贵州省毕节市威宁彝族回族苗族自治县七校联合教研2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

2025一2026学年第一学期联合教研活动调研问卷（二） 高一化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24S一32 Cl-35.5Fe-56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列威宁常见的生活用品或建筑使用材料中，属于合金的是 () D A.威宁非遗砂陶罐 B.竹茶篼 C.草海湖畔的花岗石 D.会展中心的草海大剧院支撑钢架 2.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A.Hc的电子式为H[Cd] B.HCl0的结构式：H一C1-0 C.H、D、T三者互为同位素 D.用电子式表示MeCL,的形成过程为Gi个Mg个 →Mg2[Ci]g 3.侯氏制碱法原理之一为NaCl+NH,+C02+H,0一NaHCO,↓+NH,Cl,下列说法错误的是（) A.侯氏制碱法的原理主要利用了NaHCO,的溶解性小于Na,CO,的 B.NaHC0,在水溶液中的电离方程式：NaHC0,=Na+H+C0,2 C.副产品NH,Cl可用于生产化肥 D.反应时需要先通入NH,再通人CO 4.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 9 CuS04·5H20、盐酸、Fe(OH)3胶体 混合物 B Naz02、Fez03、Ca0 碱性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 雾、淀粉溶液、有色玻璃 胶体 5.红热的铁粉与水蒸气发生的反应为3Fe+4H,0(g)商疆Fe,0,+4H,设N人为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.通常状况下，1.8g水分子中，所含的质子数为0.1N B.该反应中，每消耗1.68gFe,同时转移的电子数为0.9N C.标准状况下，0.2gH2分子中，所含的电子数为0.2N D.1mol的H,0(g)和H2的混合物，所含的氢原子总数为N 高一·化学第1页（共4页） 6.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞变红的溶液中：Na、K、CO}、NO B.含H,S0的溶液中：K、Fe2+、CI、MnO: C.含大量Fe+的溶液中：NH、Na、OH、SCN D.与Al反应能放出H2的溶液中：Na、Ba2*、CI、HCO 7.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 蜀稀盐酸 CL,[HCI] 9浓硫酸 B 纯碱 过量 饱和 稀硫酸 -NaOH 食盐水 -H,0 铁粉一 溶液 甲 A.图甲可除去氯气中的氯化氢 B.图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C.图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.图丁可较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的3 倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法 错误的是 () A.原子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：W>Y C.非金属性：Y>Z D.Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 9.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是() A.用C1,和石灰乳反应制取漂白粉：20H+Cl2=C10+CI+H,0 B.稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：H*+OH=H20 C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2*+OH+H+S0?一BaS0,↓+H,0 D.向NaHC0,溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2*+2HC0,+20HCaC0,↓+C0}+2H,0 10.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体 该钾盐是K,C0, 向某溶液中先滴加氯水，再加入2滴KSCN溶 B 液，溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液中一定含有Na,可能 含有K 11.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 ( 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A FeCl2溶液 FeCl, 铁粉、过滤 B Fe,03 Al203 NaOH溶液，过滤 C C02气体 HCI气体 NaOH溶液、洗气 D Na,C03固体 NaHCO, 加热 A.A B.B C.C D.D 高一·化学第2页（共4页） 12.有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯 化物可能对人体有害，下列说法正确的是 A.自来水的消毒还可以用0，和CI0, B.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，现象是溶液变红不褪色 C.C2能使湿润的有色布条褪色.则氯气具有漂白性 D.氯水久置酸性会减弱 13.下列“类比"“推理”中正确的是 A.由C1,+H,0HC1+HC10可推出F2+H,0=HF+HFO B.铁与氯气加热生成FeCl,则铁与碘单质加热生成Fel C.Na与02加热生成Na,02,则i与02加热生成Li,0: D.FCl,和足量氨水反应生成Fe(OH)3,则AICl,与足量氨水反应生成Al(OH)3 14.在酸性条件下，NO;具有氧化性。图示过程可实现Fe2“ Fe2 转化为Fe+。下列分析正确的是 () H A.反应③中NO,被还原 H,0、Fe① B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 ③H,0、0, NO C.整个反应历程的总反应为4Fe2*+02+4H一4Fe3” +2H,0 ② NO, D.每转化1mole2*需要标准状况下11.2L0, 0 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱 乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②S02:③NaHC0,;④酒精：⑤NaHS0,;⑥熔融NaCl;⑦H,P0, (次磷酸)；⑧FeCl3。 回答下列问题： (1)上述①-⑧中，属于电解质的有 能够导电的有 (填序号) (2)⑤在水溶液中的电离方程式为 ,③与⑤的溶液发生反应的离子方程 式为 (3)已知⑦与足量Na0H溶液反应，生成NaH,P02,由此可知H,P02为 （填“一元” “二元”或“三元”)酸，NaH,P0,为 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (4)在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴人6滴饱和⑧的溶液，继续加 热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为F(OH),胶体，生成该胶体的离子方程式 为 Fe(OH),胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为 16.(14分)如图所示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： ① ②③④⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨① ① (1)①元素在周期表中的位置是 ,④与⑥两种元素按照原子个数比1：1形成化合 物的电子式是 (2)②元素形成的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的化学式 为 ,其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是 (填化学式)。 (3)⑧元素的最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反 应的离子方程式为 (4)⑨四①三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (5)下列说法正确的是 （填字母)。 A.⑥⑦⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B.④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C.由①④四三种元素组成的酸不止1种 高一·化学第3页（共4页） 17.（14分)某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点231℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。 ②SnCl2无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③SnCl,无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 浓盐酸 锡 B C E F (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 :仪器组装完成，加药品前应进行的实验操 作是 ;装置C的作用是 (2)装置A中发生反应的离子方程式： (3)装置D中发生反应的化学方程式： (4)装置E中冰水的作用是 (5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用的装置是 (填序号)。 ·碱石灰 NaOH 溶液 浓硫酸 NaOH 溶液 ① ② ③ 18.(15分)某新能源电动汽车的磷酸铁锂刀片电池中含铝箔、P、i、Fe、Cu等的化合物及石墨 粉，一种回收该废旧电池中铝、铁、磷的线路如图1所示： 稀硫酸 铁粉1O%NaOH溶液调pH 加试剂X 废旧磷酸 铁锂电池 →酸浸还原除铝铁回收洗涤 磷酸亚铁磷酸铁 正负极粉末 浸出渣滤渣1 滤渣2 净化液一 图1 回答下列问题： (1)请写出中子数为16的P原子的表示方法： ,“滤渣1”的主要成分是 LiFePO,中Fe的化合价为 (2)下列有关选项正确的是 (填字母)。 94-Fe A.“浸出渣”的主要成分是石墨渣 92 ◆P B.Li元素所在的族叫碱金属元素 Li C.回收的铝单质只与酸反应 90 D.“净化液”的主要成分中含L (3)i.“加试剂X”的目的是 日86 ⅱ.请写出“还原”步骤的主要离子方程式： 84 82H (4)废旧磷酸铁锂(LiFeP0,)电池粉末“酸浸”过 80 程中反应生成了两种盐和一种酸，请写出该 30405060,708090100 反应的化学方程式： 温度/℃ (5)i.“调pH”的目的是 图2 iⅱ.图2为浸出温度对Fe、P、Li的浸出率的影 响，其中最佳的酸浸温度为 0 高一·化学第4页（共4页）