精品解析：江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

连云港市赣榆区2025-2026学年九年级1月学业质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关“冰”的变化中，有一种与其他三种有所区别，该变化是 A. 冰水混合 B. 可燃冰燃烧 C. 干冰升华 D. 河面结冰 2. 在气体储存、超导材料等领域具有应用前景，下列有关的描述属于化学性质的是 A. 常温下为固体 B. 熔点高于 C. 与K等金属能反应 D. 可溶于苯和甲苯等溶剂 3. 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列涉及的装置和操作不正确的是 A．制取氢气 B．取锌粒 C．氢气验纯 D．收集氢气 A. A B. B C. C D. D 阅读材料， 2025年11月，中国科学家在甘肃武威全球首次实现钍-铀核燃料转化，标志着中国在第四代核能技术上取得了关键工程验证。钍(Th)为银白色金属，是一种放射性的四价金属元素，以化合物的形式存在于矿物内。钍在室温下与空气和水的反应缓慢，加热后反应迅速。氢氧化钍加热分解会生成氧化钍和另一种常见的氧化物，氢氧化钍常用于制取各种钍盐的原料和试剂，主要是氟化钍()，用于核燃料工业。完成问题。 4. 下列化学用语书写不正确的是 A. 氟化钍中的阴离子： B. 氧化钍的化学式： C. 金属钍的化合价：价 D. 2个氧原子： 5. 下列有关钍的说法不正确的是 A. 钍将成为一种新型核燃料 B. 金属钍可保存在冷水中 C. 氢氧化钍灼烧时有水生成 D. 钍-铀转化过程中质子数发生了变化 6. 加热氢氧化钍发生的反应属于基本反应类型中的 A. 氧化反应 B. 分解反应 C. 还原反应 D. 化合反应 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降，可作絮凝剂 B. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 C. 金刚石薄膜的透光性好，可用作钻头 D. 一氧化碳具有可燃性，可以冶炼金属 8. 从五倍子等植物中可获得用于制药的没食子酸。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 氧元素的质量分数为47.1% B. 碳、氧元素的质量比为7：5 C. 1个没食子酸分子中含有3个 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化 B. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 木炭燃烧放出热量，则只有燃烧才能放出热量 D. 和CO的元素组成相同，但分子构成不同，因此化学性质也不相同 10. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为 D. 该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变 11. 我国科学家以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 该反应中涉及3种氧化物 C. 参加反应的和 分子个数比为2：7 D. 该反应中参加反应的 和生成的乙醇的质量比为22：23 12. 钼(元素符号是 Mo)是一种重要金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为制备金属钼的流程图，请据图判断下列说法不正确的是 A. 反应①产生的尾气容易造成酸雨，需要进行尾气处理 B. 操作1为过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 反应③的化学方程式为 D. 反应①常将钼矿石粉碎，目的是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 二、非选择题(除方程式每空2分，计算过程3分外，其余每空1分，共36分) 13. 中国古代与现代科技蕴含丰富的化学知识，回答下列问题： （1）新出土的兵马俑呈现出绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是，其中金属元素有___________ (填元素名称，写一种即可)。 （2）《梦溪笔谈》中记载了将石油作为燃料，石油属于___________(“可再生”或者“不可再生”)资源，还记载了活字印刷术的创造，活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为___________。 （3）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用___________来达到灭火的目的。 （4）《天工开物》中写到“凡石灰经火焚炼为用”，指的是石灰石经过烈火煅烧后制成生石灰，该反应的化学方程式为___________ 。 （5）镓元素在现代科技和军事领域具有广泛的应用，下图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，则镓离子符号为___________，镓离子中的质子数为___________。 14. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青 [主要成分为( 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=___________。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注"。高温下木炭还原锡砂(SnO2)生成锡和二氧化碳的化学方程式为___________；锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一、O2和CO2是与人类相关的两种重要气体。 I．实验室制取O2和CO2 （1）图-1中标号仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的O2，可选用的装置组合为___________(填字母)。 （3）实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当长颈漏斗内液面位于2处时，此时装置内反应___________(填字母)。 a．正在发生 b．已经停止 c．无法判断 （4）若在装置D中加满水收集O2，气体应该从___________(填“m”或“n”)端进入。 （5）若用氧气完成E装置实验，根据实验现象（带火星的小木条从下到上依次复燃）可推知氧气的物理性质之一是___________。 （6）实验室也常用H2O2溶液制取O2，研究发现某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图-2所示。已知催化剂在高温下活性会降低或失活。据图-2分析实验③中2h 后，H2O2的产量下降的原因可能是 ___________。 （7）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭， 真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中， 通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”) 位置。 ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 II．O2和CO2的性质探究 （8）气焊时用到氧气，气焊化学原理为： X的化学式为___________。 （9）李明同学认为图-5实验现象不能证明CO2和H2O一定发生了反应，其理由是___________。 16. 铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】 ①常见铜锈成分有碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜受热(200~220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 （1）猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分是___________。 【实验验证】 （2）根据锈斑颜色，可以否定猜想 ___________。 按如图所示装置进行实验： （3）将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，C中反应的化学方程式为___________(酒精灯外焰最高温度 请通过计算证明猜想___________正确(需写出完整的计算过程)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有 和 能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (i)抛光总反应 (ii)H2O2易分解， 分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝 +1mL稀 无明显现象 ② 铜丝 % 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝 + 1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 （4）抛光过程包含过程1 和过程2。 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为___________。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为___________(填化学式)。 （5）实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连云港市赣榆区2025-2026学年九年级1月学业质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关“冰”的变化中，有一种与其他三种有所区别，该变化是 A. 冰水混合 B. 可燃冰燃烧 C. 干冰升华 D. 河面结冰 【答案】B 【解析】 【详解】冰水混合、干冰升华、河面结冰过程中，均没有新物质生成，属于物理变化；而可燃冰燃烧过程中有新物质生成，是化学变化，故选B。 2. 在气体储存、超导材料等领域具有应用前景，下列有关的描述属于化学性质的是 A. 常温下固体 B. 熔点高于 C. 与K等金属能反应 D. 可溶于苯和甲苯等溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下为固体，状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 B、熔点高于，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 C、与K等金属能反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 D、可溶于苯和甲苯等溶剂，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选C。 3. 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列涉及的装置和操作不正确的是 A．制取氢气 B．取锌粒 C．氢气验纯 D．收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，不符合题意； B、把锌粒放入试管时，应该先把试管横放，把锌粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使锌粒滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，符合题意； C、氢气的验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故图示操作正确，不符合题意； D、氢气的密度比空气小，用万能瓶收集氢气，应从短管通入，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 阅读材料， 2025年11月，中国科学家在甘肃武威全球首次实现钍-铀核燃料转化，标志着中国在第四代核能技术上取得了关键的工程验证。钍(Th)为银白色金属，是一种放射性的四价金属元素，以化合物的形式存在于矿物内。钍在室温下与空气和水的反应缓慢，加热后反应迅速。氢氧化钍加热分解会生成氧化钍和另一种常见的氧化物，氢氧化钍常用于制取各种钍盐的原料和试剂，主要是氟化钍()，用于核燃料工业。完成问题。 4. 下列化学用语书写不正确的是 A. 氟化钍中的阴离子： B. 氧化钍的化学式： C. 金属钍的化合价：价 D. 2个氧原子： 5. 下列有关钍的说法不正确的是 A. 钍将成为一种新型核燃料 B. 金属钍可保存在冷水中 C. 氢氧化钍灼烧时有水生成 D. 钍-铀转化过程中质子数发生了变化 6. 加热氢氧化钍发生的反应属于基本反应类型中的 A 氧化反应 B. 分解反应 C. 还原反应 D. 化合反应 【答案】4. C 5. B 6. B 【解析】 【4题详解】 A、氟化钍（）中钍为价，氟为价，阴离子是，化学用语书写正确。 B、钍为价，氧为价，氧化钍化学式为（正负化合价代数和为0），化学用语书写正确。 C、金属单质中元素的化合价为0，不是价，化学用语书写错误。 D、元素符号前加数字表示原子个数，2 个氧原子表示为，化学用语书写正确。 故选：C。 【5题详解】 A、材料提到氟化钍 “用于核燃料工业”，故钍可作为新型核燃料，说法正确。 B、材料说明 “钍在室温下与空气和水的反应缓慢”—— 缓慢反应仍会发生，因此金属钍不能长期保存在冷水中，说法错误。 C、氢氧化钍（）加热分解生成氧化钍和 “常见氧化物”，根据反应前后元素种类不变，可知生成的氧化物为水，故灼烧时有水生成，说法正确。 D、钍和铀是不同元素，元素种类由质子数决定，因此钍 - 铀转化过程中质子数必然改变，说法正确。 故选：B。 【6题详解】 材料说明 “氢氧化钍加热分解生成氧化钍和另一种常见氧化物”，即一种物质生成两种物质，符合分解反应的定义。 故选：B。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降，可作絮凝剂 B. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 C. 金刚石薄膜的透光性好，可用作钻头 D. 一氧化碳具有可燃性，可以冶炼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降，可作絮凝剂，故选项性质与用途对应关系正确。 B、氧气具有助燃性，在火箭中作助燃剂，而不是作火箭燃料，故选项性质与用途对应关系不正确。 C、金刚石可用作钻头是因硬度大，与透光性无关，故选项性质与用途对应关系不正确。 D、一氧化碳可以冶炼金属是利用其还原性，而不是可燃性，故选项性质与用途对应关系不正确。 故选A。 8. 从五倍子等植物中可获得用于制药的没食子酸。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 氧元素的质量分数为47.1% B. 碳、氧元素的质量比为7：5 C. 1个没食子酸分子中含有3个 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、没食子酸中氧元素的质量分数为，故选项说法正确。 B、没食子酸中碳、氧元素的质量比为(12×7):(16×5)=84:80=21:20，故选项说法不正确。 C、没食子酸是由分子构成，1个没食子酸分子中含有6个氢原子，不含氢分子，故选项说法不正确。 D、没食子酸是由分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故选项说法不正确。 故选A。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化 B. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 木炭燃烧放出热量，则只有燃烧才能放出热量 D. 和CO的元素组成相同，但分子构成不同，因此化学性质也不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但石墨转化为金刚石是原子排列改变，有新物质生成，属于化学变化，故选项推理不正确。 B、单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确。 C、木炭燃烧放出热量，但并不是只有燃烧才能放出热量，如灯泡通电发光、放热，不属于燃烧，故选项推理不正确。 D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，虽然和CO的元素组成相同，但它们的分子构成不同，因此化学性质也不相同，故选项推理正确。 故选D。 10. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为 D. 该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，A正确； B、根据图示可得出过程I的反应为：，符合一变多的特点，因此过程I属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，即一种单质、化合物生成另一种单质、化合物，因此过程II不属于置换反应。B错误； C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，C正确； D、在反应I中， Fe3O4转化为FeO，铁元素化合价由价转化为+2价，化合价发生改变，同时反应I有氧气生成，氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价，化合价也发生改变。在反应II中，CO2转化为C，碳元素化合价由+4价转化为0价，化合价也发生改变。D正确。 故选B。 11. 我国科学家以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 该反应中涉及3种氧化物 C. 参加反应的和 分子个数比为2：7 D. 该反应中参加反应 和生成的乙醇的质量比为22：23 【答案】A 【解析】 【详解】A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，说法正确。 B、氧化物是由两种元素且其中一种是氧元素的化合物。该反应由CO2、H2生成C2H5OH、H2O，涉及的氧化物是CO2、H2O，共2种，而不是3种，说法错误。 C、该反应是CO2、H2在一定条件下反应生成C2H5OH、H2O，化学方程式为，参加反应的CO2和H2分子个数比为，而不是，说法错误。 D、根据化学方程式，参加反应的CO2​和生成的乙醇（C2H5OH）的质量比为，而非，说法错误。 故选A。 12. 钼(元素符号是 Mo)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为制备金属钼的流程图，请据图判断下列说法不正确的是 A. 反应①产生的尾气容易造成酸雨，需要进行尾气处理 B. 操作1为过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 反应③的化学方程式为 D. 反应①常将钼矿石粉碎，目的是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①产生的尾气是SO2，SO2是造成酸雨的主要气体之一，因此需要进行尾气处理，该说法正确。 B、操作1是将固体杂质与钼酸铵溶液分离，属于过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，该说法正确。 C、反应③是氢气在高温下还原MoO3生成钼和水，正确的化学方程式为：题目中的方程式未标注反应条件 “高温”，该说法错误。 D、将钼矿石粉碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分，该说法正确。 故选C。 二、非选择题(除方程式每空2分，计算过程3分外，其余每空1分，共36分) 13. 中国古代与现代科技蕴含丰富的化学知识，回答下列问题： （1）新出土的兵马俑呈现出绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是，其中金属元素有___________ (填元素名称，写一种即可)。 （2）《梦溪笔谈》中记载了将石油作为燃料，石油属于___________(“可再生”或者“不可再生”)资源，还记载了活字印刷术的创造，活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为___________。 （3）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用___________来达到灭火的目的。 （4）《天工开物》中写到“凡石灰经火焚炼为用”，指的是石灰石经过烈火煅烧后制成生石灰，该反应的化学方程式为___________ 。 （5）镓元素在现代科技和军事领域具有广泛的应用，下图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，则镓离子符号为___________，镓离子中的质子数为___________。 【答案】（1）钡##铜 （2） ①. 不可再生 ②. （3）隔绝氧气（或空气） （4） （5） ①. ②. 31 【解析】 【小问1详解】 由钡、铜、硅、氧四种元素组成，其中钡、铜元素名称都带“钅”字旁，均属于金属元素；故填：钡或铜。 【小问2详解】 石油短时间中不能从自然界内得到补充，属于不可再生能源；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；故填：不可再生；。 【小问3详解】 用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，泥土隔绝了氧气（或空气），从而使火熄灭，所以从灭火原理分析，主要利用隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；故填：隔绝氧气（或空气）。 【小问4详解】 石灰石经过烈火煅烧后生成生石灰（氧化钙的俗称）和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 【小问5详解】 由镓原子的结构示意图可知，镓原子的质子数为31，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为，镓原子失去电子变成镓离子，质子数不变，因此镓离子中的质子数为31；故填：；31。 14. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青 [主要成分为( 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=___________。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注"。高温下木炭还原锡砂(SnO2)生成锡和二氧化碳的化学方程式为___________；锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 【答案】（1） 改变 （2） 3 （3） 降低 （4） ①. ②. 低 【解析】 【小问1详解】 元素的种类由核内质子数决定，碳-14衰变时质子数改变，因此元素种类会改变。 故填：改变。 【小问2详解】 铜元素（）化合价为价，碳酸根（）化合价为价，氢氧根（）化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，，解得。 故填：3。 【小问3详解】 生铁的含碳量（）高于钢（）；生铁在空气中加热、反复捶打时，其中的碳会与氧气反应生成气体逸出，因此含碳量降低。 故填：降低。 【小问4详解】 高温下木炭还原生成锡和二氧化碳，化学方程式为； 合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，因此锡铅合金的熔点比纯锡低。 故填：；低。 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一、O2和CO2是与人类相关的两种重要气体。 I．实验室制取O2和CO2 （1）图-1中标号仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的O2，可选用的装置组合为___________(填字母)。 （3）实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当长颈漏斗内液面位于2处时，此时装置内反应___________(填字母)。 a．正在发生 b．已经停止 c．无法判断 （4）若在装置D中加满水收集O2，气体应该从___________(填“m”或“n”)端进入。 （5）若用氧气完成E装置的实验，根据实验现象（带火星的小木条从下到上依次复燃）可推知氧气的物理性质之一是___________。 （6）实验室也常用H2O2溶液制取O2，研究发现某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图-2所示。已知催化剂在高温下活性会降低或失活。据图-2分析实验③中2h 后，H2O2的产量下降的原因可能是 ___________。 （7）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭， 真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中， 通CO2导管末端应处于___________(填“A”或“B”) 位置。 ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 II．O2和CO2的性质探究 （8）气焊时用到氧气，气焊的化学原理为： X的化学式为___________。 （9）李明同学认为图-5实验现象不能证明CO2和H2O一定发生了反应，其理由是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2）AC （3）a （4）n （5）氧气的密度比空气大 （6）过氧化氢分解的速率大于生成的速率 （7） ①. B ②. 60%（或61.9%等） （8）C2H2 （9）二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图-1中标号仪器a的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问3详解】 实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当长颈漏斗内液面位于2处时，此时固液还未分离，故此时装置内反应正在发生。 故选a； 【小问4详解】 若在装置D中加满水收集O2，氧气的密度比水小，则气体应该从n端通入； 【小问5详解】 若用氧气完成E装置的实验，带火星的小木条从下到上依次复燃，带火星的小木条复燃，说明氧气具有助燃性，下层小木条先复燃，说明氧气的密度比空气大，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问6详解】 温度较高，催化剂的活性降低或失活，生成过氧化氢的速率降低，且温度较高，过氧化氢会分解生成水和氧气，故实验③中2h 后，H2O2的产量下降的原因可能是：过氧化氢分解的速率大于生成的速率； 【小问7详解】 ①二氧化碳的密度比空气大，则图-3中， 通CO2导管的末端应处于B位置； ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内O2的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%÷=40%（或8%÷21%≈38.1%），故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为：1-40%=60%（或 1-38.1%=61.9%）； 【小问8详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，反应物中含10个氧原子，因此2个X分子中应含有4个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为：C2H2； 【小问9详解】 二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故图-5实验现象不能证明CO2和H2O一定发生了反应。 16. 铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】 ①常见铜锈成分有碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜受热(200~220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 （1）猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分___________。 【实验验证】 （2）根据锈斑颜色，可以否定猜想 ___________。 按如图所示装置进行实验： （3）将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，C中反应的化学方程式为___________(酒精灯外焰最高温度 请通过计算证明猜想___________正确(需写出完整的计算过程)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有 和 能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (i)抛光总反应 (ii)H2O2易分解， 分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝 +1mL稀 无明显现象 ② 铜丝 % 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝 + 1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 （4）抛光过程包含过程1 和过程2。 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为___________。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为___________(填化学式)。 （5）实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是___________。 【答案】（1）碱式碳酸铜和氧化铜的混 （2）二 （3） ①. ②. 设锈斑中碱式碳酸铜的质量为x，则 解得x=22.2g 则猜想一正确。 （4） ①. ②. H2SO4 （5）硫酸铜可能是该反应的催化剂 【解析】 【小问1详解】 常见铜锈成分有碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)，则锈斑成分还可能是碱式碳酸铜和氧化铜的混合物。 【小问2详解】 锈斑为绿色，而氧化铜为黑色，故锈斑中不可能为氧化铜，即猜想二不正确。 【小问3详解】 二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 浓硫酸具有吸水性，则装置B增加的质量为生成的水的质量，设锈斑中碱式碳酸铜的质量为x，则 解得x=22.2g 则说明锈斑为碱式碳酸铜，故猜想一正确。 【小问4详解】 根据表中内容可知，铜丝加入过氧化氢溶液后会形成氧化铜，则产生氧化膜的反应为铜和过氧化氢反应生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：。 氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，则除去氧化膜的物质为H2SO4。 【小问5详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，则溶液变为蓝色，同时反应速率增大，可能是因为硫酸铜是该反应的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $