甘肃省靖远县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.能源的使用是推动工业生产和交通运输的基础。下列能量转化形式属于化学能转化为电能的是 A煤粉燃烧 B.光伏发电 C.自热式火锅 D.铅蓄电池放电 2.下列化学用语的说法中错误的是 A基态原子电子能量的高低顺序：E(1s)<E(2s)<E(2p) B.p轨道的电子云轮廓图： C.Mn原子结构示意图：2 D.过氧化钠的电子式：Na+[:O:O:]-Na 3.Cr为铬元素的一种同位素原子，下列说法正确的是 A.Cr元素的相对原子质量是53 B.基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s C.基态Cr原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D.基态Cr原子中，价层有6种能量不同的电子 4.常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A.含大量SO的溶液中：NH攻、Na+、Cl-、NO5 B.无色溶液中：Mg2+、Cu2+、C-、SO C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L1的溶液中：Na+、K+、CO号、NO D.套)=1.0X10molL的溶液中：Ag*,Na*,N05,HC0i 【高二1月质量检测·化学第1页（共6页）】 日风王指王测 5.下列关于反应热的说法正确的是 A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)一NaCl(aq)+H2O(I)△H=-57.3kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ B.恒压条件下，1 mol SO2和0.5molO2混合后充分反应放出热量bk,则热化学方程式为2SO2(g)十 O2(g)=2SO(g)△H=-2bkJ·mol-1 C.同温同压下，反应H2+C2一2HCI在光照和点燃条件下的△H不同 D.已知2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H=akJ·mol1,2C(s)+O2(g)—2C0(g)△H=bk·mol1, 则C(s)的燃烧热为(a十b)kJ·mol」 6.物质的微观结构决定其宏观性质。对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.明矾净水：A13++3H20一A1(OH)3↓+3H+ B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+十S2-—PbS↓ C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe十2HNO(浓)一FeO十2NO2个+H2O D.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S,O+2Ht—SO2个十S↓十H2O 7.如图所示装置中的电源为碱性条件下的CH4-O2燃料电池，电极分别为铜片和 电源驰 X,M溶液为电解质溶液。若电源的a电极通入的是甲烷气体，b电极通入的是氧 铜片 气，下列说法错误的是 A铜片的质量可能会增加，不可能减少 B.该装置工作时，X电极上发生氧化反应 M溶液（足量） C.该装置可以用来提纯粗铜 D.电源a电极的电极反应式为CH,-8e+2H2O—CO2十8Ht 8.已知25℃时碳酸的电离常数：K1=4.3X10-7,K2=5.6×10-山。下列说法错误的是 A.铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜固体，可使反应速率加快 B.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 C.纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 D.0.1mol·L-1的KOH溶液吸收CO2形成c(H2CO3)+c(HC05)+c(CO)=0.1mol·L-1的溶 液中，c(H2CO3)>c(CO) 9.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态He原子核外电子轨道表示式：个个 错误；违反了泡利原理 B 基态K原子电子排布式：1s22s22p3s23p3d 错误 C 基态Fe2+价层电子排布式：3d54s 正确 基态Si原子核外电子的轨道表示式： D 2s 2p 3s 3p 错误；违反了洪特规则 网网州闪网 【高二1月质量检测·化学第2页（共6页）】 汉扫王测 10.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的 关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 100 过渡态I 0HNO+O, 14.15 过渡态W -18.92 中间产物X -12.16 -100 过渡态Ⅱ 153.58 产物P, 过渡态Ⅲ -200.59 (H-0-0-N=0) -200 -202.00 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 -300 产物P2(任-0-N<0 -320.40 0 A.生成产物P与P2的反应均为放热反应 B.生成产物P决速步的活化能E=47.76kJ·mo1 C.加入催化剂，可以降低产物P1与P2的能量 D.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2) 11.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向CH,COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是放热反应 向盛有2mL0.1mol·L1AgNO3溶液的试管中滴加 先有白色沉淀生成， 名 1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 K(AgCl)>K(AgD 后又产生黄色沉淀 0.1mol·L-1的KI溶液 向平衡体系3KSCN+FeCL一Fe(SCN)3+3KCl中加 溶液红色变浅 平衡逆向移动 入KCI固体 把盛有Ba(OH)2·8HzO与NH,Cl固体混合物的烧杯 烧杯外壁变凉，烧杯 D 该反应为吸热反应 放到滴有水滴的玻璃片上，搅拌固体混合物 和玻璃片粘在一起 12.在一定条件下，下列说法与图像对应正确的是 温度计、 日。 导电能力 0了 内筒 杯盖 a 氢氟酸(25℃) 隔热层 Cu b盐酸(25℃) 外壳 t/min 溶液 稀释倍数 乙 丙 入 A图甲可用于中和反应反应热测定 B.图乙表示恒温恒容条件下，反应X(g)十2Y(g)=3Z(g)达平衡后，在2时向容器中加人Z C.用图丙装置在铁上镀铜 D.图丁表示氢氟酸为弱酸，且a点对应pH比b点对应pH大 【高二1月质量检测·化学第3页（共6页）】 Y 风汉王扫描王 描识别王中工翼 13.全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统，电解液含硫酸，放电时工作原理如图所示(X、Y 均为惰性电极)。设阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 负载 电解液 X极室 Y极室 电解液 vo/VO2 V+/V2+ 离子种类 vO VO2+ V3+ V2+ VO 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 质子交换膜 A.放电时，X极作负极，发生还原反应 B.充电时，阴极区的溶液颜色由紫色变绿色 C.充电时，阳极电极反应式：VO++H2O一e一VO克+2H+ D.放电时，每转移2mole,有2Na个H+通过质子交换膜移向Y极室 14.常温下，用0.1mol·L-1的盐酸滴定25mL0.1mol·L-1NH3·H20 x%[① pH 溶液，所得溶液的pH、NHt和NH3·H2O的物质的量分数(x%)与滴 9.26 加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 8.5 A.常温下，NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 50 7.8 B.a、b、c三点水的电离程度从大到小的顺序为b>a>c C.浓度均为0.1mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中： c(NH)>c(CI-)>c(NHs.H2O)>c(OH-)>c(H+) V(盐酸)/mL D.滴定时应选用甲基橙作指示剂 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某小组设计实验测定胆矾(CuS04·5H2O)纯度（杂质不参与反应）。称取12.5g胆矾样品溶 于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于 锥形瓶中，滴加2滴溶液X,用0.200mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗滴定液的 体积，平行测定4次，消耗Na2S2O,标准溶液的体积如表中所示。已知：2Cu+十4一2Cul1+2, L2十2S2O号一2I十S4O%;HS2O3是一种中强酸。 平行实验 ① ② ③ ④ 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 19.98 20.00 20.02 23.10 回答下列问题： (1)硫酸铜溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，原因是 (用离子 方程式表示)。 (2)X为 溶液，滴定终点的现象是 0 (3)滴定前装有Na2S2O3标淮溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填字母，下同)。 (4)对于上述实验，下列说法正确的是 A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B.若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高 C.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏高 D.滴定时，眼睛要一直观察滴定管中溶液体积的变化 (5)该实验消耗标准溶液的体积为 mL,胆矾纯度为 %。 【高二1月质量检测·化学第4页（共6页）】 日风王扫带王髓 16.(14分)钴在航空航天领域常用作耐热材料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O,含少量F2O3、 Al2O3、FeO、SiO2)制取CoC2O,的工艺流程如下： 足量 NaOH Na2SO:NaClO Na.CO 溶液HSO4溶液 溶液 溶液 (NH)zC2O溶液 含废料→碱阀浸钴7 粉碎的 氧化 调pH 沉钴→CoC0产品 浸出液 滤渣2 已知：①该条件下，氧化性：Co3+>ClO3; ②25℃时，Kp[Fe(OH)3]=1.0×10-9、Kp[Co(OH)2]=1.0×10-M2 回答下列问题： (1)基态C0原子核外未成对电子数为 ;将含钴废料粉碎的原因是 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式除SiO2十2OH—SiO+H20外，还有 (3)“浸钴”过程中先加人足量的稀H2SO4,后加入稍过量的N2SO3溶液，则浸出液含有的金属阳离 子为Na+和 ；“氧化”时主要发生反应的离子方程式为 (4)0.1mol·L-1的Na2C03溶液中：[2c(H2C03)+2c(HC03)] (填“>”“<”或“=”) [c(OH-)-c(H+)]。 (5)“调pH”步骤中，若溶液中c(Co+)=0.01mol·L1,溶液pH范围应调节为 (当离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时认为沉淀完全)。 17.(15分)我国力争于2060年前实现碳中和。将C02转化为甲醇是实现碳中和的重要手段，涉及的主 要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 平衡常数(K) 化学反应 500℃ 800℃ i:2H2(g)+CO(g)=CH;OH(g) 2.5 0.15 ii:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) x y ll:3H2(g)++COz(g)-CHOH(g)+H2O(g) 2.5 0.375 回答下列问题： (1)反应1的△H (填“>”或“<”)0；表中x= (2)恒温恒容下仅进行反应ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的气体总质量不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.H一H键断裂与H一O键断裂数目之比为3：1D.容器内的压强不再变化 (3)反应前在热力学上趋势（低温下自发性）大于反应ⅱ，其原因是 (4)在5MPa的恒压条件下，C02和H2按物质的量之比1：4进行投料，只发生反应i和反应m,平衡 时C0和CH,OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图1所示。 9100 0 m 701 40 3 10 (250,20) 150200 250300350400 温度/℃ 图1 【高二1月质量检测·化学第5页（共6页）】 风汉王扫描王 口描识别王中王 ①图中n代表的物质是 (填化学式)。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是 ③250℃时，反应ⅱ的压强平衡常数K。= (用分数形式表示，K。是用于平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)已知反应i:CO2(g)十H2(g)=C0(g)+H2O(g)的速率方程为正=k正c(CO2)·c(H2),逆 k逆c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。 如图2所示(g表示速率常数的对数，一表示温度的倒数)a,b、c,d四条斜线 中有两条分别表示g正lgk继随一的变化关系曲线，其中能表示g玉随二变 化关系的是斜线 (填字母)。 图2 18.(15分)某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和四室电渗析槽电解法 制备次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液 逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子 (FO)在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查资料，回答下列问题： X(Fe Y(C) Co 交换 交换 交换 石墨 盐桥 膜A 膜C KCI的琼脂溶液 锌棒 碳棒 NaH PO,:NaOH 6mo-的 ZnSO,溶液 1moL的 NaOH溶液 产品室原料室 甲 分 H2SO,溶液 (1)上述装置中，丙池中发生还原反应的电极为 (填“锌棒”或“碳棒”)，盐桥中的C (填“向右”“向左”或“不”)移动；该装置总反应的离子方程式是 (2)乙池为四室电渗析槽电解法电解制备次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的工作原理，C0电极的电极反应 式为 ,交换膜B采用 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。乙池 中相比电解前，电解完成后理论上阴极区溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)反应过程中，X极处发生的电极反应式为4OH一4e一2H20十O2↑和 段时间后，若X极质量减小5.6g,Y极收集到8.96L气体，则在X极收集到的气体体积为 mL(气体体积均已折算为标准状况下)。 【高二1月质量检测·化学第6页（共6页）】 风汉王扫描王 加别王中王