3.2 组成物质的化学元素（第1课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

2025-2026年度 九 年级 化学 备课 年 月 日 教 学 课 题 3.2 组成物质的化学元素（第1课时） 课型 新授 课时 第 1 课时 总 2 课时 教 学 目 标 1.认识物质是由元素组成的，识记并正确书写常见元素的名称和符号； 2.能对元素进行简单分类，从物质组成元素角度划分单质、化合物和氧化物； 3.能初步认识元素周期表的结构和规律。 教 学 重 点 知道元素的定义、常见元素的名称和符号、元素的简单分类 教 学 难 点 掌握单质、化合物、氧化物的概念 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：情境激趣，衔接微观 微观过渡宏观： 展示碳 - 12 和碳 - 14 的原子结构表格（质子数均为 6，中子数分别为 6 和 8），提问：“这两种原子质子数相同，中子数不同，它们属于同一种元素吗？为什么？” 引导学生思考：元素是对一类原子的宏观归类，核心依据是质子数（核电荷数）相同，与中子数无关。 引出课题：我们身边的物质都是由各种元素组成的，今天我们将学习元素的定义、符号书写、分类，以及基于元素组成的物质分类，从宏观视角认识物质的组成奥秘。 任务二探究新知：分层突破，宏观建构 环节1：认识元素 1.元素的定义： 定义建构：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 关键说明： 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数（如 “水由氢元素和氧元素 集 体 备 课 二 次 备 课 组成”，不能说 “2 个氢元素”）； 质子数是元素种类的唯一标准（质子数不同，元素种类不同；质子数相同，无论中子数、电子数是否相同，均为同种元素）； 元素只讲 “组成” 物质，原子 / 离子讲 “构成” 物质。 2.元素的分类： 分类依据：根据元素性质和汉字特征分类： 金属元素：汉字带 “钅” 字旁（汞除外，常温下为液态），如铁（Fe）、铜（Cu）、钠（Na）； 非金属元素：汉字带 “石”（固态）、“气”（气态）、“氵”（液态）字旁，如碳（C）、氢（H）、氧（O）、溴（Br）； 稀有气体元素：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等，化学性质稳定。 3.元素与原子的区别与联系： 对比维度 元素（宏观） 原子（微观） 含义 具有相同质子数的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 描述对象 物质的组成（如 “水由氢、氧元素组成”） 物质的构成（如 “水分子由氢原子和氧原子构成”） 用量描述 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 联系 元素是同一类原子的总称；原子是元素的基本单位 环节2：元素符号 1.元素符号的起源与书写： 起源：国际统一采用元素拉丁文名称的第一个或两个字母表示，避免符号混乱。 集 体 备 课 二 次 备 课 2.书写规则（“一大二小”）： 由一个字母表示：大写（如 H 氢、O 氧、C 碳）； 由两个字母表示：第一个字母大写，第二个字母小写（如 Fe 铁、Cu 铜、Al 铝，注意避免错误书写如 “CA”“cu”）。 即时练习：指出下列元素符号的错误并改正（Ca→Cu 铜、Na→Na 钠、CO→Co 钴、CL→Cl 氯）。 3.元素符号的意义： 宏观意义：表示一种元素（如 “H” 表示氢元素）； 微观意义：表示这种元素的 1 个原子（如 “H” 表示 1 个氢原子）； 特殊意义：金属元素、稀有气体元素、大多数固态非金属元素的符号，还可表示一种物质（如 “Fe” 表示铁元素、1 个铁原子、铁这种物质；“He” 表示氦元素、1 个氦原子、氦气；“C” 表示碳元素、1 个碳原子、碳这种物质）。 数字 + 元素符号：只表示微观意义（几个原子），如 “2H” 表示 2 个氢原子（不再表示氢元素）。 环节3：元素周期表初步认识 科学史导入：介绍门捷列夫编制元素周期表的贡献，说明元素周期表是元素性质的规律性总结。 周期表结构： 周期：每一横行为一个周期（共 7 个周期），同一周期元素电子层数相同； 族：每一纵行为一个族（共 16 个族），同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似； 单元格信息：包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量（如氧元素单元格：8（原子序数）、O（元素符号）、氧（元素名称）、16.00（相对原子质量））； 等量关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 环节4：物质分类 分类逻辑：基于物质的组成（纯净物 / 混合物）→ 纯净物基于元素种类（单质 / 化合物）→ 化合物基于元素组成（氧化物 / 其他化合物）。 核心概念： 单质：由同种元素组成的纯净物（如 Fe、O2、C）； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物（如 H2O、NaCl、KMnO4）； 氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物（如 H2O、P2O5，注意排除 KMnO4等含多种元素的含氧化合物）。 分类层级图： 物质 混合物（多种物质组成，如空气、石灰水） 纯净物（一种物质组成） 单质（同种元素组成，如Fe、O2、He） 化合物（多种元素组成） 氧化物（两种元素，含O，如H2O、P2O5） 其他化合物（多种元素，不含O或含O但不止两种元素，如NaCl、KMnO4） 任务三巩固应用：课堂练习，强化技能 1.下列元素符号书写正确的是（ ）（答案：C） A．铜 Ca B．氯 CL C．铝 Al D．钠 NA 2.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）（答案：C） A．H B．O2 C．He D．2C 3.下列物质属于氧化物的是（ ）（答案：A） A．CO2 B．KClO3 C．O2 D．NaCl 4.从元素组成角度分类： 单质：______（答案：②铁、③硫磺、④氧气）； 化合物：______（答案：⑥五氧化二磷、⑦氯化钠、⑧蒸馏水、⑨高锰酸钾）； 氧化物：______（答案：⑥五氧化二磷、⑧蒸馏水）。 5.元素周期表中，原子序数为 8 的元素是______（答案：氧 / O），其相对原子质量为______（答案：16.00），属于______（答案：非金属）元素。 任务四：课堂小结与作业布置 小结： 核心知识：元素（定义、分类、符号书写与意义）；元素周期表（周期、族、单元格信息）；物质分类（单质、化合物、氧化物的概念与层级）。 核心逻辑：宏观元素→微观原子 / 离子→宏观物质；物质分类的核心依据是组成（混合物 / 纯净物看物质种类，单质 / 化合物看元素种类，氧化物看 “两种元素 + 含 O”）。 作业布置： 基础作业：默写 1-20 号元素的名称和符号；对下列物质进行分类（空气、N2、H2O、MgO、KCl、CO2），分别标注混合物、单质、化合物、氧化物。 拓展作业：查阅元素周期表，找出 3 种金属元素、3 种非金属元素、1 种稀有气体元素，记录其符号、相对原子质量，分析同一周期或同一族元素的规律。 实践作业：观察家中常见物质的标签（如矿泉水、食盐、药品），记录其中标注的元素名称或符号，分析其组成特点。 板书 设计 3.2 组成物质的化学元素（第1课时） 一、元素 1定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称. 2分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 3与原子的区别与联系： 二、元素符号 1书写规则：一大二小（如 H、O、Fe、Cu） 2意义： 三、元素周期表 结构：7 个周期（横行）、16 个族（纵行） 单元格信息：原子序数→质子数→核外电子数；元素符号；元素名称；相对原子质量 四、物质分类（按组成） 教学 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $