湖北省襄阳市枣阳市第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

枣阳二中2025一2026学年上学期高二元月考试化学试题 时间：75分钟 命题：杨萍审题：王坤 注意事项： 1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑 色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错 误的是() A该原子的N能层不含电子 B.该原子容易得到2个电子 ℃.该原子的L能层一定有8个电子D.该原子的最外层上有4个电子 2.下列原子结构相关内容表述正确的是() A.3p.、3p,、3p,轨道能量不相同 B.原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C.电子排布图和田个☐违背了泡利原理 is 2s 2p D.电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 3下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.用Zn与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉 B.向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C.配制FeCl,溶液时将FeC13晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度 D.向2mL0.1mol/LK2Crz0,溶液中滴加10滴6mo1/LNa0H溶液，溶液变为黄色 4.常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A.0.2mol/L的NafC03溶液中：K、Fe3*、C1、S02 B.pH=12的溶液中：Ca2、H'、Br、C10 C.c(0H)/c(H)=102的溶液中：L、Cu2、N0、S0.2 D.由水电离产生的c(0H)=1×10mol/L的溶液中：Na、NH、HC0、N0g 1/8 5.下图所示的设备或装置在使用过程中，与电解水的能量转化形式相同的是() A,硅太阳能电池 B. 电动汽车充电 锌粉和KOH 的混合物 C.碱性锌锰电池 D. 暖宝宝贴 MnOz 金属外壳 6.下列说法正确的是(0 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石更稳定 B.常温下BaS04(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的 △H<0 C.合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 D.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应 速率增大 7根据相应的图像，下列相关说法正确的是( 甲 乙 丙 丁 G的 物个 v(正) 积 入v(正) 分数 A% v(E) 的含 (逆) (正) v(逆) C% v(逆) 温 逆) T 降温 加压 ax(g)+bY(g)=cz(g)】 七+aG(g)→bR(g) aA+bB≥cC A+2B=2C+3D A. 图甲所示，t时改变的条件一定是加入了正催化剂 B.图乙所示，若p>p2,则a>b C.图丙所示，平衡时C的百分含量T,比T2低 D.图丁所示，该反应中C一定是气体 8.下列判断正确的有几项( ①中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量小于醋酸 ②配制FeS0溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液是硫酸铜或氯化铜溶液 2/8 ④用MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的Cu“: Cu2+(aq)+MmS(s)=CuS(s)+M2+(aq),反应达平衡后，继续加入MnS,Cu2 的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥水电离出的c(H*)为10mo/L的溶液一定呈中性 A.0项 B.1项 C.2项 D.3项 9.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH+NH,一NH+NH,,T℃时，液 氨的离子积常数K=c(NH)c(NH)=1.0×I0o,若用定义pH的方式来规定 pN=-lgc(NH),则下列叙述正确的是 A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B.液氨达到电离平衡时c(NH)=cNH)=c(NH,) C.T℃时的液氨中，pN=15 D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 10.常温下，将aL0.1mol·L-1的Na0H溶液与bL0.1moL·L-1的CH3C00H溶液混 合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是() A.a<b时，c(CH3C00-)>c(Nat)>c(H+)>c(OH-) B.a>b时，c(CH3C00-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.a=b时，c(CH3C00H)+c(H+)=c(OH-) D.无论a、b有何关系.均有c(Ht)+c(Na)=c(CH3CO0-)+c(OH-) 11.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 温度i A.制备ZnCL,晶体 浅 B.测定中和反应的反应热 硬纸板 钢 C.用石墨作电极制备NaCl0 D.防止水库的钢闸门腐蚀 3/8 12.某温度下向含AgC1固体的AgC1饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的 是() A.AgC1的溶解度、Kp均减小 B.AgCI的溶解度、Km均不变 C,AgCI的溶解度减小、K。不变 D,AgCI的溶解度不变、Kn减小 13.向一恒容密闭容器中加入1 molCH和一定量的H20,发生反应： CH4(g)+H2O(g)÷CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x= n(CH4) 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 n(H20) TK A.反应速率：b正<cE B.X1<X2 C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Ke D.H20的平衡转化率a<c 14.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH30H 和C02,工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，C02转化为C0的部分反应历 程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 电派 Ni8-TET -…Nf-TPP CH OH 质了交换职 反应历程 图甲 图乙 A.电解时，A电极与电源的负极连接 电解 B.电解总反应为：2C02+CH30H=2C0+HC00H+H20 C.由图乙可知，选择Wi-TPP催化时，电解CO,的反应速率更快 D.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有44gC02被转化 4/8 15.常温下；含M2,AS)的M2A饱和浴液中pc(M)rc(M+)=-lgc(M)1(虚线)和含 A微粒的分布系数6（实线）[例：C42-)二所有震]随H的变化关系如 c(42-) 图所示，M+不发生水解；MHA可溶。卞列说法错误的是() ⑧本 1.6 0:8甘A A pe(M+) 0:6 G(3,0.5) 3 0.4 0.2 12345678暴10pf A.常温下，A2-的水解常数10 B:0,001mol:L-1MiA溶液：c(A2)>c(HA) C.M2,A的沉淀溶解乎衡常数Km=5×10=7 D:H≡3时，M2A的饱和濬液申c(Ht)未c(Mt)≤3e(HA=)+e(OH=) 第Ⅱ卷（非选择题） 00: 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.（13分9 (1)基态F原子的核外电子轨道表达式为 (2)2sMn原子核外电子排钸式为 (3)菱锌矿ZnC03中基态30Zn原寻价电子排布式 基态C原子的核 外电子占据的最高能级电承云轮廓为$.，基态0原子种运动状态不 同的电运察鲜蹈辐5神海 (④)铜元素的焰色试验为绿色为； 填“发射”或“吸收的光谱。 (⑤).C的第落电离由大到小顺序是韭电负性由大到小顺序是 17.（14分)回答下列问题： 1:(1)在粗捌CuS0.5H,0晶体中常含有杂质”， ①在提纯时为子除去Fe4,常加入合适的氧化剂，使Fe2转化为Pe,下列 物质可采用的是 (填字母，下同)， A:KMnO, B:HO C.氯水 D.HNO ②然后再加入适当物质调整溶液H至4；使F3*转化为E(OD2,调整溶 液pH可选用下列中的 0 A.NaOH B.NH2·H2O C.CuO B.Cu(Om2 (2)甲同学怀疑调整溶液H至4是否能达到除去Fe而不损失Cu2*的目 的；乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(O酒，的溶度积花，=1.0x03Cu(OH2的溶度积Kn=3.0×10”,通常认 为残留在溶液中的离子浓度小于1.0x105mol:L时就认定沉淀完全，设溶液 中CuSO4的浓度为3.0mol·L1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 Fe3*完全沉淀[即c(Fe3)=1.0×105mol·Lj时濬液的pH为 通过计 算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）。 Ⅱ.实验室有一瓶未知浓度的NaS2O,溶液，丙同学通过下列实验测定其浓度。 第一步：取溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。 第二步：取一滴定管，依次查漏、洗涤，用0.01000molL的12溶液润洗，然 后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： I2 +2Na2S,O3 =2NaI+Na2SO 试回答下列问题： (3)第一步中取10.00mLNa,S,O溶液需要使用的仪器名称为 68 (④)滴定过程中加入的指示剂是 达到滴定终点的判断依据是 18.(14分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习 小组将下列装置如图连接，CD、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后， 向乙中滴入酚酞试液；，在F极附近显红色。试回答下列问题： D CuC溶液饱和食盐水 Fe(OHDs胶体 甲 乙 丙 (1)电源A极的名称是 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 (4)欲用丙装置精炼铜，G应该是 (填“纯铜”或“粗铜”)，电解液 的成分一 (填化学式)。 (5)接通电源后装置丁中的现象是 (6)在实验室电解500mL0.03mol/L的Nacl溶液，通电一段时阁后溶液中 c(OH-)=1×10-2mol/L(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生 mL(标况)气体，溶液中NaCl的浓度为 mol/L。 19.(14分，每空2分)我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途 径，并实现高附加值乙酸（沸点118℃）的生产，主要反应为： I.C,H,OH(g)+H2O(g)2H(g)+CH,COOH(g)AH K Ⅱ.C,H,OH(g)=CH,CHO(g)+H2(g)△H2=+68.7k·mol 回答下列问题： (1)对于反应I: 718 ①已知CH,CHO(g)+H,O(g)=H,(g)+CH,COOH(g)△H=-24.3 kJ.mol' 则△H,=_一kJmo, ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH3COOH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1molH2O,同时消耗2molH2 ③反应后从混合气体分离得到H2,最适宜的方法为 (2)恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H20):n(CzH,OH)=9:1投料，产氢速率 和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。 [比如：乙酸选择性=n(生成的乙酸 100%1 n(转化的乙醇) 100- ■乙酸口乙醛国C1副产物→产氢速率00 320 -4-fo 0.89 0.89.0.76 60 240 产物1 0.52 0.45 产物2 CH.CO. 018 0.08 20 80 0.14 CH.CO+OH+ 200 220 50 270 300 温度C 063产物3 注：C1副产物指CH、CO、CO混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 ②由图中信息可知，乙酸可能是 填“产物1x产物2”或产物3巧。 ③270C时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%， 乙酸的选择性为80%，则P(CH3COOH):P(C2 HsOH)= 平衡常数Kp1= KPa(列出计算式即可：用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。 年() 898