【三重教育】2023-2024学年高一下学期5月质量监测化学试题

秘密★启用前 2023-2024学年第二学期高一年级5月质量监测 化学答题卡 姓 名 准考证号 ■ 缺考考生，由监考人员填写准考证号，并 贴条形码区 0▣0100g0m0四010 0 用2B铅笔填涂缺考标记， 缺考（考生禁填） 2222 20 020 [2 2四 3 3 3 [3 3 4 4 4 [4 4 4 4和 4 L答前，考生务必使用和5毫米的国色笔签学笔将姓名、准考证号填写在相应位置，并在答西卡背面 50 5面 5 注意事项 左上角填写姓名和准考派号末两位，填可阿拉伯数字的样例：0123458789。不使用条形码的考生 用2铅笔将准考证号所在列的对应数字框净黑. 8 6 L6 6 6 2答选购时。必领使用2B船笔填涂，范填涂样例： 7四7 7刀 刀 答样题时，必须使5毫米的黑色笔迹签学笔书写： 作题可光用铅笔始出，确认后再用05毫米 8 8 的属色笔迹菱宇笔描清随 保持答题卡清洁、完整。 选择题 (用2B铅笔填涂) 123 CAJB2G四D AUBG阳tD 11A对1C创D 16A0BuC的D CA B COO CD 7 A和BIcD 12AB四C0D [ABC的 8 ABC的D 13aBmc四D D 9A [B [CI D 14B四 5 BGD 10BC D 15 [A]LBJ EC]ED 非选择题 (用0.5毫米的黑色笔迹签字笔书写) 17.(14分， 每空2分 (1】 封 (2) (3】 (4) (5】 18.（12分， 除标注外，每空2分)】 (1) (2) 线 (3) (4】 (每空1分) (5) (6) 直有 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 高一化学 第1页共2项 三重教育考试研究院监制 秘密★启用前 考生 必填 姓名 准考证号 考生务必将姓名，准考证号来两位用05毫米的黑色笔迹签字笔认真填写 末两位 在书写框内。准考证号未两位的每个书写框内只能填写一个阴拉伯数字， 19.（14分，每空2分) (1)① (2) (3) 目 20.（12分，每空2分) (1) (2)① 2 (3)】 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 高一化学第2页共2页 三重教育考试研究院监制2023~2024学年度月考试卷高一化学参考答案 、 选择题 3 w 4 5 6 7 8 B D B A B c C D 9 10 11 12 13 14 15 16 日 D C B B B C D 二、非选择题 17.(14分，每空2分) (1)MnO2+4H++4C1≌Mn2++Cl2↑+2H20(2分) (2)均匀混合气体(2分) 3)CH,+C,选cH,C+HC12分) (4)吸收过量的氯气(2分)：不同(2分) (⑤)防止倒吸(2分)：5(2分)： 18.(12分，除标注外，每空2分) 催化剂 (1)4NH3+502 4N0+6H,0(2分) △ (2)5:3(2分) (3)吹出氨气（促进氨气逸出）(2分) (4)N2(1分) NaC1(1分) (5)B(2分) (6)②④⑤(2分)】 19.(14分，每空2分) (1)①化学能转化为热能(2分)：化学能转化为电能(2分) ②CD(2分) (2)CH4-8e-+100H=C03+7H20(2分) (3)阴(2分) CH3C00--8e+2H20—C02↑+7H+(2分) 11.7(2分) 20.(12分，每空2分) (1)①(2分) -620.4 kJ mol-1(2分) (2)①AD(2分) ②AC(2分) (3)18u(2分) 操作乙(2分) 2姓名： 准考证号： 秘密★启用前 2023-2024学年第二学期高一年级5月质量监测 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。 如需改动.用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Cm-64P%-207 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是 A.不锈钢餐具 B.聚丙烯塑料餐盒 C.玻璃水杯 D.陶瓷餐盘 2.下列物质间的关系错误的是 A.02和03互为同素异形体 B.H和H互为同位素 H H C.CH和CHs互为同系物 D. CH C-H和C一CCI互为同分异构体 3.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是 A.碳纳米材料属于胶体 B.石墨烯是新型无机非金属材料 C.石墨烯和碳纳米管互为同位素 D.碳纳米材料均属于含碳化合物 4.我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中 “S”、“N”元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是 A.S与Fe B.Fe与HSO: C.Cu与HNO3 D.NHHSO.与NaOH 高一化学试题 第1页（共8页） 5.用N,表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol/L的氨水中含有NHH,0分子的数目为N, B.0.1mol的Cu与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目等于0.2V, C.标准状况下，22.4LN02所含的原子总数为3N D.1molN2与3molH,一定条件下充分反应，生成NH,的分子数为2N, 6.下列转化在指定条件下，不能通过一步转化实现的是 A.S o. 0 S0,能化别石S0, 0,催化剂 B.NH△ NO 0 NO. C.SiO,HSiO,o Na.Sio, H,O D.NaHC0,s)△→Na,CO,s) 登清右灰水，NaOH(aq 7.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将FNO)样品溶于稀硫酸。 溶液变红 FNO),样品已变质 滴入KSCN溶液 向溶液中滴加过量氯水再加 B 先变橙色，后变蓝色 氧化性：C1,>Br>L2 入淀粉溶液 将NaOH浓溶液滴入某溶液 放出的气体能使湿润的红 C 某溶液中一定有NH 中加热 色石蕊试纸变蓝 向溶有S0,的BaCL,溶液中通 D 出现白色沉淀 气体X一定是氧化性气体 入气体X A.A B.B C.C D.D 8.下列实验室制取少量一氯乙烷的方法中，所得产物含量最高的是 A.乙烷与氯气反应 B.乙烯与氯气反应 C.乙烯与氢气、氯气混合反应 D.乙烯与氯化氢反应 9.如图所示的是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NOH固体上滴几滴浓氨水，立即 用盖子扣在上面，下表中对实验现象所做的解释不正确的是 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 湿润的红色石蕊试纸 氯化物溶液 高一化学试题 第2页（共8页） 选项 实验现象 解释 NH,与浓盐酸挥发出来的HC气体反应生成了微小的 A 浓盐酸附近产生白烟 NH,C品体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性 D 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是A1CL,溶液 A.A B.B C.C D.D 10.锂离子电池具有比能量大，用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电 敏电 池总反应方程式为Li,C,+Li,-,Co0,。C,+LiCo0,(x<1)。下列说法正确的是 充电 用电器 极 h极： 0i￥ ⑥ 06602 产③气6P .i 66年 60 LiCoO. 电解质隔膜 石墨 A.放电时，L移向b极，嵌入石墨中 B.放电时，LiCo02极发生的电极反应为：LiCoO2-xe一Li1-,CoO2+xLi C.充电时a极接外电源的负极 D.充电时，若电路中转移2mole,石墨电极将增重14g 11.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的量的变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 n/mol 1.0 0.9 A.反应方程式为X+3Y三2Z 0.8 0.7 0.6 B.该反应条件下，2mn时X的转化率达到最大 0.4 C.第2min时的化学反应速率Z)=0.05mol·L-·min1 0.2 0 D.2min后虽然X的浓度不再变化，但X仍在发生反应 2 3 4 5 t/min 12.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 ①净化N,H②加压 ③催化 ④液化 ◆NH 干燥 (2x10Pa) 反应 分离 ⑤N,和H,再循环 高一化学试题 第3页（共8页） A.步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响 B.步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好 C.步骤③一般选择控制反应温度为400~500°C左右，在该温度下催化剂的活性最大 D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 13.下列有关叙述及离子方程式均正确的是 A.S02使溴水褪色体现了漂白性：S02+Bm+2H0一4H+S0}+2Br B.用足量氨水吸收硫酸工业尾气：2NH·H0+SO2一SO片+H0+2NH C.用NaOH溶液检验NH:NH+OH一NH,↑+HzO D.不能用铜制容器盛放浓硝酸：3Cu+8H+2N0一3Cu2+2N0↑+4H20 14.下列实验装置正确且能够达到目的的是 浓HNO 浓硫酸 C00, 浓氨水 减石灰 亚硫酸钠 饱和碳酸钠溶液 NaOH周体 甲 乙 丙 A.甲装置除去C02中的S02杂质 B.乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C.丙装置制取并收集NH D.丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 15.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各 物质均为气态)，甲醇(CH,OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 能4 量 反应 反应Ⅱ 反应反应 7707a77iw777n070077707n77nnn777nm 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是 A.反应Ⅱ的热化学方程式为：C0(g)+H,0(g)一H,(g)+CO,(g)△H=akJ/mol(a>O) B.C0(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C.1 mol CH,OH(g)和1molH,0(g)的总能量小于1 mol CO,(g)和3molH,(g的总能量 D.选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少反应的焓变 高一化学试题 第4页（共8页） 16.某实验小组用0.1 mol-L'Na,S,0,溶液和0.1moL1HS0,溶液为反应物，探究外界条 件对化学反应速率的影响，实验记录如下： 序号 H,S0,溶液体Na,S,0,溶液体 H,0体积/mL 出现沉淀所需 温度℃ 积/mL 积/mL 的时间/s 30 10 5 5 4 Ⅱ 30 a 5 Ⅲ 60 10 5 5 已知：①Na,S,03+H,S0=NaS0+S02+S↓+H,0 ②实验结果：t2>t>t如 下列说法错误的是 A.a=10 B.对比实验I,Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 C.该实验不可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率 D.溶液混合后经测定，实验Ⅲ20s后不再产生S沉淀，则0-20s内Na,S,0) 5×103mol/L·s) 二，非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(14分)某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 一浓盐酸 甲烷含水) 棉花 酸 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B有三种功能：①控制气流速度：②干燥混合气体：③ (3)写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式： (4)装置D的棉花中含有足量KL,其作用是 ,装置C与装置D中发生 反应的类型 (填“相同”或“不同”)。 (5)装置E中干燥管的作用是 若2 mol CH,与Cl,发生取代 反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量 是 mol 高一化学试题 第5页（共8页） 18.(12分)氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究 氨的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。 空气 空气水 H. 设备D NO 设备2) HNO, 设备③+ NH.NO, 图1 (1)设备1中发生反应的化学方程式是 (2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 Ⅱ.氨氯废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氨废水中的氨元素多以NH:和 NH,H,O的形式存在。某工厂处理氨氨废水的流程如图2所示： 含NH: NaOH溶液 低浓度氨 NaClO溶液 含余氯 X 达标 的废水 过程1 氮废水 过程2 废水 过程3 图2 (3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是 (4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为 (5)含余氯废水的主要成分是NaCIO以及HCIO。X可选用 (填序号) A.KOH B.Na,SO, C.KMnO, D.NaCl (6)为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余 氨气的是 (填序号)。 H.0 -CCI 高一化学试题 第6页（共8页） 19.(14分)(1)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为100mL 1.0molL的稀硫酸（假设反应过程中溶液体积不变），乙中A为电流表。 A Zn Cu Zn 稀HS0 甲 回答下列问题： ①反应过程中能量转化的主要形式：甲为 :乙为 ②以下叙述中，正确的是 (填字母)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液pH均增大 D.两烧杯中发生的反应相同 (2)甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示： CH KOH溶液 A电极上发生的反应为 (3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电 能，同时可实现海水淡化。现以NCI溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理 有机废水（以含CH,COO的溶液为例）。隔膜1为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜， 负极的电极反应式为 当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水 理论上除盐 go 隔膜1 8 隔膜2 CH.COO b 极 极 CO. ..-.H+.---- 生物膜 有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 高一化学试题 第7页（共8页） 20.(12分)汽车尾气N0、C0的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回 答下列问题： (1)汽车尾气的处理：汽车中的三元催化器能使尾气转化为无污染的气体，主要反应为 2N0(g)+2C0(g)三2C0,(g)+N2(g),该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能 量如图所示： ↑kJ小mo 600 400 N,O.(g) 200 199.4 0 …◆反应历程 NO+NO N,0,g)+C0 C0,+N,0+C0 -200 反应① 反应 反应③ 2C0,+N -400 CO,+N.O -306.6 -513.2 -600 (1)反应 (填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤，2N0(g)+2C0(g)三 2C02(g)+N(g)△H= (2)①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入等物质的量的C0和NO,下列不能说明 该反应已经达到平衡状态的是 (填序号，下同) A.C0和NO的物质的量之比不变 B.2v(N2)E =v(CO) C.混合气体的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 ②当改变下列条件时，反应速率会减小的是 A.降低温度 B.容器体积不变，充入惰性气体Ar C.容器压强不变，充人惰性气体A D.体积不变，再通入a mol NO(g (3)该反应正反应的速率方程为u=kc"(C0)c(N0),其中k为速率常数，只与温度有 关。T,℃下，该反应在不同条件下的反应速率如表所示。 序号 ① ② ③ ④ e(CO)/(mol-L) 0.1 0.3 0.2 0.2 e(NO)/(mol-L) 0.1 0.1 0.2 0.3 反应速率 3v 8v 表中x= 。 其他条件不变，将C0浓度增大2倍（操作甲）或将NO浓度增大 2倍（操作乙），反应速率加快更明显的是 (填“操作甲”或“操作乙”)。 高一化学试题 第8页（共8页）