精品解析：吉林省实验中学2026-2027学年上学期高一学程性考试(一)化学试卷

吉林省实验中学2026-2027学年度上学期 高一年级学程性考试（一） 化　学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 2. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、液氨都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物 ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A. ①和④  B. ②和④  C. ③和④  D. ②和⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】① 仅由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物 ，①错误； ② 冰水本质均为，液氨是液态，二者均只含一种物质，属于纯净物，②正确； ③ 是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，③错误； ④ 、均可与酸反应只生成对应盐和水，均属于碱性氧化物，④正确； ⑤ 不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，⑤错误； 符合题意的为②和④，故答案选B。 3. 下列叙述中正确的是 A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C. 将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D. 胶体和分散系两个概念间的从属关系可用如图表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm，沉淀的颗粒较大，三者的本质区别是粒子大小不同。丁达尔效应可以用于区别溶液和胶体，但不是其本质区别，A错误； B．根据分散质粒子直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分类依据不是分散系的稳定性，B错误； C．汽油难溶于水，用力振荡后，汽油以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，属于浊液，不能形成胶体，C错误； D．胶体是分散系的一种，分散系还包括溶液和浊液，因此表示胶体的小椭圆应完全位于表示分散系的大椭圆内部，其从属关系可表示为，D正确； 故选D。 4. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 CO2 CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳与氧气不反应，不符合图示，A项错误； B．镁能与盐酸反应、不与氢氧化钠不反应，氯化铜和盐酸不反应、和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不符合图示，B项错误； C．氢氧化钙能与二氧化碳反应、和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应、与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合图示，C项正确； D．碳酸钠能与氯化钡反应、与氢氧化钙反应，盐酸不能与氯化钡反应、能和氢氧化钙反应，不符合图示，D项错误； 故选：C。 5. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 6. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 稀硫酸中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应生成，可以大量共存，B正确； C．与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．稀硫酸中存在大量和，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A. 丹砂烧之成水银： B. 火法炼锌： C. 硝土和草木灰制硝石： D. 黑火药爆炸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，汞元素的化合价由+2价降低到0价，硫元素的化合价由−2价升高到+4价，氧元素的化合价由0价降低到−2价。有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应中，单质碳中碳元素的化合价由0价升高到+2价，中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，锌元素的化合价由+2价降低到0价。有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．反应中，两种盐交换成分，生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，属于复分解反应。反应前后，各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．反应中，硫元素的化合价由0价降低到−2价，氮元素的化合价由+5价降低到0价，碳元素的化合价由0价升高到+4价。有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 8. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应说明金属单质都能与盐酸发生反应 C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属能把金属活动性顺序中位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，Fe能置换出Cu，说明铁的金属活动性比铜强，A正确； B．该反应是金属与盐溶液的置换反应，与盐酸无关；金属活动性顺序中排在H之后的金属（如Cu、Ag等）不能与盐酸反应，因此不能得出“金属单质都能与盐酸发生反应”的结论，B错误； C．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，Cu元素化合价由+2价降低为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，铁失电子被氧化，C正确； D．铁与可溶性铜盐反应生成亚铁盐和单质铜，该反应的离子方程式为，D正确； 故答案为B。 9. 某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测定电导率的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 已知：电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强，反之越弱。 A. 的电离方程式为 B. 在水中以离子形式存在的证据是A点电导率较大 C. A~B段电导率下降说明生成的和都是弱电解质 D. B~C段溶液中存在的主要微粒有、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱属于强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，A正确； B．电导率与溶液中自由移动离子浓度正相关，A点电导率较大说明溶液中离子浓度高，可证明在水中以离子形式存在，B正确； C．段电导率下降是因为反应生成难溶的和弱电解质，离子浓度降低，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C错误； D．B点为和恰好完全反应的点，段稀硫酸过量，完全电离，溶液中主要微粒为、、，D正确； 故选C。 10. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除去水垢中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式应为，A错误； B．为少量，电离出，会消耗，正确离子方程式为，B错误； C．是难溶物，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．为少量，电离出的和完全反应，需消耗和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.    B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中硅元素的化合价降低被还原，二氧化硅是反应的氧化剂、硅是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂、一氧化碳是氧化产物，反应转移电子数目为4，则表示反应中电子转移的双线桥为：，A错误； B．由方程式可知，反应时氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，表现酸性和还原性，氯气既是氧化产物也是还原产物，反应转移电子数目为5，则表示反应中电子转移的双线桥为：，B错误； C．由方程式可知，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂、碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，则表示反应中电子转移的双线桥为：，C正确； D．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂，氮元素的化合价部分降低被还原，稀硝酸表现酸性和强氧化性，反应转移电子数目为6，则表示反应中电子转移的单线桥为：，D错误； 12. 认识氧化还原反应的实质与规律，对人类生产和生活有重要意义。有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应中，被还原的物质失去电子，发生还原反应 B. 氧化还原反应中，一种元素发生氧化反应，肯定有另一种元素发生还原反应 C. 氧化还原反应中，金属单质发生氧化反应，非金属单质只能发生还原反应 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，被还原的物质是氧化剂，得到电子，发生还原反应，失去电子的是被氧化的物质，A错误； B．氧化还原反应中可能是同一种元素既发生氧化反应又发生还原反应，如与的反应中只有元素化合价发生变化，B错误； C．氧化还原反应中非金属单质也可发生氧化反应，如与反应时被氧化，C错误； D．置换反应有单质参与和生成，一定存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；复分解反应是化合物间交换成分，无元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 13. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的分子数之比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+2价升高到中的+4价，失电子发生氧化反应，A正确； B．中元素化合价从+4价降低到单质的0价，得电子被还原，是氧化剂，B错误； C．是失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，该反应的还原产物为，C错误； D．该反应中氧化剂为，还原剂为，二者分子数之比等于化学计量数之比为1:2，D错误； 故选A。 14. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 白色粉末一定不含有、、 B. 白色粉末可能含有、、 C. 白色粉末一定含有、可能含有 D. 白色粉末一定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①、②、、③、、；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D，则只有②、、能产生白色沉淀，故一定含有、、，据此分析。 【详解】A．根据分析可知白色粉末一定含有，A错误； B．、反应生成硫酸钡，根据分析可知，滤渣A一定不含有硫酸钡，B错误； C．根据分析可知，一定含有，C错误； D．根据分析可知，白色粉末一定含有、、，D正确； 故选D。 15. 已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）难溶于水，淀粉遇变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列物质，对应的现象如表所示： 加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的溶液 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色 则下列说法错误的是 A. ②中产生的气体为   B. ③中做氧化剂 C. 氧化性：  D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①：氧化剂的氧化性强于氧化产物；铋酸钠氧化硫酸锰生成高锰酸根（溶液显紫红色），说明 氧化性​大于​。 步骤②：溶液紫红色消失、生成氧气，说明过量的被​氧化为氧气，则氧化性小于。 步骤③：溶液变成蓝色，说明剩余的氧化生成，淀粉遇碘变蓝，则氧化性大于碘单质。​ 【详解】A．②中紫红色的被还原，中O元素化合价升高生成，因此产生的气体为，A正确； B．③中过量的将氧化为使淀粉变蓝，中O元素化合价降低，作氧化剂，B正确； C．①中将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，C正确； D．①中为还原剂，为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物，可得还原性，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 胶体在科研和医药领域应用广泛。 Ⅰ．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用，该分散系中的金颗粒直径在5~12 nm之间。其操作步骤如下： a．取20%的乙醚溶液0.5 mL，加60 mL。 b．先滴加0.75 mL，再滴加的溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中，属于单质的是________（填序号，下同），属于盐的是________。 （2）该分散系属于________。 （3）步骤a过程属于________（填“化学”或“物理”，下同）变化，步骤b属于________变化。 Ⅱ．2023年，蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫三人因发现和合成量子点而获得诺贝尔化学奖。请回答下列问题： 已知：透射电镜分辨率极高，可以拍到分散质颗粒的影像。 （4）用激光笔对CdS/ZnS量子点分散系进行照射，将肉眼观察到的现象进行画图，下图中的一处明显的画图错误是________________________，原因是________________________ 【答案】（1） ①. ① ②. ④ （2）胶体 （3） ①. 物理 ②. 化学 （4） ①. 空气中出现光亮通路 ②. 空气不是胶体，不会产生丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 ①白磷是单质，②蒸馏水是氧化物，③氯化金水溶液是混合物，④碳酸钾是盐。所以属于单质的是①，属于盐的是④。 【小问2详解】 金颗粒直径在之间（介于之间），因此该分散系属于胶体。 【小问3详解】 取的白磷乙醚溶液加蒸馏水，属于将一种溶液按比例稀释或分散，没有生成新物质，属于物理变化；滴加氯化金水溶液和碳酸钾溶液生成了金纳米颗粒等新物质，属于化学变化。 【小问4详解】 丁达尔效应是只有胶体分散系内部，光被胶体颗粒散射，才出现光亮通路。空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。外面的激光肉眼看是一条细光线，没有明亮光柱，光亮只出现在烧杯液体内部。 17. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能大量存在、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________（填写离子符号）。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________。 （3）写出实验②发生的离子方程式________________实验②中生成的白色沉淀________（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸。 （4）写出实验③发生的离子方程式________________。 （5）结合上述实验，溶液中一定大量存在的离子是________________，可能大量存在的离子是________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 不能 （4） （5） ①. 、、、 ②. 、 【解析】 【分析】溶液为无色透明，说明一定不存在有颜色的离子，即一定无 ；①取少量溶液，加入紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，一定存在，由于与、不能大量共存，故一定不存在、；②加入过量溶液生成白色沉淀，在酸性条件下，该沉淀只能是，说明一定存在，由于 与不能共存，故原溶液一定不存在；③向②过滤后的滤液中加入溶液生成白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定存在，综上，原溶液一定存在、、，一定不存在、、、，题目已知“每种离子的个数一样多”，设每种离子的物质的量为，目前已知存在的阴离子所带负电荷总数为 ；已知存在的阳离子所带正电荷总数为，根据溶液电荷守恒，阳离子所带正电荷总数必须等于阴离子所带负电荷总数，故必须还有其他阳离子，若只含有，正电荷总数为 ，不成立；若只含有，正电荷总数为，与负电荷总数相等，成立；若同时含有和，正电荷总数为，此时若存在，负电荷总数为 ，正负电荷总数相等，成立，因此，溶液中一定还存在 ，可能同时存在和； 【小问1详解】 在水溶液中呈黄色，无色透明溶液中一定不存在； 【小问2详解】 实验①中紫色石蕊变红，证明溶液呈酸性，含有； 【小问3详解】 实验②中与反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；硫酸钡不溶于水也不溶于酸，故不能溶于稀盐酸； 【小问4详解】 实验③中与反应生成氯化银沉淀，离子方程式为 ； 【小问5详解】 结合电荷守恒分析，溶液中一定大量存在的离子是 、、、，可能大量存在的离子是 、。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）苹果汁中含有，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有________________（填“氧化性”或“还原性”） （2）《天工开物》中记载金属Zn的冶炼：“每炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。在该反应中，被还原的物质的化学式为________________。 （3）焊接钢轨时可以用制备铁，该反应所属基本反应类型是_________，还原剂是________________。 （4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，则X的化学式是________，其中在该反应中________（填字母）。 A . 做氧化剂  B. 做还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 （5）工业生产钛锭的流程中包括一步反应，金红石（主要成分）与焦炭混合，在高温条件下通入氯气反应，除了生成以外，还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：________________。 【答案】（1）还原性 （2） （3） ①. 置换反应 ②. Al （4） ①. Ag2S ②. D （5） 【解析】 【小问1详解】 苹果汁变色是因为被空气中氧化为棕黄色的，加入维生素C可阻止该过程，说明维生素C的还原性强于，优先被氧化，保护； 【小问2详解】 冶炼的反应中，中元素化合价从+2价降低为单质的0价，得电子被还原，因此被还原的物质是； 【小问3详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；反应中元素化合价从0价升高到+3价，失电子，作还原剂； 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，左侧共4个、2个、4个、2个O，右侧已知产物有4个、2个O，因此2个含4个、2个，即为；反应中的、元素化合价均未变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故选D； 【小问5详解】 反应物含、、C、元素，除外，可燃性气体为；配平：元素从0价降为-1价，2个共得，C元素从0价升为+2价，每个C失，因此C、系数为2，最终得到配平的反应方程式为：。 19. 某同学欲探究的氧化还原性。 Ⅰ．理论分析： （1）从化合价的角度分析，体现氧化性时的还原产物可能是________，体现还原性时的氧化产物可能是________。（填序号） a． b． c． d． （2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为________________。（任写一个即可） Ⅱ．实验探究一： （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有________（填“氧化性”或“还原性”），发生反应的离子方程式为________________________。 Ⅲ．实验探究二：查阅资料可知： （4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液B。向溶液B中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成。向另一份溶液A中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。可知，具有________（填“氧化性”或“还原性”），且与反应的剧烈程度与溶液的________________________有关。 【答案】（1） ①. ad ②. c （2） （3） ①. 氧化性 ②. （4） ①. 还原性 ②. 酸性强弱 【解析】 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-1价，当其体现氧化性时，化合价降低至-2价，对应的还原产物通常为或，故选ad；当其体现还原性时，化合价升高至0价，对应的氧化产物为，故选c； 【小问2详解】 在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应中氧元素的化合价既有升高（生成）也有降低（生成），同时体现了氧化性和还原性，其对应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，说明浅绿色的被氧化成了黄色的，该反应中作氧化剂，体现氧化性，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 向溶液中滴加适量溶液，观察到产生大量气泡且溶液紫色褪去，说明将氧化，自身被还原为，该过程体现的还原性；溶液B呈酸性、溶液A呈碱性，滴加溶液后酸性溶液中反应更剧烈，说明与反应的剧烈程度与溶液的酸性强弱有关。 三、附加题（本题共1小题，共10分，每空2分） 20. 离子反应和氧化还原反应分别从离子和电子的微观视角揭示化学反应的规律，按要求回答下列问题。 （1）①向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式为：________________________________________。 ②在上述溶液中继续滴入溶液，此时的离子方程式为：__________________________________。 （2）①某厂废液中含有，直接排放会造成污染，采用能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为：________________________________________。 ②工业废水中的也可用铝粉除去。已知此反应体系中包含、、、、和六种物质，反应的化学方程式为：______________________________________。 （3）高铁酸钾（）广泛用于消毒，其在碱性环境中稳定。可将剧毒的转化为无毒无污染的物质，本身转化为，该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）5∶3 【解析】 【小问1详解】 ①向溶液滴入至沉淀完全，和按恰好完全生成沉淀，此时1mol 只需要加入1mol ，只和1份反应，剩余1份留在溶液，离子方程式为； ②沉淀完全后继续滴加，溶液里剩下的会和新增的发生反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①与反应，中N为价，中N为价，二者发生归中反应生成无污染的，结合原子守恒配平，化学方程式为； ②体系中作为还原剂，化合价升高生成；作氧化剂，从价降低到中价，结合反应物包含、，根据化合价升降守恒与原子守恒配平，得到化学方程式； 【小问3详解】 反应中，氧化剂是，由价降到中价，每个得到；还原剂是，由价升到价，由价升到价，1个一共失去。根据电子守恒：，所以氧化剂和还原剂粒子数目之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省实验中学2026-2027学年度上学期 高一年级学程性考试（一） 化　学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 2. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、液氨都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物 ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A. ①和④  B. ②和④  C. ③和④  D. ②和⑤ 3. 下列叙述中正确的是 A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C. 将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D. 胶体和分散系两个概念间的从属关系可用如图表示 4. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 CO2 CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. 5. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 6. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 稀硫酸中：、、、 7. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A. 丹砂烧之成水银： B. 火法炼锌： C. 硝土和草木灰制硝石： D. 黑火药爆炸： 8. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应说明金属单质都能与盐酸发生反应 C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应的离子方程式为： 9. 某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测定电导率的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 已知：电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强，反之越弱。 A. 的电离方程式为 B. 在水中以离子形式存在的证据是A点电导率较大 C. A~B段电导率下降说明生成的和都是弱电解质 D. B~C段溶液中存在的主要微粒有、、 10. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除去水垢中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 向溶液中滴加少量溶液： 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.    B. C.   D. 12. 认识氧化还原反应的实质与规律，对人类生产和生活有重要意义。有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应中，被还原的物质失去电子，发生还原反应 B. 氧化还原反应中，一种元素发生氧化反应，肯定有另一种元素发生还原反应 C. 氧化还原反应中，金属单质发生氧化反应，非金属单质只能发生还原反应 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 13. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的分子数之比为2∶1 14. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 白色粉末一定不含有、、 B. 白色粉末可能含有、、 C. 白色粉末一定含有、可能含有 D. 白色粉末一定含有、、 15. 已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）难溶于水，淀粉遇变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列物质，对应的现象如表所示： 加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的溶液 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色 则下列说法错误的是 A. ②中产生的气体为   B. ③中做氧化剂 C. 氧化性：  D. 还原性： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 胶体在科研和医药领域应用广泛。 Ⅰ．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用，该分散系中的金颗粒直径在5~12 nm之间。其操作步骤如下： a．取20%的乙醚溶液0.5 mL，加60 mL。 b．先滴加0.75 mL，再滴加的溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中，属于单质的是________（填序号，下同），属于盐的是________。 （2）该分散系属于________。 （3）步骤a过程属于________（填“化学”或“物理”，下同）变化，步骤b属于________变化。 Ⅱ．2023年，蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫三人因发现和合成量子点而获得诺贝尔化学奖。请回答下列问题： 已知：透射电镜分辨率极高，可以拍到分散质颗粒的影像。 （4）用激光笔对CdS/ZnS量子点分散系进行照射，将肉眼观察到的现象进行画图，下图中的一处明显的画图错误是________________________，原因是________________________ 17. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能大量存在、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________（填写离子符号）。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________。 （3）写出实验②发生的离子方程式________________实验②中生成的白色沉淀________（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸。 （4）写出实验③发生的离子方程式________________。 （5）结合上述实验，溶液中一定大量存在的离子是________________，可能大量存在的离子是________________。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）苹果汁中含有，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有________________（填“氧化性”或“还原性”） （2）《天工开物》中记载金属Zn的冶炼：“每炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。在该反应中，被还原的物质的化学式为________________。 （3）焊接钢轨时可以用制备铁，该反应所属基本反应类型是_________，还原剂是________________。 （4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，则X的化学式是________，其中在该反应中________（填字母）。 A . 做氧化剂  B. 做还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 （5）工业生产钛锭的流程中包括一步反应，金红石（主要成分）与焦炭混合，在高温条件下通入氯气反应，除了生成以外，还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：________________。 19. 某同学欲探究的氧化还原性。 Ⅰ．理论分析： （1）从化合价的角度分析，体现氧化性时的还原产物可能是________，体现还原性时的氧化产物可能是________。（填序号） a． b． c． d． （2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为________________。（任写一个即可） Ⅱ．实验探究一： （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有________（填“氧化性”或“还原性”），发生反应的离子方程式为________________________。 Ⅲ．实验探究二：查阅资料可知： （4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液B。向溶液B中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成。向另一份溶液A中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。可知，具有________（填“氧化性”或“还原性”），且与反应的剧烈程度与溶液的________________________有关。 三、附加题（本题共1小题，共10分，每空2分） 20. 离子反应和氧化还原反应分别从离子和电子的微观视角揭示化学反应的规律，按要求回答下列问题。 （1）①向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式为：________________________________________。 ②在上述溶液中继续滴入溶液，此时的离子方程式为：__________________________________。 （2）①某厂废液中含有，直接排放会造成污染，采用能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为：________________________________________。 ②工业废水中的也可用铝粉除去。已知此反应体系中包含、、、、和六种物质，反应的化学方程式为：______________________________________。 （3）高铁酸钾（）广泛用于消毒，其在碱性环境中稳定。可将剧毒的转化为无毒无污染的物质，本身转化为，该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $