广东省惠州市第八中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

《惠州市第八中学2025～2026学年第一学期高二第二次段考》参考答案及解析 一、选择题：本大题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C D A C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C C D C 1．D 【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图象D符合，故答案为D。 2．C 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误； B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误； C．已知等量的硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确； D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误； 故选C。 3．D 【解析】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，准确量取一定体积酸性溶液应选用酸式滴定管，A错误； B．硫酸亚铁易被氧化，在空气中蒸干硫酸亚铁溶液得不到硫酸亚铁固体，B错误； C．该反应前后气体分子数不变，压缩容器体积不能探究压强对平衡的影响，C错误； D．若醋酸是弱酸，则醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解使溶液显碱性，故可以通过测定溶液pH判断醋酸是弱酸，D正确； 4．C 【解析】A项，根据题意和方程式分析，反应的ΔH＜0、ΔS＜0，按照吉布斯自由能分析：ΔH-TΔS＜0为自发反应，若要自发反应，则温度T为低温，故A错误；B项，该反应ΔH＜0，为放热反应，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所放出的总能量，故B错误；C项，增大反应物浓度，增加了单位体积的活化分子数，从而增加单位体积内的有效碰撞次数，故C正确；D项，恒容密闭容器充入氦气，各物质的浓度均不变，则平衡不移动，故D错误；故选C。 5．D 【解析】A项，Fe3+、CO32-发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；B项，铁离子在弱酸性条件下就产生沉淀，所以中性溶液中不能大量存在铁离子，故B错误；C项，水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液中水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，碱性条件下铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，酸性溶液中SO32-与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D项，pH=12的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，能大量共存，故D正确；故选D。 6．A 【解析】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 7．C 【分析】的两种碱溶液各10 mL，分别加水稀释到1000 mL，即稀释100倍，NOH溶液pH减小较快，MOH溶液pH减小较慢，碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以MOH一定是弱碱，则碱性：NOH>MOH；若稀释100倍，pH减小2个单位，即a=11，则NOH为强碱，据此解答。 【详解】A．有分析可知，为弱碱，A正确； B．起始的pH相同，即电离出的氢氧根离子浓度相同，但是两种碱的碱性不同，MOH一定是弱碱，则两种碱的物质的量浓度不相等，B正确； C．碱性：NOH>MOH，则水解程度，弱碱阳离子水解显酸性，故相同物质的量浓度的与溶液的：，C错误； D．MOH一定是弱碱，且碱性：NOH>MOH，故两种碱的物质的量浓度不相等，，中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：，D正确； 8．B 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，充入了一定量的，此时逆反应速率瞬间增大，而正反应速率不变，与图像不符，故A项错误； B．根据“先拐先平数值大”可知，T1>T2，p2>p1，由图可知，升高温度，C%减小，即逆向移动，平衡向吸热反应方向移动，因此正向放热，增大压强，C%增大，即正向移动，平衡向气体体积减小的方向移动，因此正向气体体积减小，故B项正确； C．反应过程中，A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，故C项错误； D．相同压强下，升高温度，反应  逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符，故D项错误； 9．C 【分析】N2H4在电极上失电子发生氧化反应生成N2，电极是负极；O2在电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，是正极。 【详解】A．根据以上分析，通入燃料的电极是负极，通入的电极是正极，故A正确； B．是负极、是正极，电解质溶液中阳离子移向正极，所以将由电极区向电极区移动，故B正确； C．当消耗时，转移4mol电子，根据电子守恒，可产生，在标准状况下的体积为44.8L，故C错误； D．O2在电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确； 10．D 【详解】A．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故A错误； B．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，故B错误； C．催化剂与反应条件是否需要加热无必然联系，如KClO3分解需要MnO2催化剂，也需要加热，故C错误； D．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，同时和计量数有关，所以H2O2分解的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1，故D正确； 故选：D。 11．B 【详解】A．反应是放热反应，当投料比值一定时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数降低，故，A不正确； B．当氢气和二氧化碳的物质的量之比增大时，随着氢气的增大，二氧化碳的转化率增大，所以c＞b＞a，B正确； C．图乙中，之前反应未达到平衡，不存在平衡移动，随着温度的升高，反应速率增大，的体积分数增大，C不正确； D．图乙中，d点未达平衡，随温度升高，的浓度增大，的转化率增大，e点达到平衡，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，的浓度减小，的转化率减小，即起始投料比值一定时，的浓度越小，转化率越小，故的转化率，D不正确； 12．D 【详解】A．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，HCl受热易挥发，使水解程度更大，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，蒸干后得到红棕色Fe2O3，故A说法正确； B．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，FeCl3溶液显黄色，Fe(OH)3胶体显红褐色，故B说法正确； C．碳酸钠溶液中存在：+H2O+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加热，促进水解，c(OH－)增大，溶液的红色加深，故C说法正确； D．既有电离也有水解，NaHCO3溶液的pH约为9，溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，故D说法错误； 13．C 【详解】A．在燃料电池中，燃料（NH3）在负极发生氧化反应，电极a通入NH3，故为负极，A正确； B．电极a为负极，NH3失电子生成N2，N元素化合价从-3升至0，2mol NH3失去6mol电子，碱性环境中用OH-平衡电荷，电极反应式为2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极a流向正极b，故电流从正极b经导线流向负极a，C错误； D．负极：2NH3~6e-，转移1mol电子消耗NH3为1/3 mol；正极：O2~4e-，转移1mol电子消耗O2为1/4 mol，物质的量之比为(1/3):(1/4)=4:3，D正确； 答案选C。 14．C 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 15．D 【详解】A．CaF2的溶解度小于BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是的沉淀溶解曲线，A错误； B．曲线II为，根据b点数据可计算≈1.8×10-7，数量级为10-7，B错误； C．c点在曲线II（）上，加NaF固体使c(F⁻)增大，-lgc(F⁻)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； D．结合a点数据可知，反应的平衡常数，D正确； 16．C 【详解】A．根据分析可知，Ka1=10−2.2，Ka2=10−7.8，A正确； B．，，，当时，c(H+)=10-5mol/L，pH为5.0，B正确； C．根据电荷守恒有，当pH＝7.0时，，所以，则，C错误； D．通入0.05mol 时，此时溶质为，根据物料守恒：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。考生根据要求作答。 17．（14分）（1）250mL容量瓶 （1分，没有250mL不得分） 1.0（2分，只写1不给分） （2）酚酞 （1分） 0.1200 mol∙L-1（2分，有效数字不正确不得分） a（1分） （3）（2分） （4）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （5）18.7%（3分） 【详解】（1）①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶； ②应称取的； （2）①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； ②三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，醋酸待测液的浓度为； ③a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a； （3）高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （4）取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是； 18．【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）（2分） （2）SiO2（2分） （2分） （3）4.7≤pH<8.1（2分，开闭区间不作为扣分点，答对4.7和8.1的数值即可得满分） （4）（2分） （5）碱（2分） （6）（2分） 【解析】（1）“溶浸”时两种含锰化合物与反应的化学方程式MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度等，故答案为：搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）； （2）由分析可知，“滤渣1”中的主要成分为S和SiO2；“溶浸”时两种含锰化合物与反应的离子方程式，故答案为：SiO2；； （3）加入氨水调节溶液pH除去Al3+和Fe3+，使他们以氢氧化物沉淀，同时避免Mn2+沉淀，根据表格中数据可知，4.7≤pH<8.1； （4）将溶液沉淀完全，，溶液中，，故答案为：； （5），，因为，溶液显碱性，故答案为：碱； （6）加入碳酸氢铵沉锰发生的离子方程式为，故答案为：； 19（14分）．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1289kJ/mol（2分） ＜（1分） <（1分） 0.001mol·L-1·s-1（2分） 0.36（2分） 逆反应（1分） NH3·H2ONH4++OH-（1分） =（2分） c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) （2分） 【详解】 （1）氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO和水，热化学方程为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1289kJ/mol； （2）①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强P1时NO的转化率＜P2时NO的转化率，故P1＜P2； ②其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则△H<0； （3）①N2O4(g)2NO2(g)，N2O4为无色气体，NO2为红棕色气体，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡往正反应方向移动，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故正向为吸热方向，△H>0；由图可知，0~60s，Δc(N2O4)=0.060mol·L-1，v(N2O4)= Δc(N2O4)/Δt=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1，平衡常数K= c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.04=0.36； ②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡向着气体物质的量减小的方向移动，即逆反应方向移动； （4）①NH3·H2O为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-； ②由图可知，b点pH=7，此温度条件下，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，得出c(NH4+)=c(Cl-) ③由图可知，c点加入的HCl体积为20mL，二者等浓度等体积混合，恰好完全反应，得到NH4Cl和水，因NH4+水解，故离子浓度由大到小顺序为c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)。 20．【答案】（1） Fe3++e-=Fe2+（2分） 减少（1分） （2）阴（1分） 阳（1分） （3）b（1分） （4） （2分，没有气体符号不扣分） 减小（1分） 增大（1分） （5）23.5（2分） 7（2分） 【详解】（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500 mLFeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，总反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。原电池正极发生还原反应，三价铁离子在正极得电子被还原为二价铁离子，正极反应式为Fe3++e-=Fe2+；根据总反应式可知，该电池在工作时，Cu被逐渐消耗，其质量将减少。 （2）由图可知，在三室微生物电池污水处理系统中，咸水进入，流出为淡水，故在电池中钠离子和氯离子分别移动到两个电极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，离子交换膜I是阴离子交换膜；离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜； （3）由分析可知，电极b为正极，得到电子，发生还原反应； （4）由分析可知，电极a为负极，其电极反应为：；由分析可知随着反应的继续，电极a处，氢离子浓度增加，减小；电极b处，氢氧根离子浓度增加，增加； （5）当极生成(标准状况下)，即生成氮气的物质的量为，带入电极b处电极反应方程式：，可知其转移电子数：，故。带入电极a的电极方程式：，可知参加反应的有机物的物质的量：，故，带入可知其质量为；依据电极反应，生成氮气时，电极b处，生成，消耗，故需要补充，故通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市第八中学2025～2026学年第一学期高二第二次段考 2025.1 化学试题 说明：（1）本卷总分100分，考试时长75分钟。 （2）非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本大题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+B⇌C  ΔH＜0分两步进行：①A+B⇌X  ΔH＞0，②X⇌C  ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 2．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)  ΔH=-624.0kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 3．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A．准确量取一定体积酸性溶液 B．制备固体 C．探究压强对平衡的影响 D．证明醋酸是弱酸 4．T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H＜0，下列说法正确的是（ ） A．该反应的△S＜0，在高温下才能自发进行 B．反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量 C．增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数 D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液：NO3‾、Na+、Cl‾、CO32- B．中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO3‾、SO42- C．水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO32-、NH4+、NO3‾、Cl‾ D．pH =12的溶液中：Na+、NO3‾、Cl‾、SiO32- 6．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器（主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）的反应原理： 7．25℃时，的两种碱溶液分别加水稀释到，其与溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．若，则为弱碱 B．两种碱的物质的量浓度不相等 C．相同物质的量浓度的与溶液的：MCl＞NCl D．中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(MOH)＞V(NOH) 8．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、，满足反应： C．图③表示的反应方程式为 D．若，图④y轴表示Y的百分含量，满足反应   9．燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．Pt2电极为正极 B．K+将由Pt1电极区向Pt2电极区移动 C．用该电池电解饱和食盐水，当消耗1mol时，可产生标准状况下22.4L的 D．电极的电极反应式为 10．下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是（ ） A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 B．曲线b表示反应的热效应减小了 C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 D．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1 11．在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下发生反应。的体积分数与起始时H2与CO2的投料比值的关系如图甲所示，投料比值一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图乙所示。下列推断正确的是（ ） A．图甲中，T1＞T2 B．图甲中，CO2的转化率：c＞b＞a C．图乙中，T1之前随着温度的升高，平衡正向移动 D．图乙中，CO2的转化率：f＞e＞d 12．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 现象及结论 A 将FeCl3溶液加热蒸干 得到的红棕色固体为Fe2O3 B 向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大 C 取Na2CO3溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再将试管加热 溶液颜色变深，说明： +H2O ⇌+OH- △H＞0 D 室温下，用pH试纸测0.1mol∙L-1的NaHCO3溶液的pH约为9 说明的电离大于水解 13．氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型NH3-O2燃料电池如图所示，关于该电池的说法错误的是（ ） A．通入NH3的电极a为电池的负极 B．电极a的电极反应式为 C．电流从电极a经导线流向电极b D．转移1mol电子时消耗NH3和O2的物质的量之比为4：3 14．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（ ） A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 15．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：（CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ba2+或Ca2+）。下列叙述正确的是（ ） A．曲线II代表CaF2的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，数量级为10-6 C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D．的平衡常数 16．一定温度下，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-布分数与pH的关系如图。例如，向0.5L浓度为的氨水中通入SO2气体。已知该温度下，，下列说法不正确的是（ ） A．的电离常数：， B．当时，pH为5.0 C．当时， D．通入时 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。考生根据要求作答。 17．（14分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 。 ②实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 （保留四位有效数字）。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 （填标号）。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （3）反应的离子方程式为： 。 （4）滴定至终点时的现象是 。 （5）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 18．（14分）硫酸锰（MnSO4·H2O）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿，还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物。制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11；②；③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有 （任写一种）。 （2）“滤渣1”中含有S和 ，请写出生成S的离子方程式 。 （3）加入氨水调节溶液pH的范围是 。 （4）加入除镁时，需控制溶液中 才能将沉淀完全。 （5）已知，，，则溶液显 性（填“酸”或“碱”）。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为 。 19．某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是 。 （2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图所示。 请比较P1、P2的大小：P1 P2（填“>”、“=”或“<”，下同）；该反应△H 0。 （3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： ①100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K= 。 ②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 （4）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①写出NH3·H2O的电离方程式： 。 ②b点所示溶液中c(Cl-) c(NH)（填“>”、“=”或“<”）。 ③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。 20．（14 分）化学电源在日常生活中有着广泛的应用，回答下列问题： I．将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置。 （1）正极发生的电极反应式为 ；该电池在工作时，Cu的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 II．一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H6O表示，咸水为一定浓度的溶液。回答下列问题： （2）离子交换膜I是 （填“阴”或“阳”，下同）离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是 离子交换膜。 （3）该装置工作时，发生还原反应的电极为 （填“a”或“b”）极。 （4）a极上的电极反应式为 ；该装置工作一段时间后，a极区溶液的pH （填“减小”、“增大”或“不变”，下同）；b极区溶液的 。 （5）当b极生成15.68LN2（标准状况下），理论上a极可处理 gC6H6O，通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有 NA。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $