河北省唐山市、秦皇岛市部分学校2025-2026学年高三上学期1月份联考 化学试题

2025一2026学年第一学期高三年级化学检测题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C-12N-140一16S一32Cl-35.5 Mn-55Fe-56Cu-64Y-89Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1燕赵大地历史悠久有丰富的文物资源，下列说法正确的是 A.战国青铜马主要成分为铜锌合金 B.“时苗留犊”瓷枕主要成分为硅酸盐 C,战国红玛瑙带钩的成分与刚玉相同 D.磁县唐三彩上绿釉成分为氧化铁 2.关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是 A实验室制备氯气的实验中，需要用到 B.高锰酸钾应与乙醇分开存放 C,苯酚若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 D.进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石 3.下列有关化学用语或表述正确的是 A丙炔的键线式：三 B.F2中共价键形成的轨道重叠示意图 88 .O C印分解反应有效碰撞模型冒 D.用电子式表示K,S的形成：K×+S.+xK一K[]K 4.已知N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CH,CH2OH中g键数目为6NA B.11.2L苯中采取sp2杂化的碳原子数目为3NA C.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=一92.4k/mol,1molN2.被还原，放出92.4k能量 D.pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H+的数目仍为10-NA 第1页（共8页） 器®年 5.下列装置不能达到对应实验目的的是 少量氯水 段时间后滴入 光洁的铁丝 铁坩埚 e 溶液 经过酸化 Fel,溶液 的3%氯化 圈ccL 钠溶液 ① ② ③ A.图①装置可探究Fe+与I还原性强弱 B.图②验证金属锌保护铁 C.图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D.图④可用于熔融纯碱 6.药物合成的某中间过程如下图，下列说法错误的是 COOC,H, COOC,H; 一定条件 NH, A B A.A分子中含有3种含氧官能团 B.1molA分子最多能与4 molNaOH完全反应 C.B分子中含有2个手性碳原子 D.A、B中N的杂化类型相同 7结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 焰色试验呈现不同的火焰焰色 电子由低能级跃迁到高能级释放能量 甲苯与KMnO,溶液反应的实验中，加 B 超分子具有自组装特征 人冠醚可以缩短褪色时间 浓盐酸提供的大量C与金属离子形成稳定 王水能溶解金和铂 的配离子，增强了金属的还原性， D CH;NH,NO,的熔点低于NH,NO, C2H,NH,NO,引人的乙基改变了晶体的类型 8.某化合物结构如下图，其中W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期元素，W、X原子 序数之和等于Y的原子序数，X、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是 Q 7* w,X-X=Y-名-Y=X-Xw, A.W与X形成的化合物既可以是极性分子也可以是非极性分子 B最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X C.Z的氧化物能分别溶于Y和Q简单氢化物的水溶液 D.该化合物的1mol阳离子中含有2mol配位键 第2页（共8页） 圈国任 9.氧化钇铁是由氧化铁(F2O3)与氧化钇(Y2O3)制得，用于微波装置领域。其正交相晶胞 结构如图所示。晶胞参数分别为apm、bpm和cpm,阿伏加德罗常数的值用NA表示。 已知1号0原子空间坐标为0,0 ,下列说法正确的是 A.此晶体的化学式为Y2FeOg B.2号O原子的空间坐标为 C.沿z轴投影为 的 2×193 D.该晶体的密度为 abcNA g·cm-3 HO y ●Fe 第9题图 第10题图 10.科研新发现环酮和1,4-苯醌的氧化反应的路径模型如图，下列说法错误的是 A.化合物I变为Ⅱ过程中有极性键的断裂与形成 B.若决速步骤为V生成Ⅵ的反应，则此步骤活化能最高 C.物质Ⅷ为催化剂，可加快反应速率，提高转化率 D.总反应符合绿色化学理念，原子利用率100% 11.根据实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向脱脂棉中加人一定量硫酸，小火加热，再加入NaOH 溶液调节至碱性，加人新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 验证纤维素能否水解 出现砖红色沉淀 相同条件下，分别测定有机物 与氢气发生 3 加成反应生成1mol环己烷时释放的能量， 生成 稳定 1mol环己烷释放的能量较少 向5mL0.1mol·L-K1溶液中加1mL0.1mol·L-1 C FeCl溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加 Fe+与I的反应为可逆 反应 KSCN溶液，溶液变红色 向2丁烯醛(CH,一CH=CH一CHO)中滴加酸性 2-丁烯醛中存在醛基 KMnO,溶液，紫色褪去 第3页（共8页） 器®年 12.由C02合成甲醇是C02资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1 副反应：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+40.5kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通人1 mol CO2和4molH2,平衡时CH3OH、CO、CO2的物质的量随 温度的变化如图所示。CH,OH的选择性=”生(CH,OH ×100%。下列说法正确的是 n反应(CO2) 1.0 0.75 (400,0.75) ② 0.5 ③ 0.25 (400,0.15) 400,0.1) 002004006008001000 温度/℃ A.400℃时，C02的平衡转化率为85% B.400℃反应达到平衡状态时，n(C02):n(C0)=1：5 C.CH3OH的平衡选择性随着温度的升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 13.乙醛酸(OHCCOOH)常用作调香剂和工业原料，可用铅蓄电池（图1）为电源电解得到， 电解池如图2。已知双极膜可将水解离为H+和OH~,下列说法错误的是 M 电源N H2SO,溶液 Pb 石墨 双极 H.C2O 膜OHCCHO Ho Br Br OHCCOOH! OHCCOOH PbO2 iOH- Pb 图1 饱和草酸和 12%乙二醛和 盐酸的混合物 10%KBr的混合液 图2 A.电解制备乙醛酸时铅蓄电池PbO2接图2中的石墨电极 B.铅蓄电池放电时负极反应式为：Pb+SO?一2e一PbSO, C.图2装置电解时OH由双极膜向Pb电极迁移 D.铅蓄电池电解制备乙醛酸，每生成1ol乙醛酸，理论上蓄电池正极增重32g 14.N2H4·2H2O是一种二元弱碱，向含有N2H4·2H2O和CH3 COONa的水溶液中滴加 盐酸，混合溶液中的pX(pX=一lgX,X= c[(H2NNH3)+] c[(H NNH3)2+] c[(H2NNH2)] 或 C[(H2NNH )+ 或 c(CH3 COO) c(CH,COOH随pOH变化的关系如图所示。 pX (10,4) 下列说法正确的是 L c[(H,NNH)2+] / AL,表示P,NN)亏与pOH的关系 0 (6,0)\M B.M点坐标为(7.6，-1.6) C.常温下，H2NNH,CI溶液的pH>7 (5.2,-4)N D.CIH NNH3Cl溶液中：c(CI-)=c[(H2NNH)+]+ c[(Ha NNH3)2+]+c(H2 NNH2) P 12 POH 第4页（共8页） 器®红 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)葡萄糖酸铬[(C.H10,)3C]是补充人体微量元素的营养物质，对青少年近视也 有预防作用。葡萄糖酸铬是一种无嗅，淡紫色固体，易溶于水，不易溶于乙醇和乙醚等有 机溶剂。研究人员研究以Cr2(SO,)3·6H2O,医用葡萄糖酸钙[(C6H,O,)2Ca]等为主 要原料，制备葡萄糖酸铬。 I:制备实验步骤如下： i.葡萄糖酸(C6H2O,)的制备： ①三颈烧瓶中加入67.2g葡萄糖酸钙，加人硫酸溶液，温度控制在70~90℃之间，搅拌 使其反应0.5~1.5h,得到葡萄酸溶液。 ②纯化过程：将葡萄糖酸溶液以每分钟相当于树脂体积的流量，通过分别装有等量阴离 子、阳离子交换树脂的交换柱，得到无色液体。 i.氢氧化铬制备：向500mL烧杯中加人200mL蒸馏水，加人一定量Cr2(S0)3·6H20晶 体，搅拌至全部溶解，缀慢加入氨水至不再有沉淀产生，过滤、洗涤沉淀 .葡萄糖酸铬的制备：三颈烧瓶中加人制得的葡萄糖酸液，在搅拌下加人制得的氢氧化 铬固体，加热反应10b固体全部溶解成紫色溶液，浓缩后加人1~2倍乙醇得到紫色 晶体。 搅拌器 活塞飞 水龙头 抽气泵 水浴 抽滤瓶 图1 图2 (1)步骤I装置如图1，仪器a的名称为 水浴加热的优点是 ,发生反应的化学方程式为 (2)“纯化”的目的是为了除去 (3)制备氢氧化铬后，过滤装置如图2，抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先打开 ,然后关闭 (4)制备葡萄糖酸铬加人乙醇的目的是 Ⅱ：产品纯度测定 已知：①酸性环境下氧化性顺序：H2O2>Cr2O?>I2 22Na2 S2O3+12=Na2 SO+2NaI |,称取上述制备产品2.000g置于烧杯中，加人蒸馏水及适量稀硫酸溶解； .加入足量H2O2,充分反应后，加热煮沸一段时间； Ⅲ.加人过量KI。用0.02000mol·L1硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定至淡黄绿色。加 人淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到终点，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24.00mL。 (5)滴定终点的现象为 ,样品纯度为 %(葡萄糖酸铬的 相对分子质量为M)。若步骤Ⅱ中煮沸不充分，则导致测量纯度 (域“偏大” “偏小”或“无影响”)。 第5页（共8页） 器®E 16.(15分)电池回收是环境保护和废物利用的重要途径，拆解废钴酸锂电池，从正极片中 [主要含LCoO2(难溶于水)以及少量乙炔、炭黑及铝、铁等]，回收锂和钴的主要工业流 程如下： 试剂X 水相 H2SO4、NazS2O3 HQ .-LiCO 废钴酸 放电 拆解 健电池→ 处理 取正极片还原浸取 除铁、铝→萃取 稀硫酸 浸渣 Fe(OH), A1(OH)为 有机相反萃取 CoCO (1)“放电处理”的主要目的是 (2)“放电处理”时，若试剂X分别用不同浓度的Na2S和NaCl溶液，则废钴锂电池（外 壳为铁，电芯含铝)在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图所示 5%NaCl 2 3 平 2 10%NaCl 5%NaS 110% Na2S 0 200300400500600 时间/min 电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是 (3)“还原浸取”时S2O?转化为S0,发生反应的离子方程式为 (4)“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为 (下表列出了相关金属离子生成氢 氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 Fe+ Co2+ Al+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 4.7 (5)“萃取”时的反应为Co+十2HQ三CoQ2十2H+,通过化学平衡移动原理，说明该工 艺流程中“反萃取”的原理： 。若“水相”中 c(Li汁)=4mol·L-1,加人等体积的Na2C0,溶液后，滤液中c(C0)=0.04mol·L1, 得到Li2CO3的“沉淀”中Li计的沉淀率为90%，则Kp(Li2CO3)= (6)工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiC0O2),产生一种三原子构成的直线形气体分子，该分子的电子式为 写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学方程式： 第6页（共8页） 器国性 17.(14分)金山银山不如绿水青山，CH,和CO2联合重整能减少温室气体的排放。 I.CH4一CO2重整生成H2的反应主要有： i.CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g), i.C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 CH(g) H2(g） CO(g) 燃烧热（△H)/(k·mol-1) -890.3 -285.8 -283.0 (1)反应i的△H= kJ·mol1,此反应自发进行的条件为 (填“低温”、 “高温”或“任意温度”) (2)向恒温密闭容器中，充人1 mol CO2和1 mol CH4下列说法正确的是 (填字 母)。 A.反应i的活化能：E(正)<Ea逆) B.向容器中充人He,使体系压强增大，可增大反应速率 C.混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 D.加压有利于增大CH,和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 (3)某温度下将等物质的量的CH,(g)和CO2(g)充人起始压强为p。kPa的恒容密闭容 器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该 温度下，达到平衡时n(CO)：n(H2)= ,重整反应i的分压平衡常数K。= (用含“。”的式子表示)。（已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡 分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K。) Ⅱ.催化剂在CH,和CO2联合重整反应中起着重要作用。CH,和CO2转化为乙酸的反应 为CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g),在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示 (表示吸附态)。 -2.0 -Zn基 过渡态1 过渡态2 --C基 -2.4 CH,(g)+CO2(g) CH,COOH(g) 当-2.8 *CH,+*H+C02(g)月 *CH+C02(g) -3.2 *CH COO+*H *CH COOH -3. 0.51.01.52.0.2.53.03.5 反应历程 元(103K-) 图1 图2 (4)使用Z如基催化剂时，决速步骤的化学方程式为 (5)已知：lh=-号 +A,其中久为速率常数，E,为活化脂，RA为常数，L 化关系如图2所示。图2中b对应的催化剂是 (填“Cu基”或“Zn基”)。 第7页（共8页） 器®红 (6)若以金属氧化物为催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图 所示。250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 40 200 20 100 100 200 300 400 反应温度/℃ 18.(15分)化合物M是有机药物的中间体，合成路线如下（部分条件省略）： CI OH CH,COOH 一定条件1入入0 NCS/CCL 一定条件2 浓硫酸、加热 过氧苯甲酸 D NH, (Pb,P),Pd BF/Et,O G CHCN/70℃ 1)PhCH,/MgSO PhCH,-10℃ 2)NaBH,MeOH/0℃ H 已知反应：①+1一〔 ②R-CHO+H2N-R' →R一CH2一HN-R' 1)PhCH,/MgSO. 2)NaBH,/MeOH/o℃ (1)A物质的名称为 (2)条件1与条件2相同，写出该反应条件： (3)物质C→D转化的反应类型为 (4)化合物D中非含氧官能团的名称为 (5)写出E十F→G的化学方程式： 6参与已知②的反应比 入NH,的活性 (填“高”或“低”) (7)符合下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构，④含有2个一CH2 (8)化合物H→I的合成过程中，经历了加成和消去两步反应如下： 加成反应 消去反应 则X和Y的结构简式为 第8页（共8页） 器®年