精品解析：四川省射洪中学校2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

射洪中学高2025级高一上期期末模拟测评 化学试题 (考试时间：60分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意)。 1. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于 A. 碱 B. 化合物 C. 酸 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以属于盐； 故选B。 2. 通常条件下，下列物质中不能与发生反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠与水，过量二氧化碳与NaOH反应生成碳酸氢钠，A不符合题意； B．与反应生成碳酸钙，B不符合题意； C．与水反应生成碳酸，C不符合题意； D．与不反应，D符合题意； 故选D。 3. 烘焙糕点常用做膨松剂。下列关于的性质说法正确的是 A. 焰色实验呈紫色 B. 水溶液显酸性 C. 淡黄色固体 D. 受热易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色实验应该呈黄色，故A错误； B．水溶液显碱性，故B错误； C．为细小的白色晶体，故C错误； D．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故D正确； 故选：D。 4. 氯化钠的主要来源是海水，以下含有氯化钠的物质中不能导电的是 A. 0.9%的生理盐水 B. 食盐固体 C. 熔融状态氯化钠 D. 人体汗液 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.9%的生理盐水中氯化钠电离为钠离子和氯离子，可以导电，A不符合题意； B．食盐固体没有自由移动的离子，不能导电，B符合题意； C．熔融状态氯化钠发生电离，有自由移动的阴阳离子，可以导电，C不符合题意； D．人体汗液中氯化钠电离为钠离子和氯离子，有自由移动的阴阳离子，可以导电，D不符合题意； 答案选B。 5. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，故A错误； B．为蓝色离子，使溶液有色，不符合无色条件，故B错误； C．在酸性溶液中会与反应生成，不能大量共存，故C错误； D．所有离子均无色，且在酸性溶液中互不反应（无沉淀、气体或弱电解质生成），能大量共存，故D正确； 故答案选D。 6. 化学物质几乎都有其应用价值。下列关于物质用途的说法错误的是 A. ：测定文物年代 B. ：抗酸药 C. ：食品干燥剂 D. ：红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有放射性，可以考古断代测定文物年代，A正确； B．属于碱且碱性不强，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．氧化钙能与水反应，具有吸水性，可用于食品干燥剂，C正确； D．是黑色的，不能做红色颜料，D错误； 答案选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有的离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个含有10个电子，物质的量为，所含电子数为，A正确； B．常温下，物质的量并非，不确定其含有氧原子的数目，B错误； C．缺少体积量，无法计算离子数目，C错误； D．氮气和CO均为双原子分子，且相对原子质量均为28，则和的混合气体中含有的分子0.1mol，分子数应该为，D错误； 故选A。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向小苏打溶液中滴加稀盐酸，产生气泡： B. 溶于水，反应剧烈并产生气体： C. 在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色： D. 汽车尾气中的与催化转化为无毒气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能拆，离子方程式为＋H＋=H2O＋CO2↑，A错误； B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正确； C．Zn能将Fe置换出来，离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，C正确； D．NO与CO反应生成无毒气体，产物为N2和CO2，方程式为2NO+2CON2+2CO2，D正确； 故选A。 9. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 氧化性：Cl2>F2 C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫（S）和磷（P）同属第三周期，硫在磷右侧，同周期非金属性从左到右依次增强，则非金属性：S>P，则最高价含氧酸酸性：H2SO4 > H3PO4，A正确； B. 氟（F）和氯（Cl）同属第ⅦA族，同主族从上到下非金属依次减弱，则非金属性：F>Cl，则单质氧化性：F2 > Cl2，B错误； C. 钾（K）和钠（Na）同属第ⅠA族，同主族从上到下金属依次增强，金属性：K>Na，则最高价氧化物对应水化物碱性：KOH > NaOH，C正确； D. 碳酸钠（Na2CO3）受热不分解，碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解，则热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3，D正确； 故选B。 10. 一次性鉴别等浓度的、、溶液，下列方法不可行的是 A. 焰色试验 B. 测定各溶液 C. 滴加溶液 D. 滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的焰色试验中现象为透过蓝色钻玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，A不符合题意； B．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，B不符合题意； C．、与反应有白色沉淀，故、不能鉴别，C符合题意； D．与反应生成气体，与反应生成沉淀，与反应无现象，D不符合题意； 答案选C。 11. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂” B. 铁红的化学式为Fe(OH)3，可作红色涂料 C. 碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D. “洁厕灵”与“84”消毒液可混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钙硬度适中、无毒，是牙膏中常用的摩擦剂成分，用于清洁牙齿表面污渍，A正确； B. 铁红的化学式为（氧化铁），呈红色，常用作红色颜料或涂料，B错误； C. 碳酸钠俗称“苏打”或“纯碱”，而“小苏打”是碳酸氢钠（）的俗称，碳酸氢钠受热分解产生，常用于焙制糕点，C错误； D. “洁厕灵”主要含盐酸，“84消毒液”含次氯酸钠（），两者混合会发生反应生成有毒氯气（），不可混合使用，D错误； 故选A。 12. 下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A.护目镜 B.用电 C.热烫 D.明火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行焰色试验时，为防止化学试剂（如盐酸）溅入眼睛，需要佩戴护目镜保护眼睛，A不符合题意； B．焰色试验，不需要用电，B符合题意； C．图示标识为热烫图标，用酒精灯灼烧铂丝，防止烫伤，C不符合题意； D．焰色试验需要用酒精灯加热，当心火灾，D不符合题意； 故选B。 13. 我国自主三代核电"华龙一号”的反应堆中可能存在的核反应，下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 的中子数为143 C. 、互为同素异形体 D. 的电子数为58 【答案】B 【解析】 【详解】A．与质子数不同，不是同一元素，不互为同位素，A错误； B．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，B正确； C．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，而非同素异形体（同素异形体指同种元素的不同单质），C错误； D．Ba2+的电子数=原子序数-电荷数=56-2=54，D错误； 故选B。 14. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. 云、雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些有色玻璃（如红色玻璃）属于固溶胶，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．CuSO4溶液是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能散射光，故不能观察到丁达尔效应，C符合题意； D．云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 15. 下列关于实验操作的说法错误的是 A. 加入适量铁粉可防止溶液变质 B. 使用容量瓶前应检查瓶口处是否漏水 C. 钾燃烧实验所需主要仪器有蒸发皿与酒精灯 D. 向沸水中滴加饱和溶液可制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量铁粉可防止溶液变质，因为三价铁与铁单质反应生成二价铁，A正确； B．使用容量瓶前应检查瓶口处是否漏水，这样定容时摇匀不会漏液，B正确； C．钾燃烧实验所需主要仪器选用坩埚钳，C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液可制得胶体，因为铁离子发生水解，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 16. 一种以废铜屑为原料(主要成分是，含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）“滤液1”中所含金属离子为、____，步骤①中生成的离子方程式为____。 （2）“滤渣2”的成分是Fe和_______(填化学式)。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为_______，步骤④的反应条件是______。 （4）步骤⑤的离子方程式为_____，步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤，主要原因是______。 （5）称取2.0g该废铜屑，经以上流程废铜屑中的铜全部用于制备胆矾，最终制得胆矾3.75 g，则废铜屑中的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）Cu （3） ①. ②. 加热 （4） ①. ②. 胆矾易溶于水 （5）48% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废铜屑中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应得到的硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到铜滤渣1和含有硫酸铜、硫酸亚铁的滤液1；向滤液1中加入过量铁粉，将溶液中的硫酸铜和过量的稀硫酸转化为硫酸亚铁，过滤得到含有铁、铜的滤渣2和硫酸亚铁滤液2；向滤渣2中加入稀硫酸，将铁转化为硫酸亚铁滤液3和铜滤渣3；将滤液2和滤液3混合后，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的硫酸亚铁转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀与氧气和水反应转化为氢氧化铁，过滤得到氢氧化铁红褐色固体；氢氧化铁加热分解生成氧化铁；将滤渣1和滤渣3混合后，加入稀硫酸，并通入氧气，将铜转化为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。 【小问1详解】 由分析可知，滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液，溶液中的金属阳离子为铜离子和亚铁离子；步骤①中生成铜离子的反应为溶液中的铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分为铁和铜； 【小问3详解】 由分析可知，步骤③中发生的反应为氢氧化亚铁沉淀与氧气和水反应转化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：；步骤④发生的反应为氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水； 【小问4详解】 由分析可知，步骤⑤发生的反应为铜与氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：；胆矾易溶于水，所以步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤； 【小问5详解】 3.75 g胆矾的物质的量为：=0.015 mol，则由铜原子个数守恒可知，废铜屑中铜的质量分数为：=48%。 17. Ⅰ．现用固体配制100mL 0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题： （1）上述仪器中，还缺少的定量仪器是___________。 （2）经计算，需称取固体质量为___________g. （3）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___；___________。 （4）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是___________。 a．称量的固体有杂质 b．称量的固体已经部分失去结晶水 c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水 （5）下列溶液中，与100mL 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是______。 a．200mL 0.05mol/L溶液 b．200mL 0.1mol/L NaCl溶液 c．300mL 0.1mol/L溶液 d．100mL 0.2mol/L NaOH溶液 Ⅱ．回答下列问题： （6）标准状况下，88g的体积为___________L。 （7）___________g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）2.86 （3）C D A E （4）bd （5）cd （6）44.8L （7）34g 【解析】 【小问1详解】 由固体物质配制100mL溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶，缺少的仪器是100ml容量瓶。 【小问2详解】 需称取固体质量=。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为称量固体→溶解固体→冷却后转移入容量瓶中→洗涤烧杯及玻璃棒23次→洗涤液转入容量瓶→振荡→加蒸馏水至距刻度线12cm处→改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相平→上下颠倒摇匀，故图示顺序为CBDFAE。 【小问4详解】 由可知，操作中引起溶质物质的量增加或减小，则溶液浓度偏大或偏小，引起溶液体积增大或减小，则溶液浓度偏小或偏大，a．固体中有杂质则物质的量减小，溶液浓度偏小，a错误；b．晶体失水则物质的量增大，溶液浓度偏大，b正确；c．没有洗涤烧杯和玻璃棒则物质的量减小，溶液浓度偏小，c错误；d．加蒸馏水未到刻度线则溶液体积减小，溶液浓度偏大，d正确；答案选bd。 【小问5详解】 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度为0.2 mol/L，a．0.05mol/L溶液中的物质的量浓度为0.1 mol/L，不相同，a错误； b．0.1mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.1 mol/L，不相同，b错误；c．0.1mol/L溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，相同，c正确；d．0.2mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，相同，d正确；答案选cd。 【小问6详解】 = 【小问7详解】 3mol中的H原子数目为，含有H原子数目的的物质的量为2mol，质量为。 18. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓) 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是_______，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是______(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为______。 （3）D中可观察到的现象是_______，说明溶液中存在的微粒有_______。 （4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是_______。 （5）已知，还原性：。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。 实验步骤 现象 ①向甲试管中滴加淀粉溶液 _______ ②向乙试管中滴加_______ _______ 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 1：5 （2） ①. 降低 ②. Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O （3） ①. 先变红后褪色 ②. HClO、H+ （4）将E中的水换成氢氧化钠溶液 （5） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN ③. 溶液变血红色 【解析】 【分析】A中为实验室制取氯气的装置，B中吸收挥发出的HCl，C中生成NaClO，D中可观察到的现象是先变红色再褪色，因为溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，据此分析解题。 【小问1详解】 盛装的仪器名称是圆底烧瓶；本实验制备的反应中，氧化剂为，HCl为还原剂，物质的量之比为1：5； 【小问2详解】 若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是降低，因为挥发出的HCl会中和NaOH，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，方程式为NaCl+NaClO+H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O； 【小问3详解】 D中可观察到的现象是先变红色再褪色，因为溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，说明溶液中存在的微粒有HClO、H+； 【小问4详解】 从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是将E中的水换成氢氧化钠溶液，更好的吸收多余氯气； 【小问5详解】 步骤①I-被Cl2氧化，取少量溶液于试管中，滴加少滴加几滴淀粉溶液，I-被Cl2氧化生成I2可使淀粉溶液变蓝；步骤②取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，使KSCN溶液变血红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高一上期期末模拟测评 化学试题 (考试时间：60分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意)。 1. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于 A. 碱 B. 化合物 C. 酸 D. 氧化物 2. 通常条件下，下列物质中不能与发生反应的是 A. B. C. D. 3. 烘焙糕点常用做膨松剂。下列关于的性质说法正确的是 A. 焰色实验呈紫色 B. 水溶液显酸性 C. 淡黄色固体 D. 受热易分解 4. 氯化钠的主要来源是海水，以下含有氯化钠的物质中不能导电的是 A. 0.9%的生理盐水 B. 食盐固体 C. 熔融状态氯化钠 D. 人体汗液 5. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 化学物质几乎都有其应用价值。下列关于物质用途的说法错误的是 A. ：测定文物年代 B. ：抗酸药 C. ：食品干燥剂 D. ：红色颜料 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有的离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向小苏打溶液中滴加稀盐酸，产生气泡： B. 溶于水，反应剧烈并产生气体： C. 在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色： D. 汽车尾气中的与催化转化为无毒气体： 9. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 氧化性：Cl2>F2 C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 10. 一次性鉴别等浓度的、、溶液，下列方法不可行的是 A. 焰色试验 B. 测定各溶液 C. 滴加溶液 D. 滴加溶液 11. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂” B. 铁红的化学式为Fe(OH)3，可作红色涂料 C. 碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D. “洁厕灵”与“84”消毒液可混合使用 12. 下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A.护目镜 B.用电 C.热烫 D.明火 A. A B. B C. C D. D 13. 我国自主三代核电"华龙一号”的反应堆中可能存在的核反应，下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 的中子数为143 C. 、互为同素异形体 D. 的电子数为58 14. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. 云、雾 15. 下列关于实验操作的说法错误的是 A. 加入适量铁粉可防止溶液变质 B. 使用容量瓶前应检查瓶口处是否漏水 C. 钾燃烧实验所需主要仪器有蒸发皿与酒精灯 D. 向沸水中滴加饱和溶液可制得胶体 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 16. 一种以废铜屑为原料(主要成分是，含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）“滤液1”中所含金属离子为、____，步骤①中生成的离子方程式为____。 （2）“滤渣2”的成分是Fe和_______(填化学式)。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为_______，步骤④的反应条件是______。 （4）步骤⑤的离子方程式为_____，步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤，主要原因是______。 （5）称取2.0g该废铜屑，经以上流程废铜屑中的铜全部用于制备胆矾，最终制得胆矾3.75 g，则废铜屑中的质量分数为_____。 17. Ⅰ．现用固体配制100mL 0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题： （1）上述仪器中，还缺少的定量仪器是___________。 （2）经计算，需称取固体质量为___________g. （3）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___；___________。 （4）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是___________。 a．称量的固体有杂质 b．称量的固体已经部分失去结晶水 c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水 （5）下列溶液中，与100mL 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是______。 a．200mL 0.05mol/L溶液 b．200mL 0.1mol/L NaCl溶液 c．300mL 0.1mol/L溶液 d．100mL 0.2mol/L NaOH溶液 Ⅱ．回答下列问题： （6）标准状况下，88g的体积为___________L。 （7）___________g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。 18. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓) 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是_______，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是______(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为______。 （3）D中可观察到的现象是_______，说明溶液中存在的微粒有_______。 （4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是_______。 （5）已知，还原性：。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。 实验步骤 现象 ①向甲试管中滴加淀粉溶液 _______ ②向乙试管中滴加_______ _______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $