重难点02 根据化学方程式的计算（重难点讲义）化学新教材沪科版五四学制八年级全一册

重难点02 根据化学方程式的计算 重难目标 1. 基础计算场景：纯净物的直接质量换算，掌握体积与质量的单位转换方法。 2.规范书写要求：未知数不带单位、最终结果标注单位、相对分子质量必须乘以对应化学计量数。 3. 含杂质的混合物计算：牢记只有纯净物质量才能代入方程式，熟练完成“不纯物→纯净物→不纯物”的双向换算。 4. 综合题型拆解：图像类计算用“看轴、看点、看线”法提取有效数据，表格类计算通过对比多组数据确定恰好完全反应的节点。 5. 技巧型计算应用：灵活运用元素守恒法、差量法等简化复杂计算，避开“混合物直接代入”的高频陷阱。 6. 跨模块融合：能将化学方程式计算与溶液溶质质量分数、实验数据处理结合，解决中考综合压轴题型。 考情分析 1. 该考点是‌中考化学必考核心题型‌，属于全卷中区分度较高的板块，分值通常占化学总分的‌6%~10%‌，一般以非选择题压轴计算小题形式出现，部分地区也会在选择题中设置基础计算考点。该考点整体难度以基础、中档题为主，命题趋势正从单一物质计算，逐步向混合物计算、与化学式计算的综合方向延伸。 2. 核心考查题型 （1）‌基础单一计算：已知某一纯净反应物或生成物的实际质量，直接通过化学方程式的质量比例关系，求解另一反应物或生成物的质量，是全卷最基础的计算题型。 （2）‌含杂质不纯物计算：高频核心考点，要求先将含杂质的混合物质量换算为纯净物质量，再代入方程式计算，常以石灰石纯度、金属合金反应等工业场景为载体。 （3）‌跨模块综合计算：融合溶质质量分数、溶解度曲线、实验数据、工业流程的综合题型，是试卷拉分的关键，要求从情境中提取有效数据完成多步计算。 3. 命题趋势特点 （1）‌情境化命题成为主流‌：不再直接给出纯计算题干，而是以航天科技、侯氏制碱法、工业制备、生活应用等真实场景为载体，重点考查从陌生情境中提取化学信息的能力，死记硬背公式很难直接得分。 （3）‌解题格式要求严格‌：阅卷时对“设、方、关、比、求、答”完整步骤的规范性要求极高，化学方程式不配平、漏标反应条件、气体沉淀符号，会直接导致整道计算题的比例关系错误。 一、根据化学方程式进行简单计算 1. 计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 二、根据化学方程式进行计算步骤及注意事项 以“加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例 步骤 示例 注意事项 设 根据题意设未知量 解：设生成的O2的质量为x。 设未知数时不带单位 写 正确书写化学方程式 化学方程式要书写正确 找 找出已知量、未知量的关系 316 32 6g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位 列 列出比例式 等式两边化学意义应相同 求 求解 x≈0.6g 计算结果要带单位 答 简明作答 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到大约0.6g氧气。 —— 易｜错｜提｜醒 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 题型01 题型01 已知反应物的质量求反应物或生成物的质量 【典例1】（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840mg。 （1）成人每日服用该抗酸药最多 　 　 片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量（写出计算过程）。 （反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O） 【答案】（1）7；（2）292mg。 【解析】（1）每片抗酸药含氢氧化镁116mg，临床推荐成人每日服用氢氧化镁不超过840mg，则每日最多服用片数为840mg÷116mg≈7.2，片数取整数，故成人每日服用该抗酸药最多7片。 （2）两片抗酸药中氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。 设理论上可中和胃酸中氯化氢的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 58　　　　 73 232mg　　　 x 解得x＝292mg 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为292mg。 【对练1】（2026·甘肃兰州·期末）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 【答案】（1）2；（2）0.2t 【解析】（1）根据化学反应前后，氧原子的个数不变，则一氧化碳前面的化学式计量数是2。 （2）设生成氢气的质量为x。 CH4+CO22H2+2CO 44 4 2.2t x ＝ x＝0.2t 答：可生成氢气的质量是0.2t。 【对练2】（2026·黑龙江大庆·中考真题）航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 （1）空间站中电解水制氧气是常用方法之一，实验室电解水时，与电源正极相连的玻璃管内的气体为　 　 。 （2）氧烛（内含NaClO3等物质）也可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑，若4.26kgNaClO3完全反应，则理论上可生成的O2质量为多少千克？（写出计算过程） 【答案】（1）氧气；（2）1.92kg。 【解析】（1）电解水时，正氧负氢，与电源正极相连的玻璃管内产生氧气； （2）设理论上可生成氧气的质量为x。 213 96 4.26kg x x＝1.92kg 答：理论上可生成氧气1.92kg。 题型02 已知生成物的质量求反应物或生成物的质量 【典例2】（2026·湖北武汉·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶； （2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 【对练1】（2026·四川凉山州·中考真题）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2+3CTiC+2CO↑，请计算用该方法制备120gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】72g 【解析】设理论上需要碳的质量为x。 TiO2+3CTiC+2CO↑ 36 60 x 120g x＝72g 答：至少需要C的质量是72g。 【对练2】（2026·新疆·中考真题）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】22t。 【解析】设理论上需要二氧化碳的质量为x，则： CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 x 16t x＝22t 答：若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是22t。 题型03 不含杂质的化学方程式计算 【典例3】（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。请计算： （1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素、锰元素的质量比为 　 　 ； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】（1）39：55。 （2）否。 【解析】：（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素、锰元素的质量比为39：55＝39：55。 （2）设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.64g x＝6.32g 取两药匙高锰酸钾仅为6g小于6.32g 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【对练1】（2026·广西南宁·期中）氢气是一种清洁的高能燃料，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。计算用13g锌充分反应可制取多少克氢气。 【答案】0.4g 【解析】设可制取氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65　　　　　　　　2 13g　　　　　　　x x＝0.4g 答：13g锌可制取氢气的质量为0.4g。 【对练2】（（2026·湖北襄阳·期末）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。请计算： （1）H2O中氢元素与氧元素的质量之比为 　 　 。 （2）Fe3O4的相对分子质量为 　 　 。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）1：8； （2）232； （3）0.42g。 【解析】（1）H2O中氢元素与氧元素的质量之比为（1×2）：16＝1：8。 （2）Fe3O4的相对分子质量为56×3+16×4＝232。 （3）设理论上消耗铁的质量为x。 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 168 8 x 0.02g x＝0.42g 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。 题型04 化学方程式与实验相结合的计算 【典例4】（2026·江苏宿迁·中考真题）明代《天工开物》中关于火法炼铜的记载：凡铜砂，煤炭裹入炉煅，石炼为铜。其反应原理为： Ⅰ.Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O Ⅱ.2CuO+C2Cu+CO2↑ 某学习小组利用如图装置模拟木炭还原氧化铜实验，下表为实验的相关数据： 试管中固体的总质量/g 反应前 18 反应后 13.6 （1）生成CO2的质量为 　 　 g。 （2）试管中实验现象为 　 　 。 （3）计算理论上该反应中参加反应的CuO质量（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4g； （2）黑色粉末逐渐变成红色固体； （3）16g。 【解析】（1）根据质量守恒，固体减少质量就是生成二氧化碳质量＝18g﹣13.6g＝4.4g；故答案为：4.4g； （2）试管中中高温条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故现象为黑色粉末逐渐变成红色固体；故答案为：黑色粉末逐渐变成红色固体； （3）设参加反应氧化铜质量为x C+2CuO2Cu+CO2↑ 160 44 x 4.4g x＝16g 答：参加反应CuO质量为16g。 【对练1】（2026·河广西南宁·期末）过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 　 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】（1）0.8； （2）1.7g。 【解析】（1）二氧化锰不溶于水，根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量＝34.0g﹣33.2g＝0.8g； （2）设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g 解之得：x＝1.7g， 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 【对练2】（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物（以NaCl计）的含量：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。结果表明，2.00g样品参加反应，生成AgCl2.87mg。 （1）计算2.00g样品中NaCl的质量（写出计算过程）。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物（以NaCl计）的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量　 　 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】（1）1.17mg； （2）符合。 【解析】（1）设2.00g样品中NaCl的质量为x。 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87mg x＝1.17mg 答：2.00g样品中NaCl的质量为1.17mg。 （2）2.00g＝2000mg 该样品中氯化物的含量为100%＝0.0585%，小于0.08%，故该样品中氯化物的含量符合国家标准。 题型05 有关数据表格与化学方程式相结合的计算 【典例5】（2026·四川广安·期末）为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　0.4　 。 （2）第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 【解析】（1）黄铜是铜和锌的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，由表格数据可知，第1次加入20.0g稀硫酸生成气体的质量为0.2g，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，说明每20.0g稀硫酸与样品反应生成0.2g气体，则第2次加入40.0g稀硫酸生成气体的质量为0.4g，故m的值为0.4； （2）由表格数据可知，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，第4次加入80.0g稀硫酸生成气体的质量也为0.6g，说明第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应； （3）设50.0g样品中锌的质量为x。 x＝19.5g 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为39%。 【对练1】（2026·山东淄博·期末）过氧化钙（化学式为CaO2）常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间（t）/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是 　0.8g　 。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）0.8g； （2）72%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，完全反应后生成氧气的质量是：80.0g﹣79.2g＝0.8g。 （2）设该样品中过氧化钙的质量为x。 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ 144 32 x 0.8g x＝3.6g 则该样品中所含过氧化钙的质量分数为：100%＝72%。 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 【对练2】某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 　 　 g。 （2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【解析】（1）反应生成氧气质量为：68.0g+0.1g﹣66.5g＝1.6g。 （2）设过氧化氢质量为x， 2H2O22H2O+O2↑， 68 32 x 1.6g ， x＝3.4g， 答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 题型06 有关坐标图像与化学方程式相结合的计算 【典例6】（2026·山东烟台·期中）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2X+O2↑。某同学将15.0g不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如图所示。（样品中的杂质不溶于水也不与水反应）请分析并计算： （1）X的化学式为 　 。 （2）充分反应后，生成氧气的总质量为 　 　 g。 （3）计算该样品中CaO2的质量分数。 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）1.6； （3）48%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2CaO2+2H2O＝2X+O2↑可知，反应前有2个Ca原子、6个H原子、4个O原子，反应后除2X外有2个O原子，则2X中含有2个Ca原子、4个H原子、4个O原子，所以X的化学式为：Ca（OH）2。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，充分反应后生成氧气的总质量为：150.0g﹣148.4g＝1.6g。 （3）设该样品中CaO2的质量为x。 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ 144 32 x 1.6g x＝7.2g 则该样品中CaO2的质量分数为：100%＝48%。 答：该样品中CaO2的质量分数为48%。 【对练1】（2026·河北石家庄·期末）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 (1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。 (2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 【答案】(1)1.6。根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g， (2)3.4g 【解析】设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【对练2】（2026·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【解析】（1）3.2g （2）解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 1．（2026·河南洛阳·期末）《抱朴子》中记载“丹砂（含HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。“丹砂烧之成水银”涉及的化学反应是。若制得201gHg，计算参加反应的HgS的质量。 【答案】233g。 【解析】设参加反应的HgS的质量为x。 233 201 x 201g x＝233g 答：参加反应的HgS的质量为233g。 2．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。 碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备： Si+CSiC （1）SiC中硅、碳元素的质量比为 　 。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？（写出计算过程） 【解析】（1）SiC中硅、碳元素的质量比为28：12＝7：3。 （2）设至少需要Si的质量为x。 Si+CSiC 28 40 x 40kg x＝28kg 答：至少需要Si的质量是28kg。 3．（2026·广西南宁·期末）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸，化学方程式为，请计算1kg氢气与足量氯气完全反应，可制得氯化氢的质量为多少？ 【答案】36.5kg。 【解析】设可制得氯化氢的质量为x， x＝36.5kg 答：可制得氯化氢的质量为36.5kg。 4．（2026·湖北襄阳·期末）过氧化钙（CaO2）与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。 （1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为　 　 ； （2）若用28.8g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？（要求写出过程） 【答案】（1）5：4 （2）6.4克。 【解析】（1）过氧化钙中，钙元素与氧元素的质量比为40：（16×2）＝5：4；故答案为：5：4； （2）设释放出的氧气的质量为x，则： x＝6.4g 答：理论上可释放出6.4克氧气。 5．（2026·安徽合肥·期末）加热10gKMnO4制取O2，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。 （1）反应生成氧气的质量为　 　 。 （2）求已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率（写出计算过程）。 【答案】（1）0.32g；（2）31.6%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g﹣9.68g＝0.32g； （2）设已分解KMnO4的质量为x。 316　　　　 32 x　　　　　 0.32g x＝3.16g 已分解KMnO4的质量占用KMnO4总质量的百分率为： 答：已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的31.6%。 6．（2026·安徽安庆·期末）我国科学家开发出新型光热协同催化技术，利用乙醇（C2H5OH）和水重整制氢，同时联产高附加值化学品，其反应的化学方程式为： 。 （1）C2H5OH中碳原子和氢原子的原子个数比为　 　 （化为最简整数比）。 （2）若制取8kg氢气，计算理论上需要乙醇的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）1：3。 （2）92kg。 【解析】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，确认分子中碳原子总个数为2，氢原子总个数为6，所以碳原子和氢原子的原子个数比为1：3。 （2）设需要乙醇的质量为x。 C2H5OH+H2OCH3COOH+2H2↑ 46 4 x 8kg x＝92kg 答：需要乙醇的质量为92kg。 7. 硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 【解析】（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。 （2）设石英砂中SiO2的质量为x。 SiO2+4MgMg2Si+2MgO 60 76 x15.2kg x＝12kg 石英砂中SiO2的质量分数为 100%＝96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 8．（2026·山东淄博·期末）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如图所示（单位为g）。忽略O2在水中的溶解，计算被分解的过氧化氢质量是多少？（写出详细计算过程） 【答案】3.4g。 【解析】生成氧气的质量为369.10g﹣367.50g＝1.6g； 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x＝3.4g 答：有3.4g过氧化氢被分解。 9．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： （1）生成氧气的质量是 g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】（1）0.32 【解析】(2)设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 10．（2026·湖南长沙·期末）盐水选种是一种挑选种子的好方法，农业生产中常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。某校化学兴趣小组为检测一瓶氯化钠溶液能否用于选种，进行了如下实验：取样品10.0g于烧杯中，向其中逐滴加入硝酸银溶液。产生沉淀的质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。（发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3） 请计算： （1）生成沉淀的质量为　 　 g。 （2）通过计算判断该氯化钠溶液能否用于选种。（写出计算过程，并给出结论） 【答案】（1）2.87；（2）不能用来选种。 【解析】（1）由图像可知，反应完全后生成沉淀的质量为2.87g。 （2）设10.0g样品中氯化钠的质量为x。 x＝1.17g 10.0g样品中氯化钠的质量分数为 11.7%不在15%～20%范围内，说明该氯化钠溶液不能用来选种。 答：该氯化钠溶液不能用来选种。 11．（2026·湖南长沙·中考真题）改革开放以来，我国钢铁工业发展迅速，成为全球最大的钢铁生产国和消费国。某钢铁厂制定了每天生产400t铁的目标，计划每天用1000t含Fe2O364%的赤铁矿石进行炼铁。炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请计算： （1）1000t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为 　 t。 （2）如果按计划炼铁，理论上能否完成每天的生产目标？（写出计算过程及结果） 【答案】（1）640； （2）如果按计划炼铁，理论上能完成每天生产目标。 【解析】（1）赤铁矿中Fe2O3质量＝64%×1000t＝640t；故答案为：640； （2）设640tFe2O3理论炼出铁的质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 640t x x＝448t，448t＞400t 答：如果按计划炼铁，理论上能完成每天生产目标。 12．（2026·四川成都·期末）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂10.00g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。 加热的时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 10.00 10.00 9.77 9.52 9.36 9.36 （1）加热至t4min时，高锰酸钾　 　 （填“完全”或“未完全”）反应。 （2）请计算10.00g该试剂中所含高锰酸钾的质量（写出计算的过程）。 【答案】（1）完全； （2）6.32g。 【解析】（1）由表中数据可知，加热t4min时，剩余固体质量不再发生变化，说明高锰酸钾完全反应； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成氧气的质量为：10.00g﹣9.36g＝0.64g； 设10.00g试剂中所含高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.64g x＝6.32g 答：10.00g该试剂中所含高锰酸钾的质量为6.32g。 13．（2026·广东广州·期中）“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。化学小组为测定某“金粉”中锌的含量，取20g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，测量每次产生氢气的质量，实验数据记录如下表。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 生成H2的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）第二次实验中烧杯中的固体成分是 　 　 （写化学式）。 （2）该“金粉”样品中锌的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）Zn、Cu；（2）32.5%。 【解析】（1）“金粉”是铜锌合金，取20g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，由表中数据可知，第一、二次加入20g稀盐酸反应生成氢气的质量均为0.08g，第三次加入20g稀盐酸反应生成氢气的质量为0.04g＜0.08g，说明第三次加入20g稀盐酸时锌完全反应，则第二次实验中烧杯中的固体成分是Zn、Cu； （2）由上述分析可知，第三次加入20g稀盐酸时锌完全反应，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g； 设20g“金粉”样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g ，x＝6.5g 则该“金粉”样品中锌的质量分数为：。 答：该“金粉”样品中锌的质量分数为32.5%。 14．（2026·湖北武汉·期末）化学兴趣小组欲测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。先将1.0g二氧化锰放入反应容器A中，再逐滴加入50.0g过氧化氢溶液至充分反应（如图1所示）。反应过程中，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。（忽略水蒸气的损失） 回答下列问题： （1）图1中仪器A的名称是　 　 。 （2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程，结果保留1位小数） 【答案】（1）锥形瓶；（2）3.4g。 【解析】（1）图1中仪器A的名称是锥形瓶。 （2）化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，生成氧气的质量为：136.3g﹣134.7g＝1.6g； 设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x＝3.4g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点02 根据化学方程式的计算 重难目标 1. 基础计算场景：纯净物的直接质量换算，掌握体积与质量的单位转换方法。 2.规范书写要求：未知数不带单位、最终结果标注单位、相对分子质量必须乘以对应化学计量数。 3. 含杂质的混合物计算：牢记只有纯净物质量才能代入方程式，熟练完成“不纯物→纯净物→不纯物”的双向换算。 4. 综合题型拆解：图像类计算用“看轴、看点、看线”法提取有效数据，表格类计算通过对比多组数据确定恰好完全反应的节点。 5. 技巧型计算应用：灵活运用元素守恒法、差量法等简化复杂计算，避开“混合物直接代入”的高频陷阱。 6. 跨模块融合：能将化学方程式计算与溶液溶质质量分数、实验数据处理结合，解决中考综合压轴题型。 考情分析 1. 该考点是‌中考化学必考核心题型‌，属于全卷中区分度较高的板块，分值通常占化学总分的‌6%~10%‌，一般以非选择题压轴计算小题形式出现，部分地区也会在选择题中设置基础计算考点。该考点整体难度以基础、中档题为主，命题趋势正从单一物质计算，逐步向混合物计算、与化学式计算的综合方向延伸。 2. 核心考查题型 （1）‌基础单一计算：已知某一纯净反应物或生成物的实际质量，直接通过化学方程式的质量比例关系，求解另一反应物或生成物的质量，是全卷最基础的计算题型。 （2）‌含杂质不纯物计算：高频核心考点，要求先将含杂质的混合物质量换算为纯净物质量，再代入方程式计算，常以石灰石纯度、金属合金反应等工业场景为载体。 （3）‌跨模块综合计算：融合溶质质量分数、溶解度曲线、实验数据、工业流程的综合题型，是试卷拉分的关键，要求从情境中提取有效数据完成多步计算。 3. 命题趋势特点 （1）‌情境化命题成为主流‌：不再直接给出纯计算题干，而是以航天科技、侯氏制碱法、工业制备、生活应用等真实场景为载体，重点考查从陌生情境中提取化学信息的能力，死记硬背公式很难直接得分。 （3）‌解题格式要求严格‌：阅卷时对“设、方、关、比、求、答”完整步骤的规范性要求极高，化学方程式不配平、漏标反应条件、气体沉淀符号，会直接导致整道计算题的比例关系错误。 一、根据化学方程式进行简单计算 1. 计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 二、根据化学方程式进行计算步骤及注意事项 以“加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例 步骤 示例 注意事项 设 根据题意设未知量 解：设生成的O2的质量为x。 设未知数时不带单位 写 正确书写化学方程式 化学方程式要书写正确 找 找出已知量、未知量的关系 316 32 6g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位 列 列出比例式 等式两边化学意义应相同 求 求解 x≈0.6g 计算结果要带单位 答 简明作答 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到大约0.6g氧气。 —— 易｜错｜提｜醒 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 题型01 题型01 已知反应物的质量求反应物或生成物的质量 【典例1】（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840mg。 （1）成人每日服用该抗酸药最多 　 　 片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量（写出计算过程）。 （反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O） 【对练1】（2026·甘肃兰州·期末）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 【对练2】（2026·黑龙江大庆·中考真题）航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 （1）空间站中电解水制氧气是常用方法之一，实验室电解水时，与电源正极相连的玻璃管内的气体为　 　 。 （2）氧烛（内含NaClO3等物质）也可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑，若4.26kgNaClO3完全反应，则理论上可生成的O2质量为多少千克？（写出计算过程） 题型02 已知生成物的质量求反应物或生成物的质量 【典例2】（2026·湖北武汉·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【对练1】（2026·四川凉山州·中考真题）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2+3CTiC+2CO↑，请计算用该方法制备120gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 【对练2】（2026·新疆·中考真题）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 题型03 不含杂质的化学方程式计算 【典例3】（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。请计算： （1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素、锰元素的质量比为 　 　 ； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【对练1】（2026·广西南宁·期中）氢气是一种清洁的高能燃料，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。计算用13g锌充分反应可制取多少克氢气。 【对练2】（（2026·湖北襄阳·期末）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。请计算： （1）H2O中氢元素与氧元素的质量之比为 　 　 。 （2）Fe3O4的相对分子质量为 　 　 。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 题型04 化学方程式与实验相结合的计算 【典例4】（2026·江苏宿迁·中考真题）明代《天工开物》中关于火法炼铜的记载：凡铜砂，煤炭裹入炉煅，石炼为铜。其反应原理为： Ⅰ.Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O Ⅱ.2CuO+C2Cu+CO2↑ 某学习小组利用如图装置模拟木炭还原氧化铜实验，下表为实验的相关数据： 试管中固体的总质量/g 反应前 18 反应后 13.6 （1）生成CO2的质量为 　 　 g。 （2）试管中实验现象为 　 　 。 （3）计算理论上该反应中参加反应的CuO质量（写出计算过程）。 【对练1】（2026·河广西南宁·期末）过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 　 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【对练2】（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物（以NaCl计）的含量：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。结果表明，2.00g样品参加反应，生成AgCl2.87mg。 （1）计算2.00g样品中NaCl的质量（写出计算过程）。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物（以NaCl计）的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量　 　 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 题型05 有关数据表格与化学方程式相结合的计算 【典例5】（2026·四川广安·期末）为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　0.4　 。 （2）第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 【对练1】（2026·山东淄博·期末）过氧化钙（化学式为CaO2）常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间（t）/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是 　0.8g　 。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数。（写出计算过程） 【对练2】某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 　 　 g。 （2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 题型06 有关坐标图像与化学方程式相结合的计算 【典例6】（2026·山东烟台·期中）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2X+O2↑。某同学将15.0g不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如图所示。（样品中的杂质不溶于水也不与水反应）请分析并计算： （1）X的化学式为 　 。 （2）充分反应后，生成氧气的总质量为 　 　 g。 （3）计算该样品中CaO2的质量分数。 【对练1】（2026·河北石家庄·期末）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 (1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。 (2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 【对练2】（2026·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 1．（2026·河南洛阳·期末）《抱朴子》中记载“丹砂（含HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。“丹砂烧之成水银”涉及的化学反应是。若制得201gHg，计算参加反应的HgS的质量。 2．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。 碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备： Si+CSiC （1）SiC中硅、碳元素的质量比为 　 。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？（写出计算过程） 3．（2026·广西南宁·期末）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸，化学方程式为，请计算1kg氢气与足量氯气完全反应，可制得氯化氢的质量为多少？ 4．（2026·湖北襄阳·期末）过氧化钙（CaO2）与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。 （1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为　 　 ； （2）若用28.8g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？（要求写出过程） 5．（2026·安徽合肥·期末）加热10gKMnO4制取O2，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。 （1）反应生成氧气的质量为　 　 。 （2）求已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率（写出计算过程）。 6．（2026·安徽安庆·期末）我国科学家开发出新型光热协同催化技术，利用乙醇（C2H5OH）和水重整制氢，同时联产高附加值化学品，其反应的化学方程式为： 。 （1）C2H5OH中碳原子和氢原子的原子个数比为　 　 （化为最简整数比）。 （2）若制取8kg氢气，计算理论上需要乙醇的质量（写出计算过程）。 7. 硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 8．（2026·山东淄博·期末）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如图所示（单位为g）。忽略O2在水中的溶解，计算被分解的过氧化氢质量是多少？（写出详细计算过程） 9．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： （1）生成氧气的质量是 g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。 10．（2026·湖南长沙·期末）盐水选种是一种挑选种子的好方法，农业生产中常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。某校化学兴趣小组为检测一瓶氯化钠溶液能否用于选种，进行了如下实验：取样品10.0g于烧杯中，向其中逐滴加入硝酸银溶液。产生沉淀的质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。（发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3） 请计算： （1）生成沉淀的质量为　 　 g。 （2）通过计算判断该氯化钠溶液能否用于选种。（写出计算过程，并给出结论） 11．（2026·湖南长沙·中考真题）改革开放以来，我国钢铁工业发展迅速，成为全球最大的钢铁生产国和消费国。某钢铁厂制定了每天生产400t铁的目标，计划每天用1000t含Fe2O364%的赤铁矿石进行炼铁。炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请计算： （1）1000t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为 　 t。 （2）如果按计划炼铁，理论上能否完成每天的生产目标？（写出计算过程及结果） 12．（2026·四川成都·期末）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂10.00g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。 加热的时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 10.00 10.00 9.77 9.52 9.36 9.36 （1）加热至t4min时，高锰酸钾　 　 （填“完全”或“未完全”）反应。 （2）请计算10.00g该试剂中所含高锰酸钾的质量（写出计算的过程）。 13．（2026·广东广州·期中）“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。化学小组为测定某“金粉”中锌的含量，取20g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，测量每次产生氢气的质量，实验数据记录如下表。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 生成H2的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）第二次实验中烧杯中的固体成分是 　 　 （写化学式）。 （2）该“金粉”样品中锌的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 14．（2026·湖北武汉·期末）化学兴趣小组欲测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。先将1.0g二氧化锰放入反应容器A中，再逐滴加入50.0g过氧化氢溶液至充分反应（如图1所示）。反应过程中，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。（忽略水蒸气的损失） 回答下列问题： （1）图1中仪器A的名称是　 　 。 （2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程，结果保留1位小数） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $