湖南长沙市明德中学2025-2026学年下学期期中考试 高二年级化学试卷

明德中学2026年上学期期中考试 高二年级化学试卷 2026年5月 时量：75分钟 满分：100分命题： 审定： 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23K:39 CL:35.5Cu:64Fe:56 第I卷选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.用碳酸钡作X射线造影剂 B.医用酒精中乙醇的体积分数为95% C.苯甲酸钠可作为食品防腐剂 D.用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态Se原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 CI B.CC4的电子式为： CI:C:CI CI C.(C2H5)2C(CH3)2的系统命名法：2-甲基-2-乙基丁烷 D.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.苯和甲苯：加溴水，振荡 C.环己醇和苯酚：加FeCl3溶液，振荡 D.水晶和玻璃：X射线衍射实验 4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L己烷的碳原子数为0.6NA B.0.5 mol CH4和1 mol Cla2在光照下充分反应后的分子数为1.5Na C.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3 COOCH2CH3分子数目为 0.1Na 5.下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A.乙醚和乙醇互为同分异构体 B.H-C-0-〈》属于醛类，官能团为-CH0 C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 OH CH2OH D. 和「 互为同系物 6.下列离子方程式的书写错误的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO↑+2HO B.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=[AgNH3)2]+2HO C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 D.向CH2 BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO H2O 高二年级期中化学试卷第1页共6页 7.化合物如图的分子式均为CH8。下列说法正确的是 wyMNKC A.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 B.W、M的一氯代物数目相等 C.W、M、N均能与溴水发生加成反应 D.W、M、N分子中的碳原子均共面 8.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如 图所示。下列说法错误的是 Pt H2O+CHCH,OH NO+H2O C02 HNO3← H,O 质子交换膜 A.电池工作时正极区溶液的pH降低 B.加入HNO3降低了正极反应的活化能 C.1 mol CH3CH2OH被完全氧化时有3molO2被还原 D.负极反应CH,CH,OH+3H,O-12e=2CO,+12H 9.一种植物抗菌素的结构如图。下列说法正确的是 A.分子中的碳原子有两种杂化方式 HO B.1mol该物质与H2反应，最多可消耗7molH2 -OH C.与HBr反应后的产物含有手性碳原子 OH O D.1mol该物质最多可与含4 mol Br2的溴水发生反应 10.由乙酰丙酸催化合成Y-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 入义乙酰丙酸 HO 一Y戊内脂 ② H,O 0人 A.丙酮是中间产物 B.反应②中异丙醇断裂O-H键 C.乙酰丙酸中o键数和π键数之比为4：1 D.催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 高二年级期中化学试卷第2页共6页 11.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错 误的是 A.X能与多种元素形成共价键 B.第一电离能：Y>Z C.YQ3是非极性分子 D.熔点：W2Z3>WQ3 12.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚 键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 100 80 60 40 20 0 0 20 40 6080 质荷比 图1质谱 图2核磁共振氢谱 A.能发生水解反应 B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C.能与O2反应生成丙酮 D.能与Na反应生成H 13.下列实验能达到相应实验目的的是 溴乙烷 NaOH的 溴和苯混合液 饱和食盐水 乙醇溶液 Br的 酸性高锰 铁粉 AgNO,电石 酸钾溶液 溶液 溶液 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置验证溴乙烷发生了消去反应 B.用乙装置验证苯和溴发生取代反应 C.用丙装置验证乙炔的还原性 D.用丁装置分离乙醇和乙酸乙酯 14.苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理及制备流程如下： NO NH2 Fe,CH,COOH 4 硝基苯 饱和NaCI溶液 水蒸气蒸馏 分液 →有机层 NaOH固体操作缸 →苯胺 Fe、水 苯胺水 乙酸 →水层之醚 操作 乙醚层 →乙醚 已知：苯胺微溶于水，易溶于乙醚；乙醚微溶于水。 下列说法正确的是 A.硝基苯制备苯胺的反应类型是取代反应 B.加入饱和NaCl溶液的目的是降低苯胺的溶解度 C.操作I和操作Ⅱ均是蒸馏 D.蒸馏结束时，先停止通冷凝水，再熄灭酒精灯 高二年级期中化学试卷第3页共6页 Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。 15.(15分)二茂铁[F(CsH5)2]是经典有机过渡金属化合物，实验室合成二茂铁的实验原理： 2KOH+FeCl2+2Fe(C;H3)2+2KC1+2H,O 二茂铁的结构以及实验室制备二茂铁的装置如图所示（夹持及加热装置略）。 二茂铁 实验步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入5.60gKOH和磁子，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到三颈烧 瓶中，充分搅拌，同时通氮气约l0min: 步骤2：再从仪器a滴入6.6mL的环戊二烯（密度为0.95g/mL),搅拌10min; 步骤3：将5.08g无水FeCl2与DMSO(作溶剂)配成的25mL溶液，装入仪器a中，慢慢 滴入三颈烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min: 步骤4：再从仪器a加入25mL无水乙谜搅拌，将液体转移至分液漏斗，依次用18%盐酸、 蒸馏水各洗2次，分液得有机相；经无水硫酸钠干燥后，蒸馏回收乙醚，冷却析出粗产品， 抽滤、干燥。 已知：①二茂铁，M[Fe(CsHs)2]=186gmol,熔点是173℃，在100℃时开始升华，不溶于水， 易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。 ②FeCl2易水解、易被氧化。 ③乙瞇的沸点：35℃ 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,b中冷凝水从 (填“X”或Y”)口进。 (2)环戊二烯())分子中最多 个原子共面。二茂铁[Fe(CsHs)2]中，环戊二烯阴 离子(C氏)以大π键电子参与配位，二茂铁中配体提供给F+形成配位键的电子有个。 (3)仪器c的作用是 (4)提纯少量二茂铁粗产品的装置如图所示，其分离方法名称为 棉花 倒扣的漏斗 扎有小孔 的滤纸 二茂铁粗品 加热 (5)若最终得到纯净的二茂铁5.58g,则该实验的产率为 %。 (6)下列操作会导致二茂铁产率偏低的是 （填标号)。 A.步骤1中，未通入氮气 B.步骤3中，FeCl2-DMSO溶液滴加完毕后，未继续搅拌 C.步骤4中，未用盐酸和蒸馏水洗涤 D.步骤4中，蒸馏回收乙醚时，温度略高于其沸点 高二年级期中化学试卷第4页共6页 16.(15分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室 中以粗铜（含杂质F)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。 加稀盐酸至固体 加试剂X 足量C2 完全溶解 调节pH →固体2 粗铜 固体1 →溶液1 反应① 操作① →溶液2 反应②S02 操作② CuCl 己知：Ksp[Fe(OH2]=1×1016.3,Ksp[Fe(OHD3]=1×1038.6 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素。 (2)操作②在HC1气流中经过 (填操作)，然后过滤、洗涤。 (3)固体1加稀盐酸溶解的目的是 溶液1中加入试剂X调节 pH以除去杂质，适宜使用的X是 (填化学式)。为了使溶液中的杂质离子沉 淀完全(c≤1.0×10mol/L),则pH的理论最小值为 (4)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 反应②是向溶液2中通入一定量 的SO2,加热一段时间后生成CuCI白色沉淀。写出制备CuCI的离子方程式： (5)以石墨为电极，电解CuC2溶液时发现阴极上也会有部分CuCI析出，写出此过程中生 成CuCl的电极反应式 17.(14分)从甲苯出发，按如图流程可以合成苯甲酸和阿司匹林（部分反应试剂及条件 己略)。 +CL A ① ⑦ 甲苯 8m四警回警 C-OH ② ③ -0-C-CH 水杨酸 阿司匹林O 已知：乙酸酐的结构简式为Q9, 请回答： (1)反应①的条件为 (2)水杨酸合成阿司匹林的反应类型是 阿司匹林分子中包含的官能团名称为 (3)反应⑦的化学方程式为 (4)③和④⑤的反应顺序不能互换，原因是 (5)苯甲酸的晶体结构模型如图所示。下列说法错误的是 (填标号)。 A.苯甲酸分子的层状结构之间依靠范德华力维系 高二年级期中化学试卷第5页共6页 0 B.羧基中OH键受_。的影响，容易发生断裂 C.两个苯甲酸分子通过氢键形成二聚体 D.苯甲酸晶体属于混合型晶体 (6)水杨酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有 种。 ①苯环上有3个取代基 ②能发生银镜反应 ③与足量NaOH溶液反应可消耗2 mol NaOH 其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2：2：1：1的结构简式为 (任写 一种) 18.(14分)CO2和H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 (1)载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O,电解H2O可实现O2 和H2的再生。某温度下，向恒容密闭容器中通入CO2和H2,在分子筛膜反应器中发生反应： CO2(g)+4H(g)三CH4(g)+2H2O(g),该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。 ①使用分子筛膜的目的是 ②已知该温度下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g+2HO(g) K 2H2O(g)=2H2(g)+02(g)KIl 则CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g)反应的平衡常数K= (用含K、K的式子表示)。 (2)铁一水热法还原CO2制备CH3OH的过程如下图所示： CO2+H2O H2O FeO/FeCO 制氢：Fe→FeCO,→Fe,O, 合成：C02+H,d CH,OH+H,O ①在一定条件下，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为： ②“制氢”过程中，每生成1 mol Fe3O4,理论上可获得 mol H2. (3)CO2催化加氢是制备CHOH的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应1：C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJmo1 反应2：C02(g)+H(g)=CO(g)+H20(g)△H2=+40.9 kJ.mol- 一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO2和H2,发生上述反应。 ①恒温恒容下，反应1达平衡状态的标志是 (填标号) A.平衡常数K保持不变 B.容器内气体的密度保持不变 C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体平均相对分子质量不变 ②恒温恒容下，若容器内只发生反应1和2，体系达到平衡后，压缩容器体积，则反应2平 衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不）。 ③不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测 定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的 变化关系如下图所示。 P2 P3 己知：CH,0H的平衡产率-c,0mr色×100% n(C02)初始 温度 T 温度 ·升温 升温 图甲 图乙 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图 (填 “甲”或“乙)，图乙中T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 高二年级期中化学试卷第6页共6页高二年级化学试卷答案 3 4 5 8 10 11 12 13 14 D B B A B D A B 15.(1)恒压滴液漏斗X(1分) (2)9 12 (3)液封，防止空气进入装置将F®2+氧化，同时减少乙醚蒸气逸出，降低试剂损失并保障安全。 (4)升华 (5)75 (6)AB 16.(1)ds(1分) (2)加热浓缩、冷却结晶 (3)抑制C2*的水解 CuO或Cu(OH2 2.8 (4)KSCN溶液 20u2*+2C+S02+260e20uC1+4f+S0g (5)Cu2++e+Cl=CuCi 17.(14分)除标注外每空2分 (1)光照(1分) (2)取代反应(1分) 羧基，酯基 (3) 2 CH,0H+02g→20 CH0+2H0(4) 防止酚羟基被氧化 (5)D CHO CHO (6)6 HO DH或 HO OH 18.(14分)除标注外每空2分 (1)①.分离出产物H,0(g),使平衡正向移动，提高反应物的转化率 ② 一定条件 (2)①.3FC03+H,0= Fe04+3C02↑+H2f ②.4 (3)①CD ②逆向（1分) ③乙(1分) 工时以反应2为主，反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡没影响