河南省豫西北教研联盟2025-2026学年高三上学期第二次质量检测化学试题

2025——2026学年高三年级质量检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Nd 144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.有着悠久历史的河南省在科技创新方面发展迅速。下列说法错误的是 A.平顶山利用地下盐穴进行压缩空气储能————该过程完成电能到空气压力能的转换 B.济源有技术领先的废铅酸蓄电池处理企业————可回收酸液、废铅和塑料 C.许昌以头发为原料生产发制品——人的头发主要由纤维素组成 D.洛阳玻璃厂生产的0.12 mm超薄无碱铝硅酸盐玻璃——属于无机非金属材料 2. 硅胶 )可用作干燥剂。硅胶中添加无水 CoCl₂，呈蓝色；吸水后，因 转化为配合物 而呈粉红色。下列说法错误的是 A. H₂O的 VSEPR 模型为 B.硅胶中存在的硅氧四面体结构为 C. Co 原子的价层电子排布式为3d⁷4s² D.配合物 中的配体为 Cl⁻、H₂O 3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是8. A. Cl₂通入淀粉KI溶液至过量: B. 向 Na[Al(OH) ]溶液中通过量 ) C.用 和水制备少量 D.向 溶液中滴加少量 溶液： 4.下列实验操作或装置使用错误的是 A.检验 1-溴丙烷消去后的产物 B.产生红色喷泉 C.分液：先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方活塞 D.铁钉上镀锌 5.常温下， 是一种离子液体。该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M组成，X元素的原子核外电子只有一种自旋取向，M元素基态原子的价电子排布为 元素的第一电离能排序为Z>M>Y。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点：Z>M B.化合物 一定具有酸性 C.该物质阴、阳离子中 Z 的杂化方式相同 D.该物质含有体积较大的离子，所以常温下呈液态 6.一种实验室制备磷化氢的流程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A.次磷酸( 属于三元酸 B.反应②不属于氧化还原反应 的空间结构为平面三角形 D.上述流程中1m ol白磷最多可生成 7.甲磺酸伊马替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，可用于靶向抗癌，其结构如图所示。 下列关于甲磺酸伊马替尼的说法错误的是 A.伊马替尼与甲磺酸结合可提高药物的水溶性 B.所含元素的电负性: C.含有酰胺键可发生水解反应 D.2号氮原子电子云密度大于1号氮原子，更易接受H⁺ 8.探究含二价铜配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程可能涉及的平衡： ①+4H₂O(I) 下列说法正确的是 A.“静置”过程中，溶液中 始终不变 B. “加水”过程中,c(Cl⁻)增大 C. 平衡①的△H <0 D.溶液呈深蓝色是由于存在 9.聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一种应用广泛但回收率低的塑料。研究人员通过氨解反应将废弃PET 塑料化学再利用，成功合成出一种新型的固态二氧化碳吸附材料——双 氨基酰胺(BAETA)。BAETA 能够高效捕集 生成含有结构的物质。 下列说法错误的是 A. PET 可由单体对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得 B. BAETA 可形成分子间氢键 C. PET 的氨解反应中副产物之一为乙醇 D. BAETA 分子捕获CO₂时,CO₂分子中π键断裂 10.最近，我国科学工作者制备了一种 Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的 为NH₃，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的 逐步还原为 下列说法错误的是 A.离子交换膜只允许 通过 B.放电时，还原 为 理论上需要9.0 mol H C.放电时，电池总反应为 D.充电时，阴极区 pH增大 11.葡萄糖的醇化过程如图所示。 下列说法错误的是 A.丙酮酸的酸性弱于丙酸 B.过程Ⅰ发生的是加成反应 C.α-D-吡喃葡萄糖分子中存在手性碳原子 D.过程Ⅲ的变化中需加入还原剂 12.一定条件下，丙烯与HCl反应生成 和 的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A.生成 的反应活化能更大 B.碳正离子中的碳原子均为 sp³杂化 比 更稳定 D.丙烯与HCl反应的产物以( 为主 13.某实验小组利用“2，6-二氯靛酚钠法”探究新鲜水果中维生素C的含量。实验步骤如下：①取一定体积的( 草酸溶液做溶剂溶解水果试样25.0g，打成浆状，过滤后继续加草酸溶液配成500 mL待测液;②快速量取 10.00 mL 待测液于100 mL 锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据(V)；③量取 草酸溶液于100 mL锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据 为0.18 mL。重复三次上述实验并计算平均值。 新鲜水果种类 橙子 猕猴桃 冬枣 消耗2，6-二氯靛酚钠溶液体积(V)/mL 2.24 11.05. 17.54 已知：2，6-二氯靛酚钠的氧化态在碱性环境中呈深蓝色，酸性环境中呈浅红色；还原态为无色；维生素 C含量 滴定度T=0.087 6m g/mL; m为水果试样质量。下列说法错误的是 A.加入草酸溶液的目的是防止水果中的维生素C被氧化 B.1 kg新鲜冬枣中维生素C含量约为3.04g C.滴定草酸溶液时，起始俯视读数，则测定维生素C含量偏高 D.步骤②中达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且30s不变色 14.25 ℃下,AgCl、AgSCN和 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：( 为砖红色沉淀； ②相同条件下 AgCl溶解度大于 AgSCN。 代表Cl⁻、SCN⁻或( 下列说法正确的是 A.曲线③为 AgCl沉淀溶解平衡曲线 B.若增大 P 点阳离子的浓度，则P 点沿曲线②向下移动 C.用 标准溶液滴定含( 的待测液，可用 作指示剂 D.25℃下,反应 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 实验室制备 Fe₃O₄纳米粒子的过程如下： 部分装置如图1。 已知：1 回答下列问题： (1)基态Fe²⁺离子中未成对电子数为 ；FeCl₃蒸汽状态下以双聚分子存在，结构如图2所示，其中 Fe 的配位数为 。 (2)图1中仪器a的名称是 ，实验前先通入氮气一段时间，其主要目的是 。 (3)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 。 (4)使用温控磁力搅拌器控制温度在70℃~90℃左右的原因是 。 (5)为了分离产物，步骤Ⅲ将三颈烧瓶中黑色液体N转移入烧杯，在烧杯底部放置强力磁铁，出现的现象是 。 (6)该实验中所得 Fe₃O₄纳米粒子的产率为 (保留3位有效数字)。 16.(15分) 钕是一种不可再生的重要稀土元素，在陶瓷、国防、航空、电子信息、新能源等领域有着极其重要的应用。一种从钕铁硼(NdFeB)废料磁体中回收氧化钕的流程如图所示。 已知： ①焙烧时废料中的钕主要转化为 ，浸渣中含有大量氧化铁等，浸出液为弱酸性。 时， 回答下列问题： (1)钕铁硼废料在“焙烧”之前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)“除铁”时加入 的作用是 (用离子方程式表示)。加入氢氧化钠调pH时，pH不能过大的原因是 。 (3)已知H507为酸性萃取剂，“萃取”时的原理为： (有机相) + Nd³⁺(水相) ⇌ (有机相)+3H⁺(水相)，则“反萃取”时最好选用 做萃取剂。 (4)“沉钕”时发生反应的离子方程式为 。 (5)与直接酸溶法相比，该方法能有效降低盐酸用量的原因是 。 在空气中的热分解曲线如图所示，且加热过程中 Nd 元素的化合价不变。则 的分解产物是 ， 后物质受热至恒重时发生反应的化学方程式为 。 17.(14分) CO₂通过甲烷化反应制备合成天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。其涉及的反应为： i: ₁ ii:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41kJ·mol⁻¹ (1)已知: ②25℃时，相关物质的燃烧热的数据如下表： 物质 燃烧热 -890.3 -285.8 则 的 该反应在 温度下能自发进行(填“较低”“较高”或“任意”)。 (2)若反应i在恒压密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不再改变 b. CO₂与H₂的物质的量之比保持恒定 c. 单位时间内断裂4m ol H-H 键的同时生成2m ol O-H键 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 (3)在起始压强为p₀条件下，向恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1 mol H₂发生反应i和反应 ii,平衡时 CH₄和CO占所有的含碳物质的物质的量分数x随温度的变化如下图所示。 ①曲线Ⅱ代表的物质为 。 ②540 K时,反应i的 (列出计算式)。 (4)某研究团队开发了一种多功能金属性 Pt/Ni-MOF光催化剂，可实现空气中的直接捕获和原位光-热协同催化转化。光催化还原反应机理和该反应过程中的吉布斯自由能见下图(*表示吸附态)。 图1过程①中光催化剂 Ni-MOF所起的作用是 ；图2反应历程中的决速步骤的基元反应方程式为 。 18.(15分) 化合物H是合成博舒替尼的中间体，由化合物A合成它的路线如下。 (1)C₃H₆ClBr的结构简式为 。 (2)C中含氧官能团的名称为 。 (3)C→D 的化学方程式为 。 (4)D→E的过程中除生成水外，还有副产物生成，其结构简式为 (任写一种)，E→F的反应类型为 。 (5)F→G的反应中可能生成中间体J ，已知J的分子式为( 则J的结构简式为 。 (6)满足下列条件的化合物A的同分异构体有 种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②可以发生水解反应 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱峰的强度比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 。 学科网（北京）股份有限公司 2025——2026学年高三年级质量检测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1-5 CACAD 6-10 BBDCB 11-14 ABCC 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)4 (1分) 4(2分) (2)球形冷凝管 (1分)排尽装置内空气，防止Fe²⁺被氧化(2分) (2分) (4)反应温度过低，反应速率太慢；温度过高，Fe₃O₄纳米粒子容易聚沉，且导致浓氨水易挥发损失(2分) (5)液体逐渐变澄清，烧杯底部有黑色固体聚集(2分) (6)81.5%(2分) 16.(15分) (1)增大与氧气的接触面积，提高焙烧效率(2分) (2分) pH 过大,Nd³⁺也会生成沉淀,造成 Nd的损失(2分) (3)盐酸(1分) (2分) (5)该方法焙烧后大量氧化铁未与盐酸反应直接沉淀，而直接酸溶法中铁会消耗盐酸造成盐酸消耗量大 (2分) (2分) (2分) 17.(14分,每空2分) (1)-164.9 较低*C (2) ad (3)①CH₄ (4)吸附 18.(15分) (2分) (2)羧基、醚键(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $