安徽省县域高中合作共享联盟2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

2025~2026学年第一学期期末质量检测 高三化学 考生注意： 1.本武卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各題的答 题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Br.80Sb122 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质属于新型无机非金属材料的是 A氟化钙透明陶瓷 B.聚酰亚胺隔热薄膜 C.球墨铸铁 D.钢化玻璃 2.下列对生活、生产的化学解释正确的是 选项 生活、生产 化学解释 A 适量的S0,充人葡萄酒中 SO,能源白色素 B 酸雨的pH<5.6 大量COz溶解在用水中 0 利用铝罐车运输浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 D HPV狡苗需在冷冻环境中储存 温度较高时蛋白质变性 3.利用生石灰可脱除煤气中的H2S和COS,发生的反应为CaO+H2S一CaS+H,0、Ca0+ COS一CaS+CO2。下列有关说法错误的是 A熔点：CaO>CaS B.COS的电子式为O::C::S C.HS的VSEPR模型：V形 D.CO2的晶体类型：分子晶体 4.下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A B D 红确 蓝有样品 的玻璃排 浓硝酸 炽热木炭 验证白确的着火点小 检验样品中含有钠 根据气体颜色，判断木 碱式滴定管排气泡 于红磷 元素 炭能还原浓硝酸 【高三期未质量检测·化学 第1页（共6页）】 26-X-353C 5.烯丙菊酯是一种仿生杀虫剂，在粮食保存、果园杀虫等领域应用广泛，其结构简式如图所示。 下列有关烯丙菊酯的说法错误的是 H.C A分子中含有手性碳原子 B.碱性环境中使用会降低药效 CH;-CH-CH, C.分子中含有5个C-0a键 D.能使酸性KMnO,溶液褪色 6.某感光材料效化剂由氢元素和另外四种元素组成，其分子结构如图所示。已知W、X、Y、Z为 核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态W原子和Y原子的2印能级均有2个单电子，Y 和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A.电负性：Y<Z B.第一电离能：X<Y H:X C简单气态氢化物的沸点：℃W D.最高价含氧酸的酸性：W>Z H 7.高氯酸铵(NH CIO)受热会发生爆炸：2 NH CIO,一N2↑十Cl2↑+2O2↑+4H2O,设Na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A每生成11.2L(标准状况)O2,反应中转移电子数目为2N B.常温下，14g氨气中含有π键的数目为NA C.将1.5 mol Cla2溶于冷水，CI、HCIO、ClO-数目之和为3NA D.常温下，pH=5的NH CIO,溶液中OH的数目为10-9Na 8.路易斯酸碱理论认为：凡是能接受电子对的物质都可称为酸，凡是能给出电子对的物质都可 称为碱。BF,与F可发生如下转化：BF,+F一BF,,下列说法错误的是 A.BF属于路易斯碱 B.BF属于非极性分子 C.BF,中的键角为109°28 D.转化后，翻元素的杂化类型发生改变 9.由下列实验方案能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验结论 向1mL0.01mol·L灯溶液中加人2mL0.01mml·L-· A F+与下之间的反应为可逆反应 FC溶液，充分反应后，再滴加几滴KSQN溶液，溶液变红 常温下，用pH计测定0.1mol·L-'的CH,COONH,溶液的 B K,(CH,COOH)≈K(NH·HO) pH,其pH接近7 向[Cu(NH)]SO溶液中加人95%的乙醇，有深蓝色的晶 C 乙醇的极性较水更强 体析出 将溴水置于分液滑斗中，加人适量的植物油，振荡后静置，液 D 植物油可作为B,的萃取剂 体分层，水层颜色变浅 10.卤键可表示为D…X一Y(其中D是电子的供体，D中含有孤电子对或π电子；X一Y是电子 的受体，其中X是卤族元素，Y是C,N,卤族元素等)，呋喃①)是平面结构，分子中含有 【高三期末质量检测：化学第2页（共6页）】 26-X-353C 大π键，呋喃与CF可通过卤键自组装形成如下一种稳定构型。下列说法正确的是 A.呋喃分子中不存在孤电子对 B.呋喃中大π键的供电子能力强于O C.呋喃分子中形成大π键的电子有4个 D.卤键强度越大，D…X的长度越长 1.工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为FeSO4,还含有MnSO4、Al2(SO4)3、TiOSO4]生产 电池级磷酸铁锂(LFPO4),其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为A1(OH)3、 TiO(OH)2,下列说法错误的是 H2O Na2S 双氧水HPO, 葡萄糖LiOH 钛白粉副产物→溶解→除锰→水佩一转化☐ 合成，→LiFePO, 沉渣1 沉渣2 氨水K A“合成”时，葡萄糖被氧化 B.“转化”时温度太高，FePO4产率降低 C.“水解”时pH越小，钛的去除率越高 D.“沉渣1”中除了MnS,可能还含有AI(OH)3 12.间接电还原法合成对氨基苯甲酸的原理如图所示（电极均为惰性电极，电解过程中左室溶液 中的溶质仅有硫酸)。下列说法错误的是 直流电源 A.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B.电极M上的电极反应式为2H2O一4e一O2个 +4H+ 稀 COOH C.3molI2放电，理论上有2mol对硝基苯甲酸被还原 D.转移1.2mol电子，理论上有1.2molH迁人阴 极区 左室 COOH 右室 13.某密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g)K1;②X(g)+Y(g) 二N(g)十Q(g)K2。反应①的正反应速率（正）=k,·c(X)·c(Y),反应①的逆反应 速率U1(逆)=k-1c(M)·c(Q),反应②的正反应速率u2（正)=k2·c(X)·c(Y),反应②的 逆反应速率2（逆）=k-2c(N)·c(Q),其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随 时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 个c/(molL-) A.前4s,反应②平均反应速率w(N)=1mol·L1·s c(Q) B.10s时，反应速率（逆）<2（逆） c(N) C该温度时，会兰治：-号 c(M) D.若加催化剂，k1变大，k2不变，则c(M)的最大值增大 2345678910/s 【高三期末质量检测·化学第3页（共6页）】 26-X-353C 14.莫尔法以AgNO,溶液为标准溶液，KzCO,溶液为指示剂，利用滴定法测定溶液中CI的浓 度。AgCl、Ag:CrO,饱和溶液中p(Ag+)与p(X-)(X-为CI或CO)关系如图所示。 下列说法正确的是 pX" 已知：①p(Ag)=一lgc(Ag)、p(X)=-lgc(X):②溶液 a2,7.刀 c(C)=10·mol·L-1可认为CI滴定完全（即达到滴定终点）； ③AgCO是一种砖红色沉淀；④溶液中存在平衡：2CO+2H =CxO+H,0。 A.曲线Y为p(Ag+)与p(CO)之间的变化关系 10 pAg B.b点溶液中Ag*的物质的量浓度为10-29mol·L-」 C.滴定至c(C1)=10mol·L-1时，溶液中c(CrO)=10-3mol·L-1 D.采用莫尔法测定C!浓度应保持溶液呈强酸性 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(14分)Sb2O2是一种两性氧化物，常用作催化剂和媒染剂，利用辉锑矿（主要成分为Sb2S和 SiO2)制取SbzO的流程如图所示。 石灰石 空气 浓盐敌 HCl(aq)FeCl(aq) Sb粉 H:O 广滤液一网p正→氧化一FO(OHD一酸溶一FeC,溶液 (循环利用) 取 滤液。一还原一水解 (含SbCl.FcCl等) 稀硝酸 25%氨水 滤壶 一滤饼一酸选→净滤饼一中和 +Sb,0 已知：SbCl具有强烈的吸湿性，易水解。 回答下列问题： (1)“浸取”步骤中加入盐酸的主要目的是 “滤渣”的主要 成分为 (填化学式)。 (2)“还原"步骤是为了除去滤液中未反应的FCl3,若消耗61gSb粉，则转移 mol e (3)“水解”步骤中SbCl分步水解，先后生成氯氧化锑(SbOCl和Sb,OCl2)。写出SbOCI转 化为Sb,OCl2的化学方程式： (4)FεO(OH)可将H2S转化为S3,因此常用于脱除烟气中的H,S,脱除结束后常用四氯乙 烯溶解S实现与FO(OH)的分离。四氯乙烯能够溶解S的原因是 (5)“中和”步骤加人25%氨水的最主要的目的是 ,该步骤 儒需要控制溶液的pH为7~8，碱性不能太强的原因是 16.(14分)正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴 化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下： NaBr H2SO HBr NaHSO;CH,CH CH-CH2CH2OH HBr 浓硫酸 △ CH,CH2CH2 CH2CH2 Br+H2O. 【高三期末质量检测·化学第4页（共6页）】 26-X-353C 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 正戊醇 无色液体 138.0 微溶于水、易溶于醇、醚 正识成烷 无色液体 129.5 不溶于水，溶于醇醚 步骤1：在圆底烧瓶中按一定顺序加人沸石、20mL浓硫酸、14.0mL (0.13mol)正戊醇、16.7g溴化钠、14mL蒸馏水，按图示组装仪器： 步骤2：加热回流7h,并经常摇动圆底烧瓶： 步骤3：充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品； 步骤4：将粗品转人分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸 洗涤，分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，然后干 燥，最后蒸馏获得12.0g正溴戊烷。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ;C中盛放的是NaOH溶液，主要用于吸收 (填 分子式，下同)、 等污染性气体（无色）。 (2)步骤3中判断正溴戊烷未全部蒸出的方法是：取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡， 出现（填写实验现象）。 (3)若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有 (填化学式)副产物。 (4)检验正溴戊烷中含有溴元素，需要使用的检验试剂有 (填写试剂名称)。 (5)本实验的产率约为 %(保留3位有效数字)。 17.(15分)镁、铝、锌的化合物具有优良的性能，在工业生产中应用广泛。回答下列问题。 (1)基态镁原子价层电子轨道表示式为 ,基态铝原子核外占据最高能级的电子其 电子云轮廓图为 ,第一电离能：I1(A) (填“>”或“<")I1(Mg). (2)铝和锌能分别形成如下有机配合物。 烷基配合物 一水合甘氨酸锌 ①烷基铝配合物中碳原子的杂化类型为 ,N与其成键的三个原子共同构成的 空间结构为 ②一水合甘氨酸锌中锌离子的配位数为 ,氨气分子中的H一N一H的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)该配合物中H一N一H的键角，甘氨酸在水中 溶解度较大，其原因是 【高三期未质量检测·化学第5页（共6页）】 26-X-353C (3)a-MgH2具有四方金红石型结构，其晶胞如图所示。 x和y位置处的Mg+之间的距离为 nm(用包 Mg2+ 含a和c的代数式表示，下同)，a-MgH2晶体的密度为 H g·cm-3(Na为阿伏加德罗常数的值)。 a nm 8.(15分)甘油水蒸气催化重整制备H2过程中主要反应如下： 反应I:CgHO(g)=3C0(g)+4H2(g)△H1=+251k·mol-1; 反应Ⅱ：C0(g)十H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41k·mol-1; 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3=一206k·mol-1。 回答下列问题： (1)恒温恒容条件下，仅发生反应CaHO3（g)3C0(g)十4H2(g),该反应达到平衡的标 志是 (填字母)。 A.CaHO3、C0、H2的反应速率之比为1：3：4 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)甘油水蒸气催化重整制氢时，H2的选择性在不同水 70听 0 醇比[己=m(O:n(CH,O)]时与温度的关系 器器 50 40 水/甘油物质的量之比 如图1所示。 30 ①重整总反应CaH3O3(g)十3H2O(g)=3CO2(g) 20 卡7H2(g)的△H= 日：mo,随着名 6007008009001000110012001300 温度/K 的增加，H2选择性逐渐增加，这主要是由于 图1 ;任一二时H,选择性随温度升高先增大后又减小的主要原因是 ②反应Ⅲ甲烷化是主要副反应，固定时，抑制CH,的生成提高氢气的产率，可采取的 措施（不考虑压强）可能为 (填一条)。 (3)1.0×105Pa条件下，1 mol Ca H3O3和9molH20发 生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，达平衡状态时，体系中CO、 .-(550,5.0- H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的关系如图晨 C0,(550,2.2)- 2所示。 (550,0.4)--- ①其他条件不变，在400~550℃范围，曲线T代表 400400500 550600650700 TC 的气体是 图2 ②550℃反应达平衡状态时，H20的转化率为 该状态下反应Ⅲ的平衡常数 K,= (列表达式)。 【高三期末质量检测·化学第6页共6页)】 26-X-353C