精品解析：浙江台州市2025-2026学年第二学期高二年级期末质量评估 化学试题

台州市2025学年第二学期高二年级期末质量评估试题 化学 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ag：108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯气中共价键的电子云模型： B. 的VSEPR模型： C. 结构式： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A. 元素在地壳中的含量仅次于 B. 制粗硅的原理： C. 可用来生产光导纤维 D. 水溶液俗称水玻璃，可用作防火剂 4. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A. 液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 B. 熟石膏和水混合成糊状后会很快凝固，利用这种性质，可用石膏制作模型 C. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，故可用于食品加工的膨松剂 D. 碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂 5. 下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 实验室利用图①可制取少量蒸馏水 B. 利用图②探究浓度对反应速率的影响 C. 利用图③可从食盐水中提取晶体 D. 利用图④可验证牺牲阳极(的阴极保护)法 6. 物质结构决定性质，下列物质性质差异与解释不相符的是 事实 解释 A 电离平衡常数： 中羟基极性更大 B 热稳定性： 存在分子间氢键 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径大小不同 D 橡胶硫化后具有更好的强度、弹性 线型的高分子链形成网状结构 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关方程式书写不正确的是 A. 用溶液溶解铝单质： B. “84”消毒液与洁厕灵混合使用产生： C. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： D. 利用水解可制取： 8. 下列有关说法正确的是 A. 分离碘单质和铁粉，可采用先加热升华再冷凝收集碘单质 B. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，锥形瓶要先润洗 C. 将热空气通入晒盐后的海水中，可将吹出 D. 可以通过结构的催化重整，使石油中链状烃转化为芳香烃 9. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是 A. 苯与溴水不能因化学反应而褪色，说明苯分子不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构 B. 乙烯和苯都是平面结构，苯乙烯中所有原子也一定在同一平面内 C. 等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧消耗的氧气量相等 D. 反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是氧化反应 10. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与D同主族，A原子的第二能层有4个电子，B元素无正价，短周期元素中，C元素电负性最小，E原子的3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. C与E形成的化合物可能存在非极性共价键 C. A、D分别形成的共价晶体硬度：A>D D. 简单氢化物还原性：D<E 11. 等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔分别与足量的发生加成反应，放出的热量如下： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 常温常压下，2-丁炔与氢气混合无现象，则该反应在常温常压下不自发 B. 气态能量比气态能量高 C. 与足量乙醇溶液充分反应后，主产物是 D. 与加成，主产物是 12. 碳酸二甲酯()是一种重要的环保型化工产品，通过电化学法合成碳酸二甲酯的原理如图所示。电解液为：饱和的溶液加入钯/碳(Pd/C)催化剂，合成DMC的法拉第效率为60%(法拉第效率FE=) 下列说法正确的是 A. 电极a为阳极 B. 若将电解液中甲醇换成乙醇，可合成碳酸二乙酯 C. 合成DMC的总反应为氧化还原反应： D. 若合成，理论上电极通过的总电子数为 13. 是一种无色晶体，易溶于水、乙醇和乙醚，显示弱酸性，在有机溶剂中存在如下转化，则下列有关说法不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 晶体中存在范德华力和氢键 C. 能与溶液反应产生和 D. 可表示为 14. 以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 金属氧化物中的化学环境均相同 B. ①→②的过程中形成了配位键，同时的价态发生了变化 C. 通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应 D. 上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 15. 室温下，已知 ； 下列说法正确的是 A. B. 含有足量固体的悬浊液中，加入少量的固体后，减小 C. 固体能完全溶于的食盐水中 D. 若溶液中加，有生成，则体系中： 16. 为探究1-溴丁烷的水解和消去反应，设计如图1实验。下列说法不正确的是 A. 实验ⅰ中的淡黄色沉淀为 B. 对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快的结论 C. 可通过检测ⅱ中的1-丁醇和ⅲ中的1-丁烯的生成来判断分别发生了水解和消去反应 D. 为研究1-溴丁烷与水溶液是否能发生消去反应，可设计如图2装置探究(加热和夹持装置略去) 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氯是构建化合物的重要元素，请回答： （1）固体的晶胞示意图如下图所示： ①固体的晶体类型___________，晶体中氯原子的杂化方式是___________。 ②气态可能的结构如图所示。 两种结构中较不稳定的结构是___________，请从结构角度说明理由___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 、、的第一电离能大小： C. 激发态氯原子的发射光谱不止1条谱线 D. 与的键角前者大 （3）氯及其化合物存在如下转化： 已知：沸点。 ①气体C的成分___________。 ②已知混合气体D中存在一种单质气体，写出反应Ⅲ化学方程式___________。 ③在以上分解成两种单质，请设计实验方案检验由这两种单质组成的混合物(限化学方法)___________。 ④与、以物质的量比例混合反应生成由两种微粒组成的盐，原子利用率达100%。阳离子呈正四面体结构，写出盐的化学式___________。 18. 是一种重要的能源，利用水蒸气重整制氢，主要发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述两个反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．两个反应的平衡常数不变 d．和的体积比不变 （2）一定温度下，使用一定量的基催化剂时，其中反应Ⅰ催化重整的反应历程如下： a． b． c．___________ d． e． f． ①补全反应历程c步的反应方程式：___________。 ②研究发现，甲烷、水蒸气重整制氢高温反应时积碳严重。向催化剂中加入适量颗粒有利于甲烷制氢。固定水碳比[]和气体流速，分别向装有无颗粒和有颗粒的催化剂反应器中通入混合气体，使气体离开装置前达到化学平衡，随时间推移，出气口气体成分变化如下。 前，催化剂中无添加颗粒与添加颗粒比较，前者含量低于后者，前者高于后者，可能的原因是___________。 ③下列有关说法不正确的是___________。 A．若将代替，则产物中有、 B．若，则步骤中的活化分子百分数小于步骤 C．可以采用简易量热计测定反应Ⅰ的反应热 D．由图可知后的平衡含量低于理论平衡值，平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是 （3）联合重整技术：也是研究热点。 ①控制反应温度为，现将物质的量之比为的和充入恒容的密闭容器中，发生上述反应。随(时间)变化曲线如图，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为()，再次画出时段，随变化趋势的曲线___________。 ②时，该反应的平衡常数___________。 19. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{}，是一种重要化工原料，现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。实验流程如下： 已知：微溶于冷水和酒精，易溶于热水，加热时易分解。 （1）配制溶液需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ的名称是___________。 （3）下列有关说法不正确的是___________。 A. 步骤①可将固体一次性加入到草酸溶液中，便于快速制得 B. 步骤②煮沸的目的是将絮状沉淀转化为，便于过滤 C. 步骤③和步骤⑤洗涤剂均可选用热水，洗涤的目的均为提高纯度 D. 用射线衍射仪可确认产品的晶体结构 （4）步骤④控制水浴加热的目的是___________。 （5）利用与反应原理来测定产品的纯度，现进行如下操作： ⅰ．称取一定量的样品晶体溶于水，再加入到浓氨水中，并加水定容； ⅱ．取一定体积样品溶液于锥形瓶中，再加入一定量的溶液 ⅲ．用一定浓度的溶液滴定，记录消耗溶液的体积。 ①步骤ⅰ中加入浓氨水的作用是___________。 ②步骤ⅲ实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列___________。 ___→___→b→d→___→___→___ a．向酸式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上 b．用蒸馏水洗涤滴定管 c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约 d．用标准溶液润洗滴定管 e．将活塞旋转后，再次观察 f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数 g．右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞，使溶液快速冲出 20. 佩米替尼()是一种口服选择性抑制剂，可降低细胞活力，从而抑制肿瘤细胞的增殖与存活。某研究小组按以下路线合成该药物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①简写成； ②； ③。 请回答： （1）化合物K中的含氧官能团名称是___________。 （2）C→D的反应中，碘原子优先于氯原子和溴原子先反应，请从结构角度解释原因___________。 （3）写出的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A可形成分子间氢键 B. 的转化经历了加成、消去、还原三步 C. 化合物F中碱性最强的氮原子是①号 D. 1 mol化合物K最多消耗 （5）若无的转化，会发生二聚，形成分子式为，写出该物质结构简式___________。 （6）已知：化合物中R为等为邻对位定位基；R为等为间位定位基。以和为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台州市2025学年第二学期高二年级期末质量评估试题 化学 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ag：108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离出的阳离子全部为的化合物，不符合酸的定义，A错误； B．碱是电离出的阴离子全部为的化合物，不符合碱的定义，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于盐，C正确； D．混合物由多种物质组成，是纯净物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯气中共价键的电子云模型： B. 的VSEPR模型： C. 结构式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气中的共价键为σ键，是p轨道头碰头重叠形成，电子云沿键轴对称，无包含键轴的节面，题图为π键的电子云模型，A错误； B．中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含1对孤电子对，与题图一致，B正确； C．中两个N原子以单键相连，每个N原子分别连接2个H原子，题图结构式正确，C正确； D．甲烷为正四面体结构，空间填充模型中C原子半径大于H原子，与题图一致，D正确； 答案选A。 3. 下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A. 元素在地壳中的含量仅次于 B. 制粗硅的原理： C. 可用来生产光导纤维 D. 水溶液俗称水玻璃，可用作防火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．地壳中元素含量前四位为O、Si、Al、Fe，Si元素的含量仅次于O，A正确； B．工业制粗硅的原理是高温下焦炭还原，反应为，题目给出的反应是粗硅提纯的反应，不是制粗硅的原理，B错误； C．是光导纤维的主要原料，可用来生产光导纤维，C正确； D．的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可用作防火剂，D正确； 答案选B。 4. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A. 液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 B. 熟石膏和水混合成糊状后会很快凝固，利用这种性质，可用石膏制作模型 C. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，故可用于食品加工的膨松剂 D. 碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热，可使环境温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．熟石膏（）与水混合后迅速凝固为生石膏（），可用于制作模型，B正确； C．碳酸氢铵可与酸反应生成，受热分解也产生、气体，可使食品膨松，用作食品膨松剂，C正确； D．裂化汽油中含有不饱和烃，会与碘单质发生加成反应，不能作为碘的萃取剂，D错误； 故选D。 5. 下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 实验室利用图①可制取少量蒸馏水 B. 利用图②探究浓度对反应速率的影响 C. 利用图③可从食盐水中提取晶体 D. 利用图④可验证牺牲阳极(的阴极保护)法 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①蒸馏装置中温度计水银球放置在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水进出方向下口进上口出，可以制取少量蒸馏水，A正确； B．与反应无明显现象，无法通过现象判断反应速率快慢，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．从食盐水中提取晶体需用蒸发皿进行蒸发结晶，图③为坩埚，用途是灼烧固体，C错误； D．比活泼，构成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护，应取铁电极附近的溶液，滴加铁氰化钾溶液检验是否有Fe2+， D错误； 答案选A。 6. 物质结构决定性质，下列物质性质差异与解释不相符的是 事实 解释 A 电离平衡常数： 中羟基极性更大 B 热稳定性： 存在分子间氢键 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径大小不同 D 橡胶硫化后具有更好的强度、弹性 线型的高分子链形成网状结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的电负性强于H，的吸电子诱导效应强于，使中羟基的键极性更大，更易电离出，故更大，解释与事实相符，A不符合题意； B．热稳定性是由分子内共价键键能决定的化学性质，的键键能大于的键，故热稳定性；分子间氢键影响的是熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，解释与事实不相符，B符合题意； C．冠醚与阳离子形成超分子需要离子半径与冠醚空腔大小匹配，半径大于，该冠醚空腔大小适配，故仅能与形成超分子，解释与事实相符，C不符合题意； D．橡胶硫化时，线型高分子链之间通过硫原子形成交联，转化为网状结构，使橡胶的强度、弹性显著提升，解释与事实相符，D不符合题意； 答案选B。 7. 下列有关方程式书写不正确的是 A. 用溶液溶解铝单质： B. “84”消毒液与洁厕灵混合使用产生： C. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： D. 利用水解可制取： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．“84”消毒液中与洁厕灵中在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式为，B正确； C．溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式为：，C正确； D．利用水解制备时，加热会使产物HCl挥发脱离体系，离子方程式为：，D正确； 故选A。 8. 下列有关说法正确的是 A. 分离碘单质和铁粉，可采用先加热升华再冷凝收集碘单质 B. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，锥形瓶要先润洗 C. 将热空气通入晒盐后的海水中，可将吹出 D. 可以通过结构的催化重整，使石油中链状烃转化为芳香烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时碘单质会与铁粉发生反应生成碘化亚铁，无法通过升华分离，A错误； B．锥形瓶若用待测溶液润洗，会使瓶内溶质偏多，消耗标准盐酸体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶只需水洗无需润洗，B错误； C．晒盐后的海水中溴元素以形式存在，需用氧化剂将氧化为，才能用热空气吹出，C错误； D．石油催化重整可使链状烃发生环化、脱氢反应，转化为芳香烃，D正确； 故选D。 9. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是 A. 苯与溴水不能因化学反应而褪色，说明苯分子不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构 B. 乙烯和苯都是平面结构，苯乙烯中所有原子也一定在同一平面内 C. 等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧消耗的氧气量相等 D. 反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若苯分子存在碳碳单双键交替结构，会与溴水发生加成反应使其褪色，苯与溴水不反应，可证明苯中不存在该结构，A正确； B．苯环和碳碳双键均为平面结构，但二者通过单键相连，单键可旋转，因此苯乙烯中所有原子可能共平面，并非“一定”共平面，B错误； C．苯乙烯和聚苯乙烯的最简式均为，等质量的二者含C、H元素的质量相等，完全燃烧耗氧量相同，C正确； D．反应①中苯与乙烯发生加成反应生成乙苯；反应②中乙苯经过反应生成苯乙烯，属于氧化反应，D正确； 故选B。 10. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与D同主族，A原子的第二能层有4个电子，B元素无正价，短周期元素中，C元素电负性最小，E原子的3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. C与E形成的化合物可能存在非极性共价键 C. A、D分别形成的共价晶体硬度：A>D D. 简单氢化物还原性：D<E 【答案】D 【解析】 【分析】A原子第二能层有4个电子，为C；A与D同主族，D为Si；B无正价，为F；短周期中电负性最小的C为Na；E的3p轨道有4个电子，为S，据此分析。 【详解】A．离子半径：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，故离子半径，即，A正确； B．Na与S可形成，其中内存在S-S非极性共价键，B正确； C．A、D形成的共价晶体分别为金刚石、晶体硅，C-C键键长小于Si-Si键，键能更大，硬度更高，故硬度，C正确； D．非金属性，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，故还原性，即，D错误； 故选D。 11. 等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔分别与足量的发生加成反应，放出的热量如下： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 常温常压下，2-丁炔与氢气混合无现象，则该反应在常温常压下不自发 B. 气态能量比气态能量高 C. 与足量乙醇溶液充分反应后，主产物是 D. 与加成，主产物是 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是否自发由吉布斯自由能判断，该反应在低温下自发，无现象，可说明反应较慢，不能说明反应不自发，A错误； B．根据盖斯定律，用反应2减去反应1可得：，放热反应说明2-丁炔的能量高于1，3-丁二烯，B错误； C．由B选项可知：，CH2=CH-CH=CH2能量更低，物质更稳定，与足量NaOH乙醇溶液发生消去反应时，主产物为CH2=CH-CH=CH2，C正确； D．根据反应1和反应2可知，反应2放热更多，说明能量更高，碳碳叁键与氢气加成反应的活化能小，优先与氢气加成，两个双键保留，D错误； 故选C。 12. 碳酸二甲酯()是一种重要的环保型化工产品，通过电化学法合成碳酸二甲酯的原理如图所示。电解液为：饱和的溶液加入钯/碳(Pd/C)催化剂，合成DMC的法拉第效率为60%(法拉第效率FE=) 下列说法正确的是 A. 电极a为阳极 B. 若将电解液中甲醇换成乙醇，可合成碳酸二乙酯 C. 合成DMC的总反应为氧化还原反应： D. 若合成，理论上电极通过的总电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极a发生得电子的还原反应，所以电极a是阴极，不是阳极，A错误； B. 甲醇（）中的在反应中提供，换成乙醇（）后，会提供，可以合成碳酸二乙酯，B正确； C. 总反应中，各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D. 合成1 mol 时，通过分析，实际转移电子数为2 mol（结合法拉第效率公式）。 已知法拉第效率FE=60%，则：FE=，合成3 mol DMC，实际消耗电子数为，代入得：，解得，即，不是，D错误； 故答案为B； 13. 是一种无色晶体，易溶于水、乙醇和乙醚，显示弱酸性，在有机溶剂中存在如下转化，则下列有关说法不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 晶体中存在范德华力和氢键 C. 能与溶液反应产生和 D. 可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．属于分子晶体，分子间存在范德华力，分子中含有键，可形成氢键，B正确； C．作为弱酸与发生中和反应生成盐和水，不可能生成和，C错误； D．题图结构的分子式为，恰好对应3个的聚合组成，结构合理，D正确； 答案选C。 14. 以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 金属氧化物中的化学环境均相同 B. ①→②的过程中形成了配位键，同时的价态发生了变化 C. 通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应 D. 上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物中的O存在桥氧，连接2个M、端氧，仅连接1个M等不同形式，化学环境不同，A错误； B．①→②过程中的N原子提供孤电子对与M形成配位键，为中性配体，M的价态不发生变化，B错误； C．中间产物含量最少说明其消耗速率远大于生成速率，即③→④为慢反应、④的后续反应为快反应；若③→④为快反应，④会因快速生成而积累，含量升高，C错误； D．反应历程中存在极性键的断裂，如N-H键，也存在极性键的形成如O-H键，涉及极性键的断裂和形成，D正确； 故选D。 15. 室温下，已知 ； 下列说法正确的是 A. B. 含有足量固体的悬浊液中，加入少量的固体后，减小 C. 固体能完全溶于的食盐水中 D. 若溶液中加，有生成，则体系中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应可由和相加得到，故，与无关，A错误； B．温度不变时，反应的平衡常数为定值，平衡常数只随温度改变，室温下加入NaCl，温度不变，不变，只要体系中存在足量AgCl固体，就不变，B错误； C．0.01435g AgCl的物质的量为，对于反应，，1 L 6mol/L食盐水中最多可溶解，故AgCl能完全溶解，C正确； D．只有当体系中AgCl和AgBr两种沉淀共存时，同时满足两个沉淀的溶解平衡，才有，若原溶液不饱和，加入NaBr后AgCl完全溶解，只有AgBr沉淀，该比例不成立，题目未说明AgCl有剩余，该关系不一定成立，D错误； 故选C。 16. 为探究1-溴丁烷的水解和消去反应，设计如图1实验。下列说法不正确的是 A. 实验ⅰ中的淡黄色沉淀为 B. 对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快的结论 C. 可通过检测ⅱ中的1-丁醇和ⅲ中的1-丁烯的生成来判断分别发生了水解和消去反应 D. 为研究1-溴丁烷与水溶液是否能发生消去反应，可设计如图2装置探究(加热和夹持装置略去) 【答案】D 【解析】 【分析】i中1-溴丁烷直接与酸化的反应生成淡黄色沉淀，说明1-溴丁烷缓慢水解产生；ii中1-溴丁烷与NaOH溶液反应后加酸化立刻生成沉淀，说明碱性条件下1-溴丁烷水解更快；iii中1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应产生。 【详解】A．1-溴丁烷缓慢水解产生，与酸化的反应生成淡黄色沉淀，A正确； B．实验i与实验ii变量仅为溶液的碱性，可说明碱性条件下1-溴丁烷水解速率更快，B正确； C．1-溴丁烷水解反应的特征产物为1-丁醇，消去反应的特征产物为1-丁烯，检测两种对应产物可分别判断反应类型，C正确； D．1-溴丁烷水解生成的1-丁醇具有挥发性，也能使酸性溶液褪色，会干扰消去产物1-丁烯的检验，该实验设计不合理，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氯是构建化合物的重要元素，请回答： （1）固体的晶胞示意图如下图所示： ①固体的晶体类型___________，晶体中氯原子的杂化方式是___________。 ②气态可能的结构如图所示。 两种结构中较不稳定的结构是___________，请从结构角度说明理由___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 、、的第一电离能大小： C. 激发态氯原子的发射光谱不止1条谱线 D. 与的键角前者大 （3）氯及其化合物存在如下转化： 已知：沸点。 ①气体C的成分___________。 ②已知混合气体D中存在一种单质气体，写出反应Ⅲ化学方程式___________。 ③在以上分解成两种单质，请设计实验方案检验由这两种单质组成的混合物(限化学方法)___________。 ④与、以物质的量比例混合反应生成由两种微粒组成的盐，原子利用率达100%。阳离子呈正四面体结构，写出盐的化学式___________。 【答案】（1） ①. 离子晶体 ②. 、 ③. a ④. 氯原子半径较大，且在强吸电子作用下带正电性，导致两个氯原子间斥力大，轨道重叠面积小，因此键键能低，易断裂 （2）CD （3） ①. ②. ③. 将混合气体通过溶液，获得溶液和剩余气体，将带火星木条伸入剩余气体中，复燃，证明有氧气；将酚酞滴入溶液中，如果先变红后褪色，证明原气体中有氯气 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图中的晶胞结构，可以发现晶胞中粒子并非独立的分子，而是以和两种离子的形式存在，依靠离子键结合形成晶体，因此该晶体为离子晶体；对于中心氯原子的价层电子对数为，为杂化，对于中心氯原子的价层电子对数为，为杂化，晶体中氯原子的杂化方式是、； ②对比a、b两种气态结构，结构a中存在Cl-Cl单键，而结构b中存在Cl-O-Cl的连接方式，由于氯原子半径较大，且在强吸电子作用下带正电性，导致两个氯原子间斥力大，轨道重叠面积小，因此键键能低，易断裂，a的稳定性更差； 【小问2详解】 A．溴元素是第35号元素，简化电子排布式为而不是，A错误； B．同周期元素的第一电离能总体趋势是从左到右逐渐增大。P（第VA族）的3p轨道处于半充满的稳定状态（），失去一个电子需要的能量比相邻的S（第VIA族，）更高，因此第一电离能大小为，B错误； C．基态氯原子的电子排布式为，为激发态氯原子，存在多种不同的能级跃迁组合，其发射光谱必然包含不止一条谱线，C正确； D．中心Cl原子的价层电子对数为，为杂化，有三个孤电子对；而中心Cl原子的价层电子对数为，为杂化，有两个孤电子对，因此的键角大于的键角，D正确； 故答案为CD； 【小问3详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此氯气和碳酸钠溶液反应时，根据生成的混合气体A冷凝后存在，推测是由HClO转化的，而剩余的HCl和碳酸钠反应生成氯化钠和，因此混合气体A为和，溶液B主要成分为氯化钠，由此解答； ①由分析可知，混合气体A为和，冷凝后分离出，因此气体C为； ②混合气体D中存在一种单质气体，应为氮气，具有氧化性，NH₃具有还原性，二者发生氧化还原反应，N从-3价被氧化为0价（生成N₂），Cl从+1价被还原为-1价（生成Cl⁻），因此反应Ⅲ化学方程式为； ③Cl₂O在42℃以上分解为两种单质为Cl₂和 O₂，对两种气体进行鉴定，将混合气体通过溶液，获得溶液和剩余气体，将带火星木条伸入剩余气体中，复燃，证明有氧气；将酚酞滴入溶液中，如果先变红后褪色，证明原气体中有氯气； ④由于F中阳离子呈正四面体结构，因此阳离子为杂化，无孤电子对，因此阳离子的结构为，与、以物质的量比例混合反应生成由两种微粒组成的盐，原子利用率达100%，对剩余的一个氢原子和两个氯原子进行组合，形成阴离子为，盐的化学式。 18. 是一种重要的能源，利用水蒸气重整制氢，主要发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述两个反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．两个反应的平衡常数不变 d．和的体积比不变 （2）一定温度下，使用一定量的基催化剂时，其中反应Ⅰ催化重整的反应历程如下： a． b． c．___________ d． e． f． ①补全反应历程c步的反应方程式：___________。 ②研究发现，甲烷、水蒸气重整制氢高温反应时积碳严重。向催化剂中加入适量颗粒有利于甲烷制氢。固定水碳比[]和气体流速，分别向装有无颗粒和有颗粒的催化剂反应器中通入混合气体，使气体离开装置前达到化学平衡，随时间推移，出气口气体成分变化如下。 前，催化剂中无添加颗粒与添加颗粒比较，前者含量低于后者，前者高于后者，可能的原因是___________。 ③下列有关说法不正确的是___________。 A．若将代替，则产物中有、 B．若，则步骤中的活化分子百分数小于步骤 C．可以采用简易量热计测定反应Ⅰ的反应热 D．由图可知后的平衡含量低于理论平衡值，平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是 （3）联合重整技术：也是研究热点。 ①控制反应温度为，现将物质的量之比为的和充入恒容的密闭容器中，发生上述反应。随(时间)变化曲线如图，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为()，再次画出时段，随变化趋势的曲线___________。 ②时，该反应的平衡常数___________。 【答案】（1）bd （2） ①. ②. 添加颗粒，吸收使反应Ⅰ平衡正向移动，降低了的浓度，的含量升高；同时和反应放热促使反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡正向移动，提高的含量 ③. BC （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 a．恒容密闭容器中，气体总质量守恒，体积不变，故密度始终不变，不能作为平衡标志，a不符合题意； b．两个反应均为气体分子数增加的反应（Δn = +2），恒温恒容下，压强与总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达平衡，b符合题意； c．K仅与温度有关，题目温度恒定，K始终不变，无法判断是否平衡，c不符合题意； d．两反应中CH4与H2O消耗比例不同（反应Ⅰ为1:2，反应Ⅱ为1:1），比例变化反映反应进程；比例不变时，说明净反应速率为零，达平衡，d符合题意； 故选bd。 【小问2详解】 ① 补全反应历程c步：根据总反应：，结合步骤a–f，c步需将中间产物CHOH转化为CO并释放H2，合理方程式为。 ②添加CaO颗粒后，发生反应：，降低体系中CO2浓度，促使反应Ⅰ平衡右移，H2产量增加，CO2含量下降。同时，同时和生成碳酸钙反应放热，促使反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡正向移动，提高的含量。 ③A．CH4提供H，D2O提供D，可生成H2、D2及HD，主要产物包含H2和D2，A正确； B．活化能越低，活化分子百分数越高，故步骤a应大于步骤b，B错误； C．反应Ⅰ吸热且伴随副反应（如反应Ⅱ）、反应不完全，无法准确测量，C错误； D．高温积碳与CO2反应生成CO，符合图示趋势，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 ①T₁°C下曲线：初始浓度：c(H2) = 0 mol·L-1（t=0）。平衡浓度：由c(CO2)从0.04降至0.01 mol·L-1，根据化学计量比，Δc(H2) = 2 × Δc(CO2) = 0.06 mol·L-1，故平衡时c(H2) = 0.06 mol·L-1（t=t1）。变化趋势：曲线从原点起始，斜率逐渐减小，在t₁时刻达到0.06 mol·L-1，之后保持水平至t2。 T2 > T1下曲线：反应为吸热，升温使平衡右移，c(H2)平衡值 > 0.06 mol·L-1。温度升高加快反应速率，达平衡时间 t' < t1。曲线特征：起始斜率更大，提前达到更高平台，之后保持水平。 曲线如图所示：。 ②三段式计算： 故K===0.1296。 19. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{}，是一种重要化工原料，现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。实验流程如下： 已知：微溶于冷水和酒精，易溶于热水，加热时易分解。 （1）配制溶液需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ的名称是___________。 （3）下列有关说法不正确的是___________。 A. 步骤①可将固体一次性加入到草酸溶液中，便于快速制得 B. 步骤②煮沸的目的是将絮状沉淀转化为，便于过滤 C. 步骤③和步骤⑤洗涤剂均可选用热水，洗涤的目的均为提高纯度 D. 用射线衍射仪可确认产品的晶体结构 （4）步骤④控制水浴加热的目的是___________。 （5）利用与反应原理来测定产品的纯度，现进行如下操作： ⅰ．称取一定量的样品晶体溶于水，再加入到浓氨水中，并加水定容； ⅱ．取一定体积样品溶液于锥形瓶中，再加入一定量的溶液 ⅲ．用一定浓度的溶液滴定，记录消耗溶液的体积。 ①步骤ⅰ中加入浓氨水的作用是___________。 ②步骤ⅲ实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列___________。 ___→___→b→d→___→___→___ a．向酸式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上 b．用蒸馏水洗涤滴定管 c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约 d．用标准溶液润洗滴定管 e．将活塞旋转后，再次观察 f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数 g．右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞，使溶液快速冲出 【答案】（1）100 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 趁热过滤 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （3）AC （4）温度过低反应速率过慢，温度过高生成的二草酸合铜酸钾易分解 （5） ①. 利用氨水与形成铜氨络合离子，释放出草酸根便于溶液的滴定 ②. ceagf 【解析】 【分析】胆矾溶液与2.0mol/L NaOH溶液混合煮沸，先生成氢氧化铜絮状沉淀并受热转化为CuO固体，过滤洗涤后得到纯净CuO，草酸溶液中加入碳酸钾固体反应生成溶液，将CuO与溶液混合后80℃水浴加热发生络合反应得到二草酸合铜酸钾热溶液，经趁热过滤、洗涤除去杂质得到二草酸合铜酸钾溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后，最终得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体产品。 【小问1详解】 实验室无60 mL规格容量瓶，需选用100 mL容量瓶定容，配制流程：称量→烧杯溶解（玻璃棒搅拌）→量筒取水→转移至容量瓶→胶头滴管定容，因此缺少仪器：100 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 ①已知易溶于热水、微溶于冷水，若冷却会提前结晶析出造成损失，因此80℃水浴后的操作Ⅰ为趁热过滤； ②要从二草酸合铜酸钾溶液获得晶体，需先蒸发浓缩提高浓度，再冷却析出晶体，操作Ⅱ：蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问3详解】 A．不能一次性投入草酸，一次性加会局部碱性过强，易生成而非目标产物，应分次缓慢加入，A错误； B．是絮状沉淀，过滤易穿滤，煮沸可使其脱水转化颗粒状CuO，过滤更顺畅，B正确； C．步骤⑤洗涤的是操作I产生的滤渣，为了防止二草酸合铜酸钾结品析出造成损失，应选用热水洗涤，其目的是提高产率，而不是提高纯度，C错误； D．X 射线衍射仪可通过衍射图谱分析晶体晶型、结构，能确认目标晶体，D正确； 故答案选AC。 【小问4详解】 温度过低：CuO与络合反应速率缓慢，温度过高：产物二草酸合铜酸钾受热易分解，且水蒸发过快易析出杂质，所以80℃兼顾反应速率与产物稳定性。 【小问5详解】 ①会与草酸根结合沉淀，干扰高锰酸钾滴定草酸根，加入氨水：生成铜氨络离子，释放游离，保证滴定正常进行； ②酸式滴定管使用操作排序：检漏→水洗→润洗→装液→排气泡→静置读数，所以正确排序为：c（装满水直立检漏）→e（旋塞 180° 再次检漏）→b（蒸馏水洗涤）→d（标准液润洗）→a（装液至 0 刻度以上）→g（倾斜快速放液排尖嘴气泡）→f（静置读数）所以为ceagf。 20. 佩米替尼()是一种口服选择性抑制剂，可降低细胞活力，从而抑制肿瘤细胞的增殖与存活。某研究小组按以下路线合成该药物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①简写成； ②； ③。 请回答： （1）化合物K中的含氧官能团名称是___________。 （2）C→D的反应中，碘原子优先于氯原子和溴原子先反应，请从结构角度解释原因___________。 （3）写出的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A可形成分子间氢键 B. 的转化经历了加成、消去、还原三步 C. 化合物F中碱性最强的氮原子是①号 D. 1 mol化合物K最多消耗 （5）若无的转化，会发生二聚，形成分子式为，写出该物质结构简式___________。 （6）已知：化合物中R为等为邻对位定位基；R为等为间位定位基。以和为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2）碘原子半径大于氯原子和溴原子，导致键键长长于和键，从而使键键能最小，最易断 （3）+PhSO2Cl+NaH+NaCl+H2↑ （4）AB （5） （6） 【解析】 【分析】C和M反应生成D，由M和D的结构简及C的分子式，逆推C的结构简式为，B为，A为；发生分子内成环反应；引入苯磺酰基对N原子进行保护；引入醛基；G与反应，再经BH3还原，构建酰胺结构；H与 发生已知③的反应生成I，所以I为，I脱HCl生成J，J经环化、NaOH脱保护等步骤，最终得到K。 【小问1详解】 由化合物K的结构简式可知，K中的含氧官能团名称是醚键、酰胺基； 【小问2详解】 同主族卤原子，从上到下原子半径增大，所以碘原子半径大于氯原子和溴原子，导致键键长长于和键，从而使键键能最小，最易断，更容易发生反应； 【小问3详解】 E中的氨基（-NH-）与苯磺酰氯（PhSO2Cl）在碱（NaH）的作用下发生取代反应，生成F和HCl，的化学方程式是+PhSO2Cl+NaH+NaCl+H2↑； 【小问4详解】 A．化合物A含N-H键，N电负性大，可形成分子间氢键，A正确； B．G含醛基，先和氨基加成得到羟基，再消去水得到亚胺双键，最后BH3还原双键，经历加成、消去、还原三步，B正确； C．F中①号氮（吡咯氮）连强吸电子的磺酰基，电子云密度低，碱性弱，碱性最强的是吗啉的脂肪氮，C错误； D．1mol K中，酰胺键水解消耗1mol NaOH，苯环上的2个F原子水解后生成酚羟基，各消耗1mol NaOH，总消耗最多3mol NaOH，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 E（）分子式为，发生二聚，形成分子式为的产物，根据原子守恒，另一产物为HBr；可以推断两个E分子中，一个E脱去N上的H，另一个E脱去吡啶环上的Br，N与C连接，结构为：； 【小问6详解】 结合已知③的反应，由产物逆推，可知目标产物由脱去HCl成环得到，可由与发生已知③的反应得到，可由经过加成、还原得到，可由氧化得到，因为等为邻对位定位基，产物只需要邻位，所以要引入苯磺酰基对对位C原子进行保护，所以合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $