精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

汽开三中2025——2026学年度第一学期期中考试 高一化学 注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。 1. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 2. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化镁溶液 D. 氯化钠溶液 3. 在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是(　　) ①H2是氧化产物　②H2是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中氢元素既被氧化又被还原　⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②③⑤ D. ④ 4. 下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应 B. 过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源 C. 氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气 5. 下列生活中的物质其有效成分与用途的对应关系正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 漂白粉 铁红 纯碱 小苏打 有效成分 用途 消毒、漂白剂 制磁铁 发酵粉 造纸 A. A B. B C. C D. D 6. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 A. 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B. 在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D. 质量相等Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少 7. 下列关于铁及其化合物说法正确的是 A. 红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B. 在空气中充分灼烧得到 C. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D. 用溶液和烧碱制备时，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 8. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A. 进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B. 没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C. 与灼烧时火焰的颜色相同 D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 9. 下列对常见离子的检验方法及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有Ag+ C. 加入盐酸溶液无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 向氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液： D. 向溶液中逐滴滴加溶液至中性： 12. 已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A. B. C. D. 13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 常温常压下，中含有个 D. 溶液中含有的氯离子数目为 14. 下列说法正确的是(　　) A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 15. 把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A. B. C. D. 16. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 17. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 18. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B. Fe3O4中铁元素为+4价 C. 维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 19. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A 通入饱和溶液 B 溶液 加入适量盐酸 C 溶液 加入适量氯水 D 溶液 加入适量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B. 转化过程中参加循环反应的离子只有、 C. 氧化性强弱的顺序为 D. 转化关系总反应中消耗氧化剂和还原剂的物质的量比为 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。 （1）该小组同学欲用图1所示装置(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 ①写出实验室制备氯气的化学方程式：___________；浓盐酸中表现出酸性和还原性的HCl的物质的量之比为___________。 ②选择装置，将各装置按先后顺序连接起来，应该是___________(用导管口处的小写字母表示)。 a接___________，___________接___________，___________接___________，___________接h。 （2）饱和食盐水的作用是___________。 （3）用E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分___________(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出该反应的离子方程式：___________。 22. 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一，处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要加入还原剂的是___________(填编号)。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： ①请写出该反应完整的离子方程式：___________。 ②若反应中被还原的的物质的量为0.4 mol，则反应中转移的电子数为___________。 （4）已知反应：，其中和的个数比为，则R的化合价为___________。 23. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值，其中需要配制的溶液。请根据所学知识回答下列问题。 （1）计算、称量：需用分析天平称量___________固体(保留四位小数)。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为___________(填字母)。 定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，当___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 （4）下列操作会使溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 ①转移溶液前，容量瓶底部有水 ②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 ③定容时，俯视刻度线 ④摇匀后，液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切 （5）配制溶液后要用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因：___________。 （6）取所配溶液50 mL加蒸馏水稀释至250 mL，所得溶液中物质的量浓度是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2025——2026学年度第一学期期中考试 高一化学 注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。 1. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误； C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确； D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 2. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化镁溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误； B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误； C．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故C正确； D．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故D错误； 故选C。 【点晴】因钠的化学性质活泼性强，遇水溶液里更溶液先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液里的溶质发生反应，因此钠遇不活泼金属的盐溶液时不能置换出不活泼金属，本题难点是选项A得到的是蓝色氢氧化铜沉淀，通常易忽视题设要求而错选，据此解题。 3. 在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是(　　) ①H2是氧化产物　②H2是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中氢元素既被氧化又被还原　⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②③⑤ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】因反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，H2中H元素的化合价为0，则H2既是氧化产物又是还原产物，故①②正确； 反应中H2O中H元素的化合价降低得到电子，则H2O是氧化剂，③正确； CaH2中H元素的化合价只升高，失去电子被氧化，④错误； 由反应可知，生成2 mol H2时，转移的电子为2 mol，其中H原子2 mol是由CaH2氧化产生，2 mol H原子是由H2O还原产生，则氧化产物和还原产物质量比为1∶1，⑤正确； 综上所述可知：说法正确的是①②③⑤，故合理选项是C。 4. 下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应 B. 过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源 C. 氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，具有丁达尔效应，A正确； B．过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，可以做潜艇、呼吸面具等氧气来源，B正确； C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生的氯化氢遇到空气中水蒸气，产生白雾，C正确； D．铁在常温下不与氯气发生反应，可以使用钢瓶储存氯气，D错误； 答案选D。 5. 下列生活中的物质其有效成分与用途的对应关系正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 漂白粉 铁红 纯碱 小苏打 有效成分 用途 消毒、漂白剂 制磁铁 发酵粉 造纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂、漂白剂，A正确； B．铁红的主要成分的化学式是Fe2O3，显红色，可做红色颜料，B错误； C．纯碱又称苏打，主要成分为Na2CO3，可用于造纸、制造玻璃等，NaHCO3受热分解产生气体，可做发酵粉，C错误； D．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，可用作发酵粉，D错误； 故选A。 6. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 A. 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B. 在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D. 质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确； B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确； C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误； D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正确； 故选C。 7. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B. 在空气中充分灼烧得到 C. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D. 用溶液和烧碱制备时，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铁能与水蒸气反应，生成Fe3O4和，故A错误； B．在空气中充分灼烧得到Fe2O3，故B错误； C．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，转化成黑色Fe3O4，故C错误； D．用溶液和烧碱制备时，为防止被氧气氧化，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气，故D正确； 选D。 8. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A. 进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B. 没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C. 与灼烧时火焰的颜色相同 D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确； B．由于铁丝无焰色且熔点较高，做焰色反应时，也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，但硫酸盐熔点高，难挥发，不能用稀硫酸清洗，故B错误； C．与都含有钠元素，焰色试验都为黄色，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确； 故选B。 9. 下列对常见离子的检验方法及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有Ag+ C. 加入盐酸溶液无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，不一定含碳酸根，还有可能是SO、HSO、HCO等，发生反应为SO+2H+=SO2↑+H2O、HSO+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．溶液中可能含有Ba2+与SO反应生成不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀，故B错误； C．先加入盐酸，溶液无现象，排除了Ag+和SO等的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含SO，故C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+等，故D错误； 故选：C。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．有蓝色，不能存在于无色溶液中，A错误； B．各离子间不反应，但与会形成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，可以少量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与氢离子反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红色的溶液中有大量的OH-，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 向氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液： D. 向溶液中逐滴滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．用溶液“腐蚀”覆铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．向氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液生成红色硫氰酸铁，硫氰酸铁不是沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性，和的比为1∶2，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D 12. 已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据，可得 ，，A项正确。 13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 常温常压下，中含有个 D. 溶液中含有的氯离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个所含有的电子数是10，则含有的电子数为，A错误； B．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．常温常压下，物质的量为0.1mol，根据过氧化钠电离方程式 可知，含有个数为，C正确； D．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误； 故选C。 14. 下列说法正确的是(　　) A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，A错误； B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，B错误； C．不同的气体若体积不等，它们所含的分子数有可能相等，这与气体摩尔体积有关，C错误； D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确； 答案选D。 15. 把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知，在500mL溶液中，n(BaCl2)＝amol、n(Cl－)＝bmol，则KCl中Cl－的物质的量为bmol－2×amol＝(b－2a)mol，所以n(K＋)＝(b－2a)mol，c(K＋)＝(b－2a)mol÷0.5 L＝2(b－2a)mol/L，故选A。 16. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 17. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，A正确； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，导电能力接近0是因反应生成了  和  两种难溶物，溶液中自由移动的离子浓度极低，C错误； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选A。 18. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B. Fe3O4中铁元素为+4价 C. 维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用还原，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误； B. 中部分铁元素显+3价，部分铁元素显+2价，B项错误； C. 维生素将转化为，使元素发生还原反应，维生素表现出还原性，作还原剂，C项正确； D. 浊液露置于空气中易被空气氧化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。答案选C。 19. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A 通入饱和溶液 B 溶液 加入适量盐酸 C 溶液 加入适量氯水 D 溶液 加入适量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢与碳酸钠可以反应，生成二氧化碳，同时，二氧化碳也可以和碳酸钠溶液反应，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中，A错误； B．与均能与盐酸反应，可以向混合溶液中通入足量CO2，B错误； C．杂质氯化亚铁会被氯气氧化，离子方程式为，氯化铁不会被氧化，C正确； D．FeCl2与Fe不发生反应，CuCl2与Fe发生置换反应，离子方程式为，故Fe无法除去CuCl2溶液混有的FeCl2，D错误； 故选C。 20. 和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B. 转化过程中参加循环反应的离子只有、 C. 氧化性强弱的顺序为 D. 转化关系总反应中消耗氧化剂和还原剂的物质的量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在图示转化关系中，Fe、S、O元素化合价改变，化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确； B．根据图示，转化过程中参加循环反应的离子有Cu2+、、，故B错误； C．氧气把氧化为，氧化性O2>，把CuS氧化为S，氧化性>S，所以氧化性强弱的顺序为，故C错误； D．转化关系总反应为，H2S中S元素化合价升高，H2S是还原剂，O2中O元素化合价降低，O2是氧化剂，消耗氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2，故D错误； 选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。 （1）该小组同学欲用图1所示装置(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 ①写出实验室制备氯气的化学方程式：___________；浓盐酸中表现出酸性和还原性的HCl的物质的量之比为___________。 ②选择装置，将各装置按先后顺序连接起来，应该是___________(用导管口处的小写字母表示)。 a接___________，___________接___________，___________接___________，___________接h。 （2）饱和食盐水的作用是___________。 （3）用E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分___________(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 1:1 ③. （2）除去氯气中的HCl杂质 （3） ①. NaClO ②. 【解析】 【分析】A中利用二氧化锰和浓盐酸加热产生氯气，C中利用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质，经过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集氯气；因氯气有毒，所以实验结束后用NaOH吸收氯气进行尾气处理；据此作答。 【小问1详解】 ①A中利用二氧化锰和浓盐酸加热产生氯气，二氧化锰被氯离子还原为氯化锰，发生反应的方程式为；依据方程式，若反应中4 molHCl参加反应，其中2 molHCl作还原剂体现还原性，2 molHCl生成盐体现酸性，则浓盐酸中表现出酸性和还原性的HCl的物质的量之比为1:1； ②依据分析，仪器连接先后顺序：； 【小问2详解】 依据分析，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠生成次氯酸钠、氯化钠和水，漂白液主要成分氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠（NaClO）；将氯气通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉，离子方程式为。 22. 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一，处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要加入还原剂的是___________(填编号)。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： ①请写出该反应完整的离子方程式：___________。 ②若反应中被还原的的物质的量为0.4 mol，则反应中转移的电子数为___________。 （4）已知反应：，其中和的个数比为，则R的化合价为___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ①⑥ （2） ①. b ②. Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3 （3） ①. ②. 2NA （4）+6 【解析】 【小问1详解】 反应①⑥中Cr元素化合价由+6价降至+3价，发生还原反应，需要加入还原剂；反应②③⑤中Cr元素化合价不变，未发生氧化还原反应；反应④中Cr元素化合价由+3价升至+6价，发生氧化反应，则含铬化合物发生氧化反应的是④，需要加入还原剂的是①⑥； 【小问2详解】 a．H2O2中的O元素化合价由-1价升至0价，即H2O2被Ag2O氧化生成O2，H2O2作还原剂，则氧化性：Ag2O＞H2O2； b．部分H2O2被氧化生成O2(氧化产物)，O元素化合价升高，作还原剂；H2O2被还原生成H2O，O元素化合价降低，作氧化剂，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，氧化性(氧化剂大于氧化产物)：H2O2＞O2； c．H2O2中的O元素化合价由-1价降至-2价，作氧化剂；FeSO4中铁元素化合价升高，被氧化生成Fe2(SO4)3，则氧化性(氧化剂大于氧化产物)：H2O2＞Fe2(SO4)3； 综上，上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是b；氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3； 【小问3详解】 ①Mn元素化合价由+7价降低为+2价， C元素化合价由+3价升高为+4价，该离子反应左边缺的反应物为，右边缺的生成物为H2O，根据得失电子守恒可知，前计量系数为2，前计量系数为5，则前计量系数为10，由电荷守恒可知前计量系数为6，根据H原子守恒可知H2O前计量系数为8，所以该反应完整的离子方程式为：； ②该反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，1 mol被还原转移5 mol电子，若反应中被还原的的物质的量为0.4 mol，则反应中转移2 mol电子，即反应中转移的电子数为2NA； 【小问4详解】 结合题意，S元素化合价由-2价升至+6价，反应时3个S2-失去24个电子，4个中含有8个R原子，反应得到24个电子，则1个R得到3个电子生成R3+，所以中R的化合价为+6价。 23. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值，其中需要配制的溶液。请根据所学知识回答下列问题。 （1）计算、称量：需用分析天平称量___________固体(保留四位小数)。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为___________(填字母)。 定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，当___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 （4）下列操作会使溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 ①转移溶液前，容量瓶底部有水 ②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 ③定容时，俯视刻度线 ④摇匀后，液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切 （5）配制溶液后要用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因：___________。 （6）取所配溶液50 mL加蒸馏水稀释至250 mL，所得溶液中的物质的量浓度是___________。 【答案】（1）0.0790 （2）250 mL容量瓶 （3） ①. CDEBA ②. 液面离容量瓶颈部的刻度线1 cm时 （4）②④ （5）酸性具有强氧化性，能与氯离子发生氧化还原反应生成氯气 （6）0.0004 【解析】 【小问1详解】 配制的溶液，需要m()=0.0790 g； 【小问2详解】 除题目所给的玻璃仪器外，还需要用到250 ml容量瓶； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贴标签，故称量后操作步骤的顺序为CDEBA。定容的操作是当液面离容量瓶颈部的刻度线1 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 【小问4详解】 ①．转移溶液前，容量瓶底部有水不影响溶液的浓度，①错误； ②．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，导致溶质减少，浓度偏小，②正确； ③．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，③错误； ④．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，浓度偏小，④正确； 故答案选②④； 【小问5详解】 酸性具有强氧化性，能与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，所以不用盐酸酸化； 【小问6详解】 取50 mL的加蒸馏水稀释至250 mL，根据公式，50 mL=，=0.0004。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $