 NH,存在孤电子对 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2为空气中的主要成分，W2分子中。键 和π键数目之比为1：2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子 数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A基态原子未成对电子数：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X C.XW和ZW4晶体类型相同 D.单质熔点：Z>Y>X 8.根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气 A 品红溶液褪色 该钠盐中一定含有硫元素 体通人品红溶液 将Na[A1(OH)4]溶液与NaHCO3溶液 B 生成白色沉淀 结合Ht能力：[AI(OHD,]>HCO 混合 溴丁烷与NaOH的醇溶液共热，产生的气 酸性KMnO,溶 C 体先通过NaOH溶液，再通过酸性 溴丁烷发生取代反应 KMnO,溶液 液褪色 将Fe(NO)2样品溶于稀硫酸，滴加 观察到溶液 KSCN溶液 硫酸能将Fe2+氧化为Fe3+ 变红 【高三期末考试·化学第2页（共6页）】 9.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH分子中含。键数目为4Nx B.4.6gNO2中N的孤电子对数为0.1N C.1molH2Se的中心原子Se价层电子对数为2N D.28g由N2和CO组成的混合气体中分子数为2N 10.CH,CH一CH,与HC1加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所 示。下列说法错误的是 第I步第Ⅱ步 A.CH,CHCICH比CHCH2CH,CI稳定 B.反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 ②y C,反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 CH,CH-CH,(g)+HCI(g) -CH,CH,CH,CI(I) D.反应①与反应②均为放热反应 -CH,CHCICH,(I) 反应进程 11.钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过 B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C.放电时，每生成KO2的质量与消耗02的质量比值约为2.22 D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消 钾片 隔膜 KO. 耗3.6g水 12.从高铟烟灰（主要含ZnO、Pb0、Fe,O、IO,、ImS)中提取铟的流程有机电解质1 有机电解质2 如图所示。 稀硫酸KMnO,、 铁粉 萃取剂 高铟烟灰一→酸浸、氧化进德净化☐净化液萃取 1有机相 .一→粗铟 滤渣 净化渣 水相 已知：①滤液中主要含有Z2+、Fe3+、In3+及SO?;②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属 离子。下列说法错误的是 A.“酸浸、氧化”时，n(KMnO4):n(In2S)=24:5 B.“滤渣”的主要成分是PbSO4,从“水相”中可回收锌 C.“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D.实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 13.冠醚（如图所示甲，乙）是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙 与K+作用，但不与Li计或Na+作用。下列说法错误的是 15-冠-5 超分子 甲 丙 A.化学键键长：C-O<C-C B.超分子丙中O一K+之间为离子键 C.第IA族的元素（除氢外）都是碱金属元素 D.甲、乙、丙中的碳原子均采取sp杂化 【高三期末考试·化学第3页（共6页）】 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH的变化关系如图所示[例如(H2S) cH2S)+c(S)+cS)]。已知室温下，H,S饱和溶液的浓度约为0.1mol·L, c(H2S) Kp(CdS)=8×10-26,K(HCIO)=3×108。下列说法正确的是 1.0 花或，苏 ① 0.5 PH A①②③分别表示S2-、HS、H2S曲线 B.少量HCIO与Na2S溶液反应：S-+HCIO一HS+CIO C.H2S饱和溶液中存在c2(H+)·c(S-)=1×101(mol·L-1) D.室温下，反应Cd++H2SCS↓十2H+的平衡常数为1,25×106 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)三氧化二钕(NdO)是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废 料[含钕(Nd,质量分数为28.8%)，、Fe,B,均以游离态存在]为主要原料制备Nd,O,的工艺 流程如图1所示。回答下列问题： 稀硫酸 NaH2 PO 过量NaOH溶液 稀硫酸H,CO,溶液 02 工 →酸溶☐→沉做tO 转沉 O溶解-→沉淀☐二系列操作授烧-NdO, 废 滤渣 滤液1 滤液2 滤液3 图1 已知：①Nd的稳定价态为十3；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2;Nd+可与过量 HCO,生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，K,[Fe(OH)2]=4.9X10-7。 (1)将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是 (2)“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为 (3)常温下，“沉傲”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以Nd(H,PO),沉淀完全，若此时 溶液中c(Fe2+)=1.0mol·L-1,则 (填“有”或“无"”)e(OH)2沉淀生成；酸 性太强会使“沉钕”不完全，其原因是 (4)转沉”过程中Nd(H2PO4)3转化为Nd(OH)3,反应的离子方程式为 (5)“沉淀”过程得到Nd2(C2O4)3·10H20晶体，“滤液3”中的 (填化学式)可在上述流程中循环利用。 (6)Nd的一种晶体的体心立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm,Na 为阿伏加德罗常数的值。距离Nd原子最近且等距离的Nd原子有 个，该晶体的密度为 g·cm3。 图2 【高三期末考试·化学第4页（共6页）】 16.(14分)某同学在实验室利用CuSe为原料制备单质Se,并测定S的质量分数。实验步骤如下： 步骤I 称取一定量的CuSe和Na2CO,充分混合后，在500℃条件下在空气中焙烧半 小时； 步骤Ⅱ 冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤； 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的FeSO,将焙烧过程中产生的少量Naz SeO,转化为Na-SeO; 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤V硒样品中Se的质量分数测定。 回答下列问题： (1)步骤I中“焙烧”时，应在 (填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有CuO 和Na2SeO,生成，该反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为 (3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 (填离子符号)；判断溶液中是否还存 在少量Fe+的试剂是 (4)步骤V,生成Se的电极反应式为 (5)步骤V准确称取0.1600g硒样品，加人足量H2SO4和H2O2完全反应成H2SO3,除去 过量的H2O2后，配成100.00mL溶液；取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加人足量 H,SO4和KI溶液，使之充分反应；滴人2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol·L- 的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗16.00mL标准溶液。已知：H2SeO3+4H++4I —-Se￥+2L2+3H2O、I2+2S2O3=2I-+S4O%-。 ①滴定终点的现象是 ②该硒样品中Se的质量分数为 。 17.(14分)利用工业废气中的CO2合成CHOH可以变废为宝，有关反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3 上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 △H/(kJ·mol-1) △S/(J·mol1·K-1) -48.97 -177.76 +41.17 +42.08 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= kJ·mol-1。 (2)反应I正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (3)上述反应使用催化剂的目的可能是 (填字母)。 A.加快反应速率 B.提高CO2的平衡转化率 C.改变反应I的反应热 D.降低决速步骤反应的活化能 【高三期末考试·化学第5页（共6页）】 (4)在恒温密闭容器中，仅发生反应I和反应Ⅱ，CO2的平衡转 化率[a(CO2)%]和甲醇选择性[x(CHOH)%= (244.60) n(生成CHOH×100%]随温度变化关系如图所示。 n(消耗CO2) (244,40) ①写出增大CHOH选择性的方法： (填一种即可)。 236240244248 ②温度高于236℃以后，CO2转化率下降的原因是 T/℃ ③在244℃，向一定容积的容器内投入1 mol CO2(g)和2.88molH2(g)充分反应，平衡 时生成CHOH的物质的量为 mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K (保留2位有效数字)。 18.(15分)有机物F是一种重要的药物中间体，其一种合成方法如下： CHO COOC H CH,CHO C.HOH NaOH/HO C H,O Na DKMo/C H.O 2)H+ 浓HzSO/△ OH B [@ OH A Q -0 HQ CH,COOC,H, E CH,CHO 已知：①R-CHO ,R一CHCH CHO(R为烃基)； NaOH/H2O OH HBr ②CH,一CH=CH2过氧化物 CH3CH2CH2Br。t: 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 ,A中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)反应C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种（不含立体异构，不考虑“℃一C一C”结构）。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种； ②可以发生银镜反应。 QH CHO (5)以1,3-丁二烯为原料制备 的合成路线为入 效广⑧o △ CHO OH OH CHO H0入oH -y0 ,该合成路线中X、Y的结构简式 ,CH() OH 分别为 【高三期末考试·化学第6负（共6页）】