精品解析：湖南岳阳市颐华高级中学2026-2027学年高二上学期第一次大练习 化学试题

颐华学校2025级高二上学期第一次大练习试卷 化学 满分：100分 时量：75分钟 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分共42分) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能、改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量，也不能改变反应的焓变，A错误； B．液氢与液氧反应释放的化学能除转化为热能外，还会转化为火箭及喷出气体的动能等，不能全部转化为热能，B错误； C．海洋真菌降解塑料的过程受酶活性等因素影响，只有在适宜温度范围内升温才可能加快速率；温度过高会使酶活性降低甚至使酶失活，因此降解速率并非随温度升高一直增大，C错误； D．飞秒激光脉冲具有极高的时间分辨率，可用于观测某些基元反应的超快过程，有助于认识化学反应的微观过程，D正确； 故选D。 2. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 碳酸钙受热分解 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，放出大量的热，属于放热反应，A错误； B．碳酸钙受热分解属于吸热反应，B正确； C．酸碱中和反应放出热量，属于放热反应，C错误； D．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，放出热量，属于放热反应，D错误； 答案选B。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B. 氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变深 C. 开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会降低生成物浓度，平衡正向移动提高产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡，加入固体，浓度升高，平衡逆向移动，浓度增大，氯水颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．啤酒中存在的溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生气泡，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．铁触媒作为催化剂，只能同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 4. 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)= 0.15mol/( L·min) B. v(B)= 0.5 mol/( L·min) C. v(C)= 0.4 mol/( L·min) D. v(D)= 0.01 mol/( L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。 【详解】A．； B．； C．； D．； 显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。 5. 煅烧石灰石的过程中，其焓变和熵变均正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】煅烧石灰石的反应为：，反应为高温条件下的分解反应，是吸热反应，；产物中生成了气体，系统混乱度增加，； 故答案选A。 6. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 【答案】B 【解析】 【分析】学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 【详解】A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误； B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确； C．只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，故C错误； D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误； 故答案为B。 【点睛】考查化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。 7. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是 A. 生成11.2LO2时放热98kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据热化学方程式可知，生成1 mol氧气时，放出196 kJ热量，但11.2LO2不一定是0.5mol，因为题目没告诉温度和压强，因此放出的热量不一定等于98kJ，故A错误； B．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误； C．相同质量的H2O为气态时比液态时具有的能量高，故当水为气态时，放出的热量应小于196 kJ，故C错误； D．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，放热反应的正反应的活化能应小于逆反应的活化能，故D正确； 本题答案D。 8. 下列装置能够达到实验目的的是 A．中和热测定 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D．验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合、反应完全，不能准确测定反应的最高温度，无法达到实验目的，A不符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过测定单位时间内注射器收集到的氢气体积，或者收集一定体积氢气所需的时间，可以定量计算该反应的化学反应速率，能达到实验目的，B符合题意； C．该反应为放热反应，若升高温度，正、逆反应速率都会瞬间同时大于原平衡速率，出现突变；但图中时刻逆反应速率是从原速率基础上渐变升高、正反应速率突变升高，不符合升温的速率变化特征，C不符合题意； D．盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会直接进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸的酸性强于硅酸；同时HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过盐酸的酸性强弱来判断Cl的非金属性强弱，无法验证非金属性Cl＞C＞Si，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－25kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（ ） 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/mol·L-1 0.08 1.6 1.6 A. 此时刻反应未达到平衡状态 B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态 C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小 D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该时刻的浓度商Qc==400=K，说明此时刻反应已经达到平衡状态，A错误； B．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，在任何时刻体系的压强都不变，因此不能根据压强不变判断反应是否处于平衡状态，B错误； C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大体系的压强，增大压强，化学平衡不发生移动，因此达新平衡后CH3OH体积分数不变，C错误； D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量。反应达到平衡时c(CH3OCH3)=1.6 mol/L，由于容器的容积是1 L，则反应产生CH3OCH3的物质的量n(CH3OCH3)=1.6 mol/L×1 L=1.6 mol。根据方程式可知：每反应产生1 mol CH3OCH3会放出25 kJ的热量，则反应产生1.6 mol CH3OCH3放出热量Q=25 kJ/mol×1.6 mol=40 kJ，即平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ，D正确； 故合理选项是D。 10. 在金属钌(Ru)催化下，和制备的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程1中的化合价未发生变化 B. 使用催化剂能提高的平衡转化率 C. 过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D. 反应每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程1中，单质Ru与​反应生成，Ru结合了H原子，成键状态改变，化合价一定发生变化，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应物的平衡转化率，B错误； C．过程3中，转化为和，过程中断裂了原分子中、等极性共价键，形成了中新的极性共价键，存在极性共价键的断裂和形成，C正确； D．选项未说明是标准状况下的体积，无法计算物质的量和转移电子数，D错误； 故选C。 11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) K=1.8×10-4 K=6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列说法错误的是 A. 25 ℃时，等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，HCOOH溶液中氢离子浓度大 B. 2HCOOH+C=2HCOO-+H2O+CO2↑ C. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+C D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氢氧化钠的量前者小于后者 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，弱酸的电离程度越大。的电离平衡常数远大于，的酸性更强，在水溶液中电离程度更大，25 ℃时，等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，HCOOH溶液中氢离子浓度大，A正确； B．由电离平衡常数可知，酸性：​，根据强酸制弱酸原理，可以和​反应生成、和，该反应方程式成立，B正确； C．由电离平衡常数可知，酸性：，因此与、反应只能生成和，无法得到​，正确反应应为​，C错误； D．由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH>HCN，等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，的浓度远大于，的溶质总物质的量更大，因此中和时消耗的量：小于，D正确； 故选C。 12. 为了研究一定浓度的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A. pH越小，氧化率越小 B. 温度越高，氧化率越小 C. 的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高的氧化率 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象知，只有当温度和其它条件相同pH值不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大；只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大； 【详解】A．根据图象知，只有当温度和其它条件相同pH值不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故A错误； B．只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大，故B错误； C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误； D．根据图象知，降低pH、升高温度亚铁离子的氧化率增大，故D正确； 故选D。 13. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 由X→Y反应的ΔH=E2-E3 B. 降低压强有利于提高X→Z的转化率 C. 升高温度有利于提高X→Z的反应速率 D. 由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图示可知由X→Y反应的方程式为2X(g)=3Y(g)，反应物的能量比生成物的能量低，所以该反应是吸热反应，ΔH=E3-E2，A错误； B.根据图示可知X转化为Z的反应为2X(g)Z(g)，该反应的正反应为气体体积减小的反应，减小压强，化学平衡逆向移动，降低了X的转化率，B错误； C.根据图示可知X转化为Z的反应为2X(g)Z(g)，该反应的正反应为放热反应，ΔH=E1-E2<0，升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率加快，C正确； D.根据图示可知3molY的能量比2molX的能量高，但不能判断等物质的量的Y、X的能量高低，D错误； 故合理选项是C。 14. 在密闭容器中发生反应，其他条件不变时，改变某一条件对该反应速率和平衡影响的图像如下(图中p、T、n、α分别表示压强、温度、物质的量、平衡转化率)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 若，则 C. D. 时刻可能是加入催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．左图中，温度升高时，A的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．D是固体，不计入气体总计量数，若​，相同温度下，压强更大的​对应更大，说明增大压强平衡正向移动，正反应是气体分子数减少的反应，可得，而非，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，中图中​先达到平衡，因此，C错误； D．右图中时刻，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，加入催化剂可以同等程度改变正逆反应速率、不改变平衡，符合该变化，因此时刻可能加入催化剂，D正确； 故选D。 二、非选择题(除标注外每空2分，总分58) 15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 请回答下列问题： （1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为_______，用装置A来制取ClO2，发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B的作用是_______。C装置中的反应化学方程式为_____。 （3）研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_______mol•L-1，=_______。 （4）装置C中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 防止倒吸 ②. （3） ①. 4 ②. 0.8 （4） ①. 2:1 ②. 防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时防止分解加快 【解析】 【分析】装置A用与发生氧化还原反应来制取，装置B用作安全瓶，生成的与装置C中的和反应制得，装置D用来处理尾气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中反应的离子方程式为； 【小问2详解】 B为空集气瓶，连接在A、C之间起到防倒吸的缓冲作用；C中在碱性环境下被还原为目标产物，被氧化生成，​化学方程式为。 【小问3详解】 图像横坐标为​的百分含量，数值越大代表产品产率越高，由图象所示信息可知，的浓度由增大到时对的含量没有影响，所以NaOH浓度应为4 mol/L；由0.8到0.9对的含量没有影响，所以双氧水与NaOH的物质的量比应为0.8。 【小问4详解】 C装置中的反应化学方程式为，反应中是氧化剂，Cl元素从+4价降到+3价，每个​得1e⁻；是还原剂，O元素从-1价升到0价，每个失2e⁻，根据电子守恒，得失电子总数相等，因此；装置C采用“冰水浴”可以防止温度过高，分解成和NaCl，同时防止分解加快。 16. 25℃时，某小组探究的性质。 （1）醋酸的电离方程式_________________。 （2）测得溶质的物质的量浓度为0.10 mol/L的溶液，pH为2.88。25℃时，的_______(列出数学表达式) （3）测得溶质的物质的量浓度为0.01 mol/L的溶液，pH为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，理由是_______。 （4）查阅资料：25℃时，HCN：Ka=6.2×10-10，HClO： Ka=4.0×10-8，推测25℃时下列反应可能发生的是_______(填字母)。 a． CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN b． NaClO + HCN = HClO + NaCN c． HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO （5）对于反应aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g)，速率方程 v=kcm(A)•cn(B)，k为速率常数，m+n为反应级数。已知H2(g) + CO2= CO(g) +H2O(g)，CO的瞬时生成速率= kcm(H2)•c(CO2) 。一定温度下，控制 CO2起始浓度为0.25 mol•L-1，改变 H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和 H2起始浓度呈如图所示的直线关系。 ①速率常数 k=___________________。 ②当 H2 的起始浓度为0.2 mol•L-1，反应进行到某一时刻时，测得 CO2 的浓度为0.2 mol•L-1，此时 CO的瞬时生成速率 v=___________________ mol•L-1•s-1。 【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+ （2） （3） ①. 右 ②. 醋酸的电离常数只与温度有关，一定温度下是常数，稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离 （4）a （5） ①. 15 ②. 0.45 【解析】 【小问1详解】 醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+； 【小问2详解】 由题意可知，0.10 mol/L醋酸溶液的pH为2.88，则醋酸的电离常数为：Ka=≈＝10-4.76； 【小问3详解】 由题意可知，0.01 mol/L醋酸溶液的pH为3.38，则与0.10 mol/L醋酸溶液的pH为2.88相比可知，醋酸溶液稀释时电离平衡右移，原因是醋酸的电离常数只与温度有关，一定温度是常数，稀释时溶液中的醋酸根离子、氢离子的浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子应继续电离； 【小问4详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强，则弱酸的酸性强弱顺序为：CH3COOH ＞HClO＞HCN； a．由分析可知，醋酸的酸性强于氢氰酸，所以由强酸制弱酸的原理可知，醋酸溶液能与氰化钠溶液反应生成醋酸钠和氢氰酸，反应的化学方程式为：CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN，a正确； b．由分析可知，次氯酸的酸性强于氢氰酸，则由强酸制弱酸的原理可知，氢氰酸溶液不能与次氯酸钠溶液反应，b错误； c．由分析可知，次氯酸的酸性弱于醋酸，则由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸溶液不能与醋酸钠溶液反应，c错误； 故选a； 【小问5详解】 ①由图可知，氢气的浓度为0.4 mol/L时，反应的反应速率为1.5 mol/(L·s)，则由题给公式可知，反应的速率常数为： k==15； ②由题意可知，反应进行到某一时刻时，二氧化碳的浓度为0.2 mol/L，则由方程式可知，氢气的浓度为：0.2 mol/L- (0.25-0.2 )mol/L =0.15 mol/L，则一氧化碳的反应速率为：(15×0.15×0.2) mol/(L·s)=0.45 mol/(L·s)。 17. 实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： (实验原理) (实验内容及记录) 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 V1 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 V2 6.4 请回答： （1）该反应的离子方程式________________________________。 （2）该实验目的是探究____________________________________。 （3）V1=_______mL， V2=_______mL （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①小组同学提出的假设是_____________________________________________ 。 ②据以下表格分析： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t 若甲同学提出的假设成立，再向试管中加入少量该固体后，应观察到的现象与实验1比较，溶液褪色所需时间比_______(填“短”“长”或“相同”)。 【答案】（1） （2）探究其他条件不变时，高锰酸钾浓度对化学反应速率的影响 （3） ①. 3.0 ②. 2.0 （4） ①. 生成物中的为该反应的催化剂或对该反应有催化作用 ②. 短 【解析】 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，所以该反应的离子方程式是。 【小问2详解】 分析表格可知，3个实验中，草酸的浓度一样，高锰酸钾的浓度不一致，加入稀硫酸的量一致，所以该实验是探究其他条件相同时，高锰酸钾的浓度对反应速率的影响。 【小问3详解】 该实验中，为了保证总体积不变，从而保证除高锰酸钾外其他物质浓度一致，故通过调节加入水的体积，保证总体积一致，分析三个实验，实验1溶液总体积约为10 mL，可知实验2中，实验3中。 【小问4详解】 ①分析图1和图2可知，图2中一开始缓慢增加，一段时间后快速增加，说明反应一段时间后反应速率加快，可推知，在温度不变，反应物浓度下降时，反应速率在增加，可能是溶液中的催化剂影响反应速率，故甲同学提出的假设是生成物中的为该反应的催化剂或对该反应有催化作用。 ②若甲同学假设成立，则实验4加入的为该反应的催化剂，则反应速率比实验1快，故溶液褪色所需时间比4 min短。 18. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3 回答下列问题： （1）反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。 （2）下列措施中，能提高①中CH3OH产率的有___________。 A. 使用过量的CO B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （3）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0~5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。 （4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ΔH＜0 B．p1＞p2＞p3 C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50% （5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。 【答案】（1） ①. -246.1 ②. K12·K2·K3 （2）AC （3） ①. 0.003mol·L-1·min-1 ②. 15% （4）AB （5）2.0 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，因此有ΔH=①＋②＋③，则ΔH=2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3=－246.1kJ·mol-1，根据化学平衡常数的数学表达式，得出、、、，从而推出K=K12·K2·K3。 【小问2详解】 A．使用过量的CO，c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH产率增加，故A符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH产率降低，故B不符合题意； C．反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH的产率增大，故C符合题意； D.使用催化剂，只能改变反应达到平衡的时间，不影响平衡的移动，使用催化剂不影响CH3OH产率，故D不符合题意； 答案为AC。 【小问3详解】 反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后H2的物质的量为0.3mol×0.1=0.03mol，此时消耗H2O的物质的量为0.03mol，0～5min内，v(H2O)==0.003mol·L-1·min-1；0～5min内，消耗n(CO)=0.03mol，CO的转化率为=15%。 【小问4详解】 A．根据图像，随着温度的升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即ΔH＜0，故A正确； B．作等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，增大压强，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，从而推出p1＞p2＞p3，故B正确； C．=3，相当于在=2基础上通入H2，通入H2，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，CO的转化率大于50%，故C错误； 答案为AB。 【小问5详解】 根据图，约为2时，CO的转化率最大，DME的选择性最高，此时最有利于二甲醚的合成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 颐华学校2025级高二上学期第一次大练习试卷 化学 满分：100分 时量：75分钟 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分共42分) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 碳酸钙受热分解 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B. 氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变深 C. 开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 4. 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)= 0.15mol/( L·min) B. v(B)= 0.5 mol/( L·min) C. v(C)= 0.4 mol/( L·min) D. v(D)= 0.01 mol/( L·s) 5. 煅烧石灰石的过程中，其焓变和熵变均正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 7. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是 A. 生成11.2LO2时放热98kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 8. 下列装置能够达到实验目的的是 A．中和热测定 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D．验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 9. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－25kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（ ） 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/mol·L-1 0.08 1.6 1.6 A. 此时刻反应未达到平衡状态 B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态 C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小 D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ 10. 在金属钌(Ru)催化下，和制备的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程1中的化合价未发生变化 B. 使用催化剂能提高的平衡转化率 C. 过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D. 反应每生成，转移电子 11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) K=1.8×10-4 K=6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列说法错误的是 A. 25 ℃时，等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，HCOOH溶液中氢离子浓度大 B. 2HCOOH+C=2HCOO-+H2O+CO2↑ C. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+C D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氢氧化钠的量前者小于后者 12. 为了研究一定浓度的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A. pH越小，氧化率越小 B. 温度越高，氧化率越小 C. 的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高的氧化率 13. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 由X→Y反应的ΔH=E2-E3 B. 降低压强有利于提高X→Z的转化率 C. 升高温度有利于提高X→Z的反应速率 D. 由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高 14. 在密闭容器中发生反应，其他条件不变时，改变某一条件对该反应速率和平衡影响的图像如下(图中p、T、n、α分别表示压强、温度、物质的量、平衡转化率)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 若，则 C. D. 时刻可能是加入催化剂 二、非选择题(除标注外每空2分，总分58) 15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 请回答下列问题： （1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为_______，用装置A来制取ClO2，发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B的作用是_______。C装置中的反应化学方程式为_____。 （3）研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_______mol•L-1，=_______。 （4）装置C中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是_______。 16. 25℃时，某小组探究的性质。 （1）醋酸的电离方程式_________________。 （2）测得溶质的物质的量浓度为0.10 mol/L的溶液，pH为2.88。25℃时，的_______(列出数学表达式) （3）测得溶质的物质的量浓度为0.01 mol/L的溶液，pH为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，理由是_______。 （4）查阅资料：25℃时，HCN：Ka=6.2×10-10，HClO： Ka=4.0×10-8，推测25℃时下列反应可能发生的是_______(填字母)。 a． CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN b． NaClO + HCN = HClO + NaCN c． HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO （5）对于反应aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g)，速率方程 v=kcm(A)•cn(B)，k为速率常数，m+n为反应级数。已知H2(g) + CO2= CO(g) +H2O(g)，CO的瞬时生成速率= kcm(H2)•c(CO2) 。一定温度下，控制 CO2起始浓度为0.25 mol•L-1，改变 H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和 H2起始浓度呈如图所示的直线关系。 ①速率常数 k=___________________。 ②当 H2 的起始浓度为0.2 mol•L-1，反应进行到某一时刻时，测得 CO2 的浓度为0.2 mol•L-1，此时 CO的瞬时生成速率 v=___________________ mol•L-1•s-1。 17. 实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： (实验原理) (实验内容及记录) 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 V1 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 V2 6.4 请回答： （1）该反应的离子方程式________________________________。 （2）该实验目的是探究____________________________________。 （3）V1=_______mL， V2=_______mL （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①小组同学提出的假设是_____________________________________________ 。 ②据以下表格分析： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t 若甲同学提出的假设成立，再向试管中加入少量该固体后，应观察到的现象与实验1比较，溶液褪色所需时间比_______(填“短”“长”或“相同”)。 18. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3 回答下列问题： （1）反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。 （2）下列措施中，能提高①中CH3OH产率的有___________。 A. 使用过量的CO B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （3）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0~5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。 （4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ΔH＜0 B．p1＞p2＞p3 C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50% （5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $