黑龙江省齐齐哈尔市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学参考答案、提示及评分细则 1.A铅蓄电池放电是由化学能转化为电能，A项符合题意；光伏发电是光能转化为电能，B项不符合题意；自热式火锅的 工作原理：CaO十H2O一Ca(OH)2,反应放出大量的热，能量转化形式属于化学能转化为热能，C项不符合题意：煤粉 燃烧属于化学能转化为热能和光能，D项不符合题意。 2.C基态原子的核外电子能量：E(1s)E(2s)<E(2p),A项正确；基态Mn原子核外电子排布式为1s2s22p3s23p3d4s2, Mn原子结构示意图 B项正确；P,轨道的电子云轮廓图 x,C项错误；过氧化钠(Na2O2)由2 个Na+和1个O号构成，其电子式为Na[:O:O:]-Na+,D项正确。 3.C53是Cr的这种同位素原子的质量数，而不是元素的相对原子质量，A项错误；Cr元素位于周期表d区，B项错误； 基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s,C项正确；基态Cr原子中，Cr的价层电子排布式为3d4s,3d轨道5个电子 能量相同，则价层有两种能量不同的电子，D项错误。 4,B电负性大，第一电离能不一定也大，如电负性：O>N,非金属性：O>N,第一电离能：N>O,A项错误：CI与韶C是 氯元素的两种同位素原子，最外层电子数相同，得电子能力几乎相同，B项正确；焰色试验是金属原子或离子从较高能量 的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象，C项错误；根据构造原理，随着核电 荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填人下一个能层，会出现能级交错现象，D项错误。 5.B由元素气态基态原子的逐级电离能可知，第二电离能与第三电离能相差很大，说明基态原子的最外层有2个电子， 应该是第ⅡA族元素，A项错误：第ⅡA族元素的单质与氯气反应时生成XC,B项正确；B原子核外只有4个电子，C 项错误；第ⅡA族的元素最高价氧化物对应水化物只有Be(OH)2和NaOH溶液反应，而Be不符合题意，D项错误。 6.D c=1.0X10-2mol,L的溶液中，c(OH)=1×102mol·L,溶液呈碱性，Ag和HC0都不能大量共 Kw 存，A项不符合题意；Cu+显蓝色，B项不符合题意；由水电离出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液可能是酸溶液，也 可能是碱溶液，酸溶液中CO不能大量共存，C项不符合题意：各离子间不发生反应，可以大量共存，D项符合题意。 7.A醋酸电离吸热，含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ,A项正确；反应2SO2(g)十 O2(g)一2SO(g)为可逆反应，1molS02和0.5molO混合后不能完全反应，无法计算2S02(g)+O2(g)一2SO(g) 的反应热，B项错误；△H只与反应物和生成物的量及状态有关，与反应条件无关，C项错误：由盖斯定律可知，反应 2CO(g)十O2(g)—2CO2(g)△H=ak·mol-1和2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=bkJ·mol1相加，可得反应 【高二1月质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 D 2C(s)+2O2(g)一2CO2(g)△H=(a十b)kJ·mol1,则表示C(s)的燃烧热的热化学反应方程式为C(s)十 O,(g)一C0,(g)△H=aDK·mol1,D项错误。 2 8.D电源的a电极通入的是甲烷，b电极通人的是氧气，则a为负极，b为正极，铜片是阴极，发生还原反应，析出金属单 质或气体，故质量可能会增加，不可能减少，A项正确：该装置工作时，X为阳极，发生氧化反应，B项正确；若X为粗铜， Y为硫酸铜溶液，可以用来电解精炼铜，C项正确；碱性条件下，电源电极的电极反应式中不应该出现H十，D项错误。 9.B铁与硫酸铜反应可以置换出铜，构成原电池，可使反应速率加快，A项正确；纯银器表面通过化学腐蚀生成黑色 AgS,钢铁表面通过电化学腐蚀生成F®O,两者腐蚀原理不同，B项错误；含氟牙膏中的F一能使牙齿表面的牙釉质羟 基磷灰石[Ca(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca(PO,)3F],由于氟磷灰石溶解度小，而且能抵抗酸的侵蚀， 能有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，C项正确；0.1mol·L1的KOH溶液吸收CO2形成c(H2CO)+ c(HCO方)+c(CO)=0.1mol·L-1的溶液为KHCO溶液，由K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-1,可推知，HCO方的水 解程度大于电离程度，则c(HCO3)>c(CO),D项正确。 10.B同一轨道中的两个电子自旋相反， 个个违反了泡利原理，A项正确：基态Fe原子的电子排布式为1s232p3s3p3对43，形 成F®+时，先失去最外层4s上的2个电子，故Fe+的价层电子排布式为3，B项错误；基态K原子的电子排布式应 为1s22s22p3s23p4s,1s22s22p3s23p3d违反了能量最低原理，C项正确：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先 2s 2p 3s 3p 单独分占，且自旋平行， 违反了洪特规则，D项正确。 11.C由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，生成产物P1与P的反应均为放热反应，A项正确；最大的活化能出现 在由中间产物Y到过渡态Ⅱ时，即最大活化能E=-153.58kJ·mol1一(-201.34kJ·mol-1)=47.76kJ·mol厂1， B项正确：催化剂不能改变反应的焓变，不能降低产物P与P的能量，C项错误；相同条件下，反应所需的活化能越小， 则反应速率越快，由于生成产物P所需活化能更小，反应速率更快，故(P1)>(P2),D项正确。 12.D CH,COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热后溶液红色加深，水解是吸热反应，A项错误；AgNO溶液过量， KI直接与AgNO反应，无法判断Kp(AgCI)与Kp(AgI)的大小，B项错误；反应的离子方程式为3SCN+Fe+ F(SCN)3,KCI固体没有参与反应，则加人KCI固体平衡不会发生移动，溶液颜色不会变浅，C项错误； Ba(OH)2·8HO与NHCI的反应为吸热反应，导致水结成冰，把烧杯和玻璃片粘在一起，D项正确。 13.B图甲装置中缺少玻璃搅拌棒，A项错误；2时瞬间不变，后不断增大，逆突然变大后不断减小，故改变的条件是 加入Z,B项正确；图丙装置中铁为阳极，失去电子，生成Fe+,铜为阴极，溶液中的C+得到电子，得到铜，C项错误； 根据稀释时pH变化规律，图丁表示氢氟酸为弱酸，a点对应溶液的导电性强于b点，则a点溶液中H浓度大于b点， 【高二1月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 D a点对应pH小于b点对应pH,D项错误。 14.C放电时，负极发生氧化反应，化合价升高，正极发生还原反应，化合价降低，则X为正极，Y为负极，A项错误；充电 时，阴极的反应式为V3+十ε一V2+,阴极区的溶液颜色由绿色(V+)变紫色(V2+),B项错误；充电时，阳极电极反 应式为VO++HO一e一VO+2H+,C项正确；放电时，H+作为阳离子移向正极(X极室)，而非Y极室，D项 错误。 15.B随着盐酸的加入，溶液中NH3·HO的含量越来越低，NH的含量越来越高，则曲线①代表x(NH·HO)与盐 酸体积的变化关系，曲线②代表x(NH时)与盐酸体积的变化关系，另一根曲线代表pH的变化。NH·HO的电离常 数K=公：点时(N)=6NH·H0pH=.25.则K,=10,数量级为10，A项正确 a→b的过程中，溶液pH不断减小，恰好完全反应时溶液呈酸性，则a、b、c三点氨水都没有反应完全，碱抑制水的电离， 氯化铵促进水的电离，随着NHCI浓度的增大，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度从大到小的顺序为b>c>a, B项错误；K=10-44,NH的水解平衡常数Kb=10-96,则浓度均为O.1mol·L一1的NH·HO和NHC1混合溶 液中，NH·HO的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(NH·HO)、(OH)>c(H+),根据电荷守恒 c(C1-)+c(OH)=c(NHt)+c(H+)可知，c(NH)>c(C1-),则有c(NHt)>c(CI-)>c(NH·HO)>c(OH-)> c(H),C项正确；滴定到终点时，溶质为NH,C,溶液显酸性，滴定时应该选用甲基橙作指示剂，D项正确。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)2p(1分)：2(1分)：6 1s 2s 2p (20>NC>H:网+ (3)N>O>C (4)b:氮原子的2p轨道为半充满状态，原子相对稳定，故不易结合电子 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)酸性(1分)：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H (2)淀粉(1分)；滴加最后半滴NSO3标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟之内不变色 (3)C (4)C (5)20.00:80 部分答案解析： 【高二1月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 D (5)第四次实验数据和其他三次相差太大，故舍去，另外三次数据的平均值=19.98+20,02+2000ml=20.00ml,根 据关系式：2C~b~2S0可知，胆矾纯度为25.00m 250mL×0.200mol.L1×20×10-3L×250g·mol×100%= 12.5g 80%。 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)<:1(各1分) (2)BD (3)反应是气体分子数减小的反应，即△S0,且△H0,低温自发，而反应ⅱ气体分子数不变，且是△H>0,低温下 不能自发进行 (4)①CO②反应ⅱ为吸热反应，反应川为放热反应，250℃之后随温度升高反应ⅱ正向进行程度大于反应川逆向进 行程度⑧44 1 (5)d 部分答案解析： (4)③假设起始投料时，二氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol和4mol。则碳原子的物质的量为1mol,氧原子的物质 的量为2mol,氢原子的物质的量为8mol。二氧化碳转化率为20%，则剩余的二氧化碳为0.8mol,根据甲醇和一氧化碳的物 质的量分数相等并结合碳守恒，可知一氧化碳为0.1mol,甲醇为0.1mol,由氧守恒可知水为0.2mol。由氢元素守恒可知，氢 (1 molx5 MPa)x(0 mol 气为36mol,则气体的总物质的量为48ml。K=XC0):pLO-生8m0 4.8 mol X5 MPa (H)·(COb) (6 molx5 MPa)x(08 molx5 MPa) 144 4.8 mol 4.8 mol 19.(除标注外，每空2分，共13分) (1)碳棒(1分)：向左(1分)：Zn十2H+一Zn2++H2个 (2)Co-2e—Co2+:阴离子(1分)：变大 (3)Fe-6e+8 H-FeO+4H2O:1120 部分答案解析： (3)X极质量减小5.6g,减小的质量为铁的质量，根据电极反应式：Fe一6e+8OH厂FeO-+4H2O可知，消耗 Fe0.1mol,转移电子0.6mol,Y极收集到标准状况下8.96L气体，该气体为H2,根据电极反应式：2HO十2e 2OH+H2个可知，生成0.4mol氢气，转移0.8mol电子，根据得失电子守恒，则X极上生成氧气转移0.2mol电子， 即生成0.05molO2,标准状况下体积为1120mL。 【高二1月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 D高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.能源的使用是推动工业生产和交通运输的基础。下列能量转化形式属于化学能转化为电能的是 A.铅蓄电池放电 B.光伏发电 C.自热式火锅 D.煤粉燃烧 2.下列化学用语的说法中错误的是 A.基态原子电子能量的高低顺序：E(1s)<E(2s)<E(2p) B.Mn原子结构示意图：2 C.P轨道的电子云轮廓图 D.过氧化钠的电子式：Na+[:O:O:]2-Na+ 3.Cr为铬元素的一种同位素原子，下列说法正确的是 A.Cr元素的相对原子质量是53 B.Cr元素位于周期表ds区 C.基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s D.基态Cr原子中，价层有6种能量不同的电子 4.下列说法正确的是 A.电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 B.C1与留C1得电子能力几乎相同 C.焰色试验是电子从激发态跃迁回基态时才有的现象 D.随着核电荷数递增，电子总是填满一个能层后再开始填人下一个能层 5.某元素X的气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…， 下列说法正确的是 A.该元素位于周期表第ⅢA族 B.与氯气反应时可能生成XC2 C.该元素为Be D.最高价氧化物对应水化物可以和NaOH溶液反应 【高二1月质量检测·化学第1页（共6页）】 D 架 扫描全能王创建 6.常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A.<=10X10-molL的溶液中：Ae,Na,NC5,HC0 B.无色溶液中：Mg2+、Cu+、CI、SO C.由水电离出的c(H+)=1X10-2mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO3、NO5 D.含大量SO的溶液中：NH时、Na+、C、NO方 7.下列关于反应热的说法正确的是 A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)一NaCl(aq)+HzO(I)△H=-57.3kJ·mol1,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ B.恒压条件下，1 mol SO2和0.5molO2混合后充分反应放出热量bkJ,则热化学方程式为2SO2(g)十 O2(g)=2SO3(g)△H=-2bkJ·mol-1 C.同温同压下，反应H2+C2一2HC1在光照和点燃条件下的△H不同 D.已知200(g)+O2(g)-2002(g)△H=ak·mol1,2C(s)+O2(g)—2C0(g)△H=bkJ·mol1, 则C(s)的燃烧热为(a十b)kJ·mol-1 8.如图所示装置中的电源为碱性条件下的CH~O2燃料电池，电极分别为铜片和 电源中 X,M溶液为电解质溶液。若电源的a电极通入的是甲烷气体，b电极通入的是氧 铜片 气，下列说法错误的是 A铜片的质量可能会增加，不可能减少 B.该装置工作时，X电极上发生氧化反应 M溶液（足量） C.该装置可以用来提纯粗铜 D.电源a电极的电极反应式为CH,一8e+2H2O一CO2+8H+ 9.已知25℃时碳酸的电离常数：K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11。下列说法错误的是 A铁与稀硫酸反应时，加人少量硫酸铜固体，可使反应速率加快 B.纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 C.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 D.0.1mol·L-1的KOH溶液吸收CO2形成c(H2CO)+c(HCO5)十c(CO)=0.1mol·L1的溶 液中，c(H2CO3)>c(CO3) 10.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 1s 基态He原子核外电子轨道表示式： 团 错误；违反了泡利原理 心 基态Fe+价层电子排布式：3d54s 正确 Q 基态K原子电子排布式：1s22s22p3s23p3d 错误 基态Si原子核外电子的轨道表示式： D 2s 2p 3s 3p 错误；违反了洪特规则 村码四四 【高二1月质量检测·化学第2页（共6页）】 D 扫描全能王创建 11.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的 关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 100 过液态】 HNO+O, 14.15 0 过渡态V 892 中间产物X -12.16 -100 过渡态Ⅱ -153.58 产物P, 过渡态Ⅲ (H-0-0-N=O) -200.59 -200 202.00 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 -300 产物P(H-0-N<0) -320.40 01 A生成产物P1与Pz的反应均为放热反应 B.生成产物P1决速步的活化能E=47.76k·mol C.加入催化剂，可以降低产物P1与P2的能量 D.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P)>v(P2) 12.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向CH,COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是放热反应 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO溶液的试管中滴加 先有白色沉淀生成， B 1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 K(AgCl)>K.(AgD 后又产生黄色沉淀 0.1mol·L-1的KI溶液 U 向平衡体系3KSCN+FeCl=Fe(SCN),+3KCl中加 溶液红色变浅 平衡逆向移动 入KCl固体 把盛有Ba(OH)2·8H2O与NHCI固体混合物的烧杯 烧杯外壁变凉，烧杯 D 该反应为吸热反应 放到滴有水滴的玻璃片上，搅拌固体混合物 和玻璃片粘在一起 13.在一定条件下，下列说法与图像对应正确的是 温度计 日。 导电能力 内筒 杯盖 氢氟酸(25℃) 隔热层 b盐酸(25C) 外壳 t/min 溶液 稀释倍数 分 丙 丁 A.图甲可用于中和反应反应热测定 B.图乙表示恒温恒容条件下，反应X(g)十2Y(g)一3Z(g)达平衡后，在t2时向容器中加人Z C.用图丙装置在铁上镀铜 D.图丁表示氢氟酸为弱酸，且a点对应pH比b点对应pH大 【高二1月质量检测·化学第3页（共6页）】 D 架 扫描全能王创建 14.全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统，电解液含硫酸，放电时工作原理如图所示(X、Y 均为惰性电极)。设阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 负载 电解液 X极室 V2 极室 电解液 VO/VOR V/V2 离子种类 VO VO+ V3+ V2+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 质子交换膜 A放电时，X极作负极，发生还原反应 B.充电时，阴极区的溶液颜色由紫色变绿色 C.充电时，阳极电极反应式：VO++H2O-e一VO+2H什 D.放电时，每转移2mole,有2Na个H+通过质子交换膜移向Y极室 15.常温下，用0.1mol·L-1的盐酸滴定25mL0.1mol·L-1NH3·H2O x%① pH 溶液，所得溶液的pH、NH时和NH·H2O的物质的量分数(x%)与滴 9.26 加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 8.5 50-- b 7.8 A.常温下，NH·H2O的电离常数的数量级为10-5 a B.a、b、c三点水的电离程度从大到小的顺序为b>a>c ② C.浓度均为0.1mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中： V盐酸)/mL c(NH)>c(CI)>c(NH3.H2O)>c(OH-)>c(H+) D.滴定时应选用甲基橙作指示剂 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子的核外s电子总数与p电子总 数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构（如图1所示），回 答下列问题： E/(kJmol 300 200 0 a b c d c原子序数 图1 图2 (1)基态Z原子中，电子占据最高能级的符号是 ,核外存在 对自旋相反的电子。 基态Y原子中，核外电子有 种运动状态。 (2)题中涉及的元素电负性从大到小的顺序为 (填元素符号)，基态W原子核外电子的 轨道表示式为 (3)Y、Z、W三种元素第一电离能从大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)元素的气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)。 第二周期非金属主族元素的E,变化趋势如图2所示。能够表示Y原子第一电子亲和能的是 (填字母)。c处对应元素的E异常的原因是 【高二1月质量检测·化学第4页（共6页）】 D 架 扫描全能王创建 17.(14分)某小组设计实验测定胆矾(CuSO,·5H2O)纯度（杂质不参与反应）。称取12.5g胆矾样品溶 于蒸馏水，加人足量K1溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于 锥形瓶中，滴加2漓溶液X,用0.200mol·L的Na2S2O标准溶液滴定至终点，记录消耗滴定液的 体积，平行测定4次，消耗NazS2O3标准溶液的体积如表中所示。已知：2Cu2++4I一2CuI↓+2， L2+2S2O一2I+S,O%;H2S2O3是一种中强酸。 平行实验 ① ② ③ ④ 消耗NaSO标准溶液的体积/mL 19.98 20.00 20.02 23.10 回答下列问题： (1)硫酸铜溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，原因是 (用离子 方程式表示)。 (2)X为 溶液，滴定终点的现象是 (3)滴定前装有Na2S2O标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填字母，下同)。 A (4)对于上述实验，下列说法正确的是 A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B.若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高 C.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏高 D.滴定时，眼晴要一直观察滴定管中溶液体积的变化 (5)该实验消耗标准溶液的体积为 mL,胆矾纯度为 %。 18.(14分)我国力争于2060年前实现碳中和。将C02转化为甲醇是实现碳中和的重要手段，涉及的主 要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 平衡常数(K) 化学反应 500℃ 800℃ i :2H2(g)+CO(g)=CH,OH(g) 2.5 0.15 ll H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) x y im:3H2(g)十CO2(g)一CH,OH(g)+H2O(g) 2.5 0.375 回答下列问题： (1)反应1的△H (填“>”或“<”)0；表中x= (2)恒温恒容下仅进行反应ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A容器内的气体总质量不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.H一H键断裂与H一O键断裂数目之比为3：1D.容器内的压强不再变化 (3)反应川在热力学上趋势（低温下自发性）大于反应ⅱ，其原因是 (4)在5MPa的恒压条件下，CO2和H2按物质的量之比1：4进行投料，只发生反应i和反应m,平衡 时C0和CH,OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图1所示。 9100 90 80 30 10 (20,20) 150200250300350400 温度/℃ 图1 【高二1月质量检测·化学第5页（共6页）】 D 扫描全能王创建 ①图中n代表的物质是 (填化学式)。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是 ③250℃时，反应iⅱ的压强平衡常数K。= (用分数形式表示，K。是用于平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。 (5)已知反应i:CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H20(g)的速率方程为vE=k正c(C02)·c(H2),她= k逆c(CO)·c(H2O),其中k正、k迪分别为正、逆反应的速率常数。 如图2所示(lgk表示速率常数的对数，一表示温度的倒数)a、b、c,d四条斜线 中有两条分别表示lg正lg随一的变化关系曲线，其中能表示gk压随一变 化关系的是斜线 (填字母)。 图2 19.(13分)某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和四室电渗析槽电解法 制备次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液 逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子 (FO)在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查资料，回答下列问题： X(Fe 交换 交换 交换 石 盐桥 膜A 膜B 膜C KC的琼脂溶液 锌棒 程 碳棒 NaH PO. 6molL的 露浓济液溶液 产品室原料室 ZnS0,溶液 1moL的 NaOH溶液 西 HSO,溶液 甲 乙 (1)上述装置中，丙池中发生还原反应的电极为 (填“锌棒”或“碳棒”)，盐桥中的C (填“向右”“向左”或“不”)移动；该装置总反应的离子方程式是 (2)乙池为四室电渗析槽电解法电解制备次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的工作原理，C0电极的电极反应 式为 ,交换膜B采用 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。乙池 中相比电解前，电解完成后理论上阴极区溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)反应过程中，X极处发生的电极反应式为4OH一4e一2H20十O2个和 一段时间后，若X极质量减小5.6g,Y极收集到8.96L气体，则在X极收集到的气体体积为 mL(气体体积均已折算为标准状况下)。 【高二1月质量检测·化学第6页（共6页）】 D 扫描全能王创建