精品解析：上海市金山世外学校2025-2026学年八年级上学期12月阶段测试化学试题

2025-2026学年八年级化学上学期12月阶段测试卷 一、赖以生存的空气 我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。 1. 选择适当物质填空：A、氧气B、二氧化碳C、一氧化碳D、氖气。 （1）植物光合作用所需的气体是_______（填字母，下同）。 （2）可用于医疗急救病人的是________。 （3）充入测电笔中可产生红光的是________。 （4）计入空气污染指数的气体________。 【答案】（1）B （2）A （3）D （4）C 【解析】 【小问1详解】 光合作用是吸收二氧化碳放出氧气，因此需要的气体为二氧化碳，故选B； 【小问2详解】 氧气可以供给呼吸，因此医疗急救病人需要的是氧气，故选A； 【小问3详解】 不同的稀有气体在通电时能产生不同颜色的光，充入测电笔中可产生红光的是氖气，故选D； 【小问4详解】 一氧化碳具有毒性，作为空气污染指数的气体，故选C。 2. 请回答下列问题 （1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的_______（填“化学性质”或“物理性质”）。 （2）科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______（填“大”或“小”）。 （3）放在空气中的饼干一段时间后会变软，说明空气中含有________（填化学式）； （4）鱼虾能在水中存活，说明水中溶解有________（填化学式）； （5）可代替氢气填充飞艇的气体是_________（填化学式）； （6）可用于制备硝酸和氮肥的是________（填化学式）。 【答案】（1）物理性质 （2）小 （3）H2O （4）O2 （5）He （6）N2 【解析】 【小问1详解】 物理性质指物质不需要发生化学变化就能表现出的性质（如颜色、状态、密度等）。稀有气体通电时发出不同颜色的光，未生成新物质，仅通过物理变化实现，故为物理性质； 【小问2详解】 地球空气中氮气体积分数约为 78%，而“人造空气”中氮气仅占 70%，因此比地球空气中氮气的体积分数小； 【小问3详解】 饼干变软是因吸收空气中的水蒸气而受潮，该现象说明空气中含有水蒸气，化学式为：H2O； 【小问4详解】 鱼虾依赖水中溶解的氧气进行呼吸，氧气的化学式为O2； 【小问5详解】 氦气是稀有气体，密度小于空气且化学性质稳定，不易燃，可安全替代氢气，氦气的化学式为：He； 【小问6详解】 氮气是制备硝酸和氮肥的原料，氮气的化学式为：N2。 我们可以从空气中获得氧气 3. 【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 请按要求回答相关问题： （1）空气属于混合物，A是空气中体积分数为78%的气体，该气体是_____。 （2）图中分离空气的过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。此方法是利用各物质的______不同将它们分离的。 （3）液体B是_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是_______（填下列字母）。 A. 气焊 B. 作燃料 C. 潜水 D. 保护气 【答案】（1）氮气 （2） ①. 物理 ②. 沸点 （3）混合物 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 氮气约占空气体积的78%，则该气体为氮气； 【小问2详解】 根据流程可知，分离空气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；该方法是利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离； 【小问3详解】 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，该流程只分离出氮气（气体A），则得到的液体B中仍含有氧气、稀有气体等，属于混合物； 【小问4详解】 A、氧气具有助燃性，则可用于气焊，该选项符合题意； B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，该选项不符合题意； C、氧气能供给呼吸，可用于潜水，该选项符合题意； D、氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，该选项不符合题意； 故选AC。 4. 工业上制取氧气有分离液态空气法，还有膜分离技术法等。如图为膜分离技术制取氧气的部分流程示意图。 （1）膜分离技术是根据物质的颗粒大小不同实现氧气制取，氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明构成氧气的微粒直径更________（“大”或“小”）。 （2）通过工业制氧活动，同学们总结出混合物分离的一般思路______（填序号）。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质 （3）空气中氮气的用途有___________（填字母）。 A. 医疗急救 B. 食品防腐 C. 制取氮肥 D. 气割气焊 （4）将燃着的木条放在液态空气上方，燃着的木条会_______。 （5）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从其他物质中分解得到的氮气密度不同，你认为原因可能是______。 【答案】（1）小 （2）ACB （3）BC （4）熄灭 （5）从空气中分离出的氮气中含有其他气体杂质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，这表明构成氧气的微粒能够通过更小的孔隙，也就说明构成氧气的微粒直径更小； 【小问2详解】 混合物分离的一般思路是首先要分析混合物成分，明确混合物由哪些物质组成；然后寻找成分性质，依据各成分性质的不同来考虑分离方法；最后找到分离方法将各成分分离开来，故顺序为ACB； 【小问3详解】 A. 氧气可用于医疗急救，氮气不能供给呼吸，不能用于医疗急救，此选项不符合题意；        B. 氮气的化学性质稳定，可用于食品防腐，此选项符合题意；        C. 氮气中含有氮元素，可用于制取氮肥，此选项符合题意；        D. 氧气可用于气割气焊，氮气不能用于气割气焊，此选项不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 因为液态空气中的液氮先变为氮气蒸发出来，所以将燃着的木条放在液态空气上方，燃着的木条会熄灭； 【小问5详解】 从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从其他物质中分解得到的氮气密度不同，原因可能是：从空气中分离出的氮气中含有其他气体杂质。 5. 空气质量日报可以及时反映空气质量状况： （1）为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列各组气体都属于空气污染物的是_______。 A. SO2、CO、NO2 B. CO2、CO、N2 C. NO2、CO2、O2 D. SO2、N2、O2 （2）空气质量级别分为六级，级别越高，则空气污染越______（填“轻”或“重”）。 （3）空气污染危害我们的身心健康。下列做法有利于改善空气污染的是_______（填字母）。 A. 利用风力发电 B. 工业废气直接排放 C. 多植树造林 （4）下表是我市一次空气质量日报的部分内容，下列会对表中三个空气质量指标产生影响的是_______。（不定项选择） 项目 空气污染指数 级别 描述 总悬浮颗粒物 52 Ⅱ 良 SO2 7 NO2 A. 焚烧垃圾 B. 用水浇灌农田 C. 汽车排放的尾气 D. 用煤和石油产品作燃料 （5）如图表示空气中各成分含量，请回答下列问题： ①纵坐标表示________（选填“质量”或“体积”）分数； ②Y是_____，具有_______（选填“助燃”或“可燃”）性。 【答案】（1）A （2）重 （3）AC （4）ACD （5） ①. 体积 ②. 氧气 ③. 助燃 【解析】 【小问1详解】 空气污染物包括CO、、、臭氧、等，、、均为空气组成成分，不属于空气污染物，故选：A； 【小问2详解】 空气质量级别分为六级，级别越高，则空气污染越重； 【小问3详解】 A、利用风力发电，风能属于清洁能源，使用过程中不会产生污染物，有利于改善空气污染，符合题意； B、工业废气直接排放，会释放大量污染物到空气中，加重空气污染，不符合题意； C、多植树造林，植物可以吸收部分污染物，还能防风固沙等，有利于改善空气污染，符合题意。 故选：AC； 【小问4详解】 A、焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，会对空气质量指标产生影响，符合题意； B、用水浇灌农田，不会产生空气污染物，不会对空气质量指标产生影响，不符合题意； C、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，会对空气质量指标产生影响，符合题意； D、用煤和石油产品作燃料，燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，会对空气质量指标产生影响，符合题意。 故选：ACD； 【小问5详解】 ①空气中各成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故纵坐标表示体积分数； ②空气中各成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，则Y是氧气，氧气具有助燃性。 二、氧气含量测定的认识 【实验1】 6. 拉瓦锡测定空气成分的实验装置，如下图所示。关于该实验的分析正确的是 A. 实验过程中没有污染 B. 汞蒸气能比较彻底消耗氧气 C. 钟罩内汞液面会下降 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞是有毒物质，实验过程中汞蒸气会造成污染，此选项错误； B、汞蒸气能与氧气充分反应，可以比较彻底地消耗装置内的氧气，此选项正确； C、实验中氧气被消耗，装置内压强减小，钟罩内的汞液面会上升，而非下降，此选项错误。 故选：B。 【实验2】 7. 红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验。 （1）红磷燃烧时，产生大量的_____，其反应的符号表达式为_______。 （2）若将红磷换成木炭，实验_____（填“能”或“不能”）成功，理由是________（用符号表达式表示）。 【答案】（1） ①. 白烟 ②. （2） ①. 不能 ②. 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧产生大量白烟； 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量；木炭燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式为：。 【实验3】 8. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，利用数字化传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开活塞的时刻。 （1）反应刚开始时压强增大是因为_______。 （2）a点的温度________室温（选填“大于”、“等于”或“小于”），a点处的压强恢复至大气压的原因是_______。 【答案】（1）红磷燃烧是放热反应，反应开始时，温度升高，气体受热膨胀 （2） ①. 等于 ②. 打开止水夹后，水进入集气瓶 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧是放热反应，反应开始时，温度升高，气体受热膨胀，所以压强增大是因为温度升高。 【小问2详解】 由图中信息可知，a点时，温度已经恢复至室温，故a点的温度等于室温，打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点处的压强恢复至大气压。 【实验4】 9. 测定空气中氧气含量的新设计。 往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水（封口），测出AO的长度为L1（图1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得AB的长度为L2（图2）。 （1）将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是______。 （2）用该方法测得的空气中氧气的体积分数为_____（用L1和L2表示）。 【答案】（1）加快反应速率 （2） 【解析】 【小问1详解】 将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是增大脱氧剂与氧气的接触面积，使反应更快更充分，则将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率； 【小问2详解】 根据题意，反应结束后，玻璃管中减少的氧气体积是图2中AB段，测得 AB 的长度为 L2，则该方法测得空气中氧气的体积分数为。 三、无处不在的氧气 10. 氧气是生产、生活中重要的物质。回答下列问题： （1）下列关于氧气的说法错误的是_______（填序号）。 A. 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性 B. 氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃 C. 红磷在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应 （2）氧循环是自然界中的重要循环，下列①-④中消耗氧气的是____（填序号）。 ①食物腐败 ②煤炭燃烧 ③植物光合作用 ④人的呼吸 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ （3）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。 （注：O2：氧气；Fe：铁；Ar：氩气；P：磷；CO2：二氧化碳） ①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处的物质是_______（填序号）。 A.氦气 B.水 C.蜡烛 ②据图所示，图中有一处路线有错，请写出它在氧气中燃烧的实验现象_______和文字表达式________。 ③据图所示，氧气在进迷宫过程中，除了甲，还碰到了另外一种物质阻止它，请写出其中一个反应的文字表达式________。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. C ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，故选项说法正确； B.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故选项说法错误； C. 氧气具有助燃性，红磷在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，故选项说法正确； 故选B； 【小问2详解】 ①食物腐败属于缓慢氧化，需要消耗氧气；②煤炭燃烧，燃烧过程消耗氧气；③植物光合作用消耗二氧化碳，释放氧气；④人的呼吸吸入氧气，呼出二氧化碳，根据题干消耗氧气的是：①②④，故选C； 【小问3详解】 ①氦气、水不与氧气反应，蜡烛与氧气反应，由题干可知，途中遇到不反应的物质才能通过，氧气不能从甲处通过，说明甲与氧气反应，因此甲为蜡烛，故选C； ②氧气和铁相遇，铁会在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体（四氧化三铁），其文字表达式为：； ③氧气在进迷宫过程中，除了甲，还碰到了两种阻止它前进的物质，由图可知，这两种阻止它前进的物质是红磷和铁，磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：。 11. 请根据下图回答下列问题： （1）A中加入水的目的为_______，若该实验没有观察到铁丝燃烧，原因可能是______。 （2）在B中集气瓶倒入适量的澄清石灰水并振荡，观察到______。 【答案】（1） ①. 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ②. 氧气不纯（合理即可） （2）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，在瓶底铺一层细沙或盛少量水，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底； 若铁丝没有燃烧，可能原因为：铁丝表面有铁锈或氧气不纯等。 【小问2详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊。 四、认识二氧化碳 12. 化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 （1）分类角度 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）性质角度 如下图所示，探究二氧化碳的性质。（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。） ①可验证二氧化碳的密度比空气大的现象是______。 ②对比c、d处的实验现象，可得出的结论是______。 （3）变化角度 如图所示，是某同学整理的物质转化图（“反应物→生成物”箭头的方向表示反应的方向）； ①实验室中常用反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）制取气体。 ②请写出反应“Ⅰ”的文字（或符号）表达式：______。 （4）应用角度 ①用于灭火，是利用二氧化碳______的性质。 ②用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给______。 （5）环保角度 全球参与控制的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制排放量的做法不合理的是______（填字母）。 a.制定旨在限制排放的国际规定 b.工厂通过加高烟囱直接排放含的废气 c.减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源 【答案】（1）纯净物 （2） ①. d比a先变红 ②. 二氧化碳能与水反应 （3） ①. Ⅲ ②. 或 （4） ①. 不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气 ②. 呼吸 （5）b 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物； 【小问2详解】 ①实验中观察到d比a先变红，说明二氧化碳先到达d，由此可得出二氧化碳具有的性质是密度大于空气； ②实验观察到bc不变色，ad变红色，对比c、d处的实验现象，可得出的结论是二氧化碳能与水反应； 【小问3详解】 实验室中常用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，即反应Ⅲ，该反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为；符号表达式为； 【小问4详解】 ①二氧化碳本身不能燃烧一般也不支持燃烧，且二氧化碳密度大于空气，可以使可燃物与空气中的氧气隔离，因此二氧化碳可以用于灭火； ②二氧化碳用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气是因为二氧化碳不能供给呼吸，抑制了水果、粮食、蔬菜呼吸作用，减少了有机物的消耗，从而延长了水果、粮食、蔬菜的储藏时间； 【小问5详解】 a .二氧化碳排放过多会导致温室效应，因此制定限制CO2排放的国际规定做法合理，不符合题意； b .工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，废气中的二氧化碳并没有处理掉，还是排放到空气中，不能减缓温室效应，符合题意； c .化石能源（含碳元素）的使用会产生大量的二氧化碳气体，减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源，可以减缓温室效应，不符合题意； 故选b。 五、催化剂的奥秘 13. 催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其_______和_______在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 小组同学查阅资料发现氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论 无明显现象 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 （2）步骤③现象为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，与步骤_______的现象对比，可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率，步骤②中反应的文字表达式为_______。 （3）步骤⑥中称得的氧化铜的质量为_______，步骤⑦的目的为_______。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 小组同学以生成氧气为标准，设计了下列实验。 序号 溶液的体积 催化剂 反应时间 ① 氧化铜 a ② _______g二氧化锰 b （4）取用二氧化锰的仪器为_______，加入二氧化锰质量为_______g。 （5）若，则得出的实验结论为_______。 【答案】（1） ①. 质量 ②. 化学性质 （2） ①. ① ②. （3） ①. 0.2g ②. 探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变 （4） ①. 药匙 ②. 2 （5）二氧化锰的催化效果比氧化铜好 【解析】 【小问1详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变； 【小问2详解】 步骤①中未加氧化铜，带火星的木条不复燃，步骤③中加入了氧化铜，有大量气泡产生，带火星的木条复燃，故步骤①③的现象对比可知，氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率； 步骤②中过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后氧化铜的质量不变，则步骤⑥中称得的氧化铜的质量为0.2g； 重复步骤②③，有大量气泡产生，带火星的木条复燃，故步骤⑦的目的为：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变； 【小问4详解】 二氧化锰是粉末状固体，故取用二氧化锰的仪器为：药匙； 探究不同催化剂的催化效果，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则加入二氧化锰的质量为2g； 【小问5详解】 若a＞b，说明相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，生成100mL氧气所需时间短，即二氧化锰的催化效果比氧化铜好。 【任务四】 14. 同学们探究影响过氧化氢分解速率的因素。 利用如图所示装置，以收集40 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 （1）对比实验1和2，得出的结论是_____。 （2）实验中，使用注射器的优点是______。 【答案】（1）在其它条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 （2）便于观察收集的气体的体积 【解析】 【小问1详解】 对比实验1和实验2，其它因素均相同，过氧化氢溶液的浓度不同，过氧化氢溶液的浓度越大，收集40mL的气体所需时间越短，说明在其它条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快； 【小问2详解】 实验中，使用注射器的优点是便于观察收集的气体的体积。 【任务五】 15. 同学们又继续探究催化剂的催化效果。分别取两份10 mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1 g二氧化锰和1 g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示。 （1）对比分析图乙中的______（从字母a～d中选填）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （2）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：_______。 【答案】（1）ac（或bd） （2）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量或体积（合理即可）      【解析】 【小问1详解】 对比分析坐标图中的ac（或bd）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关，根据ac点数据，产生相同体积气体，使用两种催化剂用时不同；根据bd点数据，相同时间内，使用两种催化剂，产生气体的体积不同； 【小问2详解】 从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量或体积。 六、制氧原理与供氧设计 氧气用途广泛，生产、生活都需要氧气。 【任务一】 16. 实验室制氧 （1）写出图中标号的仪器名称：①_______，②_____。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取纯净的氧气可选用的发生装置为______（选填“A”或“B”），收集较纯净的氧气可选择装置_______（选填“C”、“D”或“E”）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 分液漏斗 （2） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：试管，②是：分液漏斗； 【小问2详解】 用过氧化氢制取氧气，属于固液不加热型反应，所以发生装置选择固液不加热型装置，故选B； 氧气密度大于空气且不易溶于水，则可用排水法或向上排空气法收集。又因为要求气体较纯净，则选用排水法收集，故选C。 【任务二】 17. 人类生活离不开氧气。课后同学们探究了人体呼吸作用。下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程_______能量（填“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1）释放 （2）> 【解析】 【小问1详解】 呼吸时消耗O2产生CO2，该反应属于放热反应，该过程释放能量； 【小问2详解】 由表格中的数据可知，氮气在呼吸前后体积几乎保持不变，但实际测量中呼出气体中氮气体积分数却变小，是因为实验中呼出气体的总体积＞吸入空气的总体积。 【任务三】 18. 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机。 （1）利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点_______（答一点）。 （2）若想利用B装置监测产生氧气的气流速度且想要得到润湿后的氧气，B图中有一处不足之处，你的改进措施是______。 （3）B中水的作用_____。（答一条即可） 【答案】（1）可以控制反应的发生和停止（合理即可） （2）将a导管口伸入到水面以下 （3）监测输出氧气的气流速度 【解析】 【小问1详解】 向上拉走线绳，二氧化锰不再与过氧化氢溶液接触，反应停止，放下线绳，二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应迅速发生，所以这样可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是：可以控制反应的起始与停止； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用该装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度，同时，氧气从水中通过，可以起到润湿氧气的作用； 【小问3详解】 B中水的作用是：监测输出氧气的气流速度（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学上学期12月阶段测试卷 一、赖以生存的空气 我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。 1. 选择适当物质填空：A、氧气B、二氧化碳C、一氧化碳D、氖气。 （1）植物光合作用所需的气体是_______（填字母，下同）。 （2）可用于医疗急救病人的是________。 （3）充入测电笔中可产生红光的是________。 （4）计入空气污染指数的气体________。 2. 请回答下列问题 （1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的_______（填“化学性质”或“物理性质”）。 （2）科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______（填“大”或“小”）。 （3）放在空气中的饼干一段时间后会变软，说明空气中含有________（填化学式）； （4）鱼虾能在水中存活，说明水中溶解有________（填化学式）； （5）可代替氢气填充飞艇的气体是_________（填化学式）； （6）可用于制备硝酸和氮肥的是________（填化学式）。 我们可以从空气中获得氧气 3. 【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 请按要求回答相关问题： （1）空气属于混合物，A是空气中体积分数为78%的气体，该气体是_____。 （2）图中分离空气的过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。此方法是利用各物质的______不同将它们分离的。 （3）液体B是_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是_______（填下列字母）。 A. 气焊 B. 作燃料 C. 潜水 D. 保护气 4. 工业上制取氧气有分离液态空气法，还有膜分离技术法等。如图为膜分离技术制取氧气的部分流程示意图。 （1）膜分离技术是根据物质的颗粒大小不同实现氧气制取，氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明构成氧气的微粒直径更________（“大”或“小”）。 （2）通过工业制氧活动，同学们总结出混合物分离的一般思路______（填序号）。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质 （3）空气中氮气的用途有___________（填字母）。 A. 医疗急救 B. 食品防腐 C. 制取氮肥 D. 气割气焊 （4）将燃着的木条放在液态空气上方，燃着的木条会_______。 （5）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从其他物质中分解得到的氮气密度不同，你认为原因可能是______。 5. 空气质量日报可以及时反映空气质量状况： （1）为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列各组气体都属于空气污染物的是_______。 A. SO2、CO、NO2 B. CO2、CO、N2 C. NO2、CO2、O2 D. SO2、N2、O2 （2）空气质量级别分为六级，级别越高，则空气污染越______（填“轻”或“重”）。 （3）空气污染危害我们的身心健康。下列做法有利于改善空气污染的是_______（填字母）。 A. 利用风力发电 B. 工业废气直接排放 C. 多植树造林 （4）下表是我市一次空气质量日报的部分内容，下列会对表中三个空气质量指标产生影响的是_______。（不定项选择） 项目 空气污染指数 级别 描述 总悬浮颗粒物 52 Ⅱ 良 SO2 7 NO2 A. 焚烧垃圾 B. 用水浇灌农田 C. 汽车排放的尾气 D. 用煤和石油产品作燃料 （5）如图表示空气中各成分含量，请回答下列问题： ①纵坐标表示________（选填“质量”或“体积”）分数； ②Y是_____，具有_______（选填“助燃”或“可燃”）性。 二、氧气含量测定的认识 【实验1】 6. 拉瓦锡测定空气成分的实验装置，如下图所示。关于该实验的分析正确的是 A. 实验过程中没有污染 B. 汞蒸气能比较彻底消耗氧气 C. 钟罩内汞液面会下降 【实验2】 7. 红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验。 （1）红磷燃烧时，产生大量的_____，其反应的符号表达式为_______。 （2）若将红磷换成木炭，实验_____（填“能”或“不能”）成功，理由是________（用符号表达式表示）。 【实验3】 8. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，利用数字化传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开活塞的时刻。 （1）反应刚开始时压强增大是因为_______。 （2）a点的温度________室温（选填“大于”、“等于”或“小于”），a点处的压强恢复至大气压的原因是_______。 【实验4】 9. 测定空气中氧气含量的新设计。 往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水（封口），测出AO的长度为L1（图1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得AB的长度为L2（图2）。 （1）将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是______。 （2）用该方法测得的空气中氧气的体积分数为_____（用L1和L2表示）。 三、无处不在的氧气 10. 氧气是生产、生活中重要的物质。回答下列问题： （1）下列关于氧气的说法错误的是_______（填序号）。 A. 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性 B. 氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃 C. 红磷在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应 （2）氧循环是自然界中的重要循环，下列①-④中消耗氧气的是____（填序号）。 ①食物腐败 ②煤炭燃烧 ③植物光合作用 ④人的呼吸 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ （3）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。 （注：O2：氧气；Fe：铁；Ar：氩气；P：磷；CO2：二氧化碳） ①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处的物质是_______（填序号）。 A.氦气 B.水 C.蜡烛 ②据图所示，图中有一处路线有错，请写出它在氧气中燃烧的实验现象_______和文字表达式________。 ③据图所示，氧气在进迷宫过程中，除了甲，还碰到了另外一种物质阻止它，请写出其中一个反应的文字表达式________。 11. 请根据下图回答下列问题： （1）A中加入水的目的为_______，若该实验没有观察到铁丝燃烧，原因可能是______。 （2）在B中集气瓶倒入适量的澄清石灰水并振荡，观察到______。 四、认识二氧化碳 12. 化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 （1）分类角度 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）性质角度 如下图所示，探究二氧化碳的性质。（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。） ①可验证二氧化碳的密度比空气大的现象是______。 ②对比c、d处的实验现象，可得出的结论是______。 （3）变化角度 如图所示，是某同学整理的物质转化图（“反应物→生成物”箭头的方向表示反应的方向）； ①实验室中常用反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）制取气体。 ②请写出反应“Ⅰ”的文字（或符号）表达式：______。 （4）应用角度 ①用于灭火，是利用二氧化碳______的性质。 ②用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给______。 （5）环保角度 全球参与控制的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制排放量的做法不合理的是______（填字母）。 a.制定旨在限制排放的国际规定 b.工厂通过加高烟囱直接排放含的废气 c.减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源 五、催化剂的奥秘 13. 催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其_______和_______在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 小组同学查阅资料发现氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论 无明显现象 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 （2）步骤③现象为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，与步骤_______的现象对比，可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率，步骤②中反应的文字表达式为_______。 （3）步骤⑥中称得的氧化铜的质量为_______，步骤⑦的目的为_______。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 小组同学以生成氧气为标准，设计了下列实验。 序号 溶液的体积 催化剂 反应时间 ① 氧化铜 a ② _______g二氧化锰 b （4）取用二氧化锰的仪器为_______，加入二氧化锰质量为_______g。 （5）若，则得出的实验结论为_______。 【任务四】 14. 同学们探究影响过氧化氢分解速率的因素。 利用如图所示装置，以收集40 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 （1）对比实验1和2，得出的结论是_____。 （2）实验中，使用注射器的优点是______。 【任务五】 15. 同学们又继续探究催化剂的催化效果。分别取两份10 mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1 g二氧化锰和1 g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示。 （1）对比分析图乙中的______（从字母a～d中选填）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （2）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：_______。 六、制氧原理与供氧设计 氧气用途广泛，生产、生活都需要氧气。 【任务一】 16. 实验室制氧 （1）写出图中标号的仪器名称：①_______，②_____。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取纯净的氧气可选用的发生装置为______（选填“A”或“B”），收集较纯净的氧气可选择装置_______（选填“C”、“D”或“E”）。 【任务二】 17. 人类生活离不开氧气。课后同学们探究了人体呼吸作用。下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程_______能量（填“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 【任务三】 18. 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机。 （1）利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点_______（答一点）。 （2）若想利用B装置监测产生氧气的气流速度且想要得到润湿后的氧气，B图中有一处不足之处，你的改进措施是______。 （3）B中水的作用_____。（答一条即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $