吉林省长春市第五中学2025-2026学年高二上学期第三学程期末化学试卷

2025一2026学年度高二年级上学期 期末考试化学学科试题 长簪市第五中学 满分：100考试时间：75分钟1月13日 长春市田家炳实验中学 出题人：张纯红审题人：梁天龙 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28S-32K-39Ni-59Zn-65Se-79 一、单项选择题：（每小题3分，共15小题，共45分） 1.唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之 石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”的水溶液呈 A.中性 B.酸性 C.碱性 D.无法确定 2化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. CH的电子式为：[H:C:H] H B.Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s24p C.NCl,的VSEPR模型：©写o D.基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 3.下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化硼 食盐 明矾 石膏 金属晶体 铜 汞 铝 铁 4.人体血液的正常pH范围是7.35一7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，在人 体血液中主要存在的缓冲体系是 A.CH,COOH/CH.COO B.HC1/CI C.H,CO/HCO D.HCO/CO? 第1页共10页 5.N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.5mo1呋喃( )中含有的σ键数目为4.5N B.1mol冰晶体中含4N氢键 C.720gCo晶体中含有N个晶胞结构单元 D.60gSi02晶体中含有2N,个Si-0键 6。从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A.B和A1两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于P区元素，所以有些性质相似 B.因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C.乙醇(CH,CHOH)的质谱图中，相对丰度（质谱图纵坐标)最大的峰归属于CH,CHOH D.X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 7.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪 唑( )分子中所有原子共平面，两种咪雌类离子液体口、力的结构如图所示。下列有关说法 正确的是 A.a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B.a中存在手性碳原子 C.部分有关元素的电负性：H<C<N<F D.a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.常温下， K=0.2mol/L的溶液：Na*、K+、Si0S02 c(H+) B.lmol/L的NaHCO3溶液中：Na+、A1+、SO、NO; C.含有Fe+的溶液中：Na、K+、SCN、MnO4 D.常温下，在c(H*)水×c(OH-)本=10-26的溶液中：Na*、Fe2、NO、CI 第2页共10页 9. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点：H,0>HS 电离能：0>S B 酸性：CH,FC0OH>CH,C1C00H 电负性：F>C1 硬度：金刚石〉晶体硅 原子半径：Si〉C D 熔点：Mg0>NaF 离子电荷：Mg2+>Na,02>F 10.某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为A1,电极II、IV为石墨，电极III 为铜，盐桥中含KC1;下列说法正确的是 A电流方向：电极I→电极IV 盐桥 B.盐桥中的K向电极I作定向移动 C.电极II1为阳极，电极反应式为Cu2+2e=Cu D.乙池中c(Cu)浓度减小，丙池中c(Cu)浓度不变 甲 丙 11.下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 【2在水溶液中存在平衡 向1mLI,的CCl,溶液中加入1mL浓K1溶液，振荡试 A I2+I=巧 管，观察颜色变化 比较配位键[CuCl,]了和 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，观察溶 B [Cu(H,O),]的稳定性 液颜色变化 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCL2固体， CO存在水解平衡 溶液红色变浅并有白色沉淀生成 向2mL0.1mol·L的AgNO3溶液中滴加2滴等浓度 D 比较AgCI和AgI的Kp 的NaCI溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 第3页共10页 A.A B.B C.C D.D 12.科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备H2和HCIO的装置如图所示 (工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H和OH)。下列说法错谗的是 Pt(1) PtD H2 H2 NaOH+NaC1O4 HCIO4+NaC1O4 阳离子交换膜 吸附层 双极膜 吸附层 NaCI溶液 A.“全氢电池”左侧电极反应为H2-2e+2OH=2H,0 B.“全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应 C.阳极区发生的电极反应为CI-2e.+H,O=HCIO+H D.双极膜中2o1H,O解离时，电解池阳极区减少1mo1阳离子（忽略HC10电离） 3.半导体材料硒化锌的立方晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为am, V代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子 311 坐标为 二，，0，B点锌原子坐标为 下列说法错误的是 22 444 OSe ●Zn A.该半导体材料中锌原子与硒原子个数比为1：1 B.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 第4页共10页 C.硒化锌晶体密度为 144v2 Nia ×1021gcm3 331 D.C的原子坐标参数为 444 〦1.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H20解离的H+和OH在电场作用下 问两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]厂+H+=B(OH)3+H20。下列说法错误的是 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 L [B(OH)] OH OH 石 H+ 抄H 电 Iv V 双极膜膜Y膜双极膜 NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) A.Pt电极反应：40H--4e=02T+2H20 B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.V室每生成1 molNa0H,同时II室最多生成1molB(OH)3 15.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该 超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在 同周期元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法错误的是 ww A.在该超分子中Sp杂化的原子有10个 B.Y形成的简单离子半径比Z形成的简单离子半径大 第5页共10页 C.X形成的最简单氢化物的稳定性弱于Y的最简单氢化物的稳定性 D.W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Y>X>W>Z 二、非选择题（共55分，除特殊标记外每空2分) 16.(16分)前四周期某些元素在周期表中的位置如图： A D 分 G H K (1)A位于元素周期表中的位置是： 。(1分) (2)C基态原子价层电子排布式为 。(1分) (3)D基态原子，最高能量电子所在能层符号为 。(1分) (4)H的正二价阳离子的价层电子排布图为 。 (1分) (5)B、F、K三种元素形成的简单氢化物分别为①BH、②H,、③KL三种分子空间结构为 (1分)，沸点由高到低的顺序为 (填序号). (6)A、C形成的简单氢化物中键角较大的是 (填化学式)(1分)，原因是 (7)下列说法中正确的是 A.元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 B.元素B的基态原子空间运动状态有5种 C.元素H和I在元素周期表中位于同一个区 (8)J的元素符号为 ，向其正二价硫酸盐溶液中滴加氨水至过量可得深蓝色溶液，所得 物质中存在的相互作用有 (填字母)。 a.离子键b.配位键 c.非极性键 d极性键 第6页共10页 1?.(14分)某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料 回收镍，工艺流程如图： 18. H2S04 H,S H202 NaF NaCl 含镍催化剂→酸浸 除铜→氧化 调pH 除钙 电解 →2Ni00H-H0-→Ni,03 浸出渣CuS、S 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)为 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)为了加快反应速率，可采取的措施有： 。（任写一种方法) (2)浸出渣主要成分为 (填化学式，每空1分)。 (3)"除铜"时，Fe3+与HS反应的离子方程式为 (4)"氧化"的目的是将溶液中Fe2+氧化为F3+,温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高 的原因是 ()"调pH"时，pH的控制范围为 (⑥除钙"后，若溶液中F浓度为3x10 mol-L,则Ca2】) c(F) [已知常温下，Kp(Ca2)=2.7×10-1] (7)在碱性条件下，电解产生2 NiOOH H2O的原理分两步，其中第一步是C在阳极被氧化为Cl1O, 则该步电极反应式为 第7页共10页 18.（13分)实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 KOH溶液 碱石灰 橡皮管 B 二硫化碳 酸性KCr,0, 溶液 D 已知：CS2不溶于水，密度比水大。 回答下列问题： I制备NH,SCN溶液：CS,+3NH,米→NH,SCN+NH,HS (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是 (1分) (2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中， 其目的是 (3)打开K1,加热装置A、D,将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 I.制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A，关闭K1,移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2,趁 热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收NH时，有无色无味气体生成，Cr,O,2被还原为C3+,该反应的离子方程式 为 Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶 液进行沉淀滴定测定SCN浓度，反应原理为Ag*+SCN=AgSCN↓。若过程中消耗 15.00mL0.1000mo1LAgN03,则产品中KSCN的纯度为 第8页共10页 (7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 A.未用AgNO3标准溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶内有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，.滴定前仰视，滴定后俯视 19.(12分)部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸 HCOOH H2C03 H2S H,S03 H2C204 HC10 电离 平衡 K=1.8×104 K1=4.2×10-7 K=9.1×108 K1=1.23×10-2 K=5.4x102 K=4.7×108 常数 (25 k2=5.6×10" K2=1.1×1012 K2=6.6×10-8 K2=5.4×10 ℃) (1)若要使1L1mol/LNa2C03溶液完全反应生成C02,至少需要H2S03和H2C2O4的物质的量 之比为 (2)下列离子在溶液中不能大量共存的是 (填字母)。 A.HCOO、HC,O:、HS B.HC2O4、HSO3、HCO, C.HC2O4、HSO?、HCO0 D.HSO、HCO;、HCOO (3)室温下，将CO2通入NaOH溶液中， ①若100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LC02时，所得溶液中各离子浓度由大 到小的顺序为 ②若所得溶液中c(HCO):c(CO})=10:1,溶液的pH=_ (1g7=0.8,1g2=0.3)。 第9页共10页 (4)水在25°C和95°C时电离平衡曲线如图。 ①在曲线A所对应的温度下，0.05 mol.LH2S04溶液中，由水电离出来的c(H)=一mo1L。 Ac(OH)/mol·Ll 106 B 10-7 10-710-6cH/hmol·L-1 ②在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H,SO4溶液混合，若所得混 合溶液的6，则NaOH溶液与H,SO4溶液的体积比为 第10页共10页