精品解析：广西桂林市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

广西桂林市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、II卷两部分，试卷共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1. 化学与生产、生活息息相关。下列应用和描述不相符的是 A．减缓包装食品变质的速率 B．产生的焰火与电子跃迁有关 C．电子由锌棒流向铁管道 D．化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 2. 将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置的氯水酸性增强 B. 用热纯碱溶液清洗油污 C. 打开汽水瓶时有大量气泡逸出 D. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 4. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 基态X原子价层电子的电子云轮廓图为： D. 基态Z原子的轨道表示式为： 5. 异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热 D. 该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能 6. 镍的羰基化反应原理为：。下列判断正确的是 A. 选择合适的催化剂可提高CO平衡转化率 B. 增加Ni的用量，可以提高的产率 C. 该反应达到平衡时， D. 其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 7. 将的KI溶液和的溶液充分混合，分别取混合液完成下列实验，其中一定能说明反应液中存在平衡“”的是 选项 实验操作 实验现象 A 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 B 滴入KSCN溶液 溶液变红色 C 滴入溶液 有黄色沉淀生成 D 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 8. 下列解释事实的化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式： C. 可逆反应的平衡常数表达式： D. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是 A．蒸干氯化铁溶液制无水 B．测定中和反应的反应热 C．比较AgCl和溶解度大小 D．探究铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 时，在由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA B. 电解精炼铜时阳极质量减少32 g，转移的电子数为NA C. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+总数为0.2NA D. 氢氧燃料电池工作时，消耗11.2L H2，电路中转移电子数为NA 12. AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A. AgCl饱和溶液中 B. 加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C. 向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D. 用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 13. 模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是 A. 装置I盐桥中的阳离子移向溶液 B. 装置II正极反应式为： C. 装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银 D. 装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 14. 某温度下，向的一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点：溶液呈碱性 B. Q点： C. 水的电离程度：M点Q点 D. N点一定存在： 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 甲醛(HCHO)又叫蚁醛，其水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，还能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。回答下列问题： （1）蛋白质中主要含有等元素。 ①下列关于的说法中，错误的是______。 A．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 B．原子半径大小： C．与化学性质基本相同 D．基态O原子核外电子的空间运动状态有8种 ②基态P原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层中能量最高的电子所在能级有______个伸展方向。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氢氧化铜悬浊液等氧化剂均能去除甲醛。 ①基态Mn原子的核外电子排布式为______。 ②铜及其化合物的焰色为绿色，该光谱是______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)；铜元素有+1和+2两种正化合价，从原子结构分析基态比更稳定，原因是______。 （3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知：分别表示原子显正电性和负电性。 部分元素的电负性如下表： 元素 H C N O 电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 ①结合电负性解释与N相连的H显正电性的原因______。 ②补全第二步反应：______(断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应)。 16. 下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数。回答下列问题： 酸 HCN 电离平衡常数 （1）常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： ①上图中表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是______(填“图1”、“图2”)，NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择最佳的指示剂为______(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。 ②a与b的大小关系是a______b(填“>”、“<”或“=”)。 （2）用离子方程式解释NaCN溶液呈碱性的原因______；常温下，若将浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，则混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （3）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.5000 g粗草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。滴定过程发生反应： (未配平)。 ①当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，观察到______，说明已经到达滴定终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为______。 ③下列操作使得测定结果偏低的是______。 A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗 B．滴定完成后仰视刻度读数 C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗 （4）常温下，将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则混合液中元素守恒关系式为______。 17. 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放，合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则反应______。 （2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。在催化剂作用下，可用氧化还原法对汽车尾气进行脱硝处理，反应如下： a．根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是______；氨氮物质的量之比一定，在时，脱硝效率最大，其可能的原因是______。 b．下图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系，若在D点对反应容器升温，同时压缩体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中点中的______点。 （3）反应常用于解决雾霾污染问题。若该反应的正、逆反应速率分别表示为分别为正、逆反应速率常数。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①该温度下，上述反应的化学平衡常数______(用含的代数式表示)。 ②测得平衡时体系压强为为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数______(用含的代数式表示)。 （4）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。一种用于发动机SCR系统(选择性催化还原技术)的电解尿素混合装置如图所示，为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过。根据信息判断电极Y为______极，X电极的电极反应式为______。 18. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程如下图所示，浸锰过程中主要发生的反应有。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②常温下，；③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。回答下列问题： （1）“浸锰”最宜选用的酸为______(填化学式)；为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是______(任写一种)。 （2）气体溶于水得到氢硫酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，由水电离出的：稀硫酸______氢硫酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）“调pH”最宜选用______。 A. B. C. CaO D. （4）常温下，当调时，“浸锰液”中是否完全沉淀？______(填“是”、“否”或“不确定”)；在实验室配制溶液时，常将______，以达到抑制水解的目的。 （5）“沉银液”中主要含有的金属阳离子有______(填化学式)。 （6）在酸性条件下，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应生成硫酸盐的离子反应方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西桂林市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、II卷两部分，试卷共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1. 化学与生产、生活息息相关。下列应用和描述不相符的是 A．减缓包装食品变质的速率 B．产生的焰火与电子跃迁有关 C．电子由锌棒流向铁管道 D．化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收包装内的氧气，减缓食品被氧化变质的速率，描述相符，A不符合题意； B．节日燃放的焰火是金属元素的原子在受热时，电子发生跃迁并释放能量，从而产生不同颜色的光，描述相符，B不符合题意； C．地下铁管道接锌棒构成了原电池，锌比铁活泼，锌作负极失去电子，电子由锌棒流向铁管道，保护铁不被腐蚀，描述相符，C不符合题意； D．光伏发电是将太阳能直接转化为电能，而不是化学能转化为电能，描述不相符，D符合题意； 故答案选D。 2. 将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成，会电离出大量，抑制水的电离，对水的电离平衡影响很大，A不符合题意； B．是强酸强碱盐，溶于水后和都不发生水解，因此对水的电离平衡几乎无影响，B符合题意； C．的电离程度大于水解程度，会使溶液呈酸性，抑制水的电离，对水的电离平衡有影响，C不符合题意； D．会发生水解：，促进水的电离，对水的电离平衡有影响，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置的氯水酸性增强 B. 用热纯碱溶液清洗油污 C. 打开汽水瓶时有大量气泡逸出 D. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．久置氯水酸性增强是由于HClO分解：，使Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．用热纯碱溶液清洗油污，因Na2CO3水解为吸热反应，加热使平衡正向移动，OH-浓度增大，碱性增强，利于去污，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．打开汽水瓶时压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即CO2(g) ⇌ CO2(aq)平衡逆向移动，气体逸出，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．压缩H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡混合气体，反应前后气体分子数不变，压强增大不改变平衡位置，颜色变深是因体积减小导致I2浓度增大，非平衡移动所致，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 4. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 基态X原子价层电子的电子云轮廓图为： D. 基态Z原子的轨道表示式为： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H元素，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的价电子排布式为，Z的价电子排布式为，Y、Z分别为碳元素和氧元素，W的氢氧化物具有两性，则W为铝元素。 【详解】A．由分析可知，Z为O元素，W为Al元素，简单离子半径，A正确； B．由分析可知，Y为C元素，Z为O元素，最简单氢化物的稳定性，即，B错误； C．由分析可知，X为H元素，其电子云轮廓为球形而非哑铃型，C错误； D．基态O原子的电子排布式为，轨道表示式为，D错误； 故答案选A。 5. 异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热 D. 该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．从能量图可知，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低物质越稳定，因此HCN比HNC更稳定，A正确； B．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，即，B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不能改变反应的始态和终态，因此不会改变反应热，C错误； D．正反应活化能为186.5 kJ·mol-1，逆反应活化能为，所以正反应活化能大于逆反应活化能，D正确； 故答案选C。 6. 镍的羰基化反应原理为：。下列判断正确的是 A. 选择合适的催化剂可提高CO平衡转化率 B. 增加Ni的用量，可以提高的产率 C. 该反应达到平衡时， D. 其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高CO的平衡转化率，A错误； B．Ni为固体，其浓度在平衡常数中视为常数，增加用量不影响平衡移动，因此不能提高Ni(CO)4的产率，B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等。用CO表示的正反应速率等于其逆反应速率，即。根据化学计量数关系，同一方向的反应，用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故。联立以上两式可得，，C正确； D．增加CO浓度使平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，不随浓度变化，因此平衡常数不变，D错误； 故选C。 7. 将的KI溶液和的溶液充分混合，分别取混合液完成下列实验，其中一定能说明反应液中存在平衡“”的是 选项 实验操作 实验现象 A 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 B 滴入KSCN溶液 溶液变红色 C 滴入溶液 有黄色沉淀生成 D 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入淀粉溶液，溶液变蓝色说明有生成，但无论平衡与否，反应均产生，该现象无法证明平衡存在，A不符合题意； B．滴入KSCN溶液，溶液变红色说明存在，由题可知，初始过量，而若反应不可逆，应完全消耗，故该现象可说明反应可逆，存在平衡，B符合题意； C．滴入溶液，有黄色沉淀生成说明存在，但初始过量，无论平衡与否均大量存在，该现象无法证明平衡，C不符合题意； D．滴入溶液，有蓝色沉淀生成说明存在，反应中被还原为，无论平衡与否均有，该现象无法证明平衡，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列解释事实的化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式： C. 可逆反应的平衡常数表达式： D. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，其电离应分步进行，电离方程式为、，A错误; B．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热，其中水的稳定状态为液态，该式中水为H2O(g)，不符合燃烧热定义，B错误； C．在平衡常数表达式中，纯液体和固体的浓度为常数，不写入表达式，反应的平衡常数表达式为，C错误； D．悬浊液中加入氯化铵后，与结合生成，促使沉淀溶解平衡右移，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是 A．蒸干氯化铁溶液制无水 B．测定中和反应的反应热 C．比较AgCl和溶解度大小 D．探究铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接蒸干氯化铁溶液时，会发生水解：，加热会促进挥发，使平衡正向移动，得到固体，加热分解最终得到，无法制得无水，A错误； B．装置中温度计处于烧杯外面，测量的是泡沫板温度而非溶液温度，会导致温度数据无效，B错误； C．实验中溶液过量，滴加溶液时，过量的会直接与反应生成沉淀，无法证明沉淀是由转化而来，因此不能比较和的溶解度大小，C错误； D．装置中用食盐水浸泡铁钉，模拟了中性环境，铁钉会发生吸氧腐蚀，消耗装置内氧气，使试管内压强减小，右侧导管中的水会上升形成一段水柱，现象明显，能成功探究铁钉的吸氧腐蚀，D正确； 故答案选D。 10. 时，在由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】时，在由水电离出的溶液中，可能为强酸性溶液，也可能为强碱性溶液； 【详解】A．在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，在碱性条件下与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不能大量共存；S2-在酸性条件下与H+反应生成H2S，不能大量共存，A不符合题意； B． Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，B不符合题意； C．在强酸性或强碱性条件下均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．Mg2+在碱性条件下生成Mg(OH)2沉淀，在碱性条件下与OH-反应生成NH3和H2O，不能在碱性溶液中大量共存；ClO-在酸性条件下生成弱酸HClO，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA B. 电解精炼铜时阳极质量减少32 g，转移的电子数为NA C. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+总数为0.2NA D. 氢氧燃料电池工作时，消耗11.2L H2，电路中转移电子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液中电荷守恒式：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而0.1mol/L NH4Cl中c(Cl-)=0.1mol/L，使阳离子浓度总和c()+c(H+)＞c(Cl-)=0.1mol/L，则有1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA，A正确； B．电解精炼铜时，阳极溶解的不仅有铜，还有杂质(如Ni、Zn、Fe等)，即阳极质量减少的质量不仅仅是Cu，故溶解32 g无法计算其转移电子数，B错误； C．pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，1L 该稀硫酸溶液中H+总数为0.1 NA，不是0.2 NA，C错误； D．题干未指明气体状况(温度、压强)，无法确定11.2 L H2的物质的量，故无法计算转移电子数，D错误； 故答案为：A。 12. AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A. AgCl饱和溶液中 B. 加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C. 向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D. 用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 【答案】B 【解析】 【详解】A． 的沉淀溶解平衡为，饱和溶液中溶解产生的与的物质的量相等，且无其他离子来源，因此，A正确； B．加入水后，溶液被稀释，和均会减小，导致，沉淀溶解平衡会向溶解方向移动，新平衡和均不变，B错误； C．的溶度积小于，向饱和溶液中滴加溶液时，会发生沉淀转化：，生成黄色的沉淀，C正确； D．稀盐酸中含有大量，会使的沉淀溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀的溶解损失，D正确； 故答案选B。 13. 模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是 A. 装置I盐桥中的阳离子移向溶液 B. 装置II正极反应式为： C. 装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银 D. 装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ是铜锌原电池，Cu电极为正极，在原电池中阳离子会向正极移动，因此盐桥中的阳离子会移向溶液，A正确； B．装置Ⅱ是铁的吸氧腐蚀，正极上在中性条件下得电子生成，反应式为：，B正确； C．装置Ⅲ是电镀池，图中正负极接反，应镀层金属Ag作阳极，接电源正极；镀件作阴极，接电源负极，溶液作电解质溶液，C错误； D．装置Ⅳ中，钢闸门连接的是电源的负极，作电解池的阴极，受到保护，D正确； 故答案选C。 14. 某温度下，向的一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点：溶液呈碱性 B. Q点： C. 水的电离程度：M点Q点 D. N点一定存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．M点的，说明溶液中，因此溶液呈酸性，而非碱性，A错误； B．Q点的，说明溶液中；根据电荷守恒式，代入，可以直接推导出，B正确； C． M点溶液呈酸性，溶质为和，HA电离出的对水的电离抑制程度更大；Q点溶液呈中性，溶质仍为和，水的电离受到的抑制作用和促进作用抵消，因此水的电离程度是Q点大于M点，C错误； D．是物料守恒关系式，仅在加入的NaOH与初始HA的物质的量相等时（即滴定终点）成立。N点是碱性区域的一个任意点，不一定是滴定终点，故该等式不一定成立，D错误； 故答案选B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 甲醛(HCHO)又叫蚁醛，其水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，还能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。回答下列问题： （1）蛋白质中主要含有等元素。 ①下列关于的说法中，错误的是______。 A．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 B．原子半径大小： C．与化学性质基本相同 D．基态O原子核外电子的空间运动状态有8种 ②基态P原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层中能量最高的电子所在能级有______个伸展方向。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氢氧化铜悬浊液等氧化剂均能去除甲醛。 ①基态Mn原子的核外电子排布式为______。 ②铜及其化合物的焰色为绿色，该光谱是______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)；铜元素有+1和+2两种正化合价，从原子结构分析基态比更稳定，原因是______。 （3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知：分别表示原子显正电性和负电性。 部分元素的电负性如下表： 元素 H C N O 电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 ①结合电负性解释与N相连的H显正电性的原因______。 ②补全第二步反应：______(断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应)。 【答案】（1） ①. AD ②. M ③. 3 （2） ①. ②. 发射光谱 ③. 基态核外电子排布为，3d轨道全满更稳定 （3） ①. N的电负性大于H，共用电子对偏向N而偏离H ②. 【解析】 【小问1详解】 ①A．小黑点代表电子在核外空间某处出现的机会多少，小黑点越密集出现的概率越大，A错误； B．同周期原子半径从左向右逐渐减小，同主族原子半径从上往下逐渐增大，氢原子核外只有一个电子层，故原子半径大小：，B正确； C．与均是氢气，属于同一种物质，故化学性质基本相同，C正确； D．基态O原子核外电子排布为，其空间运动状态与轨道数相同，故有1+1+3=5种，D错误； 故选AD。 ②基态P原子核外电子排布为，电子占据的最高能层是第三层，符号为M； M层中能量最高的电子所在能级是3p，有x、y、z3个伸展方向。 【小问2详解】 ①基态Mn的核外电子数等于质子数为25，原子的核外电子排布式为， ②铜及其化合物的焰色为绿色，该光谱是电子跃迁到激发态后再跃迁回基态时释放的光能，故属于发射光谱； 基态核外电子排布为，3d轨道全满较稳定，核外电子排布为，稳定性比差。 【小问3详解】 ①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：N的电负性大于H，共用电子对偏向N而偏离H。故答案为：N的电负性大于H，共用电子对偏向N而偏离H； ②反应类型为取代反应，-OH与H结合生成水，余下的部分结合得到，故答案为。 16. 下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数。回答下列问题： 酸 HCN 电离平衡常数 （1）常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： ①上图中表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是______(填“图1”、“图2”)，NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择最佳的指示剂为______(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。 ②a与b的大小关系是a______b(填“>”、“<”或“=”)。 （2）用离子方程式解释NaCN溶液呈碱性的原因______；常温下，若将浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，则混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （3）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.5000 g粗草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。滴定过程发生反应： (未配平)。 ①当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，观察到______，说明已经到达滴定终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为______。 ③下列操作使得测定结果偏低的是______。 A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗 B．滴定完成后仰视刻度读数 C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗 （4）常温下，将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则混合液中元素守恒关系式为______。 【答案】（1） ①. 图2 ②. 酚酞 ③. > （2） ①. ②. 碱 （3） ①. 溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色 ②. 84% ③. C （4） 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，同浓度的盐酸pH小于醋酸，表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是图1，表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是图2；NaOH溶液滴定醋酸时，完全反应时溶液呈碱性，应该选择的指示剂为酚酞，故答案为图2；酚酞。 ②当滴入20mL氢氧化钠溶液时，盐酸呈中性，醋酸呈碱性，则a与b的大小关系是a>b，故答案为>。 【小问2详解】 NaCN是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为；将等物质的量浓度的HCN与NaCN混合，HCN的电离常数为，的水解常数是，水解大于电离，则溶液呈碱性，故答案为；碱。 【小问3详解】 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，高锰酸钾不再反应，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色，说明反应达到终点，故答案为溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色。 ②由表格数据知，第ⅰ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅱ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅲ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅱ次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第ⅰ、ⅲ两次实验数据，平均消耗高锰酸钾的体积为，草酸和高锰酸钾反应的离子方程式为， 25.00 mL溶液中草酸的物质的量为=0.005 mol，该粗品中草酸晶体的质量分数为，故答案为84%。 ③A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗，草酸的物质的量增多，消耗的高锰酸钾溶液的体积增大，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定完成后仰视刻度读数，读取的终点体积偏大，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意； C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗，草酸溶液被稀释，草酸的物质的量减少，消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定结果偏低，C符合题意； 故答案选C。 【小问4详解】 将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，反应生成，混合液中元素守恒关系式为，故答案为。 17. 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放，合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则反应______。 （2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。在催化剂作用下，可用氧化还原法对汽车尾气进行脱硝处理，反应如下： a．根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是______；氨氮物质的量之比一定，在时，脱硝效率最大，其可能的原因是______。 b．下图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系，若在D点对反应容器升温，同时压缩体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中点中的______点。 （3）反应常用于解决雾霾污染问题。若该反应的正、逆反应速率分别表示为分别为正、逆反应速率常数。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①该温度下，上述反应的化学平衡常数______(用含的代数式表示)。 ②测得平衡时体系压强为为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数______(用含的代数式表示)。 （4）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。一种用于发动机SCR系统(选择性催化还原技术)的电解尿素混合装置如图所示，为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过。根据信息判断电极Y为______极，X电极的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） ①. 400℃、氨氮物质的量之比为1.0 ②. 此时催化剂活性最大，催化效率最高，且脱硝反应为放热反应，当温度大于400℃时，反应平衡逆向移动导致脱硝效率下降 ③. G （3） ①. ②. （4） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应4×①-②+2×③得反应 ； 【小问2详解】 由图，提高脱硝效率的最佳条件是400℃、氨氮物质的量之比为1.0，此时脱硝效率最高；催化剂可以加快反应速率，氨氮物质的量之比一定，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是此时催化剂活性最大，催化效率最高，且脱硝反应为放热反应，当温度大于400℃时，反应平衡逆向移动导致脱硝效率下降； 反应为气体分子数增大的放热反应，升温，平衡逆向进行，氮气体积分数减小，则温度T2>T1，增大压强，平衡逆向进行，氮气体积分数减小；在D点对反应容器升温和加压均使平衡逆向移动，N2的体积分数减小，重新达到的平衡状态可能是T2温度曲线上的点，则为图中点中的G点； 【小问3详解】 ①该温度下，平衡时正逆反应速率相等，则，； ②由图，平衡时二氧化碳、一氧化碳的浓度分别为3.2mol/L、0.8mol/L，由三段式： 总的物质的量为6.4mol，则平衡常数； 【小问4详解】 由图，在碱性条件下，Y电极上水得到电子发生还原反应生成氢气，则Y为阴极，X电极上尿素失去电子发生氧化反应生成氮气，反应为：。 18. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程如下图所示，浸锰过程中主要发生的反应有。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②常温下，；③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。回答下列问题： （1）“浸锰”最宜选用的酸为______(填化学式)；为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是______(任写一种)。 （2）气体溶于水得到氢硫酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，由水电离出的：稀硫酸______氢硫酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）“调pH”最宜选用______。 A. B. C. CaO D. （4）常温下，当调时，“浸锰液”中是否完全沉淀？______(填“是”、“否”或“不确定”)；在实验室配制溶液时，常将______，以达到抑制水解的目的。 （5）“沉银液”中主要含有的金属阳离子有______(填化学式)。 （6）在酸性条件下，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应生成硫酸盐的离子反应方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 适当提高温度（或增大酸的浓度） （2）= （3）D （4） ①. 是 ②. 固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度 （5）、 （6） 【解析】 【分析】银锰精矿（含）与氧化锰矿（含）经 加酸“浸锰”后，分离出浸锰渣（含）和浸锰液，浸锰’过程中，FeS2被MnO2氧化为Fe3+，故浸锰液中铁元素主要以形式存在；浸锰渣用混合液 “浸银”，生成S和浸银液，浸银液加Fe粉发生置换反应 “沉银” 得到粗银粉；浸锰液经 “调 pH” 将沉淀 为，滤液最终得。 【小问1详解】 由于该工艺最终得到的产物为，为避免引入其他杂质阴离子，故“浸锰”所用的酸为；为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是适当提高温度（或增大酸的浓度）； 【小问2详解】 在相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，氢离子浓度相同。根据水的离子积常数 （25°C），两种溶液中的氢氧根离子浓度也相同。在酸性溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，因此两者由水电离出的相等； 【小问3详解】 A．用调pH会引入杂质离子，A错误； B．用调pH会引入杂质离子，B错误； C．用CaO调pH会引入杂质离子，C错误； D．用调pH，其中的会经后续的一系列操作转化为目标产物，既调节pH也不引入新杂质，D正确； 故答案选D。 【小问4详解】 pH=3时，，根据可得，故此时完全沉淀；溶液中发生水解反应，因此配制时将固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度； 【小问5详解】 经上述分析可知浸银液含、、，后加入Fe粉经沉银处理后，被Fe还原为Ag，被Fe还原为，故沉银液中金属阳离子为和； 【小问6详解】 酸性条件下，将氧化为和，自身被还原为，故离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $