化学一模提分卷03（天津专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B A D B C D C B A C D 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（除标注外每空2分，共16分）(1)（1分） (2) 平面三角形 杂化 分子（1分） (3) 2 4 (4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn 14．（除标注外每空2分，共18分）(1)羟基、羧基 (2)加成反应（1分） (3) (4)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O (5)n+n HCHO+(n-1)H2O (6) 13 (或或) (7) （3分） 15．（除标注外每空2分，共16分）(1) (2) > 温度 100 AC (3)， (4) 和 16．（除标注外每空2分，共14分）(1) 第四周期第VIII族（1分） (2) (3) 1：6 4 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5)加入NaF后，发生反应：，增大c(F-)，有利于平衡正向移动，从而使Ca2+沉淀更充分 (6) (7)A（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） ( (1 4 分) （1） （2） ① ______________________ ② _______________________ ① _____________________ ② ③ （ 4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 4 ．（1 8 分） （1） __________________________ （2） ________________________________________ （3） ________________________________________ ________________________________________ （4） ____________________________________________________________________________________ （5） （ 6 ） （ 7 ） 1 5 ．（1 6 分） （1） （2） ① ② ③ （3） （4） 1 6 ．（ 16 分） （1） _________________ （ 2 ） _________________________________ _ （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ______________________________ __ _ （ 6 ） _______________________________ （7） _______________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） 13.(14分)(1) (2)① ② (3) ② ③ (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15. (16分)(1) (2)① ②】 ③ (3) (4) 16.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A．国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B．手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 2．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A．石油乙烯 B．煤煤油 C．石油汽油 D．油脂甘油 3．物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 熔点： 晶体类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 稳定性： 键长： 4．稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 5．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 C．中O原子采用杂化 D．、中均有非极性共价键 6．下列关于氨的说法不正确的 A．易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 B．当图中烧瓶中溶液红色不变时，达平衡 C．检验溶液中的离子的方法是加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．将图中盛有和HCl的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应 7．下列方程式书写错误的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B．线型酚醛树脂的制备：n+nHCHO+(n−1)H2O C．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：++H2O D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 8．工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA D．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A．1 mol X最多能与2 发生加成反应 B．羟基的电子式为 C．Z中的含氧官能团有3种 D．X的一氯代物有6种 10．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 11．某同学利用点滴板进行的性质实验。a、b、c、d处分别盛有不同的试剂，先向a中滴加数滴浓硫酸，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到b、c、d溶液均褪色。下列说法正确的是 A．a中制发生了氧化还原反应 B．b、d中实验现象均表明具有漂白性 C．c中可能发生反应： D．c中溶液存在下列关系： 12．常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和醋酸(CH3COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=-lgX，X=、、]与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是 A．L2代表X=与pH的变化关系 B．常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76 C．向L2代表的酸中滴加氨水至Q点：pH<7 D．向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反应时： 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第五周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整________。 (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被Cl2氧化得到SnCl4。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是________，其中心原子杂化方式为________。 ②SnCl4的熔点-33℃，沸点为114℃，则SnCl4是________晶体。 (3)白锡和灰锡是单质 Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图： ①白锡晶胞中含有的锡原子数是________。 ②灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。 ③灰锡晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，其晶体的密度是________g/cm3。 (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800°C，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800°C下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是___________。 14．（18分）苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。 已知：(R、代表烃基) 回答下列问题： (1)B所含官能团的名称为_____________。 (2)苯甲醛→A的反应类型是___________。 (3)D、G的结构简式分别为___________、___________。 (4)苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________________________。 (5)F→M的化学方程式为________________________________。 (6)B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有___________种，写出其中一种含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式：_______________________________。 (7)写出用以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________________________________________________________________。 15．（16分）2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： (1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为______________________________________。 (2)结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为___________。 ③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线是___________(填“AB”或“AC”)。 Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： (3)根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_________________________。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以(为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 (4)该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。 16．（16分）我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体，其工艺流程如下。 已知：i．还原浸出液中的阳离子有：和等。ii．部分物质的溶度积常数如下：，。iii．溶解度随温度升高而明显增大。 (1)写出金属钴在元素周期表中的位置________，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是____________________________________________________。 (2)写出还原浸出时的离子方程式为________________________。 (3)“氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为______________；时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液的_____________。 (4)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_____________________________一系列操作，得到硫酸钴晶体。 (5)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF 的原因____________________________________。 (6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将 Co(Ⅱ)氧化为 Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以 Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ) 标准液浓度为取 mg硫酸钴晶体，加水配成200mL 溶液，取20mL 待测液进行滴定，消耗 V1mL铁氰化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ) 标准液。计算样品中钴含量w=_______(以钴元素的质量分数w计)。 (7)以下操作会导致钴含量偏高的是____ ___ A．用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视 B．盛装 Co(Ⅱ)标准液的滴定管未润洗 C．Co(Ⅱ)标准液部分被氧化 D．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A．国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B．手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 【答案】A 【详解】A．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．单晶硅通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，B正确； C．氕、氘、氚质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．合金的强度通常高于纯金属，铝合金强度大于纯铝，D正确； 故选A。 2．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A．石油乙烯 B．煤煤油 C．石油汽油 D．油脂甘油 【答案】B 【详解】A．石油裂解可生成乙烯，该过程正确，A正确； B．煤干馏主要产物是焦炭、煤焦油等，煤油来自石油分馏，B错误； C．石油分馏通过沸点差异分离出汽油，C正确； D．油脂皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确； 故选B。 3．物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 熔点： 晶体类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 稳定性： 键长： 【答案】A 【详解】A．HCl的酸性弱于HBr是因H-Cl键能更大而非极性更弱，极性实际是H-Cl＞H-Br，结构解释错误，A错误； B．NaCl为离子晶体，为分子晶体，晶体类型不同导致熔点差异，结构解释正确，B正确； C．纳米晶体表面积大导致表面能高，熔点降低，结构解释正确，C正确； D．C-H键长比Si-H短，键能更大，故更稳定，结构解释正确，D正确； 故答案选A。 4．稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】D 【详解】A．纳米Si是纯净物，不属于胶体，故A错误； B．盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误； C．Si是良好的半导体材料，高纯Si可用于制造硅太阳能电池，无此用途，故C错误； D．根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO，制备纳米Si反应为，故D正确； 故选：D。 5．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 C．中O原子采用杂化 D．、中均有非极性共价键 【答案】A 【详解】A．①中自身发生歧化反应，水未被氧化或还原；②中的H被还原，B错误； B．中的和2个的比为1:2，而中的2个与1个Ca2+的比为2:1，A正确； C．中O原子有两条键和两对孤电子对，为杂化，C错误； D．中的含有非极性共价键，而中的以离子形式存在，无共价键，D错误； 故选B。 6．下列关于氨的说法不正确的 A．易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 B．当图中烧瓶中溶液红色不变时，达平衡 C．检验溶液中的离子的方法是加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．将图中盛有和HCl的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应 【答案】C 【详解】A．分子间存在氢键，分子间作用力较强，故易液化；与水分子能形成氢键，因此易溶于水，A正确； B．溶液红色不变说明浓度恒定，即电离平衡中各物质浓度不再变化，可逆反应达到动态平衡，B正确； C．检验需加浓NaOH溶液并加热，使转化为后分解产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；直接加热溶液，水解程度小，无法产生足量使试纸变蓝，C错误； D．密度小于空气，HCl密度大于空气，原位置在上、HCl在下，互换后在下（向上扩散）、HCl在上（向下扩散），接触更充分，更有利于反应，D正确； 故选C。 7．下列方程式书写错误的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B．线型酚醛树脂的制备：n+nHCHO+(n−1)H2O C．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：++H2O D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 【答案】D 【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应合成线型酚醛树脂，方程式为：n+nHCHO+(n−1)H2O，故B正确； C．由酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”可知，浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的，反应的离子方程式为：，故C正确； D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应碳碳双键与溴单质发生加成反应，醛基被溴单质氧化为羧基，对应的化学方程式为，故D错误； 故选D。 8．工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA D．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA 【答案】C 【详解】A．1个CS2分子中含有2个C-S σ键，则1 mol CS2中含有的σ键数为2NA，A正确； B． 每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，17 g H2S的物质的量为=0.5 mol，转移电子2 mol，转移的电子数为2NA，B正确； C．由于题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4中含有的电子数，C错误； D．由题干S8的结构式可知，1 mol S8中含有8 mol S-S键，消耗1 mol S8，断裂8 mol S-S键，即断裂的S-S键数目为8NA，D正确； 故答案选C。 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A．1 mol X最多能与2 发生加成反应 B．羟基的电子式为 C．Z中的含氧官能团有3种 D．X的一氯代物有6种 【答案】B 【详解】A．X的结构中含酮羰基（C=O）和酯基（-COOC2H5），酯基不能与H2加成，酮羰基可加成1molH2，A错误； B．羟基电子式为，B正确； C．Z的结构含羰基（C=O）和羟基（-OH）两种含氧官能团，C错误； D．X分子中不同化学环境的氢原子有7种，D错误； 故选B。 10．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【详解】A．由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，A正确； B．①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成涉及键的生成，B错误； C．由的结构式可知，②中反应S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．在和作用下转变为，硫元素化合价升高了2，是还原剂，被还原为，氮元素化合价降低了1，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2~，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故答案选A。 11．某同学利用点滴板进行的性质实验。a、b、c、d处分别盛有不同的试剂，先向a中滴加数滴浓硫酸，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到b、c、d溶液均褪色。下列说法正确的是 A．a中制发生了氧化还原反应 B．b、d中实验现象均表明具有漂白性 C．c中可能发生反应： D．c中溶液存在下列关系： 【答案】C 【详解】A．a中为亚硫酸钠与浓硫酸反应制备，反应方程式为，反应前后S元素化合价均为+4价，无电子转移，未发生氧化还原反应，A错误； B．b为品红溶液，褪色体现的漂白性；d为酸性溶液，具有强氧化性，与其反应时被氧化，体现还原性，褪色并非漂白性，B错误； C．c为含酚酞的NaOH溶液，与NaOH反应可生成亚硫酸钠和水（少量时），反应方程式为，该反应可能发生，C正确； D．c中溶液电荷守恒应为（带2个单位负电荷，需乘系数2），D错误； 故答案选C。 12．常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和醋酸(CH3COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=-lgX，X=、、]与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是 A．L2代表X=与pH的变化关系 B．常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76 C．向L2代表的酸中滴加氨水至Q点：pH<7 D．向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反应时： 【答案】D 【分析】由=、=、=并结合题干图像信息可知，随着pH的增大，c(H+)减小，HCOOH、CH3COOH的X增大，pX减小，氨水的X减小，pX增大，且由于-CH3为推电子基团，导致CH3COOH中羧基上的O-H极性比HCOOH的小，则CH3COOH的酸性弱于HCOOH，即Ka(CH3COOH)＜Ka(HCOOH)，据此可知L1代表-lg随pH的变化，L2代表-lg随pH的变化，L3代表-lg随pH的变化，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，L2代表X=与pH的变化关系，A正确； B．常温下，Ka(CH3COOH)=，pX=-5时，pH=9.76，Ka(CH3COOH)=105×10-9.76=10-4.76，B正确； C．Ka(HCOOH)=，pX=-5时，pH=8.75，Ka(HCOOH)=105×10-8.75=10-3.75，=，pX=-5时，pH=4.24，=105×10-9.76=10-4.76，Ka(HCOOH)>，>，Q点存在=，则c(H+)>c(OH-)，pH<7，C正确； D．混合溶液中完全反应后，存在物料守恒：，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第五周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整________。 (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被Cl2氧化得到SnCl4。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是________，其中心原子杂化方式为________。 ②SnCl4的熔点-33℃，沸点为114℃，则SnCl4是________晶体。 (3)白锡和灰锡是单质 Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图： ①白锡晶胞中含有的锡原子数是________。 ②灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。 ③灰锡晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，其晶体的密度是________g/cm3。 (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800°C，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800°C下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)（1分） (2) 平面三角形 杂化 分子（1分） (3) 2 4 (4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn 【分析】本题解题需紧扣“结构→性质”逻辑： 电子排布：由ⅣA族得最外层5s25p2，按洪特规则填轨道。 SnCl2结构：算价层电子对，确定平面三角VSEPR模型、sp2杂化；根据熔沸点低，判分子晶体，晶胞计算：白锡用均摊法得原子数2；灰锡仿金刚石得配位数4，用ρ=算密度，据此分析。 【详解】（1）Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族，价电子排布为5s25p2，其轨道表示式为： （2）①SnCl2分子中Sn的价电子对数为2+ =3，有1对孤电子对，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型名称是平面三角形；②分子晶体熔沸点较低，SnCl4的熔点-33℃，沸点为 114℃，则SnCl4是分子晶体； （3）①根据均摊法计算，可得白锡晶胞中Sn原子数目为8×+1=2；②灰锡具有立方金刚石结构，所以每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个；③根据均摊法计算，可得灰锡晶胞中Sn原子数目为8×+6×+4=8，根据密度计算公式ρ=，可得密度为； （4）单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn。 14．（18分）苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。 已知：(R、代表烃基) 回答下列问题： (1)B所含官能团的名称为_____________。 (2)苯甲醛→A的反应类型是___________。 (3)D、G的结构简式分别为___________、___________。 (4)苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________________________。 (5)F→M的化学方程式为________________________________。 (6)B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有___________种，写出其中一种含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式：_______________________________。 (7)写出用以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________________________________________________________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)羟基、羧基 (2)加成反应（1分） (3) (4)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O (5)n+n HCHO+(n-1)H2O (6) 13 (或或) (7) （3分） 【分析】 苯甲醛的结构简式为，与HCN在催化剂作用下发生加成反应，生成A为；A在H2O/H+作用下转化为B()；B与芳香醇C在浓硫酸、∆条件下发生酯化反应，生成酯D的分子式为C15H14O3，则C的分子式为C7H8O，结构简式为，D的结构简式为。苯甲醛与新制Cu(OH)2在加热条件下反应，其产物再与H+作用，生成E为；E与SOCl2反应生成。F与HCHO在酸催化下发生缩聚反应生成M，则F为，依据信息可得与F反应生成G为。 【详解】（1）B为，所含官能团的名称为羟基、羧基。 （2）苯甲醛()+HCN→A()，反应类型是加成反应。 （3）由分析可知，D、G的结构简式分别为、。 （4）苯甲醛与新制Cu(OH)2反应，生成苯甲酸钠、Cu2O等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。 （5）F()与HCHO发生缩聚反应，生成M()等，化学方程式为n+nHCHO+(n-1)H2O。 （6）B为，有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体中，若苯环上有两个侧链为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种同分异构体；若苯环上有三个侧链为-OH、-OOCH、-CH3，通过固定-OH的位置，移动-OOCH、-CH3的位置，可得出10种同分异构体，则异构体共有3+10=13种，其中一种含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式：(或或)。 （7）以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备时，先与HCN加成，得到，与H2加成生成，再与HCl反应得到，则合成路线： 。 15．（16分）2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： (1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为______________________________________。 (2)结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为___________。 ③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线是___________(填“AB”或“AC”)。 Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： (3)根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_________________________。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以(为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 (4)该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。 【答案】每空2分 (1) (2) > 温度 100 AC (3)， (4) 和 【详解】（1）由盖斯定律可知，②+③得到二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式为； （2）①根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大，再对应图像，压强一定时，则； ②合成甲醇反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且，则X代表温度；M点对应容器体积为5L，M、N对应的温度相同，说明，M点氢气转化率为50%，列三段式： ； ③该反应是放热反应，随着温度升高，K值减小，pK=，则pK随着K值的减小而增大，所以图3中曲线AC能正确表示该反应平衡常数的负对数pK与X的关系； （3）从图4中可以看出，增大压强，甲醇的转化率增大，但压强达到时，甲醇的转化率变化很小，此点为压强的合适点；升高温度，甲醇的转化率增大，但温度达到80℃时，甲醇的转化率变化很小，此点为温度的合适点，从而确定选择的合适条件为，80℃； （4）从电子流向看，a电极为负极，此电极加入，从箭头的指向看，失电子，生成和，消耗熔融液中的，得出电极反应式为，正极的电极反应为，所以正极需要通入和。 16．（16分）我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体，其工艺流程如下。 已知：i．还原浸出液中的阳离子有：和等。ii．部分物质的溶度积常数如下：，。iii．溶解度随温度升高而明显增大。 (1)写出金属钴在元素周期表中的位置________，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是____________________________________________________。 (2)写出还原浸出时的离子方程式为________________________。 (3)“氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为______________；时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液的_____________。 (4)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_____________________________一系列操作，得到硫酸钴晶体。 (5)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF 的原因____________________________________。 (6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将 Co(Ⅱ)氧化为 Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以 Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ) 标准液浓度为取 mg硫酸钴晶体，加水配成200mL 溶液，取20mL 待测液进行滴定，消耗 V1mL铁氰化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ) 标准液。计算样品中钴含量w=_______(以钴元素的质量分数w计)。 (7)以下操作会导致钴含量偏高的是____ ___ A．用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视 B．盛装 Co(Ⅱ)标准液的滴定管未润洗 C．Co(Ⅱ)标准液部分被氧化 D．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 【答案】除备注外，每空2分 (1) 第四周期第VIII族（1分） (2) (3) 1：6 4 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5)加入NaF后，发生反应：，增大c(F-)，有利于平衡正向移动，从而使Ca2+沉淀更充分 (6) (7)A（1分） 【分析】粗氢氧化高钴加入稀硫酸溶解，然后加入过量Na2SO3进行还原浸出，还原浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等；加入过量NaClO3氧化沉铁，此时Fe2+被氧化为Fe3+并转化为Fe(OH)3沉淀；加入过量NaF氟化沉钙，此时Ca2+转化为CaF2沉淀；加入P204进行萃取，加入P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可得到硫酸钴晶体。 【详解】（1）Co原子序数27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式：； （2）用过量Na2SO3还原浸出Co2+时，发生离子反应：； （3）“氧化沉铁”时，Fe2+被氧化后转化为Fe(OH)3沉淀，被还原为Cl-，离子方程式：，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6；时，，铁离子浓度为，，此时溶液中，则pH=4； （4）硫酸钴溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，得到硫酸钴晶体； （5）用F-沉淀Ca2+是一个平衡体系，增大一种反应物浓度，有利于提高另一种反应物的转化率，则加入过量NaF的原因：加入NaF后，发生反应：，增大c(F-)，有利于平衡正向移动，从而使Ca2+沉淀更充分； （6）设所配200mL溶液中Co2+浓度为x，根据反应：列等式：，，样品中钴含量：； （7）A．用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视，导致铁氰化钾溶液实际体积偏小，消耗Co(Ⅱ)标准液体积偏小，即偏小，则计算结果偏高，A符合题意 ； B．盛装 Co(II)标准液的滴定管未润洗，浓度偏低，导致消耗Co(Ⅱ)标准液体积偏大，即偏大，计算结果偏低，B不符题意； C．Co(II)标准液部分被氧化，导致消耗Co(Ⅱ)标准液体积偏大，即偏大，计算结果偏低，C不符题意； D．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不影响滴定结果，D不符题意； 答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A．国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B．手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 2．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A．石油乙烯 B．煤煤油 C．石油汽油 D．油脂甘油 3．物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 熔点： 晶体类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 稳定性： 键长： 4．稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 5．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 C．中O原子采用杂化 D．、中均有非极性共价键 6．下列关于氨的说法不正确的 A．易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 B．当图中烧瓶中溶液红色不变时，达平衡 C．检验溶液中的离子的方法是加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．将图中盛有和HCl的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应 7．下列方程式书写错误的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B．线型酚醛树脂的制备：n+nHCHO+(n−1)H2O C．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：++H2O D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 8．工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA D．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A．1 mol X最多能与2 发生加成反应 B．羟基的电子式为 C．Z中的含氧官能团有3种 D．X的一氯代物有6种 10．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 11．某同学利用点滴板进行的性质实验。a、b、c、d处分别盛有不同的试剂，先向a中滴加数滴浓硫酸，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到b、c、d溶液均褪色。下列说法正确的是 A．a中制发生了氧化还原反应 B．b、d中实验现象均表明具有漂白性 C．c中可能发生反应： D．c中溶液存在下列关系： 12．常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和醋酸(CH3COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=-lgX，X=、、]与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是 A．L2代表X=与pH的变化关系 B．常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76 C．向L2代表的酸中滴加氨水至Q点：pH<7 D．向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反应时： 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第五周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整________。 (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被Cl2氧化得到SnCl4。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是________，其中心原子杂化方式为________。 ②SnCl4的熔点-33℃，沸点为114℃，则SnCl4是________晶体。 (3)白锡和灰锡是单质 Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图： ①白锡晶胞中含有的锡原子数是________。 ②灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。 ③灰锡晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，其晶体的密度是________g/cm3。 (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800°C，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800°C下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是___________。 14．（18分）苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。 已知：(R、代表烃基) 回答下列问题： (1)B所含官能团的名称为_____________。 (2)苯甲醛→A的反应类型是___________。 (3)D、G的结构简式分别为___________、___________。 (4)苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________________________。 (5)F→M的化学方程式为________________________________。 (6)B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有___________种，写出其中一种含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式：_______________________________。 (7)写出用以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________________________________________________________________。 15．（16分）2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： (1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为______________________________________。 (2)结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为___________。 ③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线是___________(填“AB”或“AC”)。 Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： (3)根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_________________________。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以(为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 (4)该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。 16．（16分）我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体，其工艺流程如下。 已知：i．还原浸出液中的阳离子有：和等。ii．部分物质的溶度积常数如下：，。iii．溶解度随温度升高而明显增大。 (1)写出金属钴在元素周期表中的位置________，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是____________________________________________________。 (2)写出还原浸出时的离子方程式为________________________。 (3)“氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为______________；时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液的_____________。 (4)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_____________________________一系列操作，得到硫酸钴晶体。 (5)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF 的原因____________________________________。 (6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将 Co(Ⅱ)氧化为 Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以 Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ) 标准液浓度为取 mg硫酸钴晶体，加水配成200mL 溶液，取20mL 待测液进行滴定，消耗 V1mL铁氰化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ) 标准液。计算样品中钴含量w=_______(以钴元素的质量分数w计)。 (7)以下操作会导致钴含量偏高的是____ ___ A．用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视 B．盛装 Co(Ⅱ)标准液的滴定管未润洗 C．Co(Ⅱ)标准液部分被氧化 D．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $