化学一模突破卷03（天津专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

( 11 ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） ( (1 4 分) （1） （2） ① ______________________ ② ③ _______________________ ④ _______________________ （ 3） （4） ① _____________________ ② 1 4 ．（1 8 分） （1） __________________________ （2） ________________________________________ _____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （3） ________________________________________ ________________________________________ （4） ① ___________________________________________________________________________________ ② （ 5 ） （6） （ 7 ） 1 5 ．（1 7 分） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） ① ② ③ ④ （7） 1 6 ．（ 15 分） （1） _________________ （ 2 ） （3） （ 4 ） ① ② （ 5 ） ① ② a: b: c: ③ _______________________________ （7） _______________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是 A．动物油脂和柴油都属于酯类物质 B．青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 C．铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 2．下列生活妙招对应的科学原理不正确的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性 B 香蕉和苹果放在一起可以催熟 熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用 C 用含酶洗衣粉洗涤衣物 酶是催化剂，温度越高其去污效果越好 D 蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状 肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质 3．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．晶体中和O原子轨道的杂化类型相同 B．基态原子的第一电离能： C．该晶体中存在氢键 D．基态原子未成对电子数： 4．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理 5．超分子冠的合成过程如图所示。下列说法不正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ B．18-冠-6也可以与、形成稳定的超分子 C．超分子可以是分子，也可以是离子 D．冠中与O原子之间有静电相互作用 6．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、、C6H5OH B．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、 C．使石蕊试液变红的溶液中： I-、、、Na+ D．无色溶液中可能大量存在 Al3+、、Cl⁻、S2- 7．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．验证易溶于水且溶液呈碱性 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．探究浓度对反应速率的影响 D．配制银氨溶液 8．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝色 Y一定是Cl2 C 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3 mL蒸馏水 若有气体生成 固体粉末为Na2O2 D 取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 9．室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 10．儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A．1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol B．一分子该物质中含有3个杂化的碳原子 C．该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D．1 mol该物质与Na、NaOH、反应的物质的量之比为 11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 gCH4中所含极性键数目为4 mol B．1 molFeSO4完全转化为时转移电子数为2 NA C．CH4和H2S都是非电解质 D．脱硫持续进行，也不需要添加溶液 12．锌氨溶液广泛用于金属冶炼与镀锌工业。向锌氨溶液(由溶液、氨水—硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。不同pH下(其他条件不变)达到平衡后和的萃取效果如图所示。 资料：①反应；反应；反应。②pH>8的锌氨溶液中，主要以形式存在。下列说法错误的是 A．锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡 B．时，加入萃取剂HR达到平衡后，主要以的形式存在 C．pH由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii的平衡向正反应方向移动 D．pH由8到6，和均增大，前者对反应ii的影响大于后者 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）金属及其化合物在生产生活中有重要应用。 (1)Cu在元素周期表中的位置是_______。 (2)醋酸铜氨溶液(含 等)净化合成氨原料气(含和少量CO)的过程中发生反应：。 ①H-N-H键角：_______ (填“>”、“<”或“=”)。 ②解释CO沸点高于N2 的原因：_______。 中配位原子为：_______。 ④在一定范围内，_______(填“低温”或“高温”)有利于原料气的净化。 (3)利用二聚物Al2Cl6(结构式为()与NH3反应可制备配合物 则下列说法错误的是_______。 A．中的σ 键数目 B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C．反应前 Al原子为sp3杂化 D．配合物属于极性分子 (4)Li2O用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为 ①距离Li最近且等距的O的数目为_______。 ②已知阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为_______。 14．（18分）酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下： (1)A的名称是___________。 (2)C中存在的官能团名称为___________，C→D的反应类型是___________。 (3)D的分子式为___________，1 mol D中苯环侧链上π键的个数为___________。 (4)写出对应方程式 ①B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式________________________________。 ②D→E：___________________________________________。 (5)下列说法中，错误的是___________(填序号)。 a．化合物A和苯甲酸互为同系物                b．化合物C中存在s-pσ键和p-pσ键 c．反应④另一种生成物是HCl                d．化合物E所有原子可能在一个平面上 (6)化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式___________。 ①分子中有结构                ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③每个苯环中均有两个间位取代基 (7)参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：__________________________________________。 15．（17分）是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答： Ⅰ．的制备：某小组采用如下实验流程制备。 (1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，为保证制备的实验成功，操作的关键是实验加热前要将反应物和溶剂除水，检查装置气密性，以及___________，简述操作的具体过程_______________________________________________________________。 (2)图中仪器A的名称是___________，试管中盛放的是___________。 (3)判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是______________________________________________。 (4)简述步骤Ⅳ中过滤后如何洗涤固体___________________________________________。 (5)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证____________________。 Ⅱ．纯度测定：采用银量法测定产品中I含量。滴定原理为：先用标准溶液(过量)沉淀，再以标准溶液回滴剩余的，用溶液作为指示剂。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) (红色) 溶度积常数 (6)补全合适的操作和现象。 ①称取产品1.020g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，定容得待测溶液。 ②取滴定管检漏、水洗、a、装液、赶气泡、调液面、读数。 简述操作a的方法______________________________________________。 ③用滴定管准确量取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，b，c，加入稀酸B。 简述操作b的方法________________________________________________________________，简述操作c的方法___________________________。说明加入稀酸B的作用是___________。 ④用标准溶液滴定，d，读数。 简述操作d的方法________________________________________。 (7)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为___________[]。 16．（15分）的吸收和资源化受到越来越多的关注。 (1)常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，则________。（已知：，） (2)催化加氢合成。1mol反应生成和时放出252.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。 (3)电解制。下图表示在Cu电极上转化为，该电极反应式为________。 (4)和可直接合成甲醇。  。 ①若保持容积不变，测得两种不同温度时的物质的量随时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）。 ②在恒温恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的产率为n，该温度下反应平衡常数的值为________。 (5)与催化重整可得CO和。其中有两个过程，如下表。 过程 反应 积碳反应 消碳反应 催化剂表面的积碳量随温度的变化如图所示。 ①试解释消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是________。 ②试解释随温度的升高积碳量变化的原因。 a．低于600℃：________；b．600℃~700℃：________；c．高于700℃：________。 ③请提出一种清除催化剂表面积碳的方法________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是 A．动物油脂和柴油都属于酯类物质 B．青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 C．铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 2．下列生活妙招对应的科学原理不正确的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性 B 香蕉和苹果放在一起可以催熟 熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用 C 用含酶洗衣粉洗涤衣物 酶是催化剂，温度越高其去污效果越好 D 蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状 肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质 3．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．晶体中和O原子轨道的杂化类型相同 B．基态原子的第一电离能： C．该晶体中存在氢键 D．基态原子未成对电子数： 4．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理 5．超分子冠的合成过程如图所示。下列说法不正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ B．18-冠-6也可以与、形成稳定的超分子 C．超分子可以是分子，也可以是离子 D．冠中与O原子之间有静电相互作用 6．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、、C6H5OH B．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、 C．使石蕊试液变红的溶液中： I-、、、Na+ D．无色溶液中可能大量存在 Al3+、、Cl⁻、S2- 7．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．验证易溶于水且溶液呈碱性 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．探究浓度对反应速率的影响 D．配制银氨溶液 8．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝色 Y一定是Cl2 C 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3 mL蒸馏水 若有气体生成 固体粉末为Na2O2 D 取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 9．室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 10．儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A．1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol B．一分子该物质中含有3个杂化的碳原子 C．该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D．1 mol该物质与Na、NaOH、反应的物质的量之比为 11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 gCH4中所含极性键数目为4 mol B．1 molFeSO4完全转化为时转移电子数为2 NA C．CH4和H2S都是非电解质 D．脱硫持续进行，也不需要添加溶液 12．锌氨溶液广泛用于金属冶炼与镀锌工业。向锌氨溶液(由溶液、氨水—硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。不同pH下(其他条件不变)达到平衡后和的萃取效果如图所示。 资料：①反应；反应；反应。②pH>8的锌氨溶液中，主要以形式存在。下列说法错误的是 A．锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡 B．时，加入萃取剂HR达到平衡后，主要以的形式存在 C．pH由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii的平衡向正反应方向移动 D．pH由8到6，和均增大，前者对反应ii的影响大于后者 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）金属及其化合物在生产生活中有重要应用。 (1)Cu在元素周期表中的位置是_______。 (2)醋酸铜氨溶液(含 等)净化合成氨原料气(含和少量CO)的过程中发生反应：。 ①H-N-H键角：_______ (填“>”、“<”或“=”)。 ②解释CO沸点高于N2 的原因：_______。 中配位原子为：_______。 ④在一定范围内，_______(填“低温”或“高温”)有利于原料气的净化。 (3)利用二聚物Al2Cl6(结构式为()与NH3反应可制备配合物 则下列说法错误的是_______。 A．中的σ 键数目 B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C．反应前 Al原子为sp3杂化 D．配合物属于极性分子 (4)Li2O用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为 ①距离Li最近且等距的O的数目为_______。 ②已知阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为_______。 14．（18分）酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下： (1)A的名称是___________。 (2)C中存在的官能团名称为___________，C→D的反应类型是___________。 (3)D的分子式为___________，1 mol D中苯环侧链上π键的个数为___________。 (4)写出对应方程式 ①B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式________________________________。 ②D→E：___________________________________________。 (5)下列说法中，错误的是___________(填序号)。 a．化合物A和苯甲酸互为同系物                b．化合物C中存在s-pσ键和p-pσ键 c．反应④另一种生成物是HCl                d．化合物E所有原子可能在一个平面上 (6)化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式___________。 ①分子中有结构                ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③每个苯环中均有两个间位取代基 (7)参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：__________________________________________。 15．（17分）是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答： Ⅰ．的制备：某小组采用如下实验流程制备。 (1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，为保证制备的实验成功，操作的关键是实验加热前要将反应物和溶剂除水，检查装置气密性，以及___________，简述操作的具体过程_______________________________________________________________。 (2)图中仪器A的名称是___________，试管中盛放的是___________。 (3)判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是______________________________________________。 (4)简述步骤Ⅳ中过滤后如何洗涤固体___________________________________________。 (5)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证____________________。 Ⅱ．纯度测定：采用银量法测定产品中I含量。滴定原理为：先用标准溶液(过量)沉淀，再以标准溶液回滴剩余的，用溶液作为指示剂。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) (红色) 溶度积常数 (6)补全合适的操作和现象。 ①称取产品1.020g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，定容得待测溶液。 ②取滴定管检漏、水洗、a、装液、赶气泡、调液面、读数。 简述操作a的方法______________________________________________。 ③用滴定管准确量取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，b，c，加入稀酸B。 简述操作b的方法________________________________________________________________，简述操作c的方法___________________________。说明加入稀酸B的作用是___________。 ④用标准溶液滴定，d，读数。 简述操作d的方法________________________________________。 (7)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为___________[]。 16．（15分）的吸收和资源化受到越来越多的关注。 (1)常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，则________。（已知：，） (2)催化加氢合成。1mol反应生成和时放出252.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。 (3)电解制。下图表示在Cu电极上转化为，该电极反应式为________。 (4)和可直接合成甲醇。  。 ①若保持容积不变，测得两种不同温度时的物质的量随时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）。 ②在恒温恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的产率为n，该温度下反应平衡常数的值为________。 (5)与催化重整可得CO和。其中有两个过程，如下表。 过程 反应 积碳反应 消碳反应 催化剂表面的积碳量随温度的变化如图所示。 ①试解释消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是________。 ②试解释随温度的升高积碳量变化的原因。 a．低于600℃：________；b．600℃~700℃：________；c．高于700℃：________。 ③请提出一种清除催化剂表面积碳的方法________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是 A．动物油脂和柴油都属于酯类物质 B．青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 C．铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 【答案】D 【详解】A．柴油不属于酯类物质，故A错误； B．青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，故B错误； C．铜锈的主要成分为，故C错误； D．中国古代鎏金技术利用汞的挥发性，将金汞漆中的汞去除，故D正确； 答案选D。 2．下列生活妙招对应的科学原理不正确的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性 B 香蕉和苹果放在一起可以催熟 熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用 C 用含酶洗衣粉洗涤衣物 酶是催化剂，温度越高其去污效果越好 D 蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状 肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质 【答案】C 【详解】A．活性炭具有疏松多孔的结构，故有很强的吸附性，可以吸附冰箱中的异味分子，从而达到去除异味的效果，A正确； B．香蕉和苹果放在一起可以催熟，这是因为熟苹果会释放出乙烯气体，乙烯具有催熟作用，可以加速未成熟果实的成熟过程，B正确； C．酶是一种蛋白质，过高的温度会导致蛋白质变性失活，C错误； D．蚊虫叮咬后，会在人体内注入一种酸性物质，导致皮肤出现瘙痒等症状，肥皂水显碱性，可以中和酸性物质，从而缓解瘙痒，D正确； 故选C。 3．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．晶体中和O原子轨道的杂化类型相同 B．基态原子的第一电离能： C．该晶体中存在氢键 D．基态原子未成对电子数： 【答案】C 【详解】A．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，基态原子的第一电离能：，B错误； C．由晶体结构图可知，中的的H与中的O形成氢键，因此该晶体中存在氢键，C正确； D．B、C、O的未成对电子数分别为1、2、2，因此，基态原子未成对电子数B<C=O，D错误； 故答案选C。 4．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理 【答案】A 【详解】A．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，A错误； B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，C正确； D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确； 答案选A。 5．超分子冠的合成过程如图所示。下列说法不正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ B．18-冠-6也可以与、形成稳定的超分子 C．超分子可以是分子，也可以是离子 D．冠中与O原子之间有静电相互作用 【答案】B 【详解】A．化合物I中存在羟基，在水溶液中能形成氢键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化合物I＞化合物II，A正确； B．18 -冠 -6 能 与K+形成稳定的超分子，但 Na+、Rb+的直径不在18- 冠- 6 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子，B错误； C．超分子是由多个分子/离子经非共价键作用所形成的聚集体，可以是分子，也可以是离子，C正确； D．K⁺@18-冠-6 内 K⁺ 与冠醚中 O 原子之间主要通过离子–偶极（静电）作用结合，D正确； 故选B。 6．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、、C6H5OH B．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、 C．使石蕊试液变红的溶液中： I-、、、Na+ D．无色溶液中可能大量存在 Al3+、、Cl⁻、S2- 【答案】B 【详解】A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中含有，能与后面离子组中的(苯酚）发生反应而不能共存，A错误； B．因水解后的溶液也呈弱碱性，所以在弱碱性溶液中、、、都不发生反应而能共存，B正确； C．使石蕊试液变红的溶液中含有，能与后面离子组中的、发生反应而不能共存，C错误； D．在该离子组中的和会发生双水解而不能共存，D错误； 故答案为：B。 7．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．验证易溶于水且溶液呈碱性 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．探究浓度对反应速率的影响 D．配制银氨溶液 【答案】A 【详解】A．验证NH3易溶于水可通过喷泉实验实现（氨气溶于水使烧瓶内压强减小，溶液被压入形成喷泉），溶液呈碱性可通过酚酞变红证明，装置合理且能达到目的，A正确； B．NaOH标准溶液应使用碱式滴定管（碱会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞），且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化而非滴定管液面，操作错误，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，会与Na2S2O3发生氧化还原反应（不同于稀硫酸与Na2S2O3的歧化反应），无法单纯探究H+浓度对反应速率的影响，变量不唯一，C错误； D．配制银氨溶液需向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，而图示为向氨水中滴加AgNO3溶液，顺序错误，D错误； 故选A。 8．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝色 Y一定是Cl2 C 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3 mL蒸馏水 若有气体生成 固体粉末为Na2O2 D 取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 【答案】A 【详解】A．碘在CCl4中的溶解度大于水，萃取后CCl4层（下层）显紫红色，现象和结论均正确，A正确； B．淀粉碘化钾试纸变蓝说明Y具有强氧化性，但Cl2以外的气体（如O3、NO2等）也可能导致此现象，Y不一定是Cl2，B错误； C．钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，与水反应生成O2，但如果燃烧不充分，固体中可能含少量未反应的Na，Na和水反应生成H2，固体粉末不一定为Na2O2，C错误； D．若Z中含，稀HNO3会将其氧化为，再滴加BaCl2溶液也会产生BaSO4白色沉淀，Z中不一定含有，D错误； 故选A。 9．室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，c(OH-)大于c(HClO)，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，故A错误； B．由分析可知，沉锌时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．过滤所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中=＜==5.0×10-7，故C错误； D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，碳酸氢铵和氨水的混合溶液中存在：，且溶液中的锌离子与碳酸氢根离子反应转化为碳酸锌沉淀，碳酸氢根离子被消耗，则离子浓度的关系为，故D正确； 故选D。 10．儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A．1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol B．一分子该物质中含有3个杂化的碳原子 C．该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D．1 mol该物质与Na、NaOH、反应的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，由于Br2能够与酚发生苯环上的取代反应，酚羟基是邻、对位取代基，可知1 mol该物质与浓溴水发生取代反应最多消耗5 mol Br2，A正确； B．儿茶素结构中含有3个sp3杂化的碳原子，如图所示：，B正确； C．该物质含有醇羟基，可在浓硫酸催化下加热发生消去反应，而不是在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，C错误； D．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，它们都能够与Na反应产生-ONa和H2，因此1 mol该物质反应消耗5 mol Na；只有酚羟基能够与NaOH发生反应产生-ONa和H2O，因此1 mol该物质反应消耗4 mol NaOH；只有酚羟基能够与Na2CO3反应产生-ONa和NaHCO3，因此1 mol该物质反应消耗4 mol Na2CO3，因此1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4，D正确； 故选C。 11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 gCH4中所含极性键数目为4 mol B．1 molFeSO4完全转化为时转移电子数为2 NA C．CH4和H2S都是非电解质 D．脱硫持续进行，也不需要添加溶液 【答案】D 【详解】A．16 g CH4的物质的量为1 mol，1个CH4分子含4个C-H极性键，故1 mol CH4含4 mol极性键，所含极性键数目为4 NA，而非4 mol，A错误； B．FeSO4中Fe为+2价，Fe2(SO4)3中Fe为+3价，1molFe2+转化为Fe3+转移1mol电子，电子数为NA，B错误； C．CH4是非电解质，但H2S在水溶液中能部分电离出H+和HS-，属于弱电解质，C错误； D．由原理图可知，Fe2(SO4)3与FeSO4循环转化：甲过程Fe3+被还原为Fe2+，乙过程Fe2+被O2氧化为Fe3+，该过程中Fe2(SO4)3溶液为催化剂，无需持续添加Fe2(SO4)3，D正确； 故答案选D。 12．锌氨溶液广泛用于金属冶炼与镀锌工业。向锌氨溶液(由溶液、氨水—硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。不同pH下(其他条件不变)达到平衡后和的萃取效果如图所示。 资料：①反应；反应；反应。②pH>8的锌氨溶液中，主要以形式存在。下列说法错误的是 A．锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡 B．时，加入萃取剂HR达到平衡后，主要以的形式存在 C．pH由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii的平衡向正反应方向移动 D．pH由8到6，和均增大，前者对反应ii的影响大于后者 【答案】B 【详解】A．锌氨溶液中存在铵根，由于一水合氨为弱碱，铵根会水解产生一水合氨，锌氨溶液中存在NH3⋅H2O的电离平衡和的水解平衡，A正确； B．由已知pH>8.5的锌氨溶液中，Zn2+主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，加入HR与Zn2+发生反应ii，会使反应i逆向移动，最终Zn2+主要以ZnR2的形式存在，B错误； C．pH由8到10，溶液碱性增强，铵根水解程度增大，有利于反应ⅲ的平衡向正反应方向移动，导致萃取剂中氨的含量增大，C正确； D．pH由8到6，溶液氢离子浓度增大，反应ii逆向移动，c(H+)和c(Zn2+)均增大，在反应ii中，H+化学计量数为2，在平衡常数表达式中次数为2，故c(H+)对反应ii影响更大，即前者对反应ii的影响大于后者，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）金属及其化合物在生产生活中有重要应用。 (1)Cu在元素周期表中的位置是_______。 (2)醋酸铜氨溶液(含 等)净化合成氨原料气(含和少量CO)的过程中发生反应：。 ①H-N-H键角：_______ (填“>”、“<”或“=”)。 ②解释CO沸点高于N2 的原因：_______。 中配位原子为：_______。 ④在一定范围内，_______(填“低温”或“高温”)有利于原料气的净化。 (3)利用二聚物Al2Cl6(结构式为()与NH3反应可制备配合物 则下列说法错误的是_______。 A．中的σ 键数目 B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C．反应前 Al原子为sp3杂化 D．配合物属于极性分子 (4)Li2O用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为 ①距离Li最近且等距的O的数目为_______。 ②已知阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1)第四周期第ⅠB族 (2) ＜（1分） 二者均为分子晶体，相对分子质量相同，为极性分子，为非极性分子，因此沸点高于 C、N 低温（1分） (3)A (4) 4 【详解】（1）在元素周期表的位置为：第四周期第ⅠB族。 （2）①与均为杂化，空间构型均为四面体形，但由于中存在孤对电子对成键电子的排斥，因此，导致中的键角小于中的键角； ②与均为分子晶体，二者相对分子质量相同，但为极性分子，为非极性分子，因此沸点高于； ③在中，是中心原子，与是配体，中的碳原子提供孤电子对（C的电负性小于O），与形成配位键，因此碳原子是配位原子，在中，氮原子提供孤电子对，与形成配位键，因此氮原子是配位原子，因此，配位原子为； ④由可知，该反应属于放热反应，并且是一个熵减的反应，根据可知，该反应属于低温自发的反应，因此，在一定范围内，低温有利于原料气的净化； （3）A. 中含有4个配位键，分子中含有3个共价键，因此，的σ 键数目为，故A项错误。 B. 原子外围有3对成键电子，提供1对孤电子对与形成配位键，周围电子数为：，原子最外层有7个电子，与形成1对共用电子，也满足8电子结构，因此Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构，故B项正确。 C. 原子的配位数为4，分子的配位数也是4，即反应前后，原子均为sp3杂化，因此，反应前 原子为sp3杂化正确，故C项正确。 D. 配合物分子中含有3个配位键，1个配位键，且两种键的键长不相等，因此，正负电中心不能重合，所以， 属于极性分子，故D项正确。 故答案为：A。 （4）①晶胞中，距离氧原子最近且等距的的个数为8，则距离最近且等距的的个数为4； ②根据均摊法可知，该晶胞中含有8个，4个，晶胞的质量为：，因此，该晶胞的密度为：。 14．（18分）酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下： (1)A的名称是___________。 (2)C中存在的官能团名称为___________，C→D的反应类型是___________。 (3)D的分子式为___________，1 mol D中苯环侧链上π键的个数为___________。 (4)写出对应方程式 ①B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式________________________________。 ②D→E：___________________________________________。 (5)下列说法中，错误的是___________(填序号)。 a．化合物A和苯甲酸互为同系物                b．化合物C中存在s-pσ键和p-pσ键 c．反应④另一种生成物是HCl                d．化合物E所有原子可能在一个平面上 (6)化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式___________。 ①分子中有结构                ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③每个苯环中均有两个间位取代基 (7)参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：__________________________________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸（1分） (2) 羧基、氰基 取代反应（1分） (3) C9H6ONCl（1分） 3NA（1分） (4) (5)bd (6)和 (7) 【分析】对比反应前后物质的结构以及官能团的差异，分析反应条件和反应类型，A→B过程中，A发生苯环侧链上的取代反应生成B，B侧链上的氯原子继续发生取代反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D与苯环在AlCl3的作用下生成E，E和CO(OCH3)2反应生成产物酮基布洛芬。 【详解】（1）分析A的结构，甲基为取代基，按系统命名法为3-甲基苯甲酸，习惯命名根据位置命名为间甲基苯甲酸； （2）由C的结构可知，C中存在的官能团为羧基、氰基；C→D过程中，C中官能团羧基(-COOH)变为酰氯基(-COCl)，该反应属于取代反应； （3）根据D的结构，可知D的分子式为C9H6ONCl；D中存在官能团酰氯基和氰基，酰氯键中存在碳氧双键，氰基中存在碳氮三键，双键中含1个π键，三键中含有2个π键，共有3个π键，则1mol D中苯环侧链上π键的个数为3NA ； （4）①B中含有羧基和碳氯键，都能与NaOH反应，反应方程式为；②D与苯环在AlCl3的作用下发生取代反应，生成E和HCl，反应方程式为 ； （5）a．苯甲酸的结构简式，与A结构相似，在分子组成上相差1个-CH2-，二者互为同系物，a正确； b．化合物C中，苯环碳原子采取sp2杂化，羧基碳采取sp2杂化、其中的羟基氧采取sp3杂化，-CH2-碳采取sp3杂化、碳采取sp杂化，分子中无s-p σ键和p-p σ键，b错误； c．反应④发生的反应为D与苯环在AlCl3的作用下发生取代反应，生成E和HCl，c正确； d．化合物E中侧链基团-CH2CN中存在sp3杂化的C原子，故E中所有原子不可能共平面，d错误； 故选bd； （6）符合条件②，说明化合物F中含有甲酸酯基；符合条件③，说明取代基位于2个苯环中的羰基的间位，据此可知符合①②③的化合物F的结构简式为和 ； （7）参照合成路线A→E的过程，可以通过KMnO4(H+)将对二甲苯氧化为对苯二甲酸，对苯二甲酸再与SOCl2发生取代反应生成对苯二甲酰氯，对苯二甲酰氯与苯在AlCl3的作用下发生取代反应生成，合成路线为 15．（17分）是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答： Ⅰ．的制备：某小组采用如下实验流程制备。 (1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，为保证制备的实验成功，操作的关键是实验加热前要将反应物和溶剂除水，检查装置气密性，以及___________，简述操作的具体过程_______________________________________________________________。 (2)图中仪器A的名称是___________，试管中盛放的是___________。 (3)判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是______________________________________________。 (4)简述步骤Ⅳ中过滤后如何洗涤固体___________________________________________。 (5)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证____________________。 Ⅱ．纯度测定：采用银量法测定产品中I含量。滴定原理为：先用标准溶液(过量)沉淀，再以标准溶液回滴剩余的，用溶液作为指示剂。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) (红色) 溶度积常数 (6)补全合适的操作和现象。 ①称取产品1.020g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，定容得待测溶液。 ②取滴定管检漏、水洗、a、装液、赶气泡、调液面、读数。 简述操作a的方法______________________________________________。 ③用滴定管准确量取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，b，c，加入稀酸B。 简述操作b的方法________________________________________________________________，简述操作c的方法___________________________。说明加入稀酸B的作用是___________。 ④用标准溶液滴定，d，读数。 简述操作d的方法________________________________________。 (7)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为___________[]。 【答案】除备注外，每空2分 （1）排尽装置中的空气 （1分） 从B处通往干燥的气体，C处通往澄清石水中，观察浑浊是否突然增多（1分） (2) 球形冷凝管（1分） 浓硫酸（1分） (3)溶液由紫红色恰好变为无色（1分） (4)沿玻璃棒向过滤器中加冷的正己烷至刚好覆盖住固体的表面，然后让冷的正己烷慢慢流尽，重复2~3次 (5)取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有 (6) 从滴定管上口加入3~5mL待装液，倾斜着转运滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次 用滴定管准确量取标准溶液加入锥形瓶（1分） 用胶头滴管滴加2滴溶液 （1分） 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 （1分） 当滴到最后半滴时，溶液呈浅红色且半分钟内不变色（1分） (7)99.20% 【分析】0.2mol的过量Al和0.1molI2、正己烷加热，发生反应，经回流得混合物，过滤除去未反应完的Al，滤液经过浓缩得浓溶液，然后结晶、过滤、洗涤、干燥得AlI3粗产品，并采用银量法测定产品中I含量，据此回答。 【详解】（1）先将装置连接好，从B处通往干燥的气体，C处通往澄清石水中，观察浑浊是否突然增多，证明装置内的装置中的空气已经排尽； （2）由图中仪器A的构造可知，其名称是球形冷凝管；由于是一种无色晶体，吸湿性极强，故试管中盛放浓硫酸，防止防止外界水蒸气进入装置使水解； （3）因为反应中碘单质不断被消耗，当碘单质反应完全时，溶液紫红色恰好褪去，表明步骤Ⅰ反应结束； （4）步骤Ⅳ中过滤后的固体为，由于是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，故固体的洗涤方法为：沿玻璃棒向过滤器中加冷的正己烷至刚好覆盖住固体的表面，然后让冷的正己烷慢慢流尽，重复2~3次； （5）由于碘单质遇淀粉会变蓝，故验证粗产品中是否混有碘单质的方法为：取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有； （6）②采用银量法测定产品中I含量的操作为：称取产品1.020g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，定容得待测溶液，取滴定管检漏、水洗、润洗、装液、赶气泡、调液面、读数，润洗操作方法为从滴定管上口加入3~5mL待装液，倾斜着转运滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次； ③用滴定管准确量取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，用滴定管准确量取标准溶液加入锥形瓶，用胶头滴管滴加2滴溶液，加入稀酸B，由于溶液含有，加入稀酸B可抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断； ④用标准溶液滴定，当滴到最后半滴时，溶液呈浅红色且半分钟内不变色，达到滴定终点，读数，即可计算产品中I含量； （7）由题意得 ，，则与反应的，则25.00mL待测溶液中，250mL待测溶液中，，产品纯度。 16．（15分）的吸收和资源化受到越来越多的关注。 (1)常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，则________。（已知：，） (2)催化加氢合成。1mol反应生成和时放出252.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。 (3)电解制。下图表示在Cu电极上转化为，该电极反应式为________。 (4)和可直接合成甲醇。  。 ①若保持容积不变，测得两种不同温度时的物质的量随时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）。 ②在恒温恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的产率为n，该温度下反应平衡常数的值为________。 (5)与催化重整可得CO和。其中有两个过程，如下表。 过程 反应 积碳反应 消碳反应 催化剂表面的积碳量随温度的变化如图所示。 ①试解释消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是________。 ②试解释随温度的升高积碳量变化的原因。 a．低于600℃：________；b．600℃~700℃：________；c．高于700℃：________。 ③请提出一种清除催化剂表面积碳的方法________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2) (3) (4) < （1分） (5) （1分） 低于600℃：积碳反应该反应吸热，随着温度升高，反应速率逐渐加快，消碳反应反应同样吸热，需较高温度才能有效进行，温度较低时消碳速率较慢。低于600℃以积碳反应为主，总体上积碳量显著提升 （1分） 600℃~700℃：消碳反应速率随温度升高快速增加，逐渐超过积碳反应速率，积碳量开始减少。（1分） 高于700℃：从较低的温度下看，积碳反应比消碳反应速率快，活化能积碳反应较低。活化能越高的反应，速率对温度变化越敏感。温度升高使其速率快速提升，最终与积碳反应速率接近平衡，积碳量不再显著变化（1分） 通入并升高温度至600℃以上 【详解】（1）常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，依据可知钙离子浓度是mol/L=5.6mol/L，因此根据可知mol/L=。 （2）1mol反应生成和时放出252.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 （3）铜电极和电源负极相连，作阴极，发生得到电子的还原反应，则在Cu电极上转化为的电极反应式为。 （4）①曲线Ⅱ对应的反应首先达到平衡状态，说明该曲线对应的温度高，温度高，甲醇的物质的量小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应是放热反应，＜0； ②依据三段式可知（单位是） 该温度下反应平衡常数的值为。 （5）①消碳反应是吸热的熵值增加的反应，依据ΔG=ΔH－T·ΔS＜0自发进行可知高温下该反应可以自发进行，因此消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0； ②由于温度低于600℃时，积碳反应该反应吸热，随着温度升高，反应速率逐渐加快，消碳反应反应同样吸热，需较高温度才能有效进行，温度较低时消碳速率较慢。低于600℃以积碳反应为主，因此总体上积碳量显著提升； 温度在600℃~700℃时，由于消碳反应速率随温度升高快速增加，逐渐超过积碳反应速率，所以积碳量开始减少。 当温度高于700℃时，从较低的温度下看，积碳反应比消碳反应速率快，活化能积碳反应较低。活化能越高的反应，速率对温度变化越敏感。温度升高使其速率快速提升，最终与积碳反应速率接近平衡，从而导致积碳量不再显著变化 ③根据示意图可判断清除催化剂表面积碳的方法可以是通入并升高温度至600℃以上。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C C A B B A A D C D B 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（除标注外每空2分，共14分）(1)第四周期第ⅠB族 (2) ＜（1分） 二者均为分子晶体，相对分子质量相同，为极性分子，为非极性分子，因此沸点高于 C、N 低温（1分） (3)A (4) 4 14．（除标注外每空2分，共18分）(1)3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸（1分） (2)羧基、氰基 取代反应（1分） (3) C9H6ONCl（1分） 3NA（1分） (4) (5)bd (6)和 (7) 15．（除标注外每空2分，共17分）（1）排尽装置中的空气 （1分） 从B处通往干燥的气体，C处通往澄清石水中，观察浑浊是否突然增多（1分） (2) 球形冷凝管（1分） 浓硫酸（1分） (3)溶液由紫红色恰好变为无色（1分） (4)沿玻璃棒向过滤器中加冷的正己烷至刚好覆盖住固体的表面，然后让冷的正己烷慢慢流尽，重复2~3次 (5)取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有 (6) 从滴定管上口加入3~5mL待装液，倾斜着转运滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次 用滴定管准确量取标准溶液加入锥形瓶（1分） 用胶头滴管滴加2滴溶液 （1分） 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 （1分） 当滴到最后半滴时，溶液呈浅红色且半分钟内不变色（1分） (7)99.20% 16．（除标注外每空2分，共15分） (1) (2) (3) (4) < （1分） (5) （1分） 低于600℃：积碳反应该反应吸热，随着温度升高，反应速率逐渐加快，消碳反应反应同样吸热，需较高温度才能有效进行，温度较低时消碳速率较慢。低于600℃以积碳反应为主，总体上积碳量显著提升 （1分） 600℃~700℃：消碳反应速率随温度升高快速增加，逐渐超过积碳反应速率，积碳量开始减少。（1分） 高于700℃：从较低的温度下看，积碳反应比消碳反应速率快，活化能积碳反应较低。活化能越高的反应，速率对温度变化越敏感。温度升高使其速率快速提升，最终与积碳反应速率接近平衡，积碳量不再显著变化（1分） 通入并升高温度至600℃以上 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B1[CJ[DJ 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） 13.(14分)(1) (2)① ② ③ ④ (3) (4)① 14. (18分)(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4)① ②】 (5) (6) (7) 15.(17分)(1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ ④ (7) 16. (15分)(1) (2) (3) (4)① ② (5)① ②a: b: c: ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！