化学一模提分卷02（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B][CJ[DJ 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[AJ[B1[CJ[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D1 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[AJ[B1[CJ[D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3) (4) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 18. (15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是 A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖 B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应 C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型 2．下列化学用语表示不正确的是 A．基态离子的价电子排布图： B．NaCl溶液中导电离子可表示为： C．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： D．中键的电子云轮廓图： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．标准状况下，的氧原子数为4.5 B．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 C．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5 4．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是 A．1molZ最多能与8molNaOH发生反应 B．1molX最多能与3molBr2发生取代反应 C．Y分子结构中有3个手性碳原子 D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 5．铵铁蓝是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的与、的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：(未配平)，下列说法不正确的是 A．该方程式中的X为 B．生成铵铁蓝，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D．中的配体是，中心离子是 6．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 7．下列离子方程式不正确的是 A．将通入饱和溶液中： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： D．通入水中： 8．某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．与可以形成只含极性键的非极性分子 C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D．简单离子半径： 9．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一个基元反应的逆反应活化能为： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．上述图示历程中包括3个基元反应，且第一个反应速率最快 C．根据上述反应机理，纳米碗中含6个五元环 D．升高温度和增大压强均既能增大生成的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 10．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A．放电时，钛电极的反应： B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C．放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D．充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g 11．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性溶液，振荡 甲苯中溶液褪色，苯中溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 检验某无色溶液中是否含有 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 C 探究温度对平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取样品于试管中，加入乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 12．下列可以完成相应实验的是 A．标准酸溶液滴定未知碱溶液 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．验证SO2水溶液的酸性和漂白性 D．测量氨气的体积 13．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，物质Ⅲ是催化剂 B．生产1 mol环氧丙烷需要1 mol C．反应过程中有配位键的形成和断裂 D．丙烯与的反应属于加成反应 14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A．的电离常数的数量级为 B．时， C．水的电离程度： D．A点时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）【改编】实验室可用熔融的与反应制备。已知易水解；该反应易生成杂质。请回答： 有关物理性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点 沸点 银白色固体 231.9 2260 无色液体 114 无色晶体 246 652 (1)装置I中仪器甲的名称为___________；仪器乙的名称是___________；检查装置Ⅱ气密性的操作是___________。 (2)将上述装置组装成一套制备的实验装置(每个装置使用一次)，正确的顺序是___________(填各接口字母序号)。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．该实验须在通风橱中进行 B．装置Ⅱ中导管乙可使浓盐酸顺利滴下 C．装置Ⅲ中应使用球形冷凝管 D．装置VI可用装有浓溶液的洗气瓶代替 (4)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待___________(填实验现象)后，再点燃I处的酒精灯。 (5)产品中常混有，利用反应：可测定产品的纯度。称取产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用碘标准液滴定至终点，消耗标准液。产品的纯度 为___________(用含字母的代数式表示)。 16．（14分）某工业废液中含有，一定条件下可实现如下转化： 已知：①白色沉淀C中，元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。 ②，水溶液中恰好完全沉淀时的。 ③通常条件下，在溶液中的溶解度极小。 请回答： (1)依据步骤I的结果，与的结合能力___________(填“>”、“<”或“=”)。当废液中恰好完全沉淀时，溶液中___________。 (2)D中的金属阳离子是___________；步骤Ⅲ中的作用为___________。 (3)生成C的离子方程式___________，设计实验验证C中所含的阳离子___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．溶液A呈深蓝色的原因是含有 B．分子间氢键的强度弱于 C．离子恰好完全沉淀时对应溶液的 D．与形成配位键的是碳原子 17．（15分）【改编】含硫物质的转化普遍存在于生活与生产中。 I.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： (I)   (II)   (III)   在体积为V L的恒容容器中，将CaS，和按一定量投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知： ①图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 ②根据范特霍夫方程描述平衡常数K与温度T之间关系的定量公式 回答以下问题： (1)反应I的焓变_______0。(填“>”“＜”或“=”)。 (2)从图中分析，下列说法正确的是_______。 A．乙线代表的是 B．反应II对应的较小 C．保持温度不变，压缩平衡体系，达到新平衡时的浓度减小 D．使用合适的催化剂，可提高的平衡转化率 (3)温度下，若甲线代表的物质为a mol，则乙表示物质为__________，求反应III的平衡常数K=_______。 II.工业处理尾气时，理论研究、与的反应具有一定的意义。一定温度时，向1 L浓度均为1 mol/L的和的混合溶液中不断通入，发生如下反应：①  ②  ③。随的增加，和平衡转化率的变化如图。 已知： 物质 (25℃) (4)0～a mol，与优先反应的离子是_______，分析原因_______。 (5)a～b mol，平衡转化率上升而平衡转化率下降，请结合以上反应解释原因：_______。 18．（14分）近年来，痛风发病不断上升，非布司他是一种治疗痛风的新药，以下是非布司他的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： (1)请写出化合物B的键线式___________；化合物C中含氧官能团名称___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．化合物A与化合物C属于同系物 B．的反应类型为加成反应 C．化合物E的分子式为 D．化合物F最多与反应 (3)写出的化学反应方程式___________。 (4)请结合已知信息，设计以为原料合成化合物F的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 (5)写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式___________。 ①能与溴水反应。 ②分子中只含一个含2个O的六元杂环，不含“”、“”结构。 ③谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是 A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖 B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应 C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型 2．下列化学用语表示不正确的是 A．基态离子的价电子排布图： B．NaCl溶液中导电离子可表示为： C．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： D．中键的电子云轮廓图： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．标准状况下，的氧原子数为4.5 B．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 C．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5 4．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是 A．1molZ最多能与8molNaOH发生反应 B．1molX最多能与3molBr2发生取代反应 C．Y分子结构中有3个手性碳原子 D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 5．铵铁蓝是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的与、的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：(未配平)，下列说法不正确的是 A．该方程式中的X为 B．生成铵铁蓝，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D．中的配体是，中心离子是 6．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 7．下列离子方程式不正确的是 A．将通入饱和溶液中： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： D．通入水中： 8．某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．与可以形成只含极性键的非极性分子 C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D．简单离子半径： 9．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一个基元反应的逆反应活化能为： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．上述图示历程中包括3个基元反应，且第一个反应速率最快 C．根据上述反应机理，纳米碗中含6个五元环 D．升高温度和增大压强均既能增大生成的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 10．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A．放电时，钛电极的反应： B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C．放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D．充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g 11．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性溶液，振荡 甲苯中溶液褪色，苯中溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 检验某无色溶液中是否含有 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 C 探究温度对平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取样品于试管中，加入乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 12．下列可以完成相应实验的是 A．标准酸溶液滴定未知碱溶液 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．验证SO2水溶液的酸性和漂白性 D．测量氨气的体积 13．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，物质Ⅲ是催化剂 B．生产1 mol环氧丙烷需要1 mol C．反应过程中有配位键的形成和断裂 D．丙烯与的反应属于加成反应 14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A．的电离常数的数量级为 B．时， C．水的电离程度： D．A点时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）【改编】实验室可用熔融的与反应制备。已知易水解；该反应易生成杂质。请回答： 有关物理性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点 沸点 银白色固体 231.9 2260 无色液体 114 无色晶体 246 652 (1)装置I中仪器甲的名称为___________；仪器乙的名称是___________；检查装置Ⅱ气密性的操作是___________。 (2)将上述装置组装成一套制备的实验装置(每个装置使用一次)，正确的顺序是___________(填各接口字母序号)。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．该实验须在通风橱中进行 B．装置Ⅱ中导管乙可使浓盐酸顺利滴下 C．装置Ⅲ中应使用球形冷凝管 D．装置VI可用装有浓溶液的洗气瓶代替 (4)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待___________(填实验现象)后，再点燃I处的酒精灯。 (5)产品中常混有，利用反应：可测定产品的纯度。称取产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用碘标准液滴定至终点，消耗标准液。产品的纯度 为___________(用含字母的代数式表示)。 16．（14分）某工业废液中含有，一定条件下可实现如下转化： 已知：①白色沉淀C中，元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。 ②，水溶液中恰好完全沉淀时的。 ③通常条件下，在溶液中的溶解度极小。 请回答： (1)依据步骤I的结果，与的结合能力___________(填“>”、“<”或“=”)。当废液中恰好完全沉淀时，溶液中___________。 (2)D中的金属阳离子是___________；步骤Ⅲ中的作用为___________。 (3)生成C的离子方程式___________，设计实验验证C中所含的阳离子___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．溶液A呈深蓝色的原因是含有 B．分子间氢键的强度弱于 C．离子恰好完全沉淀时对应溶液的 D．与形成配位键的是碳原子 17．（15分）【改编】含硫物质的转化普遍存在于生活与生产中。 I.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： (I)   (II)   (III)   在体积为V L的恒容容器中，将CaS，和按一定量投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知： ①图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 ②根据范特霍夫方程描述平衡常数K与温度T之间关系的定量公式 回答以下问题： (1)反应I的焓变_______0。(填“>”“＜”或“=”)。 (2)从图中分析，下列说法正确的是_______。 A．乙线代表的是 B．反应II对应的较小 C．保持温度不变，压缩平衡体系，达到新平衡时的浓度减小 D．使用合适的催化剂，可提高的平衡转化率 (3)温度下，若甲线代表的物质为a mol，则乙表示物质为__________，求反应III的平衡常数K=_______。 II.工业处理尾气时，理论研究、与的反应具有一定的意义。一定温度时，向1 L浓度均为1 mol/L的和的混合溶液中不断通入，发生如下反应：①  ②  ③。随的增加，和平衡转化率的变化如图。 已知： 物质 (25℃) (4)0～a mol，与优先反应的离子是_______，分析原因_______。 (5)a～b mol，平衡转化率上升而平衡转化率下降，请结合以上反应解释原因：_______。 18．（14分）近年来，痛风发病不断上升，非布司他是一种治疗痛风的新药，以下是非布司他的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： (1)请写出化合物B的键线式___________；化合物C中含氧官能团名称___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．化合物A与化合物C属于同系物 B．的反应类型为加成反应 C．化合物E的分子式为 D．化合物F最多与反应 (3)写出的化学反应方程式___________。 (4)请结合已知信息，设计以为原料合成化合物F的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 (5)写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式___________。 ①能与溴水反应。 ②分子中只含一个含2个O的六元杂环，不含“”、“”结构。 ③谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 ● ■ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是 A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖 B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应 C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型 【答案】B 【详解】A．天然磁铁主要成分为四氧化三铁，A错误； B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及Fe和CuSO4的置换反应，B正确； C．丁达尔效应是由于金溶胶粒子对光的散射造成的，C错误； D．电解质在水溶液中电离不需要通电，D错误； 故选B。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．基态离子的价电子排布图： B．NaCl溶液中导电离子可表示为： C．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： D．中键的电子云轮廓图： 【答案】D 【详解】A．Fe为26号元素，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+离子的价电子排布图：，A正确； B．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中导电离子表示为：， B正确； C．2-甲基-3-乙基戊烷的结构式为：CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3，其键线式为：，C正确； D．σ键是由原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的，则N2中σ键的电子云轮廓图为：， D错误； 故选D。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．标准状况下，的氧原子数为4.5 B．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 C．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5 【答案】C 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，无法用气体摩尔体积确定的物质的量，故A错误； B．2H2O22H2O+O2↑，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故B不正确； C．一定条件下在密闭容器中0.2 molSO2与0.1 molO2充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以混合物的分子数大于，故C正确； D．28g乙烯分子中含有5molσ键，而28g丁烯(1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯)分子中含有5.5molσ键，28g混合物中乙烯和丁烯各自的质量不知道，所以含有的σ键数目无法计算，故D错误； 故选C。 4．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是 A．1molZ最多能与8molNaOH发生反应 B．1molX最多能与3molBr2发生取代反应 C．Y分子结构中有3个手性碳原子 D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 【答案】B 【详解】A．1 mol Z中含有5 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酚酯基，1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应，故A正确； B．由结构简式可知，X分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则1molX最多能与2mol溴发生取代反应，故B错误； C．由结构简式可知，Y分子中含有如图*所示的3个手性碳原子：，故C正确； D．由结构简式可知，Y分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满足发生消去反应的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条件下能发生取代反应和缩聚反应，故D正确； 故选B。 5．铵铁蓝是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的与、的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：(未配平)，下列说法不正确的是 A．该方程式中的X为 B．生成铵铁蓝，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D．中的配体是，中心离子是 【答案】B 【详解】由变为，Fe元素升高1价，变为Cl-，降低6价，根据电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为。 A．由上述分析可知，X为，故A正确； B．配平后的离子方程式为，转移6个电子，故生成铵铁蓝，转移电子，故B错误； C．氧化剂为，还原剂为，由配平后的方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C正确； D．中配离子为，配体是，中心离子是，故D正确； 答案选B。 6．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 【答案】C 【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4个S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A项正确； B．乙晶胞中含Hg2+个数为，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B项正确； C．乙晶胞中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C项错误； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等，D项正确；    答案选C。 7．下列离子方程式不正确的是 A．将通入饱和溶液中： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： D．通入水中： 【答案】A 【详解】A．将通入饱和溶液中，析出沉淀，离子方程式为，A错误； B．二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液，生成正盐和水，所给离子方程式 正确，B正确； C．向溶液中滴加溶液至完全沉淀，钡离子和硫酸根离子按物质的量之比为1：1反应，所给离子方程式正确，C正确； D．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，所给离子方程式正确，D正确； 故选A。 8．某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．与可以形成只含极性键的非极性分子 C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D．简单离子半径： 【答案】C 【详解】、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确； B．C与O可以形成只含极性键的非极性分子CO2，故B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D正确； 选C。 9．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一个基元反应的逆反应活化能为： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．上述图示历程中包括3个基元反应，且第一个反应速率最快 C．根据上述反应机理，纳米碗中含6个五元环 D．升高温度和增大压强均既能增大生成的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【详解】A．由题干反应历程图可知，该反应总反应为： ，A正确； B．该反应包含3个基元反应，分别为C40H20+H••C40H19+H2，•C40H19•C40H19'、•C40H19'C40H18+H•，其中第一个反应的活化能最小，反应速率最快，B正确； C．由C40H20的结构可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则C40H10总共含有6个五元环，10个六元环，C正确； D．结合A的分析可知，生成的反应是气体分子数增大的吸热反应，则增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，D错误； 故选D。 10．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A．放电时，钛电极的反应： B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C．放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D．充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g 【答案】B 【分析】关闭开关b，形成原电池，CCl4中Cl2的含量降低，则多孔碳电极为正极，钛电极为负极。在碳电极，Cl2得电子生成Cl-，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-；在钛电极，Na3Ti2(PO4)3失电子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。 【详解】A．由分析可知，放电时，钛电极为负极，Na3Ti2(PO4)3失电子生成NaTi2(PO4)3和Na+，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，A不正确； B．多孔碳电极为正极，钛电极为负极，放电时，阴离子向负极移动，则Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移，B正确； C．放电时，Cl-向钛电极移动，Na+向多孔碳电极移动，使得NaCl溶液的浓度增大，NaCl为强酸强碱盐，虽然浓度增大，但pH不变，C不正确； D．充电过程中，多孔碳电极(阳极)Cl-失电子生成Cl2，若CCl4吸收0.25molCl2，则电路中转移电子0.5mol，有0.5molNa+移向钛电极(阴极)，则钛电极质量理论上增加0.5mol×23g/mol=11.5g，D不正确； 故选B。 11．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性溶液，振荡 甲苯中溶液褪色，苯中溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 检验某无色溶液中是否含有 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 C 探究温度对平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取样品于试管中，加入乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 【答案】C 【详解】A．甲苯使溶液褪色，苯不能使溶液褪色，是苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，A错误； B．不能用玻璃棒，应该用铂丝或者无锈铁丝进行焰色反应，B错误； C．反应2NO2⇋N2O4为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C正确； D．检验有机物中的卤素离子，取样品于试管中，加入水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加溶液，观察有无沉淀生成，应该用NaOH的水溶液来检验，D错误； 答案选C。 12．下列可以完成相应实验的是 A．标准酸溶液滴定未知碱溶液 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．验证SO2水溶液的酸性和漂白性 D．测量氨气的体积 【答案】A 【详解】A．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，标准酸溶液盛放在酸式滴定管中进行滴加，A正确； B．乙醇与水混溶，因此不能用乙醇萃取碘水中的碘，而应该使用与水互不相溶的溶剂如CCl4等，B错误； C．SO2溶于水，反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液表现酸性，因此将SO2通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但SO2不能使变为红色的溶液变为无色，因此只能验证SO2水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误； D．NH3极易溶于水，因此不能使用排水的方法来测量氨气的体积，D错误； 故合理选项是A。 13．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，物质Ⅲ是催化剂 B．生产1 mol环氧丙烷需要1 mol C．反应过程中有配位键的形成和断裂 D．丙烯与的反应属于加成反应 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应过程中，物质Ⅲ为中间产物，A错误； B．由图可知，生产1mol环氧丙烷需要消耗2mol H2O2，B错误； C．反应过程中，Ti与O原子形成4个共价键，其与、H2O2形成配位键，也存在配位键的断裂，C正确； D．由机理推测总反应为丙烯（C3H6）与H2O2反应生成环氧丙烷（C3H6O）和H2O，不属于加成反应，D错误； 故选C。 14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A．的电离常数的数量级为 B．时， C．水的电离程度： D．A点时， 【答案】D 【详解】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。 A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误； B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误； C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误； D．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）【改编】实验室可用熔融的与反应制备。已知易水解；该反应易生成杂质。请回答： 有关物理性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点 沸点 银白色固体 231.9 2260 无色液体 114 无色晶体 246 652 (1)装置I中仪器甲的名称为___________；仪器乙的名称是___________；检查装置Ⅱ气密性的操作是___________。 (2)将上述装置组装成一套制备的实验装置(每个装置使用一次)，正确的顺序是___________(填各接口字母序号)。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．该实验须在通风橱中进行 B．装置Ⅱ中导管乙可使浓盐酸顺利滴下 C．装置Ⅲ中应使用球形冷凝管 D．装置VI可用装有浓溶液的洗气瓶代替 (4)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待___________(填实验现象)后，再点燃I处的酒精灯。 (5)产品中常混有，利用反应：可测定产品的纯度。称取产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用碘标准液滴定至终点，消耗标准液。产品的纯度 为___________(用含字母的代数式表示)。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 恒压滴液漏斗 将出口B连接玻璃导管，将导管口放入水中，微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱 (2)（3分） (3)CD (4)装置中充满黄绿色气体 (5) 【详解】（1）根据装置图可知仪器甲为蒸馏烧瓶；乙为恒压滴液漏斗；实验开始前要检查装置的气密性，检查装置II的气密性时，将出口B连接玻璃导管，将导管口放入水中，微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱时，证明气密性良好； （2）根据题干可知，利用熔融的与反应制备，用装置II制备，浓盐酸具有挥发性，因此制得的中混有和，用饱和食盐水除去中混有的，用浓硫酸干燥，此时得到纯净的，将纯净的通入装置I，因易水解，故装置末端放置盛有碱石灰的干燥管，故装置的正确连接顺序为； （3）A．实验过程中用到了Cl2，应在通风橱中进行，A项正确； B．装置Ⅱ中使用了恒压滴液漏斗，导管乙能平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，B项正确； C．装置Ⅲ中应使用直形冷凝管，C项错误； D．装置VI既能吸收未反应完的Cl2，同时还能防止空气中的水蒸气进入装置，若换成浓溶液的洗气瓶，就无法防止空气中的水蒸气进入装置，因此不能用装有浓溶液的洗气瓶代替，D项错误； 答案选CD； （4）因易水解，因此在实验开始时，应先将制备的纯净干燥的通入一段时间，将装置内部所有空气排出后再进行实验，故装置中充满黄绿色气体时，再点燃I处的酒精灯； （5）产品中常混有，利用反应：可计算出杂质的量，用碘标准液滴定至终点，消耗标准液，消耗的的物质的量与杂质的物质的量相等，即，产品中的质量为，则产品的纯度为。 16．（14分）某工业废液中含有，一定条件下可实现如下转化： 已知：①白色沉淀C中，元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。 ②，水溶液中恰好完全沉淀时的。 ③通常条件下，在溶液中的溶解度极小。 请回答： (1)依据步骤I的结果，与的结合能力___________(填“>”、“<”或“=”)。当废液中恰好完全沉淀时，溶液中___________。 (2)D中的金属阳离子是___________；步骤Ⅲ中的作用为___________。 (3)生成C的离子方程式___________，设计实验验证C中所含的阳离子___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．溶液A呈深蓝色的原因是含有 B．分子间氢键的强度弱于 C．离子恰好完全沉淀时对应溶液的 D．与形成配位键的是碳原子 【答案】(1) < (2) 与形成配合物，促进在中的溶解 (3) 取少量固体C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有取溶解后的溶液于另一试管中加入浓溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 (4)AB 【详解】含有废液中通入NH3，得到红褐色Fe(OH)3沉淀和深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，红褐色Fe(OH)3沉淀加入盐酸，得到黄色的FeCl3溶液D，最后在加热和作用下将Au氧化溶解，深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，得到白色沉淀C，白色沉淀C中元素的物质的量相同，C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子，C为：NH4CuSO3。 （1）CuSO4中通入NH3，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，说明Cu2+结合NH3的能力大于结合OH-离子的能力，故与的结合能力<；当废液中恰好完全沉淀时pH=2.8，则c(OH-)=10-11.2mol/L， ，溶液中； （2）D中的金属阳离子是Fe3+，步骤Ⅲ中的作用为：与形成配合物，促进在中的溶解； （3）由分析可知，白色沉淀为NH4CuSO3，生成C的离子方程式为；C中的阳离子为和Cu+，Cu+遇酸发生歧化反应，生成Cu2+和Cu单质，遇碱加热生成氨气，验证C中所含的阳离子方案是：取少量固体C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有Cu+；取溶解后的溶液于另一试管中加入浓溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有； （4）A．经分析，Cu2+与氨气反应，先生成Cu(OH)2沉淀，继续通入氨气，沉淀溶解得到溶液，A呈深蓝色的原因是含有，A正确； B．O的电负性大于S，中的N-H键的极性强于中的N-H键的极性，极性越强，形成的氢键越强，分子间氢键的强度弱于，B正确； C．根据可知，Cu2+和Fe3+完全沉淀时，浓度为1×10-5mol/L，由和c(Fe3+)=1×10-5mol/L，可以计算出Fe3+恰好完全沉淀时c(OH-)=，由和c(Cu2+)=1×10-5mol/L可以计算出Cu2+完全沉淀时对应溶液的c(OH-)=，对应的，C错误； D．的C原子没有孤电子对，与形成配位键的不是碳原子，D错误； 答案选AB。 17．（15分）【改编】含硫物质的转化普遍存在于生活与生产中。 I.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： (I)   (II)   (III)   在体积为V L的恒容容器中，将CaS，和按一定量投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知： ①图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 ②根据范特霍夫方程描述平衡常数K与温度T之间关系的定量公式 回答以下问题： (1)反应I的焓变_______0。(填“>”“＜”或“=”)。 (2)从图中分析，下列说法正确的是_______。 A．乙线代表的是 B．反应II对应的较小 C．保持温度不变，压缩平衡体系，达到新平衡时的浓度减小 D．使用合适的催化剂，可提高的平衡转化率 (3)温度下，若甲线代表的物质为a mol，则乙表示物质为__________，求反应III的平衡常数K=_______。 II.工业处理尾气时，理论研究、与的反应具有一定的意义。一定温度时，向1 L浓度均为1 mol/L的和的混合溶液中不断通入，发生如下反应：①  ②  ③。随的增加，和平衡转化率的变化如图。 已知： 物质 (25℃) (4)0～a mol，与优先反应的离子是_______，分析原因_______。 (5)a～b mol，平衡转化率上升而平衡转化率下降，请结合以上反应解释原因：_______。 【答案】(1)＜ (2)AB (3)H2O (4) ，结合的能力[或，水解能力] (5)a mol后，随着增加，因分解，促进反应①不断正向进行，溶液中不断增加，促使反应③逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降（3分） 【详解】（1）根据图示可知，随着温度的升高，lgn(S2)减小，反应①逆向移动，则正反应是放热反应＜0； （2）A．由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，A正确； B．由图可知，升高温度lg(S2)减小，lg(H2O)、lg(H2)均增大，所以丙表示表示二氧化硫、甲表示硫化氢，根据范特霍夫方程，越大，K值变化越大，物质的量变化值跨度越大，故反应II对应的较小，B正确； C．保持温度不变，压缩平衡体系，反应Ⅰ正向移动，S2的浓度增大，由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到反应IV：，反应的平衡常数K=，保持温度不变，压缩平衡体系，平衡常数不变，由=100可知，达到新平衡时的浓度增大，C错误； D．催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡移动，不能提高的平衡转化率，D错误； 故选AB； （3）根据（2）中分析，甲表示硫化氢，乙表示的物种是H2O，丙表示表示二氧化硫，丁表示的是H2，因且，由方程式可知，反应Ⅲ的平衡常数K=，； （4）由图可知，0～a mol时，的平衡转化率大于的平衡转化率，，故与优先反应的离子是，，结合的能力[或，水解能力]； （5）a mol后，随着增加，又因分解，促进反应①不断正向进行，使溶液中不断增加，促使反应③逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 18．（14分）近年来，痛风发病不断上升，非布司他是一种治疗痛风的新药，以下是非布司他的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： (1)请写出化合物B的键线式___________；化合物C中含氧官能团名称___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．化合物A与化合物C属于同系物 B．的反应类型为加成反应 C．化合物E的分子式为 D．化合物F最多与反应 (3)写出的化学反应方程式___________。 (4)请结合已知信息，设计以为原料合成化合物F的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 (5)写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式___________。 ①能与溴水反应。 ②分子中只含一个含2个O的六元杂环，不含“”、“”结构。 ③谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 【答案】(1) 醚键 (2)BC (3) (4)（3分） (5)（3分） 【详解】根据合成路线分析，A含有苯环和Cl原子、羟基，由E的结构简式可知A的结构简式为，由E的结构简式和C的分子式，可知C的结构简式为，B的结构简式为，根据D的分子式和E的结构简式可以推出D的结构简式为，D在NaOH作用下发生酰胺基水解得到E，E与F作用生成G，根据G的分子式和I的结构简式可以得出G的结构简式为，G与KCN反应得到H，由G和H的分子式可以得出G中的Cl原子被-CN取代，H的结构简式为，H在NaOH水溶液作用下酯基水解，再酸化得到I。 （1）根据分析得出B的键线式为：，C的结构简式为，含氧官能团的名称为醚键； （2）A．A中有酚羟基，C中有醚键，二者结构不相似，不属于同系物，A错误；     B．由分析可知，的反应是C=N双键上发生了加成反应，反应类型为加成反应，B正确； C．化合物E的结构简式，可知分子式为，C正确；     D．F中有酯基和羰基，羰基可以与H2加成，酯基与H2不加成，化合物F最多与1molH2反应，D错误； 答案选BC； （3）根据分析，E到G反应的化学方程式为：； （4）得到目标产物为，需要与Cl2光照发生取代得到，由题目中已知信息，可以由CH3COOCH2CH3在CH3CH2ONa作用下反应得到，CH3COOCH2CH3由CH3COOH与CH3CH2OH酯化反应得到，CH3COOH由乙醇氧化得到，故合成路线为：； （5）F的结构简式为：，符合①能与溴水反应，存在醛基或碳碳双键等，②分子中只含一个含2个O的六元杂环，不含“”、“”结构，③谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，除六元环之外有1个不饱和度，3种等效H原子，处于对称结构，符合条件的同分异构体为： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C B B C A C D B C A C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）(1)蒸馏烧瓶（2分） 恒压滴液漏斗（2分） 将出口B连接玻璃导管，将导管口放入水中，微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱（2分） (2)（3分） (3)CD（2分） (4)装置中充满黄绿色气体（2分） (5)（2分） 16．（14分）(1) <（2分） （2分） (2) （2分） 与形成配合物，促进在中的溶解（2分） (3) （2分） 取少量固体C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有取溶解后的溶液于另一试管中加入浓溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有（2分） (4)AB（2分） 17．（15分）(1)＜（2分） (2)AB（2分） (3)H2O（2分） （2分） (4) （2分） ，结合的能力[或，水解能力]（2分） (5)a mol后，随着增加，因分解，促进反应①不断正向进行，溶液中不断增加，促使反应③逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降（3分） 18．（14分）(1) （2分） 醚键（2分） (2)BC（2分） (3)（2分） (4)（3分） (5)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $