化学一模保分卷04（黑吉辽蒙专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B．利用煤的气化和液化提供清洁燃料 C．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 【答案】C 【详解】A．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，A不符合题意； B．煤的气化和液化过程中均生成新物质，涉及化学变化，B不符合题意； C．蛋白质溶液属于胶体，食盐水属于溶液，胶体具有丁达尔效应，利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水，胶体发生丁达尔效应的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．二氧化碳转化为淀粉（C6H10O5）n或葡萄糖C6H12O6，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A．基态的电子排布式： B．的空间构型为四面体形 C．的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体 【答案】C 【详解】A．基态原子的电子排布式为，则的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； B．中C的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．是离子化合物，由和构成，电子式为：，故C正确； D．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。 答案选C。 3．【新方法】氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．电负性：O>H>C C．中的键角大于中的键角 D．基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 【答案】C 【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，A错误； B．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性O>C；元素的非金属性：C>H；电负性：C>H，故电负性：O>C>H，B错误； C．的中心原子C的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，键角为120°C；的中心原子O的价层电子对数为，空间构型为V形，键角为105°C；键角：，C正确； D．Cs为IA元素，基态Cs原子最外层电子为s轨道上的电子，电子云轮廓图为球形，D错误； 故答案为：C。 4．【改编】部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48L中含原子数为0.4 B．1L溶液中含数小于0.1 C．在反应①中生成0.3mol 时转移电子数为0.6 D．在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25 【答案】D 【分析】反应①为：，反应②为：。 【详解】A．在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算4.48L中所含原子数，A错误； B．为强酸强碱盐，KI不水解，1L溶液中含数等于0.1，B错误； C．反应①为：，KIO3中I由+5价降低为0价，生成0.3mol 时转移0.5mol电子，C错误； D．反应②为：，I2既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物，KIO3为氧化产物，生成0.1mol时，消耗0.25mol(氧化剂)，个数为0.25，D正确； 故选D。 5．【新科技】光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A．该高分子材料可降解 B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C．反应式中化合物为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应 【答案】B 【详解】A．根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确； B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有醚键，酯基，羟基3种官能团，B错误； C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确； D．该反应在生产高聚物的同时还有小分子物质生成，属于缩聚反应，D正确； 故选B； 6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现乳白色浑浊 C 氯水颜色逐渐褪去 D 过氧化钠变为白色粉末 【答案】B 【详解】A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为发生了反应12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠溶液出现乳白色浑浊，是因为硫离子被氧气氧化生成了硫单质，B正确； C．氯水颜色逐渐褪去，是因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误； D．过氧化钠变为白色粉末，是因为发生反应2Na2O2+2CO2=2+O2，并不会生成碳酸氢根离子，D错误； 故答案选B。 7．翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A．第一电离能：M>Z>Y B．熔点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．简单氢化物的稳定性：X>M 【答案】B 【分析】Y为短周期主族中原子半径最大的元素，则Y是Na；X的氢化物为V形，原子序数小于11，X是O；M的氢化物为正四面体，原子序数大于11，则M为Si；Z的原子序数介于Na（11）和Si（14）之间，且为主族元素，化学式YZM2X6对应NaZSi2O6，由化合价代数和为0，可推断Z为+3价，则Z为Al，综上所述：X是O、Y是Na、Z为Al、M为Si，据此解答。 【详解】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：，A正确； B．为共价晶体，熔点很高；为离子晶体，离子晶体熔沸点一般低于共价晶体，B错误； C．同一周期主族元素从左往右，金属性依次减弱，则最高价氧化为对应水化物的碱性减弱，即碱性：＞，C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞Si，所以简单气态氢化物的稳定性：＞，D正确； 故选B。 8．下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于提纯胡萝卜素 B．装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性 D．装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 【答案】C 【详解】A．装置甲是利用胡萝卜素与杂质在硅胶（固定相）和溶剂（流动相）中的分配差异来提纯胡萝卜素，A能达到实验目的； B．铁在中性食盐水（吸氧腐蚀条件）下，试管内氧气被消耗，压强减小，通过导管中红墨水液面上升可验证铁的吸氧腐蚀，B能达到实验目的； C．氯气先通过NaOH溶液，氯气会与NaOH溶液发生反应，无法得到干燥氯气，不能检验干燥的氯气是否具有漂白性，C不能达到实验目的； D．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，D能达到实验目的； 答案选C。 9．替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 【答案】D 【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确； B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确； C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误； 故答案为：D。 10．脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是 A．分子间可形成氢键 B．分子中含有3个手性碳原子 C．由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，脑啡肽分子中含有的羧基、羟基和氨基，分子间可形成氢键，故A正确； B．由结构简式可知，脑啡肽分子中含有如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，脑啡肽分子是由、、 、共4种氨基酸分子缩合生成，故C错误； D．由结构简式可知，脑啡肽分子中含有的羧基、羟基和氨基，能发生取代反应、氧化反应、缩聚反应，故D正确； 故选C。 11．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 【答案】B 【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。 【详解】A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确； B．“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误； C．在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确； D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确； 故答案为：B。 12．【新科技】可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法不正确的是 A．在激光作用下，发生氧化反应 B．元素位于元素周期表d区 C．物质X为 D．工业上煅烧制备的反应： 【答案】A 【详解】A．在激光作用下，和反应生成和Co3+，Co元素化合价由+价上升+3价，作还原剂，则作氧化剂发生还原反应，A错误； B．Co为27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表d区，B正确； C．反应III中Co4+化合价降低发生还原反应生成Co3O4，则H2O中O元素化合价上升发生氧化反应生成O2，则X为，C正确； D．工业上煅烧制备的反应，该过程中和O2反应生成，Co元素化合价上升，O元素化合价下降，C元素化合价不变，则同时有CO2生成，化学方程式为：，D正确； 故选A。 13．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 【答案】D 【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。 【详解】A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确； B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确； C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误； 故选D。 14．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•    (快) 反应②：O3+O•→2O2    (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①>反应② B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A错误； B．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故B正确； C．氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl•主要参与反应②，故C错误； D．Cl•是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误； 故选：B。 15．室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a<b B．室温下， C．c点的溶液中存在： D．a到d的过程中：始终成立 【答案】C 【分析】向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与NH反应，b点时加入NaOH溶液12.5mL，H+刚好反应完，c点时溶液显中性，d点时将NH刚好反应完； 【详解】A．根据反应量的关系，b点溶液中只有与，促进水的电离，a点溶液中含有，抑制水的电离，则b点水的电离程度大于a点的，A正确； B．d点溶液中含和，pH为11是由电离得到的，d点溶液，由，，B正确； C．c点溶液为中性，，由电荷守恒，由元素质量守恒，溶液中，，得，，C错误； D．由C项分析可知，根据硫元素和氮元素守恒，有，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上以某含镍废渣(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，当金属离子浓度等于10-5 mol/L时可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，。 回答下列问题： (1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。Ni原子的价层电子排布式为_______。 (2)“除杂1”时，加入溶液调节溶液pH的范围为_______ ≤ pH < _______。 (3)“除杂2”时，加入NiS的作用是除去溶液中的，发生反应的离子方程式为________，该反应的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。 (4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。 (5)“沉镍”时，应控制温度为95℃，反应除生成碱式碳酸镍晶体外，还有一种无色气体，请写出该反应的离子方程式_______。 (6)Ksp[ Cu(OH)2 ] = _______ 。 【答案】(1)（1分） 3d84s2（1分） (2) 3.5（1分） 4.4（1分） (3)(或) (4) (5)3Ni2+ +3+ 4H2O = NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓+ 2CO2 ↑ (6)1×10-19.6 【分析】含镍废渣加入稀硫酸溶浸，NiO、Fe2O3、CuO溶解后转化为相应的金属阳离子，SiO2不溶于硫酸，成为滤渣Ⅰ，过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液调节pH，得到Fe(OH)3沉淀，之后再加入NiS得到CuS沉淀，过滤后向滤液中加入D2EHPA+煤油萃取Ni2+，分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取，再次分液后向水相中加入碳酸钠溶液，最终得到可碱式碳酸镍。 【详解】（1）由分析可知，滤渣Ⅰ主要成分为不溶于硫酸的SiO2；Ni为28号元素，其原子的价层电子排布式为3d84s2。 （2）加入溶液的目的是除去Fe3+而不除去Cu2+、Ni2+，所以调节溶液pH的范围：3.5pH<4.4。 （3）由CuS的溶度积常数比NiS的小可知，加入NiS的作用是除去溶液中的，发生沉淀转化，反应的离子方程式：(或)，此反应的化学平衡常数。 （4）向滤液中加入D2EHPA+煤油萃取Ni2+，分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到NiSO4，则“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有NiSO4的水溶液。 （5）“沉镍”时，控制温度为95℃，加入碳酸钠溶液，反应除生成碱式碳酸镍晶体外，还有一种无色气体，则根据元素守恒可知该气体为CO2，结合电荷守恒、元素守恒可得到该反应的离子方程式：3Ni2+ +3+ 4H2O = NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓+ 2CO2 ↑。 （6）由表格中数据可知，Cu2+完全沉淀时的pH=6.7，则Ksp[ Cu(OH)2 ] 。 17．（14分）格氏试剂(R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计的制备过程如下： 原理： 已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 ②沸点为34.6℃。 ．试剂的预处理 (1)乙醚[沸点：34.5℃，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚()、少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入___________(选填下列仪器标号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。 ．的制备 如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。 (2)仪器Y的名称是___________。 (3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热  ②关闭冷凝水  ③移去水浴，正确的顺序为___________(填序号)。 (4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？___________。 (5)反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有___________。 (6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： 则与乙醛反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应为___________。 【答案】(1)试纸变蓝 A（1分） 打开玻璃塞(或使小孔对准凹槽)、打开分液漏斗活塞 (2)恒压滴液漏斗（1分） (3)①③② (4)在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置 (5)减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 (6) 【分析】乙醚中含有少量的过氧乙醚具有强氧化性，可以将将KI氧化产生I2，因而可以使湿润的KI-淀粉试纸变为蓝色，除去的方法是将含有少量的过氧乙醚的乙醚与硫酸亚铁溶液在分液漏斗中混合发生氧化还原反应除去，然后分液弃去去水层，再蒸馏收集 34.5℃的馏分。向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，三颈烧瓶中溴与经处理的Mg片发生反应制取格式试剂，在制取时要注意防止副反应的反应，控制反应温度，同时要注意使反应在无氧无水环境中进行。 【详解】（1）①过氧乙醚具有强氧化性，少量过氧乙醚可以将KI氧化产生I₂，I₂遇淀粉变为蓝色，故过氧乙醚检验时，取少量样品与酸性KI-淀粉试纸一起振摇，出现蓝色，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚时，将乙醚转入液漏斗中，然后加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，发生反应产生乙醚及硫酸铁，然后静止分层，同时打开分液漏斗的玻璃塞或使小孔准凹槽，打开分液漏斗活塞，除去水相，将上层乙醚层转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃的馏分，就得到乙醚。 （2）仪器Y的名称是恒压滴液漏斗。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热、③移去水浴、②关闭冷凝水。 （4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进的措施是在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置。 （5）反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率。 （6） 由 H-NMR 可知生成产物Z 有5种 H 原子，个数比为 1:1:2:3:3，又质谱显示相对质量为 74，则结构为CH3CH(OH)CH2CH3。碱性气体为NH3，通过原子守恒可知生成的盐为MgBr，反应方程式为：。 18．（13分）我国科研团队探究了合成工艺效率的影响因素。 总反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知：①表示转化率。②表示选择性：。回答下列问题： (1)_______。 (2)绝热刚性容器中，若只发生反应I，下列条件可判断平衡的是_______(填标号)。 A．消耗速率等于生成速率 B．容器中压强不变 C．混合气体密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (3)科研小组探究了不同温度下催化剂(A和B)对转化率、各产物选择性的影响，结果如图1所示，较适宜的催化剂是____(填“A”或“B”)。 (4)在适宜温度下转化率较低，可通过调控进料比来提高。调控进料比时，反应相同时间，催化剂对转化率、各产物选择性的影响，结果如图2所示。在进料比为4.0时无检出，可能的原因是_______。 (5)若在恒容容器中，按和进料，达平衡后，转化率为，达到平衡所用时间为，则_____，总反应的平衡常数_______。 (6)在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0，可能的原因是_______(答一点)。 【答案】(1)-49.5 (2)B (3)A（1分） (4)增加进料时，对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，使难以积存 (5) (6)进料比高时的转化率低，增加了成本(或过多会增加分离成本/过多易爆炸有安全隐患/进料比较低时，反应已进行彻底) 【详解】（1）反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   由盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得。 （2）A. 消耗速率等于生成速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；     B. 反应在绝热刚性容器中进行，温度是变量，所以压强是变量，容器中压强不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C. 反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不变，反应不一定平衡，故不选C；     D. 反应前后气体总质量不变、气体物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选D； 选B。 （3）根据图1，催化剂A在适宜温度下的转化率和选择性都比较高，故催化剂A适宜。 （4）根据反应分析，进料比越高，的相对含量越高，反应Ⅰ和反应Ⅱ均加快，此时无检出，可能是因为增加进料时对反应Ⅱ影响更大，使难以积存。 （5）按和进料时，无，可看成只发生总反应，据此列出三段式。 达到平衡所用时间为，则，总反应的平衡常数。 （6）结合图像和原理分析，进料比高时转化率高，而转化率低，但价格更高，进料比高时的转化率低，增加了成本；过多会增加分离成本，过多易爆炸有安全隐患等，所以在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0。 19．（14分）化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ___________ 。 (2)B→C的反应类型为 ___________ 。 (3)C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 ___________ 。 (4)F的结构简式为 ___________ 。 (5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 ___________ 。 (6)关于化合物I，下列说法正确的是 ___________ (填字母)。 A．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B．1个I分子中含有2个手性碳原子 C．1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NA D．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 (7)符合下列条件的A的同分异构体有 ___________ 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 (8)参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： ，其中J的结构简式为 ___________。 【答案】(1)羧基（1分） (2)还原反应或加成反应（1分） (3)C→E 时会生成HCl，Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率 (4) (5) (6)BD (7)13 (8) 【分析】 如图，A与CH3OH在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成B，B与H2在Pd/C的催化下发生加成反应生成C，结合A和C，可推知B为，C与D在Na2CO3下发生取代反应生成E和HCl，E与H2在兰尼Ni的催化下发生加成反应生成F，可推知F为，F在一定条件下发生反应生成G，G在LiAlH4/THF下发生还原反应生成H，H与O2在Ag的催化下发生氧化反应生成I，可推知I为，据此回答。 【详解】（1）根据结构简式，A中含氧官能团的名称为羧基； （2） 由分析知，B（）与H2在Pd/C的催化下发生加成反应生成C ，故B→C发生与氢气的还原反应或加成反应； （3）由分析知，C与D在Na2CO3下发生取代反应生成E和HCl，Na2CO3与反应促进平衡正向移动，增大E的产率； （4）根据分析，E和氢气发生加成反应（—CN被加成）生成F，F的结构简式为； （5）G中酯基和酰胺基均可以与氢氧化钠溶液发生反应，故方程式为； （6）A．I为，分子间既存在范德华力，又存在氢键，A错误； B．如图：，画“*”的碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子，B正确； C．除醛基之外的碳原子，剩下的8个碳原子均采取sp3杂化，但还有2个N原子采取sp3杂化，C错误； D．I中含有醛基，可以发生银镜反应；I中含有的氨基可以与反应，D项正确； 答案选BD； （7）根据题意可知：A的同分异构体含有苯环，可能含有—NO2、，这时有邻、间、对位置的3种同分异构体；当苯环上有三个不同侧链取代基时（即—NO2、和—OH）共有10种同分异构体，合计13种； （8）根据题目中所给出的反应路线，第一步发生取代反应，生成J和甲醇，可得出J的结构简式为，第二步类似题目中的G到H的反应是还原反应，K的结构简式为，K发生氧化反应得到 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C C D B B B C D C B A D B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）(1) （1分） 3d84s2（1分） (2) 3.5 （1分） 4.4（1分） (3) (或) (4) (5)3Ni2+ +3+ 4H2O = NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓+ 2CO2 ↑ (6)1×10-19.6 17．（14分）(1) 试纸变蓝 A（1分） 打开玻璃塞(或使小孔对准凹槽)、打开分液漏斗活塞 (2)恒压滴液漏斗（1分） (3)①③② (4)在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置 (5)减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 (6) 18．（13分）(1)-49.5 (2)B (3)A（1分） (4)增加进料时，对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，使难以积存 (5) (6)进料比高时的转化率低，增加了成本(或过多会增加分离成本/过多易爆炸有安全隐患/进料比较低时，反应已进行彻底) 19．（14分）(1)羧基（1分） (2)还原反应或加成反应（1分） (3)C→E 时会生成HCl，Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率 (4) (5) (6)BD (7)13 (8) / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） ■ 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2IAJIB]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B]IC][D] 8[A][B]IC][D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[B]IC]ID] 9[A][B][C][D] 14.A[B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][CJ[D] 15[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4 (5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)》 (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。=●一==-===-。。==---。====。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A1[B1[CJ[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A1[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][B][CJ[D] 二、非选择题： 本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4 (5 (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B．利用煤的气化和液化提供清洁燃料 C．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 2．电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A．基态的电子排布式： B．的空间构型为四面体形 C．的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体 3．【新方法】氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．电负性：O>H>C C．中的键角大于中的键角 D．基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 4．【改编】部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48L中含原子数为0.4 B．1L溶液中含数小于0.1 C．在反应①中生成0.3mol 时转移电子数为0.6 D．在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25 5．【新科技】光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A．该高分子材料可降解 B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C．反应式中化合物为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应 6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现乳白色浑浊 C 氯水颜色逐渐褪去 D 过氧化钠变为白色粉末 7．翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A．第一电离能：M>Z>Y B．熔点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．简单氢化物的稳定性：X>M 8．下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于提纯胡萝卜素 B．装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性 D．装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 9．替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 10．脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是 A．分子间可形成氢键 B．分子中含有3个手性碳原子 C．由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应 11．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 12．【新科技】可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法不正确的是 A．在激光作用下，发生氧化反应 B．元素位于元素周期表d区 C．物质X为 D．工业上煅烧制备的反应： 13．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 14．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•    (快) 反应②：O3+O•→2O2    (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①>反应② B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 15．室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a<b B．室温下， C．c点的溶液中存在： D．a到d的过程中：始终成立 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上以某含镍废渣(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，当金属离子浓度等于10-5 mol/L时可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，。 回答下列问题： (1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。Ni原子的价层电子排布式为_______。 (2)“除杂1”时，加入溶液调节溶液pH的范围为_______ ≤ pH < _______。 (3)“除杂2”时，加入NiS的作用是除去溶液中的，发生反应的离子方程式为________，该反应的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。 (4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。 (5)“沉镍”时，应控制温度为95℃，反应除生成碱式碳酸镍晶体外，还有一种无色气体，请写出该反应的离子方程式_______。 (6)Ksp[ Cu(OH)2 ] = _______ 。 17．（14分）格氏试剂(R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计的制备过程如下： 原理： 已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 ②沸点为34.6℃。 ．试剂的预处理 (1)乙醚[沸点：34.5℃，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚()、少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入___________(选填下列仪器标号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。 ．的制备 如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。 (2)仪器Y的名称是___________。 (3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热  ②关闭冷凝水  ③移去水浴，正确的顺序为___________(填序号)。 (4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？___________。 (5)反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有___________。 (6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： 则与乙醛反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应为___________。 18．（13分）我国科研团队探究了合成工艺效率的影响因素。 总反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知：①表示转化率。②表示选择性：。回答下列问题： (1)_______。 (2)绝热刚性容器中，若只发生反应I，下列条件可判断平衡的是_______(填标号)。 A．消耗速率等于生成速率 B．容器中压强不变 C．混合气体密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (3)科研小组探究了不同温度下催化剂(A和B)对转化率、各产物选择性的影响，结果如图1所示，较适宜的催化剂是____(填“A”或“B”)。 (4)在适宜温度下转化率较低，可通过调控进料比来提高。调控进料比时，反应相同时间，催化剂对转化率、各产物选择性的影响，结果如图2所示。在进料比为4.0时无检出，可能的原因是_______。 (5)若在恒容容器中，按和进料，达平衡后，转化率为，达到平衡所用时间为，则_____，总反应的平衡常数_______。 (6)在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0，可能的原因是_______(答一点)。 19．（14分）化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ___________ 。 (2)B→C的反应类型为 ___________ 。 (3)C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 ___________ 。 (4)F的结构简式为 ___________ 。 (5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 ___________ 。 (6)关于化合物I，下列说法正确的是 ___________ (填字母)。 A．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B．1个I分子中含有2个手性碳原子 C．1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NA D．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 (7)符合下列条件的A的同分异构体有 ___________ 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 (8)参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： ，其中J的结构简式为 ___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B．利用煤的气化和液化提供清洁燃料 C．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 2．电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A．基态的电子排布式： B．的空间构型为四面体形 C．的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体 3．【新方法】氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．电负性：O>H>C C．中的键角大于中的键角 D．基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 4．【改编】部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48L中含原子数为0.4 B．1L溶液中含数小于0.1 C．在反应①中生成0.3mol 时转移电子数为0.6 D．在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25 5．【新科技】光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A．该高分子材料可降解 B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C．反应式中化合物为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应 6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现乳白色浑浊 C 氯水颜色逐渐褪去 D 过氧化钠变为白色粉末 7．翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A．第一电离能：M>Z>Y B．熔点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．简单氢化物的稳定性：X>M 8．下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于提纯胡萝卜素 B．装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性 D．装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 9．替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 10．脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是 A．分子间可形成氢键 B．分子中含有3个手性碳原子 C．由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应 11．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 12．【新科技】可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法不正确的是 A．在激光作用下，发生氧化反应 B．元素位于元素周期表d区 C．物质X为 D．工业上煅烧制备的反应： 13．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 14．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•    (快) 反应②：O3+O•→2O2    (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①>反应② B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 15．室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a<b B．室温下， C．c点的溶液中存在： D．a到d的过程中：始终成立 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上以某含镍废渣(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，当金属离子浓度等于10-5 mol/L时可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，。 回答下列问题： (1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。Ni原子的价层电子排布式为_______。 (2)“除杂1”时，加入溶液调节溶液pH的范围为_______ ≤ pH < _______。 (3)“除杂2”时，加入NiS的作用是除去溶液中的，发生反应的离子方程式为________，该反应的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。 (4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。 (5)“沉镍”时，应控制温度为95℃，反应除生成碱式碳酸镍晶体外，还有一种无色气体，请写出该反应的离子方程式_______。 (6)Ksp[ Cu(OH)2 ] = _______ 。 17．（14分）格氏试剂(R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计的制备过程如下： 原理： 已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 ②沸点为34.6℃。 ．试剂的预处理 (1)乙醚[沸点：34.5℃，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚()、少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入___________(选填下列仪器标号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。 ．的制备 如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。 (2)仪器Y的名称是___________。 (3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热  ②关闭冷凝水  ③移去水浴，正确的顺序为___________(填序号)。 (4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？___________。 (5)反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有___________。 (6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： 则与乙醛反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应为___________。 18．（13分）我国科研团队探究了合成工艺效率的影响因素。 总反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知：①表示转化率。②表示选择性：。回答下列问题： (1)_______。 (2)绝热刚性容器中，若只发生反应I，下列条件可判断平衡的是_______(填标号)。 A．消耗速率等于生成速率 B．容器中压强不变 C．混合气体密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (3)科研小组探究了不同温度下催化剂(A和B)对转化率、各产物选择性的影响，结果如图1所示，较适宜的催化剂是____(填“A”或“B”)。 (4)在适宜温度下转化率较低，可通过调控进料比来提高。调控进料比时，反应相同时间，催化剂对转化率、各产物选择性的影响，结果如图2所示。在进料比为4.0时无检出，可能的原因是_______。 (5)若在恒容容器中，按和进料，达平衡后，转化率为，达到平衡所用时间为，则_____，总反应的平衡常数_______。 (6)在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0，可能的原因是_______(答一点)。 19．（14分）化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ___________ 。 (2)B→C的反应类型为 ___________ 。 (3)C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 ___________ 。 (4)F的结构简式为 ___________ 。 (5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 ___________ 。 (6)关于化合物I，下列说法正确的是 ___________ (填字母)。 A．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B．1个I分子中含有2个手性碳原子 C．1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NA D．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 (7)符合下列条件的A的同分异构体有 ___________ 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 (8)参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： ，其中J的结构简式为 ___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $