精品解析：2026年上海市杨浦区中考一模物理化学试卷-初中化学

杨浦区2025学年度第一学期初三年级期末质量调研综合测试试卷 化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、机器人材料的探秘(共11分) 2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。 1. PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为(C19H12O3)n。PEEK由_____种元素组成，属于_____(填“无机物”或“有机物”)，其中含量最高的元素是_____。 【答案】 ①. 3(或“三”) ②. 有机物 ③. 碳元素 【解析】 【详解】化学式(C19H12O3)n中，括号内的部分表示重复单元，包含的元素符号为C（碳）、H（氢）、O（氧）。无论n取何值（n表示聚合度），元素种类不变。因此，PEEK由碳、氢、氧3种元素组成，故填3(或“三”)； 有机物通常指含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单化合物）。PEEK的化学式中含有碳元素，且它是一种高分子聚合物（常用于塑料、机器人材料等），符合有机物的特征； C元素的质量分数为： ≈ 79.17%。H元素的质量分数为： ≈ 4.17%。O元素的质量分数为： ≈ 16.67%。碳元素占比最高，故含量最高的元素是碳。 2. 锂是制造机器人电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂的相对原子质量是______。 （2）锂元素属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （3）某种固态锂电池通过反应：2Li+FeSFe+Li2S，为机器人提供电能，该反应的基本类型是______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】（1）6.94 （2）金属元素 （3）C 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，下方的数字表示相对原子质量，因此锂的相对原子质量是6.94​。 故填：6.94。 【小问2详解】 元素名称带 “钅” 字旁（汞除外）的属于金属元素，“锂” 带 “钅” 字旁，因此锂属于金属元素。 故填：金属元素。 【小问3详解】 置换反应的定义是 “单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。该反应中，（单质）与（化合物）反应，生成（单质）与（化合物），符合置换反应的特征。 故选：C。 3. 钛合金常用于制造机器人的关键部件。 将金红石(主要成分：)和碳粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应制得金属钛。 （1）中钛元素的化合价是_____。 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 （2）在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。 A. H2 B. Cl2 C. CO D. CO2 （3）Mg在高温条件下与反应制得Ti和的化学方程式是______。 （4）为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。______ 【答案】（1）B （2）C （3） （4）将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 【解析】 【分析】本题考查化学中常见物质的组成与性质，包括化合价判断、化学反应产物判断、化学方程式书写以及金属活动性比较实验设计，涉及的知识点有氧化物中元素的化合价计算、常见可燃性气体的识别、置换反应的书写和金属活动性比较的实验方法； 【小问1详解】 在氧化物中，氧元素的化合价通常为-2。设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，列出方程求解。，x = +4，因此中钛元素的化合价是+4价； 【小问2详解】 将金红石(主要成分：)和碳粉的混合物在高温条件下通入Cl2可制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变,可知可燃性气体为CO; 【小问3详解】 Mg在高温条件下与反应制得Ti和,化学方程式是; 【小问4详解】 金属活动性比较可通过金属与盐溶液的反应来判断。若金属 A 能将金属 B 从其盐溶液中置换出来，则 A 的活动性比 B 强。为探究Ti与Cu的金属活动性,可将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 二、富氢水制取的探究(共11分) 4. 富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A. B. C. D. （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A.相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B.相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C.三组实验中放入的氢棒数量一样多 D.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 【答案】（1）C （2） ①. 增大 ②. ③. ④. 氢气 ⑤. C ⑥. 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 ⑦. 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 【解析】 【小问1详解】 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子，表示氧原子，氢分子是由两个氢原子构成的双原子分子，则表示氢分子，故选：B； 【小问2详解】 I.①气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压可使氢气在水中的溶解度增大； ②要通过金属薄膜将H2与杂质气体分离，薄膜的孔径需要大于H2分子直径（0.29nm），同时小于杂质气体分子直径（0.38nm），因此孔径D的范围是； Ⅱ.①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极电解片上产生的气体是氢气； Ⅲ.①A、由图可知，相同时间，温度越高，氢含量越高，故选项错误； B、相同温度下，氢含量随反应时间延长先上升，达到峰值后不再变化（不是持续上升），故选项错误； C、该实验为探究性实验，应采用控制变量法，故放入的氢棒数量应相同，故选项正确； D、由图可知，无法判断10h后，富氢水中含氢量是否发生变化，故选项错误； 故选：C； ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行；解决的方法：用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒。 三、腰碱反应的现象(共11分) 5. 在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 D. a=8.2 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A. Na+ B. Cl- C. H+ D. OH- （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 （5）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 【答案】（1） ①. 放出 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）C （3）A （4）溶液由红色变成无色，且测出pH=5 （5） ①. 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 ②. 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 【解析】 【小问1详解】 温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应放出热量，故填写：放出； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问2详解】 由图①可知，试管中的溶质含有酚酞和氢氧化钠，溶液为无色，根据题干可知，a的取值范围应大于13，故填写：C。 【小问3详解】 由图②可知，②中溶液的pH=12，溶液呈碱性，溶质为过量的NaOH和生成的NaCl，因此，②的溶液中大量存在的阳离子是Na+，故填写：A。 【小问4详解】 由图可知，能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是溶液由红色变成无色，且测出pH=5 【小问5详解】 详解见答案。 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填写：恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 四、多维度认识化学变化(共17分) 6. 从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A. 干冰升华 B. 天然气燃烧 C. 活性炭吸附 D. 石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 （5）图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 III.应用化学变化 （6）古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。 （7）现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是______。 A.石灰乳 B.石蕊试液 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是______；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路______。 【答案】（1）B （2） ①. 分子 ②. 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） （3） ①. 可燃物燃烧需要与氧气接触 ②. < （4） ①. 产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈 ②. 二氧化锰 （5） ①. 白磷耗尽，反应停止 ②. 反应物浓度 （6） （7） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. AC ③. 氧化铜 ④. 控制氧气用量，使恰好完全反应 【解析】 【小问1详解】 干冰升华和活性炭吸附、石墨导电均为物理变化，天然气燃烧有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 【小问2详解】 根据微观示意图，反应方程式为：；① 反应中，二氧化碳分子和氢气分子分解为原子，再重组为甲醇分子和水分子，发生变化的是分子。 ② 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可）。 【小问3详解】 观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，白磷在60℃时能燃烧，说明其着火点低于60℃。 【小问4详解】 双氧水推入试管中与二氧化锰接触，迅速产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈，二氧化锰作为催化剂，加快了反应速率，是调控化学反应的物质。 【小问5详解】 图2中BC段温度下降的原因是因为白磷耗尽，反应停止，不再放热，同时热量散失到环境中。D点比B点温度高，氧气浓度增大，反应更加剧烈，说明反应物浓度影响反应速率。 【小问6详解】 氧化铜与木炭高温反应得到铜，其化学方程式为； 【小问7详解】 ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； ②A、的化学性质与相似，二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以石灰乳的主要成分是氢氧化钙，属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； B、石蕊试剂中的水与二氧化硫反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能吸收二氧化硫，不符合题意； C、二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； D、浓硫酸是酸，与二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，不符合题意； 故选AC； ③若鼓入的氧气量偏多，会被氧化为氧化铜，导致产物中混有氧化铜。为了得到纯净的铜，需要控制氧气用量，使恰好完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨浦区2025学年度第一学期初三年级期末质量调研综合测试试卷 化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、机器人材料的探秘(共11分) 2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。 1. PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为(C19H12O3)n。PEEK由_____种元素组成，属于_____(填“无机物”或“有机物”)，其中含量最高的元素是_____。 2. 锂是制造机器人电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂的相对原子质量是______。 （2）锂元素属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （3）某种固态锂电池通过反应：2Li+FeSFe+Li2S，为机器人提供电能，该反应的基本类型是______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 钛合金常用于制造机器人的关键部件。 将金红石(主要成分：)和碳粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应制得金属钛。 （1）中钛元素的化合价是_____。 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 （2）在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。 A. H2 B. Cl2 C. CO D. CO2 （3）Mg在高温条件下与反应制得Ti和的化学方程式是______。 （4）为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。______ 二、富氢水制取的探究(共11分) 4. 富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A. B. C. D. （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A.相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B.相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C.三组实验中放入的氢棒数量一样多 D.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 三、腰碱反应的现象(共11分) 5. 在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 D. a=8.2 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A. Na+ B. Cl- C. H+ D. OH- （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 （5）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 四、多维度认识化学变化(共17分) 6. 从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A. 干冰升华 B. 天然气燃烧 C. 活性炭吸附 D. 石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 （5）图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 III.应用化学变化 （6）古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。 （7）现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是______。 A.石灰乳 B.石蕊试液 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是______；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $