精品解析：吉林省延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

延边第二中学2025~2026学年度第一学期 第二次阶段检测高一年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 I部分(选择题共45分) 一、选择题(单选题每题3分共45分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 2. 在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 锐器 3. 许多核素有重要用途，下列对应正确的组合是 ①考古中推断生物体的存在年代： ②相对原子质量的标准原子： ③制造氢弹：、 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 4. 下列说法正确的是 A. 实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶 B. 钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 C. 可通过盛有溶液的洗气瓶除去中的 D. 氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 向溶液中通入过量 C. 将气体通入溶液中： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量溶液： 6. 下列溶液中，最大的是 A. 200 mL0.5 mol/LNaCl溶液 B. 溶液 C. 500 mL0.1 mol/L溶液 D. 300 mL1.0 mol/L溶液 7. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含O原子数目为 B. 标准状况下，氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C. 标准状况下与足量反应转移电子数目为 D. 常温下，由和组成的混合气体中含有的质子总数为 8. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质 C 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的有 ①标准状况下，22.4L与足量水反应，转移电子数目为 ②通入中生成，则通入中生成 ③足量的浓盐酸与反应，被氧化的为0.2mol ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤区别与溶液，可用溶液 ⑥某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 10. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是盐酸 B. 试剂c是氯气，相应的反应为 C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D. 加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色 11. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 12. 某无色溶液含有、、、、、、中的几种，向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液，逐滴滴加的氨水(已知氨水的溶质是一元碱)，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、、、 B. 溶液中一定不含有、、 C. D. 溶液中 13. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图，下列说法错误的是 A. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成1mol 共消耗2.5mol B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为： D. 反应釜中保持高温不利于反应进行 14. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A. B. C. D. 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 (已知：①可将氧化成；②，为强酸) A 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L D. c点溶液中阴离子的个数为17 II部分(非选择题共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 请结合所学知识完成下列各小题： （1）现有以下物质：①稀盐酸②③固体④NaOH溶液⑤熔融⑥⑦铝条⑧蔗糖 以上物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______。 （2）工业制漂白粉的化学方程式是______。 （3）Al粉与强碱性溶液反应，还原产物为，写出该反应的离子方程式______。 （4）Br的原子结构示意图是______。 （5）除去粉末中混有的少量，反应的化学方程式为______。 17. 根据判断出的元素回答问题： （1）B在周期表中的位置是______。 （2）写出F元素的单质加入硫酸铜溶液中的离子方程式______。 （3）下列事实能说明E元素非金属性比K强的是______(填标号)。 A．简单氢化物的稳定性： B．单质的熔点： C．简单阴离子的还原性： （4）分别由、、、四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是______。 （5）向30 mL物质的量浓度为的的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入气体后得溶液，因通入量不同，溶液的组成也不同。若向中逐滴加入的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。则曲线表明中的溶质为______(填化学式)；______；由曲线、可知，两次实验通入的物质的量之比为______(按X、Y顺序)。 18. 高铁酸钾(，)具有很强的氧化性，是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 I．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为______，下列标志应贴在盛装容器上的是______(填标号)。 （2）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏小的有______(填序号)。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有0.15mol发生该副反应，该过程中转移电子数目为______(用表示阿伏伽德罗常数的值)。 ②若反应后溶液中和的物质的量之比为，则生成和的物质的量之比为______。 （4）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：______。 II．工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。 （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 19. 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略，连接处用的乳胶管和橡胶塞成分都是有机物)。 已知：熔点为-116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5°C． （1）装浓盐酸的仪器名称：______。实验室欲配制的盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为)的浓盐酸约______。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是______。 A. 实验室也可用与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险 D. 从装置中逸出气体的主要成分是 （4）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应化学方程式______。 （5）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025~2026学年度第一学期 第二次阶段检测高一年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 I部分(选择题共45分) 一、选择题(单选题每题3分共45分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故A正确； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe3O4，故B错误； C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，故C错误； D．铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层致密的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应，所以如果长时间存放酸性、碱性的食物会破坏已经形成的氧化膜，因此铝制餐具不可以用来长时间存放酸性、碱性的食物，故D错误； 答案选A。 2. 在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是 A 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 锐器 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，需要用护目镜进行眼部防护，A不符合题意； B．钠与水反应不需要通电，B符合题意； C．实验后需要洗手防止手上可能沾有的氢氧化钠溶液等腐蚀皮肤，C不符合题意； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要注意防止锐器割伤，D不符合题意； 故选B。 3. 许多核素有重要的用途，下列对应正确的组合是 ①考古中推断生物体的存在年代： ②相对原子质量的标准原子： ③制造氢弹：、 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①． 考古中推断生物体的存在年代：（碳-14）具有放射性，半衰期约5730年，常用于碳-14定年法，通过测量生物遗骸中碳-14的含量衰减来推断年代，①正确； ②． 相对原子质量的标准原子：（碳-12）被国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）定义为相对原子质量的标准基准，其原子质量定为12，其他元素的相对原子质量均以此为标准，②正确； ③． 制造氢弹：（氘）和（氚）是氢弹核聚变反应的主要燃料，在高温高压下发生聚变释放巨大能量，③正确； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶 B. 钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 C. 可通过盛有溶液的洗气瓶除去中的 D. 氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验未用完的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶，以防止接触空气或水发生危险，A错误； B．钠钾合金在室温下呈液态，熔点低且导热性良好，常用于核反应堆中作为液态金属传热介质，B正确； C．NaOH溶液会与Cl2反应，同时吸收HCl，导致Cl2被消耗，无法有效除去HCl；正确方法是用饱和食盐水，C错误； D．氢氧化铁胶体产生丁达尔效应的原因是胶体分散质粒子对光线产生散射，而非折射，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 向溶液中通入过量 C. 将气体通入溶液中： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeI2溶液中通入过量Cl2时，Cl2会同时氧化I-和Fe2+，正确的离子方程式应为，A错误； B．向NaOH溶液中通入过量SO2时，SO2会与OH-反应生成，离子方程式为，B正确； C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，并形成CaSO4沉淀，正确的离子方程式应为等，C错误； D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液时，OH-会与反应生成和H2O，随后Ca2+与结合形成CaCO3沉淀，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 6. 下列溶液中，最大的是 A. 200 mL0.5 mol/LNaCl溶液 B. 溶液 C. 500 mL0.1 mol/L溶液 D. 300 mL1.0 mol/L溶液 【答案】B 【解析】 【分析】本题要求比较溶液中氯离子浓度c(Cl-)的大小。c(Cl-)取决于溶质的浓度和每个溶质分子电离产生的Cl-离子数，与溶液体积无关。 【详解】A．NaCl为1:1电解质，c(Cl-) = 0.5 mol/L； B．CaCl2为1:2电解质，c(Cl-) = 2 × 0.3 mol/L = 0.6 mol/L； C．AlCl31:3电解质，c(Cl-) = 3 × 0.1 mol/L = 0.3 mol/L； D．KClO3电离不产生Cl⁻离子，c(Cl-) = 0 mol/L； 比较结果：0.6 mol/L (B) > 0.5 mol/L (A) > 0.3 mol/L (C) > 0 mol/L (D)，因此B的c(Cl-)最大。 故答案选B。 7. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含O原子数目为 B. 标准状况下，氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C. 标准状况下与足量反应转移电子数目为 D. 常温下，由和组成的混合气体中含有的质子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46g，乙醇的物质的量为=1mol，含O原子为1mol；水的质量为54g，水的物质的量为=3mol，含氧原子为3mol，总的氧原子物质的量为4mol，即4NA，A正确； B．标准状况下，2.24L氯气为0.1mol，与NaOH反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为歧化反应，1molCl2转移1mol电子，故转移电子数为0.1NA，B错误； C．标准状况下，22.4L Cl2为1mol，与足量Fe反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol Cl2得2mol电子，故转移电子数为2NA，C错误； D．和的最简式为CH2​，2.8g 混合气体中CH2​的物质的量为0.2mol，每个CH2​含质子为6+2=8，总质子为0.2×8=1.6NA​，D错误； 故选A。 8. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质 C 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中黄色火焰说明含钠元素，透过蓝色钴玻璃显紫色说明含钾元素，但只能证明元素存在，不能确定一定是钠盐和钾盐，可能以其他形式存在，A错误； B．溶液不显血红色可能是因为剩余铁粉将Fe3+还原为Fe2+，即使铁粉部分变质，KSCN也不显色，因此无法证明未变质，B错误； C．过氧化钠与水反应剧烈放热，使脱脂棉温度达到着火点，同时反应产生氧气助燃，导致脱脂棉燃烧，现象直接支持结论，C正确； D．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能该沉淀是BaSO4沉淀，也有可能是AgCl沉淀，不能说明一定有硫酸根离子存在，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的有 ①标准状况下，22.4L与足量水反应，转移电子数目为 ②通入中生成，则通入中生成 ③足量的浓盐酸与反应，被氧化的为0.2mol ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤区别与溶液，可用溶液 ⑥某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【详解】①标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，与足量水反应是可逆反应，Cl2+H2O⇋HCl+HClO，转移电子数目小于NA，①错误； ②根据Na2O2的强氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，而不是Na2SO3，②错误； ③实验室中制取Cl2​的化学方程式为 ，4个HCl中有2个HCl体现还原性，2个HCl体现酸性，8.7g MnO2​的物质的量为 ，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，③正确； ④根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，④正确； ⑤ Na2CO3与CaCl2生成沉淀，NaHCO3不生成沉淀，溶液可区分两者，⑤正确； ⑥加KSCN溶液不变红说明无Fe3+，加入氯水变红说明能生成Fe3+，则原溶液中含Fe2+，⑥正确； 正确的有③④⑤⑥； 故选C。 10. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是盐酸 B. 试剂c是氯气，相应的反应为 C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D. 加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A正确； B．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确； C．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，均要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故C错误； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，加入过量试剂c之后，溶液中含大量的氯离子，依然能使少量酸性溶液褪色，故D正确； 故选C。 11. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A正确； B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确； C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C正确； D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选D。 12. 某无色溶液含有、、、、、、中的几种，向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液，逐滴滴加的氨水(已知氨水的溶质是一元碱)，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、、、 B. 溶液中一定不含有、、 C. D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，则 不含，一定含有，，，，则沉淀；根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有； 故答案选C。 13. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图，下列说法错误的是 A. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成1mol 共消耗2.5mol B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为： D. 反应釜中保持高温不利于反应进行 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。 【详解】A．，其中Cu为+2价，则铁为+2、硫为-2；由题意可知，黄铜矿中的铁元素最终生成铁离子时（铁化合价由+2变为+3），硫元素转化为硫酸根离子（硫化合价由-2变为+6），由原子个数和得失电子数目守恒可知，生成1mol硫酸根离子消耗氧气（氧气中氧化合价由0变为-2）的物质的量为，A错误； B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，B正确； C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，C正确； D．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，D正确； 故选A。 14. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀， 则 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ b mol   b mol c(SO42-)==mol/L， 由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3， 则NH4++OH-NH3↑+H2O   c mol             c mol c(NH4+)==mol/L， 又溶液不显电性，根据电荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)， 设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知， x×3+mol/L ×1=mol/L ×2，解得x=mol/L，故选C。 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 (已知：①可将氧化成；②，为强酸) A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L D. c点溶液中阴离子的个数为17 【答案】D 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的Fe2+为3mol，I−为2mol，则混合溶液中的FeI2为1mol，FeCl2为2mol，当通入氯气为1 mol时，I−被全部氧化为I2，n(I2)=1mol，Fe2+没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，a点为Fe2+被氧化了一半时的点，此时Fe2+和Fe3+各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，I2全部被氧化为HIO3，此过程消耗了氯气的量为5mol； 【详解】A．由图可以看出，当通入Cl21mol时，溶液中的Fe2+没有变化，I−由2mol到零，则还原性，A正确； B．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为4mol-2.5mol=1.5mol，发生了反应氯气氧化碘单质生成碘酸和HCl：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的I2被氧化，则剩余的n(I2)=1mol−0.3mol=0.7mol，B正确； C．经分析，a点为Fe2+被氧化了一半时的点，此时Fe2+和Fe3+各为1.5mol，根据Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的1mol氯气，此时消耗氯气总计1.75mol，标准状况下体积为39.2L，C正确； D．经分析，c点时I2全部被氧化为HIO3， c点溶液中含有的阴离子为Cl−和，结合原子守恒，其中n()=n(I−)=2mol，n(Cl−)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，故c点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol)×NAmol−1=21NA，D错误； 故选D。 II部分(非选择题共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 请结合所学知识完成下列各小题： （1）现有以下物质：①稀盐酸②③固体④NaOH溶液⑤熔融⑥⑦铝条⑧蔗糖 以上物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______。 （2）工业制漂白粉的化学方程式是______。 （3）Al粉与强碱性溶液反应，还原产物为，写出该反应的离子方程式______。 （4）Br的原子结构示意图是______。 （5）除去粉末中混有的少量，反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑦ ②. ③⑤ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动离子，能导电；②是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电；③固体是盐，属于电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电；④NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑤熔融是盐，属于电解质，且熔融态下离子能自由移动，能导电；⑥是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；⑦铝条是单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属能导电；⑧蔗糖是有机物，属于非电解质，不导电；故以上物质中能导电的是①④⑤⑦，属于电解质的是③⑤； 【小问2详解】 工业上利用氯气和石灰乳反应制漂白粉，化学方程式为； 【小问3详解】 Al粉与在强碱性溶液中反应，Al作还原剂，将还原为，自身被氧化为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 Br为35号元素，质子数和电子数均为35，核外各层电子数分别为2、8、18、7，故其原子结构示意图为； 【小问5详解】 不稳定，在加热条件下能分解为、和，故除去粉末中混有的少量，加热粉末至恒重即可，化学方程式为。 17. 根据判断出的元素回答问题： （1）B在周期表中的位置是______。 （2）写出F元素的单质加入硫酸铜溶液中的离子方程式______。 （3）下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是______(填标号)。 A．简单氢化物的稳定性： B．单质的熔点： C．简单阴离子的还原性： （4）分别由、、、四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是______。 （5）向30 mL物质的量浓度为的的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入气体后得溶液，因通入量不同，溶液的组成也不同。若向中逐滴加入的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。则曲线表明中的溶质为______(填化学式)；______；由曲线、可知，两次实验通入的物质的量之比为______(按X、Y顺序)。 【答案】（1）第二周期IVA族 （2） （3）AC （4） （5） ①. 、 ②. 0.25 ③. 3：10 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，H为S元素，M为Fe元素，K为I元素； 【小问1详解】 B为C元素，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族； 【小问2详解】 F为Na元素，Na单质加入CuSO4溶液中时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，离子方程式为； 【小问3详解】 E为F元素，K为I元素，同一主族元素，从上至下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞I； A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：HF＞HI，能说明非金属性F＞I，A符合题意； B．熔点是物理性质，不能通过单质的熔点来比较元素的非金属性，B不符合题意； C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性，说明非金属性F＞I，C符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 分别由H、O、Na、S四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，即硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，离子方程式为； 【小问5详解】 碳酸钠和稀盐酸首先反应生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：，碳酸钠发生两步反应消耗HCl物质的量比为1:1；曲线Y，前25 mL盐酸没有放出气体，且生成气体消耗盐酸75 mL-25 mL=50 mL>25 mL，则0~25 mL盐酸发生反应①，25~75 mL盐酸放出二氧化碳气体，发生反应②，反应②消耗的盐酸大于反应①，则N中的溶质为、；根据图示，加入75 mL盐酸时溶质恰好变为NaCl，根据元素守恒n(NaOH)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075 mol，则；曲线X发生反应，消耗75mL-60mL=15 mL盐酸，曲线Y发生反应，消耗75mL-25mL=50 mL盐酸，由于通入的物质的量与后续滴加盐酸使溶液中碳元素完全转化为所消耗的盐酸体积成正比，可知两次实验通入的体积之比为15 : 50 =3 : 10。 18. 高铁酸钾(，)具有很强的氧化性，是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 I．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为______，下列标志应贴在盛装容器上的是______(填标号)。 （2）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏小的有______(填序号)。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有0.15mol发生该副反应，该过程中转移电子数目为______(用表示阿伏伽德罗常数的值)。 ②若反应后溶液中和的物质的量之比为，则生成和的物质的量之比为______。 （4）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：______。 II．工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。 （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. +6 ②. d （2）AE （3） ①. ②. 6：1 （4） （5）5：3 【解析】 【分析】氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，次氯酸钠在碱性条件下把硝酸铁氧化为高铁酸钠，加浓氢氧化钾把高铁酸钠转化为溶度积较小的高铁酸钾沉淀，过滤、洗涤得产品高铁酸钾。 【小问1详解】 中K显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Fe的化合价为+6；高铁酸钾具有很强的氧化性，所以应贴在盛装容器上的是d。 【小问2详解】 A．将NaOH放在滤纸上称量，氢氧化钠吸水粘在滤纸上造成损失，氢氧化钠偏少，能导致溶液浓度偏小，故选A； B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故不选B； C．容量瓶洗净之后未干燥，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选C； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故不选D； E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，能导致溶液浓度偏小，故选E； 选AE。 【小问3详解】 根据得失电子守恒配平反应方程式为，3molCl2转移5mol电子，若有0.15mol发生该副反应，该过程中转移电子数目为0.25 ； ②设反应后溶液中的物质的量为6xmol，的物质的量为xmol，生成的物质的量为ymol，根据得失电子守恒6x=5x+y，则y=x，所以生成和的物质的量之比为6:1。 【小问4详解】 氧化过程中溶液保持碱性，次氯酸钠将硝酸铁氧化为高铁酸钠，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ，6个过氧化钠中有1个过氧化钠氧元素化合价升高被氧化，1个过氧化钠作还原剂，5个过氧化钠氧元素化合价降低被还原，5个过氧化钠作氧化剂；铁元素化合价升高，FeSO4作还原剂，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:3。 19. 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略，连接处用的乳胶管和橡胶塞成分都是有机物)。 已知：熔点为-116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5°C． （1）装浓盐酸的仪器名称：______。实验室欲配制的盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为)的浓盐酸约______。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是______。 A. 实验室也可用与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险 D. 从装置中逸出气体的主要成分是 （4）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应化学方程式______。 （5）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为______、______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 10.0 （2） （3）BD （4） （5） ①. 没有尾气处理装置 ②. 乳胶管和橡胶塞会和反应 【解析】 【分析】实验先在装置A中用与浓盐酸加热反应制取，生成的通过装置B中的饱和食盐水除去HCl气体，得到潮湿的；潮湿的进入装置C与干燥的反应生成、和；混合气体进入装置D，利用液氨的低温环境（-33.5℃）使（沸点3.8℃）液化分离，而（沸点-34.6℃）仍为气体逸出。 【小问1详解】 装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；浓盐酸的物质的量浓度为：，实验室配制80 mL溶液需用100 mL容量瓶，根据稀释定律 ：得，解得，故答案为：分液漏斗；10.0； 【小问2详解】 装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 A．氧化性强，常温下即可与浓盐酸反应制备，A正确； B．实验需要潮湿的与反应，装置B中试剂应为饱和食盐水，而非浓硫酸，B错误； C．氮气可稀释生成的，降低其浓度，减少爆炸风险，C正确； D．结合分析知，装置D中的被液化，逸出的主要气体是和，D错误； 故答案选BD； 【小问4详解】 潮湿的与以等物质的量反应，生成、和，化学方程式为：； 小问5详解】 该实验装置存在的两处明显不足： 没有尾气处理装置，逸出的等有毒气体会污染空气；乳胶管和橡胶塞等有机物能与反应，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸，存在安全隐患，故答案为：没有尾气处理装置；乳胶管和橡胶塞会和反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $