精品解析：吉林省长春市十一高中2025-2026学年高一上学期第二学程考试化学试题

长春市十一高中2025-2026学年度高一上学期第二学程考试 化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时问为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共46分) 一、选择题：本题共18小题，每小题只有一个正确选项，其中1-8每小题2分共16分；9-18每小题3分共30分。 1. 下列说法正确的是 A. 物质的量是表示一定数目粒子个数的物理量 B. 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所有的元素 C. 可采用在食品中加入铁强化剂的方式减少缺铁性贫血问题 D. 碳酸氢钠既可用作食用碱又可用作工业用碱，碳酸钠只能用作工业用碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A错误； B．对不同元素进行焰色反应，出现的火焰颜色不一样，但有些元素的火焰焰色不明显，不能根据焰色来判断试样中所有的元素，B错误； C．缺铁性贫血，可通过加入铁强化剂补充铁元素，C正确； D．碳酸氢钠、碳酸钠均可用作食用碱或工业用碱，D错误； 故选C。 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 醋酸、碱石灰、、、 B. 、火碱、纯碱、、 C. 、、生石灰、、 D. 盐酸、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，碱石灰是混合物，不属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于酸，火碱是属于碱，纯碱是属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，B正确； C．属于酸，属于碱，生石灰是，属于碱性氧化物，不属于盐，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，C错误； D．盐酸是的水溶液，属于混合物（酸、碱、盐等物质分类通常指纯净物），属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 3. 分别向两只盛有100 mL 0.01mol/L Ba(OH)2溶液的烧杯中，匀速滴入浓度均为0.01mol/L的H2SO4溶液和NaHSO4溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. 向Ca(OH)2溶液中不断通入CO2的图像与上述①类似 C. bc段发生的反应方程式为 D. d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的H2SO4溶液，发生反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，恰好反应时，即为水溶液，溶液的导电能力几乎为0，随后相当于硫酸溶液，浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；向一定浓度的Ba(OH)2溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的NaHSO4溶液，先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，恰好反应时，即为NaOH溶液，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应：OH-+H+=H2O，恰好反应，得到硫酸钠溶液，溶液的导电能力不为0，随后继续滴加NaHSO4溶液，导电能力逐渐增强，据此分析作答。 【详解】A．由分析结合题干图像信息可知，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．向Ca(OH)2溶液中不断通入CO2先后发生的反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故溶液的导电能力先减弱甚至几乎为0，然后又逐渐增大，故图像与上述①类似，B正确； C．由分析可知，b点加入的NaHSO4已经将Ba2+完全沉淀，故bc段发生的反应方程式为OH-+H+=H2O，C错误; D．由分析可知，a点为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，即加入的H2SO4溶液体积为100mL，b点加入的NaHSO4已经将Ba2+完全沉淀，bd段发生反应为：OH-+H+=H2O，恰好反应，得到硫酸钠溶液，即d点为Ba(OH)2和NaHSO4溶液完全反应使溶液呈中性，则d点加入NaHSO4的体积为200mL，即d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性，D正确； 故答案为：C。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中通入过量： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为：，A错误； B．向FeI2溶液中通入过量氯气，Cl2将Fe2+和I-完全氧化生成碘单质和氯化铁，离子方程式为：，B正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．FeSO4溶液与KMnO4溶液反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾和水，正确离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 5. 下列装置完成相关实验，其中合理的是 A．用于除去中的少量HCl B．过氧化钠与水反应放热 C．配制0.1mol/L的NaOH溶液 D．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，且放热，则脱脂棉燃烧可证明，故B正确； C．配制0.1mol/L的NaOH溶液，不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，故C错误； D．橡皮管使上下两部分连通，平衡压强，关闭止水夹a,打开活塞b,水仍能顺利流下，不能检查装置气密性，故D错误； 答案选B 6. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A. ①④中生成等量时转移电子数相等 B. 上述反应均属于氧化还原反应 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 除去含有、、混合溶液中的，可以加入 【答案】A 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：＞Cl2，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，据此分析回答。 【详解】A．反应①中，生成1 mol Cl2时，转移2 mol e-，则转移电子数为2NA；反应④中，生成1 mol Cl2时，转移mol e-，则转移电子数为NA，转移电子数不相等，A错误； B．上述反应中，均有化合价变化，均属于氧化还原反应，B正确； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由分析可知，氧化性：，除去含有Fe2+、Br−、Cl−的混合溶液中的Fe2+，可以加入Br2，D正确； 故选A。 7. 下列物质的转变，不能一步实现的有 ① ② ③ ④ ⑤ A. 4项 B. 3项 C. 2项 D. 1项 【答案】D 【解析】 【详解】①CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，故可以实现； ②NaOH与HCl反应生成NaCl，NaCl与AgNO3溶液反应生成NaNO3和AgCl沉淀，可以实现； ③Cl2与NaOH反应生成NaClO，NaClO溶液与CO2生成HClO，HClO分解生成氧气，可以实现； ④Na与Cl2加热反应生成NaCl，NaCl与CO2和NH3在水溶液中反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，可以实现； ⑤Fe不能一步反应得到Fe(OH)3，故不能实现； 符合题意的只有⑤； 故答案选D。 8. 一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中阴阳离子个数比为1：2 B. 该固体中只含有 C. 消耗的质量为0.8g D. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% 【答案】A 【解析】 【分析】2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，若与氧气完全反应只生成Na2O，其质量为3.1 g，若完全反应只生成Na2O2，其质量为3.9 g，因为所得固体3.5 g介于纯Na2O（3.1 g）和纯Na2O2（3.9 g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为x mol，Na2O2为y mol，由元素守恒和质量守恒可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，其阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，B错误； C．根据质量守恒，氧气质量=3.5 g−2.3 g=1.2 g，而非0.8 g，C错误； D．钠元素质量分数为：，而非34.3%，D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol/L溶液中含有的的数目为 B. 80gCuO和的混合物所含Cu微粒的数目为 C. 1mol固体中含有3mol离子 D. 73gHCl与足量完全反应转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算溶液中钠离子数目，故A错误； B．CuO的摩尔质量为：80 g/mol，Cu2S的摩尔质量为：160 g/mol，则80 g CuO和Cu2S的混合物中Cu的物质的量为1 mol，所含Cu微粒的数目为NA，故B正确； C．NaHSO4固体中含有钠离子和硫酸氢根，1 mol NaHSO4固体中2 mol离子，故C错误； D．73 g浓盐酸与足量MnO2反应过程中，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，则转移电子的数目小于2NA，故D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 高铁酸钾是一种暗紫色固体。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 10. 下列关于的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1mol转移6mol电子 B. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 C. 作水处理剂的原理与明矾相同 D. 与盐酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果 11. 下列关于工业制备说法正确的是 A. 反应步骤中发生 B. “过滤Ⅱ”所得滤液灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 C. “过滤Ⅰ”所得滤渣中还含有大量 D. “转化”时铁元素的化合价未发生变化 【答案】10. B 11. D 【解析】 【分析】次氯酸钠把硝酸铁氧化为高铁酸钠，过滤，滤液中加饱和氢氧化钾把高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤制得高铁酸钾，据此分析回答。 【10题详解】 A．K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：，由反应可知，每消耗1 mol K2FeO4转移3 mol电子，故A错误； B．K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，而KMnO4溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4溶液，故B正确； C．明矾净水仅通过Al(OH)3胶体吸附杂质，K2FeO4则通过强氧化性杀菌消毒，其还原产物存在铁离子，铁离子水解得到Fe(OH)3胶体，K2FeO4既能杀菌消毒，又能净水，和明矾作水处理剂的原理不同，故C错误； D．酸性条件下K2FeO4氧化性强于Cl2，会与盐酸中的Cl-发生氧化还原反应生成Cl2，自身被消耗，降低消毒效果，故D错误； 故选B； 【11题详解】 A．“反应”中，Fe(NO3)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，失去3e-，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，得到2e-，根据得失电子守恒、质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为： ，故A错误； B．“过滤Ⅱ”所得滤液灼烧，火焰呈黄色，滤液中可能含有Na+、K+，故B错误； C．“过滤Ⅰ”所得滤渣中无Fe(OH)3，故C错误； D．“转化”是利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，使Na2FeO4与饱和KOH溶液反应生成K2FeO4沉淀，化合价未发生变化，故D正确； 故选D。 12. 某溶液中可能含有、、、、、、、和中的几种，且溶液中各离子的浓度都相同。现用该溶液做以下实验： 步骤一 取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 步骤二 再加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得滤液1，白色沉淀1； 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、 C. 步骤二中发生的反应为： D. 为判断原溶液中是否存在可向滤液1中加入硝酸酸化的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】取少量原溶液加入足量盐酸无明显现象，说明原溶液中不存在、；再加入足量溶液，过滤得到白色沉淀1，说明原溶液中存在，则一定不存在；由于溶液中各离子浓度相同，根据电荷守恒，已确定存在的所带正电荷需要由负电荷平衡，且与不能共存，因此可推断出溶液中离子的组合。 【详解】A．若原溶液中存在，则一定不存在。根据题意，溶液中一定存在，且各离子浓度相同（设为）。此时阳离子至少有、，所带正电荷至少为。而此时可能存在的阴离子只有、，所带负电荷最多为。正负电荷无法守恒，故原溶液中一定不存在，A 正确； B．原溶液中一定存在，但不一定存在，因为可能由和来平衡电荷，B 错误； C．步骤二中除了与生成沉淀的反应，还存在其他离子反应，如与步骤一中过量的盐酸反应，C 错误； D．步骤一中加入了盐酸，引入了，因此向滤液1中加入硝酸酸化的溶液产生沉淀，无法证明原溶液中是否存在，D 错误； 故答案选A。 13. 实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工业制HCl可采用氯气与氢气混合并光照的方法 B. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 C. 该盐酸敞口放置于空气中浓度会增大 D. 用容量瓶配制480mL1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢气混合并光照时，会发生爆炸，非常危险，工业上制取氯化氢是采用氢气在氯气中点燃的方法，而不是光照，A错误； B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为，B错误； C．HCl易挥发，该盐酸敞口放置于空气中会导致溶质HCl物质的量减小，其浓度会减小，C错误； D．用容量瓶配制480 mL 1稀盐酸时，应该用500 mL容量瓶，需取用上述盐酸体积约为，D正确； 故选D。 14. 二氧化氯是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿()。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法正确的是 A. 装置A通入空气目的是作氧化剂 B. 装置B的作用是防止倒吸 C. 若不考虑其他过程，D中NaOH溶液可反应0.2mol D. 反应后D溶液中一定存在 【答案】C 【解析】 【分析】装置A盛放NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备ClO2；装置B冷却ClO2蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用NaOH溶液吸收ClO2尾气，据此分析解题。 【详解】A．装置中NaClO3作氧化剂，FeS2作还原剂，发生反应生成ClO2，所以空气的作用是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中，使其充分收集，由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，故A错误； B．装置B的作用是冷凝液化收集液态ClO2，故B错误； C．根据生成物中NaCl、NaClO2和NaClO3的组成特点，发现Na与Cl原子之间的比值都是1：1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1：1的关系，装置D中NaOH的物质的量是0.2mol，则氯原子的物质的量是0.2mol，则ClO2的物质的量是0.2mol，故C正确； D．不能确定NaOH是否恰好反应完，故不能得出上述等式，故D错误； 答案选C。 15. 在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2mol氮气，右室充入一定量氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如图)，下列说法正确的是 A. 右侧中气体反应后恢复至原温度，若活塞停在中间则氢气与氧气的体积比为7：2 B. 反应前，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/3倍 C. 仅改变右侧气体充入量使活塞处于离右端1/6处，则前后两次容器内压强比10：3 D. 右侧混合气体的总物质的量为3mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，氮气的物质的量为2mol，则开始时氢气、氧气总物质的量为6mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，即右室剩余气体为2mol；若右室剩余气体为氧气，参加反应的氧气、氢气总为6mol-2mol=4mol，由2H2+O22H2O，可知氢气为4mol×=mol,，则氧气为6mol-mol=mol，故反应前氢气与氧气的体积比为mol：mol=4：5；若右室剩余气体为氢气，参加反应的氧气、氢气总为6mol-2mol=4mol，由2H2+O22H2O，可知氧气为4mol×=mol，则氢气为6mol-mol=mol，故反应前氢气与氧气的体积比为mol：mol=7：2，故A错误； B．由于不知道右侧气体的比例，故不能计算右侧混合气体的密度，故B错误； C．仅改变右侧气体充入量使隔板处于离右端处，对左侧来讲，氮气气体体积等于4=，等温等物质的量时，压强比为体积的反比，则前后两次容器内压强比10：3，故C正确； D．等温等压时，体积之比等于物质的量之比，右侧混合气体的总物质的量为6mol，故D错误； 答案选C。 16. a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合的选项有 ①HCHO ② ③ ④⑤C和的混合物 ⑥CO A. ①② B. ②③⑤ C. ①⑥ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确规律：物质燃烧后的气体（CO2、H2O）与Na2O2反应时，若通式可表示为CxHyOz的物质，燃烧产物通过足量Na2O2后，固体增重质量b g与原物质质量a g的关系取决于x和z的相对大小。当x>z时，则b>a；当x=z时，则b=a；当x<z，则b<a，而H₂燃烧后反应b=a，故二者混合物（只要含C）符合b>a。逐一分析选项：①HCHO：分子式为CH2O，x=z，故b=a；②CH3COOCH2CH3(乙酸乙酯)：分子式为C4H8O2，x>z，故b>a；③（乙醇）：分子式为C2H6O，x>z，故b>a；④（草酸）：分子式为，x<z，故b<a；⑤C和的混合物：C燃烧生成CO2，与Na2O2反应增重为CO的质量，H2燃烧生成H2O，与Na2O2反应增重为H2的质量，故b> a；⑥CO：CO中x=z，故b=a。 【详解】A．由上述分析可知，①选项中的b=a，故A不符合； B．②③⑤选项中的b>a，故B符合； C．①⑥选项中的b=a，故C不符合； D．④选项中的b<a，故D不符合； 故答案选B。 17. 如图是验证氯气性质的微型实验图，其中b，d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后(不考虑浓盐酸的挥发)，立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列对实验现象的解释或结论不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a无现象 铁和氯气常温下不反应 B b处无现象 不能判断是否与碳酸钠溶液反应 C c处先变红后褪色 证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】a处为铁片，氯气与铁在常温下不反应；b处为碳酸钠溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成了HCl（显酸性，使试纸变红）和HClO（具有漂白性，使红色褪去）；d处为NaOH溶液+酚酞试液，溶液为红色，氯气与NaOH反应消耗了NaOH，溶液碱性减弱而导致d处褪色，据此分析回答。 【详解】A．a处为铁片，氯气与铁在常温下不反应，故无明显现象，A正确； B．b处为碳酸钠溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸钠反应可能生成碳酸氢钠，无明显现象，不能判断Cl2是否与碳酸钠溶液反应，B正确； C．c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成了HCl（显酸性，使试纸变红）和HClO（具有漂白性，使红色褪去），证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质，C正确； D．d处为NaOH溶液+酚酞试液，由于酚酞遇碱变红，则d处本来为红色，氯气与NaOH反应消耗了NaOH，溶液碱性减弱而导致d处褪色，并非是因为Cl2具有漂白性（Cl2本身无漂白性），D错误； 故选D。 18. 向250 mL 1.1 mol/L 溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加0.25 mol/L 稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若减少初始的通入量，则点横纵坐标都将减小 B. 0点溶液组成为 C. 根据题中所给信息，可以求得图中的c点坐标为 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量、、、共存的有2处 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中通入一定量气体，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠、和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠若过量，则盐酸首先和氢氧化钠生成氯化钠和水，再和碳酸钠发生反应：，最后发生反应：，两步反应消耗的物质的量及体积相同；在250 mL 1.1 mol/L 溶液中含有溶质的物质的量为，从B点到C点发生反应：，在C点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为溶液，根据元素守恒可知，由于稀盐酸浓度是0.25 mol/L，故此时盐酸的体积是，即；由反应得生成的二氧化碳的量与该反应消耗的氯化氢的量相等，即，；发生该反应消耗溶液体积是，说明溶液与气体反应时未完全反应，所得溶液为与的混合溶液，且碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5 L，则氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6 L-0.5 L=0.1 L；所以A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，C点溶质为氯化钠，D点溶质为氯化钠、。 【详解】A．若减少初始的通入量，溶液中的比例会减少，或剩余的比例会增加，这会使生成的物质的量减小，即c点纵坐标减小，c点的横坐标由初始NaOH的总物质的量决定，，故c点的横坐标恒为1.1 L，A错误； B．由分析可知，氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5 L，则O点溶液组成为，B错误； C．根据计算，生成物质的量为0.125 mol，所需盐酸体积为0.5 L，因此c点的横坐标为，纵坐标为0.125 mol，即c点坐标为，C正确； D．A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，与生成沉淀，与反应；B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，与反应；C点溶质为氯化钠，与、、、均不反应；D点溶质为氯化钠、，与反应，因此能与大量、、、共存的有1处； 故答案选C。 第Ⅱ卷(共54分) 二、填空题：本题共4小卷，共54分。 19. 按要求写出下列反应方程式 （1）工业制漂白液的离子反应方程式______。 （2）过氧化钠和水的反应的离子反应方程式______。 （3）铁和水蒸气反应的化学反应方程式______。 （4）次氯酸见光分解的化学反应方程式______。 （5）实验室制氯气的化学反应方程式______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 漂白液的主要成分是氯化钠、次氯酸钠，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子反应方程式：； 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为； 【小问3详解】 高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：； 【小问4详解】 次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式是； 【小问5详解】 实验室利用MnO2与HCl(浓)制取Cl2，化学方程式为。 20. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下10种物质：①铁、②石灰乳、③固体、④浓盐酸、⑤溶液、⑥酒精溶液、⑦CaO、⑧熔融NaOH、⑨高锰酸钾粉末、⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是______(填序号，下同)，这些混合物的本质区别是______。 （2）其中可与浓盐酸反应生成氯气，写出其反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 实验室需要450mL浓度0.15mol/L的NaOH溶液。配制溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液______，再小心转入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （3）将横线处实验步骤补充完整：②______、③______；操作步骤的正确顺序为______(填序号)。 （4）应用托盘天平称取NaOH的质量为______g。 （5）在其他操作均正确的情况下，下列情况使所配制溶液浓度偏大的是______。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移过程中有液滴溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 砝码生锈 （6）若实验室采用的NaOH溶液配制所需溶液，应用量筒量取溶液体积为______mL。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑥⑩ ②. 分散质粒子直径不同 （2） （3） ①. 冷却(至室温) ②. 胶头滴管 ③. ①②④③⑤ （4）3.0 （5）CD （6）75.0 【解析】 【分析】NaOH固体溶解时会放出较多的热量，应等到溶液温度降至室温后再转移至500mL容量瓶中(实验室没有450mL容量瓶)；定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；步骤①为溶解，②为转移，③为定容，④为洗涤，⑤为摇匀； 【小问1详解】 混合物指由两种或两种以上物质组成的物质，以上物质中属于混合物的是②石灰乳、④浓盐酸、⑤溶液、⑥酒精溶液、⑩氢氧化铁胶体。这些混合物的本质区别是分散质粒子直径不同； 【小问2详解】 可与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为，该反应是Cl元素的归中反应，中Cl得到5个电子，5个HCl失去5个电子，故用单线桥法表示电子转移的方向和数目为>； 【小问3详解】 由分析可知，溶解NaOH后应冷却之后再转移到容量瓶；洗涤之后，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切根据配制溶液的步骤可知，正确的顺序为①②④③⑤； 【小问4详解】 根据实验室实际情况，应选择500mL的容量瓶，故需要称取NaOH质量m=c•V•M=0.15mol•L-1×0.5L×40g•mol-1=3.0g； 【小问5详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，浓度会偏小，故A不选； B．转移过程中有液滴溅出会导致溶质损失，浓度会偏小，故B不选； C．定容时俯视刻度线，溶液的体积会偏小，浓度偏大，故C选； D．砝码生锈会增重，故称量的NaOH质量偏大，浓度偏大，故D选； 答案为CD； 【小问6详解】 若实验室采用的NaOH溶液配制所需溶液，应用量筒量取溶液体积为，即75.0mL。 21. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。设计以下制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如下图所示： 已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置a中发生反应的离子方程式为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （2）下列关于b装置作用，错误的是______(填标号)。 A. 吸收氯气中的氯化氢 B. 吸收水蒸气 C. 做安全瓶平衡气压 D. 监测装置是否发生堵塞 （3）直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是______。 （4）装置f中盛装的药品是______。 （5）装置g的作用______。 （6）在进行无水氯化铁制备实验时，需要标识的图标是______。 A B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. b （2）B （3）不易发生堵塞(或防堵塞) （4）浓硫酸 （5）处理尾气，防止氯气逸出污染空气 （6）ABC 【解析】 【分析】整个实验装置以制备无水氯化铁为核心，装置a中漂白粉与浓盐酸反应生成；装置b中饱和食盐水除去中的并平衡气压、监测堵塞；装置c中浓硫酸干燥；装置d中与铁粉在加热条件下反应生成；装置e直接收集升华的固体，避免了导管堵塞；装置f中浓硫酸防止外界水蒸气进入；装置g处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置a中漂白粉与浓盐酸反应生成，发生反应的离子方程式为：，浓盐酸中部分被氧化为，体现还原性；同时生成盐和水，体现酸性，故答案为： ；b； 【小问2详解】 由分析可知，b装置中是饱和食盐水，作用是吸收、平衡气压、监测堵塞，但不能吸收水蒸气，故答案选B； 【小问3详解】 直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是：不易发生堵塞（或防堵塞），因为加热易升华，直接收集可避免其在导管中凝华造成堵塞，故答案为：不易发生堵塞(或防堵塞)； 【小问4详解】 由分析可知，装置f中盛装的药品是浓硫酸，作用是防止外界空气中的水蒸气进入e装置，避免无水与水反应，故答案为：浓硫酸； 【小问5详解】 装置g的作用是处理尾气，防止氯气逸出污染空气，通常用溶液吸收多余的，故答案为：处理尾气，防止氯气逸出污染空气； 【小问6详解】 制备无水氯化铁时，涉及有毒气体和加热操作，需要佩戴护目镜，因此需要标识的图标是： A（明火），B（护目镜），C（洗手）；不需要用电操作，则不需D（用电），故答案选ABC。 22. 某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体()，且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： （1）步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。 （2）步骤②中除加入氯水外也可加入，请写出加入发生反应的离子方程式______。 （3）步骤④中一系列操作为过滤、______、干燥、______、冷却、称量。 （4）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。取少量滤液滴加______(填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部分变质。 （5）我国食盐中的一种加铁盐，就添加一定量，加铁盐国标是含铁量为600~1000mg/kg。为测定加铁盐含铁量，进行以下过程： ①配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。溶解过程中一定需要的仪器是______(填字母)。 A．烧杯 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．量筒 ②取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为2.4mg，计算该盐含铁量为______mg/kg。 【答案】（1）漏斗 （2） （3） ①. 洗涤 ②. 灼烧 （4）KSCN （5） ①. AC ②. 840 【解析】 【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，据此分析回答。 【小问1详解】 步骤①为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 步骤②中加入氯水目的是将Fe2+氧化为Fe3+，也可加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 步骤④中一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却、称量； 【小问4详解】 检验Fe3+，可加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明该补剂已部分变质； 【小问5详解】 ①溶解过程中一定需要的仪器是烧杯和玻璃棒，故选AC； ②剩余红棕色固体为氧化铁，即2.4 mg Fe2O3，其物质的量为，根据原子守恒可知，，，20.00 mL溶液中含有1.68 mg，则1000 g加铁盐中含有铁元素的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市十一高中2025-2026学年度高一上学期第二学程考试 化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时问为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共46分) 一、选择题：本题共18小题，每小题只有一个正确选项，其中1-8每小题2分共16分；9-18每小题3分共30分。 1. 下列说法正确的是 A. 物质的量是表示一定数目粒子个数的物理量 B. 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所有的元素 C. 可采用在食品中加入铁强化剂的方式减少缺铁性贫血问题 D. 碳酸氢钠既可用作食用碱又可用作工业用碱，碳酸钠只能用作工业用碱 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 醋酸、碱石灰、、、 B. 、火碱、纯碱、、 C. 、、生石灰、、 D. 盐酸、、、、 3. 分别向两只盛有100 mL 0.01mol/L Ba(OH)2溶液的烧杯中，匀速滴入浓度均为0.01mol/L的H2SO4溶液和NaHSO4溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. 向Ca(OH)2溶液中不断通入CO2的图像与上述①类似 C. bc段发生的反应方程式为 D. d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 4. 下列离子方程式书写错误的是 A 向溶液中通入少量： B. 向溶液中通入过量： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 溶液与溶液反应： 5. 下列装置完成相关实验，其中合理的是 A．用于除去中的少量HCl B．过氧化钠与水反应放热 C．配制0.1mol/L的NaOH溶液 D．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 6. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A. ①④中生成等量时转移电子数相等 B. 上述反应均属于氧化还原反应 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 除去含有、、混合溶液中的，可以加入 7. 下列物质的转变，不能一步实现的有 ① ② ③ ④ ⑤ A. 4项 B. 3项 C. 2项 D. 1项 8. 一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中阴阳离子个数比1：2 B. 该固体中只含有 C. 消耗的质量为0.8g D. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol/L溶液中含有的的数目为 B. 80gCuO和的混合物所含Cu微粒的数目为 C. 1mol固体中含有3mol离子 D. 73gHCl与足量完全反应转移电子的数目为 阅读下列材料，完成下面小题。 高铁酸钾是一种暗紫色固体。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 10. 下列关于的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1mol转移6mol电子 B. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 C. 作水处理剂的原理与明矾相同 D. 与盐酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果 11. 下列关于工业制备说法正确的是 A. 反应步骤中发生 B. “过滤Ⅱ”所得滤液灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 C. “过滤Ⅰ”所得滤渣中还含有大量 D. “转化”时铁元素的化合价未发生变化 12. 某溶液中可能含有、、、、、、、和中的几种，且溶液中各离子的浓度都相同。现用该溶液做以下实验： 步骤一 取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 步骤二 再加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得滤液1，白色沉淀1； 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、 C. 步骤二中发生的反应为： D. 为判断原溶液中是否存在可向滤液1中加入硝酸酸化的溶液 13. 实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工业制HCl可采用氯气与氢气混合并光照的方法 B. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 C. 该盐酸敞口放置于空气中浓度会增大 D. 用容量瓶配制480mL1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4mL 14. 二氧化氯是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿()。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法正确的是 A. 装置A通入空气目的是作氧化剂 B. 装置B的作用是防止倒吸 C. 若不考虑其他过程，D中NaOH溶液可反应0.2mol D. 反应后D溶液中一定存在 15. 在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2mol氮气，右室充入一定量氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如图)，下列说法正确的是 A. 右侧中气体反应后恢复至原温度，若活塞停在中间则氢气与氧气的体积比为7：2 B. 反应前，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/3倍 C. 仅改变右侧气体充入量使活塞处于离右端1/6处，则前后两次容器内压强比10：3 D. 右侧混合气体的总物质的量为3mol 16. a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合的选项有 ①HCHO ② ③ ④⑤C和的混合物 ⑥CO A. ①② B. ②③⑤ C. ①⑥ D. ②④⑤ 17. 如图是验证氯气性质的微型实验图，其中b，d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后(不考虑浓盐酸的挥发)，立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列对实验现象解释或结论不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a无现象 铁和氯气常温下不反应 B b处无现象 不能判断是否与碳酸钠溶液反应 C c处先变红后褪色 证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 18. 向250 mL 1.1 mol/L 溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加0.25 mol/L 稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若减少初始的通入量，则点横纵坐标都将减小 B. 0点溶液组成为 C. 根据题中所给信息，可以求得图中的c点坐标为 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量、、、共存的有2处 第Ⅱ卷(共54分) 二、填空题：本题共4小卷，共54分。 19. 按要求写出下列反应方程式 （1）工业制漂白液的离子反应方程式______。 （2）过氧化钠和水的反应的离子反应方程式______。 （3）铁和水蒸气反应的化学反应方程式______。 （4）次氯酸见光分解的化学反应方程式______。 （5）实验室制氯气的化学反应方程式______。 20. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下10种物质：①铁、②石灰乳、③固体、④浓盐酸、⑤溶液、⑥酒精溶液、⑦CaO、⑧熔融NaOH、⑨高锰酸钾粉末、⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是______(填序号，下同)，这些混合物的本质区别是______。 （2）其中可与浓盐酸反应生成氯气，写出其反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 实验室需要450mL浓度0.15mol/L的NaOH溶液。配制溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液______，再小心转入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （3）将横线处实验步骤补充完整：②______、③______；操作步骤的正确顺序为______(填序号)。 （4）应用托盘天平称取NaOH的质量为______g。 （5）在其他操作均正确的情况下，下列情况使所配制溶液浓度偏大的是______。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移过程中有液滴溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 砝码生锈 （6）若实验室采用的NaOH溶液配制所需溶液，应用量筒量取溶液体积为______mL。 21. 氯气是一种非常重要化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。设计以下制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如下图所示： 已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置a中发生反应的离子方程式为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （2）下列关于b装置作用，错误的是______(填标号)。 A. 吸收氯气中的氯化氢 B. 吸收水蒸气 C. 做安全瓶平衡气压 D. 监测装置是否发生堵塞 （3）直接用e收集产物比用导管连接d、e优点是______。 （4）装置f中盛装的药品是______。 （5）装置g的作用______。 （6）在进行无水氯化铁制备实验时，需要标识的图标是______。 A. B. C. D. 22. 某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体()，且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： （1）步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。 （2）步骤②中除加入氯水外也可加入，请写出加入发生反应的离子方程式______。 （3）步骤④中一系列操作为过滤、______、干燥、______、冷却、称量。 （4）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。取少量滤液滴加______(填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部分变质。 （5）我国食盐中的一种加铁盐，就添加一定量，加铁盐国标是含铁量为600~1000mg/kg。为测定加铁盐含铁量，进行以下过程： ①配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。溶解过程中一定需要的仪器是______(填字母)。 A．烧杯 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．量筒 ②取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为2.4mg，计算该盐含铁量为______mg/kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $