新疆克拉玛依市独山子第二中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

独山子第二中亨2024-2025学年第二学明开学考代 高一化学试卷 2025-2 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班银信息填写在答愿卡上· 2、将答案写在答思卡上，写在试卷上无效、考试结灾后请买普保管好试卷，以备光试后上课老师讲评试卷 时使用 3、考试范田：人敏版(2019)选拜性必修第一册， 4、木试卷满分100分，考试时间100分钟. 相对原子量：H1C12N14016Na23Mg24A127C135.5Fe56Cu64 一、单选题（下列选项只有一个正确，共24愿，每题2分，共48分。） 1.下列有关胶体的说法不正确的是 A.胶体一定是混合物 B.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 C.直径介于lnm~100nm之间的微粒为胶体 D.新鲜的豆浆是胶体 2.下列表述正确的是 A.相对原子质量为355的氯元素，原子的符号为：C1 B.且，0和H,O,互为同素异形体 C.O,和O,的转化为化学变化 D.Li在空气中加热，产物为Li,0, 3.“人生在勤，勤则不匱”，类好生活靠劳动创造，下列所述化学知识正确且劳动项目与所 述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 用铂丝随取少量水样进行焰色试验，火 水质检验员：某水样是钠盐溶液 焰呈黄色 & 化学实验员：检验NO,是否失效 2Na,02+2H,0=4Na0H+0,↑ C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 制造业工人：工业生产源白粉 将氯气通入没清石灰水 4.设N为阿代加德罗常数的值，下列织述正确的是 A.常温常压下，16g0,和O,的混合气体中含氧原子2N B.0.1 mol Cl于尼量水，转移的电子数目为0.1N C.3.4gNH,含极性的数目为0.6N D.0.2moLH,S0,溶液中含有的H数目为04N 5.下列有关金属和合金的说法错误的是 A.铁粉可用作食品包装袋中的干操剂 B.硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C.合金与纯金属相比，结构发生变化 D.铜镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 6.化工厂常用浓氨水检验纸气管道是否渝气，原理为：3CL+8NH,=6H,C1+N2.关于 该反应下列说法正确的是 A.还原产物为N, B.氧化性：a> C.Cl,发生了氧化反应 D.消耗8 nol NH,时，转移电子数为24N。 7.下列化学用语中，正确的是 A,次氯酸的结构式：H-Cl-O B.做气的电子式：：N::N: C.S的结构示意图 D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：比+·Br:一→旷B 8.己知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素：Y元素原子最外层电子数比其次外层电 子数多4个：Z元款原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相 同。下列说法不正确的是 A.X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B.Y的单质存在同紫异形体 C.X,Y常温下为液态 D.X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 9.在给定永件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 泣？西达n匝 A.HCIO(aq)R→CL,(g)naL-→FcCL,(aq) B.Fco→Fc(Om,&→FC,O, C.NaOH(aq→NnHC0A→NaCg D.AlOAICl,()Al(OH), 10.下列对图示的解释不正确的是 NaC固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入Ba(OH,溶液，溶液导电能力变化 时间 A.NaCl=Na*+CI B.b时刻溶液中含有较多的Ba2·和OH 光照过程中氯水的pH变化 某元素R的原子结构示意图 20 +2) 时间 C.元素R在周期表中位于第ⅡA族 D.可能是HCIO分解使溶液pH降低 11.下列实验不能达到对应目的的是 NaHCO, 攻Nb,CO 固体 澄清 饱和Na HCO溶液 世石灰水 A. 比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性 B.除去CO,中混有的少量HCI 没有NaBr溶液的棉球 铁钉 c,+-0古④0 遐CuS0浴液 浸有淀哲K溶液的榜球 C.比较Fc和Cu的金属话动性 D.比较氧化性：C1,>B5>L 12.下列说法，不正确的是 A,NaCl是戾氏制碱的原料之一 B.N,O和N,O,投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应 C.Na,CO,可用于制玻璃、肥皂、造纸答，而NHCO,可用于治胃酸过多，制发醇粉等 D.相同质量的Na,CO,和NaHCO,分别与足量盐酸反应，Na,CO,放出CO,少 13.下列灾验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 浓盐酸 A.实验室制氯气 B.向容量瓶中转移溶液 H Cl, 滴有紫色 石蒸试液 的热馏水。 腰 C.收集H D.验证氛水具有酸性和漂白性 14.“价类”二推图是元壳化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的价类”二维 化合价 入 己 因 图如下，下列说法错识的是 物因 氢化物单研叙化物合氧成正盐关别 A.甲的水溶液和戊混合可得到乙 B、若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 第4项，10历 C.丙为C1O:,可用作自米水的消毒剂 D.从元素价态来看，甲只具有还原性 15.短周期主族元素X、Y、Z的原子技外最外层电子数之和为11，它们在元素周期丧中的 位置如图所示，下列说法正确的是 A.X、Y的最高价氧化物分别属于酸性辄化物和碱性氧化物 B.Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 C.原子半径：X<Y<Z D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 16.有关元素周期表判断，下列叙述正确的是 A.周期丧中同周期第A族与第皿A族元素原子序数只能相差1或I1 B.用中文钿命名的第117号元素在周期丧中位于第七周期第VIA族 C.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 D.同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 17.软钾镁矾（化学式K,S0,MgCL·6组，O)是重要的钾肥，下列说法正确的是 A.碱性：Mg(OH),>KOH B.半径：K<CI C.热稳定性：且，S>H,O D.酸性：HCIO,<H,SO 18.气体灭苗法是常用的环境消薄法，常用的气体消游剂有环氧乙烷(CH,O)、臭氯(O,) 等。下列比较中，正确的是 A.摩尔质量之比M(CH,O):M(O,)=12:11 B.相同质时，物质的量之比(CH,O):(O,)=12:11 C.同温同压下，花度之比p(C,H,O)小：p(O,)=12:11 D.同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C,H,O):V(O,)=11:12 19。某同学利用如图所示尖验装纽（沈石能防止液体剧烈沸腾）探究佚与水张气的反应，下列 说法正确的儿 第5页，共10页 氧化阴粉米 石 A.实验过程中，要依次点燃d、b、a处酒精灯 B.g处可用装有浓NaOH溶液的挠杯吸收尾气 C,d中照色固体变红、c中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有H,产生 D.反应结束后，将b中黑色粉末浓于稀硫酸中，加入KSCN溶液，洛液一定变红 20.类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 选项 $实 类推 A 常温下，Na可以和水反应 常温下，C也可以和水反应 B NaHCO,分别能与盐祉、NaOH溶液反应 NaHSO,也能与盐酸、NaOH溶液反应 C A(O),加热易分解生成A,O,和H,O NaOH加热也易分解生成N血，O和H,O 0 铁能与稀硫酸反应生成氢气 钢也能与稀破酸反应生成氢℃ 21.下列离子方程式中，正确的是 A.向氯化钙溶液中通少趾CO,：Ca2·+C0,+H,0=CaC0↓+2H B.双氧水使酸性高伍酸钾褪色：2M血O:+3H,0,+6H'=2Mm2·+40,个+6H,0 C.碰性氧化佚溶于稀流酸：FC,O,+8H'▣Fc·+2Fo“+4日，0 D.将氢邻化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性：Ba·+OH+H'+S0=BS0,↓+HD 22.向双纸水中加入少量破酸侠溶液，其转化的流程如下图所示、下列叙述正确的是 H,O, HO, 0 A.过程I中离子方程式为：2Fo·+H,0,+20H=2Fo·+2H,0+0,个 B,分析过程1和1，H,O,均作知化剂 第6页，共10页 C.分析过程I和Ⅱ，下心·是该循环过程中的催化剂 D.工业生产，若用H,O,氧化F©2·，实际用量常常大于理论用量 23.现有FcCl,、A1Cl,的混合溶液250mL,向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的 量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，则混合液中FcCl,的物质的量浓度为 n(ymol 12j3.64n0N5omol A.1.9mol-L! B.1.8mol.L C.1.7mol.L D.1.6mol-L 24.下列有关金属的说法不正确的是 A.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在可温同 压下的体积比为1：1 B.将铁片放入CuSO,溶液中，有红色物质生成，溶液质量诚少 C.把一定量的快粉放入氯化侠溶液中，完全反应后，所得溶液中的F。·与F·浓度恰 好相答。则已反应的Fc“与未反应的Fc·物质的量之比为3：2 D.把5.1g的俄铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H,(标况下)该合金中侣 和铁的物质的量之比为1：1 二、填空愿（共4道大题，潮分52分） 25.（16分)现有下列十种物质： ①CO②格脸NaCI③猫茵糖④AI⑥KNO,溶液©CO,⑦CaO⑧HCI回NaOH固体 回NaSO,固体 根据所学知识，请回答下列问题： ()上述物质中，属于酸性氧化物的是（填标号，下同）：属于盐的是 属于电解质的是 (2)格腔NaC1可以导电，请结合相关电高方程式解释其原因 (3)写出①和⑨在水溶液中反应的高子方程式： (④掌捉仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验巡常用的部分仪器， 请回答下列问愿： 第7页，共10灭 口&♂1爱 0 ② a.仪器③和回的名称分别为 b.现裕0.20mol-L-MgCl2溶液450mL, ①根据计算，用托盘天平称取MgCL的质量为 ②转移液休时，玻璃棒的作用为」 ③定容：将蒸馏水注入仪器回中，当液面离仪器③颈部的刻度找1~2cm时，改用 (填 仪器名称)滴加蒸馏水至一·若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所促溶液浓度 (项俯高或“偏低"). c取出上述配制好的MgCL,溶液20mL,则取出的20 mL MgCl,溶液中cGMg)= molL,将取出的溶液加水稀释至100mL,则稀释后c(CT)= .mol-L!. 26.(9分)元米周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分， ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为】 (2)⑦在元素周期表中的位置是 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构棋型中，不能正确表示分子空何结构的是 (填 字母) A.CE, B.CO, C.HCL D.Cl (40和⑤形成的化合物中化学健类型为 ⑨和⑥形成的茨黄色固体 的电子式为 (填化学式)，该化合物与C0,反应的化学方程式为 (⑤)欲比较③与①的非金属性强的，下列说法可作为判断依据的是 (填字). 第$页，共10项 .比较③、④两种元资单质的沸点高低 b.比较③、④两种元素单质与H,化合的难易程度 c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 27.(12分)溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问愿： FcCL,洊液 过量铁粉 逃液L反应2-试剂2 铜箔」 电路板 蚀刻铜箔 废液，反 诎液2 反应3→Cu 固体X 试剂Y ()FcCL,溶液“烛刻铜箔"时发生反应的化学方程式为 该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为】 (2)“反应1中与铁粉反应的物质为 (填化学式) (3)检验“滤液1"中是否含有Fc“的操作及现象为 。“反应2”中，“试剂 可能为 请写出该反应的高子方程式： (4)“反应3的目的是 (⑤已知碘遇淀粉变蓝。向FcCl,溶液中演加淀粉-K1溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离 子方程式为 28.(15分)某小组同学用如图1装凰制取氯气并探究共性质（夹持装置和加热仪器略）， ,浓盐酸 值和 湿湖的 NaOH MnO: 食盐水 有色纸条 存液 A 0 图1 (I)装里A中倒取氯气的化学方程式是： 反应中利用了MnO,的 (填字).若生成C,的物质的量是0.2mol,该气休在标准状 况下的体积为 L a.氧化性 b.还原性 第9页，共10项 (2)敢置C中的现象是 (3)装置D的作用是 (④)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 (⑤)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N. FcCl, NoBr 溶液 洛液 M N 图2 OM中发生反应的离子方程式为 ②取一支试管，加入2LN中变橙费色的溶液，再滴入几滴淀粉KI治液，观察到溶液变为 蓝色.通过以上实验，能否得出结论：B斯的氧化性强于马的氧化性，·写出你的 观点和理由 ③下列关于F、C、Br、I性质的比较，不正确的是 (填字) A,单质的颜色随技电荷数的增加而加深 B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷效的增加而增强 D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 第10页，共10页