学易金卷：高一化学下学期第一次月考01（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A．神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D．碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 2．【原创】物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．工业上可使用液氨作制冷剂 B．金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D．能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 3．【改编】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA B．12.8gCu和6.4gS充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NA 4．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较、、的非金属性 5．下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．向氯水中通入少量： C．铜与稀硝酸反应： D．将通入到溶液中： 6．【原创】高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图： 下列叙述错误的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B．反应②的产物为SiHCl3和H2 C．整个操作流程都需要隔绝空气 D．H2、HCl都能在该流程中循环利用 7．能用如图装置（烧杯和滴管内均为足量的NaOH溶液）进行喷泉实验的一组气体是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．制备并检验性质的装置如图所示。向中加入浓硫酸，下列分析正确的是 A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸褪色。证明了具有氧化性 D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以防止空气污染 10．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．N2NO2HNO3 B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C．NH3NOHNO3 D．FeS2SO2H2SO4 11．【改编】下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A．NO(NO2)：水溶液 B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．a处变蓝，说明是酸性氧化物 B．c处褪色，说明具有漂白性 C．试管底部可能会出现白色固体 D．铜丝和浓硫酸反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13．【原创】下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口 试纸变红 证明该溶液中含 B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 14．【新情境】NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有极性键的断裂和生成 B．III、IV发生的是氧化还原反应 C．MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D．该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 。 (3)转化③的离子方程式为 ，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为 ； (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (5)实验室中，检验NH3的操作方法是 。 (6)将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为 mol。 16．（14分）氯化亚砜（）是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将、通入中制备。 已知：①是一种液态化合物，沸点为 ②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生 请回答以下问题： (1)装置c的名称是 ，进水口为 （填“a”或“b”），装置e中的试剂为 。 (2)该小组欲选用下列固体药品与反应制备，最不适合的是 。 A．    B．    C． (3)写出制备的化学方程式 。 (4)制备的发生装置需要无水环境，原因是 （用化学方程式解释）。 (5)某同学提出干燥管中的试剂改为碱石灰更好，原因是 。 (6)若反应中向过量中通入的体积为1120mL（标况下），的体积为896mL（标况下），最后得到，则的产率为 。 17．（14分）【改编】以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)写出提高“焙烧”效果的一种方法 。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式 。 (2)尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是 。 (3)滤渣的主要成分是硫和 。 (4)取粗产品m g，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为 。 (5)配制溶液时需要加入Fe粉，其目的是 。 (6)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与溶液混合，生成沉淀，同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为 。 18．（16分）【改编】某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： (1)检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是 。 (2)写出装置①中反应的化学方程式： 。 (3)装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式： 。 (4)装置③中观察到 (填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (5)装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用 (填字母)。 A． B． C． D． (6)实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因： (用化学方程式表示)。 (7)在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中 (填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A．神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D．碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 2．【原创】物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．工业上可使用液氨作制冷剂 B．金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D．能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 3．【改编】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA B．12.8gCu和6.4gS充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NA 4．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较、、的非金属性 5．下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．向氯水中通入少量： C．铜与稀硝酸反应： D．将通入到溶液中： 6．【原创】高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图： 下列叙述错误的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B．反应②的产物为SiHCl3和H2 C．整个操作流程都需要隔绝空气 D．H2、HCl都能在该流程中循环利用 7．能用如图装置（烧杯和滴管内均为足量的NaOH溶液）进行喷泉实验的一组气体是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．制备并检验性质的装置如图所示。向中加入浓硫酸，下列分析正确的是 A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸褪色。证明了具有氧化性 D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以防止空气污染 10．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．N2NO2HNO3 B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C．NH3NOHNO3 D．FeS2SO2H2SO4 11．【改编】下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A．NO(NO2)：水溶液 B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．a处变蓝，说明是酸性氧化物 B．c处褪色，说明具有漂白性 C．试管底部可能会出现白色固体 D．铜丝和浓硫酸反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13．【原创】下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口 试纸变红 证明该溶液中含 B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 14．【新情境】NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有极性键的断裂和生成 B．III、IV发生的是氧化还原反应 C．MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D．该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 。 (3)转化③的离子方程式为 ，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为 ； (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (5)实验室中，检验NH3的操作方法是 。 (6)将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为 mol。 16．（14分）氯化亚砜（）是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将、通入中制备。 已知：①是一种液态化合物，沸点为 ②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生 请回答以下问题： (1)装置c的名称是 ，进水口为 （填“a”或“b”），装置e中的试剂为 。 (2)该小组欲选用下列固体药品与反应制备，最不适合的是 。 A．    B．    C． (3)写出制备的化学方程式 。 (4)制备的发生装置需要无水环境，原因是 （用化学方程式解释）。 (5)某同学提出干燥管中的试剂改为碱石灰更好，原因是 。 (6)若反应中向过量中通入的体积为1120mL（标况下），的体积为896mL（标况下），最后得到，则的产率为 。 17．（14分）【改编】以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)写出提高“焙烧”效果的一种方法 。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式 。 (2)尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是 。 (3)滤渣的主要成分是硫和 。 (4)取粗产品m g，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为 。 (5)配制溶液时需要加入Fe粉，其目的是 。 (6)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与溶液混合，生成沉淀，同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为 。 18．（16分）【改编】某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： (1)检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是 。 (2)写出装置①中反应的化学方程式： 。 (3)装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式： 。 (4)装置③中观察到 (填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (5)装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用 (填字母)。 A． B． C． D． (6)实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因： (用化学方程式表示)。 (7)在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中 (填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A．神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D．碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 【答案】C 【详解】A．柔性太阳能电池板的核心材料是单质硅，A错误； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．石墨烯导热膜具有优异导热性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳纳米管导电性良好，而非绝缘性优良，D错误； 故选C。 2．【原创】物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．工业上可使用液氨作制冷剂 B．金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D．能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 【答案】B 【详解】A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，对应正确，A正确； B．金刚砂（）因硬度大而非熔点高被用作磨料，熔点高与用途无直接关联，B错误； C．氯气、臭氧、二氧化氯均通过强氧化性杀菌消毒，用途正确，C正确； D．是一种弱碱，能与盐酸发生中和反应，从而消耗胃酸，曾用作胃酸中和剂，用途正确，D正确； 故选B。 3．【改编】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA B．12.8gCu和6.4gS充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NA 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与铜反应时，随反应进行浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO₂少于0.46mol，故数目小于0.46NA，故A项错误； B．12.8g Cu（0.2mol）与S（0.2mol，过量）反应生成Cu₂S，每1mol Cu转移1mol电子，0.2mol Cu转移0.2mol电子，故B项正确； C．常温下铝在浓硝酸中钝化，反应停止，无法计算失去的电子数，故C项错误； D．没有提供溶液体积，无法计算粒子数，故D项错误； 故选B。 4．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较、、的非金属性 【答案】A 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A错误； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余，能检验气态产物，B正确； C．图③中与H2S溶液发生反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，生成黄色沉淀可验证，C正确； D．图④中稀硫酸与Na2CO3反应生成，与Na2SiO3直接反应生成H2SiO3沉淀，可比较S、C和Si的非金属性，D正确； 故选A。 5．下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．向氯水中通入少量： C．铜与稀硝酸反应： D．将通入到溶液中： 【答案】B 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式应为：，A错误； B．向氯水中通入少量，发生氧化还原反应：，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，离子方程式为：，C错误； D．SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，D错误； 故选B。 6．【原创】高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图： 下列叙述错误的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B．反应②的产物为SiHCl3和H2 C．整个操作流程都需要隔绝空气 D．H2、HCl都能在该流程中循环利用 【答案】A 【分析】反应①发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，反应③是SiHCl3+H2Si+3HCl； 【详解】A．反应①发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，硅元素化合价降低，SiO2是氧化剂，碳元素化合价升高，C是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，A错误； B．反应②的反应方程式是Si+3HClSiHCl3+H2，产物为SiHCl3和H2，B正确； C．为防止硅被氧化，以及防止氢气发生爆炸，整个操作流程都需要隔绝空气，C正确； D．氢气可循环到步骤③利用，HCl可循环到步骤②利用，D正确； 故选A。 7．能用如图装置（烧杯和滴管内均为足量的NaOH溶液）进行喷泉实验的一组气体是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【分析】要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于溶液或易与溶液反应。 【详解】A．和易与溶液反应，可以产生喷泉，A正确； B．极易溶于水，在NaOH水溶液中也能溶解，可以产生喷泉，不溶于溶液，不可以产生喷泉，B错误；     C．易与溶液反应，可以产生喷泉，不溶于溶液，不可以产生喷泉，C错误；     D．和都不溶于溶液，不可以产生喷泉，D错误； 故选A。 8．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，A不符题意； B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，B不符题意； C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，C符题意； D．二氧化硫和H2S都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符题意； 故选C。 9．制备并检验性质的装置如图所示。向中加入浓硫酸，下列分析正确的是 A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸褪色。证明了具有氧化性 D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以防止空气污染 【答案】D 【详解】A．反应前后没有发生元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应，A错误： B．生成的SO2，遇水生成亚硫酸能够电离出H+，使紫色石蕊试液湿润的滤纸变红，但不褪色，B错误； C．二氧化硫能使品红溶液润湿的滤纸褪色，证明了具有漂泊性，C错误； D．该装置为一个小型的密闭装置，SO2可以被NaOH吸收，可以防止空气污染，D正确； 故选D。 10．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．N2NO2HNO3 B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C．NH3NOHNO3 D．FeS2SO2H2SO4 【答案】B 【详解】A．氮气在放电条件下与氧气反应生成NO，而非NO2，因此第一步转化错误，A错误； B．铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，Cl2可将氧化为生成溶液，两步均可一步实现，B正确； C．NH3催化氧化生成NO和H2O，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需与O2共同反应，C错误； D．FeS2高温燃烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，D错误； 故选B。 11．【改编】下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A．NO(NO2)：水溶液 B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，杂质NO2被转化为NO，但主气体NO不参与反应，因此水溶液可有效除杂，A正确； B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶，饱和NaCl可吸收HCl而不损失Cl2，B正确； C．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，既除去杂质又避免引入新气体，C正确； D．酸性高锰酸钾会氧化H2S，但也会与主气体SO2反应（如将SO2氧化为H2SO4），导致主气体被消耗，D错误； 故选D。 12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．a处变蓝，说明是酸性氧化物 B．c处褪色，说明具有漂白性 C．试管底部可能会出现白色固体 D．铜丝和浓硫酸反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸变为红色，故a处的紫色石蕊溶液变红，原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，A错误； B．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，C正确； D．铜丝和浓硫酸反应中，硫酸有部分没有化合价变化，体现酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选C。 13．【原创】下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口 试纸变红 证明该溶液中含 B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在管口看是否变蓝，变蓝证明该溶液中含，A错误； B．过量稀盐酸引入氢离子，在酸性条件下硝酸根可能将+4价硫元素氧化为，导致生成硫酸钡沉淀，因此该操作无法确定原溶液是否含，B错误； C．浓硫酸吸收胆矾（CuSO4·5H2O）中的结晶水，使其变为无水硫酸铜（白色），体现吸水性，C正确； D．SO2使石蕊变红是因其和水反应生成亚硫酸，但不可漂白指示剂，溶液不会褪色，D错误； 故选C。 14．【新情境】NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有极性键的断裂和生成 B．III、IV发生的是氧化还原反应 C．MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D．该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 【答案】D 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应。 【详解】A．反应Ⅰ中极性键断裂，形成极性键，A正确； B．反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应，B正确； C．二氧化锰与氨气同时进入反应体系，最终又有二氧化锰生成，可知MnO2为催化剂，从反应Ⅳ可知生成过程中化合价发生了变化，C正确； D．反应中应该还有氧气参与了反应，总反应为：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 。 (3)转化③的离子方程式为 ，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为 ； (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (5)实验室中，检验NH3的操作方法是 。 (6)将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为 mol。 【答案】(1)浓硫酸 (2)CS2或热NaOH溶液 (3) 3NO2+H2O=2H++2NO+NO 0.3mol (4)BC (5)用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3 (6)0.6 【分析】由图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为一氧化氮。 【详解】（1）工业上用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸； （2）硫不溶于水，易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫可以与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫，故可用CS2或热NaOH溶液洗涤； （3）由图可知，反应③为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO；生成2molNO转移2mol电子，当生成6.72L(标准状况)即0.3mol NO时，转移电子的物质的量为0.3mol； （4）A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故A不符合题意； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，所以二氧化硫通入氯化钙溶液中无明显实验现象，故B符合题意； C．二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应中无明显实验现象，故C符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，故D不符合题意； 故选BC； （5）实验室检验NH3的方法为：用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3； （6）由题意可知，铜与硝酸反应生成的一氧化氮和二氧化氮混合气体与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，说明铜失去电子的物质的量等于氧气反应得到电子的物质的量，则反应消耗氧气的物质的量为×=0.6mol。 16．（14分）氯化亚砜（）是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将、通入中制备。 已知：①是一种液态化合物，沸点为 ②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生 请回答以下问题： (1)装置c的名称是 ，进水口为 （填“a”或“b”），装置e中的试剂为 。 (2)该小组欲选用下列固体药品与反应制备，最不适合的是 。 A．    B．    C． (3)写出制备的化学方程式 。 (4)制备的发生装置需要无水环境，原因是 （用化学方程式解释）。 (5)某同学提出干燥管中的试剂改为碱石灰更好，原因是 。 (6)若反应中向过量中通入的体积为1120mL（标况下），的体积为896mL（标况下），最后得到，则的产率为 。 【答案】(1)球形冷凝管 a 饱和食盐水 (2)A (3) (4) (5)碱石灰不仅能吸收水蒸气，还能吸收未反应的和，防止污染空气 (6)50% 【分析】实验室制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除掉氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气和二氧化硫同时通入到液态SCl2中，在催化剂作用下反应生成，用球形冷凝管冷凝回流，由于遇水剧烈反应，因此用干燥管防止空气中的水蒸气进入装置。 【详解】（1）根据装置图，装置c的名称是球形冷凝管；为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，进水口为a；g中生成的氯气含有杂质HCl，装置e的作用是除氯气中的氯化氢，g中的试剂为饱和食盐水。 （2）A．和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡覆盖在固体表面，阻止继续反应，故选A； B．和硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠、水，能制得二氧化硫，故不选B； C．和硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，能制得二氧化硫，故不选C； 选A。 （3）将SO2、Cl2通入SCl2中制备，反应方程式为； （4）遇水剧烈反应，液面上产生白雾(HCl)，并有刺激性气味的气体产生(SO2)，因此制备的发生装置需要无水环境，反应方程式为。 （5）碱石灰不仅能吸收水蒸气，还能吸收未反应的和，防止污染空气，所以干燥管中的试剂改为碱石灰更好。 （6）若反应中向过量中通入的体积为1120mL（标况下），的体积为896mL（标况下），过量，根据氯气的物质的量，理论上生成的物质的量为 ，最后得到，则的产率为。 17．（14分）【改编】以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)写出提高“焙烧”效果的一种方法 。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式 。 (2)尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是 。 (3)滤渣的主要成分是硫和 。 (4)取粗产品m g，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为 。 (5)配制溶液时需要加入Fe粉，其目的是 。 (6)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与溶液混合，生成沉淀，同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为 。 【答案】(1)将硫铁矿粉碎 (2) (3) (4)或 (5)防止被氧化 (6) 【分析】焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣中含Fe2O3、CuO、SiO2等物质，用硫酸酸溶，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣含SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸；加入Fe粉将其中的硫酸铁还原为硫酸亚铁，部分溶液经系列操作得到，另一部分溶液经除杂、沉铁得到，以此解答该题。 【详解】（1）通过将硫铁矿粉碎，可以提高“焙烧”效果；“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，则是与氧气反应，生成二氧化硫和Fe2O3，化学方程式为：； （2）尾气会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，亚硫酸铵再氧化，会生成； （3）根据分析，滤渣的主要成分还有SiO2； （4）中滴加，亚铁离子被氧化为铁离子，被还原为，根据电子得失守恒，和的关系式为6～，则的纯度==，故答案为：或； （5）易被氧化为硫酸铁，加入铁可将铁离子还原为亚铁离子，故其目的是防止被氧化； （6）“沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀和二氧化碳，离子方程式为。 18．（16分）【改编】某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： (1)检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是 。 (2)写出装置①中反应的化学方程式： 。 (3)装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式： 。 (4)装置③中观察到 (填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (5)装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用 (填字母)。 A． B． C． D． (6)实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因： (用化学方程式表示)。 (7)在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中 (填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是 。 【答案】(1)打开弹簧夹，通入一段时间 (2) (3) (4)液面上方产生红棕色气体 (5)AD (6)(或) (7)加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) 排除干扰 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【详解】（1）装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入的目的是赶尽，防止被氧化为； （2）浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，方程式为：； （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，发生歧化反应，方程式为：； （4）根据分析可知，若装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； （5）装置④排出的气体含有一氧化氮，它的密度与空气接近，并且会污染环境，所以不能使用排空气法收集，应该使用排水发收集，同时要避免空气污染，可以使用气球收集处理尾气，故答案选AD； （6）由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为：或； （7）如果对该反应有催化作用，可以向Y溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性钠盐，即实验方案是：向盛有铜片的Y溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡。由于两个步骤反应均应该加入相同阳离子的溶液，确保对比条件的唯一性，所以步骤的目的是排除钠离子的干扰。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B B A B A A C D B D C C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分，每空2分） (1)浓硫酸 (2)CS2或热NaOH溶液 (3) 3NO2+H2O=2H++2NO+NO 0.3mol (4)BC (5)用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3 (6)0.6 16．（14分，除标注外，其余每空2分） (1)球形冷凝管（1分） a（1分） 饱和食盐水 (2)A (3) (4) (5)碱石灰不仅能吸收水蒸气，还能吸收未反应的和，防止污染空气 (6)50% 17．（14分，每空2分） (1)将硫铁矿粉碎 (2) (3) (4)或 (5)防止被氧化 (6) 18．（16分，每空2分） (1)打开弹簧夹，通入一段时间 (2) (3) (4)液面上方产生红棕色气体 (5)AD (6)(或) (7)加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) 排除干扰 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！