精品解析：上海交通大学附中附属龙华中学2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试卷

九年级化学第一学期第十九周练习 （满分50分，考试时间40分钟） 考生注意： 1．本练习分设试卷和答题纸，答案必须填写在答题纸指定区域内，否则一律不得分。 2．选择类试题中，选择题未标注说明的，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量： 一 生产、生活中最常用的物质——水 1. 配制溶液：医疗上常用到葡萄糖溶液，的葡萄糖溶液中溶质与溶剂的质量比为________，使用前需检查该试剂，若出现浑浊，判断该试剂能否继续使用________（选填“能”或“不能”） 【答案】 ①. 1:19 ②. 不能 【解析】 【详解】对于5%的葡萄糖溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为，溶剂质量为100g-5g=95g，所以溶质与溶剂的质量比为； 溶液是均一、稳定的混合物，若葡萄糖溶液出现浑浊，说明溶液中有杂质等，所以不能继续使用。 2. 以下属于混合物的是 A. 胆矾 B. 牛奶 C. 臭氧 D. 液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、胆矾中只含有一种物质，属于纯净物； B、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物； C、臭氧中只含有一种物质，属于纯净物； D、液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物。 故选B。 3. 自来水生产中通入氯气的主要作用是 A. 除去异味 B. 制得蒸馏水 C. 杀菌消毒 D. 使小颗粒杂质变大 【答案】C 【解析】 【详解】自来水生产中通入氯气的主要作用是杀菌消毒； 故选C。 4. 实验室有的氯化钠溶液，需利用该溶液配制的氯化钠溶液，请将方案补充完整：________________，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注：________。 【答案】 ①. 取75g20%的氯化钠溶液，加入25mL水 ②. 15%的氯化钠溶液 【解析】 【详解】设需要20%氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则x×20%=100 g×15%，解得：x=75g，需要加入水的质量为：100 g-75 g=25g，水的密度通常按1g/mL计算，则需要加入水的体积为25mL，故填：取75g20%的氯化钠溶液，加入25mL水； 溶液试剂瓶的标签需标明溶液名称和溶质质量分数，因此应标注15%的氯化钠溶液。 5. 制备氢气。写出电解水的化学方程式：________。若有水电解，请在下图中绘制参加反应的水的质量和生成氢气的质量的关系________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 根据，若有72g水电解，生成氢气8g、氧气64g，作图为。 6. 某分子由不同的原子构成，其微观示意图可表示为，有关分析正确的是 A. 该物质可能是氧化物 B. 每摩尔分子中含2个原子 C. 两种元素化合价的绝对值相等 D. 该分子可能是过氧化氢分子 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由分子结构模型可知，该分子是由两种不同的原子构成的，若其中有一种原子是氧原子，则该物质就属于氧化物，故选项说法正确； B、由分子结构模型可知，每个分子中含有2个原子，则每摩尔分子中含2×6.02×1023个原子，故选项说法不正确； C、该分子中两种原子的个数比为1:1，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，则该物质中两种元素化合价的绝对值相等，故选项说法正确； D、每个过氧化氢分子中含有2个氢原子与2个氧原子，因此，该分子不可能是过氧化氢分子，故选项说法不正确。 故选AC。 二 燃料与燃烧 7. 甲醇在常温下是一种液体，沸点为，能作为燃料。可利用工业尾气中的二氧化碳与氢气反应制得甲醇，主要的生产过程如图所示。 Ⅱ中反应的化学方程式为： （1）甲醇分子中，氢原子和氧原子的个数比为________。 （2）空气中含量最多的气体是________。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 （3）红磷在氧气中燃烧，生成的白色固体是________。 A. B. C. D. （4）甲醇中所含碳元素的质量分数为________%。 （5）I的过程中气体分子之间的________发生了改变，Ⅱ中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝的化学式是________。Ⅲ中为了初步分离甲醇气体和水蒸气，可采用的一种物理方法是________。 （6）以下二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是________。 A. 作为气体肥料 B. 用于扑灭火灾 C. 生产碳酸饮料 D. 干冰冷藏食物 （7）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是________。 A. B. C. D. （8）请写出用二氧化碳与氢气为原料，制取甲醇的一条优点。 （9）甲醇也是一种储氢材料，在一定条件下，能与水反应产生氢气和二氧化碳。一定量的甲醇和水恰好完全反应，判断所得氢气中氢元素的质量和反应物甲醇中氢元素质量的关系并说明理由。 【答案】（1）4:1 （2）A （3）A （4）37.5 （5） ①. 间隔 ②. ③. 冷凝 （6）D （7）C （8）减少温室气体排放，变废为宝 （9）所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素的质量，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应物甲醇、水中氢元素的质量之和等于生成物氢气中氢元素的质量 【解析】 【小问1详解】 甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为4:1； 【小问2详解】 空气中各成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故空气中含量最多的气体是氮气，故选：A； 【小问3详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其化学式为，故选：A； 【小问4详解】 甲醇中所含碳元素的质量分数为； 【小问5详解】 I原料压缩的过程中气体分子之间的间隔发生了改变； 氧化铝中铝元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为； 甲醇沸点为，而水的沸点为100℃，则Ⅲ中为了初步分离甲醇气体和水蒸气，可采用的一种物理方法是冷凝，使较高沸点的成分（水）优先液化分离出来； 【小问6详解】 A、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料，利用了二氧化碳的化学性质，不符合题意； B、二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，利用了二氧化碳的物理性质和化学性质，不符合题意； C、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，利用了二氧化碳的物理性质和化学性质，不符合题意； D、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于冷藏食物，利用了二氧化碳的物理性质，符合题意。 故选：D； 【小问7详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，故选：C； 【小问8详解】 用二氧化碳与氢气为原料制取甲醇的优点：减少温室气体排放，变废为宝； 【小问9详解】 甲醇与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应物甲醇、水中氢元素的质量之和等于生成物氢气中氢元素的质量，所以所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素的质量，故填：所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素的质量，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应物甲醇、水中氢元素的质量之和等于生成物氢气中氢元素的质量。 三 获得氧气的方法 8. He是一种气体，读作 A. 氖气 B. 氦气 C. 氩气 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】He是氦元素的元素符号，氦气是由原子直接构成的，故He表示的气体是氦气； 故选B。 9. 纯净物在发生物理变化前后，一定没有改变的是 A. 温度 B. 物质状态 C. 元素组成 D. 物质形状 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化指的是由新物质生成的变化，该过程中形状、状态、温度均可能变化，化学反应前后元素种类不变，故元素组成一定不变； 故选C。 10. 实验室选择制取氧气的原料，从物质组成角度分析，均需满足的一点是________________，用加热高锰酸钾的反应制取氧气的化学方程式是________________。下图中检查装置气密性，最适宜的方法是________（选填编号）。 【答案】 ① 反应物含有氧元素 ②. ③. B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。要制取氧气，反应物中必须含有氧元素，这样才能在反应后生成氧气； 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的化学方程式为； 用一只手握住试管，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，烧杯内的导管口会有气泡冒出，故选B。 11. 某款简易家用制氧机的产氧原料是双氧水，写出不选用高锰酸钾的一条理由。 【答案】高锰酸钾制氧需要加热，操作复杂 【解析】 【详解】高锰酸钾制氧气的化学方程式为：，该反应需要加热，且反应后会产生固体残渣（如锰酸钾和二氧化锰），操作较为复杂，不适合家用；双氧水制氧气的化学方程式为：，该反应常温下即可进行，只需催化剂（如二氧化锰），反应平稳、安全，产物为水和氧气，无有害残留，非常适合家用；因此，不选用高锰酸钾的理由是：高锰酸钾制氧需要加热，操作复杂。（或会产生固体残渣，不适合家用） 12. 过氧化钙可作鱼塘的增氧剂，夏季鱼塘容易出现缺氧的原因是________。过氧化钙能与水缓慢反应生成氧气，请配平化学方程式：________。 某鱼塘在水中加入了过氧化钙，最多可使水中增加钙元素________g。 【答案】 ①. 水温升高，氧气溶解度降低 ②. 2、2、2、1 ③. 80 【解析】 【详解】夏季气温升高，水温随之上升，气体在水中的溶解度随温度升高而降低（气体溶解度与温度成反比），因此氧气在水中的溶解量减少，导致鱼塘缺氧，故填：水温升高，氧气溶解度降低； 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子数目相等，钙原子（Ca）：左边 CaO2有1个Ca，右边Ca(OH)2有1个Ca，已平衡；氢原子（H）：左边H2O有2个H，右边Ca(OH)2有2个H，已平衡；氧原子（O）：左边CaO2有2个O，H2O有1个O，共 3个O，右边 Ca(OH)2有2个O，O2有2个O，共4个O，不平衡，调整系数，配平后的化学方程式为：，故系数为 2、2、2、1； 由化学方程式可知，过氧化钙（CaO2）中的钙元素在反应后全部转入氢氧化钙中，并以氢氧化钙的形式存在于水中，因此增加的钙元素质量等于加入的CaO2中钙元素的质量，144gCaO2中钙元素质量为：。 13. 某食品发热包中含有 CaO，CaO俗称为 A. 食盐 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 大理石 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，故选项不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项不符合题意。 故选B。 14. 室温下，测得不同浓度的盐酸的pH如下，其中酸性最强的溶液的pH是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则下列盐酸中pH为1的溶液的酸性最强，故选A。 15. t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知 A. a 的数值为30 B. m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等 C. 硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D. 降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、t°C时，40g硝酸钾饱和溶液中含有21g硝酸钾，则a的数值为60g×=31.5g，故选项说法错误； B、m和n对应的溶液均为t°C时硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与溶液质量无关，故选项说法错误； D、降温至t°C，m和n对应的溶液均为硝酸钾的饱和溶液，但溶液的质量不相等，则析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。 故选: B 四 化学发展史 早在几千年前，人们就开始利用孔雀石。孔雀石主要含有（碱式碳酸铜）。 16. 孔雀石经过加工可以制得中国画的颜料。碱式碳酸铜中含有________种元素。碱式碳酸铜在一定条件下发生反应，生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的基本类型是________。为证明反应有水生成，可选用的试剂是________（填化学式）。 17. 有关木炭与氧化铜在高温下的反应说法正确的是________。 A. 生成的固体为黑色 B. 氧元素从化合态转变为游离态 C. 该反应体现了碳具有可燃性 D. 铜元素在固体中的质量分数增加 18. 有关说法正确的是________。 A. 可表示二氧化硫分子 B. 含2个氧分子 C. 的相对分子质量为128 D. 所含硫元素与氧元素的质量相等 19. 以下分析，能作为判断是纯净物的依据是________。 A. 所含元素种类的多少 B. 所含物质是一种还是多种 C. 所含分子的大小 D. 所含原子的个数 【答案】16. ①. 4##四 ②. 分解反应 ③. CuSO4 17. D 18. D 19. B 【解析】 【16题详解】 碱式碳酸铜含有铜、氧、氢、碳 4 种元素；碱式碳酸铜在一定条件下发生反应，生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应；无水硫酸铜遇水变蓝，证明反应有水生成，可选用的试剂是CuSO4； 【17题详解】 A、木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，并非黑色，此选项错误； B、该反应的化学方程式为：，反应中氧元素始终存在于氧化铜和二氧化碳这些化合物中，没有转化为游离态的氧气，此选项错误； C、该反应中碳夺取了氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，体现的是碳的还原性，而非可燃性，此选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以反应前后铜元素的质量不变，结合化学方程式：可知，固体总质量因生成二氧化碳气体而减少，因此铜元素在固体中的质量分数会增加，此选项正确。 故选：D。 【18题详解】 A、2SO2表示的是粒子个数，而非质量，不能表述为二氧化硫分子，此选项错误； B、二氧化硫由二氧化硫分子构成，每个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，不含氧分子，此选项错误； C、二氧化硫相对分子质量计算为：，并非128，此选项错误； D、在SO2中，硫元素与氧元素的质量比为32：(16×2)=1：1，因此在2SO2中，所含硫元素与氧元素的质量相等，此选项正确。 故选：D。 19题详解】 纯净物的定义是由一种物质组成的物质，因此判断碱式碳酸铜是纯净物的依据是其所含物质的种类为一种，与元素种类多少、分子大小、原子个数无关，选项B正确； 故选：B。 20. 钨(拉丁文wolframium)可用来制造白炽灯内的灯丝，有关钨的说法正确的是 A. 元素符号为WO B. 属于金属 C. 熔点高 D. 化学性质很活泼 【答案】BC 【解析】 【详解】A、钨元素符号为W，选项说法不正确； B、钨为金旁，属于金属，选项说法正确； C、钨丝可作灯丝，熔点高，选项说法正确； D、钨可作灯丝，化学性质不活泼，选项说法不正确； 故选BC。 21. 氮气有多种用途： （1）将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是________。 （2）氮气和氢气在一定条件下可以反应生成氨气。为探究反应适宜的条件，在反应物的量、反应时间、催化剂种类相同的情况下，在不同的条件下进行反应，数据记录如下表所示。 （指1个标准大气压） 温度 300 400 500 400 400 400 400 压强 200 200 200 100 300 200 200 催化剂质量 10 10 10 10 10 5 15 氨气质量 15 20 18 12 22 15 25 从加快反应速率的角度考虑，请分析上表中最适宜的反应条件。 【答案】（1）化学性质不活泼 （2）温度为400℃、压强为200atm、催化剂质量为15g 【解析】 【小问1详解】 氮气能用于食品保鲜，是因为它的化学性质不活泼，通常情况下很难与其他物质发生反应，可以有效隔绝氧气，防止食品氧化变质。 【小问2详解】 由表格可知，温度为400℃、压强为200atm、催化剂质量为15g时，相同时间内生成氨气的质量最大，说明此时反应速率最快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第一学期第十九周练习 （满分50分，考试时间40分钟） 考生注意： 1．本练习分设试卷和答题纸，答案必须填写在答题纸指定区域内，否则一律不得分。 2．选择类试题中，选择题未标注说明的，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量： 一 生产、生活中最常用的物质——水 1. 配制溶液：医疗上常用到葡萄糖溶液，的葡萄糖溶液中溶质与溶剂的质量比为________，使用前需检查该试剂，若出现浑浊，判断该试剂能否继续使用________（选填“能”或“不能”） 2. 以下属于混合物的是 A. 胆矾 B. 牛奶 C. 臭氧 D. 液氧 3. 自来水生产中通入氯气的主要作用是 A. 除去异味 B. 制得蒸馏水 C. 杀菌消毒 D. 使小颗粒杂质变大 4. 实验室有的氯化钠溶液，需利用该溶液配制的氯化钠溶液，请将方案补充完整：________________，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注：________。 5. 制备氢气。写出电解水的化学方程式：________。若有水电解，请在下图中绘制参加反应的水的质量和生成氢气的质量的关系________。 6. 某分子由不同的原子构成，其微观示意图可表示为，有关分析正确的是 A. 该物质可能是氧化物 B 每摩尔分子中含2个原子 C. 两种元素化合价的绝对值相等 D. 该分子可能是过氧化氢分子 二 燃料与燃烧 7. 甲醇在常温下是一种液体，沸点为，能作为燃料。可利用工业尾气中的二氧化碳与氢气反应制得甲醇，主要的生产过程如图所示。 Ⅱ中反应的化学方程式为： （1）甲醇分子中，氢原子和氧原子的个数比为________。 （2）空气中含量最多的气体是________。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 （3）红磷在氧气中燃烧，生成的白色固体是________。 A. B. C. D. （4）甲醇中所含碳元素的质量分数为________%。 （5）I的过程中气体分子之间的________发生了改变，Ⅱ中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝的化学式是________。Ⅲ中为了初步分离甲醇气体和水蒸气，可采用的一种物理方法是________。 （6）以下二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是________。 A. 作为气体肥料 B. 用于扑灭火灾 C. 生产碳酸饮料 D. 干冰冷藏食物 （7）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是________。 A. B. C. D. （8）请写出用二氧化碳与氢气为原料，制取甲醇的一条优点。 （9）甲醇也是一种储氢材料，在一定条件下，能与水反应产生氢气和二氧化碳。一定量的甲醇和水恰好完全反应，判断所得氢气中氢元素的质量和反应物甲醇中氢元素质量的关系并说明理由。 三 获得氧气的方法 8. He是一种气体，读作 A. 氖气 B. 氦气 C. 氩气 D. 氯化氢 9. 纯净物在发生物理变化前后，一定没有改变的是 A 温度 B. 物质状态 C. 元素组成 D. 物质形状 10. 实验室选择制取氧气的原料，从物质组成角度分析，均需满足的一点是________________，用加热高锰酸钾的反应制取氧气的化学方程式是________________。下图中检查装置气密性，最适宜的方法是________（选填编号）。 11. 某款简易家用制氧机的产氧原料是双氧水，写出不选用高锰酸钾的一条理由。 12. 过氧化钙可作鱼塘的增氧剂，夏季鱼塘容易出现缺氧的原因是________。过氧化钙能与水缓慢反应生成氧气，请配平化学方程式：________。 某鱼塘在水中加入了过氧化钙，最多可使水中增加钙元素________g。 13. 某食品发热包中含有 CaO，CaO俗称为 A. 食盐 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 大理石 14. 室温下，测得不同浓度的盐酸的pH如下，其中酸性最强的溶液的pH是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 15. t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知 A. a 的数值为30 B. m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等 C. 硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D. 降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 四 化学发展史 早在几千年前，人们就开始利用孔雀石。孔雀石主要含有（碱式碳酸铜）。 16. 孔雀石经过加工可以制得中国画颜料。碱式碳酸铜中含有________种元素。碱式碳酸铜在一定条件下发生反应，生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的基本类型是________。为证明反应有水生成，可选用的试剂是________（填化学式）。 17. 有关木炭与氧化铜在高温下的反应说法正确的是________。 A. 生成的固体为黑色 B. 氧元素从化合态转变为游离态 C. 该反应体现了碳具有可燃性 D. 铜元素在固体中质量分数增加 18. 有关说法正确的是________。 A. 可表示二氧化硫分子 B. 含2个氧分子 C. 的相对分子质量为128 D. 所含硫元素与氧元素的质量相等 19. 以下分析，能作为判断是纯净物依据是________。 A. 所含元素种类的多少 B. 所含物质是一种还是多种 C. 所含分子的大小 D. 所含原子的个数 20. 钨(拉丁文wolframium)可用来制造白炽灯内的灯丝，有关钨的说法正确的是 A. 元素符号为WO B. 属于金属 C. 熔点高 D. 化学性质很活泼 21. 氮气有多种用途： （1）将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是________。 （2）氮气和氢气在一定条件下可以反应生成氨气。为探究反应适宜的条件，在反应物的量、反应时间、催化剂种类相同的情况下，在不同的条件下进行反应，数据记录如下表所示。 （指1个标准大气压） 温度 300 400 500 400 400 400 400 压强 200 200 200 100 300 200 200 催化剂质量 10 10 10 10 10 5 15 氨气质量 15 20 18 12 22 15 25 从加快反应速率的角度考虑，请分析上表中最适宜的反应条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $