天津市武清区天和城实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷

2024-2025高二年级上学期形成性练习化学学科 出题人：乔丽丽 一、选择题（每题3分，满分48分) 1。下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A。化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B。需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C。化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2。引起化学平衡移动的根本原因是 A.浓度的改变 B。压强的改变 C。正、逆反应速率相对大小的改变 D。反应历程的改变 3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A。已知正丁烷的燃烧热为2878k.mo,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CH CH,CH,CH (g)+1302 (g)=8CO2(g)+10H,O(1) △H=-2878kJ.molΓ B.已知在一定条件下，2mo1S02与1mo1O2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式 为2S02(g)+02(g)=2S0(g) △H=-98kJ.mol C。已知稀盐酸与稀Na0H溶液反应的中和热为57.3kJ·mol,则表示稀疏酸与稀Na0H溶液反应的热 化学方程式为)H,s0,(a)+Na0H(aq)=)Na,s0,(aq)+H,O(0 △H=-57.3kJ.mol D。已知C(石墨，S)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ.mol,则金刚石比石墨稳定 4。下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.疏酸工业中，增大02的浓度有利于提高S02的转化率 B。开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 高二化学试卷第1页，共8页 C.对2HI(g)=H(g)+I2(g)平衡体系，压缩体积使颜色变深 D。合成氨的反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应该采用降温的操作 5。在反应2HⅢ→H2+2I中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A。加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B。增大c(HD,单位体积内活化分子数增大 C。升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D。增大压强，活化分子的百分数增大 6。已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I(g)；2I(g)+I2(g),下列图像最 符合上述反应历程的是() 能量↑ 能量↑ H(g)+2I(g) H2(g)+2(g) A。 B. H2(g)+I2(g) 2HI(g) 2HI(g) H(g)+(g) 反应历程 反应历程 能量↑ 能量↑ H2(g)+I2(g) 2H(g）) H2(g)+I2(g) C. H(g）)+2I(g) 2HI(g) H(g)+2I(g) 反应历程 反应历程 7.在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA和3molB发生反应A(g)+3B(g)、三4C(g)△H<0,其正反应速率 随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A。混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 71 0正 B。2时改变的条件为向容器中加入B C。2t时段，平衡正向移动 2 t/min D。反应平衡常数K(Ⅲ)=K(D 8。恒温条件下，可逆反应：2NOg)+O,(g)、→2NO,(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态 的标志是 ①单位时间内生成n“o102的同时生成2mmo1N02 ②单位时间内生成mo102的同时生成2mo1N0 高二化学试卷第2页，共8页 ③用N02和02的浓度之比为2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②⑤⑥⑦ C.①③④⑤ D.全部 9.某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用C04溶液和酸性ⅫO4溶液的 反应进行如下实验。下列说法错误的是 有关物质的体积/L 溶液褪至无 实验 实验温度 0.02mo1L1酸性Kn04溶 0.04mo1L1H2C204溶 色所需时间 序号 /℃ H20 液 液 /s 1 293 2 0 t 2 T 2 3 V 8 3 313 2 V2 1 ta A。y1=1 B。t2<8 C。实验2,0~8s内用MMn04浓度变化表示的反应速率v=2.5×103mo1L1s D。实验2、3探究温度对化学反应速率的影响 10。某反应分两步进行：A-B+C,反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A。三种化合物的稳定性：C<AB 能个 量 B.A+C反应的△H=E+E2-E-E C。A+B是吸热反应，B+C是放热反应 D。AB反应的能量变化取决于E,与E,的差 反应进程 11。CuC12溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： 高二化学试卷第3页，共8页 [Cu(H,O)4]+4CT→[CuC了+4H,0△H>0,下列操作可以使CuCl溶液由绿色变为蓝色的是 蓝色 绿色 A。加入适量NaC固体 B。加水稀释 C。给溶液加热 D.通入一定量的氯气 12.N20,是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N20,(g)≥4N02(g)+02(g,△H>0, T1温度时，向恒定的容器中通入N0,部分实验数据见表，列说法中不正确的是 t/s 0 500 1000 1500 c N.0:) 5.00 3.52 2.50 2.50 A。500s内N20,分解速率为2.96X103mo1L1s1 B。T温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N0,的转化率为50% C。T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则KK2 D。平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的行，则c(,0,)<5.0mo1L 13。已知：CO2氧化CH制CH4的主反应热化学方程式为： C2H(g)+CO2(g)=C2H(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+177kJ.mol K 该反应的历程分为如下两步： 反应①：C,H(g)=CH4(g)+H,(g)(快反应) △H, K 反应②：CO2(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g)(慢反应) △H,=+42kJ.mo K 下列说法正确的是 A。当c(CH6)=c(C,H4)时，反应一定达到平衡 B。相比于提高c(CH6),提高c(CO2)对主反应速率影响更小 C。K=K D。△H=+135kJ.mo 高二化学试卷第4页，共8页 14.T℃，某密闭容器中发生：CaCO,(s)、三CaO(s)+CO2(g),达到平衡后，下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO,)c(CaO c(Caco,) B.加入Ca0后，c(C0,》将减小 C。升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 D.将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，C02的浓度增大为原来2倍 15。下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L'和 比较浓度对化学反 2 mol.L H,SO4溶液中反应 应速率的影响 常温下，向某密闭容器中充入O2气体，一段时间后压缩容器体积 探究压强对化学平 B 为原来的一半，观察气体颜色变化 衡的影响 向两份等浓度等体积的H,O2溶液中分别加入2滴等浓度的F2(SO4), 探究Fe+和Cu+的催 和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 化能力强弱 向5mL0.1mol.L FeCI3溶液中滴加0.1mol.L1KI溶液56滴，充分反 判断该反应是可逆 D 应，测得溶液中除含有L2外，还含有Fe+ 反应 16。几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是( A。△H>△L 2H(g)+0,g.△4 2H2O1) B.△H>△Hs △H2 △H3 △H6 △H5 C。△H+△H,=△H2+△H+△HL 4H(g)+20(g) AH4→2H20(g) D。在相同条件下，若将0元素改为S元素，则△H会增大 温度计 二、填空题（每空2分，满分52) 硬纸板 17.(18分)某实验小组用0.50mo1。LNa0H溶液和0.50mo1。L1疏酸溶液 碎纸条 进行反应热的测定 (1)实验装置看，实验时缺少的仪器是 烧杯间填满碎纸条的作用 高二化学试卷第5页，共8页 是 (②)取50mLNa0H溶液和30mL疏酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 起始温度t/℃ 温度差平均 温度 终止温度 值(t2 次数 H2S04 NaOH 平均值 t2/℃ t)/℃ 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 ℃ 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表格中的空白处填： ℃ ②近似认为0.50o1。LNa0H溶液和0.50o1。L1疏酸溶液的密度都是1.0g·L1，中和后生 成溶液的比热容c=4.18。(g·℃)。则生成1mo1H0(1)时的反应热△H=(取一位小数) ③已知：生成1mo10(1)时的反应热为一57.3kJ/mo1,上述实验数值结果与一57.3kJ/mo1有偏 差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c。分多次把NaOH溶液倒入盛有疏酸的小烧杯中 d酸碱混合后，立即记录温度 e.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mo1·L1的稀盐酸恰好 完全反应，其反应热分别为△H、△H、△H,则△H、△H、△H的大小关系为 (4)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（△HD (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (⑤)如果用60ml0.50o1L1盐酸与50mL0,55mo1LNa0H溶液进行实验，与上述实验相比，二者所 放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热 18。(22分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示： ↑物质的量/mol (1)写出该反应的化学方程式 1.58 1.20 1.00 0.41 0.21 10 时间s 高二化学试卷第6页，共8页 (2)利用如图数据计算，010s之内用X表示的平均反应速率为olL1.s (3)为使该反应的反应速率槽大，可采取的措施是 a。降低温度 b.减小容器的体积 c。保持体积不变，充入一定量X d。保持压强不变，充入He使容器的体积增大 (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 a。当X与Y的反应速率之比为1：1 b。混合气体的压强不变 c.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2 d.X的浓度保持不变 e。混合气体的平均摩尔质量不再变化 。混合气体的密度不再变化 (⑤)该反应的化学平衡常数K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1000 1200 0.6 1.0 2.2 5.4 该反应的正反应方向为 反应（填“吸热”或“放热”）；800℃时，若该容器中含有 1mo1X、1mo1Y、1.5mo1Z,则此时反应处于 (填“向左移动”“向右移动”或“平衡”）。 (⑥)该反应在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况填入空格： ⊙升高温度，v(正)（填“增大”、“减小”、“不变”下同），v(逆)_，X的转化率一。； ②保持温度和体积不变，加入气体Z,则平衡向 (填“向左移动”“向右移动”或“不 移动”)，平衡常数K (填“增大”、“减小”、“不变”)。 19。(12分)I.亚硝酸氯(C1N0)是有机合成中的重要试剂。可由N0与C12在通常条件下反应得到， 化学方程式为2N0(g)+C12一2C1N0(g)。已知几种化学键的键能数据（亚硝酸氯的结构为C1-N=0) 化学键 N三O c1-c1 C1-N N=0 键能/kJmo1 b d 则2N0(g)+C12=2C1N0(g)反应，△H= kJ/mol。(用字母表示) 高二化学试卷第7页，共8页 II.近年我国大力加强温室气体C0,催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 已知：C02(g)+H2(g)=H20(g)+C0(g)H=+41.1kJ/mo1 C0(g)+2H2(g)=CH0H(g)△H2=-90.0kJ/mo1 则C02催化氢化合成甲醇的热化学方程式： III.乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷和二氧化 碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应I。CH,(g)CH(g)+H(g)△H 反应Ⅱ：CH6(g)+CO2(g)→CH4(g)+CO(g)+H,O(g)△H2>0 (1)标准摩尔生成焓是指在25C和101kPa,由最稳定的单质生成1ol化合物的焓变。 物质 C.H.(g) C.H,(g) CH (g) H2（g) 标准摩尔生成焓kJ.mol -84.7 +52.3 -74.8 0 则乙烷脱氢的反应△H= (2)有利于提高反应Ⅱ的反应速率和平衡体系中乙烯体积分数的措施有 (填标号)。 A.适当升温 B.适当降温 C。适当加压 D.分离出HO (3)在一定条件下，科学家研究一种乙烷催化氧化脱氢转化为乙烯的部分反应历程如图所示，该 历程的催化剂是 写出速率最慢基元反应的化学方程式： 过渡态1 2.06 .1.80 过波态Ⅱ 2 BNO◆+HO2◆ 1.281.38 1 BNO◆+CHG 、0.74 BNOI+Cl,◆ 0.0 过被态Ⅲ 要 0 -0.43 BNOH+0: -1.07 CH,+0, 1.43 CaH+HO, 高二化学试卷第8页，共8页