2026年重点高中自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题（05卷）

2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 05卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 一、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合要求，每题2分，漏选得1分，错选不得分，共30分) 1．“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是 A. 在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 B. 同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 C. 合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属 D. 原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子 【答案】D 【解析】 A、在同一化合物中金属元素显正价，但该化合物中非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误； B、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误； C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金是混合物，但合金中不一定含有两种或两种以上金属，也可能只含有一种金属，故选项推理错误； D、原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理正确； 故选：D。 2．某氯化钠样品中含有少量的硫酸镁杂质，某兴趣小组同学采用如下实验过程进行提纯，下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ反应后混合物中的沉淀成分是氢氧化镁和硫酸钡 B．所用试剂X、Y分别是碳酸钾、盐酸 C．步骤Ⅲ反应后滤液中的阴离子有两种 D．步骤Ⅳ中加入过量Y蒸发后不会影响氯化钠的纯度 【答案】BC 【解析】A、氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，故步骤Ⅱ反应后混合物中的沉淀成分是氢氧化镁和硫酸钡，正确； B、流程中的混合物中含有氯化钠和过量的氢氧化钡，要得到除去氢氧化钡得到氯化钠，则所用试剂X应为碳酸钠，错误； C、由B分析可知，步骤Ⅲ反应后滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钡生成的氢氧化钠、过量的碳酸钠，故阴离子有氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种，错误； D、步骤Ⅳ中加入过量Y盐酸，盐酸具有挥发性，蒸发后不会影响氯化钠的纯度，正确。 故选BC。 3．如图中甲、乙分别表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A. 图中A点表示甲、乙两种物质在40℃时均达到饱和 B. 将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至20℃后，剩余溶液中的溶剂的质量关系为甲小于乙 C. 甲、乙两种饱和溶液，当温度从40℃降至20℃时，一定析出相同质量的晶体 D. 20℃时，甲、乙具有相同的溶解度 【答案】BD 【解析】 A、根据溶解度曲线可知，A在甲曲线下，乙曲线上。所以A点表示乙物质在40℃的饱和溶液，甲40℃的不饱和溶液，故说法错误； B、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以40℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，甲中的水比乙中的水少。将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至20℃后，溶剂质量不变，故剩余溶液中的溶剂的质量关系为甲小于乙，故说法正确； C、甲、乙两种饱和溶液，当温度从40℃降至20℃时，乙没有晶体析出，甲有晶体析出，故说法错误； D、根据溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙的溶解度都是25g，故说法正确。 故选BD。 4．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是： A B C D Ⅰ Ⅱ Ⅲ KCl A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 A、碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙能与硝酸反应，沉淀溶解，生成硝酸钙，溶液中含有硝酸钙和氯化钠，溶液中加入氯化钾，不能有白色沉淀生成，故错误； B、碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与硝酸反应，沉淀溶解，生成硝酸钙，溶液中含有硝酸钙和氯化钠，溶液中加入硝酸银，硝酸银与氯化钠反应有白色沉淀生成，故正确； C、碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，故沉淀没有溶解，故错误； D、碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀可以与硝酸反应沉淀消失，溶液中含有硝酸钡和氯化钠，再加入硫酸钠，硫酸钠可以与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故正确。故选BD。 5．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 209 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. ①中的溶液为不饱和溶液，③中的溶液为饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>② C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g 【答案】AD 【解析】 A、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，说明在20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，则50g水中最多能溶解15.8gKNO3，而①中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110.0g，同理可知，50g水中最多能溶解55.0gKNO3，而③中共加入了20gKNO3，可以完全溶解，所得溶液也为不饱和溶液，此项不正确； B、②③中溶剂的质量相等，②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液硝酸钾全部溶解，③中溶解的溶质的质量多，所以溶液质量③＞②，此项正确； C、②④的溶液中都有KNO3剩余，所以②是20℃时KNO3的饱和溶液，④是10℃时KNO3的饱和溶液，溶解度越大，溶质质量分数越大，由于20℃时KNO3的溶解度大于10℃时KNO3的溶解度，所以溶液的溶质质量分数②＞④；②③中溶剂的质量相等，但③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数③＞②，所以②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，此项正确； D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g-10.45g=9.55g，不是0.9g，此项不正确； 故选：AD。 6．X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为 +4价 D. X与Y、Z与W都属于同一周期 【答案】D 【解析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数是6 ，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X 属于同一主族，因此W 由有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫。 A、X是氧元素，W 是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故A正确； B、Y是镁，镁在一定的条件下可以与氧气反应，故B正确； C、Z是硅元素，最外层电子数是4，可以失去4个电子，表现为+4价，故C正确； D、氧元素位于第二周期，镁元素位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故D错误； 故选D。 7. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是 A. 镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是H2 B. 铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是酸与铝的表面的氧化铝先反应 C. 金属镁对应的气压变化曲线是A D. M点时参加反应的镁锌质量相等 【答案】D 【解析】 A、镁、铝、锌与稀盐酸反应都能生成氢气，故A正确； B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，故B正确； C、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，所以金属镁对应的气压变化曲线是A，故C正确； D、M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，根据反应关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故D错误。 故选D。 8. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO2 CO 通过点燃除去 B KNO3溶液 KCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 C NaCl固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发结晶 D 盐酸 H2SO4 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 A、一氧化碳不能在大量的二氧化碳中燃烧，因为二氧化碳不支持燃烧，故A错误； B、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，可得到硝酸钾溶液，故B正确； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C正确； D、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，故D错误。 故选：AD。 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 属于碱 B 在盛有水的试管中滴入2∼3滴红墨水，振荡，再加入，乙醇，再振荡，溶液不分层 乙醇能溶解在水中 C 久置的溶液，出现红褐色沉淀 元素化合价升高 D 将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生 氢氧化钠固体没变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 A、向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、在盛有水的试管中滴入2∼3滴红墨水，振荡，再加入乙醇，再振荡，溶液不分层，说明乙醇能溶于水，溶液是均一、稳定的，符合题意； C、久置的溶液，出现红褐色沉淀，是因为亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子反应生成了氢氧化铁沉淀，氯化亚铁中铁元素显+2价，氢氧化铁中铁元素显+3价，铁元素化合价升高，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，加入几滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，不能说明氢氧化钠没有变质，应加入足量的稀盐酸，不符合题意。 故选BC。 10.科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. Pd在反应前后的质量和化学性质不变 B. 该反应的产物之一是CH4 C. 参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4 D. MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC 【答案】D 【解析】 A、Pd作催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确； B、根据反应的微观示意图可看出，CO2与H2在复合催化剂作用下转化为CH4和H2O，故B正确； C、化学方程式为，则参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4，故C正确； D、根据反应的微观示意图可看出，MgOCO2与H在一定条件下反应生成H2O和MgOC，故D错误。 故选D。 11．已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是 A．加热产生了1.8g水 B．剩余固体为MgO和CaO的混合物 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50 D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等 【答案】BC 【解析】根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等知识进行计算。 A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙， 设参加反应的二氧化碳的质量为x。 x＝4.4g 反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，故选项正确； B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误； C、设氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。 y＝5.8g z＝10g 所以水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是此时水垢有没有完全反应不能确定，所以无法判断，故选项错误； D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故选项正确。 故选：BC。 12．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】 由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验： ①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得0.44g气体。 ②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。 下列说法正确的是（ ） A. 该固体中一定含有Mg2+、SO、Cl-、HCO B. 该固体中一定没有Fe3+、Cl-、Ba2+ C 该固体中只含有Mg2+、SO、Cl-、CO D. 根据以上实验，无法确定该固体中有HCO、Na+ 【答案】A 【解析】取试样溶液加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，滴入足量盐酸沉淀质量不变，说明沉淀不溶于盐酸，该沉淀为BaSO4，则原溶液中一定含有；BaSO4的质量为2.33g，根据n=m/M（M为摩尔质量），M(BaSO4)=233g/mol，则n(BaSO4)=，所以n()=0.01mol；同时产生0.44g气体，该气体为CO2，M(CO2)=44g/mol，则n(CO2)=，与H+反应生成二氧化碳和水，样品能与盐酸反应产生CO2，且沉淀质量不变，说明溶液中含有，n()=n(CO2)=0.01mol，一定不含有（若有，加入BaCl2溶液产生的BaCO3沉淀会溶于盐酸）。因为有，所以一定没有Ba2+（Ba2+与不能大量共存）； 加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解，说明沉淀为Mg(OH)2，则原溶液中一定含有Mg2+；Mg(OH)2的质量为1.74g，M[Mg(OH)2]=58g/mol，则n[Mg(OH)2]=，所以n(Mg2+)=0.03mol；溶液中一定没有Fe3+，因为Fe(OH)3是红褐色沉淀，而实验中得到的是白色沉淀； 已知n()=0.01mol，n()=0.01mol，n(Mg2+)=0.03mol。根据电荷守恒，阴离子所带负电荷总数为2n()+n()=2×0.01mol+0.01mol=0.03mol，阳离子所带正电荷总数为2n(Mg2+)=2×0.03mol=0.06mol，正电荷总数大于负电荷总数，所以溶液中一定还含有阴离子，Cl−一定存在。整个实验过程无法确定Na+是否存在。 【详解】A、该固体中一定含有Mg2+、SO、Cl-、HCO，正确； B、该固体中一定没有Fe3+、Ba2+，一定存在Cl-，错误； C、该固体中含有Mg2+、SO、Cl-、HCO，可能存在Na+，错误； D、根据以上实验，无法确定该固体中有Na+，一定存在HCO，错误。 故选A。 14． 下列图像与变化趋势对应正确的是 A. 图一为向一定量的溶液中加入固体 B. 图二为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 C. 图三为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 D. 图四为向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 【答案】BC 【解析】 A、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素质量不会减小到零，故A不符合题意； B、向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，因为酸的量相同，金属过量，则最终生成的氢气质量相等；由反应的质量关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故B符合题意； C、向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，因为酸的量相同，金属过量，则最终生成的氢气质量相等，锌比铁活泼，锌先反应结束，故C符合题意； D、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热温度降低，氢氧化钠溶解放热温度升高，故D不符合题意。 故选BC。 15．由海绵铜（主要含Cu和少量CuO）制取氯化亚铜（CuCl）的流程如下： 已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化为。 下列关于说法不正确的是 A. “溶解”时，Cu是氧化剂 B. “酸洗”时，不可以选用的浓盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 C. “过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl的分离 D. 若CuCl被氧化的原理为，则X为HCl 【答案】AC 【解析】 A、"溶解"过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，硝酸将铜氧化，离子方程式为：3Cu +8H+ +=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根离子是氧化剂，Cu是还原剂，故选项说法不正确； B、"酸洗"时，氯化亚铜难溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3Cl，则“酸洗”时不能用盐酸和硝酸，最适宜选用的是稀硫酸，且稀硫酸还可循环利用，故选项说法正确； C、“过滤”时，若用玻璃棒搅拌液体易导致滤纸破损，所以过滤时不能搅拌，故选项说法不正确； D、根据化学方程式可知应前有4个Cu、4个Cl、8个H、6个O，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后除2X外有4个Cu、2个Cl、6个H、6个O，则2X中含有2个Cl、2个H，所以X为HCl，故选项说法正确。 故选：AC。 二、非选择题填空题（本题共 6小题，每空一分，共 40分） 16．（7分）完成下列填空： （1）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。 ①若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合是__ ___； ②若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：__ ____； ③将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_ ___。 （2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。请回答下列问题： ①ClO2的名称为__ _____； ②制取ClO2的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式是__ _____。 ③已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下： 写出电解时发生反应的化学方程式：__ _____，收集ClO2应采用的方法是__ _____， 【答案】（1）①HCl和Na2CO3、Na2CO3和Ca(OH)2 ②、 ③NaOH、Na2CO3 （2）①二氧化氯 ② ③ ④向上排空气法 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，反应后溶液质量减小，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液质量减小，则混合后溶液质量减小的组合是：HCl、Na2CO3或Na2CO3、Ca（OH）2； ②稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液质量不变，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液质量也不变，若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是：HCl、NaOH或HCl、Ca（OH）2，有关的化学方程式为：、； ③根据图象不难看出有气泡冒出，在HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中，只有Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2气体，那混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和稀硫酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是氢氧化钠而不是氢氧化钙，组合为：NaOH、Na2CO3； 【小问2详解】 ①ClO2从右向左读，读作二氧化氯； ②由微观反应示意图可知，该反应是由Cl2和NaClO2反应生成NaCl和ClO2，化学方程式为：； ③电解时，反应物为氯化铵溶液和盐酸，生成物为氢气和NCl3溶液，条件为通电，化学方程式为： ，二氧化氯的相对分子质量为35.5+16×2=67.5＞29，即密度大于空气，且易溶于水，所以用向上排空气法收集。 17．（5分） 利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）： 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。 （2）“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________（填化学式）。 （4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。 【答案】（1）加热（其他合理答案也可） （2）2 （3）FeOOH （4） ① ②碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成沉淀，不能得到NiCO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 “酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有搅拌、加热、粉碎废镍等； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H，生成物中也应含4个H，故a=2； 【小问3详解】 由图可知，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH； 【小问4详解】 “沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成 Ni(OH)2 沉淀，不能得到NiCO3。 18．（8分）结合上面所给实验仪器和装置回答下列问题： （1）写出仪器a的名称_______。 （2）若用E装置收集并粗略测定收集氧气的体积，氧气应从_______(填“m”或“n”)端进入。 （3）B、C、D装置均可作为实验制取二氧化碳的发生装置，其中D装置的优点是___ ____。若选用C装置制取二氧化碳，如何检验该装置的气密性__ _____。 （4）某化学兴趣小组拟用如图2实验装置来制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是一种白色、难溶于水的固体，与空气接触易被氧化成氢氧化铁。 ①步骤一：检查装置气密性，装入药品，关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B、C，将仪器1中稀硫酸滴入仪器2，反应一段时间后再进行后续操作，这样做的目的是_ ______。 ②步骤二：关闭弹簧夹B、C，打开弹簧夹A，观察到__ _____，且仪器3中生成白色沉淀，则生成白色沉淀的化学方程式为__ _____。仪器2底部外面放着一块吸铁石，目的是将铁粉聚集在仪器2的底部，防止__ _____，影响实验。 【答案】（1）锥形瓶 （2） n （3）①能控制反应速率 ②先把导气管的一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续装水，观察长颈漏斗中的水面是否下降，若不下降，说明气密性良好；若下降，说明气密性不好 （4）①排尽装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化 ②仪器 2中的液体进入仪3 ③. ④. 铁粉随液体进入仪器 3（或防止铁粉堵塞导管，影响实验） 【解析】 【小问1详解】仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶。 【小问2详解】装置A属于固体加热型，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：；使用排水法收集并测量氧气的体积，氧气应该由短管进，水从长管排出，故选n。 【小问3详解】装置 D中可通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加，从而控制反应的速率；使用 C装置制取二氧化碳，需要先检验装置的气密性：先把导气管的一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续装水，观察长颈漏斗中的水面是否下降，若不下降，说明气密性良好；若下降，说明气密性不好； 【小问4详解】①步骤一：检查装置气密性，装入药品，关闭弹簧夹 A，打开弹簧夹 B、C，将仪器 1中稀硫酸滴入仪器 2，反应一段时间后再进行后续操作，稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化；故填：排尽装置内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化。 ②步骤二：关闭弹簧夹 B、C，打开弹簧夹 A，观察到仪器 2中的液体进入仪器 3，且仪器 3中生成白色沉淀，白色沉淀即为氢氧化亚铁。反应的化学方程式为：。仪器 2底外放着一块吸铁石，目的是将铁粉聚集在仪器 2的底部，防止铁粉随液体进入仪器 3或防止铁粉堵塞导管，影响实验。 19．（10分）硫酸铜是实验室常用药品，在工农业生产上也有重要用途。 【回顾历史】 （1）古代湿法炼铜是以硫酸铜为原料，用铁将其中的铜置换出来，写出该反应的化学方程式_____。 【阅读教材】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。 （2）该反应的化学方程式为_____。 【提出问题】硫酸铜溶液中哪种离子对过氧化氢分解起催化作用？ 【作出猜想】 （3）猜想1：Cu2+； 猜想2：_____。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 1.取3支试管分别编号为①②③，向其中各加入5mL5%的过氧化氢溶液 / 2.向试管①中加入1mL含m1gCuSO4的溶液 迅速产生大量气泡 3.向试管②中加入1mL含m1g物质M的溶液 无明显变化 4.向试管③中加入1mL水 无明显变化 【实验结论】猜想1正确 交流与讨论】 （4）物质M可能是_____(填字母)。 A. Na2SO4 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaCl （5）小柯同学提出“由此得出Cu2+对过氧化氢分解起催化作用”的结论不严谨，还应该补充实验证明_____。 【继续探究】向上述实验后的试管①中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀质量为m2g。 （6）加入氢氧化钠时所发生反应的化学方程式为_____。 （7）若m2=_____(用m1表示)，则可进一步证明上述实验结论。 【拓展提升】硫酸铜晶体受热会失去结晶水变成白色的CuSO4粉末，如果继续加热，到650°C时，CuSO4会分解生成CuO和气体。现将5.00gCuSO4·5H2O隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如图。 （8）P点固体成分为_____(写化学式)。 （9）m=_____。 （10）剩余1.44g固体中铜元素的化合价为_____。 【答案】（1） （2） （3）硫酸根离子## （4）AB （5）铜离子在反应前后质量和化学性质不变 （6） （7） （8）CuO、CuSO4 （9）1.6 （10）+1价 【解析】 【小问1详解】 古代湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、Cu2+、），由于过氧化氢溶液中含有水，所以不可能的是H2O对过氧化氢分解起到催化作用，根据猜想1为：Cu2+，则猜想2为：； 【小问4详解】 根据实验结论猜想1正确，即硫酸铜溶液中和的铜离子对过氧化氢分解起到催化作用，所以步骤3中向试管②中加入的M溶液含有硫酸根离子，不含有铜离子，通过对比实验，说明铜离子对过氧化氢分解有催化作用，硫酸根离子对过氧化氢分解没有催化作用，故可选择Na2SO4、K2SO4，故选AB； 【小问5详解】 根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以“由此得出Cu2+对过氧化氢分解起催化作用”的结论不严谨，还应该补充实验证明铜离子在反应前后质量和化学性质不变； 【小问6详解】 向上述实验后的试管①中加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应方程式为； 【小问7详解】 充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀质量为m2g，即为生成氢氧化铜沉淀的质量，则有 ，，解得若m2=，则可说明铜离子反应前后质量和化学性质不变，即可进一步证明上述实验结论：铜离子对过氧化氢分解起催化作用； 【小问8详解】 根据硫酸铜晶体受热会失去结晶水变成白色的CuSO4粉末，如果继续加热，到650°C时，CuSO4会分解生成CuO和气体，P点在650℃以后，硫酸铜发生分解且没有分解完全，则P点固体成分为氧化铜和硫酸铜，化学式为CuO、CuSO4； 【小问9详解】 根据铜元素质量守恒，M点表示硫酸铜完全分解生成氧化铜和气体，m点的固体为氧化铜质量，5.00gCuSO4•5H2O中铜元素质量为5g××100%=1.28g，则氧化铜质量为：1.28g ÷×100%=1.6g，故m=1.6； 【小问10详解】 M点剩余固体为氧化铜，继续加热分解，根据铜元素质量守恒，剩余1.44g固体中铜元素的质量为1.28g，则氧元素的质量为1.44g-1.28g=0.16g，剩余1.44g固体中铜原子和氧原子的个数之比为：，故剩余固体的化学为Cu2O，其中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则其中铜元素的化合价为+1价。 20．（4分）化工厂的尾气中可能含有H2、CO、HCl和水蒸气中的一种或几种。为确定其具体组成，环保工程师设计了如下实验（部分夹持装置略），以评估尾气对环境的影响并制定相应的处理方案。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【进行实验】 观察到的现象为： A装置中无水硫酸铜变蓝，B装置中无可见现象，D中硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中无现象 【得出结论】 （1）写出D装置中发生反应的化学方程式_____ __；该化工厂的尾气的成分为_______。 【交流反思】 （2）F装置后连接的气球的作用是_______，十分重要；经过以上实验，环保工程师确定了化工厂尾气的具体组成，决定将其干燥后回收利用，写出其中一种用途_______。 【答案】（1）① ②. H2和水蒸气 （2）①.收集尾气 ②. 作燃料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 D中硬质玻璃管中黑色粉末（CuO ）变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气参与反应，氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为。 尾气成分分析：A装置中无水硫酸铜变蓝，说明尾气中含有水蒸气（无水硫酸铜遇水变蓝 ）；B装置中无可见现象（AgNO3溶液用于检验HCl，无现象说明不含HCl ）；D中CuO被还原，E中无水硫酸铜变蓝，说明有H2（氢气还原氧化铜生成水使E变蓝 ）；F装置中无现象，说明没有CO（若有CO，CO还原CuO生成CO2，会使F中澄清石灰水变浑浊 ）。综上，该化工厂的尾气成分为 H2和水蒸气 。 【小问2详解】 F装置后连接的气球作用是收集尾气，防止污染空气，直接排放尾气会污染环境。 尾气的用途： 尾气中含有H2，氢气具有可燃性，可作燃料；也具有还原性，可用于冶炼金属等 （任写一种即可 ）。 21．（6分）工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下： 已知：MnO2+SO2=MnSO4。 （1）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。 i．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ii．…… 写出ii的化学方程式：______________________。 （2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号) （3）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：______________________。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。 （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：______________。 【答案】（1） （2）Fe2+、Mn2+##Mn2+、Fe2+ （3）、SO2 （4） ①. 90℃ ②.防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率 （5） 【解析】 小问1详解】 “浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为： ，该反应是经历以下两步反应实现的。第一步为：，则第二步的化学方程式为：。 【小问2详解】 “浸锰”过程中MnO2+SO2=MnSO4，Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O 。故“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为：Mn2+、Fe2+。 【小问3详解】 “氧化”过程中被MnO2氧化的物质化合价升高，二氧化硫中硫元素+4，硫酸锰中硫元素化合价+6，硫酸亚铁被二氧化锰氧化为硫酸铁化合价由+2价转化为+3价，故被氧化的是：硫酸亚铁和二氧化硫。 【小问4详解】 “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，由图像可知，“浸锰”的适宜温度是90℃；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是：防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率。 【小问5详解】 加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，其反应的化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 22 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 05卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 一、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合要求，每题2分，漏选得1分，错选不得分，共30分) 1．“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是 A. 在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 B. 同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 C. 合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属 D. 原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子 2．某氯化钠样品中含有少量的硫酸镁杂质，某兴趣小组同学采用如下实验过程进行提纯，下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ反应后混合物中的沉淀成分是氢氧化镁和硫酸钡 B．所用试剂X、Y分别是碳酸钾、盐酸 C．步骤Ⅲ反应后滤液中的阴离子有两种 D．步骤Ⅳ中加入过量Y蒸发后不会影响氯化钠的纯度 3．如图中甲、乙分别表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A. 图中A点表示甲、乙两种物质在40℃时均达到饱和 B. 将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至20℃后，剩余溶液中的溶剂的质量关系为甲小于乙 C. 甲、乙两种饱和溶液，当温度从40℃降至20℃时，一定析出相同质量的晶体 D. 20℃时，甲、乙具有相同的溶解度 4．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是： A B C D Ⅰ Ⅱ Ⅲ KCl A. A B. B C. C D. D 5．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 209 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. ①中的溶液为不饱和溶液，③中的溶液为饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>② C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g 6．X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为 +4价 D. X与Y、Z与W都属于同一周期 7. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是 A. 镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是H2 B. 铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是酸与铝的表面的氧化铝先反应 C. 金属镁对应的气压变化曲线是A D. M点时参加反应的镁锌质量相等 8. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO2 CO 通过点燃除去 B KNO3溶液 KCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 C NaCl固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发结晶 D 盐酸 H2SO4 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 属于碱 B 在盛有水的试管中滴入2∼3滴红墨水，振荡，再加入，乙醇，再振荡，溶液不分层 乙醇能溶解在水中 C 久置的溶液，出现红褐色沉淀 元素化合价升高 D 将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生 氢氧化钠固体没变质 A. A B. B C. C D. D 10.科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. Pd在反应前后的质量和化学性质不变 B. 该反应的产物之一是CH4 C. 参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4 D. MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC 11．已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是 A．加热产生了1.8g水 B．剩余固体为MgO和CaO的混合物 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50 D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等 12．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 13．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验： ①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得0.44g气体。 ②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。 下列说法正确的是（ ） A. 该固体中一定含有Mg2+、SO、Cl-、HCO B. 该固体中一定没有Fe3+、Cl-、Ba2+ C 该固体中只含有Mg2+、SO、Cl-、CO D. 根据以上实验，无法确定该固体中有HCO、Na+ 14． 下列图像与变化趋势对应正确的是 A. 图一为向一定量的溶液中加入固体 B. 图二为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 C. 图三为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 D. 图四为向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 15．由海绵铜（主要含Cu和少量CuO）制取氯化亚铜（CuCl）的流程如下： 已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化为。 下列关于说法不正确的是 A. “溶解”时，Cu是氧化剂 B. “酸洗”时，不可以选用的浓盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 C. “过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl的分离 D. 若CuCl被氧化的原理为，则X为HCl 二、非选择题填空题（本题共 6小题，每空一分，共 40分） 16．（7分）完成下列填空： （1）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。 ①若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合是__ ___； ②若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：__ ____； ③将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_ ___。 （2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。请回答下列问题： ①ClO2的名称为__ _____； ②制取ClO2的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式是__ _____。 ③已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下： 写出电解时发生反应的化学方程式：__ _____，收集ClO2应采用的方法是__ _____， 17．（5分） 利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）： 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。 （2）“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________（填化学式）。 （4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。 18．（8分）结合上面所给实验仪器和装置回答下列问题： （1）写出仪器a的名称_______。 （2）若用E装置收集并粗略测定收集氧气的体积，氧气应从_______(填“m”或“n”)端进入。 （3）B、C、D装置均可作为实验制取二氧化碳的发生装置，其中D装置的优点是___ ____。若选用C装置制取二氧化碳，如何检验该装置的气密性__ _____。 （4）某化学兴趣小组拟用如图2实验装置来制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是一种白色、难溶于水的固体，与空气接触易被氧化成氢氧化铁。 ①步骤一：检查装置气密性，装入药品，关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B、C，将仪器1中稀硫酸滴入仪器2，反应一段时间后再进行后续操作，这样做的目的是_ ______。 ②步骤二：关闭弹簧夹B、C，打开弹簧夹A，观察到__ _____，且仪器3中生成白色沉淀，则生成白色沉淀的化学方程式为__ _____。仪器2底部外面放着一块吸铁石，目的是将铁粉聚集在仪器2的底部，防止__ _____，影响实验。 19．（10分）硫酸铜是实验室常用药品，在工农业生产上也有重要用途。 【回顾历史】 （1）古代湿法炼铜是以硫酸铜为原料，用铁将其中的铜置换出来，写出该反应的化学方程式_____。 【阅读教材】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。 （2）该反应的化学方程式为_____。 【提出问题】硫酸铜溶液中哪种离子对过氧化氢分解起催化作用？ 【作出猜想】 （3）猜想1：Cu2+； 猜想2：_____。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 1.取3支试管分别编号为①②③，向其中各加入5mL5%的过氧化氢溶液 / 2.向试管①中加入1mL含m1gCuSO4的溶液 迅速产生大量气泡 3.向试管②中加入1mL含m1g物质M的溶液 无明显变化 4.向试管③中加入1mL水 无明显变化 【实验结论】猜想1正确 交流与讨论】 （4）物质M可能是_____(填字母)。 A. Na2SO4 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaCl （5）小柯同学提出“由此得出Cu2+对过氧化氢分解起催化作用”的结论不严谨，还应该补充实验证明_____。 【继续探究】向上述实验后的试管①中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀质量为m2g。 （6）加入氢氧化钠时所发生反应的化学方程式为_____。 （7）若m2=_____(用m1表示)，则可进一步证明上述实验结论。 【拓展提升】硫酸铜晶体受热会失去结晶水变成白色的CuSO4粉末，如果继续加热，到650°C时，CuSO4会分解生成CuO和气体。现将5.00gCuSO4·5H2O隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如图。 （8）P点固体成分为_____(写化学式)。 （9）m=_____。 （10）剩余1.44g固体中铜元素的化合价为_____。 20．（4分）化工厂的尾气中可能含有H2、CO、HCl和水蒸气中的一种或几种。为确定其具体组成，环保工程师设计了如下实验（部分夹持装置略），以评估尾气对环境的影响并制定相应的处理方案。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【进行实验】 观察到的现象为： A装置中无水硫酸铜变蓝，B装置中无可见现象，D中硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中无现象 【得出结论】 （1）写出D装置中发生反应的化学方程式_____ __；该化工厂的尾气的成分为_______。 【交流反思】 （2）F装置后连接的气球的作用是_______，十分重要；经过以上实验，环保工程师确定了化工厂尾气的具体组成，决定将其干燥后回收利用，写出其中一种用途_______。 21．（6分）工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下： 已知：MnO2+SO2=MnSO4。 （1）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。 i．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ii．…… 写出ii的化学方程式：______________________。 （2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号) （3）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：______________________。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。 （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：______________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 学科网（北京）股份有限公司 $