精品解析：广西桂林市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

桂林市2023～2024学年度上学期期末质量检测 高二年级化学 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分弟I、II卷两部分，试卷共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中。在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cr-52 Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1. 下列与电化学腐蚀或防护无关的是 A. 在船体上镶嵌锌块 B. 铜线和铝线不能直接对接 C. 固定铜板的铁螺丝易生锈 D. 纯银器长时间露置在空气中变黑 2. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液 B. 工业上可利用制备固体 C. 盐碱地土壤呈碱性，不利于农作物的生长 D. 医疗上用作X射线透视肠胃的内服药 3. 下列不能证明是弱电解质的是 A. 25℃时，溶液的pH大于7 B. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C. 1 溶液中 D. pH=2溶液稀释100倍后，pH约为3 4. 下列关于原子结构与性质的说法中，错误的是 A. 第三能层的能层符号：M B. 电负性：F>Cl C. 基态Cu原子的价电子排布式：3d10 D. 能量：3s>2s 5. 关于反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应在任何温度下都能自发进行 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 降低温度，反应物中活化分子百分数不变 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果更好 B. 合成氨的工业生产中使用催化剂 C. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除中的HCl杂质 7. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A. pH=12的溶液中：、、、 B. 含0.1 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 与铝粉反应能放出的溶液中：、、、 8. 溶液常作除锈剂。下列关于pH=3的溶液的说法中，错误的是 A. 25℃时，溶液中数目为0.001 B. 由水电离出的浓度为 C. 适当加热溶液，的水解程度变大 D. 溶液中存在： 9. 硫酸工业中，转化为是关键步骤： ，下列叙述正确的是 A. 升高温度，变小，变大 B. 平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，的浓度增大 C. 平衡后，增大的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D. 使用催化剂，的平衡转化率增大 10. 已知、、、分别表示水的离子积常数、弱酸的电离常数、盐的水解平衡常数和溶度积常数，下列判断错误的是 A. 它们都能反映出对应变化进行的程度 B. 当某溶液中时，该溶液呈中性 C. 一定温度下，在溶液中， D. 与物质本身的性质、温度、溶液中离子浓度有关 11. 下列生活、生产中化学事例对应的离子方程式错误的是 A. 铁盐作净水剂： B. 用FeS去除废水中的： C. 食醋去除水垢中的： D. 泡沫灭火器的反应原理： 12. 下列实验方案与相应实验目的不相符的是 选项 实验方案 实验目的 A 用石墨电极电解熔融(冰晶石助熔) 制取金属Al B 往某溶液中滴入几滴溶液 检验的存在 C 向2支盛有5ml不同浓度溶液的试管中，同时加入2ml 5% 溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用50ml 0.50盐酸和50ml 0.55 NaOH溶液混合反应 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 13. 烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有。以下是工业上用烟道气中的处理含铬(＋6价)废水的工艺流程，下列说法错误的是 A. 可用饱和溶液吸收烟道气中的 B. 步骤I的反应为： C. 步骤III所涉及的实验操作主要是过滤 D. 每处理废水中的1mol 不考虑其它氧化剂存在)，转移3mol电子 14. 传统氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法错误的是 A. 与电极A相连的是电源的正极 B. 电极B电极反应式为： C. 选用阳离子交换膜，右室能获得浓度较高的NaOH溶液 D. 该设计可大幅度降低能耗主要因为电极B上反应物的氧化性提高了 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题： （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态N原子的未成对电子个数为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、MgO、等氧化物。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是___________(填元素符号)。 ②第一电离能：O___________N(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”作催化剂，温度、压强，由450℃、20MPa左右降到了350℃、1MPa左右，这是近年来对合成氨反应研究中心的重要突破。 ①铁()在元素周期表中的位置为___________，基态Fe原子的核外电排布式为___________。 ②与半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。 16. 在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题： 化学式 HClO （1）25℃时，某浓度的NaClO溶液的pH=11，用离子方程式解释原因___________。 （2）已知溶液呈酸性，则溶液中的___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，向0.1 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH=___________。 （5）将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。 （6）25℃时，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度醋酸溶液。 ①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图①所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。 ②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是___________(选填字母编号)。 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．醋酸的物质的量浓度为0.1000 C．若滴定后俯视读数，测定结果偏高 D．a点溶液中： 17. 有效利用对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题： （1）加氢制甲醇的总反应为： ，该总反应可认为通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如图所示。 I． Ⅱ． 则=___________kJ/mol，反应步骤___________(填“I”或“Ⅱ”)是总反应的决速步。 （2）一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol (g)和3mol (g)，发生反应：。测得(g)和(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①能说明反应达到平衡状态的是___________(选填字母编号)。 A．容器内气体密度不变 B． C．容器内气体压强不变 D． ②从理论上分析，为了使尽可能多地转化为甲醇，应选择的条件是___________(选填字母编号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 ③3min～9min时间内，的化学反应速率___________(结果保留到小数点后3位)。该温度下，化学平衡常数K=___________(结果保留到小数点后1位)。 （3）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示： ①电极a接电源___________(填“正”或“负”)极。 ②生成甲醇的电极反应式为：___________。 18. 是一种重要的化工原料，可用于颜料，木材防腐，并用作消毒剂、媒染剂等。工业上用粗氧化铜(含少量以及Fe的氧化物)制取纯净的的流程如图： 已知： ①，，。 ②溶液中某离子浓度时，可认为沉淀完全。 （1）“酸溶”应选择的酸是___________(填化学式)，加快“酸溶”速率的措施是___________(举一例)。 （2）已知、、NaClO均具有强氧化性，其中X最宜选择的是___________(填化学式)，其反应的离子方程式为___________，实际消耗的X比理论上要多，其原因是___________。 （3）若经“酸溶、氧化”后所得的溶液中，则“调pH”范围是___________，“调pH”宜选用的试剂是___________(选填字母编号)。 A．氨水 B．CuO C． D． （4）“滤渣”的主要成分为___________和___________。 （5）“一系列操作”指的是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩过程中，要边搅拌边通入HCl气体，通入HCl气体的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂林市2023～2024学年度上学期期末质量检测 高二年级化学 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分弟I、II卷两部分，试卷共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中。在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cr-52 Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1. 下列与电化学腐蚀或防护无关的是 A. 在船体上镶嵌锌块 B. 铜线和铝线不能直接对接 C. 固定铜板的铁螺丝易生锈 D. 纯银器长时间露置在空气中变黑 【答案】D 【解析】 【详解】A．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，更容易被腐蚀而失去电子，同时船体一直浸泡在水中，形成了原电池，属于电化学防护，故A项不符合题意； B．铜、铝、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，故B项不符合题意； C．铁、铜、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，故C项不符合题意； D．‌纯银器长时间露置在空气中变黑是由于银与空气中的氧气发生氧化反应，导致银器表面形成一层氧化膜，使其变黑，故D项符合题意； 故本题选D。 2. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液 B. 工业上可利用制备固体 C. 盐碱地土壤呈碱性，不利于农作物的生长 D. 医疗上用作X射线透视肠胃内服药 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子会水解显碱性，加入氢氧化钠，抑制水解，故A不符合题意； B．在水中水解生成和氯化氢，故B不符合题意； C．盐碱地含有较多氯化钠、碳酸钠，碳酸根离子水解使土壤显碱性，故C不符合题意； D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与沉淀溶解平衡有关，故D符合题意； 答案选D。 3. 下列不能证明是弱电解质的是 A. 25℃时，溶液的pH大于7 B. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C. 1 溶液中 D. pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A项不符合题意； B．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B项符合题意； C．0.1mol•L-1HNO2溶液的，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡：，所以亚硝酸为弱电解质，故C项不符合题意； D．常温下pH=2HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3，说明亚硝酸中存在电离平衡：，则亚硝酸为弱电解质，故D项不符合题意； 故本题选B。 4. 下列关于原子结构与性质的说法中，错误的是 A. 第三能层的能层符号：M B. 电负性：F>Cl C. 基态Cu原子的价电子排布式：3d10 D. 能量：3s>2s 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层：第一层为K，第二层为L，第三层为M，第四层为N 能层，故A项正确； B．同周期电负性从左到右依次增大，同主族电负性从上到下依次减小，则电负性：F>Cl，故B项正确； C．Cu原子序数是29，基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1，故C项错误； D．形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s，则能量：3s>2s，故D项正确； 故本题选C。 5. 关于反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应在任何温度下都能自发进行 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 降低温度，反应物中活化分子百分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，ΔS＜0，A正确； B．反应为放热的熵减反应，高温不利于反应自发进行，B错误； C．反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．降低温度，分子能量降低，反应物中活化分子百分数减小，D错误； 故选A。 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果更好 B. 合成氨的工业生产中使用催化剂 C. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除中的HCl杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸根离子的水解为吸热反应，加热后碳酸根离子的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，去油污效果更好，能够用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．催化剂不影响化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．新制的氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向移动，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故C不符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制氯气和水的反应，故除中的HCl杂质能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A. pH=12的溶液中：、、、 B. 含0.1 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 与铝粉反应能放出的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=12的溶液为碱性，碱性溶液中、、、相互不反应，能共存，故A符合题意； B．铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀，不共存，故B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液为酸性，氢离子和反应生成二氧化碳和水，不共存，故C不符合题意； D．与铝粉反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，酸性中亚铁离子被硝酸根离子氧化，碱性中亚铁离子和氢氧根离子生成沉淀，不共存，故D不符合题意； 故选A。 8. 溶液常作除锈剂。下列关于pH=3溶液的说法中，错误的是 A. 25℃时，溶液中数目为0.001 B. 由水电离出的浓度为 C. 适当加热溶液，的水解程度变大 D. 溶液中存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．缺少溶液的体积，无法计算pH=3的NH4Cl溶液中氢离子的物质的量和数目，故A项错误； B．pH=3的NH4Cl溶液中氢离子完全来自水的电离，水电离出的H+浓度与其电离出的OH−浓度相等，均为，故B项正确； C．水解是吸热反应，适当加热溶液，促进的水解，则水解程度变大，故C项正确； D．根据物料守恒，溶液中存在：，故D项正确； 故本题选A。 9. 硫酸工业中，转化为是关键步骤： ，下列叙述正确的是 A 升高温度，变小，变大 B. 平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，的浓度增大 C. 平衡后，增大的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D. 使用催化剂，的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，、均变大，A错误； B．平衡后，压缩体积，增大压强，气体反应物、生成物浓度都增大，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，达到新的平衡，SO2的浓度增大，B正确； C．平衡后，增大O2的浓度使平衡右移，温度不变则平衡常数不变，C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，不改变SO2的平衡转化率，D错误； 答案选B。 10. 已知、、、分别表示水的离子积常数、弱酸的电离常数、盐的水解平衡常数和溶度积常数，下列判断错误的是 A. 它们都能反映出对应变化进行的程度 B 当某溶液中时，该溶液呈中性 C. 一定温度下，在溶液中， D. 与物质本身的性质、温度、溶液中离子浓度有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．它们均属于平衡常数，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故A项正确； B．某温度时的混合溶液中，可知c(H+)=c(OH-)，则溶液为中性，故B项正确； C．一定温度下，在CH3COONa溶液中 ， ，，则，故C项正确； D．‌Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关，故D项错误； 故本题选D。 11. 下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是 A. 铁盐作净水剂： B. 用FeS去除废水中的： C. 食醋去除水垢中的： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁盐作净水剂是因为铁盐会水解，离子方程式为：，故A正确； B．HgS比FeS更难溶，则用硫化亚铁除去废水中的汞离子，离子方程式：，故B正确； C．食醋去除水垢中的，食醋中的醋酸为弱酸，不可以拆开，故C错误； D．泡沫灭火器中物质为Al2(SO4)3和NaHCO3，和Al3+发生双水解反应，离子方程式为，故D正确； 答案选C。 12. 下列实验方案与相应实验目的不相符的是 选项 实验方案 实验目的 A 用石墨电极电解熔融(冰晶石助熔) 制取金属Al B 往某溶液中滴入几滴溶液 检验的存在 C 向2支盛有5ml不同浓度溶液的试管中，同时加入2ml 5% 溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用50ml 0.50盐酸和50ml 0.55 NaOH溶液混合反应 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上采用以石墨为电极,电解熔融的Al2O3制取金属铝，由于Al2O3的熔点很高，常加入冰晶石作助熔剂，故A项正确； B．往某溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有Fe2+，故B项正确； C．Na2SO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故难以用来探究浓度对化学反应速率的影响，故C项错误； D．氢氧化钠过量，能保证盐酸反应完全，迅速加入和盖上杯盖都能减少热量损失，故D项正确； 故答案选C。 13. 烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有。以下是工业上用烟道气中的处理含铬(＋6价)废水的工艺流程，下列说法错误的是 A. 可用饱和溶液吸收烟道气中的 B. 步骤I的反应为： C. 步骤III所涉及的实验操作主要是过滤 D. 每处理废水中的1mol 不考虑其它氧化剂存在)，转移3mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】该还原沉淀法处理含废水的过程是：先加酸使转化成，该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化，随后，用烟道气将还原为Cr3+，该步发生的是氧化还原反应，最后加入氢氧根离子，使Cr3+形成沉淀，据此解答。 【详解】A．饱和溶液不和烟道气中的反应，故A错误； B．步骤I中发生的反应为，故B正确； C．步骤III所涉及的实验操作主要是过滤，铬离子变成氢氧化铬沉淀，故C正确； D．处理废水中的，由+6价变成+3价，处理1mol ，转移3mol电子，故D正确； 答案选A。 14. 传统氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法错误的是 A. 与电极A相连的是电源的正极 B. 电极B的电极反应式为： C. 选用阳离子交换膜，右室能获得浓度较高的NaOH溶液 D. 该设计可大幅度降低能耗主要因为电极B上反应物的氧化性提高了 【答案】B 【解析】 【分析】电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，电极B为阴极，据此解答。 【详解】A．电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确； B．电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：，故B错误； C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确； D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确； 答案选B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题： （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态N原子的未成对电子个数为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、MgO、等氧化物。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是___________(填元素符号)。 ②第一电离能：O___________N(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”作催化剂，温度、压强，由450℃、20MPa左右降到了350℃、1MPa左右，这是近年来对合成氨反应研究中心的重要突破。 ①铁()在元素周期表中的位置为___________，基态Fe原子的核外电排布式为___________。 ②与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃形（或纺锤形） （2） ①. Cr ②. ＜ ③. 氧原子的价电子排布式为2s22p4，氮原子的价电子排布式为2s22p3，氮原子的2p轨道半满状态，比较稳定 （3） ①. 第四周期第VIII族 ②. 1s22s22p63s23p63d64s2 ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，2p上3个电子都是未成对电子，基态N原子的未成对电子个数为3；基态氮原子占据最高能级为2p能级，2p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）； 【小问2详解】 ①元素周期表中第ⅢB族到ⅦB和第Ⅷ族元素为d区，则处于元素周期表中d区的元素是Cr； ②由于氧原子的价电子排布式为2s22p4，氮原子的价电子排布式为2s22p3，氮原子的2p轨道半满状态，比较稳定，则O的第一电离能小于N； 【小问3详解】 ①铁在元素周期表中的位置：第四周期第VIII族；基态Fe原子的核外电排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2； ②Li+与H-的核外电子排布相同，核电荷数越多半径越小，所以大小关系：r(H-)＞r(Li+)。 16. 在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题： 化学式 HClO （1）25℃时，某浓度的NaClO溶液的pH=11，用离子方程式解释原因___________。 （2）已知溶液呈酸性，则溶液中的___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，向0.1 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH=___________。 （5）将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。 （6）25℃时，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液。 ①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图①所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。 ②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是___________(选填字母编号)。 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．醋酸的物质的量浓度为0.1000 C．若滴定后俯视读数，测定结果偏高 D．a点溶液中： 【答案】（1） （2）< （3）﹥ （4）5 （5） （6） ①. 20.00 ②. B 【解析】 【小问1详解】 NaClO为强碱弱酸盐，ClO-发生水解，离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 已知NaHC2O4溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度，则c()<c()，故答案为：<； 【小问3详解】 Na2CO3溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+ c(H+)= 2c()+c()+c(OH-)，碳酸钠溶液显碱性，c(H+)﹤c(OH-)，c(Na+)﹥2c()+c()，故答案为：﹥； 【小问4详解】 醋酸电离平衡常数为：，，则，pH=5，故答案为：5； 【小问5详解】 将少量的CO2通入到足量的NaClO溶液中，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，CO2与NaClO反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 ①由图可知，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，故答案为：20.00； ②A．氢氧化钠滴定醋酸溶液，恰好反应时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，则选用酚酞作指示剂，故A项错误； B．醋酸的物质的量浓度为：， 0.1000mol⋅L−1，故B项正确； C．滴定管的小刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数，读数小于正确读数，则测定结果偏低，故C项错误； D．a点时溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒存在：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO−)+ c(OH−)，此时溶液pH﹤7，显酸性，c(H+)﹥c(OH−)，则有c(Na+)﹤c(CH3COO−)，故D项错误； 故答案为：B。 17. 有效利用对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题： （1）加氢制甲醇的总反应为： ，该总反应可认为通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如图所示。 I． Ⅱ． 则=___________kJ/mol，反应步骤___________(填“I”或“Ⅱ”)是总反应的决速步。 （2）一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol (g)和3mol (g)，发生反应：。测得(g)和(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①能说明反应达到平衡状态的是___________(选填字母编号)。 A．容器内气体密度不变 B． C．容器内气体压强不变 D． ②从理论上分析，为了使尽可能多地转化为甲醇，应选择的条件是___________(选填字母编号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 ③3min～9min时间内，的化学反应速率___________(结果保留到小数点后3位)。该温度下，化学平衡常数K=___________(结果保留到小数点后1位)。 （3）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示： ①电极a接电源___________(填“正”或“负”)极。 ②生成甲醇的电极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. -49 ②. I （2） ①. CD ②. D ③. 0.042 ④. 5.3 L2/mol2 （3） ①. 负 ②. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，总反应=反应I+反应Ⅱ，所以，故答案为：-49； ②反应I所需活化能较大，反应速率较慢，为总反应的决速步，故答案为：I； 【小问2详解】 ①A．该反应的反应物和生成物均为气体，反应前后混合气体总质量不变，容器为恒容密闭中容器，体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故A项错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，即，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应发生压强不断减小，当压强不在变化时，说明反应达到平衡状态，故C项正确； D．由图可知，c(CH3OH):c(CO2)=3:1时，CH3OH和CO2的浓度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，故D项正确； 故答案为：CD； ②该反应为放热反应，在理论上应该采取低温；该反应为气体分子数减小的反应，则应该增大压强，故答案为：D； ③3min～9min时间内，CO2浓度的变化量为0.25mol·L-1，则CO2的化学反应速率为：；由图可知，平衡时，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(CO2) =0.25mol/L，根据化学方程式可计算出，c(H2)=(3-0.75)mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，则化学平衡常数为：； 【小问3详解】 ①电解CO2制取甲醇，电极a处CO2中碳元素化合价降低发生还原反应，则电极a为电解池的阴极，连接直流电源的负极，故答案为：负； ②CO2在阴极生成甲醇，电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。 18. 是一种重要的化工原料，可用于颜料，木材防腐，并用作消毒剂、媒染剂等。工业上用粗氧化铜(含少量以及Fe的氧化物)制取纯净的的流程如图： 已知： ①，，。 ②溶液中某离子浓度时，可认为沉淀完全。 （1）“酸溶”应选择的酸是___________(填化学式)，加快“酸溶”速率的措施是___________(举一例)。 （2）已知、、NaClO均具有强氧化性，其中X最宜选择的是___________(填化学式)，其反应的离子方程式为___________，实际消耗的X比理论上要多，其原因是___________。 （3）若经“酸溶、氧化”后所得的溶液中，则“调pH”范围是___________，“调pH”宜选用的试剂是___________(选填字母编号)。 A．氨水 B．CuO C． D． （4）“滤渣”的主要成分为___________和___________。 （5）“一系列操作”指的是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩过程中，要边搅拌边通入HCl气体，通入HCl气体的作用是___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 搅拌、适当升高温度 （2） ①. ②. ③. 过氧化氢不稳定易分解，且生成铁离子会催化过氧化氢分解 （3） ①. 3.2~4.0 ②. BD （4） ①. 二氧化硅 ②. 氢氧化铁 （5） ①. 冷却结晶 ②. 抑制铜离子水解 【解析】 【分析】粗氧化铜加入盐酸酸溶，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，加入氨水调节pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液再经过系列操作得到氯化铜晶体； 【小问1详解】 流程得到氯化铜晶体，则“酸溶”应选择的酸是HCl，加快“酸溶”速率的措施是搅拌、适当升高温度等； 【小问2详解】 氧化过程中将二价铁氧化为三价铁，且不引入新杂质，故选过氧化氢，反应为：；过氧化氢不稳定易分解，且生成铁离子会催化过氧化氢分解，导致实际消耗的过氧化氢比理论上要多； 【小问3详解】 调节pH除去铁离子而不除去铜离子，则，pOH=10，pH=4；铁离子完全沉淀，则，pOH=10.8，pH=3.2；故“调pH”范围是3.2~4.0，“调pH”能消耗过量氢离子且不引入新杂质，则宜选用的试剂是B．CuO、D．； 【小问4详解】 结合分析，“滤渣”的主要成分为不反应的二氧化硅、生成的氢氧化铁沉淀； 【小问5详解】 “一系列操作”得到氯化铜晶体，故为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加热会促进铜离子水解成氢氧化铜和氢离子，通入HCl气体的作用是抑制铜离子水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $