精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

哈尔滨市第一中学校2025—2026学年度上学期高二期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：(本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒 B. 含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 C. 在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于新制的蒸馏水中 D. 血液的正常pH范围是7.35-7.45，是由于血浆中缓冲体系发挥作用 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高铁酸钠具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，但硫酸铝主要作为混凝剂用于净水，不具有杀菌消毒作用，A错误； B. 熟石灰（氢氧化钙）与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，会加剧土壤碱性，无法改良盐碱地，B错误； C. FeCl3易水解生成沉淀，配制溶液时需加入稀盐酸或酸化的水抑制水解，直接溶于蒸馏水会导致水解，C错误； D. 血液pH的稳定主要依赖H2CO3/缓冲体系的平衡作用，D正确； 故选D。 2. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是 A. 仅有三个σ键 B. 三个σ键，一个π键 C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键 【答案】B 【解析】 【详解】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，N原子形成三个共用电子对，F原子形成一个共用电子对，则N2F2分子的结构为F-N=N-F，两个氮原子之间的键为双键，双键中含有一个σ键和一个π键，则整个分子中含有含有三个σ键和一个π键，故答案为：B。 3. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深 B 常温下，用pH计测定同浓度的溶液、溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：Ka1(H2CO3)＜Ka(HClO) C 在空气中蒸干溶液并灼烧 最终得到 D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快 作该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深，说明浓度增大，平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热、正反应放热，，A正确； B．同浓度下溶液更大，仅能说明的水解程度大于，即的酸性弱于，可得出，但无法比较与的大小，B错误； C．溶液中易被空气中的氧化为，蒸干时水解生成，灼烧后分解为，最终得到的是，不是，C错误； D．与发生置换反应：，生成的与形成原电池，加快了反应速率，并非作催化剂，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于K、Ka、Kw的说法正确的是 A. 已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为 B. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 C. 室温下Ka (HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 D. 达平衡后，改变某一条件时K不变，则SO2的转化率可能增大、减小或不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数与反应系数相关，原反应 ，新反应平衡常数为 ，不是 ，A错误； B．是水的离子积常数，只受温度影响，25℃时为定值，与溶液种类无关，B错误； C．电离度受温度和浓度等因素影响，大仅说明相同条件下酸性较强，但浓度未知时电离度不一定更大，C错误； D．K不变说明温度未变，改变其他条件(如压强、浓度）时平衡可能移动，SO2 转化率可能增大(如增大压强）、减小(如增大SO2浓度）或不变(如加催化剂），D正确； 故答案选D。 5. 25℃，等体积的下列溶液中：①pH=1的H2SO4溶液、②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1∶1∶108∶109 B. 10∶13∶5∶4 C. 1∶20∶109∶104 D. 1∶10∶109∶104 【答案】A 【解析】 【详解】25℃，等体积的下列溶液中：①pH=1的H2SO4溶液中c(H＋)＝1.0×10−1mol∙L−1，则c(OH－)＝1.0×10−13mol∙L−1，则氢氧根是水电离出的即水电离出的氢氧根浓度为c(OH－)＝1.0×10−13mol∙L−1，②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol∙L−1，c(H＋)＝1.0×10−13mol∙L−1，则氢离子是水电离出的即水电离出的氢离子浓度为c(H＋)＝1.0×10−13mol∙L−1，③pH=5的NH4NO3溶液，铵根水解生成一水合氨和氢离子，则水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1.0×10−5mol∙L−1，④pH=10的Na2S溶液，硫离子水解生成硫氢根和氢氧根，则水电离出的氢氧根浓度c(OH－)＝1.0×10−4mol∙L−1，溶液体积相等，根据水电离出的离子浓度之比等于水电离的物质的量之比即1.0×10−13∶1.0×10−13∶1.0×10−5∶1.0×10−4=1∶1∶108∶109，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为，且反应物总键能小于生成物总键能 B. 优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热，节约能源 C. CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D. 中间产物CO是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知反应I是1 molCH3OH反应产生1 mol CO(g)和2 mol H2(g)，反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以反应物总键能应大于生成物总键能，A错误； B．优良的催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变，B错误； C．根据图示标题可知，该过程为甲醇水蒸气重整制氢，总反应方程式为，该反应是吸热反应，，且正反应是气体分子数增大的反应，，根据，在高温下能使，反应可以自发进行，C正确； D．中间产物CO是双原子分子，分子内存在极性键，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选C。 7. 五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z L M 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9 A. 元素L、M可形成离子化合物 B. Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 C. XL2属于分子晶体 D. 基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】由五种短周期元素X、Y、Z、L、M的电负性和化合价可知，Y、L均为-2价，L的电负性大，可知L为O、Y为S；Z为-1价、电负性小于L，可知Z为Cl；M的最低化合价为0，且电负性较小为0.9，可知M为钠元素；X的最低化合价为-4价，X位于IVA族，结合同主族从上到下电负性减小、同周期主族元素从左向右电负性增大，可知X为C。 【详解】A．L为氧元素(O)，M为钠元素(Na)，二者电负性差值大（3.5-0.9=2.6>1.7），可形成离子化合物如Na2O，A正确； B．Z为氯元素(Cl)，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，不是第二周期，B错误； C．X为碳元素(C)，L为氧元素(O)，XL2为CO2，二氧化碳由分子构成，属于分子晶体，C正确； D．Y为硫元素(S)，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，共有9个原子轨道（1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px、3py、3pz），对应9种空间运动状态，D正确； 故选B。 8. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 【答案】A 【解析】 【分析】平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，A错误； B．平衡逆向移动，A的转化率降低了，B正确； C．平衡向逆反应方向移动，C正确； D．由分析可知，x+y＜z，D正确； 答案A。 9. 在某恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：，B的反应速率v(单位为)与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是 A. t0时刻，反应达到平衡，则10s后C的浓度增加2 mol/L B. 图中阴影部分的面积为B的浓度的减少量 C. 向该容器中通入He，A的消耗速率增加 D. 选择合适的催化剂可以加快该反应的速率，提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．t0​时刻反应达到化学平衡，平衡时正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，因此t0后C的浓度不会继续增加，A错误； B．化学反应速率的定义为：，因此，所以速率-时间图中，面积代表浓度变化，阴影部分是 “v正​(B)−v逆​(B)” 随时间的积分，对应B的浓度净减少量（正反应消耗 B，逆反应生成B，净减少量=消耗浓度-生成浓度），因此阴影部分面积为 B 的浓度减少量，B正确； C．恒温恒容条件下通入He，反应物（A、B）和生成物（C）的浓度均不变，因此反应速率不变，A 的消耗速率不会增加，C错误； D．催化剂只能加快反应速率，但不影响化学平衡，因此反应物的转化率不会改变，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液： B. 的溶液中： C. 含有的溶液中： D. 常温下，在的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，，则溶液呈碱性，在碱性溶液中，都能稳定存在，A符合题意； B．1mol/L的溶液中，与Al3+会发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀，B不符合题意； C．与会反应生成，C不符合题意； D．常温下，在的溶液中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-13mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若溶液为碱溶液，Fe2+不能大量存在，若溶液为酸溶液，则会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 稳定性： 类比 稳定性： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：，故A符合题意； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：，与氢化物的酸性无关，而氢化物酸性：，故B不符合题意； C．金属性：Fe＞Cu ，则离子氧化性是，故C不符合题意； D．：，不能得出溶解度：，只有同类型的溶度积常数越小，其溶解度越小，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 12. 如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是 A. 图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期 B. 图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多 C. 图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D. 此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，虚线八角形所标元素由K到Kr，属于我们现行元素周期表的第四周期，正确； B．由图可知，虚线箭头所经过的元素是同主族元素，C到Sn，原子的电子层数增多，正确； C．图中①代表的元素是Al，铝单质在常温下能稳定存在，是由于Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，防止Al进一步腐蚀，发生了化学反应，错误； D．八角形元素周期表是按同主族元素序数增大来排列的，所表示的所有元素只有主族和0族，没有副族元素，正确； 故选C。 13. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是 A. 同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B. 每个周围紧邻且等距的有8个 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si与C是同主族元素，二者与O形成的化合物和晶体结构不同，是共价晶体，是分子晶体，A正确； B．从图像可以看出，体心周围紧邻且等距的（棱心）有12个，B错误； C．是分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子内C原子和O原子以共价键连接，C正确； D．从图像可以看出，在晶体中，每个Si与4个O相连，形成4个Si-O共价单键，D正确； 故答案选B。 14. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲曲线表示反应的 B. 图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 C. 由图丙可知该反应的 D. 由图丁可知，用硝酸银溶液滴定等浓度的、及的混合溶液，先沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的焓变等于生成物的总能量-反应物的总能量，所以图甲曲线表示的表示反应的，A错误； B．使用催化剂，同时同倍数改变正逆反应速率，图乙中的虚线不能表示使用催化剂的速率变化，B错误； C．图丙中，反应达平衡后，升高温度，X的体积分数增大，Y的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，C正确； D．由图丁可知，加入相同的硝酸银溶液时，浓度的负对数最大，所以的浓度最小，最先沉淀，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，酸性： B. 有机物W( )中含有1个手性碳原子 C. 依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大 D. 由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性：F＞Cl，极性：CF3＞CCl3，使得三氟乙酸中O-H键的极性较强，更易电离出氢离子，因此酸性：，故A错误； B．有机物W( )，环上连甲基的两个碳原子都为手性碳原子，故B错误； C．、都是非极性分子，依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大，故C正确； D．和的相对分子质量相等，由于CO是极性分子，是非极性分子，因此CO的沸点比的沸点高，故D正确； 综上所述，答案为C。 16. 下列说法错误的是 A. 分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是 B. 有机物中，σ键和π键的比例为9：1 C. 某元素气态基态原子的逐级电离能()依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为 D. 和都是正四面体形分子，键角均为109°28′ 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N有1对孤电子对，中O有2对孤电子对，中C没有孤电子对，因此中心原子孤电子对数最多的是，A正确； B．分子中，单键均为σ键（共8个：2个N-H、2个C-H、1个C-N、1个C-C、1个C-O、1个O-H），羧基中C=O双键含1个σ键和1个π键，故σ键总数9个，π键1个，比例为9:1，B正确； C．电离能数据中，第三电离能（7733 kJ·mol-1）远大于第一（738 kJ·mol-1）和第二电离能（1451 kJ·mol-1），表明该元素为第IIA族元素（如Mg），易形成+2价化合物，与氯气反应生成，C正确； D．分子为正四面体结构，但键角为60°（因P原子位于顶点直接相连）；分子为正四面体结构，键角为109°28′（C原子位于中心），因此键角并非均为109°28′，D错误； 故答案选D 17. 下列关于反应的叙述错误的是 A. 分子的空间结构和VSEPR模型不一致 B. 基态N原子的电子排布式： C. 和中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 的中心原子采用sp杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构和VSEPR模型不一致，因此A正确； B．基态N原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3，因此B正确； C．在中，H原子只有2个电子，不满足8电子稳定结构；在中，H原子也只有2个电子，不满足8电子稳定结构，因此C错误； D．的结构式为，中心原子C的价层电子对数为2，采用sp杂化，因此D正确； 故答案选C。 18. 羟基氧化铁吸附并氧化，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中含有，分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是 A. 第一电离能：O>S B. 沸点： C. 当中时，反应中有的作还原剂 D. 中铁离子的简化电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上往下，第一电离能依次降低，故第一电离能：O>S，A项正确； B．为分子晶体，为离子晶体，故沸点：，B项正确； C．当中时，方程式为，其中反应中有即的作还原剂，C项错误； D．中铁为，故简化电子排布式为，D项正确； 答案选C。 19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。 下列说法错误的是 A. W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性 B. X的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种 D. W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】结合结构图及原子序数大小，Z形成+2价阳离子，则Z为Mg；W只形成1对共用电子对，且原子序数最小，则W为H；Y形成2对共用电子达到稳定结构，则Y最外层电子数为6，Y为O；W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，则X最外层有3个电子，其原子序数在Mg前，则X为B，据此分析回答。 【详解】A．W与Y形成的化合物有水和双氧水，其中O原子利用sp3杂化轨道与H原子或O原子形成了共价键，sp3杂化轨道有4个不同的伸展方向，有2个孤电子对占据了2个杂化轨道，只能形成2个成键电子对，因此，W与Y形成的化合物中的化学键有方向性和饱和性，故A正确； B．X为B，其最高价氧化物的水化物为H3BO3，属于弱酸，故B正确； C．同周期元素从左到右电负性增强，则比O电负性大的同周期元素只有F一种，故C错误； D．Mg、O、H形成Mg(OH)2，镁离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H-O之间存在极性共价键，故D正确； 故选C。 20. 常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示 下列说法正确的是 A. 常温下，MOH的电离常数约为 B. F点溶液中： C. 水的电离程度：G>P D. Q点溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．E点溶液为滴定时MOH溶液中，=1×10-3mol/L，MOH的电离常数约为，A错误； B．F点溶液呈碱性，溶质为MCl，，B错误； C．P点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，水的电离程度最大，水的电离程度：G<P ，C错误； D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，的盐酸浓度为，溶液中存在物料守恒：，根据电荷守恒有，两式处理后有，故，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 21. 氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是，还含有少量的CaO、MgO、、杂质）制备高纯的方法如下： 已知：①常温下一些物质的如下表： 物质 ②NaCl、能或微溶于乙醇溶液。 ③溶液中离子浓度小于沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有________（任填两种）。 （2）加入时发生反应的离子方程式是________，加氨水调pH时，应使pH不小于________。 （3）滤渣1的主要成分为________（填化学式）；加NaOH溶液调的目的是________。 （4）沉钙时，若最后溶液中，则的最小浓度为________。 （5）“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是________（填字母）。 a.蒸馏水 b.饱和溶液 c.盐酸 （6）加入95%乙醇的目的是________。 【答案】（1）将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度；适量提高酸的浓度；充分搅拌 （2） ①. ②. 4.7 （3） ①. 、 ②. 使以沉淀的形式除去 （4） （5）b （6）使沉淀，便于得到纯净的 【解析】 【分析】毒重石主要成分是，还含有少量的CaO、MgO、、杂质，根据流程图，加盐酸溶解毒重石得到氯化钡、氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝，加双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氨水调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁离子、铝离子，则滤渣1的主要成分为、，滤液中加氢氧化钠调节pH=12.5生成氢氧化镁沉淀除镁离子，滤液加草酸生成草酸钙除钙离子，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得粗氯化钡，氯化钡加水溶解得饱和氯化钡溶液加95%得乙醇，析出。 【小问1详解】 增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率，则“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有：将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度；适量提高酸的浓度；充分搅拌。 【小问2详解】 加入时氯化亚铁被氧化为氯化铁，则发生反应的离子方程式是，加氨水调pH的目的是生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，根据Ksp的大小可知，Al3+后沉淀，根据氢氧化铝的Ksp可知，Al3+完全沉淀时c(OH-)= mol/L，所以应使pH不小于4.7。 【小问3详解】 据分析，滤渣1的主要成分为、；结合流程可知，加NaOH溶液调的目的是使镁离子沉淀完全，根据氢氧化镁的Ksp可知，Mg2+恰好完全沉淀时c(OH-)= mol/L， pH=10.875。若，c(OH-)= mol/L，根据氢氧化镁的Ksp可知，此时溶液中的镁离子浓度为 mol/L，镁离子已沉淀完全，则加NaOH溶液调的目的是使以沉淀的形式除去。 【小问4详解】 沉钙时，，若最后溶液中，则的最小浓度为。 小问5详解】 洗涤粗氯化钡，为减少晶体溶解损耗，所用的试剂最好是饱和溶液，选b。 【小问6详解】 氯化钡难溶于乙醇，NaCl、能或微溶于乙醇溶液，则加入95%乙醇的目的是：使沉淀，便于得到纯净的。 22. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮， ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，能判断下列到达平衡状态的是___________。 A．消耗速率与生成速率相等 B．容器内压强不再变化 C．反应平衡常数不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．和的浓度比保持不变 （3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中表示的物理量是___________； ②、两点化学平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)； ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___________。 （4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压()。 ①经过时间，丙酮分解。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率(丙酮)=___________； ②该条件平衡时丙酮分解率为，则___________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）高温 （2）ABCD （3） ①. 压强 ②. < ③. 升高温度 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 △G=△H-T△S＜0时，反应可自发进行，该反应△S、ΔH＞0，即高温时，反应自发； 小问2详解】 A．O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等说明逆反应速率等于正反应速率，能判断反应达到平衡状态，故A符合题意； B．容器为恒容，反应过程中气体分子数增多，体系压强增大，容器内压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，故B符合题意； C．该容器为绝热容器，平衡常数不变，说明温度不变，则达到平衡状态，故C符合题意； D．正反应方向是气体物质的量增大的方向，即混合气体的平均相对分子质量减小的方向，当平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，故D符合题意； E．该反应进行时，O=C=CH2(g)和CH4(g)的浓度比始终保持不变，故E不符合题意； 故答案为ABCD； 【小问3详解】 ①该反应吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，丙酮的转化率应该升高，若X为温度，与图示不符；X表示压强，增大压强时，平衡逆向移动，丙酮转化率降低，符合图示；故图中X表示的物理量是压强； ②A、B两点的压强相同，B点的丙酮的转化率更高，则B点的温度更高，B、C在等温线上，则C点的温度更高，该反应是吸热反应，则KA＜KC； ③根据上述分析恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是升高温度； 【小问4详解】 ①在容积可变的恒温密闭容器中，体系为恒压体系，设起始丙酮的物质的量为n mol，则分解10%后，各物质的量为0.9n mol、0.1n mol、0.1n mol，物质的量之比等于分压之比，则此时丙酮的分压为，则用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=kPa/min； ②该条件平衡时丙酮分解率为a，设起始丙酮的物质的量为n mol，则平衡时各物质的量为(1-a)n mol、an mol、an mol，物质的量分数分别为，，，则。 23. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。 （1）写出基态铜原子的价电子排布式___________，H、O、C电负性由大到小的顺序___________。 （2）NaBF4是制备此离子液体的原料，微粒中F-B-F键角：BF3___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 （3）与F距离最近且相等的Na+有___________个。 （4）NA表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积Vm=___________。() Ⅲ．氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于焊接金属铝、不锈钢、铜等金属。 （5）乙炔中心C原子的轨道杂化类型为___________。 （6）铝的熔点660℃、沸点2327℃，高于镁的熔点648℃、沸点1107℃，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. O＞C＞H （2）＞ （3）6 （4） （5）sp （6）铝离子半径小于镁离子，且铝离子所带电荷数更多，形成的金属键更强 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性O > C，H的电负性最小，故有O＞C＞H； 【小问2详解】 BF3中价层电子对数=键的数目+孤电子对数，杂化轨道数=价层电子对数=3，B采取sp2杂化，而价层电子对数，B采取sp3杂化，所以F-B-F键角：BF3 >； 【小问3详解】 黑球F-，白球Na+，以体心处黑球F-为研究对象，与F-等距且最近的Na+位于6个面心处； 【小问4详解】 1个晶胞中有个F-，个Na+，晶胞物质的量，晶胞体积，； 【小问5详解】 乙炔为直线形分子，含有碳碳三键结构，中心碳原子轨道杂化类型为sp； 【小问6详解】 铝离子半径小于镁离子，且铝离子所带电荷数更多，形成的金属键更强，导致铝的熔沸点高于镁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第一中学校2025—2026学年度上学期高二期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：(本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒 B. 含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 C. 在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于新制的蒸馏水中 D. 血液的正常pH范围是7.35-7.45，是由于血浆中缓冲体系发挥作用 2. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是 A. 仅有三个σ键 B. 三个σ键，一个π键 C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键 3. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深 B 常温下，用pH计测定同浓度的溶液、溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：Ka1(H2CO3)＜Ka(HClO) C 在空气中蒸干溶液并灼烧 最终得到 D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快 作该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于K、Ka、Kw的说法正确的是 A. 已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为 B. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 C. 室温下Ka (HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 D. 达平衡后，改变某一条件时K不变，则SO2的转化率可能增大、减小或不变 5. 25℃，等体积的下列溶液中：①pH=1的H2SO4溶液、②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1∶1∶108∶109 B. 10∶13∶5∶4 C. 1∶20∶109∶104 D. 1∶10∶109∶104 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为，且反应物总键能小于生成物总键能 B. 优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热，节约能源 C. CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D. 中间产物CO是非极性分子 7. 五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z L M 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9 A. 元素L、M可形成离子化合物 B. Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 C. XL2属于分子晶体 D. 基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态 8. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 9. 在某恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：，B的反应速率v(单位为)与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是 A. t0时刻，反应达到平衡，则10s后C的浓度增加2 mol/L B. 图中阴影部分的面积为B的浓度的减少量 C. 向该容器中通入He，A的消耗速率增加 D. 选择合适的催化剂可以加快该反应的速率，提高反应物的转化率 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液： B. 的溶液中： C. 含有的溶液中： D. 常温下，在溶液中： 11. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 稳定性： 类比 稳定性： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 12. 如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是 A. 图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期 B. 图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多 C. 图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D. 此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素 13. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是 A. 同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B. 每个周围紧邻且等距的有8个 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键 14. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲曲线表示反应的 B. 图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂正、逆反应速率随时间的变化 C. 由图丙可知该反应的 D. 由图丁可知，用硝酸银溶液滴定等浓度的、及的混合溶液，先沉淀 15. 下列说法正确的是 A 相同条件下，酸性： B. 有机物W( )中含有1个手性碳原子 C. 依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大 D. 由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同 16. 下列说法错误的是 A. 分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是 B. 有机物中，σ键和π键的比例为9：1 C. 某元素气态基态原子的逐级电离能()依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为 D. 和都是正四面体形分子，键角均为109°28′ 17. 下列关于反应的叙述错误的是 A. 分子的空间结构和VSEPR模型不一致 B. 基态N原子的电子排布式： C. 和中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 的中心原子采用sp杂化 18. 羟基氧化铁吸附并氧化，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中含有，分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是 A. 第一电离能：O>S B. 沸点： C. 当中时，反应中有的作还原剂 D. 中铁离子的简化电子排布式为 19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。 下列说法错误的是 A. W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性 B. X的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种 D. W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键 20. 常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示 下列说法正确的是 A. 常温下，MOH的电离常数约为 B. F点溶液中： C. 水的电离程度：G>P D. Q点溶液中： 第Ⅱ卷 非选择题 21. 氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是，还含有少量的CaO、MgO、、杂质）制备高纯的方法如下： 已知：①常温下一些物质的如下表： 物质 ②NaCl、能或微溶于乙醇溶液。 ③溶液中离子浓度小于沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有________（任填两种）。 （2）加入时发生反应的离子方程式是________，加氨水调pH时，应使pH不小于________。 （3）滤渣1的主要成分为________（填化学式）；加NaOH溶液调的目的是________。 （4）沉钙时，若最后溶液中，则的最小浓度为________。 （5）“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是________（填字母）。 a.蒸馏水 b.饱和溶液 c.盐酸 （6）加入95%乙醇的目的是________。 22. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮， ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，能判断下列到达平衡状态的是___________。 A．消耗速率与生成速率相等 B．容器内压强不再变化 C．反应的平衡常数不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．和的浓度比保持不变 （3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中表示的物理量是___________； ②、两点化学平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)； ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___________。 （4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压()。 ①经过时间，丙酮分解。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率(丙酮)=___________； ②该条件平衡时丙酮分解率为，则___________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 23. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。 （1）写出基态铜原子的价电子排布式___________，H、O、C电负性由大到小的顺序___________。 （2）NaBF4是制备此离子液体的原料，微粒中F-B-F键角：BF3___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 （3）与F距离最近且相等的Na+有___________个。 （4）NA表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积Vm=___________。() Ⅲ．氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于焊接金属铝、不锈钢、铜等金属。 （5）乙炔中心C原子的轨道杂化类型为___________。 （6）铝的熔点660℃、沸点2327℃，高于镁的熔点648℃、沸点1107℃，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $