精品解析：陕西省咸阳市2026届高三上学期一模考试化学试题

咸阳市2026年高考模拟检测(一) 化学试题 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A. 歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B. “东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C. 福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D. 雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 溶液中的水合离子： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误是 A. 二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 B. 四氧化三铁有磁性，可用于磁热疗 C. 氢氧化铝呈弱碱性，可用于中和胃酸 D. 乙醇与水能够互溶，可用于杀菌消毒 4. 抗坏血酸(M)可氧化为脱氢抗坏血酸(N)。下列说法正确的是 A. M分子结构中含有3个手性碳原子 B. 、均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 与足量反应生成的气体标准状况下体积为 D. 分子中和杂化的碳原子数目之比为 5. 环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子结构如图。下列说法错误的是 A. 环[48]碳、金刚石、石墨、互为同素异形体 B. 用红外光谱仪测定的化学键或官能团信息 C. 环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和键数相等 D. 中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 6. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出 B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关反应方程式错误的是 A. 碱性条件下制备高铁酸钾： B. 废水中用沉降： C. 银器表面的氧化银用稀溶液除去： D. 尾气中的和用溶液吸收： 8. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 9. 下列装置及操作能达到实验目的的是 A．除去废铝屑表面的油污 B．制备氨气 C．铁钉镀铜 D．测定未知草酸浓度 A. A B. B C. C D. D 10. 常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B. 反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C. 可用G浓溶液或湿润蓝色石蕊试纸检验D D. 发生反应②时转移电子数目为 11. 实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A. 制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B. 若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C. 为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D. 纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 12. 在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点时，的物质的量分数为 B. 两容器体积关系为： C. 降低温度，该反应的化学平衡常数减小 D. 增大的投料比，可提高的平衡转化率 13. 电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B. 正极反应式为 C. 该电池总反应原子利用率为100% D. 3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 14. 三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 氟离子分数坐标可能为 B. 与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C. 晶胞在RSGH截面上的投影图为 D. 、两原子间的距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某药用硫磺中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤： Ⅰ．如图所示，准确称取0.2 g药用硫磺于中，并准确加入乙醇溶液和适量蒸馏水，搅拌，加热，待样品完全溶解后，除去乙醇。 Ⅱ．室温下向中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，加热，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标准溶液(已标定)滴定至终点，消耗标准溶液体积为。 Ⅳ．不加入药用硫磺，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为35.00 mL。计算样品中硫的质量分数。 回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子轨道表示式为_______。仪器B的作用是_______。 （2）乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是_______(填标号)。 a． b． c． d． （3）用市售浓盐酸(浓度约)配制、标准溶液(未标定)时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______和_______。 （4）步骤Ⅱ中与其中一种含硫化合物按4：1发生反应的离子方程式为_______。检验溶液中含有的操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的现象是_______。 （6）该样品中硫的质量分数为_______。 （7）若反应加入的量不足，则测得硫的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子浓度时沉淀完全。相关离子以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的效率可以采取的措施是_______。(任写两项) （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验，若出现_______，需补加。 （3）“氧化沉钴”中主要氧化还原反应的离子方程式为_______。 （4）“除钴液”中回收纯净氢氧化锌的方法是向滤液中滴加溶液，控制溶液的范围约为_______，静置后_______、干燥。 （5）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中Co电极应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，发生电解反应的总化学方程式为_______。 ②电解过程中II室溶液pH变小，则离子交换膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 17. 利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。 18. 化合物存在如下转化关系：其中为链状化合物，与反应生成的、互为同分异构体。已知：请回答下列问题： （1）C的结构简式为_______。D分子中的官能团名称是_______。 （2）物质B的系统命名法名称为_______。 （3）写出和反应生成的化学方程式：_______。 （4）关于上述有机物的描述中，正确的是_______(填标号)。 a．转变为的反应类型为加成反应 b．的核磁共振氢谱图中有4组信号峰 c．由重新生成的反应条件为浓硫酸、加热 d．在一定条件下，、均可与水溶液发生反应 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。①与具有相同的官能团；②含有一个环状结构。写出其中任意两种同分异构体的结构简式_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市2026年高考模拟检测(一) 化学试题 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A. 歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B. “东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C. 福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D. 雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．发动机涡轮叶片通常采用高温合金材料，如镍基合金，以承受极端条件，A正确； B．碳纤维是由有机前驱体（如聚丙烯腈）经碳化制得，但成品主要成分为碳，属于无机材料或复合材料，而非有机纤维材料，B错误； C．树脂涂层通常由环氧树脂等高分子聚合物制成，属于高分子材料，C正确； D．碳化硅陶瓷具有高强度、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．含有24个电子，其离子结构示意图为，B错误； C．的电子式为，C错误； D．溶液中，Na+带正电荷吸引水分子中显负电性的O原子，Cl-带负电荷吸引水分子中显正电性的H原子，则溶液中的水合离子为，D错误； 故答案选A。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 B. 四氧化三铁有磁性，可用于磁热疗 C. 氢氧化铝呈弱碱性，可用于中和胃酸 D. 乙醇与水能够互溶，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用二氧化硫的还原性使其在葡萄酒中作为抗氧化剂，通过消耗氧气防止氧化，A正确； B．四氧化三铁的磁性使其在磁场作用下产生热量，医学上用于局部热疗，B正确； C．氢氧化铝的弱碱性可中和过量胃酸（HCl），是胃药常见成分，C正确； D．乙醇的消毒机制是破坏微生物蛋白质结构，与水互溶仅说明其溶解性，并非消毒原理的直接原因，D错误； 故选D。 4. 抗坏血酸(M)可氧化为脱氢抗坏血酸(N)。下列说法正确的是 A. M分子结构中含有3个手性碳原子 B. 、均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 与足量反应生成的气体标准状况下体积为 D. 分子中和杂化的碳原子数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子结构中含有2个手性碳原子，位置如图：，A错误； B．M含有双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；N只含有，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，B错误； C．含有，足量反应生成，标准状况下体积为，C正确； D．脱氢抗坏血酸中全部是单键的碳原子是杂化，一共有3个碳原子；碳氧双键上的碳原子是杂化，一共有3个碳原子，故和杂化的碳原子数目之比为，D错误； 故选C。 5. 环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子结构如图。下列说法错误的是 A. 环[48]碳、金刚石、石墨、互为同素异形体 B. 用红外光谱仪测定的化学键或官能团信息 C. 环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和键数相等 D. 中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。环[48]碳是碳的一种单质形式，与金刚石、石墨、等都是由碳元素构成的不同结构的单质，它们互为同素异形体，A正确； B．红外光谱仪可以检测分子中的化学键类型和官能团信息。对于这种复杂分子，红外光谱确实可以提供关于C-H、C-C、C≡C等键的信息，以及可能存在的官能团（如苯环、醚键等）的信息，B正确； C．根据题目中的“环碳”定义，它应为纯碳环结构，而非含有氢的烃类。炔烃是含有碳碳三键的链状或环状烃，而环[48]碳并不含氢，不属于炔烃，此外，若环[48]碳中每个碳原子形成一个单键和一个三键（即-C≡C-结构），则每个碳原子贡献1个σ键（C-C单键）和2个π键（C≡C中的两个π键）。对于48个碳原子，总σ键数为48（每个碳一个单键，环状结构中无端基），总π键数为48（每个三键贡献2个π键，但每个碳只算一次，故为48），C错误； D．在中，环[48]碳内部的C-C键是非极性共价键，而大环M中可能含有C-H、C-O等极性共价键。此外，环[48]碳与大环M之间通过“机械键”结合，这种结合涉及范德华力等非共价相互作用，D正确； 故答案选C。 6. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出 B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．O的电负性比S大，吸电子能力更强，使羧基中的键极性更大，更易电离出，酸性更强，A正确； B．一般来说，不同类型晶体的熔点大小顺序为：共价晶体>离子晶体>分子晶体，而SiC是共价晶体，NaCl是离子晶体，因此SiC熔点高于NaCl，B正确； C．有强氧化性，能与水果释放的催熟剂乙烯发生反应，故可以用来保鲜水果，C正确； D．常温下，浓硝酸使铁钝化（发生化学反应），所以可用铁制容器盛装浓硝酸，D错误； 故答案选D。 7. 下列有关反应方程式错误的是 A. 碱性条件下制备高铁酸钾： B. 废水中的用沉降： C. 银器表面的氧化银用稀溶液除去： D. 尾气中的和用溶液吸收： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子反应方程式电子转移不守恒，正确离子反应方程式为：，A错误； B．该反应是Fe3+与互促水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2，原子和电荷均平衡，符合实际沉降过程，B正确； C．Ag2O为碱性氧化物，与H+和Cl-反应生成AgCl沉淀和H2O，离子方程式正确描述了银器表面氧化银的去除，C正确； D．NO和NO2等物质的量与OH-反应生成和H2O，是尾气吸收的反应，离子方程式正确，D正确； 故选A。 8. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W形成一个共价键，可知W为H；Z 的单质常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与水反应生成O2，不可能是H，故只能是F2与水反应生成O2，Z为F、Y为O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，推知Q为C；X 原子序数介于Q（C）与Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和为 6）与未成对电子数之和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外电子空间运动状态（即轨道数）为9，且M形成了六个共价键，其核外电子排布为，故M为S。 【详解】A．Q、X、Y 第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期从左到右一般增大，但N的2p轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是 N>O>C，也就是 X>Y>Q，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即 Z>X>M，B正确； C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子层，半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2->O2->F-，即 M>Y>Z，C错误； D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C和O形成的CS2、CO2是直线形非极性分子，D错误；　 故选B。 9. 下列装置及操作能达到实验目的的是 A．除去废铝屑表面的油污 B．制备氨气 C．铁钉镀铜 D．测定未知草酸浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液在加热条件下，既能与油脂发生皂化反应以除去油污，也能与铝反应生成四羟基合铝酸钠，不能只除去废铝屑表面的油污，不能达到实验目的，A错误； B．不能直接加热制备，因为受热分解生成和HCl，试管口温度较低又会结合重新生成，无法收集到，不能达到实验目的，B错误； C．铁钉（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，在原电池中作负极，发生氧化反应；铜氨溶液中的 [Cu(NH3)4]2+在铜片（正极）表面得电子，析出铜单质，铁上镀铜应该用电镀，需要有外加电源，不能达到实验目的，C错误； D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞作指示剂，能达到实验目的，D正确； 故选D。 10. 常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B. 反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C. 可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D. 发生反应②时转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】反应①是工业合成氨，D为，与反应生成E（），与反应生成F（），与反应生成G（）和，J为紫红色金属，J为，和稀硝酸反应生成硝酸铜、E（）和水，D（）和E（）生成A（），则B为，C为淡黄色固体单质，则C为S，B和C反应生成K（），与反应生成L（），与反应生成M（），与反应生成N（），浓硫酸和J（）生成硫酸铜、L（）和水，K（）和L（）反应生成C（）。 【详解】A．由分析得，F为，K为，L为，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收，A正确； B．反应③为，体现的氧化性和酸性，反应④，体现的氧化性和酸性，因此反应③、反应④中G、N所体现的性质相同，B正确； C．由分析得，D为，G为，在常温下反应生成，会产生白烟，遇湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，C错误； D．反应②，转移，则转移，即转移电子数目为，D正确； 故答案选C。 11. 实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A. 制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B. 若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C. 为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D. 纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯胺具有较强的还原性，容易被氧化变质，锌粉作为还原剂，可消耗体系中的氧气，从而有效防止苯胺被氧化，A正确； B．苯胺与乙酸生成乙酰苯胺的反应是可逆反应，根据勒夏特列原理，及时分离出生成物水，平衡会向正反应方向移动，从而提高乙酰苯胺的产率，B正确； C．实验要求的反应温度是105℃，而水浴加热的温度最高只能达到约100℃，无法满足该实验的温度需求，若要更好地控制温度，应采用油浴或电热套直接加热的方式，C错误； D．纯化乙酰苯胺采用的是重结晶法，主要操作包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤等，这些操作仅需烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，不需要用到分液漏斗和坩埚，D正确； 故选C。 12. 在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点时，的物质的量分数为 B. 两容器体积关系为： C. 降低温度，该反应的化学平衡常数减小 D. 增大的投料比，可提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．点时，的平衡转化率为60%，即的转化量为0.6 mol，则平衡时、、、的物质的量分别为0.4 mol、1.4 mol、0.6 mol、0.3 mol，总物质的量为2.7 mol，因此的物质的量分数为，A正确； B．该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强（减小体积），平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图可知，相同温度下，代表的转化率大于代表的转化率，即两容器体积关系为：，B错误； C．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，C错误； D．增大的投料比，即在投料不变时减小的物质的量，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D错误； 故答案选A 13. 电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B. 正极反应式为 C. 该电池总反应的原子利用率为100% D. 3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸羟胺的化学式为NH2OH·HCl，由阳离子NH3OH+和阴离子Cl-构成，注意到NH2OH·HCl中N的化合价为-1。由图Ⅰ可知，外电路中电子由Pt电极流向含Fe的电极，则Pt电极是负极，含Fe的电极是正极。负极反应式为，正极反应式为，总反应式为（发生1 mol总反应时，外电路通过6 mol e-，氢离子交换膜通过6 mol H+）。由图Ⅱ可知，A室电极上的反应机理是：①NO吸附到Fe表面；②NO累计结合3个H+和3个e-，形成NH2OH；③NH2OH与H+结合形成NH3OH+，同时脱附。图Ⅱ中X是H+，Y是NH3OH+，Fe起催化剂和导电的作用。 【详解】A．由分析可知，负极反应式为，当外电路通过2 mol e-时，负极产生2 mol H+，B室也有2 mol H+通过氢离子交换膜进入A室，所以B室中盐酸的浓度不变，A正确； B．由分析可知，正极反应式为，B错误； C．由分析可知，该电池的总反应为，属于化合反应，原子利用率为100%，C正确； D．由分析可知，3 mol H+通过交换膜时，可得1 mol盐酸羟胺，D正确； 故选B。 14. 三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 氟离子分数坐标可能为 B. 与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C. 晶胞在RSGH截面上的投影图为 D. 、两原子间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑球处于棱上和体心，一个晶胞含黑球12×+1=4个，白球处于体内、顶点、面心，一个晶胞含白球8+8×+6×=12个，则黑球与白球的个数比为1:3，黑球为铋离子，白球为氟离子，图中在处无氟离子，故A错误； B．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故B错误； C．晶胞在RSGH截面上的投影图为，故C错误； D．结合A项分析，一个晶胞中含4个BiF3，设晶胞的边长为a(cm)，则晶胞密度=，则a=，P的原子坐标为()，Q的原子坐标为()，根据两点距离公式可求得、两原子间的距离为=，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某药用硫磺中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤： Ⅰ．如图所示，准确称取0.2 g药用硫磺于中，并准确加入乙醇溶液和适量蒸馏水，搅拌，加热，待样品完全溶解后，除去乙醇。 Ⅱ．室温下向中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，加热，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标准溶液(已标定)滴定至终点，消耗标准溶液体积为。 Ⅳ．不加入药用硫磺，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为35.00 mL。计算样品中硫的质量分数。 回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子轨道表示式为_______。仪器B的作用是_______。 （2）乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是_______(填标号)。 a． b． c． d． （3）用市售浓盐酸(浓度约)配制、标准溶液(未标定)时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______和_______。 （4）步骤Ⅱ中与其中一种含硫化合物按4：1发生反应的离子方程式为_______。检验溶液中含有的操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的现象是_______。 （6）该样品中硫的质量分数为_______。 （7）若反应加入的量不足，则测得硫的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. 冷凝回流 （2）c （3） ①. 250 mL容量瓶 ②. 量筒 （4） ①. ②. 取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，即可证明有 （5）滴入最后半滴HCl标准溶液，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （6）98.6% （7）偏小 【解析】 【分析】该实验测定药用硫磺中硫的含量的方法为：首先用氢氧化钾的乙醇溶液处理样品，使硫转化为硫化物和亚硫酸盐，除去乙醇后加入蒸馏水并滴加过氧化氢，将硫离子和亚硫酸根离子完全氧化为硫酸根离子，再用标准盐酸滴定过量的氢氧化钾，最后再计算硫的含量； 【小问1详解】 基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，价电子轨道表示式为 ；仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流； 【小问2详解】 乙醇是易燃液体，故应张贴易燃液体标识c，标识a为腐蚀品，b为爆炸品，d为剧毒品，均不符合乙醇的性质，故选c； 【小问3详解】 用浓盐酸（浓度约）配制、标准溶液时，需要用量筒量取浓盐酸的体积，由于实验室没有220 mL容量瓶，故应选择250 mL容量瓶，因此用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要量筒、250 mL容量瓶； 【小问4详解】 步骤Ⅰ，S在加热条件下与KOH溶液发生歧化反应，步骤Ⅱ中与其中一种含硫化合物按4：1发生反应，则该含硫化合物为K2S，根据得失电子守恒，氧化产物为，则反应的离子方程式为；检验溶液中含有的操作是：取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，即可证明有； 【小问5详解】 酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，滴定终点时，盐酸稍过量，酚酞红色褪去，故滴定终点的现象是：滴入最后半滴HCl标准溶液，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问6详解】 溶液中反应生成的和均会被氧化为，因此总反应的离子方程式可表示为，根据步骤Ⅲ、Ⅳ的对比实验，滴定实际消耗的盐酸标准溶液体积为35.00 mL – 10.35 mL = 24.65 mL，则与S反应的KOH的物质的量，根据方程式可知，因此该样品中S的质量分数为； 【小问7详解】 若反应加入的量不足，则可能存在部分和未被氧化，未被氧化的和会消耗盐酸，导致滴定消耗的盐酸体积偏大，计算出的与硫反应的KOH的物质的量偏小，因此测得的S的质量分数偏小。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子浓度时沉淀完全。相关离子以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的效率可以采取的措施是_______。(任写两项) （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验，若出现_______，需补加。 （3）“氧化沉钴”中主要氧化还原反应的离子方程式为_______。 （4）“除钴液”中回收纯净氢氧化锌的方法是向滤液中滴加溶液，控制溶液的范围约为_______，静置后_______、干燥。 （5）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中Co电极应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，发生电解反应的总化学方程式为_______。 ②电解过程中II室溶液pH变小，则离子交换膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）将废渣进行粉碎、适当的提高温度、适当的增加硫酸的浓度等(任写两项) （2） ①. 将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去元素 ②. 溶液 ③. 蓝色沉淀 （3） （4） ①. 8.2~12 ②. 过滤、洗涤 （5） ① 负 ②. ③. 阳 【解析】 【分析】向废渣中加入硫酸，使可溶金属物质转化为硫酸盐，Pb的化合物不溶因此留在滤渣中；过滤1则分离出含有的滤液，弃去含Pb的滤渣；向滤液中加入，可将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去元素；加入ZnO调pH至4，以形式沉淀，过滤2分离出含的滤液；氧化沉钴过程，向滤液中加，调pH至5，将氧化为沉淀，同时自身被还原为，得到和的混合产物；“除钴液”中含，加入NaOH调pH至8.2~12，使沉淀为，经过滤、洗涤、干燥得到纯净，据此分析： 【小问1详解】 酸浸效率的提升措施通常围绕增大接触面积、加快反应速率，因此答案为将废渣进行粉碎、适当的提高温度、适当的增加硫酸的浓度等； 【小问2详解】 向“过滤1”后的溶液加入，可将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去元素；检验可以取少量反应后的溶液，加入溶液，若出现蓝色沉淀，则尚未被完全氧化，因此需补加； 【小问3详解】 氧化沉钴过程为将氧化为沉淀，同时自身被还原为，得到和的混合产物，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “除钴液”中含，加入NaOH调pH，根据图分析，当范围在8.2~12产生沉淀而不产生；对于沉淀的收集方法为，静置后过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 ①Co电极的作用是析出Co单质发生还原反应，故Co电极为阴极，连接电源的负极，电解池中阳极水失电子生成氧气，阴极Co2+得电子生成Co，因此总化学方程式为； ②II室溶液pH变小，H+浓度增大，说明Ⅰ室的H+通过离子交换膜1进入Ⅱ室，故离子交换膜1为阳离子交换膜。 17. 利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。 【答案】（1）-49.4 （2）B （3） ①. 012 ②. 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成 （4） ①. d ②. c ③. ④. 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则； 【小问2详解】 生成的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，且二者均为正反应气体分子数减小的反应，因此降低温度、增大压强有利于反应平衡正向移动，从而提高的平衡产率，故选B； 【小问3详解】 由图可知，催化剂合成甲醇决速步的活化能小于催化剂，催化剂合成CO决速步的活化能大于催化剂，而决速步的活化能越大，反应速率越慢，即催化剂表面合成甲醇的速率大于合成CO的速率，有利于提高甲醇的选择性，故应选择012晶面； 【小问4详解】 ①由小问3可知，催化剂对甲醇的选择性高于催化剂，因此对应的曲线为d，对应的曲线为c； ②由图可知，280℃时，对应的CO2的转化率为10%，的选择性为80%，初始投料和体积比为，设和的物质的量分别为1 mol、3 mol，则平衡时CO2转化0.1 mol，剩余0.9 mol，的物质的量为0.1 mol × 80% = 0.08 mol，CO的物质的量为0.1 mol – 0.08 mol = 0.02 mol，根据化学方程式，生成的总物质的量等于消耗的总物质的量，即n(H2O) = 0.1 mol，根据H元素守恒，n(H2)=，则总物质的量为0.9 mol + 2.74 mol + 0.02 mol + 0.08 mol + 0.1 mol = 3.84 mol，因此反应Ⅰ的； ③反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，因此的选择性下降，但的转化率却在增大。 18. 化合物存在如下转化关系：其中为链状化合物，与反应生成的、互为同分异构体。已知：请回答下列问题： （1）C的结构简式为_______。D分子中的官能团名称是_______。 （2）物质B的系统命名法名称为_______。 （3）写出和反应生成的化学方程式：_______。 （4）关于上述有机物的描述中，正确的是_______(填标号)。 a．转变为的反应类型为加成反应 b．核磁共振氢谱图中有4组信号峰 c．由重新生成的反应条件为浓硫酸、加热 d．在一定条件下，、均可与水溶液发生反应 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。①与具有相同的官能团；②含有一个环状结构。写出其中任意两种同分异构体的结构简式_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. (酮)羰基 （2）2-溴丁烷 （3） （4）bd （5） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【分析】由D可知C为：CH3CH(OH)CH2CH3，C到D发生醇的催化氧化，B为CH3CHBrCH2CH3，B发生水解反应得到C，A到B发生加成反应，A为链状化合物，B、E为一对同分异构体，说明A中双键不对称，A为CH2=CHCH2CH3，E为CH2BrCH2CH2CH3，E发生消去反应得到A；根据已知，A与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成的F为CH3CH2COOH，F与C发生酯化反应生成的G的结构简式为CH3CH2COOCH(CH3) CH2CH3，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式为，D分子中的官能团名称是(酮)羰基。 【小问2详解】 由分析可知，B为CH3CHBrCH2CH3，系统命名法名称为2-溴丁烷。 【小问3详解】 由分析可知，C为CH3CH(OH)CH2CH3，C发生醇的催化氧化反应生成D，化学方程式为：。 【小问4详解】 a．由分析可知，B为CH3CHBrCH2CH3，B发生卤代烃的水解反应（取代反应）生成C，a错误； b．由分析可知，B为CH3CHBrCH2CH3，含有4种环境的H原子，核磁共振氢谱图中有4组信号峰，b正确； c．由分析可知，E为 BrCH2CH2CH2CH3，BrCH2CH2CH2CH3发生消去反应生成A，条件为NaOH乙醇溶液、加热，c错误； d．由分析可知，E为 BrCH2CH2CH2CH3，G为CH3CH2COOCH(CH3) CH2CH3，在一定条件下，E、G均可与水溶液发生反应，E为卤代烃的水解反应，G为酯的水解反应，d正确； 故选bd； 【小问5详解】 D的同分异构体满足条件：①与C具有相同的官能团（-OH）；②含有一个环状结构。若为四元环，结构简式为，若为三元环，结构简式为、、共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $