第七单元实践活动4 燃烧条件的探究课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦燃烧条件探究，通过钻木取火等生活生火方式图解导入，结合燃烧三要素复习，引导学生经木块与煤块燃烧对比、蜡烛罩烧杯实验，探究可燃物、氧气、着火点作用，构建从生活实例到实验验证再到燃烧三角模型的学习支架。 其亮点在于以控制变量法设计探究实验，如实验一控制热源和位置对比木块与煤块燃烧差异，实验二用烧杯隔绝氧气观察蜡烛熄灭，体现科学思维与科学探究。通过燃烧三角模型建构化学观念，知识拓展联系灭火原理，学生能直观理解条件，教师可依托结构化实验和生活实例提升教学效率。

嗨大家好，今天我想给大家带来一个非常有趣的主题，氧气。这是一种我们在日常生活中常见但又极其神奇的元素。我相信你们中的许多人都知道，氧气存在于我们的大气中，对生命至关重要。孩子还有的燃烧过程也就是氧化反应。你们可能不知道的是，氧气其实是地球上最丰富的元素之一。我们的大气层中大约只有21%是氧气，而地球上的其他氧大多以化合物的形式存在，比如氧化物、碳酸盐和水。大家都知道很多东西在氧气中都能燃烧，比如木材、纸张、塑料等。但如果我们增加氧气的浓度，燃烧就会变得更加激烈。还有个有趣的事实，就像其他气体一样，氧气也被冷凝成液态。我们通常使用液氮来制备液氧，因为液氮的沸点比氧气低13度，所以我们只需将纯氧气通过液氮冷却的铜线圈就可以得到液氧。液氧看起来非常迷人，你知道吗？在大型医院里，为了节省空间和方便运输，氧气通常都是以液态形式储存在大罐中的。我们已经得到了液氧，现在让我们来看看它的一些有趣性质。最令人惊讶的一点是，液态氧其实是蓝色的，这全是因为氧原子的光吸收光谱。此外，液氧还具有顺磁性，会被磁铁吸引。通过仔细观察，我们甚至可以看到小水滴被磁铁吸引上升。为了进行氧气实验，我们准备了一些日常物品，比如海绵、卫生纸、薯片、茶、包皮须、饼干等。首先，我们尝试在正常的氧气浓度下用一块干白面包皮做实验，不出所料，面包并不容易燃烧，但当我们用液氧浸泡面包皮再次点燃时，情况就完全不同，液氧中的面包皮瞬间变成了火焰喷射器，而且是完全失控的。如果我们继续下来做的面添加更多的氧气，它会再次剧烈燃烧。接下来我们用同样的方法对卫生纸进行实验。刚刚用卫生纸放在了一种新型火箭燃料里。实际上，液氧在航天飞机的火箭发动机中被用作氧化剂，而液氢则作为燃料。不幸的是，我们手头没有液态清，但我们可以用液氧做更多有趣的实验。比如看看这个茶包，我们把它放在装满一样的杯子里。虽然他不想怕他，但当我们点燃它时，茶包就会瞬间燃烧成粉末。还有如果你把棉质T恤浸泡在阴阳中再点燃，它就会瞬间变成一个大。请大家千万不要尝试重复这些实验。由于氧分子与PC材质的紧密接触，燃烧被极大的放大了。同样的情况也发生在脱脂棉上。因为它吸收氧气的能力非常强，并且颗粒表面积很大。你们可能不会相信与液氧发生最快速燃烧反应的竟然是普通的土法海绵，浸满液氧的海绵一点的无影无踪。如果你喜欢薯片，请想想他们对你健康的潜在危害，其中含有多少脂肪和有害物质。最好还是不要吃大米。但如果我们给他们添加液氧，这些薯片中包含的所有能量都会在几秒钟内爆发。在这些物质燃烧的过程中，会形成二氧化碳和一氧化清水的蒸汽行驶。对于那些不太喜欢燕麦粥的人，我们也可以将它浸泡在液氧中并点燃它，让你看看它蕴含着多少能量。燕麦片不仅富含有益的维生素和矿物质，还能给你提供一整天的能量。此外如果我们将燃烧的硫放入装有液氧的烧瓶中，它会发出非常美丽的蓝色火焰。这个反应的结果是氧和硫形成了二氧化硫。最后我们决定烧铁。大家都知道铁在空气中通常不会燃烧，但如果你把它做成细丝状，然后点燃，它就会燃烧得非常好，这就是液氧的魔力。添加钢丝绒，它就会变成真正的熔岩，几秒钟内燃烧成氧化铁。由于反应的热量，钢盘甚至都融化了。氧气在自然界中通常以气态形式存在，而且浓度相对较低。如果氧气浓度更高，我们所有人可能都要面临火灾的威胁。氧有一个二原子分子形式，但还有一个三原子的形式，那就是臭氧。这种现象被称为同素异形体。臭氧层位于高空，保护我们免受太阳强烈紫外线的伤害。如果没有臭氧层，我们的眼睛可能在几小时内就会受损，地球上的生命也几乎不可能存在，我们的身体中也含有大量的氧气，如果以质量来比较，氧气是我们体内含量最多的元素之一，氧气是由植物通过光合作用产生的。所以让我们共同努力，保护我们的环境，珍惜我们所拥有的这个奇妙的元素。如果你喜欢这个视频，希望你能点赞和订阅我的频道。感谢大家的收看，我们下次再见。 全世界每天都在发生许多起大大小小的火灾，火灾给我们的生活带来了很大的危害。为了减少火灾带给我们的危害，就要想办法灭火。我们知道燃烧有三个条件，和这个。那灭火就是想办法打破燃烧的条件，因此得到了灭火的三个原理，清除可燃物、隔离氧气，还有降低可燃物的温度到着火点以下。为了灭火，还发明了可以灭火的装备，灭火器。灭火器有很多种，有高压水枪、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、干粉灭火器和水基灭火器，它们都可以用来灭火，但是灭火的原理和灭火的对象有所不同。首先看一下这个，我们经常说水火不容，根据常识也知道，水能用来灭火，这是因为水喷的火上之后，马上变成了水蒸气，同时带走了大量的热，使温度降到着火点以下，那任何火灾都可以用它吗？显然不是，例如电器着火，有着火就不可以用它。再看这个泡沫灭火器，用它来灭火时会喷射出大量的二氧化碳以及泡沫，它不会粘附到可燃物上，起隔绝氧气的作用，一般用它来扑灭木材、棉布等引起的火灾。下一个是干粉灭火器，其中的干粉是碳酸氢钠。碳酸氢钠受热后会产生二氧化碳，二氧化碳可以隔绝氧气、油气等，燃烧产生的火灾可以用干粉灭火器来扑灭。接下来是二氧化碳灭火器，灭火器中是液态二氧化碳，灭火时二氧化碳喷出，气化吸热可以降温，二氧化碳还可以隔绝氧气、图书、档案、贵重设备、精密仪器等，吃货可以用它。最后一种是这个水基型灭火器，它产生的泡沫喷到可燃物上，泡沫层会吸收水，形成一层水膜，可以隔绝氧气。用它可以扑灭非水溶性可燃气体，例如汽油、柴油等，也可以不面向木材、棉布等固体材料引起的火灾。得不了这么多，总结一下，灭火器灭火的原理有两个，降低可燃温度度到着火点以下与隔绝氧气。这个只用到降温的原理，这三个只用到隔绝氧气的原理，而这个是两个原理都用到了。还有一定要记住，水不能用来扑灭电器失火。你学会了吗？哥哥蛋。 null《实践活动4 燃烧条件的探究》 目录 燃烧条件探究实验导入 实验一：可燃物与着火点关系探究 实验二：氧气对燃烧的影响探究 燃烧条件综合分析与模型构建 控制变量法在实验中的应用解析 知识拓展与实际应用交流 01 02 03 04 05 06 01 实验导入 点燃科学好奇 生火方式图解 ■ 钻木取火： 利用摩擦产生热量 → 使可燃物温度达到着火点 ■ 打火石击火： 撞击产生火花 → 提供初始热源引燃易燃物 ■ 放大镜聚光： 聚焦阳光加热 → 热量积累至燃点 燃烧条件对比 钻木取火原理 通过持续摩擦对木材做功，将机械能转化为热能。 热量不断积聚，使局部温度升至木材着火点（约240℃），从而引发燃烧。 ● 关键要素：可燃物（干木）、足够压力、长时间摩擦 折射生火机制 凸透镜将太阳光聚焦于一点，集中能量加热目标物。 焦点处温度迅速升高，达到可燃物的着火点后开始燃烧。 ● 关键要素：强光源、透明透镜、干燥引火材料 1 2 燃烧三要素 ① 可燃物 指能够燃烧的物质，如木材、纸张、汽油等。 是燃烧反应的基础载体，没有可燃物则无法发生燃烧。 ② 氧气（助燃剂） 空气中约含21%的氧气，支持燃烧反应进行。 属于氧化剂，缺氧环境下火焰会逐渐熄灭。 ③ 温度达到着火点 着火点是物质燃烧所需的最低温度。 只有达到此临界值，可燃物才能与氧气发生剧烈氧化反应，即燃烧。 02 实验一探究 可燃物与着火点 燃烧现象观察 ★ 实验过程： 将大小、形状相似的干燥小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，同时置于酒精灯火焰上加热。 ● 现象记录： 小木块迅速被点燃并产生火焰，而小煤块短时间内无明显变化，需更长时间加热才开始燃烧。 → 说明不同可燃物的燃烧难易程度存在差异。 着火点差异解析 左侧：原理说明 ■ 着火点定义： 可燃物燃烧所需的最低温度称为着火点。 ■ 数据对比： 木材着火点约为240~270℃，煤的着火点为600~700℃。 ■ 结论： 酒精灯火焰温度约500~600℃，可达到木材着火点，但不足以立即引燃煤。 右侧：现象解释 ● 小木块先燃： 因其着火点低，加热时迅速达到燃烧条件。 ● 小煤块后燃： 着火点高，需持续加热较久才能燃烧。 → 实验证明： 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，且不同物质着火点不同。 1 2 03 实验二：氧气影响 探究燃烧与空气的关系 实验方案设计 ■ 实验目标： 验证燃烧是否需要氧气（或空气） ■ 实验装置： 使用透明烧杯倒扣在点燃的蜡烛上，形成密闭空间 ■ 关键操作： ① 点燃蜡烛并固定于桌面 ② 迅速用烧杯完全罩住火焰 ③ 观察火焰变化过程 熄灭过程观察 初始阶段 ■ 蜡烛正常燃烧，火焰稳定明亮 ● 氧气充足，满足燃烧条件 ● 可燃物持续氧化反应进行 变化阶段 ■ 火焰逐渐变小，亮度减弱 ● 烧杯内氧气被消耗，浓度下降 ● 氧化反应速率减缓 1 2 04 综合分析 构建燃烧模型 燃烧三要素 ① 可燃物： 能燃烧的物质，如木材、纸张 → 是燃烧的基础 ② 氧气（助燃剂）： 空气中约21%为氧气 → 支持燃烧反应进行 ③ 温度达到着火点： 不同物质着火点不同 → 提供足够热量引发燃烧 ※ 三者缺一不可，共同构成燃烧条件 燃烧的三个条件 可燃物 氧气（或空气） 达到着火点 燃烧与灭火 燃烧条件 ★ ：存在可燃物质可燃物 ★ 氧气：与空气充分接触 ★ 温度：达到物质着火点 → 三者共存，燃烧持续发生 灭火原理 ● 清除可燃物：移除燃料来源 ● 隔绝氧气：覆盖沙土或使用灭火器 ● 降温至着火点以下：浇水冷却 → 破坏任一条件，火焰即熄灭 认知建模 燃烧条件认知模型 可燃物 如木材、煤炭、酒精等，是燃烧的物质基础 氧气（助燃剂） 来自空气，参与氧化反应，维持燃烧过程 温度达到着火点 不同物质着火点不同，需足够热量触发燃烧 三者关系 缺一不可，共同构成燃烧三角 05 控制变量法解析 探秘科学实验设计 实验一变量控制 ★ 实验设计核心： ① 同时加热 ➤ 确保热源一致 ② 相同位置 ➤ 排除环境干扰 ● 对比目标： → 观察不同可燃物 → 在相同条件下 → 燃烧难易差异 ■ 实验结论指向： → 差异源于材料本身 → 即着火点不同 材料设计意图 为何要相似 ■ 控制变量原则： → 仅改变可燃物种类 → 固定其他所有因素 ● 形状大小相同 ➤ 受热面积一致 ● 干燥程度相近 ➤ 排除水分影响 ★ 确保实验结果 → 只反映着火点差异 科学探究意义 ■ 避免干扰因素： 若大小不同 → 受热不均 → 结论不可靠 ● 此设计体现： → 科学实验的严谨性 → 对比实验的核心逻辑 ★ 是得出可靠结论 → 的关键保障 控制变量法要点 单一变量原则 ■ 实验中只允许一个变量变化 ■ 其他条件必须完全相同 ■ 如本实验：仅材料不同 ■ 确保结果差异源于该变量 对照实验设计 ■ 设置对比组进行比较 ■ 本实验为自身对照 ■ 两材料同场加热形成对比 ■ 增强结论说服力 科学结论基础 ■ 控制变量是得出可靠结论的前提 ■ 避免误判因果关系 ■ 是科学研究的基本方法 ■ 广泛应用于各类探究 06 知识拓展 从实验到生活 灭火方法与原理及灭火器 常见灭火方式 ■ 浇水灭火： ● 降低温度 → 使温度低于着火点 ■ 锅盖盖火： ● 隔绝空气 → 切断氧气供应 ■ 移除柴火： ● 清除可燃物 → 破坏燃烧基础 对应破坏条件 ★ 浇水降温 ➤ 温度达到着火点 ★ 覆盖窒息 ➤ 氧气（或空气） ★ 搬离燃料 ➤ 可燃物 ● 灭火本质：破坏三者之一即可 可选实验材料 验证着火点差异 ■ 纸片与木块：纸更易燃，着火点更低 ■ 酒精与水：酒精可燃，水不可燃作对照 ■ 棉布与金属片：对比有机物与无机物燃性 验证氧气需求 ■ 蜡烛+集气瓶：观察在中熄灭 ■ 铁丝在氧气中燃烧：空气中不燃，纯氧中剧烈反应 ■ 火柴在密闭罐：迅速熄灭说明需空气 验证可燃物属性 ■ 塑料与玻璃：前者可燃后者不燃 ■ 汽油与食盐：液体燃料与非燃料对比 ■ 树叶与石子：自然材料中的可燃性差异 燃烧过程中的氧气起什么作用？ 下 课 Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $