甘肃省靖远县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.能源的使用是推动工业生产和交通运输的基础。下列能量转化形式属于化学能转化为电能的是 A煤粉燃烧 B.光伏发电 C.自热式火锅 D.铅蓄电池放电 2.下列化学用语的说法中错误的是 A基态原子电子能量的高低顺序：E(1s)<E(2s)<E(2p) B.p轨道的电子云轮廓图 C.Mn原子结构示意图：2 D.过氧化钠的电子式：Na+[:O:O:]2-Na+ 3.Cr为铬元素的一种同位素原子，下列说法正确的是 A.Cr元素的相对原子质量是53 B.基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s C.基态C原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D.基态Cr原子中，价层有6种能量不同的电子 4.常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A含大量SO的溶液中：NH攻、Na+、CI、NO3 B.无色溶液中：Mg2+、Cu+、Cl、SO C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L1的溶液中：Na、K+、CO号、NO D.)=1.0X10nlL的溶液中：Ag,Na,NG5、HC0 【高二1月质量检测·化学第1页（共6页）】 Y 5.下列关于反应热的说法正确的是 A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)一NaCl(aq)+H2O(I)△H=-57.3k·mol-1,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3k灯 B.恒压条件下，1 mol SO2和0.5molO2混合后充分反应放出热量bk,则热化学方程式为2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)△H=-2bk·mol-1 C.同温同压下，反应H2十C2一2HCI在光照和点燃条件下的△H不同 D.已知200(g)+O2(g)—2CO2(g)△H=akJ·mol-l,2C(s)+O2(g)—2C0(g)△H=bkJ·mol1, 则C(s)的燃烧热为(a+b)k·molI 6,物质的微观结构决定其宏观性质。对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.明矾净水：A1++3H2O=AI(OH)3↓+3H+ B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-一PbS↓ C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe十2HNO(浓)一FeO十2NO2个+H2O D.Na2S,O溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S,Og+2Ht—SO2个十SY十H2O 7.如图所示装置中的电源为碱性条件下的CH-O2燃料电池，电极分别为铜片和 a电源驰 X,M溶液为电解质溶液。若电源的a电极通入的是甲烷气体，b电极通入的是氧 铜片 气，下列说法错误的是 A铜片的质量可能会增加，不可能减少 B.该装置工作时，X电极上发生氧化反应 M溶液（足量） C.该装置可以用来提纯粗铜 D.电源a电极的电极反应式为CH4一8e十2H2O—CO2+8Ht 8.已知25℃时碳酸的电离常数：K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-山。下列说法错误的是 A.铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜固体，可使反应速率加快 B.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 C.纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 D.0.1mol·L-1的KOH溶液吸收CO2形成c(H2C03)+c(HCO5)+c(CO号)=0.1mol·L1的溶 液中，c(H2CO3)>c(CO?) 9.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 1s 基态He原子核外电子轨道表示式： 错误；违反了泡利原理 心 基态K原子电子排布式：1s22s22p3s23p3d 错误 c 基态Fe2+价层电子排布式：3d54s 正确 基态S原子核外电子的轨道表示式： 0 1s 2s 2p 3s 3p 错误；违反了洪特规则 四村内H 【高二1月质量检测·化学 第2页（共6页）】 Y 10.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的 关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 100 过渡态】 14.15 0 HNOO, 过渡态IV -18.92 中间产物X -12.16 -100 过渡态Ⅱ -153.58 :过渡态Ⅲ 产物P1 (H-0-O-N=O) -200.59 -200 -202.00 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 -300 产物P,I-0-N0) -320.40 01 A.生成产物P与P2的反应均为放热反应 B.生成产物P决速步的活化能E=47.76k灯·mol1 C.加入催化剂，可以降低产物P1与P2的能量 D.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：(P)>v(P2) 11.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 ? 向CH,COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是放热反应 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加 先有白色沉淀生成， B 1mL0.1mol·L1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 K(AgCI)>K(AgD 后又产生黄色沉淀 0.1mol·L-1的KI溶液 向平衡体系3KSCN+FeCL3=Fe(SCN)3+3KCl中加 C 溶液红色变浅 平衡逆向移动 人KCI固体 把盛有Ba(OH)2·8HzO与NH,Cl固体混合物的烧杯 烧杯外壁变凉，烧杯 0 该反应为吸热反应 放到滴有水滴的玻璃片上，搅拌固体混合物 和玻璃片粘在一起 12.在一定条件下，下列说法与图像对应正确的是 温度计 导电能力 内筒 杯盖 氢氟酸(25℃) 隔热层 Cu CuSo b:盐酸(25℃) 外壳 t/min 溶液 稀释倍数 甲 丙 入 A图甲可用于中和反应反应热测定 B.图乙表示恒温恒容条件下，反应X(g)+2Y(g)=3Z(g)达平衡后，在t2时向容器中加人Z C.用图丙装置在铁上镀铜 D.图丁表示氢氟酸为弱酸，且a点对应pH比b点对应pH大 【高二1月质量检测·化学第3页（共6页）】 Y 13.全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统，电解液含硫酸，放电时工作原理如图所示(X、Y 均为惰性电极)。设阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 负载 X 电解液 X极宝 Y极室 VO克 电解液 V3+/V2 离子种类 vo VO2+ V3+ V0克/V02+ V2+ 13 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 质子交换膜 A.放电时，X极作负极，发生还原反应 B.充电时，阴极区的溶液颜色由紫色变绿色 C.充电时，阳极电极反应式：VO++H2O一e一VO+2H+ D.放电时，每转移2ole,有2Na个H+通过质子交换膜移向Y极室 14.常温下，用0.1mol·L-1的盐酸滴定25mL0.1mol·L-1NH3·H2O x%① pH 溶液，所得溶液的pH、NHt和NH3·H2O的物质的量分数(x%)与滴 9.26 加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 8.5 A.常温下，NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 50 7.8 B.a、b、c三点水的电离程度从大到小的顺序为b>a>c ② C.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中： c(NH)>c(CI)>c(NH3.H2O)>c(OH-)>c(H+) V(盐酸)/mL D.滴定时应选用甲基橙作指示剂 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度（杂质不参与反应）。称取12.5g胆矾样品溶 于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于 锥形瓶中，滴加2滴溶液X,用0.200ol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗滴定液的 体积，平行测定4次，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如表中所示。已知：2Cu+十4I =2Cul+I2, L2十2S2O?—2I十S4O;H2S2O3是一种中强酸。 平行实验 ① ② ③ ④ 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 19.98 20.00 20.02 23.10 回答下列问题： (1)硫酸铜溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，原因是 (用离子 方程式表示)。 (2)X为 溶液，滴定终点的现象是 (3)滴定前装有N2S2O3标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填字母，下同)。 A (4)对于上述实验，下列说法正确的是 A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B.若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高 C.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏高 D.滴定时，眼睛要一直观察滴定管中溶液体积的变化 (5)该实验消耗标准溶液的体积为 mL,胆矾纯度为 %。 【高二1月质量检测·化学第4页（共6页）】 Y 16.(14分)钴在航空航天领域常用作耐热材料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3,含少量F2O3、 Al2O3、FeO、SiO2)制取CoC2O,的工艺流程如下： 足量 NaOH Na2SO:NaClO3 NazCO 溶液HSO4溶液 溶液 溶液 (NH4)2zC2O4溶液 →沉钴→C0C0产品 浸出液 滤渣2 已知：①该条件下，氧化性：Co3+>ClO3; ②25℃时，Kp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Kp[Co(OH)2]=1.0×10-M2。 回答下列问题： (1)基态C0原子核外未成对电子数为 ;将含钴废料粉碎的原因是 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式除SiO2+2OH一SiO?+H20外，还有 (3)“浸钴”过程中先加入足量的稀H2SO4,后加入稍过量的N2SO3溶液，则浸出液含有的金属阳离 子为Na+和 ;“氧化”时主要发生反应的离子方程式为 (4)0.1mol·L-1的Na2C03溶液中：[2c(H2CO3)+2c(HCO3)]」 (填“>”“<”或“=”) [c(OH-)-c(H+)]. (5)“调pH”步骤中，若溶液中c(Co+)=0.01mol·L1,溶液pH范围应调节为 (当离子浓度≤1.0×10-6mol·L1时认为沉淀完全)。 17.(15分)我国力争于2060年前实现碳中和。将C02转化为甲醇是实现碳中和的重要手段，涉及的主 要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 平衡常数(K) 化学反应 500℃ 800℃ i:2H2(g)+CO(g)CHsOH(g) 2.5 0.15 ⅱ：H2(g)十CO2(g)→H2O(g)十CO(g) x 山 i:3H2(g)+CO2(g)CHs OH(g)+H2O(g) 2.5 0.375 回答下列问题： (1)反应i的△H (填“>”或“<”)0；表中x= (2)恒温恒容下仅进行反应Ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的气体总质量不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.H一H键断裂与H一O键裂数目之比为3：1D.容器内的压强不再变化 (3)反应ⅷ在热力学上趋势（低温下自发性）大于反应ⅱ，其原因是 (4)在5MPa的恒压条件下，C02和H2按物质的量之比1：4进行投料，只发生反应ⅱ和反应m,平衡 时CO和CH?OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图1所示。 100. 90 70 5 0 3 0 10 (250,20) 会 150200250300350400 温度/℃ 图1 【高二1月质量检测·化学第5页（共6页）】 Y ①图中n代表的物质是 (填化学式)。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是 ③250℃时，反应iⅱ的压强平衡常数K。= (用分数形式表示，K。是用于平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)已知反应i:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)的速率方程为v正=正c(CO2)·c(H2),v逆= k逆c(CO)·c(H2O),其中k正、k遵分别为正、逆反应的速率常数。 Agk 如图2所示(lgk表示速率常数的对数，一表示温度的倒数)、b、c,d四条斜线 中有两条分别表示g正、lg姥随一的变化关系曲线，其中能表示g随一变 化关系的是斜线 (填字母)。 图2 18.(15分)某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和四室电渗析槽电解法 制备次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液 逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子 (FO?)在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查资料，回答下列问题： X(Fe Y(C)C 交换 交换 交换 石墨 盐桥 草A 膜B KC的琼脂溶液 锌棒目 碳棒 E-NaOH 生 6molL-'的 塞浓溶液稀溶液 NaOH溶液 ZnSO,溶液 1moL1的 产品室原料室 丙 H,SO,溶液 (1)上述装置中，丙池中发生还原反应的电极为 (填“锌棒”或“碳棒)，盐桥中的C (填“向右”“向左”或“不”)移动；该装置总反应的离子方程式是 (2)乙池为四室电渗析槽电解法电解制备次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的工作原理，C0电极的电极反应 式为 ,交换膜B采用 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。乙池 中相比电解前，电解完成后理论上阴极区溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)反应过程中，X极处发生的电极反应式为4OH一4e一2H20十O2个和 一段时间后，若X极质量减小5.6g,Y极收集到8.96L气体，则在X极收集到的气体体积为 mL(气体体积均已折算为标准状况下)。 【高二1月质量检测·化学第6页（共6页）】 Y高二化学参考答案、提示及评分细则 1.D煤粉燃烧属于化学能转化为热能和光能，A项不符合题意；光伏发电是光能转化为电能，B项不符合题意；自热式火 锅的工作原理：CaO十HOC(OHD2,反应放出大量的热，能量转化形式属于化学能转化为热能，C项不符合题意； 铅蓄电池放电是由化学能转化为电能，D项符合题意。 2.B基态原子的核外电子能量：E(1s)<E(2s)<E(2p),A项正确；p,轨道的电子云轮廓图 x,B项错误；基态 Mn原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,Mn原子结构示意图为t2 ,C项正确；过氧化钠(NaO2)由2 个Na和1个O构成，其电子式为Na[:O:O:]2Na+,D项正确。 3.B53是Cr的这种同位素原子的质量数，而不是元素的相对原子质量，A项错误：基态Cr原子的价层电子排布式为 3d4s,B项正确；基态Cr原子电子占据的最高能级为4s,电子云轮廓图为球形，C项错误；基态Cr原子中，Cr的价层电 子排布式为3d4s,3d轨道5个电子能量相同，则价层有两种能量不同的电子，D项错误。 4.A各离子间不发生反应，可以大量共存，A项符合题意：Cu+显蓝色，B项不符合题意：由水电离出的c(H+)=1× 100ml·L尸的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中C0不能大量共存，C项不符合题意：，个=1.0× 10-2mol·L1的溶液中，c(OH)=1X10-2mol·L1,溶液呈碱性，Ag和HCO方都不能大量共存，D项不符合题意。 5.A醋酸电离吸热，含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ,A项正确；反应2SO3(g)十 O(g)=2SO3(g)为可逆反应，1 mol SO2和0.5molO混合后不能完全反应，无法计算2SO2(g)+O2(g)一2SO(g) 的反应热，B项错误；△H只与反应物和生成物的量及状态有关，与反应条件无关，C项错误；由盖斯定律可知，反应 2CO(g)+O2(g)2C02(g)△H=akJ·mol-1和2C(s)+O2(g)一2CO(g)△H=bkJ·mol-1相加，可得反应 2C(s)+2O(g)2CO2(g)△H=(a+b)k·mo1,则表示C(s)的燃烧热的热化学反应方程式为C(s)+ O,(g)一C0,(g)△H=aDk·molP1,D项错误。 2 6.D明矾净水的离子方程式为A3++3HO一Al(OH)3(胶体)+3H,A项错误；FS为难溶物，在离子方程式中不拆 分，反应的离子方程式为Pb++FS一PbS+Fe+,B项错误：铁经过发蓝形成的致密氧化膜是FeO4,C项错误： NaSO在酸性条件下发生反应：S2O十2H一SO2个+SV+HO,D项正确。 【高二1月质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 Y 7.D电源的a电极通人的是甲烷，b电极通入的是氧气，则a为负极，b为正极，铜片是阴极，发生还原反应，析出金属单 质或气体，故质量可能会增加，不可能减少，A项正确；该装置工作时，X为阳极，发生氧化反应，B项正确；若X为粗铜， Y为硫酸铜溶液，可以用来电解精炼铜，C项正确；碱性条件下，电源电极的电极反应式中不应该出现H+,D项错误。 8.C铁与硫酸铜反应可以置换出铜，构成原电池，可使反应速率加快，A项正确；含氟牙膏中的F能使牙齿表面的牙釉 质羟基磷灰石[Ca(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[C(PO,)3F],由于氟磷灰石溶解度小，而且能抵抗酸的侵 蚀，能有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，B项正确；纯银器表面通过化学腐蚀生成黑色AgS,钢铁表面通过电化 学腐蚀生成Fe2O,两者腐蚀原理不同，C项错误；0.1mol·L1的KOH溶液吸收CO2形成c(HCO)+c(HCO)十 c(CO房)=0.1mol·L1的溶液为KHCO溶液，由Ka=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,可推知，HCO的水解程度大于 电离程度，则c(H2CO3)>c(CO),D项正确。 9.C同一轨道中的两个电子自旋相反， 违反了泡利原理，A项正确；基态K原子的电子排布式应为 1s22s22p3s23p4s,1s22s2p3s23p3d违反了能量最低原理，B项正确；基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s2, 形成Fe+时，先失去最外层4s上的2个电子，故F®+的价层电子排布式为3d,C项错误：基态原子中，填入简并轨道的 2s 2p 3s 3p 电子总是先单独分占，且自旋平行，囚 违反了洪特规则，D项正确。 10.C由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，生成产物P与P的反应均为放热反应，A项正确；最大的活化能出现 在由中间产物Y到过渡态Ⅱ时，即最大活化能E=-153.58kJ·mol厂1-(-201.34kJ·mol-1)=47.76kJ·mol厂1， B项正确：催化剂不能改变反应的焓变，不能降低产物P与P2的能量，C项错误；相同条件下，反应所需的活化能越小， 则反应速率越快，由于生成产物P所需活化能更小，反应速率更快，故(P)>(P2),D项正确。 11.D CH,COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热后溶液红色加深，水解是吸热反应，A项错误；AgNO溶液过量， KI直接与AgNO反应，无法判断Kp（AgCI)与Kp(AgID的大小，B项错误；反应的离子方程式为3SCN十Fe+= F(SCN)3,KCI固体没有参与反应，则加人KCI固体平衡不会发生移动，溶液颜色不会变浅，C项错误： B(OH)2·8HO与NHCI的反应为吸热反应，导致水结成冰，把烧杯和玻璃片粘在一起，D项正确。 12.B图甲装置中缺少玻璃搅拌棒，A项错误；2时证瞬间不变，后不断增大，噬突然变大后不断减小，故改变的条件是 加入Z,B项正确；图丙装置中铁为阳极，失去电子，生成Fe+,铜为阴极，溶液中的Cu+得到电子，得到铜，C项错误； 根据稀释时pH变化规律，图丁表示氢氟酸为弱酸，a点对应溶液的导电性强于b点，则a点溶液中H十浓度大于b点， a点对应pH小于b点对应pH,D项错误。 【高二1月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 Y 13.C放电时，负极发生氧化反应，化合价升高，正极发生还原反应，化合价降低，则X为正极，Y为负极，A项错误；充电 时，阴极的反应式为V3+十e一V+,阴极区的溶液颜色由绿色(V+)变紫色(V+),B项错误；充电时，阳极电极反 应式为VO+十H2O一e一VO十2H十，C项正确：放电时，H+作为阳离子移向正极(X极室)，而非Y极室，D项 错误。 14.B随着盐酸的加入，溶液中NH·H2O的含量越来越低，NH的含量越来越高，则曲线①代表x(NH·HO)与盐 酸体积的变化关系，曲线②代表x(NH)与盐酸体积的变化关系，另一根曲线代表pH的变化。NH·HO的电离常 数K=cNH）·cOH2,a点时c(N时)=c(N·山O),pH=9.26,则K,=104,数量级为105，A项正确： a→b的过程中，溶液pH不断减小，恰好完全反应时溶液呈酸性，则a、b、c三点氨水都没有反应完全，碱抑制水的电离， 氯化铵促进水的电离，随着NH:C1浓度的增大，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度从大到小的顺序为b>c>, B项错误；Kb=1044,NH时的水解平衡常数Kh=1096,则浓度均为0.1mol·L1的NH3·HO和NHCI混合溶 液中，NH·HO的电离程度大于NH丈的水解程度，则c(NHt)>c(NH·HO)、c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒 c(CI)+c(OH)=c(NH)+c(H+)可知，c(NH)>c(CI),则有c(NH)>c(C1)>c(NH·HO)>c(OH)> c(H),C项正确；滴定到终点时，溶质为NHC,溶液显酸性，滴定时应该选用甲基橙作指示剂，D项正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)酸性(1分)：Cu2++2H2O—Cu(OH)2+2H (2)淀粉(1分)；滴加最后半滴N2SO标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟之内不变色 (3)C (4)C (5)20.00:80 部分答案解析： (5)第四次实验数据和其他三次相差太大，故舍去，另外三次数据的平均值=19.98+20：02+20.00ml=20.00mL,根 3 据关系式：2X~1~2S.0可知，胆队纯度为00×0200ml,1X29202LX250m上X10%= 12.5g 80%. 16.(每空2分，共14分) (1)3:增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (2)Al2O3+2OH+3H2O-2A1(OH)4] 【高二1月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 Y (3)Co2+、Fe2+:6Fe++ClO5+6Ht-6Fe3++C1+3H2O (4)> (5)3.0≤pH<7.9 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)<(1分)；1 (2)BD (3)反应m是气体分子数减小的反应，即△S<0,且△H<0,低温自发，而反应ⅱ气体分子数不变，且是△>0，低温下 不能自发进行 (4)①CO②反应ⅱ为吸热反应，反应川为放热反应，250℃之后随温度升高反应ⅱ正向进行程度大于反应川逆向进 行程度③44 (5)d 部分答案解析： (4)③假设起始投料时，二氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol和4mol。则碳原子的物质的量为1mol,氧原子的物质 的量为2mol,氢原子的物质的量为8ol。二氧化碳转化率为20%，则剩余的二氧化碳为0.8mol,根据甲醇和一氧化碳的物 质的量分数相等并结合碳守恒，可知一氧化碳为0.1mol,甲醇为0.1mol,由氧守恒可知水为0.2mol。由氢元素守恒可知，氢 气为3.6mol,则气体的总物质的量为48mol。K=CO):p0_宝8m0 m MPm MP (H)·p(COb) (6 molx5 MPa)x(08 molx5 MPa) Γ1449 4.8 mol 4.8 mol 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)碳棒(1分)：向左；Zn+2HZn2++H↑ (2)C0-2e—Co+:阴离子；变大 (3)Fe-6e-+8OH--FeO-+4H2O:1120 部分答案解析： (3)X极质量减小5.6g,减小的质量为铁的质量，根据电极反应式：Fe-6e+8OH厂FeO+4H2O可知，消耗 Fe0.1mol,转移电子0.6mol,Y极收集到标准状况下8.96L气体，该气体为H2,根据电极反应式：2HO+2e 2OH厂+H2个可知，生成0.4mol氢气，转移0.8mol电子，根据得失电子守恒，则X极上生成氧气转移0.2mol电子， 即生成0.05molO2,标准状况下体积为1120mL。 【高二1月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 上