化学（人教版）-2024-2025学年高一下学期学业能力评鉴一（第一次月考）

2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学（一)参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.C2.C3.B4.D5.B6.B7.C8.C 9.B10.A11.D12.D13.D14.D15.B16.D 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(8分，每空2分) (1)D(2)D (3)C(4)A 18.(12分，每空2分) (1)3C1+2N0,+8H=2NO↑+4H2O+3Cu2+ (2)D (3)C (4)48 1.5 1.5 19.（14分，每空2分) (1)A、B (2)碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体） 除去氯气中混有的HCI气体 (3)氯气(C12) 8NH,+3CI,=N,+6NH CI (4)向盛有饱和NaHCO3(或Na2CO3)溶液的烧瓶中滴加稀硫酸，将产生的气体通 入盛有N2SiO,溶液的装置E中，若装置E中有白色沉淀产生，则证明碳的非金属性比 硅的强 (5)2H,S+S02=3S↓+2H,0 20.(18分，每空2分) (1)NHCI 】 NH3+H,O、≥NH3·H,O≥NH+OH (2)Ag+CI=AgCI (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO B (4)CNO21:4 (5)4NH+50,催化剂4NO+6H0 △ (人民教育)高一化学（一）参考答案第1页（共1页)2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学（一) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：P一31S一32C一64 第I卷（选择题共48分) 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C.GN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 D.杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 2.下列叙述正确的是 A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.水泥是新型无机非金属材料 C.二氧化硅可以用来生产光导纤维 D.二氧化硅可以用于制造太阳能电池 3.下列对NO、NO2的描述，不正确的是 A.NO2是红棕色气体，易溶于水，与水反应时，NO2既是氧化剂又是还原剂 B.NO是无色气体，可以用排空气法收集 C.NO、NO2二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之 4.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有CI 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观 B S02具有漂白性 察溶液颜色变化 向盛有淀粉-K江溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 将FeNO3h晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，观察到溶液变红 FeNO3h晶体已变质 (人民教育)高一化学（一)第1页（共6页)》 5.“类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是 A.Na与O2能生成NaO2,则Li与O2也能生成LiO2 B.CO2和强碱反应生成盐和水，则SiO2也能和强碱反应生成盐和水 C.Na,CO,溶于水放热，则NaHCO,溶于水也放热 D.浓硝酸常温下可以溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁 6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验，下列 分析错误的是 A.S02是一种无色、有刺激性气味的气体 B.试管内液面上升，证明SO2与H,O发生了反应 C.取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性 H2O D.取出试管中溶液，通入HS气体会产生淡黄色浑浊现象 7.下列说法正确的是 A.实验室用NH,HCO,固体和Ca(OH),固体混合加热制取氨气 B.将SO2气体通入BaCl2溶液中，可产生白色沉淀 C.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 D.由反应SiO,+4FS证，个+2H,O,可知SiO2是碱性氧化物 8.将空气中游离态的氨转化成含氮化合物叫做氯的固定，包括自然固氮和人工固氨。下 列关于氮的转化过程，属于人工固氮的是 A.用NH,和CO2合成尿素 B.闪电时空气中N,转化为NO C.工业上用N,和H2合成氨 D.豆科植物的根瘤菌固氨 9.在指定条件下，下列各组物质间的转化能实现的是 A.S0,cac,溶液→CaS0,0,→CaS0, B.Si0,品→Si0粗)照→SHC1,器8i(纯) C.Fe,0,m→Fe6)oFep6) 高温 D.N,→NO,o→NO, 10.下列离子方程式书写正确的是 A.盐酸与Na,SiO,溶液混合：SiO}+2H=H,SiO,↓ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO,↓ C.盐酸滴入氨水中：H+OH=H,O D.过量SO2与“84”消毒液反应：ClO+H,O+SO,HSO,+HC1O 11.实验室制备和收集相应气体可使用如图装置的是 口◆尾气处理 A.Fe与稀硝酸反应制NO B.MnO2与浓盐酸反应制备CI, -空气 C.CaO与浓氨水反应制备H? (人民教育)高一化学（一）第2页（共6页) D.Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2 12.某同学将炭块与浓硫酸共热产生的气体通入图示装置中。下列说法正确的是 混合气体 品红 酸性 品红 澄清石灰水 溶液 KMnO4 溶液 溶液 四 IV A.将I中溶液换成BaCl,溶液，可以迅速观察到白色沉淀生成 B.Ⅱ中溶液褪色，体现了SO2的漂白性 C.若I中品红溶液褪色，说明SO2已除尽 D.若ⅢI中品红不褪色，V中溶液变浑浊，说明混合气体中有CO。 13.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，22.4L的NH3约含有的质子数为10NA B.6.4gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为1.2NA C.标准状况下，1molN0和0.5molO2充分反应后所得气体体积为22.4L D.白磷分子P4)呈正四面体结构，31g白磷中约含有P-P键的数目为1.5N 14.一种借用CeO/CeO2x的转化，消除NH3、NO 气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 NH3、NO、O2 A.反应①是一个非氧化还原反应 B.反应②中N2只是氧化产物 02★ CeO2 MN2、H2O 高温 低温 C.利用上述转化有利于缓解温室效应 反应① 反应② D.该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O,=3N2+6H,O 15.如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体 是 选项 气体 a b A NH; 浓氨水 生石灰 碱石灰 B COz 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 NO 稀硝酸 铜屑 H2O D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 16.有一瓶无色透明溶液，只含NO?、CI、SO、Na、K、Mg2+、Cu2+中的某几种， 且各离子的个数相等，进行实验： (人民教育)高一化学（一)第3页（共6页）》 ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH),溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加BaCl,溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加AgO,溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A.原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、CI B.一定不含有的离子是：SO、Cu4 C.可能含有的离子是：Na、K D.涉及的离子方程式有：Mg2+2OH=Mg(OH),↓、Ag*+CI=AgC1↓ 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(8分)人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能 源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请完成下列各题： (1)下列符合实际并用于工业生产的是 。(填字母，下同) A.NaOH与盐酸中和反应制NaCl B.H2和Cl2光照制HC1 C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D.用硫黄制硫酸 (2)有关工业制硫酸的下列说法中，不正确的是 A.二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 C.转化器中装有催化剂 D.以硫黄为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉 (3)在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行，吸收塔里还装入了 大量瓷环。下列有关说法错误的是 ② A.从①处通入的气体中含大量SO3,整个吸收操作采取逆流的形式 B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 1③ C.从③处导出的气体只含有少量$02，可直接排入大气 D,从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 ① (4)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 D+④ A.SO2气体通入Ba个NO3)2溶液中产生白色沉淀：SO2+BaCl2+H2O=BaSO3+2HCI B.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2HS+S02=3S!+2H0 18.(12分)常温下，当把铜投入稀硫酸时，未见反应；当把铜投入硝酸钠溶液时，也 未见反应；，可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。 (1)上述反应的离子方程式是 (人民教育)高一化学（一)第4页（共6页)》 (2)若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是 。(填字母) A.适当加热 B.加入适量水 C.通入适量NO, D.通入适量O, (3)此外，稀硝酸还可发生多种离子反应。如表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂 后的离子方程式正确的是 (填字母)》 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Fe2+、NO3、K+ 稀HSO4 3Fe2++N0,+2H=3Fe++N02个+H,0 NaOH溶 B Fe+、I、Clo 冬 Fe++3OH=Fe(OH),↓ 过量 C n(Na*)n(HCO;)n (CI1:1:2 Ba(OH)2 Ba2++HCO,+OH-=BaCO,+H,O 溶液 D n(Mg2+)n(H）n(CI=11:3 过量氨水 Mg+H*+3NH,.H,O-Mg(OH),+2H,O (4)稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8NO3(稀)=3C1NO)2+2NO↑+4HO 标准状况下，若生成11.2LO气体，则参加反应的铜的质量为 g,转移电子 的物质的量为 ol,反应中表现出酸性的NO,的物质的量为 mol. 19.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质 探究等实验（图中夹持装置已省略）。 簧夹 有孔塑料板 I.制备气体 (1)利用装置B可制取的气体有 (填字母)。 A.CO2 B.H2 C.S02 IⅡ.探究C2与NH3的反应 (人民教育)高一化学（一)第5页（共6页） (2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是 ；装置A、E、 D连接可制取纯净、干燥的C2,E装置的作用是 0 (3)装置F可用于探究C2与NH的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中 通入 ，然后关闭3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时 间后，烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该反应的化学方程式为 I.探究某些物质的性质 (4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是 0 (5)将装置B、C分别与装置F相连后，进行HS与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应 的化学方程式为 20.(18分)结合氮元素的几种价态与物质类别的对应关系图，回答下列问题。 ◆氮元素的价态 +5 HNO3-C +4 N02 +2 0 N B+ 0 气态单质氧化物酸 盐 物质 氢化物 类别 (1)通常情况下，B在空气中与HC1相遇有白烟产生，白烟的化学成分为 (填化 学式)。B的水溶液显碱性的原因用方程式可表示为 (2)检验CI的存在时，常常滴加用HO,酸化的C溶液，产生白色沉淀，反应的离子 方程式为 (3)NO,溶于水生成NO,与A,其反应的化学方程式为 0 将amLA、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管 内气体全部消失，则a、b、c不可能是 一。（填字母） A.1、1、1 B.2、1、1 C.3、7、4 D.1、5、2 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应，做还原剂的是 还原产物是 其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (5)写出氨催化氧化生成NO的化学方程式： (人民教育)高一化学（一)第6页（共6页）》