湖南长沙麓山国际实验学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

麓山国际2025级高二9月入学学情检测化学试卷 高二年级化学试卷 参考答案 一、 单选题（共42分，每小题3分） 1 2 3 4 5 6 7 P 9 10 11 12 13 14 B C C D C B D D D D A 二、填空题（共58分） 15.(共14分，每空2分) （1)+3价 正 (2)2A1+6H0+2OH=2[A1(OHD4]+3H↑ (3)81 2:1 (4)防止L计沉淀 (5)BD(答对一个得1分，全对得2分，有错不得分) 16.（共14分，每空2分) (1)①喷淋NaOH溶液（喷雾） ②温度升高，SO2的溶解度降低，吸收效率下降 3NaHSO3+Ca(OH2=CaSO3+NaOH+H2O ④2CaS03+O2=2CaS04 (2)①氧化剂 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（不全得1分） ③S,0+4C1,+5H,0=2SO+8C1+10H 17.(共14分，每空2分) (1)①同分异构②CH0CH3(g)+302(g)=2C02(g)+3H0(1)△H=-46mkJ/mol (2)①0.25②A③AB(不全得1分，有错不得分) (3)①正极 ②CH30CH3-12e+3H20=2C02+12HH 18.（共16分，每空2分) 催化剂 (1)C2H60 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2HO 加热 (2)ECH,-CH, 加聚反应 浓硫酸 (3)①防倒吸 ②CH3COOH+CH3CH2OH÷CH3 COOCH CH3+HO 加热 ③分液 ④该反应为可逆反应，有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物麓山国际2025级高二9月入学学情检测化学试卷 高二年级化学试卷 命题人：杨英伟 审题人：谭永祥 总分：100分时量：75min 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、单选题（共42分，每小题3分) 1.化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示不正 确的是（ A.熟石膏的化学式为2CaSO4H2O B.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为U 8& C,NaCI溶液中的水合钠离子为88 D.S2的结构示意图为 2.下列过程对应的离子方程式错误的是（) A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO}+4F+6H=S证4↑+3H20 B.甲烷碱性燃料电池负极方程式：CH4-8e+10O厂=CO+7H2O C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO子+4H D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO个+2H2O ☆3.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如 图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是（) CH CH OH H:C H:C 布洛芬 X A.该修饰过程为取代反应 B.水溶性：X小于布洛芬 C.布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种 D.布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 4.“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利 用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是() A.HSiNaiSiO, C02 Fe(过量) B.NH NONO2 HNOFeCNO) 催化剂，△ C.HSOBaSO 点燃 D.FS NH)ON)O NaOH(aq) NH 化学第1页共6页 ☆5.开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是（) A.制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C光导纤维的主要原料是硅，硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能 的装置 D,载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 6.碱性锌锰干电池的构造示意图如图。电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(O)+ Zn(O2,下列关于该电池的说法正确的是() 锌粉和KOH 的混合物 MnO2 金属外壳 A.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn B.工作时K+向负极方向移动 C.放电过程中存在化学能的消耗 D.负极反应：Zn-2eˉ=Zn2+ 7.光气(COC2)又称碳酰氯，是无色、有刺激性气味的剧毒气体，也是重要的有机合成原 料。在体积恒定的绝热容器中发生反应C0Cl2(g)÷C0(g)+Cl2(g)△H=+108 kJ-mol1, 下列情况不能确定该反应达到平衡状态的是（) A.反应体系的温度不再变化 B.混合气体的颜色不再变化 C.CO的体积分数不再变化 D.混合气体的密度不再变化 8.一定条件下，气态HCN(a)与气态HNCb)的互变反应过程能量变化如图所示。下列说 法错误的是（) 系 Imol 量 186.5kJ 127.2kJ Oc N b)○。-0 OH (a)o-○© 1mol Imol 反应进程 A.HCN比HNC更稳定 B.HCN(g)岸INC(g) △H=+59.3kJmo1 C.断开1mo1HCN(g)中所有化学键需要吸收186.5k的能量 D.ab的活化能大于b→a的活化能 9.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是() A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 化学第2页共6页 B.油脂在碱性条件下的水解反应可用于工业上生产肥皂 C.纤维素与淀粉的分子式都是(C6H1oOs)n,是同分异构体 D.向鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解 10.下列关于化学品使用的叙述错误的是() A.味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B.长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C.含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 ☆11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数 之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y 同主族。下列说法错误的是（) A,非金属性：Y>W B.Y2过度排放会加剧温室效应 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 ☆12..在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器 中，发生如下反应：3A(g)+B(g)≥xC(g+2D(S)。2min末该反应达到平衡，测得生成 0.8molD,并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断不正确的是（) A.X=1 B.2min内A的平均反应速率为0.3molL1minl C.A与B的转化率相等，均为40% D.反应达平衡时，体系压强变为原来的90% 13.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成 氨，下列说法不正确的是() H20+02 N2 多Li 步骤② 步骤① 高温 电解 LiOH LigN 常温 步骤③ NH3 H20 A.步骤①将电能转化为化学能 通电 B.步骤①的化学方程式是4Li0H一02↑+4Li计2H20 C.该过程中化合价发生变化的元素有3种 D.该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2：3 14.下列说法正确的有（) ①用稀硝酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 化学第3页共6页 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 二、填空题（共58分） ☆15.（共14分，每空2分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂 覆活性物质)LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图： NaOH溶液 硫酸Na2SzO3溶液适量NaOH溶液 Na2CO,溶液 材料→碱浸→过遇 正 酸浸 →沉钴 沉锂 >Li,CO 气体 滤液 Co(OH)2 母液→Na2S0410H20 回答下列问题： (1)LiCoO2中Co的化合价是 。锂离子电池电解质溶液可传导工计，则放电 过程中工移向 (填“正”或“负”)极 (2)“滤液主要成分是N[A1(OD4],则碱浸”工序涉及反应的离子方程式是 (3)“酸浸时消耗LiCoO2、N2S2O3物质的量之比为 ,可用H202代替Na2S203, 则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 (4)“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是 (5)探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，己知Cs是第六周期 与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是 (填标号)。 A.在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B.对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C.易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为C$2O D.对应离子的氧化性是：Cs+<L计 16.(共14分，每空2分)工业烟气中的S02会造成环境问题，可通过多种方法进行脱 除并获得含硫产品，实现SO2的资源化利用。回答下列问题： (1)“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： 化学第4页共6页 ←—NaOH溶液← 喷雾 吸收塔 石灰乳 沉淀室 氧化室 >CaSO 含S0,烟气 图1 ①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能 是 ③沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，沉淀室中NaHSO3溶液与石灰 乳反应的化学方程式为 ④氧化室”中发生反应的化学方程式为 (2)工业废碱渣的主要成分为Na2CO3,实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠 (Na2S2O3),实验装置如图2所示（实验前已除去装置中的空气）： S02 少尾气 Na,CO,和Na,S 的混合溶液 图2 ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3,在第一步 反应中SO2作 (填“氧化剂或“还原剂)。 ②为验证装置中生成了CO2,将尾气依次通过酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰 水，能够说明有CO2生成的实验现象是 ③N2S2O3可用于除去水中的C2得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式 为 17.(共14分，每空2分)二甲醚(CH0CH3)是一种绿色、可再生的新能源。 (1)①二甲醚(CH3OCH)与乙醇(CHCH2OHD的关系是 ②25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，二甲醚 燃烧热的热化学方程式为： (2)一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH(g)+H2O(g)。 ①在体积为2L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2min末生成9g水，2min 内CO的平均反应速率为 mo/(Lmin)。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是 (填标号)。 A.升高温度 B.减小压强 C.及时移走二甲醚 化学第5页共6页 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明反应达平衡状态的是（填标号）。 A.单位时间内生成1molC0,同时消耗2molH2B.容器内气体的密度不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 D.CH3OCH3与H2O的物质的量相等 (3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图所示。 二甲醚 +H,O C0, 质子交换膜 a电极 b电极 ①b电极的名称是 (填“正极”或“负极)。 ②a电极的电极反应式为 18.(共16分，每空2分)现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。 回囚回回四 饱和 碳酸钠 乙酸乙酯 图1 图2 请回答问题： (1)B的分子式为 ,反应②的化学方程式为 (2)E是常见的高分子材料，E的结构简式为 A合成E的反应类 型为 (3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 ①试管甲中的导管不伸入液面下的目的是 ②制备乙酸乙酯的化学反应方程式为 ③反应结束后，分离出乙酸乙酯的操作是 ④在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不 能生成1mol乙酸乙酯，原因是 化学第6页共6页